化学反应工程例题
(完整版)化学反应工程习题
化学反应工程习题第一部分：均相反应器基本理论1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率；并写出这三种反应速率表达式之间的关系。
2、已知某化学计量式为S R B A 2121+=+的反应，其反应速率表达式为B AA C C r 5.02=，试求反应速率B r =？；若反应的化学计量式写成S R B A +=+22，则此时反应速率A r =？为什么？3、某气相反应在400 oK 时的反应速率方程式为221061.3AA P d dP -⨯=-τh kPa /，问反应速率常数的单位是什么？若将反应速率方程改写为21AA A kC d dn V r =⨯-=τh l mol ./，该反应速率常数k 的数值、单位如何？4、在973 oK 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应：C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。
反应开始时，系统中含丁烷为116kg ，当反应完成50%时，丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化，试求下列项次的变化速率：（1）乙烯分压；（2）H 2的摩尔数；（3）丁烷的摩尔分率。
5、某溶液反应：A+B →C ，开始时A 与B 摩尔数相等，没有C ，1小时后A 的转化率为75%，当在下列三种情况下，2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉？ （1）对A 为一级、B 为零级反应； （2）对A 、B 皆为一级反应； （3）对A 、B 皆为零级反应。
6、在一间歇反应器中进行下列液相反应： A + B = R A + R = S已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3，C B0 = 4 kmol/m 3，C R0 = C S0 = 0。
反应混合物体积的变化忽略不计。
反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3，C R = 1.5 kmol/m 3。
计算这时B 和S 的浓度，并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。
化学反应工程习题
1. 当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。
（等分子反应、非等分子反应）2. 化学反应速率式为(-r A )=kC AαC Bβ，用浓度表示的速率常数为Kc，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数Kp，则Kc=_______Kp。
（(RT)α+β）3. 化学反应的总级数为n，如用浓度表示的速率常数为Kc，用逸度表示的速率常数Kf，则Kc=_______Kf。
（(RT)n）4. 化学反应的总级数为n，如用浓度表示的速率常数为Kc，用气体摩尔分率表示的速率常数Kp，则Kc=_______Kp。
（(RT/P)n）5.在构成反应机理的诸个基元反应中，如果有一个基元反应的速率较之其他基元反应慢得多，他的反应速率即代表整个反应的速率，其他基元反应可视为处于_______。
（拟平衡常态）6.当构成反应机理的诸个基元反应的速率具有相同的数量级时，既不存在速率控制步骤时，可假定所有各步基元反应都处于_______。
（拟定常态）7. 活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。
（反应速率）8. 一个可逆的均相化学反应，如果正、逆两向反应级数为未知时，采用______________法来求反应级数。
（初始速率法）9.生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。
（主反应、副反应）10. 平行反应均为一级不可逆反应，若E主＞E副，选择性Sp与_______无关，仅是_______的函数。
（浓度、温度）11. 如果平行反应均为一级不可逆反应，若E主＞E副，提高选择性Sp应______________ _。
(提高温度)12. 一级连串反应在全混流釜式反应器中，则目的产物P的最大浓度C p,max=______、τopt______。
（、）13. 一级连串反应在平推流反应器中，则目的产物P的最大浓度C p,max=______、τopt______。
化学反应工程试题及答案
化学反应工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学反应工程中，反应速率常数k与温度的关系遵循（）。
A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Le Chatelier原理D. Nernst方程2. 在固定床反应器中，流体通过催化剂床层的流动方式是（）。
A. 并流B. 逆流C. 交叉流D. 层流3. 以下哪种催化剂不属于均相催化剂？（）A. 酸B. 碱C. 金属D. 酶4. 反应器的体积效率是指（）。
A. 反应器体积与所需反应体积的比值B. 反应器体积与实际反应体积的比值C. 反应器体积与理论反应体积的比值D. 反应器体积与催化剂体积的比值5. 在反应器设计中，为了提高反应速率，通常采取的措施是（）。
A. 增加反应物浓度B. 提高反应温度C. 增加催化剂用量D. 以上都是二、填空题（每空1分，共10分）1. 在化学反应工程中，反应速率的表达式通常为__________。
2. 反应器的类型主要包括__________、__________和__________。
3. 催化剂的作用是__________反应速率，而不影响__________。
4. 反应器设计时，需要考虑的主要因素包括__________、__________和__________。
5. 根据反应器内物料流动的特点，可以将反应器分为__________流动和__________流动。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述反应速率和反应速率常数的区别。
2. 描述固定床反应器和流化床反应器的主要区别。
3. 解释为什么在某些情况下需要使用催化剂。
4. 讨论温度对化学反应速率的影响及其在工业应用中的意义。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，反应物A的初始浓度为1 mol/L，求10秒后A的浓度。
2. 假设一个完全混合反应器中进行一级反应，反应物B的初始浓度为2 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1，求5分钟后B的浓度。
新乡学院《化学反应工程》试题及答案
《化学反应工程》试题二、计算分析题1. 在恒容条件下，反应A+2B==R ，原料气组成为C A0=C B0=100kmol /m 3，计算当C B =20 kmol /m 3时，计算反应转化率x A 、x B 及各组分的浓度。
