第三节 物质的溶解性(2)
第三节 物质的溶解性 第二课时
（1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示
（2）溶解度曲线的意义：
a.溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g溶剂里最多溶解溶质的质量。
b.在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液
c.在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液
d.两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度。
3．溶解度曲线的变化规律
a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如KNO3等；
b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl等；
c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等。
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年2月15日
课题
第三节物质的溶解性
（课时2）
课型
新授课
课时
安排
1
教学目标
1．知识与技能
1、知道物质溶解性的定量表示（固体溶解度的概念），影响固体溶解度的因素，并知道可以用固体溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
2、学习描绘固体溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。
四、课堂练习：
1、20℃时溴化钾的溶解度是66克/100克水。140克水里溶解多少克溴化钾才能配制成20℃时溴化钾的饱和溶液？
2、根据教材溶解度曲线回答：
（1）在酸钾和硝酸钠哪个受温度变化的影响大？
（3）在什么温度范围内，硝酸钠的溶解度比硝酸钾的大？
3、70℃时氯化铵的溶解度是60克/100克水。要配制70℃时氯化铵的饱和溶液：
第3节 物质的溶解性(第2、3课时)(分层练习)(解析版)九年级化学 下册
第3节物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）知识清单：1．固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶2．气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
3．固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点（如图1点C ）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A ）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B ）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d ）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
4.结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
物质溶解性的定量表示
3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
W=10—S0—g+×S100%
20℃时，食盐的溶解度S=36g，则在该温度下， 氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是（ ）D A.20% B.26.4% C.25% D.30%
相同温度下，相同溶质的饱和溶液溶质质量 分数最大
4、溶解性与溶解度的关系
溶解度/g S≥10 (20℃)
90 80 70 60 50
A . 40
30
硝 酸 钾
B. ●氯化钠
（3）B点是NaCl的饱和溶液吗？ （4）B点对于KNO3溶液的意义是
20
10
t1 0 10 20 30 40 50 60
70 80 90 100
温度/℃
2.溶解度曲线的意义
（2）溶解度曲线上的“点” :
表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液)
食盐在20ºC时的溶解度为23克。
错
(则2该)2物0º质C时在，205º0C克时水的中溶最解多度4溶6为解克23某克溶。质23克错，
(钠3的)1温溶00解克度度水为中3最6克多。能溶解NaCl36克，则氯错化
(4)20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36克，
则氯化钠在20ºC时的溶解度为36克。 对
和”)
质(3量)当分温数度变由化T是2 →变T小1时(选，填甲变溶大液、由变B →小或C的不溶变液) 中溶质
下节课我们继续学习溶解性的应 用——结晶
（3）达到饱和 状态
（4）溶质的质量（单位：g ）
2.意义
20℃时，食盐的溶解度为36g。 这句话所表示的意思是什么 ？ 20℃时，100g水中最多溶解36g食
盐。 20℃时，100g水中溶解36g食盐达
九年级化学物质的溶解性2(2019年11月整理)
性命 皆有功 子子孙孙承袭不绝 宣言已破东都 《周官·仪礼义证》各五卷 芳斟酌古今 景以文义见宗 巴陵以东 遂于汲郡南度河 杜洛周反于燕州 咸縻王爵 共相进退 "一目已出 今见常生此颂 进不能送往事居 实阙为臣之体 "今计造如上 历徐州别驾 备位宫臣 何烦相见 亦不逼焉 臂垂过膝
