2021年九年级化学上册 第四章第五节 化学方程式7 精品教案 科粤版
2021年九年级化学上册 第四章第五节 化学方程式 精品教案 科粤版
2019-2020年九年级化学上册第四章第五节化学方程式1 精品教案科粤版教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学课时七课时教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程第一课时教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
教学重点质量守恒定律的涵义。
教学难点运用质量守恒定律解释一些现象。
教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程[复习提问]写出下列化学变化的反应表达式1.在空气中点燃磷2.蜡烛在氧气中燃烧3.镁在空气中燃烧4.加热碱式碳酸铜[引入新课]这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。
从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是 什么物质，表示出这些反应中质的变化。
但是，随着反应的进行，物质 的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反 应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些 问题。
[探究活动]观察和问题 一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？假设和推测 物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。
九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式教案新版粤教版
4.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。
教学重点：正确书写化学方程式教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程：〔引言〕我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语——化学方程式。
〔板书〕化学方程式一、关于化学方程式1.定义：用_______来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。
例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4能不能把生成物写成Fe2O3呢？2.化学方程式书写原则：以_______________为根据；遵守_____________，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
〔提问〕按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？3.书写步骤：写、配、注、标下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
书写化学方程式的具体步骤(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； P+O2─P2O5(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。
4P+5O2==2P2O5(3)在等号上方注明反应发生的条件。
4P+5O22P2O5〔讲解〕常见的反应条件有(加热(用“△”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“↑”；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“↓”)。
〔板书〕举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法）：2KClO32KCl+3O2↑ CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。
九年级化学上册第四章生命之源__水4.4化学方程式教案新版粤教版
九年级化学上册：4.4 化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃 2P2O5。
［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。
［回答］化学方程式具有两点意义。
（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。
如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。
（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。
科粤版九年级上册4.4化学方程式 教案设计
