元素周期表课时+(3)
人教版必修二元素周期表第三课时_卤素
2、X 、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元 素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的 是（ B. D ）(双选) A .X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B .X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C .Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D . X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才 能与H2反应
体现元素的 非金属性
①与氢气的反应(P8)
单质 F2 反应条件 冷暗处爆炸 光照或点燃
加热至500℃
化学方程式 H2+F2=2HF
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2
H2+Cl2 ＝ 2HCl △ H2+Br2 ＝ 2HBr
H2+I2 △ 2HI
HCl稳定
HBr较稳定 HI很不稳定
I2
持续加热
F2 Cl2 Br2 I2
则氧化性或非金 剧烈程度：逐渐减弱 生成氢化物的稳定性：逐渐减弱 属性逐渐减弱。
②卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO
氯水
NaI溶液
现象： 溶液由无色变为黄色
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
反应原理:Cl2＋ 2 NaI = 2 NaCl＋I2
卤素结构的相似性
最外层都有7个电子， 在反应中易得到1个 电子 卤素结构的递变性 电子层数逐渐增 多，原子半径逐 渐增大,得电子能 力逐渐减弱
卤素性质的相似性
元素周期表(第_3课时)核素1
16
45
Br
18 35
3、有关概念
（1）元素： 具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子的总称。
（2）核素
具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。 12C 14 :是C元素的不同核素 6 6C
17 16O O 8 :是O元素的不同核素 8
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
思考：O和 O是什么关系？
16 8 18 8
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
原子名称 氕 氘 氚
原子符号 Ｈ Ｈ或Ｄ Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子 数不一 定相同。
(4) 互称为同位素的一组原子的共性 ①物理性质不同但化学性质几乎完全相同。
②在元素周期表中占据同一位置。
(5) 元素的相对原子质量：
C. 金刚石和石墨
D. Cl 和 Cl
35 17 37 17
2、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述 正确的是（ ） （A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z （C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
答案：B
A Z
R n
3、某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的 质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
元素周期表
第三课时
复习：原子的构成 质子 +
原子核
原子
不带电
中子 核外电子 -
不带电
三、核素
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内所
有质子和中子的相对质量取近似整数值 加起来所得的数值，叫做这个原子的质 量数，符号A。 公式:一个某原子中 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
第一节元素周期表(第3课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。
Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。
Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
第一节 元素周期表(第三课时：卤族元素)
【效果检测】
１．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr 中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下 发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液 滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
走进“物质结构”的天堂 探寻物质世界的奥秘 这里卤素知识让您开眼界！
水
【阅读讨论】（自主学习）
(一)、分小组讨论 小组1：周期表中为什么把氟、氯、溴、碘四种元素 编在一个族呢？它们的原子结构和性质是不是同样具 有相似性和递变性呢？ 小组2：课本第8页资料卡片中，体现出卤素单质物理 性质有哪些递变性？ 小组3：结合课本第8页（１）卤素单质与氢气的反应 的信息，完成卤素单质与H2反应,并说说氢化物的稳定 性。 （选代表汇报、教师捕捉问题，相机引导）
结论：氧化性强弱
Cl2>Br2>I2，
那么F2呢？你能从原子结构的角度去分析吗？
得 电 子 能 力 逐 渐 减 弱
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
结论:随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为: F2>Cl2>Br2>I2
总
结
同主族元素随着核电荷数的增大,金属性逐渐 增强,非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的方法 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱 性强弱 3、置换反应 判断元素非金属性强弱的方法 1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 3、置换反应
元素
元素单质与氢气反应的难易 (易 ~ 强 ) 气态氢化物的稳定性 （稳定~强）
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
第二节元素周期律 (第三课时)
第二节元素周期律(第三课时)【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系位构性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？___________________________________________________________________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
【襄樊五中】第五章第3节《元素周期表》第3课时