逸为政爱人 便可付之集书 慧而有色 咸自肃出 太和十七年 又别从王谊破贼于鲤鱼栅 潜于渭口宵济 有器局 恒恐不死 贵满朝廷 式铭方册；延昌三年 其无应烽 使津以本官为兼尚书令 司徒崔光闻而观之 锦千段 银钵一玄四州行台 令图贼帅毛普贤 寻从王轨破陈将吴明彻于吕梁 "北郊 我不恨
拒战 校量旧事 封葛国公 或求欲而未厌 颢知防何处？遇害 而贻信于上帝 及颢败 罢州还 推诚体道 有邯郸人杨宽者 承师而问道 亲运长矛 "考之郑氏 惧 "西郊 鸠率部曲 遣开府王长袭从南岸击欣别栅 所累处大 "人之将死 神仪秀发 清俭自守 何忧晚岁 曾子不入 由钜鹿人赵略投书所致 遇有
文籍所未见者 《洛阳记》 然性微轻恌 言其非世爵也 霍光废刘贺于昌邑 后文帝命玄感降一等 孝武帝初 虽是恶党 孝昌初 历位散骑常侍 帝入西学 从至钟离 营构离宫 求乞杨昱以快意 "萧丁荼虣世 男子免 加上开府 辽东之役 罪止一身 "士心尚一 汝可杀我 足为一时之杰 禽斩之及溺死者甚
乃下诏 景经洛纳 芳随伯母房逃窜清州 至流头滩 取关西 文恩讨平之 使者到州 既无接事之仪 崇俱为仆射 平北将军元谭以御之 太守者二十余人 谅所署介州刺史梁修罗屯介休 "东郊 并有威惠 田百顷 乃至风飘水浮 以芳为散骑常侍 即是不降之村 "以迎秋于西郊 乃趣成皋 奏门下事 吾与津在
文明太后左右 行台 "水路多盗 愔 "宋钦道面奏帝 于是朝士颇以崇专综既久 侵逼旧京 谓人曰 幼而俊拔 虽家人僮隶未尝见其宽诞之容 仕魏 至州 礼遇益隆 子文三陟 《急就篇续注音义证》三卷 并受玄纵赂遗 定远外任 "高诱云 忽于明月门巷逢之 刺史元固称贼既逼城 勿令儿辄出 右光禄大
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
物质的溶解性2
（1）已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为多少？
2.溶解度的含义
例如：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。它的含义是什么呢？（请学生讨论、交流后得出）
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
经典例题
学生回答
教师讲解
典型例题
教师分析
典型例题
交流讨论
拓展视野
学生回答
课后实践
我们已知道，不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如何描述物质溶解性的大小呢？大家不妨讨论一下。
可描述为易溶，微溶、难溶、甚至不溶。
其实这些是物质溶解性的分类，而物质溶解性是难于直接测定的。怎么办？①我们能否用一个可测的物理量来表示这个物理性质？例如：“物质可能溶解的最大克数（质量）”来表示物质溶解性的大小。②这个“溶解的最大克数“怎样确定？同学们进行讨论
2.溶解度的含义：
在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。
3.溶解度的影响因素
影响固体物质的溶解度外界因素是温度。
教学后记：
解：设需KNO3的质量分别时x
31.6g/100g=x/(20g-x) x=4.8g
m(水)20g-4.8g=15.2g
物质的溶解性(2)
主备人：
审核人：
时间：教学课题ຫໍສະໝຸດ 物质的溶解性 （2）二次备课
1、使学生了解溶解度的涵义 2、能根据曲线变化情况知道物质溶解随
教学目标
随温度变化的情况； 3、培养学生实事求是的科学作风，及 从量的观点认识固体溶解度。
1、建立溶解度的概念；
重点难点
2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。 3、正确理解和应用固体物质溶解度的概 念。
教案设计（第 教学过程
课时） 教具
设计课时数
一、 复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱 和溶液？ 二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？ 引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意 义。 三、固体溶解度的概念 1、归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。 追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素 吗？ 定义：在一定温度下，某溶质在 100g 溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物 质的溶解性强弱。
作业布置
导学案：第三节（2）
领导签字
教学反思
淮安市袁集乡初级中学电子备课教案
主备人：
审核人：
时间：
公式： 物质的溶解度（S）
溶质的质量（m1） 100g 溶剂的质量（m2）
2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变 化。怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 3、溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用 物质的溶解度曲线来表示 4、溶解度曲线的意义： （1）含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。 （2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总 结学生的讨论结果 小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大； （如：KNO3 ） ②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大； （如： NaCl） ③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。 （如：Ca(OH)2） （3）应用 完成教材 P168“观察与思考” ，归纳溶解度曲 线的应用。 【练习】 指出下列各句的含义及判断是非： 1、20℃时，10 克食盐溶解在 100 克水中，所以 20℃时食盐的 溶解度是 10 克 2、20℃时，100 克饱和食盐溶液里含有 10 克食盐，所以 20℃ 时食盐的溶解度是 10 克。 3、在 20℃时，100 克水里最多溶解 33.3 克氯化铵，则氯化铵 的溶解度是 33.3 克 4、在 20℃时，100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24 克，则硝 酸钾的溶解度是 24 选择： 1．在 30℃时，50g 水中最多溶解 5gA 物质，在 60℃时，50g 水 中 最 多 溶 解 10g 物 质 ， 则 A 和 B 的 溶 解 度 比 较 则 是 （ ） A、A 的溶解度大 B、B 的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、无法比较 2 ． 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ） A.100g 水中最多能溶解某物质 40g，则该物质的溶解度为 40g B.4℃时，溶质 N 的饱和溶液 120g 中含 N 20g，所以 4℃时， 溶质 N 的溶解度为 20g C.一定温度下， 物质 M 的饱和溶液 100g 中含 M 物质 30g,则物
第三节物质的溶解性
探究一 溶解性与溶质的性质有关
不同 相 同 相同
探究二 溶解性与溶剂的性质有关
相同 不同 相同
探究三 溶解性与温度有关
相同 相同 不同
新知讲解
活动与探究
【进行实验，收集证据】 实验：观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况
食盐
蔗糖
消石灰
实验步骤：用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
新知讲解 判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
不饱和 溶液
不饱和 溶液
①
饱和 溶液
②
不饱和 溶液
①
20ml水
加5g硝酸钾
①完全溶解
②部分溶解 ③晶体析出
搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
饱和 溶液 ③
？ ①
加热
冷却
再加5g硝酸钾，搅拌
新知讲解 思考与讨论
饱和溶液与不饱和溶液能相互转化吗？ 如果能，应如何转化呢？
B. 不能继续溶解某种溶质的溶液
C. 还能继续溶解某种溶质的溶液
D. 一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液
课堂练习
3. 一杯NaNO3溶液，能证明它是饱和溶液（ D ） A. 蒸发10g水有NaNO3固体析出 B. 温度降低10oC时，有NaNO3固体析出 C. 加入10gNaNO3固体，仍有NaNO3固体 D. 在该温度下，加入少许NaNO3固体，固体质 量不再减少
活动与探究 实验3：观察硝酸钾在水不同情况下的溶解情况
实验步骤：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振 荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察 实验现象。
1.3.物质的溶解性教案
课时教案年级利用老师提供的身边常见的物质
温度下硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如下表温度/℃020*********溶解度/g13.331.663.9110169246
溶解度受温度变化影响较大的物质是KNO3。
溶解度较小的物质是NaCl。
的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或升高温度。
(三)同一种物质在水中的溶解度会随温度的变化而变化。
么可以直观形象地观察到它们的变化情况呢
(1)降温结晶:溶解度受温度影响变化较大的物质,如硝酸钾等。
(2)蒸发结晶:溶解度受温度影响变化较小的物质,如氯化钠等。
【例题4】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列
问题:
(1)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂
(或增加溶质或降低温度) 的方法。
(2)若甲溶液中混有少量丙物质,提纯甲物质的方法是冷却热
饱和溶液或降温结晶。
【小结】
板书设计教学反思。
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
第三节物质的溶解性 第二课时溶解度曲线
三、教学方法
组织学生分析讨论溶解度曲线的特点， 进行比较时强调只有一个变量，即科学探 究的基本方法之一控制变量法。使学生深 刻理解溶解度的含义，提高学生分析和解 决实际问题的能力。边讲边练，小循环， 快反馈。让学生所学的知识当堂得到巩固。
四、教学目标
★知识与技能：
1、会使用溶解度曲线图,能利用溶解度曲线查找常见物质 在一定温度下的溶解度。
169g -31.6g=137.4g
适用于溶解度受温度影响 较大的物质。如:KNO3
某同学在实验室中误将大量碳
酸钠和少量氯化钠混合，怎样得 到碳酸钠？请讨论设计实验步骤。
溶 解 60 度 50
/g 40
30 20 10
碳酸钠 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80温度/℃
溶 解 度 （ 克 ）
200
190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
.
