高中化学鲁科版选修四3-1-2溶液pH的计算
高中化学溶液pH的计算
溶液p H的计算一、强酸碱与弱碱酸等体积混合后;溶液的酸碱性pH之和为14;谁弱显谁性；两者等浓度;谁强显谁性..即室温下;pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后;溶液的酸碱性由强的一方决定..二、溶液pH的计算酸按酸;碱按碱;酸碱中和求过量;无限稀释7为限..若溶液显酸性;用溶液中的cH+来计算；若溶液显碱性;先求溶液中的cOH-;再由cH+=)0(-HCK w求出cH+;最后用pH=-lg cH+;求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合;若混合液呈中性;则cH+酸：cOH-碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律25℃：因cH+酸×V酸=cOH-碱×V碱;故有酸碱酸VV)c(OH)c(H碱-=+..在碱溶液中cOH-碱=碱)c(H1014+-;将其代入上式得cH+酸×cH+碱=酸碱VV1014⨯-;两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg酸VV碱..例如：四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc mol/L;pH=-lg cH+=-lgnc2、强碱溶液如BOHn 溶液;设浓度为c mol/L;cH+=nc1410- mol/L;pH=-lg cH+=14+lgnc五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C 混H+=212211V V V )(H c V )(H c +⨯+⨯++;先求出混合后的C 混H +;再根据公式pH=-lgcH +求得..2、两强碱溶液混合：C 混OH-=212211V V V )(OH c V )(OH c +⨯+⨯--;先求出混合后的C 混OH -;再通过Kw;求出cH +;再根据公式pH=-lgcH +;求得PH.. 3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合;要先根据H ++OH -=H 2O;计算出哪种物质过量;一般有如下三种情况：1若酸过量：C 混H +=碱酸碱酸V V V )c(OH V )(H c +⨯-⨯-+;可直接求出pH ；2若恰好完全反应：碱酸V )c(OH V )(H c ⨯=⨯-+;溶液呈中性..3若碱过量：COH -=碱酸酸碱V V V )c(H V )(OH c 1+⨯-⨯+-;根据Kw;求出cH +;再求pH ；4、稀释后溶液pH 的变化规律1对于强酸溶液;每稀释10n 倍;pH 增大n 个单位增大后不超过7 2对于强碱溶液;每稀释10n 倍;pH 减小n 个单位减小后不小于73对于pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时;pH 变化不同;弱酸或弱碱pH 变化的程度小..这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离;使H +或OH 数目增多..4对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸;稀释相同倍数;pH 变化不同;其结果是强酸稀释后pH 增大比弱酸快强碱、弱碱类似..若为弱酸或弱碱溶液;每稀释10n 倍;pH 变化则小于n 个单位;无限稀释时;与上述情况相同..5、已知酸和碱的pH 之和;判断等体积混合后溶液的pH25℃1若强酸与强碱溶液的pH 之和等于14;则混合后溶液显中性;pH=7 2若强酸与强碱溶液的pH 之和大于14;则混合后溶液显碱性;pH ＞73若强酸与强碱溶液的pH之和小于14;则混合后溶液显酸性;pH＜74若酸碱溶液的pH之和为14;酸碱中有一强;一弱;则酸、碱溶液混合后;谁弱显谁的性质..。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
溶液的 pH 值可以通过以下方法计算，其中不要添加标题，且文中不可有标题相同的文字。
1. pH 的定义：溶液的 pH 值是表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值由溶液中氢离子（H+）的浓度决定。
pH 的取值范围从0 到 14，其中 pH 值小于 7 表示酸性溶液，pH 值大于 7 表示碱性溶液，pH 值等于 7 表示中性溶液。
2. pH 的计算方法：对于强酸溶液或强碱溶液，可以直接根据其摩尔浓度计算 pH 值。
例如，对于盐酸（HCl）溶液，其摩尔浓度为 [HCl]，则溶液的 pH 值可以用公式 pH = -log[HCl] 计算得出。
3. 对于一般的酸碱溶液，pH 的计算需要考虑水的自离解。
因为水分子可以自发地发生离解反应，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在纯净水中，[H+] 和 [OH-] 的浓度相等，都为 1×10-7 mol/L。
根据 pH 值的定义，pH = -log[H+]，因此纯净水的 pH 值为 7。
4. 对于一般酸性溶液，其 pH 值小于 7。
溶液中的酸性物质可以反应产生更多的氢离子，提高 [H+] 的浓度，进而降低 pH 值。
5. 对于一般碱性溶液，其 pH 值大于 7。
溶液中的碱性物质可以反应产生氢氧根离子（OH-），降低 [H+] 的浓度，进而提高 pH 值。
