高三化学招生考试模拟测试试题10

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高考化学模拟考试卷(含答案解析)

高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。

2021年高三化学考前模拟测试卷十

2021年高三化学考前模拟测试卷十一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。

）1. 下列加点字的含义不是指“元素”的是A. 碘．遇淀粉变蓝B. 钠．的焰色反应为黄色C. 矿泉水中含有钙．、镁．等矿物质D. 磷．的同素异形体有红磷、白磷等2. 有关金属腐蚀的叙述正确的是A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C. 水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀3. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A. B. C. D.4．关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e－=4OH－ D．铜电极析出铜5．下列离子方程式正确的是A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3－＋2H+=CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－6.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是 A．向FeSO4溶液中通入Cl2 B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2 C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有1-2个正确答案。

若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。

）7. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到C. 可能含有的离子是①⑥D. 不能确定的离子是③⑥8. 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH 固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是A. Fe 3+B. HS —C.D. C 6H 5O —9. 下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 皂化反应D. 检验卤代烃中的卤原子10. 碳酸有两个电离常数K i1、K i2，分别对应碳酸的两步电离。

扬州市2023-2024学年高三下学期考前调研模拟预测测试化学试题+答案

第 1 页共 6 页扬州市2023-2024学年高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。

本次考试时间为75分钟，满分100分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。

下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H H OC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。

高考化学模拟试题及答案

高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。

其他选项都是电解质，正确答案为C。

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。

选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。

5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。

氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。

7. 根据题目分析，以下题目略。

二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。

9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。

10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。

11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。

12. 根据题目分析，以下题目略。

三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。

温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。

吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题

吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。

下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。

高三第十次模拟考试化学试题(含答案)

箴言中学高三第十次模拟考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S: 32 Na: 23 Si:28 Cl: 35.5 K:39 Ag:108 Fe:56第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．20世纪80年代，Cech发现四膜虫的某种RNA具有催化活性。

20世纪90年代，Cuenoud发现某种单链DNA分子也具有催化活性。

下列相关说法中，不正确的是A．有催化活性的RNA和DNA分子在化学反应前后的质量不会发生变化B．组成RNA和单链DNA的单体共有8种，而碱基共有5种C．在该单链DNA分子中每个脱氧核糖上都连接有两个磷酸和一个碱基D．某些蛋白质也具有催化活性，这些蛋白质与题干中的核酸都是酶2.如图表示某植物叶肉细胞内光合作用的生理过程，下列相关叙述正确的是A．叶黄素缺失突变体与正常植株相比，若给予红光照射，则光吸收差异显著B.过程Ⅱ为暗反应，在类囊体薄膜上产生的2和3只能用于暗反应还原C3C．若降低周围环境中的CO2浓度，则释放O2的速率不变D．若该细胞净光合速率大于0，推测该植物体能积累有机物从而使植株干重增加3.下列关于变异及育种的说法正确的是A．染色单体之间的片段交换均属于基因重组B．单倍体植株的体细胞中可能存在同源染色体C．基因突变和染色体变异均可用光学显微镜观察到D．人工选择获得的优良品种都能适应不同的自然环境4.神经损伤后产生的信号会激活脑室下区的神经干细胞，这些细胞可以向脑内病灶迁移和分化，从而实现组织修复。

下列有关神经细胞的说法，不正确的是A．实现组织修复的过程是基因选择性表达的过程B．组成神经细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子是可以运动的C．损伤信号使神经干细胞膜内K+／Na+的值增大D．神经细胞释放神经递质的方式与胰岛素的分泌方式相同5.生物学是以实验为基础的一门学科，下列有关实验的叙述，不正确的是A．探究酵母菌细胞呼吸方式实验中，在酸陛条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现灰绿色B．提取绿叶中的色素时，向研钵中加入碳酸钙的目的是防止研磨中色素被破坏C．在低温诱导植物染色体数目的变化实验中，利用卡诺氏液固定细胞形态后，需用体积分数为95％的酒精冲洗两次D．在土壤中小动物类群丰富度的研究实验中，记名计算法需按预先确定的多度等级来估计个体数目6.下图是外源性致敏原引起哮喘的示意图。

