初三化学计算难题
初中化学有难度的计算题
较有难度的化学计算题1、将25克甲物质跟5克乙物质充分反应，所得混合物中含有10克甲物质，11克丙物质，还有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是30、20、44、18。
化学式分别为：A、B、C、D,则它们之间的化学反应方程式为：。
2、某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水，则该化合物中含有的元素有.3、一定质量铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后,其固体同原混合物质量保持相同，则原来的混合物中铜粉和碳粉的质量比是：。
4、在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19克该溶液中加入1克二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量是（）A、1克B、1。
6克C、4.2克D、8。
5克5、现已知某二氧化硫和三氧化硫混合气样品中,硫氧元素质量比为：8 ：11 ，则其中SO2和SO3的分子个数比是（)；质量比是( ）。
6、测得某双氧水溶液中氢氧元素质量比为：1 ：9 ，现向其20克溶液中加入少量二氧化锰,使其充分反应，能制得多少克氧气?7、利用配制好的含MnO2为18%的KClO3 30克加热制氧气,当MnO2的含量上升至24％时,求生成氧气的质量。
8、实验室利用10％的双氧水溶液100克制氧气，当水含量为98%时,求生成氧气的质量.9、将10克10.8%的稀硫酸同98克水相混合，而后转移至水电解器中，当通电反应至所剩溶液中含水量为98％时，可制得多少克氢气?10、某部分变质的NaOH样品8.3克和36.5％的HCl溶液17.8克恰好完全反应.试求：(1)该样品的纯度。
（2）反应后生成的溶液溶质质量分数。
11、为了测定某BaO 样品的纯度,去该样品2克加水配制成溶液（杂质不与水和酸反应)，而后加H 2SO 4（P=19。
6％），其导电性和加入H 2SO 4溶液的量如图，求BaO 的纯度。
12、某实验室为了测定某氧化钡样品，先用盐酸对其进行处理,而后去处理后的溶液100克，永26。
(完整版)初三化学难题
CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O
18（10-n）
32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na
CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
(主要成分FeSO
?7H2O)，其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分
18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe
Fe（OH）
和Fe（OH）3按照一定的质量比反应时，得到的四氧化三铁是否纯净．
1】
1）实验前，应先检查装置的气密性．
2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物
3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是氧化铁．
4）装置D球形干燥管的作用防止蒸馏水倒吸．
E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含
C.D增重的m
是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成
9:22，故m
：m2>9:22；由
=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题
4和可知，此时36℃得到的是Na
CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的
水 二氧化硫 氧化铁 防止蒸馏水倒吸 2FeSO
O3+SO2↑+SO3↑ 18.7% 偏小 在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利
2NaOH+FeSO
═Fe（OH）2↓+Na2SO4 Na2SO4 取最后洗涤
BaCl
溶液 不纯净
1】
1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响
化学中考15题十字相乘法
化学中考15题十字相乘法化学中考15题十字相乘法近年来，十字相乘法在化学中考试中备受关注，这种方法可以帮助学生快速解决许多难题。
下面将介绍15个常见的化学中考难题，以及如何通过十字相乘法解决它们。
1. 如何计算反应物和生成物的物质量？这是一个基本问题，考生需要根据化学方程式中的摩尔比例换算出物质量。
使用十字相乘法，可以快速计算摩尔数，从而计算物质量。
2. 如何计算摩尔质量？考生需要将分子质量化为摩尔质量，这可以通过对分子质量除以摩尔数来实现。
十字相乘法可以帮助计算出摩尔数。
3. 如何计算液体中含有的溶质质量？这个问题可以通过溶液浓度、体积和溶质摩尔质量来计算。
使用十字相乘法，我们可以从摩尔质量转换为质量，快速计算出液体中含有的溶质质量。
4. 如何计算酸碱反应中的物质质量？在酸碱反应中，通常需要计算出反应物和生成物的物质量。
使用十字相乘法，可以快速计算反应物和生成物的摩尔数，从而计算物质量。
5. 如何根据溶液浓度计算分子数？考生需要根据溶液的浓度来计算分子数。
使用十字相乘法，可以从摩尔数转换为分子数，并快速计算出分子数。
6. 如何计算化学反应速率？考生需要计算出反应的速率常数和反应物质的摩尔数。
十字相乘法可以帮助计算并转换摩尔数为速率常数，从而计算出反应速率。
7. 如何计算酸硫酸钠反应生成氢气的摩尔数？在酸硫酸钠反应中，生成的氢气摩尔数可以根据产生的气体体积和气体分压计算得出。
使用十字相乘法，可以将液体体积和气体分压转换为气体的摩尔数。
8. 如何计算氢氧化钠和氯化银反应生成氯化钠的质量？在这个问题中，考生需要计算反应物和生成物的摩尔数，并快速进行质量转换。
使用十字相乘法，可以轻松计算氢氧化钠和氯化银反应生成氯化钠的质量。
9. 如何计算碳酸铵分解产生的氨气的体积？在分解问题中，考生需要根据化学方程式计算出氨气的摩尔数。
使用十字相乘法，可以快速将摩尔数转换为气体体积，从而计算出产生的氨气的体积。
10. 如何计算硝酸铜溶液的浓度？在这个问题中，考生需要根据溶液的体积和稀释倍数计算出浓度。
(完整)初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。
符合题意的选项为A。
二、整体法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2：5：3D. 5：6：3分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
最新化学计算题难题及答案经典
最新化学计算题难题及答案经典一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。
