高中化学第一章-化学反应与能量-第二节-燃烧热-能源课件新教材人教版选修4

2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol ②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
★燃烧热与中和热的区别与联系
燃烧热 相 同 点 能量变化 ΔH 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 中和热
反应物的量
1mol可燃物
不限量
生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
不限量
1mol H2O
酸碱中和生成1molH2O时放出的 1mol反应物完全燃烧时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和 热量;不同的物质燃烧热不同 热大致相同,均约为57.3kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地 区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 (A ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
则氢气的燃烧热△H为：
H= H= H= H=
-241.8 -483.6 -285.8 -571.6
kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol
285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
-285.8 kJ/mol
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、 等。 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是 化石燃料，是不能 再生 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发 新的能源和节约 现有能源 ，提高能源的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 等， 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
5.下列说法不正确的是 ( A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 6.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主 要成分均为 （A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
第一节 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
2016年9月25日星期日
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强? 限定燃料的物质的量 1.燃烧热的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）
S – SO2 （g）
H– H2O（ l）
单ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ: kJ/mol
一、燃烧热
注意：
Ⅰ、指定条件
Ⅱ、可燃物为1mol Ⅲ、完全燃烧 Ⅳ、生成稳定的氧化物（状态：常温下） 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 -890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L〃mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的 化学计量数(常出现分数)
式的区别
注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 例:下列属于一级能源的是： A D C 阳光 E 天然气 E
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能
B D
☆阅读P9《科学视野》 找出并标记：太阳能、氢能、地热能、风能 各自的优缺点