高考模拟试题及答案化学

高考模拟试题及答案化学一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH42. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑3. 根据题目所给的原子结构示意图，下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 硫（S）4. 根据题目所给的化学式，下列化合物中，属于共价化合物的是：A. Na2OB. MgCl2C. H2O2D. CaF25. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑D. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3二、填空题（本题共20分，每空2分）6. 根据题目所给的化学方程式，反应中生成物的质量比为______。

7. 根据题目所给的原子结构示意图，元素X的原子序数为______。

8. 根据题目所给的化学式，化合物Y的摩尔质量为______。

9. 根据题目所给的实验数据，反应的平衡常数K为______。

10. 根据题目所给的化学方程式，反应的热化学方程式为______。

三、简答题（本题共30分，每题10分）11. 简述化学平衡的概念及其影响因素。

12. 解释什么是电离平衡，并举例说明。

13. 描述氧化还原反应的基本概念及其特点。

四、计算题（本题共30分，每题15分）14. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，计算反应物的转化率。

15. 根据题目所给的化学式和实验条件，计算溶液的pH值。

高三化学高考模拟试卷及答案

高三化学高考模拟试卷及答案
目录
01 A.用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
02
B.用酒精萃取碘水中的碘
03 C.用加热的方法除去粗硅中的二氧化硅
04
B.用乙醇、酸性高锰酸钾溶液
05
D.用乙醇、浓硫酸加热至不同温度
06 溶液 B.
07 溶液 C.
09 溶液
目录Βιβλιοθήκη 08 溶液 D.010
A.甲烷、乙烯、苯都属于烯烃
一、试卷概述
一、试卷概述
本试卷为高考语文模拟试卷，涵盖了高考语文的各个主要知识点，包括文言文阅读、现代文阅读、诗歌鉴赏、语言运用、作文等。试题难度适中，既注重基础知识考察，也学生思维能力和人文素养的提升。
二、试题解析
1、文言文阅读
1、文言文阅读
本题主要考察学生对文言文的理解和阅读水平。文章选自《史记》，主要讲述了孙膑与庞涓的故事。试题中包括实词解释、虚词辨析、句子翻译等。
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C_{12}H_{22}O_{11}，它们都属于多糖 8、下列反应中，反应条件或反应物用量不同时可以引起产物不同的是
C.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
①钠与氧气反应 ②硫化氢与氧气反应 ③过氧化钠和二氧化碳反应 ④铁与氯气反应⑤小苏打受热分解 ⑥久置的氯水遇肥皂水A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ ⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部正确
4、语言运用
4、语言运用
本题包括成语填空、病句修改、句子仿写等题目，主要考察学生的语言运用能力和语文基础知识。
4、语言运用
答案：（1）答案不唯一，符合语境即可。（2）答案不唯一，符合要求即可。（3）答案不唯一，符合要求即可。

2020年山东新高考化学全真模拟卷(十)(解析版)

绝密★启用前2020年山东新高考全真模拟卷（十）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 福尔马林可作食品的保鲜剂福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可B “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂以用于制肥皂(皂化反应)C 石英能用于生产光导纤维石英的主要成分是SiO2，SiO2有导电性D 在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂可以增加食物的营养成分【答案】B【解析】甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，A项错误；SiO2没有导电性，C项错误；食品添加剂不是营养成分，D项错误。

2．下列化学用语使用正确的是A．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．Na2S的电子式：C．的系统命名为3-甲基-1-丁炔D．重氢负离子(2H－)的结构示意图：1【答案】C【解析】A．根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误；B．Na2S 是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；C．符合系统命H－)的质子数是1，名原则，的命名为：3-甲基-1-丁炔，故C正确；D．重氢负离子(21即核电荷数为1，故D错误；故选：A。