（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。
___。
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
（在答题卡的坐标图中作图）____。
（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。
【答案】Na 2SO 4 50 16% 一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成 【解析】 【分析】 【详解】（1）在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na 2SO 4； （2）由图乙中pH 的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g ； 解：设该混合溶液中 CuSO 4的溶质质量分数为x 。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
初中化学难题集萃
化学难题集萃（一）化学式计算难题的几种方法在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的 ―拦路虎 ‖。
下面，结合具体实例介绍几种对付这一 ―拦路虎 ‖的方法。
一、观察法例 1.已知由 CuS 、 CuSO 3、 CuSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为 1：1，质量比固定 为 2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍） 。
由于混合物中硫元素的质量分数为 x ，因此，铜元素的质量分数为 2x ， 氧元素的质量分数为 1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为 A 。
二、整体法例 2.已知在 NaHS 、 MgSO 4 和 NaHSO 3 组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和 H 的相对原子质量和等于 Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将― NaH ‖视为一个与 Mg 等效的整体。
根据 Mg 、 S 质量比为 24： 32 以及硫的质量分数为 a%，可得出混合物中 Mg （ Na 、 H ）的质量分数为 3a/4%，氧的质量分数为 1-a%-3a/4%=1-1.75a% 。
三、转化法 例 3.已知 FeO 、Fe 2O 3、 Fe 3 O 4 组成的混合物中，铁与氧的质量比为则混合物中 FeO 、 Fe 2O 3、Fe 3O 4 三种物质的质量比可能是A. 9 ：20： 5B. 9： 20： 33C. 2： 5：3D. 5： 6：321： 8，（ ） 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由―疑无路 ‖进入 ―又一村 ‖的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出 混合物中铁与氧的原子个数比为21/56： 8/16=3 ： 4。
化学计算题难题及答案(word)
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ Δ
245
96
x
1.92g
245 = x ，解得 x=4.9g 96 1.92g
4.9 g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：
×100%=81.7%
6g
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的
质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错
溶液的质量差为需要水的质量．
解：设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ 1 分
100 2×36．5
x 40g×36．5%
x = 20g
1分
（1）大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=80% 1 分
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为 x。
40g×36.5%="x×10%"
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g； (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到 0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。(2)设原混合物中氯酸钾的 质量为 x。
7．40g 质量分数为 36．5%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反
应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将 40g 质量分数为 36．5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸，需要水的质量是多
少？
初中化学计算难题及答案
初中化学计算难题及答案篇一：初三化学计算题及答案初三化学计算题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
中考化学计算题(大题培优 易错 难题)及详细答案
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 117
x 11.1g y
106/111=x/11.1g x=10.6g
Na2CO3的质量分数= ×100%=96.4%
117/111=y/11.1g y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设8g样品中碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数= 66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
(2)设盐酸中溶质的质量为x
故盐酸的质量分数为：
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。
8．为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验：
(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为_____；
(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为_____；