需要注意的是，pH 值的计算方法只适用于稀溶液，且并不适用于非水溶液或含有其他离子的溶液。
在实际情况中，可以使用 pH 试纸、 pH 仪器等工具来测量溶液的 pH 值。
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法溶液pH的计算方法。
溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它可以影响溶液中各种化学物质的性质和反应。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的pH值，以便控制反应条件和产品质量。
下面将介绍几种常见的计算溶液pH值的方法。
一、弱酸、弱碱溶液的pH计算方法。
对于弱酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log(Ca/C)。
其中，pKa是该弱酸的酸解离常数的负对数，Ca是弱酸的浓度，C是溶液的离子强度。
对于弱碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = pKb + log(Cb/C)。
其中，pKb是该弱碱的碱解离常数的负对数，Cb是弱碱的浓度，C是溶液的离子强度。
二、强酸、强碱溶液的pH计算方法。
对于强酸溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log(C)。
其中，C是强酸的浓度。
对于强碱溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 + log(C)。
其中，C是强碱的浓度。
三、盐溶液的pH计算方法。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + log(Ca/Cb)。
其中，Ca是盐的酸根离子的浓度，Cb是盐的碱根离子的浓度。
四、离子强度的影响。
在上述计算中，离子强度是一个重要的参数。
当溶液中存在多种离子时，它们的相互作用会影响溶液的pH值。
因此，在实际计算中，我们需要考虑离子强度对pH值的影响，并进行相应的修正。
五、实际操作中的注意事项。
在实际操作中，我们需要注意以下几点：1. 浓度的单位，在计算溶液pH值时，需要确保浓度的单位是一致的，通常为mol/L或g/L。
2. 温度的影响，溶液的温度会影响化学反应的速率和平衡常数，因此在计算溶液pH值时需要考虑温度的影响。
3. 实验条件，在实验室中进行pH值的测定时，需要控制好实验条件，避免外界因素对测定结果的影响。
总结：通过以上介绍，我们了解了几种常见的计算溶液pH值的方法，包括弱酸、弱碱溶液和强酸、强碱溶液的计算方法，以及盐溶液的pH计算方法。
选修四第三章第二节第2课时 溶液pH的计算(特殊)
理解： ∵由题给p H之和为14，体积又相同，可理解为已电离 的部分刚好中和，呈中性。 弱碱可以继续电离，就呈碱性。 弱酸可以继续电离，就呈酸性。
2、强酸（pHa、Va)与强碱（pHb、Vb)等体积混合 （1）若pHa + pHb =14，则C（H+） = 混合溶液pH =7 ，呈 中性 C（OH-）， ；
解答关键：
无限稀释时，不能忽略水的电离。 稀释后酸仍然是酸，碱仍然是碱。
溶液pH计算小结
1、pH的计算
2、抓住两点： ⑴抓主导因素：是显酸性还是碱性 ⑵当无限稀释时，需考虑水的电离
三、判断酸碱等体积混合后溶液酸碱性的规律 1、酸碱的pH之和为14,等体积混合
（1）强酸与强碱混合，则混合后的溶液的pH ＝7 ； （2）强酸与弱碱混合，则混合后的溶液的p H ＞7 ； （3）弱酸与强碱混合，则混合后的溶液的p H ＜7 ；
（2）若pHa + pHb ＜14，则C（H+） ＞ C（OH-）， 混合溶液pH ＜7 ，呈 酸性 ；
（3）若pHa + pHb ＞14，则C（H+） ＜ C（OH-）， 混合溶液pH ＞7 ，呈 碱性 。
3、强酸强碱非等积混合后溶液的pH
已知盐酸的体积V1,pH=a;NaOH溶液的体积V2,pH=b。 它们混合后溶液的酸碱性 (1)、当V1=V2时，a+b＝ 14 ，则混后溶液呈中性， pH=7 (2)、当V1=10V2时（酸多），a+b= 15 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 (3)、当V2=10V1时（碱多），a+b= 13 ,则混后溶 液呈中性，pH=7 则
5、强弱酸或碱稀释后pH变化 （1）酸碱溶液无限稀释后,酸仍为酸，碱仍为碱。 pH无限接近于7，但永远也不能等于 7。 （2）是强酸且pH=a，稀释10n后，pH = a+n 。 (注意a+n＜7). ＜ a+n。 是弱酸，则pH （3）是强碱且pH=a，稀释10n后，pH= a-n 。 (注意a-n＞7). 是弱碱，则pH ＞ a-n。 强酸、强碱变化大； 弱酸、弱碱变化小
高中化学 专题讲座(五)pH的相关计算学案 鲁科版选修4
专题讲座(五) pH 的相关计算1．单一溶液pH 的计算。
(1)强酸溶液，如H n A ，设浓度为c mol ·L －1，则： [H ＋]＝nc mol ·L －1，pH ＝－lg(nc )。
(2)强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol ·L －1，[OH －]＝nc mol · L －1，则：[H ＋]＝K W[OH －]，pH ＝14＋lg(nc )。
2．混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算。