2023年届高三摸底考试化学试题及答案

文房四宝选项 A.北狼毫〔黄鼠狼毛做〕 B.汉代松烟墨 C.蔡伦制的“蔡侯纸” D.明代端砚选项A 劳动过程医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多相关原理碳酸氢钠可与盐酸反响32023 届高三摸底考试化学试题留意事项：本试卷共8 页，20 题。

全卷总分值100 分。

考试用时75 分钟。

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

4.考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：此题共16 小题，共44 分。

第1~10 小题，每题2 分；第11~16 小题，每题4 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，以下知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是〔〕2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技进展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。

以下相关表达不正确的选项是〔〕A.基态砷原子有3 个单电子B.三氯化砷〔AsCl 〕分子中As 的杂化方式是sp 2C.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体D.Ga(OH) 中含有配位键43.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。

以下有关表达不正确的选项是〔〕A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，表达了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分别出来，其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量自然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材著名全国，铝材经氧化处理，可保护金属外表，提高耐腐蚀性4.劳动制造生活，以下劳动过程没有运用相关原理的是〔〕2溶液2 42 )5. 欲检验某Na SO 溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及挨次正确的选项是〔〕23A. 稀硝酸、Ba (NO BaCl2溶液B.2溶液、稀硝酸C.稀盐酸、BaClD.Ba (NO ) 溶液、稀盐酸 26. 制备并检验SO 性质的装置如以下图。

高考化学模拟考试卷(附带答案解析)

高考化学模拟考试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列物质中含有共价键的盐是()A. NaN3B. NaOHC. COCl2D. FeBr32. 下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精A. AB. BC. CD. D3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列物质对应的化学式不正确的是()A. 亚油酸：C17H31COOHB. 甘油：HOCH2CH2(OH)CH2OHC. 乳酸：CH3CH(OH)COOHD. 摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O5. 下列有关化学用语使用正确的是()A. S原子结构示意图B. CH4分子的球棍模型C. 乙酸的结构简式：C2H4O2D. H2S的电子式：6. 化学反应A(g)+B(g)⇌AB(g)ΔH，在催化剂K的作用下和无催化剂时的反应过程如图所示。

下列说法错误的是()A. 催化剂对反应速率的影响是通过改变反应机理实现的B. 增加A的量，该反应的ΔH不变C. 催化剂能降低正逆反应的活化能D. 该反应的ΔH=EkJ⋅mol−17. 下列说法正确的是()A. 含有苯环的有机物属于芳香烃B. 官能团相同的物质一定是同一类物质C. 等物质的量的和OH消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1D. 沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷8. 下列说法不正确的是()A. 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B. 贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C. 二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D. 二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性9. 下列叙述不正确的是()A. 带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键B. 两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D. 某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键10. 下列反应中，属于加成反应的是()A. 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D. 苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯11. 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是()A. 反应中CuSO4作氧化剂，白磷作还原剂B. 反应中电子转移数为60e−C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6D. 1molCuSO4能氧化0.05molP412. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是()A. 如图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. 如图用Cu和浓硝酸酸制取NOC. 如图除去CO2气体中混有的HClD. 如图比较Cl、C和Si的非金属性强弱13. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是10NAB. 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC. 标准状况下，46gNO2气体含有的分子数为NAD. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA14. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br−B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH−+18O2↑C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32−+Cl2+H2O=2H++2Cl−+SO42−D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4−+16H++5C2O42−=2Mn2++10CO2↑+8H2O15. 下列说法正确的是()A. 高聚物PET、PLA、聚乙烯都是通过加聚反应制得的B. 将木材干馏可获得无色的透明液体甲醇，工业酒精即甲醇水溶液C. 麦芽糖、纤维二糖和乳糖互为同分异构体，它们的水解产物中均含有葡萄糖D. 重油通过高温裂解的方式获得燃料油、润滑油、沥青等馏分16. 如表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是 ()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A. CH2=CHCH2OHB.C. CH3COOHD. CH2=CHCOOH17. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。

2023高考化学模拟试卷及答案

2023高考化学模拟试卷及答案试卷一
选择题：
1. 下面哪个物质属于无机化合物？
A. 聚乙烯
B. 葡萄糖
C. 二氧化碳
D. 苯
2. 化合物A的分子式为C6H12O6，化合物B的分子式为CH3CH2OH。