中考化学计算题(大题培优 易错 难题)含答案
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。
化学式的难题计算
化学式的难题计算安徽省宿松县洪岭初中洪志接一、求相对分子质量例1、2H2O的相对分子质量【解析】先求H2O的相对分子质量，再乘以2即可。
Mr=2×（1×2＋16×1）=36例2、求CuSO4·5H2O的相对分子质量【解析】先求硫酸铜CuSO4的相对分子质量，再加5个水H2O的相对分子质量Mr=64×1+32×1+16×4+(1×2+16×1)×5=250二、求化学式例1、氮的氧化物中，若氮元素和氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物的化学式为（）A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2【解析】设氮的氧化物的化学式为N x O y14x︰16y=7︰4 x︰y=2︰1则化学式为N2O【练习】1、某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7︰2，则该氧化物的化学式为_______例2、实验测得某氧化物RO2中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（）A、CO2 B 、 ClO2 C 、SO2 D 、 NO2【解析】设的相对原子质量为R，则R︰（16×2）=71︰64，解得：R=35﹒5则35﹒5为氯元素的相对原子质量，正确选项为B项例3、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氢元素质量分数为6﹒7%，其余为氧元素，则R的化学式为（）A C5H10O2B C5H10O5C C6H6OD C6H12O6【解析】设R的化学式为C x H y O m12x+1y+16m=150 12x/150×100%=40% 1y/150×100%=6.7%解得：x=5 y=10 m=5例4、某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，则该有机物可能是（）A C6H12O6B C3H8C C2H2D C2H5OH【解析】将22:9变为44:18，44、18分别是CO2、H2O的相对分子质量，这说明生成1个CO2和1个H2O，则C、H原子个数比为1:2，那么只有A项符合题意。
中考化学质量守恒问题的计算方面的难题
中考化学质量守恒问题的计算方面的难题标题：探索中考化学质量守恒问题的计算难题在中学化学教学中，质量守恒问题一直是学生们头疼的难题之一。
在中考化学考试中，对于质量守恒的计算问题，学生们往往感到困惑和难以驾驭。
本文将深入探讨中考化学质量守恒问题的计算方面所涉及到的难题，并提供解决方法。
1. 质量守恒的基本概念我们需要了解质量守恒的基本概念。
质量守恒是指在任何闭合系统内，物质的质量在化学反应或物理变化中不会增加或减少，只会由一种形式转化为另一种形式。
这是化学学科的基础知识，也是中学化学考试中的重要内容。
学生需要充分掌握这一基本概念。
2. 难题一：计算中的质量单位转换在质量守恒问题的计算中，学生们常常遇到的第一个难题是质量单位的转换。
题目给出的物质质量单位可能是千克、克、毫克等，而在计算过程中需要进行单位统一转换。
这涉及到了数学和化学知识的结合，对于一些学生来说可能会感到困惑。
解决方法：在解决这一难题时，学生需要首先熟练掌握质量单位之间的换算关系，例如1千克=1000克、1克=1000毫克等。
学生需要多进行练习，熟练掌握质量单位转换的计算方法。
老师在课堂上也可以通过案例分析的方式帮助学生理解和掌握这一知识点。
3. 难题二：化学反应方程式的平衡问题在质量守恒问题的计算中，化学反应方程式的平衡是一个必不可少的环节。
学生们往往会遇到求解平衡系数的困难，特别是在复杂的反应过程中，可能会让学生望而却步。
解决方法：解决这一难题的关键在于加强学生对于化学反应平衡方法的理解。
学生需要掌握通过观察反应物和生成物之间的摩尔比来构建平衡方程式的方法，以及通过系数法来求解平衡系数的技巧。
在老师的指导下，学生可以通过大量的练习来提高自己的解题能力。
4. 难题三：实际问题的化学计算除了基础计算外，许多中考化学质量守恒的计算题目还涉及到实际问题的计算，例如氧化铁的制备、水的电解等。
这些问题往往需要学生将知识应用到实际生活中，考验了学生的综合运用能力。
初三化学练习题难题
初三化学练习题难题化学是一门让不少学生头疼的科目，尤其在初三阶段，学生们面临着越来越复杂的化学练习题。
这些难题涉及的知识点广泛，需要深入理解和灵活运用。
本文将针对初三化学练习题中的难题进行探讨，并提供一些解题思路和方法供学生参考。
一、难题1：电子构型电子构型是化学中一个基础而重要的概念，它决定了元素的化学性质。
然而，对于初学者来说，理解和推导电子构型常常是一个难题。
解题思路：首先，要掌握元素的电子结构规律，明确不同层次和轨道的电子容纳能力。
其次，了解填充顺序的规律，如按照能级从低到高的顺序填充电子。
最后，要注意电子填充的原则，如阴离子吸引力较大，容易接收电子。
二、难题2：化学方程式平衡化学方程式平衡是一个常见的难题，需要学生熟练掌握化学方程式的写法和平衡的方法。
解题思路：首先，正确写出方程式，将反应物和生成物准确地列出来。
其次，利用质量守恒定律，平衡反应物和生成物的原子个数。
最后，根据需要调整系数，确保反应物和生成物的个数平衡。
三、难题3：化学计算化学计算是化学中一项重要的技能，但对于某些学生来说，其中的复杂计算难以掌握。
解题思路：首先，熟悉常用的化学计算公式和单位换算。
其次，理解题目中给出的条件和要求，找出合适的计算方法。
最后，注意数据的精确性和单位的一致性，避免计算误差。
四、难题4：化学实验题化学实验题是近年来考试中出现频率较高的题型，要求学生根据实验现象和条件，进行推理和判断。
解题思路：首先，认真分析实验中的现象，提取关键信息。
其次，运用已经学过的化学知识和实验经验，进行推理和解释。
最后，根据题目要求，进行逻辑推理和答题。
总结：初三化学练习题的难题主要体现在电子构型、化学方程式平衡、化学计算和化学实验题等方面。
解决这些难题需要学生系统掌握化学知识，灵活运用解题方法。
希望学生们通过不断的练习和思考，能够克服困难，提高化学学习的水平。
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典
【化学】化学方程式的计算难题及答案经典一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：实验第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量(g)20202020剩余固体的质量(g)X855(1)表中X的值为________g；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g 。
【答案】12 14.6% 4.4 【解析】 【分析】 【详解】（1）比较第一、二、三次数据，前两次加入稀盐酸一共反应了8g 碳酸钙，故每次加稀盐酸可以反应4g 碳酸钙x=16g -4g=12g 故填：12g 。