(1)强酸与强酸混合。
[H ＋]＝[H ＋]1V 1＋[H ＋]2V 2V 1＋V 2，pH ＝－lg [H ＋]。
(2)强碱与强碱混合(25 ℃)。
[OH －]＝[OH －]1V 1＋[OH －]2V 2V 1＋V 2，[H ＋]＝10－14[OH －]，pH ＝－lg[H ＋]。
(3)强酸与强碱混合(25 ℃)。
①恰好反应：pH ＝7。
②酸过量：[H ＋]＝[H ＋]·V a －[OH －]·V bV a ＋V b，pH ＝－lg[H ＋]。
③碱过量：[OH －]＝[OH －]·V b －[H ＋]·V aV a ＋V b，[H ＋]＝10－14[OH －]，pH ＝－lg[H ＋]。
3．溶液稀释后pH 的计算。
[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol ·L －1的盐酸的pH ＝__________。
答案：22．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100 ℃时，K W＝10－12)。
答案：113．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝________。
答案：3.24．25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝________。
高中化学选修四《溶液的PH的计算》知识与易丢分细节
高中化学选修四《溶液的PH的计算》知识与易丢分细节常温下的溶液pH的计算方法（1 ）单一溶液强酸：H n A 溶液，设溶质的物质的浓度为c mol/L，c(H + )=nc mol/L ，pH= -lgc(H +) = -lg nc强碱：B(OH) n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol/L，c(H + )=mol/L，pH= -lgc(H+) =14+lg nc例：25℃时，0.05mol/L的H 2 SO 4 溶液：pH= -lgc(H +) = =1例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H + )=mol/L pH=12（2 ）强酸混合1. 先求出:2. 再计算公式pH= -lgc(H +) ；3. 最后根据公式pH= -lgc(H + ) 求出。
例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH。
解析：（3 ）强碱混合1. 先求出2.再计算3.最后根据公式pH= -lgc(H + ) 求出。
例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。
解析：知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH 有如下近似规律：两强酸等体积混合，PH=PH 小+0.3；两强碱等体积混合，PH=PH 大－0.3（4 ）强酸强碱混合①恰好中和。
②酸过量，先求剩余的c(H + ) ，再求pH。
c(H + )= [n(H + )-n(OH -)]/混合溶液总体积③碱过量，先求剩余c(OH -)，再通过Kw求c(H + ) ，最后求pH。
c(OH—)=[n(OH—)-n(H + ) ]/混合溶液总体积例题：25℃时，20mL 0.05 mol/L的盐酸和10mL 0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH。
解析：注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液的pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数值，pH值的大小能够反映出溶液的酸碱性。
溶液pH值的计算方法主要有三种：根据[H+]浓度计算pH值、根据[H3O+]浓度计算pH 值和根据酸碱度计算pH值。
本文将分别介绍这三种方法的具体计算步骤和实际应用。
一、根据[H+]浓度计算pH值：在化学中，溶液的pH值通常是通过测定溶液中氢离子的浓度来计算的。
具体的计算公式为：pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度，log代表以10为底的对数运算，-log[H+]即为负对数运算。
通过这个公式，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
如果一个溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，那么它的pH值就可以通过计算-pH = -log(1×10^-3) = 3来得到。
这样就可以得知这个溶液的pH值为3。
在一些情况下，我们需要根据溶液中的H3O+浓度来计算pH值。
H3O+是水合离子的一种，它与溶液中的氢离子浓度之间存在着特定的关系：[H+] = [H3O+]。
根据H3O+浓度计算pH值的公式为：pH = -log[H3O+]。
在一些情况下，我们已知溶液的酸碱度，需要通过酸碱度来计算pH值。
酸碱度通常用pOH值来表示，它与pH值之间存在着特定的关系：pH + pOH = 14。
如果已知溶液的pOH 值，就可以通过计算pH = 14 - pOH来得到溶液的pH值。