它们在水中都能溶解，但化合物A在水中的溶解度大于化合物B。

以下哪个说法最可能正确？
A. 化合物A是有机化合物，化合物B是无机化合物。

B. 化合物A是无机化合物，化合物B是有机化合物。

C. 化合物A和化合物B都是有机化合物。

D. 化合物A和化合物B都是无机化合物。

3. 下列有机化合物中哪个属于醇？
A. 乙酸
B. 丙烯酸
C. 乙醇
D. 甲烷
填空题：
4. 化学方程式H2 + O2 -> H2O表示的是 _______ 反应。

5. 氧化铁的化学式为 _______。

解答题：
6. 请简要解释下列化学术语的含义：
a. 质子
b. 离子
c. 阴离子
7. 水可以同时表现酸性和碱性的性质，这是如何解释的？
试卷一答案：
1. C
2. B
3. C
4. 氧化还原
5. Fe2O3
6.
a. 质子：带有正电荷的氢离子。

b. 离子：带电的原子或分子。

c. 阴离子：带有负电荷的离子。

7. 水可以通过自离解水生成氢离子和氢氧根离子而表现出酸性和碱性的性质。

高考化学模拟试题共10套

高考化学试题1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。

3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。

C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。

所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。

因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。

所以选项是C。

4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。

高三化学招生模拟考试试卷

高三化学招生模拟考试试卷高三化学招生模拟考试试卷化学可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Cl: 35.5 Na: 23 Pb: 207 S: 32 Al: 27 Fe: 56 N: 14 Ca: 40第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸取167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

依照以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.14N原子核内的中子数为7C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2吸取882kJ热量2.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积13是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40个价电子时最稳固。

请推测稳固的Al13所带的电荷为A．+3 B．+2 C．0 D．－14. 下列叙述不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常储存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解5.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时刻保持鲜红色，其缘故是A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁育B．亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化C．亚硝酸钠跟肉类的蛋白质反应D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能要紧转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能7. 下列各对应反应的离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑B．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－8.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A．4∶3∶2 B．１∶2∶１C．１∶１∶2 D．１∶１∶１9.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范畴是(已知lg2=0.3 )A. 3.0～3.3B. 3.3～3.5C. 3.5～4.0D. 3.7～4.310．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是A．a=b=c B．b>a>c C．c>a>b D．b>c>a二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

高三化学招生考试模拟测试试题1试题2

证对市爱幕阳光实验学校高招生考试高三模拟测试卷〔十〕化学本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两。

总分值120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —3 Cu —64 Br —80 I —127 第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1. 消防平安与化学密切相关，以下有关举措合理的是( ) A. KNO 3、KClO 3与单质S 、C 2H 5OH 混搭存放在同一库房间 B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解 2. 在二氯化铂的HCl 溶液中，通入乙烯气体，再参加KCl 可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O(蔡氏盐)，以下有关表示正确的选项是( )A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：195117Pt B. 氯离子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D. KCl 的电子式：K ＋[··Cl ······]－3. 硫酸亚铁煅烧反为2FeSO 4(s)=====高温SO 2(g)＋Fe 2O 3(s)＋SO 3(g)，以下有关说法正确的选项是( )A. 该反中FeSO 4既作氧化剂，又作复原剂B. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C. 该反中每生成1 mol Fe 2O 3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO 3和BaSO 4两种沉淀 4. 某课外小组的同学设计了以下装置(夹持仪器已略)制取无水AlCl 3(易升华)，其中不能到达相目的的是( )A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙枯燥氯气C. 用装置丙制取并收集AlCl 3D. 用装置丁处理丙中排出的尾气 5. 在c(NH ＋4)＝0.1 mol·L －1的NH 4Fe(SO 4)2溶液中，以下各组离子能大量共存的是( )A. H ＋、Ba 2＋、NO －3、I －B. K ＋、Na ＋、CO 2－3、OH－C. Cu 2＋、Al 3＋、Cl －、Br －D. Ca 2＋、Mg 2＋、CH 3COO －、SCN－6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如下图，它们的最外层电子数之和为21，以下说法错误的选项是( )A. 原子半径由大到小的顺序：X 、Y 、Z 、WB. 元素最高正价由低到高的顺序：X 、Y 、Z 、WC. 简单氢化物的热稳性由弱到强的顺序：Y 、Z 、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、Y 、Z7. H 2与ICl 的反分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，以下有关说法错误的选项是( )A. 反①、反②均为放热反B. 反①、反②均为氧化复原反C. 反①比反②的速率慢，与相正反的活化能无关D. 反①、反②的焓变之和为ΔH ＝－218 kJ·mol－18. 以下图中U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反①、②均为置换反，以下满足条件的物质组是( )序号 U W Y X① Na H 2O Na 2O 2 NaOH ② Fe H 2O C H 2 ③ HBr Cl 2 CH 4 HCl ④CuCl 2(aq)AlHCl(aq)AlCl 3(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④ 9. 以下指反的离子方程式错误的选项是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑C. NaClO 溶液中通入过量的SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO－310. 最近中美研究人员创造了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如下图。

