华师大版科学九上1.4《根据化学方程式的简单计算》ppt课件3
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华师大版科学九上1.4根据化学方程式的简单计算(共38张PPT)
2H2 + O2 点燃
4
32
100Kg X
2H2O
4
32
100Kg
X
X= 800Kg 答：需填充800Kg液氧供液氢反应
（4）已知一种生成物的质量，求另一种生成物的质量
例四 已知某反应：A+B=C+D，其中相对分子质量之比为：A：B：C：D=38 ：
67：137：56。如果恰好与B完全反应完恰好生成280克D，则生成的C的质量 为多少？
1. 设未知量。
CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
16
44
3.00x108 kg
x
16
44
3.00x108kg
x
X= 8.25×108kg 答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
2. 写出有关的化学方程式。 3. 标出有关物质的式量比和已知量、 未知量。 4. 列比例式，求解。
5. 简明地写出答案。
● 1.在工业上，人们利用石灰石制取生石灰：
高温
●
CaCO3
CaO+CO2 ↑
● 若生产含氧化钙25.2吨的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的生石灰 405 吨？
● 2.能根据化学方程式计算，是因为反应物与生成物之间（ D ）
● A.质量守恒
B.元素种类不变
● C.总质量不变
D.存在固定的质量比
● 3.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使 80g 氧化铜完全还原，需要碳的质 量至少是多少？
2H2O + CO2
2（1×2+16） 12+16 ×2
36
44
( )g
( )g
利用化学方程式的简单计算ppt
化学方程式的定义
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
根据反应物和生成物的物质种类和性质，化学方程式可分为分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等。
化学方程式的分类
化学方程式的定义
物质的量的定义
物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
物质的量与摩尔质量的关系
已知物质的摩尔质量，可以计算出该物质一摩尔的重量，即物质的量与摩尔质量成反比。
方法1
根据化学反应方程式，利用物质的质量比进行计算。
方法2
根据化学反应方程式，利用物质的分子量比进行计算。
方法3
根据化学反应方程式，利用物质的量比进行计算。
01
02
03
示例1
已知铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。选择方法1，利用物质的质量比进行计算。
计算结果可能出现小数，要注意保留有效数字。
解析1
当已知条件不足时，需要先根据化学反应方程式中的比例关系推导所需数据。例如，已知铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，求该反应中铜和浓硫酸的质量比。需要先根据化学反应方程式推导出铜和浓硫酸的相对分子质量比，再转化为质量比。
解析2
06
总结与回顾
回顾本课程的主要内容
根据已知条件，选择合适的计算方法并计算结果
示例2
已知碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，求该反应中生成物和反应物的质量比。选择方法2，利用物质的分子量比进行计算。
示例3
已知氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，求该反应中消耗的氢气和氯气的质量比。选择方法3，利用物质的量比进行计算。
对给出的答案进行解析并给出正确的计算方法
物质的量的计算
气体摩尔体积的定义
在标准状况下，一摩尔气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，单位为升/摩尔(L/mol)。
1.4根据化学方程式的简单计算(课件)九年级上册科学(华师大版)
求：（1）则生成的氧气质量为多少克? （2）原混合物中有多少克氯酸钾?