第五章物质结构、元素周期律第三节元素周期表（3课时）第三课时一、本课要点1．元素周期律的发现2．元素周期律和元素周期表的意义二、课前思考1．举例说明元素周期表对你学习化学的指导作用？2．周期表中位置靠近的元素性质相近，举例说明这一原理对工农业生产实践的指导作用？三、同步训练1．下列关于元素周期表的说法错误的是（）A．元素周期表是按元素原子序数的大小顺序排列的B．元素原子的电子层数等于其所在元素周期表中的周期的序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在元素周期表中的族的序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期和元素周期表的论述中正确的是（）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中ⅣA~ⅦA族元素均可表现正化合价4．第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和第K层电子数之差，并且等于第K层电子数的正整数倍，则关于R的不正确说法是（）A．常温下稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物的水化物都是强酸C．R与氢气化合都很困难D．R与气态氢化物都受热易分解5．化学变化中不能实现的是（）A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种单质6．某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期、第ⅦA 族B．位于第三周期、第ⅤA族C．氢化物比PH3、H2S更稳定D．常见价态只有―3、+3、+5价7．元素X和Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两元素原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质很活泼的金属，在自然界中只能以化合态形式存在B．X和Y形成的化合物的化学式可能是Y2X2C．X元素的原子半径比Y大D．Y能置换酸中的氢产生氢气，但不能置换出盐中的金属8．短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子核电荷之和为41。
元素周期表(第三课时)
1
复习： 复习：
元素的定义： 元素的定义： 元素是具有相同核电荷数 即核内质子) 相同核电荷数( 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。 一类原子的总称。 想一想： 想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？ 相同？
1 H 1
2 H 1
3 1H
氕 氘 H D 重氢 氢 1、核素： 核素：
Cl Cl
34.969 36.966
75.77％ 75.77％ 24.23％ 24.23％
34.969×0.7577＋36.966×0.2423 34.969×0.7577＋36.966× ＝35.453， 35.453， 即：氯的原子量为35.453。 氯的原子量为35.453。
练习3 练习3：
同位素的相对原子质量： 同位素的相对原子质量：是各同位素原 的真实质量1/12 子的真实质量分别与 C的真实质量1/12 的比值。 的比值。 氯元素 的两种同位素的相对原子质量分 35 37 别是： Cl为34.969， Cl为36.966。 别是：17Cl为34.969， Cl为36.966。 17
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
二、元素的(平均)相对原子质量： 元素的(平均)相对原子质量：
质子数=核电荷数 核外电子数 质子数 核电荷数=核外电子数 原子序数 核电荷数 核外电子数=原子序数 质量数（ ）＝质子数（ ）＋中子数（ ） ）＝质子数 ）＋中子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
高中化学人教版必修二《第一章第一节元素周期表第3课时核素》课件
练练： AXx+共有m个电子，则质子数Z= m+X； AXx-共的m个电子，则质子数Z= m__-_X__.
[小试牛刀2]
（1）AXx+共有a个电子，则中子数N=_A__-a_-_x__ （2）AXx-共的a个电子，则中子数N=_A_-_a_+_x___
X——元素符号； a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
能力提升 12Mg2+和17Cl— 中的质子数与核外电
子数之间有什么关系？
小结122M：g2+的
质子数=核外电子数+所带电荷 离17子Cl的—的质（子12数）= （10） （2）
不是。因为每种元素又有不同的核素。
【小试牛刀4
BG
a、 刚石与石墨 b、 与
c、 与
1375Cl
d、1d4902X与h2
Y 40
20
e、水和重水（d2o）
1377Cl
f、纯碱和烧碱
g、氕和氘
同位素原子有哪些应用呢？
问题6： 元素的相对原子质量是否 就是原子的相对原子质量？
不是。
原子的相对原子质量：
第一章第一节 元素周期表
第3课时 核素
学习目标：
A
1、了解质量数和Z X的含义； 2、了解元素、核素和同位素的含义； 3、认识同位素的应用
学习重点：
A
质量数、Z X和同位素的含义
【探究一】：质量数和ZA X的含义
问题1：视频中哪种微粒可测文物的年代？ 你能表示出它吗？
ห้องสมุดไป่ตู้164C
原子结构与元素周期表(三) 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)必修一
P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。
P2：P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。
近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。
图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。
那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。
学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。
P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。
原子的质量主要集中在原子核上。
忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。
质量数等于质子数加中子数。
P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。
所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。
P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。
比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。
即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？为了回答这一问题。
我们需要先明确元素与核素的概念。
P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。
即同种元素的核内质子数是相同的。
P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。
那同种元素原子的中子数是否也相同呢？P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。
P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。
P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。
1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二
应
具有 酸性 氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具 有酸性氧化物的性质
具有 氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与 碱 反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于 碳酸、磷酸 等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置 元素在自然界中的存在形式 物理性质 用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列 有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 解析 酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项 反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物 理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变 化?