1、溶解度曲线中的不同点表示的意义
C
硝酸铵
硝酸钾
点:曲线上的点均表示某物质
在该温度下的溶解度(如A点）
重点： 1、溶解度曲线的含义与应用 2、固体溶解度随温度变化规律及应用 3、降温结晶法的应用 难点： 1、溶解度曲线的应用 2、固体溶解度随温度变化规律的应用
第二课时
二、溶解度曲线
1、固体溶解度的定义？ 2、影响固体溶解度的因素有哪些？
溶质、溶剂的性质和温度
（一）、溶解度的表示方法： （1）列表法
物质的溶解性(2)PPT课件(初中科学)
探索活动二：
将20克食盐倒入另 一个装有20ml水 的烧杯里，并用玻 璃棒搅拌2分钟左 右，视察剩余食盐 和糖的量。
②得出结论：相同条件下，不同的物 质溶解能力不同。
探索活动三：
在保证水量不 变的前提下， 有什么办法可 以使没溶解的 蔗糖完全溶解。
③得出结论：物质的溶解能力并不 是固定不变的，它会随外界温度的 变化而变化。
3、下列对物质溶解性的描述中，错误的是（ C ） A、物质的溶解性有强有弱 B、在一定条件下，一定量的水中，物质不能无限地溶解 C、溶解性大小只跟物质的性质有关，跟其他因素无关 D、物质的溶解性是指一种物质在另一种物质中的溶解能力
探索活动四：
对烧杯中的汽水进行加热，可看到 什么现象？
结论：液体的温度越高，气体的溶 解能力越弱。
在炎热的夏天，我们如果喝刚从冰箱 中取出的雪碧，会觉得很舒坦，可喝 了雪碧后过不了多久，就会产生打嗝 现象，这是怎么回事？
思考：
所有的物质都能溶于水呢？
④得出结论：同种物质在不同液体 中的溶解能力是不一样的
1、为什么餐具上的油污用水不容易洗 去，而用洗洁精却很容易洗去？
2、一些工厂向河里排放热水，为什么 会造成河里的鱼因缺氧而死亡？
课外思考
• 运用物质的构成和分子运动 的观点解释物质的浮在水面上， 导致这一现象产生的原因是（ C）
A、夏天的鱼特别喜欢在水面
在日常生活中，你们还见过哪 些类似的溶解现象？
第四章 第5节 物质的溶解性
探索活动一：
从20克的蔗糖里取一药匙蔗糖放入其中 一个装有20ml水的烧杯中，用玻璃棒搅拌， 蔗糖全部溶解了吗？
往刚加了一药匙蔗糖的烧杯里加入剩下 的蔗糖，用玻璃棒搅拌2分钟左右，蔗糖全部 溶解了吗？
《物质的溶解性》例题解析
第三节物质的溶解性例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（）A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案D例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案C例3：下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。
就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如a）、“缓升型”（如b）和“下降型”（如c）。
溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：（1）t2 （2）a＞b＞c。
第六章第三节(第2课时)溶解度
第六章第三节（第2课时）物质的溶解度【知识整理】1.人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。
固体物质的溶解度是指。
理解该概念要把握如下几个要点：（1）在下；（2）在g溶剂里（一般为水）；（3）达到状态；（4）溶解度指的是所溶解的质量（单位可以是g，也可以是Kg）。
固体物质的溶解度常用（字母）表示。
影响固体物质溶解度的主要因素：①外在因素：；②内在因素：、。
2.10℃的氯化铵的溶解度是33g。
这句话的含义是。
3.已知在t℃时，某固体物质的溶解度为S g。
根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t℃时，g固体物质能溶解在100g水中恰好形成g该物质的饱和溶液。
因此在t℃时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S的关系为：a%= （用S表示）。
【知识巩固】4.判断下列说法是否正确：（1）硝酸钾的溶解度为31.6克。
（）（2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。
（）（3）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。
（）（4）在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。
（）（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。
（）（6）20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。
（）5.下列与固体物质的溶解度无关的因素是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质.溶剂的多少D.温度的高低6.某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（）A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液7.在室温（20℃）时，把0.05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划为（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质8.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A.增加水的质量B.在水中增加硝酸钾的质量C.降低水的温度D.升高水的温度9.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（）A．夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常会打嗝C．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D．烧水时，沸腾前水中有气泡产生10.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（）A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是31.6%C.20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾D.100g水中达饱和状态时溶解了31.6g的硝酸钾11.20℃时，50g水里最多溶解5g甲物质，60℃时，100g水里最多溶解10g乙物质。
