江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020高一下学期期中考试化学考试试卷
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
江苏省徐州市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省徐州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分）(2020·江苏会考) 许多化学物质在日常生活中有俗名。
下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 双氧水—Na2O2B . 小苏打—NaOHC . 胆矾—Cu(OH)2D . 干冰—CO22. （3分） (2016高二上·安阳期中) 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（）A . 甲烷在氧气中燃烧B . NaOH溶液与硫酸溶液混合C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应3. （3分）下列有关说法不正确的是（）A . 工业上可利用海水制取镁B . 实验室可用海带为原料获得碘C . 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D . 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F24. （3分） (2018高一下·衡阳期末) 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（）A . HBr、 CO2、 NH3B . Na2O、 Na2O2、 Na2SC . NaCl、 HCl、 H2OD . NaOH、 CaCl2、 CaO5. （3分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C6. （3分） (2016高一下·山西期中) 下列说法中错误的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同7. （3分） (2018高一下·宁夏期末) 下列物质只含有离子键的是（）A . KOHB . NO2C . H2O2D . MgC128. （3分） (2018高三上·西安期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－B . 0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C . 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-D . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－9. （3分） (2019高三上·寿县月考) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B . 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C . 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D . 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体10. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序11. （3分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+12. （3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C13. （3分） (2019高一下·双鸭山期中) 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（）A . 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB . 该电池工作时电解液的pH变小C . 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD . 该电池工作时铅电极发生氧化反应14. （3分） (2016高二上·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO415. （3分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
2019-2020学年江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试化学试题
2019-2020学年江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于A．开发了合成氨的生产工艺 B．提出了元素周期律C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素2．在短周期元素中，原子最外电子层只有．．1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素3．下列物质中含有共价键．．．的是A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI4．下列物质互为同分异构体的一组是A．水和过氧化氢 B．12 C与14 C C．正丁烷和异丁烷 D．O2和O35．在2A + B3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是 A. v(A)= 0.5 mol ·L －1·s －1B. v(B)= 0.3 mol ·L －1·s －1C. v(C)= 0.8 mol ·L －1·s－1D. v(D)= 30 mol ·L －1·min －16．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加快．．的是 A ．水浴加热 B ．加水稀释 C ．滴加少许CuSO 4溶液 D ．改用铁粉并振荡 7．下列化学用语表述正确．．的是 A. 氯气的电子式：B ．氮气的结构式：∶N ≡N ∶C ．F 一的结构示意图： D ．H 2O 2的电子式： 8．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A ．NH 3B ．H 2OC ．HClD ．CCl 49．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是 A ．干冰置于空气中升华 B ．加热使石英熔化C ．将食盐溶解于水D ．加热使硫化氢分解10．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效。
2019-2020学年江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试化学试题
江苏省徐州市古邳中学高一下学期期中考试试题（考试时间：60分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共69分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出．．贡献在于（）A．开发了合成氨的生产工艺B．提出了元素周期律C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素2．在短周期元素中，原子最外电子层只有．．1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素3．下列物质中含有共价键．．．的是（）A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI4．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．水和过氧化氢B．12C与14CC．正丁烷和异丁烷D．O2和O35．在2A + B3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快．．的是（）A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1 D. v(D)= 30 mol·L－1·min－16．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能．．的是（）．．使氢气生成速率加快A．水浴加热B．加水稀释C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡7．下列化学用语表述正确．．的是（）A. 氯气的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：8．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是（）A ．NH 3B ．H 2OC ．HClD ．CCl 49．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是（ ） A ．干冰置于空气中升华 B ．加热使石英熔化C ．将食盐溶解于水D ．加热使硫化氢分解10．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效。
江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020学年高一下学期期中调研考试化学试卷(wd无答案)
江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019-2020学年高一下学期期中调研考试化学试卷一、单选题(★★) 1. 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是（）A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机(★★) 2. 工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs 的说法中不正确的是（）A．质子数是55B．质量数是137C．中子数是82D．电子数是137(★★★) 3. 下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶(★★★) 4. 下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（）A．O2–B．Al3+C．Cl–D．Na+(★★★) 5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgCl2B．NH3C．H2O D．NaOH(★) 6. 下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（）A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰(★) 7. 下列物质加入水中，会显著放热的是（）A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰(★★★) 8. 金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A．氧化还原反应B．物理变化C．化学变化D．以上都不是(★★★) 9. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．HCl溶于水B．干冰升华C．电解水D．氯化铵受热分解(★★★) 10. 可逆反应3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.5mol/（L•s）D．v（D）=0.2mol/（L•s）(★★★) 11. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．电子层数和最外层电子数B．核内质子数C．次外层电子数D．相对原子质量(★★★) 12. 下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（）A．