（2）由第一次数据可知20g 稀盐酸反应了4g 碳酸钙 解：设盐酸质量分数为y ，3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O 100734g 20g y 1004g =,y=14.6%7320g y++↑+⨯⨯答；所用盐酸的质量分数14.6%。
（3）解：根据实验数据第三次第四次加入稀盐酸后固体质量没变，可知剩下的5g 为杂质，杂质质量为5g 故碳酸钙质量16g -5g=11g 最终所得溶液中钙元素质量：40100%11g=4.4g 100⨯⨯ 答：所得溶液中钙元素的质量为4.4g 。
初三化学计算难题
1．(3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2。
（3分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2.某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑）,测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前装置A总质量（g）400.1 400。
2 399。
7 400。
0反应后装置A总质量（g）376.1 376.1 375。
8 376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量;（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
3．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应）,反应后烧杯中物质的总质量50。
6g。
计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.（结果保留1位小数）4．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中,再加入50 g稀盐酸,恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
（已知:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）请计算:（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数).（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
5．(3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
（最后结果保留一位小数）次数 1 2 3加入盐酸的质量/g 20 20 20剩余固体的质量/g 30 a20计算：(1）表中“a”的数值是 g（2)该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
最新化学│中考化学化学方程式的计算(有难度)经典
最新化学│中考化学化学方程式的计算(有难度)经典一、中考化学方程式的计算1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
而硫酸钡不能与稀盐酸反应。
所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。
故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。
则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。
设生成氯化钙的质量为x。
3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1001114410g x y10011144==10g x y↑解得x=11.1g，y=4.4g。
恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：11.1g×100%10.5% 105.6g≈。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。
2424K SO+ BaCl=BaSO+2 KCl174233X233g↓174233g= 233XX=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
化学方程式计算精选难题
化学方程式计算精选一一难题1.在2A+B=C+D反应中，用40克的A与足量的B充分反应，生成53克的C和9克的D。
已知A的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A22B33C44D66A.7：2 B2：1 C8：1 D14：12.金属单质A和非金属单质B2发生化合反应，反应方程式为2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。
每次实验都充分反应，每次反应前A'B2的质量不同，但总和都为16克，则A的相对原子质量与B2的相对分子质量之比为（）3.取一定质量的石灰石高温加热，一段时间后，冷却，测得残余固体的质量为8克，残余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断中，错误的是（）A残余固体中钙元素的质量为4克B反应中生成的二氧化碳的质量为2克C原来碳酸钙的质量为10克D残余固体中有5.6克氧化钙。
4.将CO和CO2的混合气体10克，在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后（假设充分反应），再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，，过滤，干燥，得到30克白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A14：11B7：11C2：1D1：2502和CO的混合气体50克，充分反应后，极生成的二氧化碳气体全部吸收后，测得残余气体的质量为6克，次混合气体中CO和CO2的质量比是（）A17：8B7：4C7：8D14：116密闭容器中装有总质量为10克的氢气和氧气混合气体，充分反应后冷却到常温，测得生成水9克，则反应前氢气和氧气的质量比可能为（）A1：9B1：8C1：4D3：177在一氧化碳和氢气的混合气体中，氧元素的质量分数为32%,将该混合气体5克通过足量的氧化铜粉末，充分反应后，所得的热气体全部通入浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（）A19.8克b22.5克C2.2克D32.4克。