解：在恒容条件下：x B =( C B0- C B )/ C B0=0.8由C A0- C A =( C B0- C B )/2得到：C A =20 kmol /m 3=60 kmol /m 3x A =( C A0- C A )/ C A0=0.42. 在恒压条件下，反应A+2B==R ，原料气组成为C A0=C B0=100kmol /m 3，计算当C B = 20 kmol /m 3时，反应转化率x A 、x B 及各组分的浓度。
解：δB =(1-1-2)/2=-1;y B0=0.5 n =n 0(1+ y B0δB x B ) = n 0(1-0.5 x B )在恒压条件下：V =V 0 n /n 0= V 0(1-0.5x B )C B =n B /V= n B0(1- x B )/[V 0(1-0.5x B )]= C B0(1- x B )/ (1-0.5x B ) x B =8/9n A0- n A =( n B0- n B )/2 x A =( n A0- n A )/ n A0=( n B0- n B )/(2 n A0)= ( n B0- n B )/(2 n B0)=0.5 x B =4/93. 串联-平行反应A+B==R ，A+R==S ，原料中各组分的浓度为C A0=2.0mol /L ，C B0=4.0 mol /L ，C R0=C S0=0，在间歇反应器中恒容操作一定时间后，得到C A =0.3mol /L ，C R =1.5 mol /L ，计算此时组分B 和S 的浓度。
解：在恒容条件下：ΔC A1= C B0-C B ；ΔC A2= C S ；C R = (C B0-C B )-C S ；C A0-C A =ΔC A1+ΔC A2得到：C S =( C A0-C A - C R )/2=(2.0-0.3-1.5)/2=0.1 mol /L C B = C B0- C R -C S =4.0-1.5-0.1=2.4 mol /L 4. 在间歇反应器中进行等温2级、1级、0级均相反应，分别求出转化率由0至0.9所需的时间与转化率由0.9至0.99所需时间之比。
专科《化学反应工程》_试卷_答案
专科《化学反应工程》一、 (共75题，共150分)1. 全混流反应器中有( )个稳定的定常态操作点. （2分）A.1 B。
2 C.3 D.4.标准答案：B2。
一级连串反应在全混流釜式反应器中，则目的产物P的最大浓度CP,max=（）。
（2分）A.B。
C。
D..标准答案:B3。
轴向分散模型的物料衡算方程在( ）式边界条件下有解析解。
（2分）A.闭—闭 B。
开—闭 C。
闭—开 D。
开—开。
标准答案:D4. 反应级数n=（）时微观流体和宏观流体具有相同的反应结果。
（2分）A.0B.0.5 C。
1 D。
2。
标准答案：C5. 催化剂在使用过程中会逐渐失活，其失活速率式为,当进料中的杂质吸附极牢以及对产物无内扩散阻力时，d为（ )。
（2分）A。
B.=1C.→3D。
标准答案：A6。
等温液相反应为目的产物，有下列四种方案可供选择，从提高P的收率着眼适宜选用( ）。
（2分)A。
间歇釜式反应器，A和B一次性加入B。
全混流反应器C.半间歇釜式反应器，A一次性加入,B连续滴加D.半间歇釜式反应器，B一次性加入,A连续滴加.标准答案：D7。
乙苯在催化剂上脱氢生成苯乙烯,经一段时间反应后，苯乙烯生成量不再增加,乙苯仍大量存在，表明这是一个( ）反应. （2分）A.慢速 B。
可逆 C。
自催化 D.不可逆。
标准答案：B8. 催化剂颗粒扩散的无因次扩散模数值的大小反映了表面反应速率与( )之比。
(2分）A.扩散速率B.外扩散速率C。
内扩散速率 D.实际反应速率。
标准答案：C9。
不属于气固相催化反应固定床反应器拟均相二维模型的特点是（ ). （2分)A。
粒子与流体间有温度差 B.粒子与流体间无温度差C。
床层径向有温度梯度 D.床层轴向有温度梯度。
标准答案：A10。
气固催化反应的内扩散模数，其中L为特征长度,若颗粒为球形则L=（ )。
（2分）A。
厚度/2 B.R C.R/2 D.R/3 。
标准答案：D11. 对于反应级数n＞0的不可逆等温反应,为降低反应器容积，应选用( )。
化学反应工程例题
例1.1 在350℃等温恒容下纯丁二烯进行二聚反应，测得反应系统总压 p 与反应时间 t 的关系如下：t/min 0 6 12 26 38 60p/kPa 66.7 62.3 58.9 53.5 50.4 46.7 试求时间为 26min 时的反应速率。
解：以 A 和 R 分别代表丁二烯及其二聚物，则该二聚反应可写成： 2A → R 反应体系中各组分的浓度关系如下： 由理想气体定律得： （Ａ）p0 为 t = 0 时物系的总压， 整理上式为：（Ｂ）将（B ）式代入速率式中，得：） (c)理想气体： 将 CA0 代入 (C) 式，为： D解析法：对p-t 关系进行回归分析，得：图解法：以 p 对 t 作图，如图所示。
于t ＝26 min 处作曲线的切线，切线的斜率为 dp/dt ，该值等于‐0.32 kPa/min 。
将有关数据代入 (D) 式，即得到丁二烯转化量表示的反应速率值。
若以生成二聚物表示反应速率，则：1,2 例1.2 等温进行醋酸(A)和丁醇(B)的酯化反应 醋酸和丁醇初始浓度为0.2332和1.16kmol/m3。
测得不同时间下醋酸转化量如下表，试求时间 /h 醋酸转化量 /（kmol/m3） 时间 /h醋酸转化量 /（kmol/m3） 时间 /h醋酸转化量 /（kmol/m3） 0 0 3 0．03662 6 0．06086 1 0．01636 4 0．04525 7 0．06833 20．0273250．0540580．07698000000()/2()/2A A A A A A A t t t C C C C C C C ==-+原 料产 物总浓度000()/2A A A C pC C p =+021AA pC C p ⎛⎫=- ⎪⎝⎭002A A A C dCdp r dt p dt -=-=-⋅00/A C p RT=2A A dC dp r dt RT dt-=-=-⋅22.90exp 43.6430.45t p ⎛⎫=-+⎪⎝⎭22.90exp 30.4530.45dp t dt ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭26min ,0.32/min dpt kPa dt==-4322(0.32)8.314(350273.15)1.2410/(min)A dp r RT dt kmol m --=-⋅=-⨯-⨯+=⨯⋅536.210/(min)2A R r r kmol m --===⨯⋅3493492CH COOH C H OH CH COOC H H O+⇔+解：由题中数据可知醋酸转化率较低，且丁醇又大量过剩，可以忽略逆反应的影响，同时可以不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。
化学反应工程(梁斌)习题答案
rA=kCACBb/a 请问后一种速率方程式是否正确，为什么？
习题 2.3
什么是基元反应？
反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应.