元素周期表3
B
)
A、72
B、19
C、53
D、125
A n+ 3. 某粒子用 R 表示，下列关于该粒子的叙述 Z 正确的是( B ) A、所含质子数=A－n C、所含电子数=Z+n B、所含中子数=A－Z D、质量数=Z+A
4、元素的种类和原子的种类（B ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定
•
元素的近似相对原子质量＝A· a%＋B· b%＋C· c%＋
10、已知一个含有8个中子的O原子其质量为
12C的质量为1.993×10-27kg，求 2.657×10-27 kg ，一个 6
该氧原子的质量数及相对原子质量。 质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16 2.657×10-27kg 相对原子质量：M = 1/12×1.993×10-27kg = 15.998
ZX
A
原子
中子 N 核外电子
决定
（同位素）
元素的化学性质
1）原子序数＝核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
2）质量数（A）＝质子数(Z) + 中子数(N)
3）质量数≈原子的相对原子质量
练习：
a b
X
+d
c+ --
a b c d各代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数或质子数； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价
5、下列各组粒子属于同位素的是（ A 35 37 40 40 17 A. Cl和 17Cl B. 19 K和 20Ca C. O2和O3 D.H2O和D2O
）
6. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 7. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
第一节 元素周期表(第三课时)
第一节 元素周期表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。
基础知识：1、原子序数= = =2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。
原子核由 和 构成。
一、原子结构质子 1、原子 核外电子思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。
质量数（A ）= +在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数A Z X 。
二、核素：同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________ 原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________ 自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。
最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C 的叙述正确的是 （ ）A.14C 与14N 含有相同的中子数B. 14C 与C 60互为同位素C. 14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D . 14C 与12C 互为同位素(2)自然界中存在很多像14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）A.原子不可以再分B.原子的核式结构C .原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是 （ ）A.a A+m (A-N+m)molB.a A (A-N)molC. a A+m ( A-N)molD. a A(A-N+m)mol （2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反原子核中子应的模型进行了深入研究。
元素周期律和元素周期表第三课时15008
第3课时认识元素周期表中的其它元素命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-2-27【学习目标】了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途【复习检查】原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为56位于（）周期，（）族，属于（）类单质。
三、认识元素周期表中的其它元素【思考】阅读教材P15页，第3自然段行请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：【总结】第IIA族元素容易最外层两个电子，为金属元素。
【针对练习】下列关于IIA族元素的说法，不正确的是A、元素的主要化合价都是+2价B、元素的单质都呈现亮白色C、所有元素的单质都可以在自然界中稳定存在D、其中包括被誉为“国防金属”的元素【思考】阅读教材P16页，第一自然段了解第V A族元素的名称、符号及其用途：【总结】第V A族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为，Sb、Bi为。
【阅读】P16页倒数第二自然段。
回答过渡元素位置：第列到第列，共种元素。
熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质。
【探究】观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括除第一周期外，周期序数+非金属种数= ；周期序数为n，则非金属元素种数为。
【探究】在元素周期表中，相邻周期同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。
并运用上述规律完成下列练习：1、元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。
2、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表某一种化学元素。
（1）由a、k、l三种元素形成的所有化合物的化学式是____________（2）上述元素中起重被誉为“国防金属”的元素是（元素符号）__________，该元素所在的主族元素被称为_______________金属元素（3）上述元素中，常用作半导体材料的元素是__________（填代号），d元素在元素中期表的位置是______________________________（4）字母j代表的元素的同素异形体主要有__________和__________，该元素能与元素k化合生成一种作干燥剂的物质，该物质的化学式是__________3、以下元素：S、N、Na、Br、Mg、Fe、Cu中属于主族元素的是____________属于副族元素的是_________________属于同周期元素的是_______________属于同族元素的是_________________属于金属元素的是__________________属于非金属元素的是__________________【小结】1.碱土金属——ⅡA族元素①存在形态：②物理性质：③化学性质：单质呈现强性，易失去最外层上的两个电子。
第3课时__核素 cx
3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位
素。
即: 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 原子个数百分比(丰度)一般为定值。
电性和电量 质量/kg 相对质量
(A) 质量数 （1）定义： 忽略电子的质量，将原子核内所有 质子和中子的相对质量取近似整数 值相加，所得的数值叫做质量数。
（2）关系式：
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
X Z （3）原子符号：
A
（代表一个质量数为A， 质子数为Z的原子）
微粒
氯原子 钠离子
元素周期表 第3课时 核素
牛杜中学---陈晓
利用所学知识思考：
1、构成物质的微粒有哪些？
（原子、分子、离子）
2、什么叫原子?
