邯郸市第四中学高三化学
河北省邯郸四中高三化学《晶体》试题
第二题灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a＝648.8pm。
1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标；2．计算Sn的原子半径；3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量；4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn的配位数高？第题（11分）1．8个原子的分数坐标为：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4）[ 后面四个或写作（1/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）]（2分）2．键长为立方晶胞体对用线的1/4：281.0pm（1分）；原子半径：141pm。
（1分）3．晶胞中含八个Sn原子，故原子量为：118.7（2分）白锡密度：7.288g/cm3（2分）从两者的密度数据可知，由白锡变为灰锡，体积膨胀。
（1分）5．从键长数据可知灰锡中的Sn－Sn键较强。
由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。
（实际上，灰锡中Sn的配位数为4，白锡中每个Sn原子周围有四个距离为301.6pm的原子和两个距离为317 spin的原子。
）（2分）第题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A＝6.022×1023mol－1）第题（6分）1．0.732（3分）2．7.010×10－23cm3（3分，注意有效数字）第题（6分）BaTiO3晶体具有钙钛矿结构，可用立方晶格来描述，钡离子占据晶胞的角，氧离子占据晶胞的面心，钛离子占据晶胞的中心。
2022年河北省邯郸市市第四中学高二化学模拟试卷含解析
2022年河北省邯郸市市第四中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3参考答案：A略2. 可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度、减小压强、增加氢气 B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气C．降低温度、减小压强、增加氮气 D．升高温度、增大压强、增加氨气参考答案：B略3. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是（）A．Y的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；故选C．4. 下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．S2－+ H2O HS－ + OH－参考答案：B略5. 关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：C略6. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.2g与氧气充分反应可生成12g化合物RO，则该元素的价电子层是A. 1s2B. 2s2C. 3s2D. 4s2参考答案：C略7. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→ NO→ NO2→ HNO3 D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO4参考答案：C略8. 现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
邯郸2024年高三下学期一模(第三次调研)考试化学试题(解析版)
邯郸市2024届高三年级第三次调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “神州”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。
关于航空航天新材料，下列观点正确的是A. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B. “问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能D. “天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期【答案】B【解析】【详解】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误；B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，B正确；C．砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能，提供能量，C错误；D．碘位于元素周期表第五周期ⅦA族，D错误；故答案为：B。
2. 高分子材料与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 高分子材料一定易燃烧B. 高分子材料一定难溶于水C. 高分子材料一定不导电D. 高分子材料可通过加聚或缩聚反应制备【答案】D【解析】【详解】A ．大多数高分子含有碳、氢元素，一般易燃烧，但高分子材料不一定易燃烧，如聚氯乙烯、含氟塑料等不易燃，A 错误；B ．高分子材料不一定难溶于水，有溶于水的高分子化合物又称为水溶性树脂或水溶性聚合物，B 错误；C ．高分子材料不一定不导电，导电聚合物包括聚乙炔、聚苯撑、聚苯撑乙烯、聚双炔等，C 错误；D ．合成高分子材料的方法一般有加聚、缩聚反应两种方法，D 正确； 故答案为：D 。
河北省邯郸四中高三化学《物质的制备》课件
五、 实验习题 1． 为何要首先除去铁屑表面的油污？ 2． 制备硫酸亚铁时，为什么要使铁过 量？ 3． 能否将最后产物（NH4） FeSO4· 6H2O直接放在蒸发皿内加 2SO4· 热干燥？为什么？ 4． 本实验计算硫酸亚铁铵产率时应以 何反应物的量为准？为什么？ 5． 为何制备硫酸亚铁铵晶体时溶液必 须呈酸性？蒸发浓缩时为何不宜搅拌？
附注 ①水杨酸形成分子内氢键，阻碍酚羟基酰化 OH 作用。
C O O H
水杨酸与酸酐直接作用须加热至150～160℃ 才能生成乙酰水杨酸，如果加入浓硫酸（或 磷酸），氢键被破坏，酰化作用可在较低温 度下进行，同时副产物大大减少。
②水杨酸应当是完全干燥的，可在烘箱中105℃下 干燥1小时。 ③醋酸酐应重新蒸馏，收集139～140℃馏分。 ④重结晶时不宜长时间加热，因为在此条件下乙 酰水杨酸容易水解。 ⑤加入乙醇的量应恰好使沉淀溶解。若乙醇过量 则很难析出结晶。 思考题 1．进行酰化反应时所用的水杨酸和玻璃器材都必 须是干燥的，为什么？ 2．本实验能否用稀硫酸作催化剂？为什么？ 3．乙酰水杨酸重结晶时，应当注意什么？为什么？