通常对基元反应而言,可以说:单分子反应、双分 子反应、三分子反应
• r=k+θAθB-k-θCθV
• r=k(pApB-pc/K)/(1+KApA+KBpB+KcPc)2
• k=k+KAKB
K=k+KAKB/(k-KC)
习题2.10
• (2) 机理:A+σ1Aσ B+σ2Bσ2 Aσ1+Bσ2Cσ2+σ2 (控制步骤) Cσ2C+σ2
• 在210℃等温条件下,进行亚硝酸乙酯的气相分解反 应
C2H5ONO NO 0.5CH3CHO 0.5C2H5OH
该反应为一级不可逆反应,反应速率常数与温度的关系
为:
k 1.39 1014 exp( 37700)
RgT
活化能E的单位为cal/mol,若反应在恒容下进行,系统起 始状态为1at的纯亚硝酸乙酯,试计算亚硝酸乙酯分 解率为80%时,亚硝酸分解速率及乙醇的生成速率.
习题2.1
• C6H12O6+6O2+inert=6CO2+ 6H2O+inert
• mol
20.96 79 0.04
79 t=0
• mol 20.96(1-x) 79 0.04+20.96x 20.96x 79 t=t
• 反应前后O2与CO2摩尔数之和应不变,则反应后总 摩尔数为:
化学反应工程例题
t/min 0 6 12 26 38 60p/kPa试求时间为 26min 时的反应速率。
解：以 A 和 R 分别代表丁二烯及其二聚物，则该二聚反应可写成：2A → R 反应体系中各组分的浓度关系如下：由理想气体定律得：（Ａ）p0 为 t = 0 时物系的总压，整理上式为：（Ｂ）将（B）式代入速率式中，得：）(c)理想气体：将 CA0 代入 (C) 式，为：D解析法：对p-t关系进行回归分析，得：图解法：以 p 对 t 作图，如图所示。
于t＝26 min 处作曲线的切线，切线的斜率为 dp/dt，该值等于‐ kPa/min。
将有关数据代入 (D) 式，即得到丁二烯转化量表示的反应速率值。
若以生成二聚物表示反应速率，则：1,2例等温进行醋酸(A)和丁醇(B)的酯化反应醋酸和丁醇初始浓度为和m3。
测得不同时间下醋酸转化量如下表，试求该反应的速率方程。
解：由题中数据可知醋酸转化率较低，且丁醇又大量过剩，可以忽略逆反应的影响，同时可以不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。
所以，设正反应的速率方程为：(a)以0级、1级、2级反应对上式进行积分式得:当n = 0时， (b当n=1时， (c)当n=2时， (d)采用图解法和试差法，假设反应级数，将实验数据分别按 0 级、1 级、2 级反应动力学积分式做图，得到其 f(CA)-t 的关系曲线图，然后再根据所得的 f(CA)-t 的关系曲线图进行判断其动力学形式。
不同时间下 f (CA)–t 的变化关系零级反应和一级反应的 f (CA) – t 的关系图如对t作图得一直线，则说明假设正确，由此可知反应级数 n＝２。
但丁醇浓度是否存在影响，还需做进一步实验证明。
对 t 作图为一直线，则说明 n =2 是正确的，故该反应对醋酸为二级反应，从直线的斜率可以求得在此温度下包含丁醇浓度的 k’值。
而丁醇的反应级数 m 可以用保持醋酸浓度不变的方法求得，二者结合可以求得反应在此温度下的速率常数 k。
化学反应工程例题
例1.1 在350℃等温恒容下纯丁二烯进行二聚反应，测得反应系统总压 p 与反应时间 t 的关系如下：t/min 0 6 12 26 38 60p/kPa 66。
7 62。
3 58。
9 53.5 50。
4 46。
7 试求时间为 26min 时的反应速率。
解：以 A 和 R 分别代表丁二烯及其二聚物，则该二聚反应可写成： 2A → R 反应体系中各组分的浓度关系如下:由理想气体定律得： （Ａ)p0 为 t = 0 时物系的总压， 整理上式为： （Ｂ） 将(B)式代入速率式中，得：） （c) 理想气体：将 CA0 代入 (C ） 式，为： D 解析法：对p-t 关系进行回归分析,得： 图解法：以 p 对 t 作图，如图所示。
于t ＝26 min 处作曲线的切线，切线的斜率为 dp/dt ，该值等于‐0。
32 kPa/min 。
将有关数据代入 （D ） 式，即得到丁二烯转化量表示的反应速率值。
若以生成二聚物表示反应速率,则：1, 2例1.2 等温进行醋酸（A)和丁醇（B)的酯化反应醋酸和丁醇初始浓度为0。
2332和1。
16kmol/m3。
测得不同时间下醋酸转化量如下表，试解：由题中数据可知醋酸转化率较低，且丁醇又大量过剩，可以忽略逆反应的影响，同时可以不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。
所以，设正反应的速率方程为：（a ） 以0级、1级、2级反应对上式进行积分式得: 当n = 0时， （b 当n=1时，(c) 当n=2时, (d ）采用图解法和试差法，假设反应级数，将实验数据分别按 0 级、1 级、2 级反应动力学积分式做图，得到其 f(CA ）—t 的关系曲线图，然后再根据所得的 f(CA ）—t 的关系曲线图进行判断其动力学形式。
如对t作图得一直线,则说明假设正确，由此可知反应级数n＝２.但丁醇浓度是否存在影响，还需做进一步实验证明。
对t 作图为一直线,则说明n =2 是正确的，故该反应对醋酸为二级反应,从直线的斜率可以求得在此温度下包含丁醇浓度的k' 值.而丁醇的反应级数m 可以用保持醋酸浓度不变的方法求得，二者结合可以求得反应在此温度下的速率常数k。
化学反应工程_习题集(含答案)
《化学反应工程》课程习题集一、单选题1.某反应的速率常数k=0.0462－1，又知初始浓度为0.1mol.dm－3，则该反应的半衰期为:(A) 1/(6.93×10-2×0.12) (B) 15分(C) 30分 (D) 1/(4.62×102×0.1)分2.某一级反应, 当反应物的浓度降为起始浓度的1％时,需要t1秒, 若将反应物的浓度提高一倍, 加快反应速率, 当反应物浓度降低为起始浓度的1％时, 需时为t2, 则:(A ) t1﹥t2 (B) t1=t2(C) t1﹤t2 (D) 不能确定二者关系3.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数是:(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 三级反应 (D) 二级反应4.若两个相同类型的气相双分子反应的△H⊙值相等, 又在400k时,它们的活化熵之差△S1⊙-△S2⊙=10 J.mol-1,则两反应的速率常数之比为:(A) K1/K2=0.300 (B) K1/K2=0.997(C) K1/K2=1.00 (D) K1/K2=3.335.对反应A+B→C, 由下列数据C A0/mol.dm-3 C B0/mol.dm-3 r0/ mol.dm-31.0 1.0 0.152.0 1.0 0.301.02.0 0.15则该反应的速率方程为:(A) r=K C B (B) r=K C A C B(C) r=K C A (D) r=K C A C B26.一个反应的活化能是33kJ·mol-1, 当 T = 300K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是___。