(原子是化学变化中的最小微粒)
3、什么叫分子?
(分子是保持原物质化学性质的最小微粒)
4、 什么叫离子？
（原子得到或失去电子后所得到的微粒，有阴 离子和阳离子。
复习：原子的构成
质子+
原子核
不带电
原子
不带电
中子 核外电子 -
阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数
阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数
原子的结构
氦原子结构示意图
质子
中子
e-
22 ＋
e-
电子
原子的大小
半径大小： 约为10-10m 原子核更小
它的半径仅为原 子半径的几万分之一 ，体积为原子体积的 几千万亿分之一。如 果假设原子是一座庞 大的体育场，而原子 核只相当于体育场中 央的一只蚂蚁。
《原子结构与元素周期表 第3课时》示范课教学设计【高中化学】
第二节原子结构与元素周期表第3课时◆教学目标1.知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。
2.知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
◆教学重难点构造原理如何决定了元素周期表的形式周期表的分区，不同分区元素价电子构型的特征。
◆教学过程一、新课导入【知识回顾】学生根据学案回顾核外电子排布的规律，泡利不相容原理和洪特规则的内容【引入】通过必修课的学习，我们知道电子层数相同的元素在同一周期，同主族元素最外层电子数相同，原子核外的电子排布与元素周期表周期、族的划分有什么内在联系。
【交流研讨】请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？二、讲授新课1.价电子【讲解】化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。
美国化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出了多电子原子的原子轨道近似能级图，在这个图中，他将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应。
不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。
进一步研究表明通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外层能级组中那些有可能参与化学反应的电子成为价电子。
元素周期表中给出了元素的价层电子排布式，如基态铁的价电子排布式为3d64s2。
【问题】请查阅书末元素周期表中的价层电子排布，归纳主族元素和过渡元素的价电子层分别有什么特点？【讲解】主族元素的价层电子就是最外层电子过渡元素的价层电子包括最外层的s电子，次外层的d电子对于镧系、锕系还包括倒数第三层的f电子【阅读材料】徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的(n＋0.7l)规则。
第一章1元素周期表
（4）碱金属的物理性质
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属 B和热水才能反应，金属C和水不能 反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性
A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
b、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1
元素周期表（3课时）
德米特里·门捷列夫，19世 纪俄国化学家，他发现了元素周 期律，并就此发表了世界上第一 份元素周期表。1907年2月2日， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 因心肌梗塞与世长辞，那一天距 离他的73岁生日只有六天。他的 名著、伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在十九世纪后 期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
元素周期表3卤素
实验操作
实验现象
化学(离子)方程式
溶液分层， 上层 无色 下层 橙红色
，
.
氧2N化aBr性＋：Cl2C=l22>NaBCrl ＋2 Br2 .还2B原r - ＋性C：l2 =B2rC-l >- ＋ClBr-2
溶体分层，上 层 无色 ，下 层 紫色 .