二氧化锰质量
26g-24.5g=1.5g
解：设原混合物中氯酸钾质量为 x
－ m
O
＝
2
26g
16.4g ＝ 9.6 g
2KClO3
MnO2
△
2KCl +3O2
↑
245
96
x
16.4g
245 ＝ x
96
9.6g
x = 24.5g
答：原混合物中氯酸钾质量为 24.5g
二 课堂引入
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方
面研究物质的变化。例如：
用一定量的高锰酸钾最多可以生产出多 少氧气？
制备一定量的生石灰最少需要多少石灰 石？
高锰酸钾固体
氧气
生石灰
石灰石
三 化学反应中的定量关系
点燃
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物， 还揭示了反应中物质之间的质量关系
人类社会在很早以前就开始利用 物质的化学变化来造福人类。从火 的利用、陶器的烧制到青铜器的制 造，从炼铁、合成胰岛素到设计化 学反应，留下了人类探索化学反应 的足迹。
研究物质的转化，不仅要知道在 转化过程中原来的物质（反应物） 变成了什么新的物质（生成物）， 还要知道由多少反应物可以产生多 少生成物。
5、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二
氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内
剩余固体物质的质量(如表)。分析表中数据，回答下列问题：
反应时间 /min
1.0
1.5
二氧化锰质量
26g-24.5g=1.5g
解：设原混合物中氯酸钾质量为 x
－ m
O
＝
2
26g
16.4g ＝ 9.6 g
2KClO3
MnO2
△
2KCl +3O2
↑
245
96
x
16.4g
245 ＝ x
96
9.6g
x = 24.5g
答：原混合物中氯酸钾质量为 24.5g
二 课堂引入
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，根据化学方程式的计算就可以从量的方
面研究物质的变化。例如：
用一定量的高锰酸钾最多可以生产出多 少氧气？
制备一定量的生石灰最少需要多少石灰 石？
高锰酸钾固体
氧气
生石灰
石灰石
三 化学反应中的定量关系
点燃
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物， 还揭示了反应中物质之间的质量关系
人类社会在很早以前就开始利用 物质的化学变化来造福人类。从火 的利用、陶器的烧制到青铜器的制 造，从炼铁、合成胰岛素到设计化 学反应，留下了人类探索化学反应 的足迹。
研究物质的转化，不仅要知道在 转化过程中原来的物质（反应物） 变成了什么新的物质（生成物）， 还要知道由多少反应物可以产生多 少生成物。
5、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二
氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内
剩余固体物质的质量(如表)。分析表中数据，回答下列问题：
反应时间 /min
1.0
1.5
化学九上《利用化学方程式的简单计算》课件.
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
…………….…… .方 …………...……….写
12.25克
Y X …………...……….标
245
------96
=
1--2-.-2--5-克 X
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y……………….…….. 比 149×12.25克
316 = 0.6g
答：可以得到0.6克的氧气。
(5) 列比例式..………....比 (6) 求解…………...…..算
(7) 简明地写出答案….答
根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成求各化学式 的相对分子质量与化学式前边系数 的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
利用化学方程式的简单计算
序言
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位
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--× = 71× 31 计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
[练习二]：
(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。生成…氯…化…钾…的…质.量…为…Y…设
九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算课件 _1
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
第七页，共二十八页。
思路2：利用化学(huàxué)方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气(qīnɡ qì)的质量为x。
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少(duōshǎo)克氧气?
根据化学(huàxué)方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写 在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要 注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质 量；质量单位要写，且要统一。）
氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
第二十五页，共二十八页。
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克÷ O
C uO = 0.16克÷(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
第十四页，共二十八页。
根据化学方程式计算的四种(sì zhǒnɡ) 类型
1.已知反应物的质量(zhìliàng)求生成物
的质量 . 2.已知生成(zh物ìliàng的) 质量(zhìliàng)求反应物的
质3.已量知(zhì一liàng种) 反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
=
1×2 1×2+16
×100% =11.11%
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg
所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
第七页，共二十八页。
思路2：利用化学(huàxué)方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气(qīnɡ qì)的质量为x。
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少(duōshǎo)克氧气?
根据化学(huàxué)方程式计算的正确解题步骤：
[解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写 在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要 注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质 量；质量单位要写，且要统一。）
氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。
第二十五页，共二十八页。
方法二： 解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克 氧化铜的质量= 0.16克÷ O
C uO = 0.16克÷(16/80) =0.8克 答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。
第十四页，共二十八页。
根据化学方程式计算的四种(sì zhǒnɡ) 类型
1.已知反应物的质量(zhìliàng)求生成物
的质量 . 2.已知生成(zh物ìliàng的) 质量(zhìliàng)求反应物的
质3.已量知(zhì一liàng种) 反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
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定值！ 3、在反应中，各粒子的个数比为：1:1:1
2H2O === 2H2↑+ O2↑ 各物质质量比 36 ： 4 ： 32 7.2g 0.8g 6.4g 即每电解36份质量的水，可生成4份质量的 氢气和32份质量的氧气 18g 2g 16g
结论：在所有的化学反应中，各物质的质量比一 定是定值！ 即反应中各物质之间的质量比,等于各 物质的相对分子(原子)质量与化学计量 （化学式前的系数）的乘积之比。
解：设完全吸收1120t的二氧化硫，需加入生石 灰的质量为x
CaO+SO2
56 x 64
高温
CaSO3
1120t 56 x
64 1120t
X=980t
答：吸收1120t的二氧化硫，需加入 生石灰的质量为980t
根据化学方程式计算的正确解题步骤
（1）设未知量（不要带单位）
（2）写出化学方程式（注意配平） （3）找已知量、未知量，先标出质量比，标在对应 物质化学式的正下方，质量单位必须写，且要统一。
答：制取1.6g氧气需分解过氧化氢的质量3.4g，
同时生成水的质量是1.8g.