燃料电池：化学能→电能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．植物光合作用：光能→生物质能D．电解水制氢气：电能→化学能(★) 13. 下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A．天然气燃烧B．铝粉与氧化铁粉末高温反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．碳与二氧化碳高温反应(★★★) 14. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型离子化合物的是（）A．6和8B．12和9C．12和17D．20和17(★★★) 15. 下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋(★★★) 16. 对于反应4NH 3（g）+5O 2（g）＝4NO（g）+6H 2O（g），下列速率关系中，正确的是（）A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5 v(O2)＝4v(NO)C．5v(O2)＝6v(H2O)D．3v(NO)＝2v(H2O)(★★★) 17. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同(★★★) 18. 下列各组化合物中化学键类型相同的是（）A．NaCl和HCl B．H2O和NH3C．Al2O3和CO2D．CCl4和NH4Cl(★★★) 19. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．反应2SO 2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大(★) 20. 已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体(★★★) 21. 反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)是一放热反应。
江苏省徐州市古邳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题
【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)＋O2(g）⇌2SO3（g) ΔH＝－197kJ·mol－1,ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3（g)时放出的能量.若在相同的温度和压强下,向某容器中加入2 mol SO2（g)和1 mol O2（g)，反应达到平衡时放出的能量为Q,因反应不能完全转化为SO3(g),故Q〈197 kJ。
A。 NH3、NO、N2B。 NH3、NO、CO2
C。 NH3、NO2、CO2D。 NO、CO2、N2
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化氮是红棕色的气体，无色的混合气体甲中一定不存在,硫酸与碱性气体能反应所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL,说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,NO无色,与氧气立即反应变为红棕色的NO2，通过足量的氢氧化钠后显红棕色，说明有NO和CO2，排水法收集气体，得到酸性溶液,还有少量气体剩余,无法确定有无氮气.
C。 由X、Z 组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
C。Na与CuSO4水溶液反应时，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，其总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH）2↓+H2↑+2Na+，C项错误；
D.铜溶于浓硝酸放出红棕色气体NO2，其离子方程式为Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O，D项正确。
2.下列有关化学用语的表示正确的是
江苏省徐州市睢宁县古邳中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
【解析】
【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,A正确；
B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；
C、例如金属汞常温下是液体,不正确；
D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。
所以答案选C。
7。下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A。 加热金属铝使之熔化B。 液氨受热蒸发
【答案】D
【解析】
【详解】元素原子核外电子层数等于周期表的周期数，主族元素原子的最外层电子数等于主族元素的族序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置。故选D。
5。澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
故选C.
2。下列说法中，错误的是
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
B。 元素周期表中有7个主族、7个副族
C。 碳元素位于第2周期IVA族
D。 氢分子中的化学键是共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A。 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个,A错误；
B。 元素周期表中有7个主族、7个副族，B正确；
D．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增大，故其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,D正确.
13.下列反应属于吸热反应的是
A。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应B. 甲烷在空气中燃烧
C。 盐酸与氢氧化钠溶液反应D。 金属钠与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，A选；
B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；
2019-2020学年徐州市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年徐州市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共69.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用B. 石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质C. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期D. 医用酒精的浓度为75％，福尔马林是35％～40％的甲醛溶液2.1996年欧洲科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为()A. 112B. 115C. 227D. 3393.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族4.下列各组物质中不属于同素异形体的是()A. H2O2和H2OB. 金刚石和石墨C. O2和O3D. 红磷和白磷5.下列有关分子间作用力的叙述中正确的是()A. 分子间作用力比化学键强B. 分子间作用力属于共价键C. 氯气中氯气分子之间存在分子间作用力D. 冰中水分子之间不存在分子间作用力6.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族8.少量铁片与 l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用 10mL 0.1mol/L盐酸．A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ③⑥⑦⑧9.以下对于化学键的理解中，正确的是()A. 化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力B. 化学键存在于任何分子内C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D. 氢键和范德华力也是一种化学键10.下列物质属于离子化合物且只含有离子键的是()A. HClB. CaCl2C. NH4ClD. NH311.Co−MoO3常用作尿素合成反应中的催化剂，则加入Co−MoO3后尿素合成反应：COCl2(g)+4NH3(g)=CO(NH2)2(s)+2NH4Cl(s)ΔH=−112kJ·mol−1的ΔH将()A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断12.下列变化过程的△H>0的是()A. 酸碱中和反应B. 天然气燃烧C. 浓硫酸溶于水D. 干冰气化13.下列能量转化过程正确的是()A. 硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能B. 锂电池放电时，化学能转化成电能C. 可燃物燃烧时，热能转化成化学能D. 吸热反应发生时，化学能转化成热能14.下列说法中正确的是()A. 锌锰干电池是二次电池B. 铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C. 铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D. 原电池工作时溶液中的阳离子移向负极15.两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是()A. NaC1和HC1B. NaOH和Na2OC. C3H8和H2O2D. SO2和SiO216.强电解质中一定存在离子键A. ×B. √17.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是()A. 升高温度B. 改用50mL2mol/L盐酸C. 改用200mL1mol/L盐酸D. 用等量铁粉代替铁片18.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A. 原子半径：Br>Se>PB. 还原性：S2−>Se2−>Br−C. Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D. Se、Br位于同一主族19.下列事实能证明氯比硫非金属性强的是()A. HClO3稳定，H2SO3不稳定B. HClO4比H2SO3酸性强C. HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸D. Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS20.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
江苏省徐州市2019_2020学年高一化学下学期期中抽测试题含解析
【解析】
【分析】
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答。
【详解】A. CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，故A正确；
B.HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
【答案】C
【解析】
【详解】四个选项中的数据相对比，20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的碳酸氢钠溶液中温度最高、反应物浓度最大，反应速率最大.
