高考化学大一轮复习 第12讲 化学平衡课件
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2021年高考化学一轮复习全程考点透析12化学平衡状态化学平衡的移动课件.ppt
基础测评
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应。( × )
(2)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但
不一定相等。( √ )
(3)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),当压强不随时间而变时,说明反应已
达平衡状态。( × )
答案：C
4.Ⅰ.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或
生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量
(1)能说明反应2SO2(g)+O2(g) (填序号,下同)
度为0, 逆
反应速率为0。
反应速率最大;生成物浓
b.随着反应的进行,反应物浓度逐渐 减小 ,正反应速率逐渐减小;
生成物浓度逐渐 增大 ,逆反应速率逐渐 增大 。最终正、逆反
应速率 相等 ,达到平衡状态,此时反应体系中各物质的浓度均保
持不变。
(2)特点
正反应速率=逆反应速率
含量
浓度或百分
二、外界因素对化学平衡的影响
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 bc
(填字母)
a. v(NO2)=2v(O2) b. 容器内气体总物质的量保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内气体的密度保持不变
3.在一个密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时, 可能出现的数据是( )。
【高考】化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动优秀PPTppt课件
①恒温、恒容条件：
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组 分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：
原平衡体系――充―入―惰―性―气―体―→ 容器容积增大，各反 ―→ 应气体的分压减小
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
典例剖析
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下
2HI(g)达到化学平衡状态的 ()
该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温 度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学 反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误； 浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由 于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到 了平衡，B 正确。
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)
不一定
典例剖析
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 标志是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝12v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
②各物质的质量或各物质的质量分 数一定
③各气体的体积或体积分数一定
平衡状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
平衡状态
①在单位时间内消耗了m mol A，同时生
平衡
成m mol A，即v(正)＝v(逆) 37、让我们享受人生的滋味吧，如果我们感受得越多，我们就会生活得越长久。——法朗士
10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
化学平衡完整课件
的程度？ 增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎 样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产
高考化学 化学平衡复习课件
(
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② C．②③ B．①④ D．③④
第七章 化学反应速率和化学平衡
)
化学
高考总复习人教版
解析：该反应是有气体参加和生成的非等体积反应， 该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
高考总复习人教版
2．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若
X、 Y、 Z起始浓度分别为 c1、 c2、c3(均不为 0)，平衡时，
X 、 Y 、 Z 浓度分别为 0.1 mol·L － 1 、 0.3 mol·L － 1 、 0.08
mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围0<c1<0.14 mol·L－1
速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆
反应速率分别用v’ (SO2)、v’(O2)、v’ (SO3)[mol/(L·min)]
表示，当反应达到平衡时，正确的关系是 ( A．v(SO2)＝v(O2) C．v'(O2)＝v'(SO3) B．v(SO3)＝v'(SO3) D．v'(O2)＝2v'(SO3) )
的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是 ( A．可逆反应的化学方程式的计量数：a>b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
《化学平衡教学》课件
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
2021届高三化学大一轮复习课件——化学平衡状态 化学平衡移动(共37张PPT)
意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，B不符合题意；反应开始
时，加入1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度逐渐变小，
故v正(N2O4)逐渐变小，直至达到平衡，C不符合题意；N2O4的转
化率不再变化，说明N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡状态，
D符合题意。
答案：AD
