2018版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律全国高考题型突破元素“位_构_性”关系的相互推断课件

A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 Cl 元素；
(4)周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律：
若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同， 则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离 “序、层” 子在后一周期，阳离子的原子序数大。 规律 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴 离子原子序数大。
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要 “序、价” 化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇 规律 序奇，价偶序偶”。
解析：由题意知，Y＋、Z－只能为 Na＋和 F－，所以 X、Y、Z 分别为 S、Na、F，D 正确；S、Na、F 最外层 电子数分别为 6、1、7，即 Z＞X＞Y，A 错误；常温下 F2 为气体，钠和硫均为固体，但由于钠为金属，其沸点 一般较高，故单质的沸点顺序应为 Y>X>Z，B 错误；
核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以 半径 Z－＞Y＋，C 错误。 答案：D
1．(2014· 全国Ⅰ卷)X、Y、Z 均为短周期元素，X、 Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－， Y ＋ 和 Z － 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2 ＞Y ＞Z
－ ＋ －
D．原子序数：X＞Y＞Z
D．b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极 性共价键 解析：短周期元素中 M 层电子数是 1，则 a 的核外 电子排布是 2、8、1，a 是 Na 元素；b 的最外层电子数为 内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 是 C 元素；c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 是 S 元素；
c、d 的原子处于同一周期，d 的原子半径小于 c，根 据元素周期律可知 d 是 Cl 元素。A.在上述元素中非金属 性最强的元素是 Cl 元素，正确。B.Na 可以形成 Na2O、 Na2O2 两种氧化物；C 可以形成 CO、CO2 两种氧化物；S 可以形成 SO2、SO3 两种氧化物；而 Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO2、ClO3 等多种价态的氧化物，正确。
因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且 W 与 Y 同族，则 W 可能为 N(或 O)元素、Y 可能为 P(或 S)元素。 A 项，Na＋与 N3－(或 O2－)电子层结构相同，核电荷数越 大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子 半径：Na＋＜N3－(或 O2－)＜Cl－。
B 项，W 与 X 形成的化合物 Na2O、Na2O2(或 Na3N) 溶于水后的溶液均为 NaOH 溶液(或 NaOH 和 NH3 的混 合溶液)，呈碱性。C 项，元素的非金属性越强，其气态 氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D 项，最 高价氧化物对应的水化物中 HClO4 是最强的无机酸。 答案：B
2．(2015· 海南卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C． 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 )
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下
(1)结构与位置互推：
(2)性质与位置互推： 熟悉元素周期表中同周期、 同主族元素性质的递变规 律， 根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置， 根据 元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推： ①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性 的主要原因。 ②原子半径决定了元素单质的性质； 离子半径决定了 元素组成化合物的性质。 ③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
C.Na 是金属元素，可以与非金属元素 C、S、Cl 形 成离子化合物，正确。D.C 元素可以与 H 元素形成乙烷， 该分子中含有非极性键，错误。 答案：D
第五章 物质结构 元素 周期律
全国高考题型突破 元素“位— 全国Ⅲ卷)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层 结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( )