A. 4.5%B. 90%C. 11%D. 50%7.下列叙述正确的是_ 。
A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关D. 反应速率常数与作用物浓度无关8.关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是_ 。
化学反应工程
1.在银催化剂上进行乙烯氧化反应生产环氧己烷。
进入反应器的气体组成：C2H4（15%）， O2（7%），CO2（10%），Ar （12%） ，其余为N2。
反应器出口气体含：C2H4（13.1%）， O2（4.8%）。
以上均为摩尔组成。
试计算乙烯的转化率，环氧己烷收率和反应选择性。
该系统存在如下两个反应：环氧乙烷的收率为：1.504/15=0.1003 收率=选择性*转换率 选择性=0.1003/0.1333=0.75242.每100kg 乙烷（纯度100%）在裂解器中裂解，产生46.4kg 乙烯，乙烷的单程转化率为60%，裂解气经分离后，所得到的产物气体中含有4kg 乙烷，其余未反应的乙烷返回裂解器，求乙烯的选择性收率、总收率和乙烷的总转化率。
解：以M 点的混合气体为计算基准进行计算即得单程转化率和单程收率，而以A 点的新鲜气体为计算基准进行计算则得到全程转化率和全程收率。
现对M 点进行计算，设M 点进入裂解器的乙烷为100kg ，由单程转化率为60%，则反应掉的原料乙烷量：H=100*0.6=60kg 乙烷的循环量：Q=100-H -4=100-60-4=36kg 补充的新鲜乙烷量：F=100-Q=100-36=64kg乙烯的选择性:乙烯的单程收率：乙烯的总收率：乙烷的总转化率：产物分离器裂解器新鲜乙烷→−→−−→−NM A%86.82%10030/6028/4.46%10030/28/4.46=⨯=⨯=H S %71.49%10030/10028/4.46=⨯=y %68.77%10030/6428/4.46%10030/28/4.46=⨯=⨯=F Y %75.93%1006460%100=⨯=⨯=F H X O H CO O H C O H C O H C 222242242223214+→+→+、3.丁二烯是制造合成橡胶的重要原料，制取丁二烯的生产方法之一是将正丁烯和空气及水蒸气的混合气体在磷钼铋催化剂上进行氧化脱氢，其主反应为：此外还有许多副反应，如生成酮、醛及有机酸的反应。
化学反应工程习题库(计算题举例及详细解答))
S sf
即c Pf c
A0
rPf
rAf
1 c
Af
2c Af
2
c Pf c A0 c Af
2c Af
c Af
2c Af (1 c Af ) 2
(2 c Af )
1 c
Af
2
要使c Pf 最大，则
dcPf dcAf
0
得c Af 0.5m ol/ L, 此时S 4 ，出口c Pf 0.667m ol/ L 9
化学反应工程
习题
1.若某铁催化剂上氨合成反应速率由氨脱附所控制，并 设表面吸附态有氨及氮，试推演均匀表面吸附动力学方 程。
解：过程由氨脱附所控制， 则
rNH 3 k d NH 3
1 i
i 1 n
n k a p NH 3 1 i i 1
1
2
5
根据实验，这个历程中的单分子反应速率式可表示为其余的反应均可以从 基元过程直接写出相应的反应速率式。 解：根据稳定态假定的要求，对于每一个链载体净变化应该为零。即
1 dCH K 3CC2 H5 CC22H6 K 4CH CC2H6 0 dt
dCCH 3
dt dC C2 H 5
c Am
c Af
dcA 0.507m 3 c A (1 c A )
所以最小总体积， VR VR1 VR 2 0.723m3
7．两个等体积的平推流或全混流反应器形成七种组合，在等温下 1 3 进行一级不可逆反应，反应速率 rA kcA , k 1min , cA0 1kmol/ m , 平推流反应器与全混流反应器的停留时间 均为1min，计算其 最终转化率。 c A0 1 c km ol/ m 3 , x A,a 0.67 解:（a）两个全混流反应器并联，Af , a 1 2k 3
化学反应工程
一、填空题1.对可逆放热反应，为使整个反应始终在最大反应速率下操作，工业上通常采用的方法是 绝热操作 。
2.平推流反应器的返混为 最小 ，全混流反应器的返混为 最大 。
3.表征反应前后分子数变化程度的方法有 膨胀率 和 膨胀因子法 。
4.对于循环操作的平推流反应器，当循环比R →0时为 平推流 反应器，而当R →∞时， 则相当于 全混流 反应器。
5.全混流反应器其f （t ）曲线的方差σ2= 1 ，平推流反应器的方差σ2= 0 。
6.停留时间分布测定中，示踪物的输入方法主要有 脉冲输入法 和 阶跃输入法 。
7.混合按混合对象的年龄可以把混合分为 同龄混合 和 返混 。
8.膨胀因子 δA 与膨胀率 εA 的关系为 。
9.为了获得最大的平均选择率，对于平行反应，当主反应级数大于副反应级数时，则优先 选择 平推流 反应器，当主反应级数小于副反应级数时，优先选择 全混流 反应器。
10.要提高串联反应中间产物P 收率，优先选择 平推流 反应器。
11.当返混对反应结果不利时，限制返混的主要措施是 分割 。
12.对于反应 A+B→R ， r 1=k 10e -125000/RT C A 2C BA+B→S ， r 2=k 20e -175000/RT C A C B若R 为目的产物，应选择 平推流 反应器最好（填平推流流或全混流），应选择在 低 温度（填高或低）下操作反应器较有利。
1.工业反应过程的主要技术指标有： 反应速率 、 选择性 、和 能量消耗 。
3.在实际反应器中存在 死区 、 短路 和 循环流 等非理想流动现象。
4.理想流动是指 平推流 和 全混流 。