3．在 1 L 恒温恒容的密闭容器中投入一定量 N2O5，发生反应：
反应 Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化 率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图所示。
其 中 ： CH3OCH3
的
选
择
性
＝
2×CH3OCH3的物质的量 反应的CO2的物质的量
反应
2
达到平衡状态，正确；④ cNO2 保持不变，则 cN2O4
c(NO2)、c(N2O4)
均保持不变，反应 2 达到平衡状态，正确；⑤反应 1 是不可逆反应，
O2 的物质的量始终保持不变，不能据此判断反应 2 是否达到平衡，
错误：⑥v 正(N2O4)∶v 逆(NO2) ＝1∶2，正、逆反应速率相等，反
D．①②③④
[解析] 若增加固体反应物 C 的用量，平衡不会移动，因为 固体物质的浓度是不变量，无法增大 C 的浓度，①错误；②其他 条件不变时，增大氮气的浓度，平衡正向移动，N2 的转化率反而 会减小，氢气的转化率才一定增大，错误；③对于气体体积保持 不变的可逆反应，减小容积或增大压强时，平衡不一定改变，错 误；④对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应，恒压反应 器中充入稀有气体，就必须增大容积，实质上是减小压强，平衡 向气体体积增大方向移动，错误。
高考化学一轮复习化学平衡优秀课件PPT
如①图下所列示可。判断反应达到平衡的是__a__、___c___（填标号）；
a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v(AsO33- ) c．c(AsO 34- )/c(AsO 3-3)不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（2016全国Ⅱ卷，27题节选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要 的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，回答下列问题： ①C 3H 6(g)+NH (g3)+O (g)2=C H N3(g)3+3H O(g) 2ΔH=－515kJ/mol
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应 温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是__（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反_ 应， 平衡产率应随温度升高而降低；
02 解决问题
化化 学平 衡特征
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
2
3
气体中CH 3OH的体积分数与H 的2 物质的量
的关系如图所示，在a、b、c、d点中，CO
的平衡转化率最大的点是___d___。
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（变式2）一定条件下，密闭容器中发生水解
反应COS(g)+H O2(g)
H S(g2)+CO (g)，2
其中COS的平衡转化率（ɑ）与温度（T）的
4__6_7b_℃__时、p__H2_和c__p。CO随时间变化关系的曲线分别是
4__8_9a_℃_、时_p__Hd2_和_。p CO随时间变化关系的曲线分别是
1 、 文 中 有多 处细节 描写， 请找出 来并谈 谈这些 细节描 写对于 刻画人 物、表 现作品 主题的 作用。 把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形 象在当 代的意 义 2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。 3.寻 找 诗 词 中 的标 志性语 言。如 在以时 空为序 的诗词 中要注 意寻找 表示时 空转换 的词语 ，句子 ；写景 抒情或 托物言 志的诗 词中要 注意末 尾卒章 显志的 抒情议 论句。 4这 首 诗 之 所 以一直 令后人 传诵不 已，主 要是因 为它以 月为主 体，为 我们描 绘了一 幅春江 花月夜 的美丽 画图， 表现了 一种迥 绝的宇 宙意识 ，一个 更深沉 、更寥 廓、更 宁静的 境界。 5.春 天 的 江 潮 水势 浩荡， 与大海 连成一 片，一 轮明月 从海上 升起， 好像与 潮水一 起涌出 来。 6.月 光 照 耀 着 春江 ，随着 波浪闪 耀千万 里，所 有地方 的春江 都有明 亮的月 光。江 水曲曲 折折地 绕着花 草丛生 的原野 流淌， 月光照 射着开 遍鲜花 的树林 好像细 密的雪 珠在闪 烁。 7.不 知 江 上 的 月亮 等待着 什么人 ，只见 长江不 断地一 直运输 着流水 。游子 像一片 白云缓 缓地离 去，只 剩下思 妇站在 离别的 青枫浦 不胜忧 愁。 8.全 诗 三 章 ， 每章 四句， 全是重 章叠句 ，仅仅 只变换 了少数 几个动 词，其 余一概 不变， 反复地 表达劳 动的过 程，劳 动成果 的由少 至多也 就表达 出来， 充满了 劳动的 欢欣， 洋溢着 劳动的 热情。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I−)=2v(AsO33- ) c．c(AsO 34- )/c(AsO 3-3)不再变化 d．c(I−)=y mol·L−1
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（2016全国Ⅱ卷，27题节选）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要 的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，回答下列问题： ①C 3H 6(g)+NH (g3)+O (g)2=C H N3(g)3+3H O(g) 2ΔH=－515kJ/mol
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应 温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是__（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 _该__反__应__为__放__热__反_ 应， 平衡产率应随温度升高而降低；
02 解决问题
化化 学平 衡特征
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
2
3
气体中CH 3OH的体积分数与H 的2 物质的量
的关系如图所示，在a、b、c、d点中，CO
的平衡转化率最大的点是___d___。
梳理知识 查漏补缺 融会贯通 自主命题
（变式2）一定条件下，密闭容器中发生水解
反应COS(g)+H O2(g)
H S(g2)+CO (g)，2
其中COS的平衡转化率（ɑ）与温度（T）的
4__6_7b_℃__时、p__H2_和c__p。CO随时间变化关系的曲线分别是
4__8_9a_℃_、时_p__Hd2_和_。p CO随时间变化关系的曲线分别是
