吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高二上学期期末考试试题

．．．3.分子式为 C 2H 4O 2 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号 或数据）完全相同， ．．．．．1 ．．．．．．．．．长春市十一高中 2015-2016 学年度高二上学期期末考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，时间 90 分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题只有 ．个选项符合题意。

）1. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A ．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO 3）C ．用食用碱（Na 2CO 3）溶液洗涤餐具上的油污D ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是()A. 环己烷B. 甲苯C.丙烷D. 氯乙烯（则该仪器是（）A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪4. 下列说法不正确的是（）A ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C ．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D ．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒5．分子式为 C 5H 10 的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A ．5 种B ．6 种C ．7 种D ．8 种6．下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置（）7. 下列有关说法中，正确的是()A ．乙醇和乙醚互为同分异构体B ．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应D ．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C H O + H O → 2C H O (葡萄糖)1222 11 2 6 12 68．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A ．2，2，3，3 一四甲基丁烷B ．2，3，4 一三甲基戊烷C ．2，5 一二甲基己烷D ．3，4 一二甲基己烷10. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH 3C ≡CH 合成CH 2=C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其它的反应物有( )A.CO 和CH 3OHB.CO 2和H 2OC.H 2和CO 2D.CH 3OH 和H 211．下图表示的是难溶氢氧化物在不同 p H 下的溶解度（S/mol ·L －1），下列说法中正确的是（）．．X．．．A ．pH ＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe 3＋B ．若 Ni(NO 3)2 溶液中含有少量的 Co 2＋杂质，可通过调节溶液 pH 的方法来除去C ．若分离溶液中的 Fe 3＋和 Cu 2＋，可调节溶液的 pH 在 4 左右D ．若在含有 Cu 2＋和 Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2 优先沉淀12．有机物 X 、Y 分子式不同，它们只含 C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将 X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

、Y 可能是（）A ．C 2H 4、C 2H 6OB ．C 2H 2、C 6H 6 C ．CH 2O 、C 3H 6O 2D ．CH 4、C 2H 4O 213．实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H ＋)/c(OH －)=10－12。

将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）A ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋) B ．c(A －)＞c(B ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(B ＋)＝c(A －)＞c(H ＋)＝c(OH －)D ．c(B ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)14．常温下，在 20 mL 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸 40 mL ，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出），如图所示。

下列说法不正确的是（） A ．0.1 mol/L Na 2CO 3 溶液中c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (OH －)B ．在 A 点：c (Na +)>c (CO 32－)>c (HCO 3－)>c (OH －)>c (H +)C ．常温下 CO 2 饱和溶液的 pH 约为 5.6D ．当加入 20 mL 盐酸时，混合溶液的 pH 约为 815.某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是（）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．若 A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为 CH 3—O —CH 3 C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子16．1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体据此，可判断 1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的同分异构体数目是（）A.4B.5C.6D.7第Ⅱ卷非选择题（共 52 分）二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）17．（10 分)下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。

已知下列数据：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓 H 2SO 4熔点/℃－11416.6－83.6 沸点/℃78117.977.5338 密度/g ·cm －30.7891.050.9001.84（1）写出试管 a 中主要发生反应的化学方程式。

（2）导管要插在试管 b 中饱和 Na 2CO 3 溶液的液面以上，原因是：。

（3）试管 b 中饱和 Na 2CO 3 的作用：。

（4）开始用小火加热试管 a 中的混合液，其原因是__。

（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。

下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（6）若 120 g 乙酸和 184 g 乙醇反应生成 106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为________。

18.（8 分）E 的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F 为高分子化合物，能进行如图所示的反应。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的是，其反应的化学方程式是。

4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控（1）请写出E的电子式。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）反应②：反应类型。

反应④：反应类型。

反应⑤：反应类型。

（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度。

19．（10分）天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值。

工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。

（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。

写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。

（3）海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。

步骤①反应的离子方程式是；步骤③通入二氧化硫的目．．．．．制在80－90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：。

20．（10分）（。

．．．．．．21346Ⅰ．4分）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）Ⅱ．（6分）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。

“亮菌甲素”的结构简式为:它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。

假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。

请回答下列问题：（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。

写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶∶。

又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2。

写出二甘醇的结构简式。

21．（14分）Ⅰ．（8分）已知：I2＋2S2O2－===S O2－＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIKsp2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入，（填化学(H 2O) : n(C 2H 4 ) =1:1）．．．．．(4)图中压强（ p 、 p 、 p 、 p ）由大到小顺序为。

．．．．．．．．式）调至 pH ＝4，使溶液中的 Fe 3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的 c (Fe 3＋)＝。