5.若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合，这种流体称为 微观流体 。
8.不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述，也就要用数学式来 表达参数间的关系，简称 数学模型 。
9. 通常自催化反应较合理的反应器组合方式为全混流 串联 平推流 。
化学反应工程考试题
第一章 绪论1.“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指__反应动力学__。
2.“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是_______。
“三传”指的是质量传递、流量传递、动量传递3. 一级连串反应在全混流釜式反应器中，则目的产物P 的最大浓度_____、__。
4.一级连串反应在平推流反应器中，则目的产物P的最大浓度__、____。
5. 一级连串反应在间歇式全混流反应器中，则目的产物P 的最大浓度_ 、_。
6.一级连串反应在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应__降低__。
7. 化学反应速率式为，如用浓度表示的速率常数为，用压力表示的速率常数为，则=__D__。
A.B.C.D.8.反应，，则反应级数n=__B___。
A. 0B. 1C. 2D. 39.反应A + B → C ，已知，则反应级数n=___B____。
AS P=max ,P C 22/1120]1)/[(+K K C A =opt τ211K K AS P=max ,P C 122)(210K K K A K KC -=opt t 1221)/ln(K K K K -AS P=max ,P C 122)(210K K K A K KC -=optt 1221)/ln(K K K K -AS P12/k k βαBA C A C C K r =-C K P K P K C K βα+-)(RT )()(βα+RT )()(βα-RT )()(βα+-RT C 4H 2C 2H 4 + H 210.2-=s k 115.0-=s kA. 0B. 1C. 2D. 310.反应3A → P ，已知，则反应级数n=___A____。
A. 0B. 1C. 2D. 311.反应，已知，则反应级数n=___C____。
A. 0B. 1C. 2D. 3 12.反应，已知，则反应级数n=___C____。
A. 0B. 1C. 2D. 313.反应，已知，则反应级数n=___C____。
化学反应工程试题
E(t)/min E(t)△t
1
0 0 0.09836 0.1639 0.1967 0.1967 0.1475 0.09836 0.06557 0.03279 0
0 0 0.09836 0.1639 0.1967 0.1967 0.1475 0.09836 0.06557 0.03279 0 0.99988
tE(t)△ t/min
0 0 0.1967 0.4917 0.7968 0.9835 0.8850 0.6885 0.5246 0.2951 0 4.852
t 4.852 / 0.99988 4.853min
2 t
26.92
4.8532
3.372min
2
2 t
/
2
t
3.372 /
4.8532
t
tE (t )t E(t)t
（A）Biblioteka 2 tt 2E(t )t t 2
(B)
为了计算 t 和2 ，将不同时间下的几个函数值列与下表中：
将上述数据代入（A）和（B）式得平均停留时间和方差：
T/min
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ∑
C(t)/g/l
0 0 3 5 6 6 4.5 3 2 1 0
kVC 0.09s1; Deff 7.04 104 cm2 / s
Vp p Sgks Vp kVC
Sp
Deff
S p Deff
(2.5 103 )2 (5 103 )
0.09
2 (2.5 103 )2 2 (2.5 103 ) (5 103 ) 7.04 108
0.942
1
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。
料中示踪剂浓度如下：
化学反应工程习题及解
化学反应工程1、有如下平行反应：R B A k−→−+1（主反应） R B A R C C C k r 1=S B A k −→−+2 （副反应） B A S C C k r 2=（1） 若采用间歇操作，试选择合适的加料方式； （2） 若采用连续操作，试选择用合适的反应器型式；（3） 若主、副反应的活化能分别为30和20，反应温度宜高还是宜低？ 解： R S R P C k k r r S 21==（1） 若用间歇操作，应采用向事先含R 的BR 中同时加入A 、B 物料； （2） 若用连续操作，应选用CSTR ，A 、B 同时连续加入； （3） ∵ E 1 〉E 2，∴反应温度宜高。
（∵温度升高，有利于活化能高的反应）2、在一等温操作的间歇釜式反应器中，进行某一级液相反应A →R ，13分钟后，反应物转化率为70%，若让此反应在PFR 或CSTR 单釜中进行，为达到相同转化率，所需的空时和平均停留时间分别为多少？ 解： 11111lnln 0.0926min 11310.7A k tx -===--（1） PFR ： 113min t τ-== （2） CSTR ： 0.725.20min (1)0.0926(10.7)A A x t k x ===-⨯-3、1、有下列反应：C 2H 4 的二聚反应，反应温度为200℃，反应活化能mol kJ E /9.156=，为使反应速率提高一倍，计算所需提高的温度为多少？ 解：反应速率提高一倍，即212=k k21122211ln()15690011ln 2()481.568.314473.158.4k E k R T T T K T T C=-=-⇒=∆=︒提高温度为8.4C ︒4、在一反应体积为3 m 3的连续釜式反应器中等温进行下列液相反应：h C h C A A ⋅=−→−⋅=−→−+32Q 3P kmol/m 2.0r Q 2A kmol/m 6.1r P B Ar P 及r Q 分别为产物P 及Q 的生成速率，P 为目的产物。
化学反应工程-第一次作业
1-1 用化学计量系数矩阵法确定下列反应系统有多少独立反应并写出一组独立反应。