通过以上三种方法，我们可以很方便地计算出溶液的pH值。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的计算方法，可以更准确地得到溶液的pH值。
值得注意的是，这三种计算方法都是基于理想条件下的，并不一定适用于所有溶液。
在具体实验或生产过程中，还需要结合实际情况进行分析和计算。
溶液的pH值是溶液酸碱性质的重要指标，通过合适的计算方法，可以准确地得到溶液的pH值。
这对于化学实验、工业生产以及环境保护等方面都具有重要的意义。
希望本文所介绍的方法能够对读者有所帮助，同时也希望读者在实际应用中能够根据具体情况选择合适的计算方法，确保计算结果的准确性和可靠性。
高中化学选修4 溶液pH的计算
第2课时 溶液pH 的计算一、PH 的计算1．单一溶液的pH 计算 (1)计算方法据pH ＝－lg c (H ＋)，求pH 的关键是求溶液中的c(H ＋) 。
(2)强酸和强碱溶液的pH 计算 ①强酸溶液(以c mol·L－1的H n A 溶液为例)c (H ＋)＝ncmol·L －1 pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg(nc) ②强碱溶液(以c mol·L－1的B(OH)n 溶液为例)c (OH －)＝ncmol·L －1c (H ＋)＝K W nc，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg KW ＋lg(nc)2．混合溶液pH 的计算(1)两强酸溶液混合时，c (H ＋)＝c 1(H ＋)V 1＋c 2(H ＋)V 2V 1＋V 2。
(2)两强碱溶液混合时，先求混合溶液的OH －离子浓度c (OH －)＝c 1(OH －)V 1＋c 2(OH －)V 2V 1＋V 2，再求c (H ＋)＝K W c (OH －)。
(3)强酸与强碱混合时①若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH ＝7。
②若酸过量，直接求反应后溶液中的c 混(H ＋)，c 混(H ＋)＝c (H ＋)V 酸－c (OH －)V 碱V 酸＋V 碱。
③若碱过量，应先求混合溶液中的c 混(OH －)，再求c 混(H ＋)，c 混(OH －)＝c (OH －)V 碱－c (H ＋)V 酸V 酸＋V 碱，c 混(H ＋)＝K Wc 混(OH －)。
3．酸、碱溶液稀释pH 变化规律(1)强酸溶液：pH ＝a ，加水稀释10n 倍，则pH ＝a ＋n ； 强碱溶液：pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则pH ＝b －n 。
(2)弱酸溶液：pH ＝a ，加水稀释10n ，则a <pH<a ＋n ；弱碱溶液：pH ＝b ，加水稀释10n 倍，则b －n <pH<b 。
(3)酸碱溶液无限稀释，pH 只能接近于7，酸溶液的pH 不可能大于7，碱溶液的pH 不可能小于7。
高中化学溶液pH值计算
高中化学溶液pH值计算溶液的pH值计算方法及实例化学中，溶液的pH值是一种用来表示溶液酸碱性的指标。
pH值的计算方法是通过测定溶液中氢离子的浓度来确定的。
在本文中，我们将介绍高中化学中常用的计算溶液pH值的方法，并通过实例来进行说明。
一、酸碱溶液的pH值在化学中，酸碱溶液的pH值通常在0到14之间。
当pH值小于7时，溶液被认为是酸性的；当pH值大于7时，溶液被认为是碱性的；当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
二、pH值的计算公式pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、计算溶液pH值的步骤计算溶液pH值的一般步骤如下：1. 首先，确定溶液中酸碱指示剂的浓度。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的pH值转变颜色的物质，常用的有酚酞、溴甲酚等。
2. 其次，确定溶液的总离子浓度。
总离子浓度是指溶液中所有离子的浓度之和。
3. 接着，计算溶液中氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
4. 最后，根据计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
四、实例分析下面，我们通过一个实例来演示如何计算溶液的pH值。
假设我们有一种酸性溶液，其中酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L，溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
我们需要计算该溶液的pH值。
首先，确定酸碱指示剂的浓度为0.1mol/L。
其次，确定溶液的总离子浓度为0.2mol/L。
接着，计算氢离子浓度。
根据酸碱中和反应的离子浓度来计算氢离子浓度，具体计算方法请参考化学教材中的相关内容。
假设计算后得到氢离子浓度为0.01mol/L。
最后，使用计算出的氢离子浓度来得到溶液的pH值。
根据pH = -log[H+]的计算公式，代入氢离子浓度，可以得到pH值为2。
根据以上步骤，我们成功计算出了该酸性溶液的pH值为2。
通过以上实例，我们可以看到计算溶液pH值的方法并不复杂，只需要进行简单的数学计算即可。
选修4 溶液PH的计算
总结感悟
规律：两种强酸pH相差大于等于2，且等体积混合，混合液 pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