二、粗品的重结晶 将粗制乙酰水杨酸放入锥形瓶中，再加入 3～4mL 95%乙醇于水浴上加热片刻④，若 仍未溶解完全，可再补加适量乙醇使其溶解 ⑤，趁热过滤，在滤液中加入2.5倍（约8～ 10mL的热水），冷却后析出白色结晶。减 压过滤，抽干。称重，计算产率，进行如下 实验以检验产品纯度。 在一支试管中放入少许乙酰水杨酸，加水溶 解，滴入1滴三氯化铁溶液。结果如何？ 用水杨酸重做此实验，结果如何？zxxk
实验2－4 硫酸亚铁铵的制备
一、 实验目的 1． 制备复盐硫酸亚铁铵，了解复盐的制备 方法及复盐的特性。 2． 掌握水浴加热、蒸发、浓缩等基本操作。 3． 了解无机物制备的投料、产量、产率的 有关计算。 4． 了解Fe2+、Fe3+的主要性质及检验方法。
河北邯郸市第四中学高中化学《2.3.1化学能转化为电能》学案 新人教版选修4
河北邯郸市第四中学高中化学选修四《2.3.1化学能转化为电能》学案【学习目标】1、能叙述原电池的形成条件，并能判断所给装置能否构成原电池；2、能表述原电池的工作原理，会判断电极的正、负极，能正确书写正、负极的电极反应式和总反应式；3、能运用原电池的原理解释一些常见现象；4、能根据原电池的原理设计一些简单的化学电池。
【重点、难点】重点：原电池的形成条件、原电池的工作原理；难点：电极反应式的书写、利用原电池原理设计一些简单的化学电池自主学习原电池：把________能转化为________能的装置。
合作探究思考：1．原电池的构成条件：⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶组成；⑷能自发的发生。
2、工作原理（以铜锌原电池为例，如右图）：（1）负极：，电子，发生反应；电极反应式：；正极：，电子，发生反应；电极反应式：。
总反应：。
（2）电子流向：从极流向极；电流方向：从极流向极。
3、设计原电池请根据反应: Fe + Cu 2+=Fe2++ Cu 设计原电池，画出装置图, 写出电极反应式。
4、原电池的应用（1）加速化学反应速率为什么实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4能加快反应速率？（2）判断金属活动性的强弱（3）试解释钢铁腐蚀的原因负极：，电极反应：；正极：，电极反应：；总反应：。
Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(反应方程式)， Fe (OH)3脱水形成（铁锈的主要成分）。
电化学腐蚀：。
（4）制作化学电源【达标反馈】1．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极2.如下图装置能组成原电池的是（）3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X4．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中 D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。
河北邯郸市第四中学高中化学《2.3.3 电能转化为化学能》学案 新人教版选修4
河北邯郸市第四中学高中化学选修四《2.3.3 电能转化为化学能》学案1. 通过对熔融氧化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念。
2. 掌握几种类型电解池，学会阴阳极的判断以及电极反应的书写。
3. 理解原电池的应用。
【自主学习】1. 回忆复习有关知识利用电解反应制取新物质的例子2.金属是靠导电；电解质溶液是靠而导电。
在电解质溶液中导电能力大小与 有关。
3.电解熔融氧化钠，如右图装置熔融状态下，NaCl 完全电离为和电离方程式。
通电后，运动着的离子改为定向移动，在电场作用下，Na +移向与电源 极相连的电极，Cl －移向与电源 极相连的电极。
与电源 极相连的电极带有负电荷，在这个电极上 电子，被还原为 ，可用式子表示为。
与电源极相连的电极带有 电荷，将电子转移给这个电极，自身被氧化为，最终生成，可用式子表示为，将两个电极上所发生的反应组合起来就是电解NaCl 制备金属Na 的反应，化学方程式为。
4.电解CuCl 2溶液如右图装置接通电源后把湿润的KI 淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近约5分钟后切断电源，观察现象 现象：阴极阳极 电极反应：阴极阳极电解反应的化学方程式：在上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 在化学反应中能量的转化形式为 5、概念总结 ①电解 定义：②电解池定义：③定义：阴极阳极实例 被电解的物质电解产物化学方程式电解水 电解食盐水 电解熔融NaCl 电解熔融MgCl 2石墨 石墨6.电解的应用（1）对某些器件进行（2）制备 、 、 、 、等活泼的金属和非金属（3）电解精炼铜：写出电极材料和电解质溶液材料 ( ) ( ) 目的： ；粗铜：含杂质 等；电解时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液，粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成精炼铜的阴极反应：阳极反应：【合作探究】1.电解实质：对电解质溶液或者熔融态电解质通电时， 从电池的 极流入电解池的 极，电解质的 离子在此 电子，同时电解质中的 离子 电子，沿导线流向电源的 极。
河北省邯郸四中高中化学《化学反应方程式》大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O作者：miaomiaopp 2006-4-16 13:19 回复此发言--------------------------------------------------------------------------------14 回复：问题3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O作者：miaomiaopp 2006-4-16 13:19 回复此发言--------------------------------------------------------------------------------15 回复：问题Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
河北邯郸市第四中学化学硫及其化合物 复习题
河北邯郸市第四中学化学硫及其化合物复习题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；故选D。