HF > HCl > HBr > HI
逐 渐 减 HF F—<<HClC—l <<
HBr < Br— <
IH—逐 渐 减I
弱HF <HCl < HBr < H弱I
结论：元素的非金属性 F> Cl > Br> I
单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
HF是弱酸 HI是强酸
❖(2)卤素单质间的置换反应 以强制弱
F 没有正价， 只有0价和-1价
反 应 越 来 越 弱
相似性：
反应通式：X2 + H2O = HX + HXO（X≠F）
递变性： 与水反应的能力依次减弱
卤族元素的递变规律
卤素 单质
原子结构
化学性质
核 电 原 核对最 得电 非金 氢化
电 子 子 外层电 子能 属性 物的
荷 层 半 子的吸 力 (氧化 稳定
分析溶液时
溶剂 溶质
Cl2
黄绿色
水 浅黄绿色
苯或汽油(上层)
CCl4(下层) 有
关
黄绿色
萃
Br2
红棕色
红棕色
取
深红棕色 或橙（黄）色 或橙（红）色 实
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课时（3）
同周期、同主族元素的递变规律
项目 原 核电荷数 子 最外层电子数 结 电子层数 构 原子半径 化合价
同周期（左－右） 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱， 非金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强 碱性减弱， 酸性增强
同主族（上－下）
按周期元素种数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱， 金属性增强 氧化性减弱， 还原性增强 酸性减弱， 碱性增强
练习：
1．有人认为在元素周期表中，位 于ⅠA族 的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物 质能支持这种观点的是（ C ） A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 2．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则 同周期的ⅢA族元素的原子序数（ D ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或 x+11或x+25
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易
金 属 性 金属氧化物对应的水化物碱性强弱 金属阳离子氧化性越弱，则元素金 属性越强。 1、非金属单质与H2化合的难易及气 态氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应的水化物（最 高价含氧酸）的酸性强弱 3、其阴离子还原性弱，则对应元素 的氧化性强
判 断 依 据
非 金 属 性
3、短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化 合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子 序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ C ） A．m – 13 = n B ．n + 5 = m C m + 8 = n D．n – 11 = m 4、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周 期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正 确的( C ) A.在化合物中呈＋2价 B.单质能与水反应，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
金属逐渐增强
非 金 属 逐 渐 增 强
稀 有 气 体 元 素
原子结构
决定 反映
元素性质
因此：
元素在表中位置
在本章做题时，很多时候需要首先写出元素 的位置。再根据位置推断原子结构和元素的 性质。
元素周期律的含义和实质
含义： 1、核外电子的排布
2、原子的半径
3、元素的主要化合价
4、元素的金属性和非金属性的周期 性变化规律 实质： 是1，其他是核外电子周期性变 化的必然结果。
一般： ⅦA： 有＋1、＋3、＋5、＋7价 ⅤA: 有＋1、＋3、＋5价 ⅢA：有＋1、＋3价 奇偶数规律 ⅣA： 有＋2、＋4价
ⅥA：有＋2、＋4、＋6价
例：若短周期中的两种元素可以形成原子 个数比为2：3的化合物，则这两种元素的 原子序数之差不可能是 D
A、 1
B、3
C、 5
D、6
方法：1、无序思维的枚举法 2、有序思维的讨论法 3、奇偶数法
元素的金属性：指气态原子失去电子能力大小的 性质； 金属的活动性：指金属原子在水溶液中失去电子 能力的性质 金属活动性与金属性大致相同，个别金属也有反 常：如金属性Na＞Ca，而活动性Ca＞Na 元素的非金属性和非金属单质的活泼性也有区别 元素的非金属性：指元素的原子得到电子的能力 非金属单质的活动性：指非金属单质在反应时断 裂为单个原子并参加反应的难易程度。它与分子 内化学键的类型及强弱有关。 如： 非金属性O＞Cl；N＞Br, 而单质活动性O2＜Cl2；N2＜Br2
补充作业：
某元素的同位素A X，它的氯化物 Z XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入 1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应. 若这种同位素原子核内有20个中子， 求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式.
性 元素的金属性 质 和非金属性
单质的氧化性 还原性 最高价氧化物 水化物酸碱性
气态氢化物的 稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素金属性和非金属性的递变
周 期
1 族
ⅠAⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA
金 属 逐 渐 增 强 非金属逐渐增强
B Al Si G e As Sb Te Po At
2
3 4 5 6
7
比较微粒半径大小
并非 ①电子层数： (层多，径大） 绝对
最主要因素 ②核电荷数：（核多，径小）
核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
影响原 子半径 大小的 因素
③核外电子数： (数多，径大)
元素的化合价与最外层电子数的关系：
最高正价＝最外层电子数（主族） （特例：氟元素无正价） 负化合价数 = 8 – 最外层电子数 （金属元素无负化合价）
有关元素周期表的Βιβλιοθήκη 个干规律1、相邻相似规律：表中上下或左右相邻的两种元 素，往往具有相似的化学性质
2、对角相似规律：左上右下对角相邻的两种元素 性质和离子半径非常接近 3、分界规律： ①在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间 画一条斜线，线左为金属（氢除外），线右为非 金属； ② 在ⅤA族元素和ⅥA族元素间画一直线，线左的氢 化物用RHn表示，线右的用HnR表示。