任务一：溶液pH的计算
讨论总结
3、强碱与强碱混合的pH 关键：求出氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度！
c(OH-)混合 = n1(OH- ) + n2 (OH- ) V1 + V2
mol/L =2×10-11 mol/L
pH=-lg (2×10-11) = 11-lg2 =10.7
建立模型
总结感悟
规律：两种强碱pH相差大于等于2，且等体积混合，混合液pH ＝ pH 大 － lg2 ＝ pH大－ 0.3
■计算：pH=13和pH＝11的强碱等体积混合的pH值
解：⑴pH混＝ pH大－0.3＝13－0.3＝12.7
（1）若a + b =14，则Va/Vb = 1
，
（2）若a + b =13，则Va/Vb = 1 ׃10 ，
（3）若a + b >14，则Va/Vb = 10(a + b – 14) ，
且Va > Vb(填“<”“>”“=”)(题中a<b ， b≥8)。
1
经典再研
当堂巩固
5、25 ℃时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积Vb、
经典再研
当堂巩固
2 、 将 pH ＝ 6 的 盐 酸 与 pH ＝ 4 的 盐 酸 等 体 积 混 合 后 ， 溶 液 中 c(OH－)最接近于( D )
A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
溶液ph的计算方法
溶液ph的计算方法
溶液的pH值是描述溶液酸碱性强弱的重要参数，它是指溶液中氢离子（H+）
的浓度的负对数。
pH值的计算方法主要有两种，一种是通过测量氢离子浓度来计算，另一种是通过溶液的酸碱性质来计算。
下面我们将分别介绍这两种方法。
首先是通过测量氢离子浓度来计算pH值。
在溶液中，氢离子的浓度可以通过
酸碱指示剂、pH试纸或pH计等工具来测量。
一般来说，pH试纸适用于快速测定
溶液的酸碱性质，而pH计则可以精确地测定溶液的pH值。
测量得到溶液的氢离
子浓度后，可以使用下面的公式来计算pH值，pH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离
子的浓度。
通过这种方法，我们可以准确地计算出溶液的pH值。
其次是通过溶液的酸碱性质来计算pH值。
在化学实验中，我们经常会遇到一
些已知酸碱性质的物质，比如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
对于这些物质所形成的溶液，我们可以直接根据它们的酸碱性质来计算pH值。
比如，对于盐酸溶液，由于
盐酸是强酸，所以其溶液的pH值可以直接通过酸的性质来确定为1-2；而对于氢
氧化钠溶液，由于氢氧化钠是强碱，所以其溶液的pH值可以直接通过碱的性质来
确定为12-14。
通过这种方法，我们可以快速地估算出溶液的pH值。
总结来说，溶液的pH值可以通过测量氢离子浓度或者根据溶液的酸碱性质来
计算。
不同的方法各有优劣，我们可以根据实际情况来选择合适的方法来计算溶液的pH值。
希望本文所介绍的方法能够帮助大家更好地理解溶液pH值的计算方法。
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
高二鲁科版化学选修4练习册：3.1.2溶液的酸碱性 pH的计算
第2课时溶液的酸碱性pH的计算1．在25 ℃时，由水电离出的[H＋]为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是()A．pH＝2的HNO3B．pH＝12的Ba(OH)2溶液C．0.01 mol·L－1的醋酸D．0.01 mol·L－1的盐酸2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的盐酸和醋酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。
则稀释后溶液的体积为()A．a＝b＝100 mLB．a＝b＝1 000 mLC．a＞bD．a＜b3．pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积()A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较4．常温下，把pH＝2的H2SO4和pH＝11的NaOH溶液混和，若使混合液pH＝7，则酸与碱溶液的体积比是()A. 10︰1B. 1︰10C. 1︰2D. 2︰15．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合6．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为() A．7.2B．8C．6D．无法判断8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图3－1－1所示，下列说法不正确的是()图3－1－1A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸9．95 ℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A．4 B．10 C．2 D．1210．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9∶1 B．10∶1C．11∶1 D．12∶111．