3．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；SO的水溶液显酸性，C项正确；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；D.2答案选C。
【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。
河北省邯郸四中高三化学《几个重要的定量实验》课件[ 高考]
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2．物质的量浓度溶液的配制 （1）实验仪器 天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容 量瓶．胶头滴管（药匙）。 （2）实验步骤
计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
1、容量瓶的使用 1）选择合适的容量瓶2）检验是否漏水 2、配制步骤
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。稀释前后 溶质的质量不变
思考3：将热溶液加入到容量瓶中， 则配得的溶液浓度偏高还是偏低？ zxxk
3．中和滴定
（1）实验原理 H＋＋OH－＝H2O
（2）实验步骤 ①用移液管（量筒）取待测液放入 锥形瓶中 ②用酸式（碱式）滴定管装标准液
③滴定管中标准液滴入锥形瓶中， 并注意锥形瓶中颜色的变化zxxk
再重复滴定一次，记录有关数据
【参考答案】
（1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的 量之比来确定碱式碳酸镁的组成。（2） 装置图如下：
（3）操作步骤：
①将装置连接好后，检查装置的气密性 ②称取一定量（W1）样品放于大试管底部， 称量洗气瓶和干燥管C的质量 ③加热至样品完全分解 ④实验结束后称量洗气瓶和干燥管的增重（设为
W2、W3) ⑤计算：MgO、CO2、H2O的物质的量之比为 (W1–W2–W3)/40 : W3/44 : W2/18 然后确定组成。
7-江苏－20、(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧 化将硫带的余反烬应的，木都条用插如入下试图管所C中示，的木装条置复进燃行。实验。通入SO2气体，
请回答下列问题：
((12))第化有请1N学设小a方计2组S程一O同3式种。学是实认取：验为白方N案a色22O证N固2明与a体NS2OOa，222O反+2加应与2S生S稀OO成2硫2反了=应2酸NN生a，2aS成2OS产的3和O白生O3色+2能，O固该2使体反中晶应含的 红溶液褪色的气体。
河北省邯郸市市第四中学高一化学上学期期末试题含解析
河北省邯郸市市第四中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100 mL 水中② 将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③参考答案：B2. 下列装置能达到实验目的是（ ）图1 图2 图3 图4A. 利用图1装置进行喷泉实验B. 利用图2装置吸收HCl 气体，并防止倒吸C. 利用图3装置制备NH 3D. 利用图4装置收集SO 2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A 正确；HCl 气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B 错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C 错误；SO 2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D 错误；正确选项A 。
点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。
3. 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是A. Na 2CO 3 → Na 2SiO 3B. SiO 2 → H 2SiO 3C. Cu → CuSO 4D. SiO 2 → Si 参考答案：B4. 现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，可判断HCl 分子里存在离子键。
河北省邯郸市2023-2024学年高三上学期第二次调研监测化学试题及答案
邯郸市2024届高三年级第二次调研监测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ni58.7 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。
下列说法正确的是（ ）A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可应用于磁悬浮技术B.烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为34Fe OC.瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化D.烧制陶瓷的高岭土，主要成分是2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅，属于硅酸盐 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低D.2SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向4NaHSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液使2SO 完全沉淀：224422OH SO Ba2H BaSO 2H O −−+++++↓+B.2Na S 溶液中通入少量2SO ：22233SO 2S 3S 2SO −−+↓+ C.向漂白粉溶液中加入过量3NaHSO 溶液：2342ClO Ca HSO CaSO Cl HClO −+−−++↓++D.KI 溶液与3KClO 溶液反应后得到无色溶液：32ClO 6I Cl 3I −−−++4.下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是（ ）A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨B.分离4CCl 和2Br 的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧C.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO 溶液的浓度，仪器为④⑥D.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥5.A N 为阿伏加德罗常数的值。