8在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳后，充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2克，则原固体物质减少（）克A16B4.8C9,6D11.69.为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果x yA2.24,0.14B2.24，0.2c3.36,0.16D3.36,0.1410有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40克，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（）克A30B50C100D15011已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同，，既可能是Cu夕,也可能是铜，还可能是二者的混合物。
化学│中考化学化学计算题(有难度)
化学│中考化学化学计算题(有难度)一、中考化学计算题1．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。
实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。
（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH9511758x y 5.8g（）9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。
2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】12.5%【解析】【详解】由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。
设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O 1067311744x 7.3gyz1067311744===x 7.3g y z↑解之得x=10.6g ，y=11.7g ，z=4.4g 。
纯碱样品中NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g 反应后溶液中NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g 。
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1．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余
物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
请计算
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2.（3分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。
某研究小组取
100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。
他们进行了三次实验，测定结果如下：
测定序号第1次第2次第3次平均值
反应前装置A总质量（g）400.1 400.2 399.7 400.0
反应后装置A总质量（g）376.1 376.1 375.8 376.0
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。
3．（3分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。
计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留1位小数）
4．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量。
5．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
（最后结果保留一位小数）
次数123加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20 123加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20
23加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20
3加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20
加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20
加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20
202020剩余固体的质量/g30a20
2020剩余固体的质量/g30a20
20剩余固体的质量/g30a20
剩余固体的质量/g30a20
剩余固体的质量/g30a20
30a20
a20
20
计算：
（1）表中“a”的数值是 g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
6．（3分）金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：A + S AS。
甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为12g。
分别反应时，实验数据记录如下：
A的质量/ g S的质量/ g AS的质量/ g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
A的质量/ g S的质量/ g AS的质量/ g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 S的质量/ g AS的质量/ g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
AS的质量/ g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
4 11 乙 7
5 11 丙 a b 6.
6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
5 11 丙 a b 6.
6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
根据上述信息，计算（请写出计算过程）：
（1）元素A的相对原子质量。
（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示）。
7．（3分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。
请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
8.（3分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质
量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。