往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液体积比为(忽略混合时溶液体积的变化)() A．1∶10 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶112．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()A．V3＞V1＝V2 B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1＝V213．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍14.中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH的质量为m g。
鲁科版高中化学选修四3-1-2溶液ph的计算(课时练)(教师版)
3-1-2 溶液pH的计算1．温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为()A．1 B．13 C．12 D．10【答案】B【解析】n(Na)＝0.23 g23 g·mol－1＝0.01 mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可得n(NaOH)＝0.01 mol，则[OH－]＝0.01 mol0.1 L＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝K w[OH－]＝1.0×10－140.1mol·L－1＝1.0×10－13 mol·L－1，故pH＝13。
2．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A．[H＋]＝1×10－3 mol·L－1B．[OH－]＝2×10－12 mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3【答案】C【解析】强酸等体积混合，利用近似计算：pH＝2＋0.3＝2.3，[H＋]＝1×10－2.3 mol·L－1。
3．已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1.0×10－12mol2·L－2。
下列说法中正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL【答案】A【解析】0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中[H＋]＝0.10 mol·L－1，pH＝1。
3.1.2溶液pH的计算课件(鲁科版选修四)
学习·探究区
本 课 栏 目 开 关
[活学活用] 3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水 电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 － C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH ＝13 D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
3．判断下列说法的正误： ＋ － － (1)[H ]为 1.0×10 4 mol· L 1 的醋酸溶液的 pH＝ 4( √ ) － (2)0.1 mol· L 1 某酸溶液的 pH＝1( × ) ＋ － － (3)pH＝11 的氨水中[H ]为 1.0×10 11 mol· L 1( √ ) － (4)pH＝3 的醋酸溶液的浓度大于 1.0×10 3 mol· L－1( √ ) (5)0.01 mol· L－1 氨水的 pH<12( √ )
解析 有关稀溶液混合， 总体积近似等于两种溶液体 积之和。强碱溶液混合，应按[OH－]计算：[OH－]混 ＝(1×10－6 mol· L－1＋1×10－4 mol· L－1)/2≈5.05× 10－5 mol· L－1。[H＋]混＝Kw/[OH－]混≈2×10－10 mol· L－1，pH＝9.7。
本 课 栏 目 开 关
1．将 100 mL 0.001 mol· L 1 的盐酸和 50 mL pH＝ 3 的硫酸溶液混合后，所得溶液的 pH 为 (设混合后溶 液体积的变化忽略不计)( D ) A． 4.5 B． 2.7 C． 3.3 D． 3
本 课 栏 目 开 关
高中化学鲁科版选修四溶液H的计算
高中化学鲁科版选修四溶液H的计算第课时第课时溶液pH的计算学习目标定位学会pH的简单计算。
知道溶液稀释时pH的变化规律会计算各类混合溶液的pH。
第课时知识·回顾区×－mol·L－×－mol·L－×－mol·L－碱OH－H＋室温条件下根据水的离子积Kw＝H＋OH－回答下列问题：()H＋为×－mol·L－的某溶液中OH－为其pH为。
()pH＝的某溶液中H＋为由水电离产生的H＋为。
()H＋为×－mol·L－的溶液呈性你判断的依据是。
第课时知识·回顾区＋lg(nb)根据pH＝－lgH＋计算溶液pH的关键是先判断溶液的酸碱性然后再确定溶液的H＋。
()若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求H＋再计算其pH。
如：①常温下×－mol·L－盐酸溶液的pH为②常温下×－mol·L －硫酸溶液的pH为。
()若为强碱溶液：先确定溶液中的OH－由Kw求出H＋再计算其pH。
如：①常温下将gNaOH固体溶于水得到L溶液该溶液的pH为。