河北邯郸市第四中学高中化学《1
河北邯郸市第四中学高中化学选修四《1.2.1原电池》学案【学习目标】▪1、探究简单原电池的不足和改进▪2、认识盐桥电池，进一步了解原电池的工作原理▪3、理解盐桥的作用▪4、利用氧化还原反应设计盐桥电池【学习重点】盐桥的作用、对简单原电池的改进【学习难点】盐桥的作用、对简单原电池的改进〖自主学习〗归纳总结原电池的基本知识：1．原电池概念：_____能转化为______能的装置。
2．电极反应：负极：__________________________发生_______反应正极：__________________________发生_______反应3．电荷移动方向：在外电路上，________的定向移动形成电流。
在内电路上，________向正极移动，________向负极移动。
4．原电池的构成条件：【合作探究】【探究实验一】把锌片和铜片与电流表用导线连通，然后把锌片和铜片放入稀硫酸溶液中，观察现象。
现象锌片铜片电流表【思考】1、锌片上产生什么气体？为什么会有该气体生成？2、请从铜片和锌片上有气泡来分析，该装置化学能全部转化为电能了吗？3 、不使用时该电池能否长期保存？（断开开关）4、产生以上3点的根本原因是什么？（提示：实验中锌的位置）【探究实验二】什么物质能作为离子通道，？（提示：能吸水的物质就能让离子沿其运动）请你利用现有实验器材;滤纸、棉线、布条、饱和KCｌ溶液、导线、烧杯、镊子等设计实验方案，构建原电池，并通过实验验证方案是否可行用提供的材料把两烧杯连通，观察现象：_______________________________设计要点：1、实验器材的选择2、是否形成原电池3、锌片上还有气泡产生吗？说明什么问题？4、分析所选物品的作用【思考】那如何改进以增强电流？（提示：要是有一份充满了离子的溶液，能和两个烧杯连通，则就能同时向两边补充阴阳离子）（附：盐桥制法：将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在饱和KCl 溶液中即可。
河北省邯郸市武安第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析
河北省邯郸市武安第四中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列过程中属于化学变化的是（）①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③久置的氯水变色；④同分异构体之间的互变；⑤氯化铵受热分解；⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．只有①④⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部参考答案：答案：B2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)＞c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：AC略5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间高考资源网B．能透过半透膜高考资源网C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成高考资源网D．呈红褐色高考资源网参考答案：C略6. 请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（）A．Al元素的第一电离能比Mg元素的大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3参考答案：D略7. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol参考答案：A略8. 在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不是都能发生反应的是（）A．NaHCO3 B．SiO2 C．(NH4)2CO3 D．Al(OH)3参考答案：答案：B9. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和NaHSO4④Al2（SO4）3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水．A．①③⑤ B．①②③C．②③④ D．③④⑤参考答案：A①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；故选A．10. 以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％ B．20℃、101.3KPa时HCl 在水中的溶解度：442C．99℃时水的离子积：1×10-12D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L参考答案：A11. 用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
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微粒间作用力与物质性质导学案知识网络
一、化学键的比较
二、范德华力与氢键比较
三、晶体类型及性质
四、物质熔沸点的判断
原子晶体中原子间键长，共价键越，物质熔沸点，反之。
离子晶体中阴、阳离子半径越，电荷数越，离子键越，熔沸点越高，反之越低。
金属晶体中金属原子的价电子数，原子半径，金属阳离子与自由电子静电作用，金属性，熔沸点越高，反之越低。
分子晶体分子间作用力，物质的熔沸点越高，反之越低（具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高）。
1.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2.在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
3.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。
4.同分异构体：同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔沸点降低。
5.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量的增大，熔沸点升高，官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。
6.晶体类型不同时一般规律为：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有高有低。
五、常见晶体的结构类型及分析
六、金属晶体的几种堆积方式。