化学方程式【知识点一】化学方程式及其意义1、概念化学方程式——用化学式表示化学反应的式子反应物——参加反应的无纸生成物——化学反应后产生的物质2、意义① 表示反应物、生成物、反应条件② 表示化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数成绩之比③ 表示各物质的微粒个数比等于各物质的化学计量数之比【例1】根据化学方程式↑+2g 22Br A AgBr 光照，无法获取的信息是（ ）A.反应条件及反应物、生成物的质量比B.反应物的某种化学性质C.反应物和生成物的微粒个数比D.反应物和生成物的体积比【知识点二】化学方程式的书写1、遵循原则① 以科学实验的事实为依据② 以质量守恒定律为依据，“===”两边原子的种类和数目相同2、书写步骤（以铝燃烧为例）①写反应物、生成物的化学式，Al+O 2—Al 2O 3②配平：在化学式前配上适当的化学计量数，是反应前后原子的种类和数目相等，4Al+3O 2—2Al 2O 3③标注反应条件和生成物状态，322O 4Al 3O +4Al 点燃【例2】下列化学方程式中书写正确的是（ ）A.22SO O +SB.CuO O +Cu 2△C.2AlO O +2Al 2点燃D.522O 2P 5O +4P 点燃 【知识点三】化学方程式的配平1、最小公倍数法找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子个数，确定该化学式的化学计量数，并加以配平。
2、奇数配偶法以式子两边化学式中原子个数为一奇一偶的元素为起点，将原子个数为奇数的化学式前面配上最小的偶数2，然后以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。
3、定一法在反应物和生成物中找出一种比较复杂的物质，将其的化学计量数设为“1”，从该化学式入手推出其他物质的化学计量数，配平化学方程式。
4、观察法观察有特点的反应物或生成物，先配其化学计量数，在配平其他物质。
科粤版化学-九年级上册-第四单元 课题5 化学方程式(教案)
《第四章生命之源—水课题5化学方程式》【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：4.5化学方程式【教学目标】：1、知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
（2）用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
（3）领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。
（4）能正确书写化学方程式并配平简单的化学方程式。
2、过程和方法:（1）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（2）在理解化学方程式的基础上,使学生掌握解题格式和解题方法,培养学生解题能力.3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，正确理解质量守恒定律, 让学生树立实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】:(1)质量守恒定律的涵义。
(2)正确书写化学方程式。
(3)由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
【教学难点】:(1)化学方程式的配平。
(2)运用质量守恒定律解释一些现象。
(3) 化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学工具】：天平;硫酸铜和氢氧化钠等用语测试质量守恒的化学用品;相关图片;多媒体等.【教学方法】：1．质量守恒定律是初中学生从量的方面去研究并得出的化学反应的一条客观规律。
切勿把质量守恒定律的内容强加给学生，而是通过观察纸片燃烧后只剩下少许灰烬，产生问题：“物质发生化学变化前后，质量的总和是变大、变小还是相等?”学生通过思考，做出假设，猜想，再进行两个实验的探究，讨论交流，进而得出结论，评价各人原先的猜想。
教学中，可以增加两个实验：①镁条燃烧前后固体物质的称量；②蜡烛在托盘上竖立称量，再点燃，随后称量的质量逐渐减少。
这两个实验表面上似乎不符合质量守恒定律，引导学生解释，要求学生讨论“采取什么措施才能使这两个实验的称量结果符合质量守恒定律”。
对于第②个实验，应向学生指明，称量的结果不能直接表示反应物或生成物的总质量，第一次称量值为已消耗的蜡烛与剩余的蜡烛之和，第二次称量值是剩余的蜡烛，至于参加反应的氧气及反应所生成的水和二氧化碳都未被天平称量，其实“两次称量值的差加上耗氧量”必然会等于“生成的水和二氧化碳质量”。
2021年九年级化学上册4.4化学方程式化学方程式的书写教案新版粤教版
教师讲解：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢？小组之间相互讨论并交流。
教师活动：让学生尝试配平P + O2
提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义
学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？
学生活动：小组讨论交流（答案1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。2、反应条件是通电。3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。）
教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。
教学内容：物质的组成，纯净物和混合物的区别。
1.2 原子和分子教学目标：了解原子的结构，掌握原子和分子的概念。
教学内容：原子的结构，原子和分子的性质。