②常温下bmol·L－强碱B(OH)n溶液的pH为。
第课时知识·回顾区√×√√√判断下列说法的正误：()H＋为×－mol·L－的醋酸溶液的pH＝()()mol·L－某酸溶液的pH＝()()pH ＝的氨水中H＋为×－mol·L－()()pH＝的醋酸溶液的浓度大于×－mol·L－()()常温下mol·L－氨水的pH()第课时学习·探究区×－mol·L－×－mol·L－×－mol·L－探究点一酸、碱溶液混合后pH计算方法pH＝的盐酸与pH＝的盐酸若按∶的体积比混合后溶液的H＋为pH为若等体积混合后溶液的pH为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
自我·检测区
第2课时
2.现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶 液的 pH 变成 2 的是
本 课 时 栏 目 开 关
( A )
A.加水稀释成 100 mL B.加入 10 mL 的水进行稀释 C.加入 10 mL 0.01 mol· 1 的 NaOH 溶液 L D.加入 10 mL 0.01 mol· －1 的 HCl 溶液 L
B.0.1 mol· 1 的盐酸和 0.05 mol· 1 的氢氧化钡溶液 L L C.pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 D.pH＝4 的盐酸和 pH＝10 的氨水
解析 本题考查了酸碱反应后溶液 pH 的计算及判断。HCl 为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2 为二元强碱，故等 体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和，pH＝7，与 Ba(OH)2 反应时，[H ]＝[OH ]＝2[Ba(OH)2]，pH＝7，故 A、 B 错误；
－3
－1 －1
(4)pH＝3 的醋酸溶液的浓度大于 1.0×10 (5)常温下，0.01 mol· －1 氨水的 pH<12 L
mol· L
(√ ) (√ )
学习·探究区
第2课时
探究点一
本 课 时 栏 目 开 关
酸、碱溶液混合后 pH 计算方法
1.pH＝2 的盐酸与 pH＝4 的盐酸， 若按 1∶10 的体积比混合 L 后，溶液的[H＋]为 1.0×10－3 mol· －1，pH 为 3 ；若等体 积混合后，溶液的 pH 为 2.3 。 2.将 200 mL 5×10－ 3 mol· － 1 NaOH 溶液与 100 mL 2×10－2 L
学习·探究区
第2课时
(2)对于 pH＝b 的强碱和弱碱溶液，每稀释 10n 倍，强碱的 pH 减小n个 单位， pH＝ b－n(其中b－n>7) ； 即 由于稀释过
本 课 时 栏 目 开 关
程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的 pH 范围是 b－n<pH <b(其中b－n>7) ；碱溶液无限稀释，pH 只能无限接近于 7， 不能 小于 7。如图Ⅱ所示。
本 课 时 栏 目 开 关
第2课时
(3)强酸与强碱混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 ②酸过量： ＋ － [H ]· V酸－[OH ]· V碱 ＋ 先求[H ]余＝ ，再求 pH。 V酸＋V碱 ③碱过量： [OH ]· V碱－[H ]· V酸 － 先求[OH ]余＝ ， V酸＋V碱 Kw ＋ 再求[H ]＝ ，然后求 pH。 [OH－]余
＝1× －8 mol·－1，水电离的[OH－]＝1×10－8 mol· －1，而水 10 L L
本 课 时 栏 目 开 关
电离的[H＋]＝水电离的[OH－]＝1×10－8 mol· －1； L
C 项，0.1 mol· L
－ －1
0.2 Ba(OH)2 溶液稀释到 2 L 时，[OH ]＝ 2
－ － ＋ －13
学习·探究区
第2课时
2.常温下，pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合， 所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( D )
本 课 时 栏 目 开 关
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
解析 可设碱与酸的体积分别为 V 碱和 V 酸，由题意可知，混 10－14－13· 碱－10－2· 酸 V V 合后碱过量，可列等式： ＝10－(14－11)， V酸＋V碱 解之可得 V 碱∶V 酸＝1∶9。
－ － mol· 1 NaOH 溶液混合后，溶液的[OH ]为 1.0×10－2 L L mol· －1 ，[H＋]为 1.0×10－12 mol· －1 ，pH 为 12 。 L
学习·探究区
第2课时
3.pH＝12 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的硫酸， 若等体积混合后，
本 课 时 栏 目 开 关
自我·检测区
第2课时
1.将 100 mL 0.001 mol· －1 的盐酸和 50 mL pH＝3 的硫酸溶 L 液混合后， 所得溶液的 pH 为(设混合后溶液体积的变化忽
本 课 时 栏 目 开 关
略不计) A.4.5 B.2.7 C.3.3
＋
( D ) D.3