1 、 文 中 有多 处细节 描写， 请找出 来并谈 谈这些 细节描 写对于 刻画人 物、表 现作品 主题的 作用。 把握文章内容，梳理人物事迹，体会人物精神，认识人物形 象在当 代的意 义 2特写式，侧重于写人物的一时一事或 某一侧 面。虽 然比一 般的特 写涉及 的范围 大得多 ，但属 于集中 于一事 、一个 侧面的 写法。 真正写 一时一 事的人 物通讯 ，也很 常见。 3.寻 找 诗 词 中 的标 志性语 言。如 在以时 空为序 的诗词 中要注 意寻找 表示时 空转换 的词语 ，句子 ；写景 抒情或 托物言 志的诗 词中要 注意末 尾卒章 显志的 抒情议 论句。 4这 首 诗 之 所 以一直 令后人 传诵不 已，主 要是因 为它以 月为主 体，为 我们描 绘了一 幅春江 花月夜 的美丽 画图， 表现了 一种迥 绝的宇 宙意识 ，一个 更深沉 、更寥 廓、更 宁静的 境界。 5.春 天 的 江 潮 水势 浩荡， 与大海 连成一 片，一 轮明月 从海上 升起， 好像与 潮水一 起涌出 来。 6.月 光 照 耀 着 春江 ，随着 波浪闪 耀千万 里，所 有地方 的春江 都有明 亮的月 光。江 水曲曲 折折地 绕着花 草丛生 的原野 流淌， 月光照 射着开 遍鲜花 的树林 好像细 密的雪 珠在闪 烁。 7.不 知 江 上 的 月亮 等待着 什么人 ，只见 长江不 断地一 直运输 着流水 。游子 像一片 白云缓 缓地离 去，只 剩下思 妇站在 离别的 青枫浦 不胜忧 愁。 8.全 诗 三 章 ， 每章 四句， 全是重 章叠句 ，仅仅 只变换 了少数 几个动 词，其 余一概 不变， 反复地 表达劳 动的过 程，劳 动成果 的由少 至多也 就表达 出来， 充满了 劳动的 欢欣， 洋溢着 劳动的 热情。
人教版高三化学大一轮复习课件 化学平衡状态
18
⑤容器中混合气体的密度保持不变
⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变
⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2)
⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3
A．①②④⑤
B．②③⑦⑧
C．②③⑤⑥
D．②③⑥
19
解析：判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不 变达平衡”。①反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态， 而不是浓度相等，错误；②SO2 的质量分数是变量，不变时达 到平衡状态，正确；③反应在恒容密闭容器中进行，且该反应 是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强 是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；
所以可以计算出：x＝4，B 的转化率为 40%，平衡时气体压强
是原来的 1．07 倍，达到平衡时 A 的浓度为 1．4 mol·L－1。
17
化学平衡状态的判定 3．反应 2SO2(g)＋O2(g)催化 △剂2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进 行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( D ) ①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等
起始(mol)： a
a
反应(mol)： b
3b
2b
平衡(mol)： a－b a－3b 2b
混合气中 A 的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。
11
(1)如果将方程式中 C 的化学计量数改为 1，则答案选什么？ (2)如果将 A 的体积分数改为 A 的转化率，则答案选什么？
12
答案：(1)如果 C 的化学计量数改为 1，则
他条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其
⑤容器中混合气体的密度保持不变
⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变
⑦2v 正(SO2)＝v 逆(O2)
⑧单位时间内生成 n mol O2 的同时消耗 2n mol SO3
A．①②④⑤
B．②③⑦⑧
C．②③⑤⑥
D．②③⑥
19
解析：判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不 变达平衡”。①反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态， 而不是浓度相等，错误；②SO2 的质量分数是变量，不变时达 到平衡状态，正确；③反应在恒容密闭容器中进行，且该反应 是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强 是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；
所以可以计算出：x＝4，B 的转化率为 40%，平衡时气体压强
是原来的 1．07 倍，达到平衡时 A 的浓度为 1．4 mol·L－1。
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化学平衡状态的判定 3．反应 2SO2(g)＋O2(g)催化 △剂2SO3(g)在恒温恒容密闭容器中进 行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是( D ) ①SO2 和 SO3 的浓度相等 ②SO2 的质量分数保持不变 ③容器中气体的压强保持不变 ④SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等
起始(mol)： a
a
反应(mol)： b
3b
2b
平衡(mol)： a－b a－3b 2b
混合气中 A 的体积分数为(a－b)÷(2a－2b)×100%＝50%。
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(1)如果将方程式中 C 的化学计量数改为 1，则答案选什么？ (2)如果将 A 的体积分数改为 A 的转化率，则答案选什么？
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答案：(1)如果 C 的化学计量数改为 1，则
他条件一定) ②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其
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基础梳理 感悟选考 对点训练
可能的情况举例
判断是否 已达平衡
混合气体 ①������r一定,当 m+n≠p+q 时 的平均相
平衡
对分子质 ②������r一定,当 m+n=p+q 时 量(Mr)
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,在其 他条件不变的情况下,体系温度一定时
平衡
气体的密 度
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质 时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固 体或液体的量,对平衡无影响。