2C 2H 4+O 2=2C 2H 4OC 2H 4+3O 2=2CO 2+2H 2O2C 2H 4O+5O 2=4CO 2+4H 2O根据01=∑=ni i ji A V 有：⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡442-5-02203-1-0021-2-⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡O H CO O H C O H C 2242242=0化学计量系数矩阵⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡442-5-02203-1-0021-2-~⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡------442500*********~⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡------442504425022031~⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡----000004425022031系数矩阵的秩为2，即有2个独立反应。
⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡----000004425022031⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡O H CO O H C O H C 2242242=0可得出独立反应方程为：C 2H 4+3O 2=2CO 2+2H 2O5O 2+2C 2H 4O=4CO 2+4H 2O1-2 用原子矩阵法确定下列反应系统的独立反应数，并写出一组独立反应。
（1）CO 、CO 2、H 2、H 2O 、CH 3OH 、CH 3OCH 3（2）H 2S 、O 2、SO 2、H 2O 、S解：（1）根据原子守恒方程01=∆∑=l k k ik N β （i=1……n ）0642200111021210011333222=⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡∆∆∆∆∆∆⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡OCH CH OH CH O H H CO CO N N N N N N H O C ，原子系数矩阵：⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡3211001-01010311-001~3211001-010********~642200111021210011可知原子系数矩阵的秩为3，独立反应数=物质数-秩数=3个。
《化学反应工程》试题及参考答案
《化学反应工程》习题答案一、单选题1、下列属于均相反应的是（ B ）A 煤炭燃烧B 氢气燃烧C 离子交换D 加氢裂解2、一级连串反应AS K 1K 2P 在全混流釜式反应器中，则目的产物P 的最大浓度=max ,P C （B ） A 122)(210K K K A K K C − B 22/1120]1)/[(+K K C A C 122)(120K K K A K K C − D 22/1210]1)/[(+K K C A3、反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明( A )A 反应(1)对A 的反应级数大于反应(2)B 反应(1) 对A 的反应级数小于反应(2)C 反应(1)的活化能小于反应(2)D 反应(1)的反应速率常数大于反应(2)4、四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值 2θσ为( B )A 10B 025C 050D 05、全混流反应器的返混为（ B ）A 最小B 最大C 零D 一样大6、催化剂在使用过程中会逐渐失活，其失活速率式为dm i d C k dt d ψψ=−，当进料中的杂质吸附极牢以及对产物无内扩散阻力时，d 为（ A ）A ≈0B =1C →3D ≈17、对一平行—连串反应R A QP A → → → )3()2()1( ，P 为目的产物，若活化能次序为：E2<E1<E3，为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（ B ）。
A ．先高后低B 先低后高C ．高温操作D ．低温操作8、对于循环操作的平推流反应器，当循环比β→0时为( B )反应器A 全混流B 平推流C 全混流或平推流D 全混流串平推流 9、CH 2 = CH CH = CH 2(A) + CH 2 = CH COOCH 3(B)COOCH 3(C)该反应在全混流反应器中进行，以AlCl3为催化剂，反应温度20℃，液料的体积流速为05 m3/h ，丁二烯和丙烯酸甲酯的初始浓度分别为=0A C 965 mol/m3，=0B C 184 mol/m3，催化剂的浓度为=D C 663 mol/m3。
化学反应工程大题
1、相基元反应A+2B →2P 在30℃和常压下的反应速率常数kc=2.65×104m6kmol-2s-1。
现以气相分压来表示速率方程，即(−rA)=kPpApB2，求kP=?（假定气体为理想气体）()3-1-3631112643c P 2BA p A 2B A c 2BA c A 1264c kPa s m kmol 10655.1K303K kmol kJ 314.8s kmol m 1065.2)(s kmol m 1065.2K 30330273--------⋅⨯=⨯⋅⨯===-⎪⎭⎫⎝⎛==-=⨯==+=RT k k p p k r RT p RT p k c c k r RTp c k T2、考虑反应3P A →，其动力学方程为Vnk t n V r A A A d d 1=⋅-=-试推导在恒容下以总压表示的动力学方程。
()()()()()()总总总总总总总总p p tp V RT V p p k t p RT V V p RT Vn RTV p p n p p p p p p p p n n n t t p p n t p -=-=⎪⎭⎫ ⎝⎛---=-=-=---==A0A0A A0A A0A AA0A A0A A A0A A0A0A03d d 23d d 21d 2d 233212333000P A 3、丁烷在700℃，总压为0.3MPa 的条件下热分解反应：C 4H 10→2C 2H 4+H 2 (A) (R) (S)起始时丁烷为116kg ，当转化率为50%时1As MPa 24.0d d -⋅=-tp ，求此时tyt n t p d d d d d d A S R -，，。