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高三模拟测试卷（十）本试卷分第i 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 O-16 Na- 23 Al — 27 P —31 S — 32 Cl — 35.5 Cu — 64 Br —80 I —127第i 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）A. KNQ 、KCIQ 与单质S 、GHsOH 昆搭存放在同一库房间B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN 溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解 2. 在二氯化铂的HCI 溶液中，通入乙烯气体，再加入氏盐），下列有关表示正确的是（3. 硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO （s ）=高温=SO （g ） + Fe 2Q （s ） + SO （g ），下列有关说法正确的是（）A. 该反应中FeSO 既作氧化剂，又作还原剂B. SO 2能使溴水褪色，说明 SQ 具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe 2Q 转移电子数约为1 X 6.02 X 10 23D. 该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到 BaSO 和BaSQ 两种沉淀4. 某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气C.用装置丙制取并收集 AICI 3D.用装置丁处理丙中排出的尾气A.中子数为117,质子数为78的铂原子：幕PtB.氯离子的结构示意图:C.乙烯的结构简式：CHCHD. KCl 的电子式：K +[: Cl •]KCl 可得 K[Pt(C 2H 4)Cl 3] • HOB.用装置乙干燥氯气+2 +—A. H 、 Ba 、 NO 、IB. K +、Na > CO —、OH5. 在c （NH ；） = 0.1 mol •L -1的NHFe （SO 4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）C. Cu 2 +、Al 、C 「、Br 「D. Ca 、Mc j +> CHCOO 、SCN6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法错误的是（）XY ZA. 原子半径由大到小的顺序：X 、Y 、Z 、WB. 元素最高正价由低到高的顺序： X 、Y 、Z 、WC. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序： Y 、Z 、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X 、Y 、Z反应进相7. H 2与ICI 的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是（）A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为△ H=- 218 kJ • mol8. 下图中U RZ 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是（）序号 U W Y X①： Na HO Na^C 2NaOH② Fe HO C H2③ HBrCI 2CHHCI④CuCL(aq) AI HCI(aq)AICI 3(aq)9.下列指定反应的离子方程式错误的是（）A. NO 2 溶于水：3NO + H 2O===2H + 2NQ + NOSQ : CIO -+ SQ + H 2O===HCIO- HSO CQ ： AIO - + CO + 2H Z O===AI(OH )3 J + HCOCuSO 溶液: 2Cu 2++ 2HO=^==Cu + 4H + + QC. NaCIO 溶液中通入过量的D. NaAIO 2溶液中通入过量的反应①:反应②,l>(gV2HCI(g )UAICL)泡沐内槪AICI；'离子液休最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,体｛AICI 3/[EMIM]CI｝，放电时有关离子转化如图所示。