(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混 合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如:H2(g)+I2(g) 2HI(g)等,压强变化,平衡不移动。这是因为,在这种情况下,压强的 变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系(包含有色物质)的颜色不变, 就是有色物质的浓度不变
平衡
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3.化学平衡移动原理 已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向 着减弱这种改变的方向移动。
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基础梳理 感悟选考 对点训练
第12讲 化学平衡
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知识条目
必考要求 备考指南
(1)自发反应的概念
a
重点是化学平衡的
(2)熵变的概念
a
(3)用熵变、焓变判断化学反应的
方向
c
(4)化学反应的限度
b
(5)化学平衡的概念
b
(6)化学平衡状态的特征
b
(7)化学平衡常数
b
(8)反应物的转化率
b
分析与应用;注意利 用熵变、焓变判断化 学反应的方向的复 习与巩固;把握好化 学平衡常数的应用, 注意理解化学平衡 的图像,特别应该重 视结合生产实际分 析问题
n
mol
B
同时生
不一定平衡
的关系
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶ q,v(正)不一定等于 v(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成了 耗 q mol D,均指 v(逆)
n
mol
B,同时消
不一定平衡
压强不变
①m+n≠p+q(其他条件一定) ②m+n=p+q(其他条件一定)
平衡 不一定平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定
判断是否 已达平衡 平衡
平衡 平衡 不一定平衡
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可能的情况举例
判断是否 已达平衡
①在单位时间内消耗了 m mol A 同时 生成 m mol A,即 v(正)=v(逆)
平衡
正、逆反 应速率
②在单位时间内消耗了 成 p mol C,均指 v(正)
(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,可视为压强的 影响。
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知识条目
必考要求 备考指南
(9)化学平衡常数与反应限度、转 化率的关系
c
(10)化学平衡移动的概念
a
(11)影响化学平衡移动的因素及 平衡移动方向的判断
b
(12)用化学平衡移动原理选择和
确定合适的生产条件
c
-4基础梳理 感悟选考 对点训练
1.化学反应方向的判断 (1)焓变、熵变与自发反应:
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(2)化学反应进行方向的判断: 影响化学反应自发进行的有焓变(ΔH)和熵变(ΔS)这两个因素。 由于ΔH和ΔS均既可为正值,又可为负值,就有可能出现下面的四种 情况,可概括于下表:
ΔH ΔS (正)反应的自发性 反应举例
- + 自发
①Fe(s)+2HCl(aq) FeCl2(aq)+H2(g)
-8基础梳理 感悟选考 对点训练
⑤变:
v(正)>v(逆),原平衡向右移动 v(正)<v(逆),原平衡向左移动
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(3)化学平衡状态的标志: ①绝对标志: a.v(正)=v(逆)≠0
(a)同一种物质的生成速率等于消耗速率 (b)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗 速率之比等于化学计量数之比 (c)在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率 之比等于化学计量数之比
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基础梳理 感悟选考 对点训练
对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根 据对化学平衡概念的理解,可判断下列各情况是否达到平衡:
可能的情况举例
①各物质的物质的量或各物质的物质
的量分数一定
混合物体 系中各成 分的含量
②各物质的质量或各物质的质量分数 一定 ③各气体的体积分数一定
-7基础梳理 感悟选考 对点训练
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立:
(2)化学平衡状态的特征: ①逆:可逆反应。 ②动:动态平衡,从表面上看反应好像停止了,但实际上反应并未 停止,正、逆反应仍在进行,即v(正)=v(逆)≠0。 ③等:v(正)=v(逆)≠0,即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 ④定:平衡混合物中,各组分的百分含量保持一定,不再随时间变 化而改变(g) C(s)+12O2(g)
+
+
升高温度,有利于反 应自发进行
③CaCO3(g)
CaO(s)+CO2(g)
-
-
降低温度,有利于反 应自发进行
④NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)
-6基础梳理 感悟选考 对点训练
注意:有些反应高温时自发,而低温时不自发,如某些分解反应;有 些反应低温时自发,高温时不自发,如CO2和H2O的化合反应。
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b.各组分的浓度保持一定 (a)各组分的质量、物质的量、物质的量浓度不随时间 的改变而改变 (b)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随 时间的改变而改变 (c)各反应物的转化率不变
②相对标志: a.反应体系中总压强不随时间变化(适用于恒温恒容条件下反应 前后气体分子数不等的反应)。 b.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(适用于反应前后 气体分子数不等或有固体、液体参与或生成的气态反应)。
(4)恒容时,向有气体参加反应的体系中通入稀有气体,压强增大, 但反应物、生成物的浓度不变,平衡不移动。
恒压时,向有气体参加反应的体系中通入稀有气体,压强虽不变, 但容器体积必然增大,反应物和生成物的浓度同时减小,相当于减 小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动。
基础梳理 感悟选考 对点训练
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