1A R s MPa 48.024.02d d 2d d -⋅=⨯=⎪⎭⎫⎝⎛-=t p t p 1S S S t t S R A A A0S S S S A S s kmol 032.03004.24d d 3004d d d d 3004kmol 4kmol 1kmol 2kmol 15.0kmol 258116d d d d d d -⋅=⨯===⨯===========-=t p t p RT V t n RTp RT n V n n n n x n p RTV n RT V p n t p t p 总，，，时1A A s 8.024.03.01d d 1d d -=⨯=-=-t p p t y 总 4、在间歇搅拌槽式反应器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反应式为：()()()()S R B A O H H COOC CH OH H C COOH CH 2943SO H 94342+−−→−+反应物配比为：A(mol):B(mol)=1:4.97，反应在100℃下进行。
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例 在350℃等温恒容下纯丁二烯进行二聚反应，测得反应系统总压 p 与反应时间 t 的关系如下：t/min 0 6 12 26 38 60 p/kPa试求时间为 26min 时的反应速率。
解：以 A 和 R 分别代表丁二烯及其二聚物，则该二聚反应可写成： 2A → R 反应体系中各组分的浓度关系如下： 由理想气体定律得： （Ａ）p0 为 t = 0 时物系的总压， 整理上式为：（Ｂ）将（B ）式代入速率式中，得：） (c)理想气体： 将 CA0 代入 (C) 式，为： D解析法：对p-t 关系进行回归分析，得：图解法：以 p 对 t 作图，如图所示。
于t ＝26 min 处作曲线的切线，切线的斜率为 dp/dt ，该值等于‐ kPa/min 。
将有关数据代入 (D) 式，即得到丁二烯转化量表示的反应速率值。
若以生成二聚物表示反应速率，则：1,2 例 等温进行醋酸(A)和丁醇(B)的酯化反应 醋酸和丁醇初始浓度为和m3。
测得不同时间下醋酸转化量如下表，试求该反应的速率方程。
时间 /h 醋酸转化量 /（kmol/m3） 时间 /h醋酸转化量 /（kmol/m3） 时间 /h醋酸转化量 /（kmol/m3） 0 0 3 0．03662 6 0．06086 1 0．01636 4 0．04525 7 0．06833 20．0273250．0540580．07698000000()/2()/2A A A A A A A t t t C C C C C C C ==-+原 料产 物总浓度000()/2A A A C pC C p =+021AA pC C p ⎛⎫=- ⎪⎝⎭002A A A C dCdp r dt p dt -=-=-⋅00/A C p RT=2A A dC dp r dt RT dt-=-=-⋅22.90exp 43.6430.45t p ⎛⎫=-+⎪⎝⎭22.90exp 30.4530.45dp t dt ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭26min ,0.32/min dpt kPa dt==-4322(0.32)8.314(350273.15)1.2410/(min)A dp r RT dt kmol m --=-⋅=-⨯-⨯+=⨯⋅536.210/(min)2A R r r kmol m --===⨯⋅3493492CH COOH C H OH CH COOC H H O+⇔+A A A B A dC r kC C k C dtαβα'-=-==以不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。
所以，设正反应的速率方程为：(a) 以0级、1级、2级反应对上式进行积分式得: 当n = 0时， (b 当n=1时， (c) 当n=2时，(d) 采用图解法和试差法，假设反应级数，将实验数据分别按 0 级、1 级、2 级反应动力学积分式做图，得到其 f(CA)-t 的关系曲线图，然后再根据所得的 f(CA)-t 的关系曲线图进行判断其动力学形式。
不同时间下 f (CA)–t 的变化关系t / h CA CA0-CA0 0 0 0 1 2 05686 3 4 5 6 7 8零级反应和一级反应的 f (CA) – t 的关系图如 对t 作图得一直线，则说明假设正确，由此可知反 应级数 n ＝２。
但丁醇浓度是否存在影响，还需做进一步实验证明。
对 t 作图为一直线，则说明 n =2 是正确的，故该反应对醋酸为二级反应，从直线的斜率可以求得在此温度下包含丁醇浓度的 k ’ 值。
而丁醇的反应级数 m 可以用保持醋酸浓度不变的方法求得，二者结合可以求得反应在此温度下的速率常数 k 。
例题 气相反应 为一级反应 A → 3P 速度常数 k = min-1，反应在恒容间歇式反应器中进行，求1 min 后体系的总压，进料状况如下： (a) 纯 A ， Mpa ； (b) 纯 A ，1 Mpa ；0A A C C k t '-=0ln A AC k tC ⎛⎫'= ⎪⎝⎭011A A k t C C '-=0lnA AC C 011A A C C -011A A C C -011A A t C C -与的关系曲线(c) 10 % 的 A 和 90 % 的 I （惰性气体）混合物，1 MPa 解: A → 3 P + I整理得:上式求导: (1)理想气体方程 所以得： 即： (2)比较(1)、(2)，得 ：即： (3) 当t = 0， p = p0 积分（3）， 得： (4)例 在一反应器中用硫酸作催化剂进行已二酸与乙二醇的聚合反应，其反应动力学方程为若已二酸初始浓度为 k mol/L ，求乙二酸转化率为50％、60%、70%、 80%、90% 时的反应时间。
将：将反应速率方程积分，得：将有关数据代入上式，得： XA / % 50 60 70 80 90 反应时间 t / min25037510003250例:下述都是基元反应，试写出A 、B 、C 、D 、E 的生成速率与各组分之间的关系式。