下列说法正确的是()A. 放电时，负极发生的电极反应为2AICI 4- e-===Al2CI；+ C「B. 放电时，电路中每流过 3 moI电子，正极减少27 gC. 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D. 充电时，阴极发生的电极反应为：4AI2CI- + 3e-===AI + 7AICI 4不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是()A. 表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B. 反应NH(g) + HCI(g) _ NHCI(s)的△ H<0, △ S<0C. 25 C时，pH= 11的氨水与pH= 3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7D. 向2NH(g) 一N2(g) + 3H2(g)的平衡体系中加入催化剂，NH的平衡转化率增大12. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示,F列有关乙酰紫草素的说法正确的是()A. 该分子中含有1个手性碳原子B. 能与FeCb溶液发生显色反应C. 1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol Br 2反应D. 1 mol乙酰紫草素最多可与2 mol NaOH反应13. 下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+ B向浓度均为0.1 mol •L -1的Na^CO和Ne t S的混合溶液中，滴入少量AgNO溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于K sp(Ag2CO) C向KNO和KOH昆合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NQ被还原为NH10. 该电池电解质为离子液XAICI；-、血IQ：少量Cl 3，振荡14. 已知：pKa=—IgKa , 25 C时，H2SO3的pKa i= 1.85 , pK&= 7.19。

用0.1 mol •L1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol •L —1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是()A. a 点所得溶液中：2C(H2SO) + C(SO —) = 0.1 mol •L —1B. b 点所得溶液中：C(H2SQ) + C(H+) = C(SO2— ) + C(OH—)C. C 点所得溶液中：c(Na +)<3C(HSO—)D. d 点所得溶液中：c(Na )>c(SO 3 )>C(HSO3 )50403020100 0.5 I 1.5 氈15. 硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2fS(g) 一S2(g) + 2f(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H 2S,不同温度下测得HbS的转化率与时间的关系如右图所示。

下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B. 图中P点：v(正)>v(逆)一 1 一1C. 950 C时，0〜1.25 s生成H3的平均反应速率为0.016 mol •L • sD. 950 C时，该反应的平衡常数的值小于 3.125 X 10 —4第n卷(非选择题共80分)16. (12 分)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSQ等)可制备精细无机化工产品滤液L 油液3(1) 步骤①PbSC4转化为难溶PbCO的离子方程式为__________ 。

(2) 滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_____________ (填化学式)。

(3) 步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸反应生成Pb(NQ)2及NO的离子方程式为______________________________ ；滤液2中溶质主要成分为__________ (填化学式)。

(4) 步骤⑥合成三盐的化学方程式为________________3PbO・ PbSQ • H3O(三盐)，主要制备流程如(5) 步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是17. （15分）F（4苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如（1） ______________________________ 化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

（2）试剂X分子式为C2H OCI且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为________ ；由E^F的反应类型为 _________ 。

（3）写出同时满足下列条件的 ___________________ E的一种同分异构体的结构简式：。

I.能发生银镜反应；n .分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢原子。

成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下:Q CHCHOHCHCHO!化剂，△\ CHCOO浓硫酸，△ CHCOOGCH18. （12分）高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

I .高碘酸钾的制备步骤①：称取1.270 g碘溶于适量的水中，通入足量氯气将丨2氧化为高碘酸（HI04）。

步骤②：向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。

步骤③：将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1） ________________________________________ 步骤①将I2氧化为HIO，至少需要消耗L（标准状况）Cl2。

（2）步骤①所得溶液用0.200 mol・L _1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl 2和HCIO），则消耗0.200 mol・L「1KOH溶液的体积为_________ mL。

n .用高碘酸钾测定甘油的含量下:请写出以/^\■-——厂和BrCH2COO2Bfe为主要原料制备<23^CH2COOH的合-苯并咲喃乙酸｝CH;C0OHHIQ + 5KI + 5HCI===3l2+ 5KCI + 3H2OHIQ + 7KI + 7HCI===4l2+ 7KCI + 4H2O12+ 2N@S2Q===2Nal+ Na2SQ（3）用0.200 0 mol •L -1Na t S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是 ____________ （4）已知滴定至终点时消耗NQS2Q溶液20.00 mL ,计算甘油样品的纯度（写出计算过程）。