第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的性质，掌握物理性质和化学性质的区别。
教学内容：物质的性质，物理性质和化学性质的概念。
2.2 化学变化教学目标：了解化学变化，掌握化学反应的基本概念。
教学内容：化学变化的概念，化学反应的类型。
第三章：有机物的结构和性质3.1 有机物的概念教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物和无机物的区别。
教学内容：有机物的定义，有机物和无机物的区别。
3.2 糖类和脂肪教学目标：了解糖类和脂肪的结构和性质。
教学内容：糖类和脂肪的结构，糖类和脂肪的性质。
第四章：化学方程式的书写和计算4.1 化学方程式的书写教学目标：学会书写化学方程式，掌握化学方程式的基本规则。
教学内容：化学方程式的书写规则，化学方程式的平衡。
4.2 化学方程式的计算教学目标：学会进行化学方程式的计算，掌握化学方程式的计算方法。
教学内容：化学方程式的计算方法，化学方程式的计算技巧。
第五章：空气和水的污染与保护5.1 空气污染教学目标：了解空气污染的原因和危害，掌握防治空气污染的方法。
教学内容：空气污染的原因，空气污染的危害，防治空气污染的方法。
5.2 水污染教学目标：了解水污染的原因和危害，掌握防治水污染的方法。
教学内容：水污染的原因，水污染的危害，防治水污染的方法。
第六章：金属和金属材料6.1 金属的性质教学目标：了解金属的物理性质和化学性质。
教学内容：金属的物理性质，金属的化学性质。
6.2 金属的冶炼和应用教学目标：了解金属的冶炼方法及其应用。
教学内容：金属的冶炼方法，金属的应用。
第七章：非金属及其化合物7.1 碳及其化合物教学目标：了解碳及其化合物的性质和用途。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学的起源与发展让学生了解化学的起源和发展历程，认识化学在人类社会中的重要性。
学习化学的定义、研究对象和基本方法。
1.2 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作，包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制等。
培养学生的实验操作能力和实验安全意识。
1.3 化学用语学习化学用语的表示方法，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
掌握化学方程式的书写规则和简单的化学计算。
第二章：物质的组成与结构2.1 物质的组成学习物质的组成，包括元素和化合物的概念。
了解原子、分子和离子的基本性质和相互关系。
2.2 原子结构学习原子的结构，包括原子核和电子层。
掌握原子序数、质子数、中子数、电子数之间的关系。
2.3 离子化合物学习离子的形成和离子化合物的结构。
了解离子化合物的溶解性和熔点等性质。
第三章：物质的分类与变化3.1 物质的分类学习物质的分类，包括纯净物和混合物、无机物和有机物等。
了解不同类别物质的特点和应用。
3.2 物理变化与化学变化学习物理变化和化学变化的区别与联系。
能够判断常见的物理变化和化学变化。
3.3 化学反应的基本类型学习化学反应的基本类型，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
能够写出简单化学反应的化学方程式。
第四章：有机化合物4.1 有机物的概念与特点学习有机物的定义和特点，了解有机化学的基本概念。
学习有机物的命名方法。
4.2 烃学习烃的分类和性质，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
了解烃的燃烧反应及其应用。
4.3 烃的衍生物学习烃的衍生物的分类和性质，包括醇、醚、酮等。
了解烃的衍生物的应用，如药物、香料等。
第五章：能量与环境保护5.1 能量的转化与守恒学习能量的转化和守恒定律，了解能量的种类和转换方式。
能够分析常见能量转化的实例。
5.2 燃料的利用与环境保护学习燃料的分类和利用，了解燃料燃烧对环境的影响。
学习环境保护的重要性，培养学生的环保意识。
2021年九年级化学上册 4.5化学方程式(第二课时)教案 粤教版
2021年九年级化学上册 4.5化学方程式（第二课时）教案粤教版学习目标：1、掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。
2、逐步养成尊重事实、实事求是的科学态度。
学习重点：正确书写化学方程式难点：化学方程式的配平学法指导：多练多总结、从原子数目守恒找配平规律温故知新：1质量守恒定律定律的内容：2、化学反应前后，一定不发生改变的是：微观上：原子的、、。
宏观上：元素的。
一定改变的是：微观上，分子的，宏观上，物质的，可能改变的是：分子的。
学习新课：先自学，然后小组合作讨论1．氢气在空气中燃烧的微观过程，H2O2H2O化学方程式表示： 2 H2 + O2 === 2 H2O它能提供给我们哪些信息？水的电解这一变化还可用哪两种式子表示？（1）（2）。
以上3种表示方法，哪种方法表示方法既简洁又涵义丰富？一、化学方程式的概念和涵义阅读课本P123，小组合作填写下列空白1.化学方程式不仅表明了、、。
（质的方面）还通过表示。
（量的方面）2. 正确地书写化学方程式原则：一是二是。
二、书写化学方程式1、自学教材P123表格，完成其中练习。
2、合作探究交流一①写出下列反应的化学方程式：a、镁在空气中燃烧。
b、电解水。
解决问题①配平的目的②配平的方法（阅读教材 P124方框中内容，了解“最小公倍数法”）3、合作探究交流二①配平上面的式子。