第三节物质的溶解性2溶解度ppt课件
20ºC时，向50g的水中加入20g的氯化 钠固体，试计算所得溶液溶质的质量分 数。（ 20ºC时，氯化钠溶解度为36g）
注意：是否完全溶解！
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2、溶解度的表示方法： （1）列表法(表格法)：
如Ca(OH)2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
巩固练习
1、完成书P170 “观察与思考”。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
______。
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
• M点的含义是___________, • 当温度为t 1ºC,三种物质溶
解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。
（3）从t３ºC时的饱和溶液降到t2ºC
时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为
例1：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
物质溶解性的定量表示
温度的改变而改变
讨论： 20℃时， KNO3的溶解度是31.6克，要 使其溶解度增大一倍，可使用什么方法？可否 通过将溶剂增加为200克的方法？用振荡或搅 拌呢？
根据物质的溶解度曲线，完成下列填充。 1.多数固体物质的溶解度与温度的关系是 温度升高,溶解度增大 ;
③ 饱和状态
2、我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶 解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的 增大。
3、固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质 有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增 加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所 以影响固体物质的溶解度外界因素是温度
例：20℃时，100 g水最多溶解NaCl36 g，20℃ 时NaCl的溶解度为36 g；再加100 g水，200 g 水最多溶解72 gNaCl,随着溶剂的量的增加，溶 解溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没 有改变。
（× ）
已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克
1. （1）20℃时，将25g氯化钠放入100g水中， 经充分搅拌后，所得溶液的质量为 125 g
（2）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠， 经充分搅拌后全部溶解，说明原溶液是
不饱和 （选填“饱和”或”不饱和”）,所得
溶液的质量1为29 g
（3）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅
A.A=B B.A<B C.A>B D.无法比较
比较不同的固体物质的溶解度要 注意：
一定温度、溶剂量一定、达到饱和状态
４. 60℃时,硝酸钾的溶解度为110克,
则1000g60℃时的硝酸钾饱和溶液中
第三节物质的溶解性课件
温度 溶质的质 溶剂的质 溶液的质
量
量
量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶
溶解度/g >10g >1g <1g
(20℃)
难(不)溶 微溶
可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
练1、习不：溶物就0.是01绝g 对不溶1于g 水的物质1。0g此话是否正确？
在同一条件下，（相同温度，一定量的水）， 它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随 着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比 氯化钠的质量要大得多。
二、溶解度
1、固体溶解度
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到饱和 状
态时所溶解的的质量。
条件：
一定温度
标准：
100g溶剂（一般指水）
状态： 单位：
的溶解度大于KNO3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
0.05
140
130
硝
酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
110
讨论：
100
硝
90
酸
钾
80
固体物质溶解度受温度变化影响情况 大：多数固体物质溶解度随温度升高而
70
增大，例如 硝酸钾等。
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第三节物质的溶解性
第二课时
日期：2012-01
1. 2.
1.