步骤1.设未知量； 2.写化学方程式； 3.找已知物与待求物的相对质量比 并代入已知、未知量； 4.列比例式， 5.解方程， 6.答话。 三个关键：1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
解:设制取1.6g氧气需分解过氧化氢的质 量为x。 MnO 2H2O2 2H2 O + O2↑
2
2×34 x
32
2×34 32
X=
x 1. 6g
2×34×1.6g 32
1. 6g
=3.4g
方法一：生成水的质量=3.4g-1.6g=1.8g
答：制取1.6g氧气需分解过氧化氢的质量3.4g， 同时生成水的质量是1.8g.
2、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年， 再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5 月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液 氧4.8Ｋg。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要
（4）列出比例式， （5）解方程（计算结果按题中要求进行，若题中没 有要求，除不尽，则保留小数点后一位） （6）简明地写出答案
第二课时
1、56克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气
的体积(氢气密度取0.09克/升)约是多少升？
根据化学方程式进行计算注意 代入化学方程式的只能是物质的质量， 如 题目给出的条件或所求的未知量是气体的体 积，必须进行质量与体积的换算 遇到气体的体积先换算成质量再代入化学方 程式计算 ，若结果求体积，先根据方程式算 出质量再换算成体积。
步骤1.设未知量； 2.写化学方程式； 3.找已知物与待求物的相对质量比 并代入已知、未知量； 4.列比例式， 5.解方程， 6.答话。 三个关键：1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
请你挑挑错儿
缺少比例式
实验室需的要1.6g氧气做氧气 的性质实验。若用分解过氧化氢的 方法来制取这些氧气，(1)需要过氧 化氢多少克？(2)同时生成多少克的 水？
提供资料 北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取 了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤， 并向煤中加入生石灰（CaO）的方法，可减少 SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。发生的 反应是： 高温 CaO+SO2 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 因此若完全吸收1120t的二氧化硫， 需加入生石灰的质量为多少？
通电
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
硫在氧气 中燃烧
铁在氧气 中燃烧
木炭在氧 气中燃烧
实验室需要1.6g氧气做氧气的性质实 若用加热分解高锰酸钾的方法来制 验。 取这些氧气，需要高锰酸钾多少克？
请同学们仿照课本102页例题一，写出完整 的解题过程，注意书写规范，并归纳利用 化学方程式计算的基本步骤。
多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
3、制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些 氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 ρO2==1.43g/L)
4、实验室要制取11.128升二氧化碳气体（标准状况下），需要 多少碳酸钙？（标况下二氧化碳密度1.977克／升） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
解:设制取1.6g氧气需分解过氧化氢的 质量为x ，同时生成水的质量为y. MnO 2H2O2 2H2 O + O2↑
2
2×34 32
X=
2×34×1.6g 32
2×34 x x 1. 6g
2×18 y
32 1. 6g
方法二
2×18 32
=3.4g y=
2×18×1.6g 32
y 1. 6g
=1.8g
解决问题 含硫560吨的低硫煤15.5万吨完全燃烧，生 成二氧化硫的质量为多少？ 解:设低硫煤完全燃烧，生成二氧化硫的质量为x。 32
s + O2
32 64
点燃
sO 2
64 x
560t 560t x
32
64×560t
X=
=1120t
答:低硫煤完全燃烧，生成二氧化硫的质量 为1120t。
如何处理锅炉 烧煤排出的二 氧化硫呢？
这个化学方程式能提供给我们哪些信息呢？
s +
32
若 32g 1g ） 若（ 0.32g
O2
32
（ 32g ） 1g ） （0.32g
点燃
sO2
64
（ 64g ） 2g ） （0.64g
1.表示硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 2.表示每32份质量的硫和32份质量的氧气反应， 生成64份质量的二氧化硫 或：在反应中，硫、氧气和二氧化硫的质量比1:1:2 _____ 注意：在所有的化学反应中，各物质的质量比一定是
制取1.6g氧气,至少需高锰酸钾的质量是多少？
设
解：设制取1.6g氧气，至少需高锰酸钾的质量是x.
写 2KMnO 4 找 2×158
x
列
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 32 1.6g X 2×158 32 1.6g
2×158×1.6g
解
答
X=
32
=15.8g
答:制取1.6g氧气，至少需高锰酸钾的质量是15.8g.