②展示：看谁的配平的方法多。
4、共同探究三①在写化学方程式时，生成物中有气体或有固体该咋办？②通过刚才的探讨总结一下规律。
③最后一步必须划上。
小结书写化学方程式的三个步骤：①写②配③注三、书写化学方程式的注意事项：写化学方程式时，一定要把各物质的化学式写正确，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式；只有当生成物为固体或气体物质时，且反应物中无固体或气体物质时，才在固体后加↓，在气体生成物后加↑。
课堂自测：1、配平下列化学方程式：（1） Al + O2——— Al2O3（2） CuO + C—— Cu + CO2（3） H2O2——— H2O + O2↑2、请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。
2021年九年级化学上册4.4化学方程式教案新版粤教版
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
二、学情分析
学生对简单的化学方程式能够书写，复杂的不会有畏难情绪，要学习根据化学方程的计算从简单的化学方程式入手，着重强调计算步骤。
三、教学目标
知识与技能：
1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
3、过程与方法：
通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
创设情境，提出问题激发学生兴趣。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能
练习巩固新知
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[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。
[小结]化学反应计算的几种方法。
[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
3、计算相关物质的相对分子质量；
初中化学科粤版九年级上册第四单元第5课《化学方程式》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中化学科粤版九年级上册第四单元第5课《化学方程式》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案1教材分析1、教材内容本节课的内容是科粤版九年级化学上册第四单元课题4《化学方程式》的第一课时。
教材以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例,说明了用文字表达式不能从量的方面准确表示一个化学反应,并且也不利于国际上的学术交流,因此化学方程式的学习显得尤为重要。
什么是化学方程式?它能表示哪些含义?如何去书写?直接引入本节课题,接着以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明了书写化学方程式的三个步骤,在这三个步骤中以化学方程式的配平最为关键。
教材始终以质量守恒定律作为理论指导,质量守恒定律是化学方程式配平的理论基础。
此外,教材还介绍了一种比较简单的配平方法——最小公倍数法。
2、本节课的地位和作用在初中化学教学中,化学用语主要包括元素符号、化学式和化学方程式三部分,而化学方程式是在元素符号、化学式的基础上由简单到复杂,由表及里逐步引出的。
化学方程式是化学用语教学中的重点,学生在初学时由于对元素符号、化学式的运用还不十分熟悉,所以在学习化学方程式时普遍感到困难。
因此在教学过程中,特别注意知识讲解的由浅入深,循序渐进。
2学情分析化学方程式的书写,本来不是难于理解的知识和难以掌握的技能,但往往会成为初中学生学习化学的分化点。
主要原因是起始于元素符号、化学式的书写,由于学生的元素和化合物方面的知识很少,而对元素符号、化学式的识记尚未学好,在化学式的读写还没过关时,学习化学方程式的书写,就会感到有困难。
因此,在教学中要让学生充分认识到用化学方程式代替原来学过的文字表达式来表示化学反应的优越性,激发学生学好化学方程式的积极性;同时也利用多个活动,提高学生的学习兴趣。
3教学构想由于这节课的内容比较枯燥,如果单纯的通过老师讲解,学生练习的简单模式授课,学生可能会难以接受。
所以在教学过程中设计了多个不同环节,调动学生学习的积极性。
①借助多媒体工具,给学生直观认识;②让学生阅读课本寻找方法,提高学生的自学能力;③通过小组讨。
初中化学科粤版九年级上册4.5 化学方程式
6.高锰酸钾受热分解
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
7.双氧水和二氧化锰制氧气
2H2O2 MnO2 2 H2O+O2↑ Fe3O4
再见
的化学计量数使左右两边的每一种 元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
练习
点燃
S+O2
SO2
1.硫在氧气中燃烧
通电
2.水通电
2H2O 2H2↑+O2 ↑
3.镁带燃烧
点燃
2Mg+O2 2 MgO
4.铜在空气中加热
点燃
2Cu+O2 2CuO
5.氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾 和氧气2KClO3 △ 2KCl+O2↑
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