解析 两种酸混合后，溶液中的[H ]＝ 0.1 L×0.001 mol· －1＋0.05 L×0.001 mol· －1 L L 0.1 L＋0.05 L ＝0.001 mol· －1，所以溶液的 pH＝－lg[H＋] L ＝－lg0.001＝3。
解析 A 加水稀释为原溶液体积的 10 倍， 强酸的 pH 正好增 大 1 个单位。
－
自我·检测区
第2课时
3.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大 于 7 的是
－ － － －
(
)
A.0.1 mol· 1 的盐酸和 0.1 mol· 1 的氢氧化钠溶液 L L
本 课 时 栏 目 开 关
解析 A 项，pH＝3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向 移动，稀释 100 倍时，3<pH<5；
－
学习·探究区
第2课时
B 项，pH＝4 的 H2SO4 溶液稀释 100 倍时，溶液中的[H＋]＝ 1×10
－6
mol· 1，溶液中的[OH ]＝1×10 L
－
－
－14
/1× 10
－6
mol· L
－1
＋ －
自我·检测区
第2课时
pH＝4 的醋酸溶液中电离出的[H＋]＝1×10－4 mol· － 1， L pH＝ 10 的 NaOH 溶液电离出的[OH－]＝1×10－4 mol· －1，因此仅 L
本 课 时 栏 目 开 关
CH3COOH 电离出的 H 恰好与 NaOH 中和，此外溶液中还 含有大量的 CH3COOH 分子，故 pH<7，同理，D 项中氨水 过量，溶液显碱性，pH>7，故 C 错误，D 正确。
学习·探究区
[归纳总结]
第2课时
(1)对于 pH＝a 的强酸和弱酸溶液，每稀释 10n 倍，强酸的 pH 就 增大n个 单位，即 pH＝ a＋n(其中a＋n<7) ；由于
本 课 时 栏 目 开 关
稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的 pH 范围是 a<pH<a＋n(其中a＋n<7) ；酸溶液无限稀释，pH 只能 无限接近于 7，不能 大于 7。如图Ⅰ所示。
溶液的 pH 为 7 ；若按 9∶11 的体积比混合后，溶液的 pH 为 3 ；若按 11∶9 的体积比混合后， 的计算方法
本 课 时 栏 目 开 关
第2课时
1.强酸、强碱溶液的 pH 计算方法 [H＋] ， 先求出强酸、 强碱溶液中的 强酸直接由酸的浓度求
＋
第2课时
2.根据 pH＝－lg[H ]计算溶液 pH 的关键是先判断溶液的酸碱 性，然后再确定溶液的[H ]。 (1)若为强酸溶液： 可由强酸的浓度直接求[H ]， 再计算其 pH。
本 课 时 栏 目 开 关
＋ ＋
如： ①常温下，1.0×10－4 mol· － 1 盐酸溶液的 pH 为 4 ； L ②常温下，5.0×10－3 mol· － 1 硫酸溶液的 pH 为 2 。 L (2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH－]，由 Kw 求出[H＋]， 再计算其 pH。如： ①常温下，将 0.4 g NaOH 固体溶于水得到 1 L 溶液，该溶液 的 pH 为 12 。 ②常温下， mol· －1 强碱 B(OH)n 溶液的 pH 为 14＋lg(nb) 。 b L
[OH－] ，再根据水的离子积换 出，强碱先由碱的浓度求出 [H＋] ，然后用公式 pH＝－lg[H＋] 求出 pH。 算出
2.酸、碱溶液混合后 pH 计算方法 (1)强酸与强酸混合 [H＋]1· 1＋[H＋ ]2· 2 V V ＋ [H ]混＝ ，然后再求 pH。 V1＋V2
学习·探究区
(2)强碱与强碱混合 － － [OH ]1· 1＋[OH ]2· 2 V V － 先计算：[OH ]混＝ V1＋V2 Kw ＋ 再求[H ]混＝ ，最后求 pH。 [OH－]混
＋ － － －
L (2)pH＝3 的某溶液中，[H ]为 1.0×10－3 mol· －1 ，由水
＋
L 电离产生的[H＋]为 1.0×10－11 mol· －1 。 (3)[H＋]为 1.0×10－ 12 mol· －1 的溶液呈 碱 性，你判断的依 L [OH－]>[H＋] 。 据是
知识·回顾区
mol· 1＝0.1 mol· 1，[H ]＝1×10 L L
mol· 1，pH＝13； L
－
D 项，NaOH 是碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能 成为 6，只能无限接近于 7。
答案 C
学习·探究区
第2课时
本 课 时 栏 目 开 关
1.溶液 pH 计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间， 异强混合看过量，无限稀释 7 为限。 2.pH 差值≥2 的两种强酸等体积混合后，pH 混＝pH 小＋0.3 pH 差值≥2 的两种强碱等体积混合后，pH 混＝pH 大－0.3
本 课 时 栏 目 开 关
( D )
A.8.3
B.8.7
C.9
D.9.7
解析 有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。 强碱溶液混合，应按[OH－]计算：[OH－] 混＝(1×10－6 mol· －1＋ L 1×10－4 mol· －1)/2≈5.05× －5 mol· －1。[H＋ ] 混 ＝Kw/[OH－ ] 混 L 10 L ≈2×10－10 mol· －1，pH＝9.7。 L
知识·回顾区
第2课时
3.判断下列说法的正误： (1)[H＋]为 1.0×10－ 4 mol· －1 的醋酸溶液的 pH＝4 L