解0000003()32A P A P A A I Z P A I A A I t p p t t p p p p p p p p p p p p ====-=++=-+032A I Z A p p p p +-=12A Z dp dp dt dt-=-⋅1AA A dn r kC V dt-=-⋅=A AA n p C V RT==1AAA dp p r k RT dt RT -=-⋅=⋅AA A dp r kp dt -=-=2ZA dp kp dt=0(3)ZA I Z dp k p p p dt =+-0003ln 3A I A I Zp p p kt p p p +-=+-0000000.2()0.1,0,ln 0.510.30.1792()1,0,ln 0.5131.79()0.1,1,0.90.30.91ln 0.51,0.0790.30.9A I ZZ A I ZZ A I Z Za p p p p p MPab p p p p p MPac p p p p MPa p ====⨯-=====⨯-====+-=⨯=+-20.2/min A Ar C kmol L -=⋅011AA Ax t kC x =⋅-2111112222233333211211111C A B A B C A B CA B D A C r r r r k C C r r r r k C r r r r k C C =-=-=====-==-=-=-=4444425555566666111211211A B D D B D E B D B D E E r r r r k C r r r r k C C r r r r k C ===-==-=-=====-=得；例 在银催化剂上进行乙烯氧化反应以生产环氧乙烷，进入催化反应器的气体中各组分的摩尔分数分别为C2H4 15%， O2 7%， CO2 10%，Ar 12%，其余为N2，反应器出口气体中含C2H ４和O2的摩尔分数分别为% ， % 。
试计算乙烯的转化率、环氧乙烷收率和反应选择性。
C2H4 + 1/2O2 → H2C — C H2 OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 解：以l00 mol 进料为计算基准，设x 和y 分别表示环氧乙烷和二氧化碳的生成量，根据题由于反应器出口气体中乙烯和氧的摩尔分数已知，所以可列出下面两个方程： 和解之得: x = mo1，y = 0. 989 mo1 乙烯转化率:乙烯的转化量 = +2 = 1. 999 mo1 x 乙烯 = 15 = ％ 列12342123412562212562222A A A A A A B C A C DB B B B B A BC BD Er r r r r k C C k C k C C k C r r r r r k C C k C k C C k C =-+-+=-+-+=-+-+=-+-+12342123434562345625656C C C C C A B C A C D D D D D D A C D B D EE E E B D E r r r r r k C C k C k C C k C r r r r r k C C k C k C C k C r r r k C C k C =--+=--+=--+=--+=-=-15/20.131100/2x y x --=-7/23/20.048100/2x y x --=-22/1//P A S R A P r C mol s L A S r mol s L R r C mol s L →=⋅⎧⎪→=⋅⎨⎪→=⋅⎩CA0=1mol/L ， S 为目的产物，xA=80% ，求组分 A 生成 S 的收率和选择性。
解： 积分上式得：又A 的转化率为： xA=80% CA= CA0(1–xA) = 1(1– = mol/L 积分得：收率为： 例 气相反应 A → 2P + S ，在等温等压情况下进行反应，原料中含75%的A ，25%的惰性气体(mol 比)，经８分钟后，体积增加一倍，求此时的转化率及该温度下的速率常数。
解：(1)求转化率A → 2P + S I2 xA = 0 0 0xA = 1 0 2×8min 时： 得: xA = (2)求速率常数所以得: k = 1/min 例：设 A 为 C4H8，B 为 C4H6，C 为 H2解(1) 吸附控制 2) 表面反应控制22()1121(1)S S P A A A A A rdC a s p r dC C C C =⋅=--==+++21(1)S A A dC dC C =-+0021(1)A A C S S S AC A C C C dC C -==-+⎰020011(1)A A C S S A C A A A A A C S dC C C C C C ==---+⎰02011(1)11141.7%10.210.211AA CS A A A C S C C C ⎡⎤=⎢⎥-+⎣⎦⎡⎤=-=⎢⎥-++⎣⎦41.7%80%33%SS A Y S x =⨯=⨯=211)12(A =-+=δ5.125.075.0)25.075.0()25.075.075.02(0t,0t,1t,A AAA =++-++⨯=-====x x x n n n ε)5.11()1(2A 0A A 00x V x V V V +=+==εA 11ln x kt -=667.011ln 8111ln 1A -=-=x t k A A σσ−−→+←−−A B C σσ−−→+←−−B B σσ−−→+←−−A aA A V dA A r k p k θθ=-1A B V θθθ++=1dA B aA A B CrA B B B B C r k K k p p p K r KK p p p K -=++A B C r k k p θθ'=-1A AB B CA AB B kK p k K p p r K p K p '-=++(3) 脱附控制第二章 例题2-1 己二酸和己二醇在间隙釜中以等摩尔比生产醇酸树脂，在 70℃ 时，以 H2SO4 作催化剂进行缩聚反应，实验测得反应的动力学方程式为：(–rA) = kCA2 kmol/(L ·min)，k = L/(kmol · min) CA0 = L ，当己二酸转化率分别为 xA= 、、、 时所需的反应时间为多少若每天处理 2400 kg 己二酸，转化率为 80%，每批操作的非生产时间为1hr ，求反应器体积设反应器的装料系数为 。