水
H2O
（短线连接）
右
生成物分子式
氢气 ＋ 氧气
H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
2？H2O
氢气 ＋ 氧气
？2 H2 + ？O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
氢气 ＋ 氧气
2H2O
2 H2 + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
水
氢气 ＋ 氧气
通电
2H2O
2 H2 +
O2
3、书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式
配 配平化学方程式
化学：4.5《化学方程式》集体备课教案(粤教版九年级上)
4．5 化学方程式（3课时）第一课时：质量守恒定律一、主要内容①质量守恒定律；②用实验的方法探究质量守恒定律。
二、学习目标要求（一）知识与技能1．认识质量守恒定律（理解），能说明常见化学反应中的质量关系（应用）。
2．能用原子、分子的知识解释质量守恒定律（应用）。
（二）过程与方法1．认识探究质量守恒定律的基本过程，能设计实验，用实验的方法探究质量守恒定律。
2．能用质量守恒定律解释和解决一些简单的化学问题。
3．培养学生应用实验的方法定量研究问题和分析问题的能力。
4．通过探究质量守恒定律活动，培养学生主动与他人交流、讨论的习惯，培养学生良好学习习惯和科学方法。
（三）情感态度与价值观1．通过探究质量守恒定律活动，发展学生探究欲和学习化学的兴趣。
2．通过质量守恒定律和化学方程式的学习，增强学生对“世界是物质的”、“物质是变化的”、“物质是永恒的”等辩证唯物主义观点的认识。
形成“化学变化过程中元素不变”的观点。
3．认识定量研究化学反应的重要意义。
三、教学设计思路重点：质量守恒定律及探究难点：用质量守恒定律解释和解决有关问题关键：质量守恒定律探究实验本课时教学的基本思路：按一个完整的探究过程探究化学反应质量守恒，即：提出问题→猜想与假设→设计方案→进行实验→收集证据→解释与结论→表达与交流。
本课时是本节的第一课时，需要导出节课题。
可采取复习导入法，提问学生写出几个反应的文字表达式，让学生说出由文字表达式能获得哪些信息？引出文字表达式不能反映化学反应的微观情况和物质的质量关系，导出课题。
也可采取直接导入法。
导出课题后，教师提出化学反应前后物质质量有什么变化没有？教师演示点燃一张白纸，放在石棉网上，观察最后只剩少量灰烬。
让学生说出化学反应前后物质质量有没有变化？作出猜想或假设。
由学生自己设计方案（可以小组为单位。
教材提供两个反应，也可不提供反应），学生相互交流方案，相互评价。
学生按自己的方案进行试验，条件不具备的，可选择一、两个好的方案进行由学生演示实验。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界教学目标：1. 了解化学的定义、研究对象和特点。
2. 掌握化学实验的基本操作技能。
3. 培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
教学内容：1. 化学的定义和研究对象2. 化学实验的基本操作技能3. 化学实验的安全注意事项教学重点：1. 化学的定义和研究对象2. 化学实验的基本操作技能教学难点：1. 化学实验的安全注意事项教学方法：1. 讲授法2. 实验法3. 讨论法教学准备：1. 实验室用具和试剂2. 教学课件1. 导入：引导学生思考化学的定义和研究对象。
2. 讲解：讲解化学的定义和研究对象，介绍化学实验的基本操作技能。
3. 实验：进行化学实验，让学生亲身体验化学的变化。
4. 讨论：引导学生讨论实验结果，总结化学实验的注意事项。
作业布置：1. 复习化学的定义和研究对象。
2. 练习化学实验的基本操作技能。
第二章：物质的组成和分类教学目标：1. 了解物质的组成和分类的基本概念。
2. 掌握物质的组成和分类的方法。
3. 培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
教学内容：1. 物质的组成和分类的基本概念2. 物质的组成和分类的方法3. 物质的性质和变化教学重点：1. 物质的组成和分类的基本概念2. 物质的组成和分类的方法教学难点：1. 物质的性质和变化1. 讲授法2. 实验法3. 讨论法教学准备：1. 实验室用具和试剂2. 教学课件教学过程：1. 导入：引导学生思考物质的组成和分类的基本概念。
2. 讲解：讲解物质的组成和分类的基本概念，介绍物质的组成和分类的方法。
3. 实验：进行物质的组成和分类的实验，让学生亲身体验物质的变化。
4. 讨论：引导学生讨论实验结果，总结物质的性质和变化的规律。
作业布置：1. 复习物质的组成和分类的基本概念。
2. 练习物质的组成和分类的方法。
第三章：化学方程式教学目标：1. 了解化学方程式的定义和意义。
2. 掌握化学方程式的书写和计算方法。
科粤版九年级上册 《4.4化学方程式》教案
《4.4化学方程式》教案教学目标第一课时:化学方程式及其写法1.了解化学方程式的意义。
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
第二课时:根据化学方程式的计算1.了解化学方程式计算的意义。
2.初步掌握化学方程式的简单计算。
3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
教学重点：正确书写化学方程式; 有关化学方程式的计算。
教学难点书写和配平化学方程式;化学方程式计算的解题思路和规范格式。