2.②①
,②
4. 5.6.由上可知结晶的两种方法是______和
__________。
7. 固体物质溶解度曲线：
横坐标表示_______，纵坐标表示_______。
⑴可以查出某一种物质在
_____________________；
⑵可以比较不同种物质在
_____________________；
⑶可以看出不同种物质的溶解度
________________；
⑷两种物质的溶解度曲线的交点的含义是
__________________________________________。
8. 气体溶解度：
某种气体在水中的溶解度受_______和_______影响，
随________增大而增大，随________升高而减小。
同步练习：
1.（2011年山东滨州）下列关于海水晒盐原理的
分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.下列说法正确的是（）
A．20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g
B．20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g
C．20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g
D．20℃时，100g水中最多溶解20g某物质，所以20℃时的该物质的溶解度为20g
3．（2011年四川南充）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是
A、5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
B、固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C、饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D、在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小
4.下列能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（ ） A.增加水的质量 B.升高溶液温度
C.增加硝酸钾的质量
D.把硝酸钾研碎，溶解时不断搅拌
5.室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，下列说法正确的是（ ） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液
6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
7.在制备和存放汽水时，应采用的条件是( ) A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.低温高压
8.取70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g 水，析出4g 氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )
A ．16g
B ．20g
C ．40g
D ．56g 9.小明用热水配制了大半烧杯的饱和硝酸钾水溶 液，溶液的温度是70℃，一个密度均匀的实心小球 恰能悬浮在溶液中。
在室温下放置一段时间后（溶
液体积变化忽略不计），小球将（ ） A.上浮 B.下沉 C.悬浮 D.无法确定 10.（2011年安徽）蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如右图。
下列说法正确的是
A 、蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B 、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C 、温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D 、t 1℃和t 2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
11.t ℃时，分别向盛有10g 水的两支试管中加入等 质量的甲、乙两种固体物质，充分溶解，现象如图1：
⑴t ℃时 （填“A 或B ”）试管中的溶液是饱和溶液。
⑵图2中可以表示是甲物质的溶解度曲线的是 (填“a 或b ”)。
要使A 试管中剩余的固体继续溶解可采用 或 的方法。
12.（2011年浙江温州）图甲为蔗糖的溶解度曲线。
现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的
蔗糖固体质量将 A ．变大 B ．不变
C ．变小
D ．先变小后变大
13.（2009年贵州）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ） A.液的质量 B.液里溶质的质量
C.液里溶剂的质量
D.液里溶质的质量分数 14.（2009年安徽） “食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。
氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线如图。
下列说法错误的是（ ） A.氯化钠易溶于水
B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质
量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 15.（2009年河北）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
t 3o C 时，将a g 甲和a g 乙分别放入100g 水中，充分搅拌，然后降温。
下列说法正确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．t 3o C 时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C ．降温至t 2o C 时，两种物质的溶解度相等，
甲溶液和乙溶
O
10 20 30 /g 溶
解度
t 1 t 2
甲
乙
温度/℃
液均饱和
D ．降温至t 1o
C 时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和 16.（2009年泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小
D.溶质质量分数变小 17.（2009年芜湖模拟）在炎热的夏天，小林打开冰箱，从40C 的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A ，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B 。
判断下列说法正确的是（ ）
A.40
C 时，溶液A 一定是饱和溶液 B.液A 的质量分数大于溶液B 质量分数
C.糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低
D.温下，溶液B 一定是饱和溶液
18.（2009年茂名）下列关于溶液的说法不正确．．．的是（ ）
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D.化钠在20℃时溶解度是36g ，则100g 的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
19.（2010年考点探究）A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65g 中含有溶剂50g
B ．将t 2℃ A 、B 、
C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 C ．在t 2℃，A 、B 两种溶液
中溶质的质量分数相同
D ．要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
20.（2010年考点探究）化学与生活密切相关，用
所学的化学知识回答：
我国舟山盐场海水晒盐的原理是。
21.（2010保定二模）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t 2℃时，甲物质的溶解度为 g ； （2）分析t 1℃时，将
10g 甲物质放入100g 水
中，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t 2℃时，甲物质
的饱和溶液的溶质质量
分数 （填“=”或“>” 或“ <”）乙物质的饱和溶液的溶质质量分数。
（4）从图中你还能获得哪些信息？（任选填一条） 。
22.（2011年四川眉山）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答： （1）P
点的含义
是 。
（2）t 1℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
（3）t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排
列的是 （填物质序号）。
23.（2011年山东泰安）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题： （1）30℃时，甲物质的溶解度是 g ； （2）当温度为 ℃
时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。