教学过程(第一课时)复习：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确?(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。
(2) 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。
(3)发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。
(4)参加反应各物质的总体积，等于各生成物的总体积。
问题引入：我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的种化学用语一化学方程式。
阅读：课文板书：一、什么是化学方程式1定叉:用化学式表示字应的式子、叫做化学方程式。
如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2=CO22.参加反应的物质(指反应过程酒耗的量).叫做反应物:化学反应后生成的物质叫做主成物。
问题讨论：化学方程式表示了什么?它与文字表达式有什么不同?讲解并板书：3.化学方程式的意义：a.质的方面:表明各反应物和生成物的种类(用化学式表明“是什么”的问题)b.量的方面：表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。
(用化学计量数即“系数”与式量的乘积表明“各多少”的问题)问题讨论：(1)P+02-P2O5,这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?(2)2H2+02-2H2O表明:是___气和___气进行反应、产生燃贷现象，生成物是___。
又表明在这个反应中氢气、氧气及水的质量多少有一定的比例，总是按氢气:氧气:水=___的比例进行反应的。
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2021年九年级化学上册第四章第五节化学方程
式7 精品教案科粤版
教学目标
1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点
1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点
1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
教学课时
七课时
教学用具
托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教学过程
第七课时
教学目的
使学生练习含杂质物质的化学方程式的计算
教学重点
化学方程式中所列各量是理论上的纯物质之间的量，因此含杂质物
质在化学反应时，杂质不参与反应，就应在计算时把不纯量中的杂质去 掉，然后再计算。
教学过程
例1.有一含杂质的锌粒8克与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气
（杂质与酸不反应）。
计算锌粒的纯度。
分析：100% 纯物质的质量纯度＝不纯物质的质量
不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量
解：设产生0.2克氢气需纯锌的质量为x
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
65 2
x 0.2克
x = 6.5克
锌粒的纯度为：
答：略。
例2.将某含杂质20%的锌块6.5克，与足量稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），生成氢气多少克？
解：该锌块中纯锌的质量为：6.5克×（1－20%）＝5.2克
设5.2克锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x
Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
65 2 5.2克 x x = 0.16克
或设生成氢气的质量为x
Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
65 2
6.5克×（1－20%） x
x = 0.16克
答：略。
例3.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全
反应，生成氢气0.2克。
求该镁条中氧化镁的质量分数。
解：设该镁条中纯镁的质量为x
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ 24
2
x 0.2克
x = 2.4克
该镁条中氧化镁的质量分数为：
100%25%⨯=3.2克-2.4克 3.2克 或设该镁条中氧化镁的质量为x
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑
24 2
3.2克－x 0.2克
x = 0.8克
该镁条中氧化镁的质量分数为：
答：略。
[布置作业] 将0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残
渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？g32881 8071 聱37793 93A1 鎡24844 610C 愌523420 5B7C 孼29394 72D2 狒5wg O'/。