答案选C.
9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A。 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
江苏省徐州市2019—2020学年高一化学下学期期中抽测试题（含解析)
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1。本试卷包含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2。答题前，请考生务必将自己的注名、学校、班级、考试证号用0。5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。
故答案为A。
8。把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是（ )
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液B。 20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C。 20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液D。 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的碳酸氢钠溶液
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化学（时间75分钟满分100分）一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。
）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A. 揭示了燃烧的本质B. 开发了合成氨的生产工艺C. 提出了元素周期律D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】C【解析】【详解】A. 揭示了燃烧本质的是拉瓦锡，A不选；B. 开发了合成氨生产工艺的是哈伯，B不选；C. 俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于提出了元素周期律，C选；D. 提取了治疟药物青蒿素是屠呦呦，D不选；答案选C。
2.下列说法中，错误．．的是A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个B. 元素周期表中有7个主族、7个副族C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氢分子中的化学键是共价键【答案】A【解析】【详解】A. 稀有气体元素原子的最外层电子数不一定均为8个，例如He是2个，A错误；B. 元素周期表中有7个主族、7个副族，B正确；C. 碳元素的原子序数是6，位于第2周期IVA族，C正确；D. 氢元素是非金属元素，氢分子中的化学键是共价键，D正确；答案选A。
3.下列化学用语书写正确的是 A. CH 4分子的球棍模型：B.硫原子的结构示意图：C. 氮气的电子式：D. 水分子的结构式：【答案】D 【解析】试题分析：球棍模型是以线代表共价键，连结以球型表示的原子中心，A 选项所示为甲烷分子的比例模型；B 所示为硫离子的结构示意图，硫原子的结构示意图第三电子层应为6电子；C 选项中氮气的电子式中两个N 原子还应各有一对孤对电子。
考点：化学用语点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。
4.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A. 相对原子质量 B. 核内中子数C. 次外层电子数D. 电子层数和最外层电子数【答案】D 【解析】【详解】在周期表中主族序数＝最外层电子数，周期数＝电子层数，所以与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是电子层数和最外层电子数，答案选D 。
【点睛】该题主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，明确元素周期表的结构以及排列依据是解答的关键。
5.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体C. 同一种物质D. 同位素【答案】A 【解析】不同结构的同种元素单质互称为同素异形体。
6.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体【答案】C【解析】【详解】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此离子晶体中，一定存在离子键，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，因此原子晶体中，只存在共价键，B正确；C、金属晶体的熔沸点不一定均很高，例如金属汞常温下是液体，C错误；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，因此稀有气体的原子能形成分子晶体，D正确。
答案选C。
【点睛】掌握四种晶体类型的含义、构成微粒以及性质特点是解答的关键，选项C是易错点，注意金属晶体的熔沸点相差很大，答题时要学会举例排除法。
7.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热金属铝使之熔化B. 液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D. 加热硅晶体使之熔化【答案】B【解析】试题分析：A、铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；B、液氨受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；C、碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C 错误；D、硅晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故D错误；故选B。
考点：考查了物质发生变化时断键方式的相关知识。
8.下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H + 、Cl -，所以氯化氢是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氧气和臭氧是同分异构体D. 有机化合物CH 3—CH 2—NO 2和H 2N —CH 2—COOH 是同分异构体 【答案】D 【解析】试题分析：A 、氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，但HCl 是共价化合物，错误；B 、碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸汽时，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，不是碘原子之间的作用力，错误；C 、氧气与臭氧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；D 、有机化合物CH 3-CH 2-NO 2和H 2N-CH 2-COOH 的分子式相同，而结构不同，是同分异构体，正确，答案选D 。
考点：考查对离子化合物、微粒间的作用力的判断，同分异构体、同素异形体的判断9.硼的最高价含氧酸的化学式不可能．．．是 A. H 2BO 4 B. H 3BO 3C. HBO 2D. H 2B 4O 7【答案】A 【解析】试题分析：硼为第二周期ⅢA 族元素，最外层有3个电子，故在化合物中一般显示+3价，如B 、C 、D 化合物；A 中的B 显示+6价。
考点：元素周期律点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
10.X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A. X 原子电子层数比Y 原子的电子层数多B. X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D. Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 【答案】C 【解析】考查元素非金属性强弱的比较。
比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。
同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。
稳定性和沸点无关，B不正确。
D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。
答案是C。
11.已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A. 第2周期0族B. 第2周期Ⅷ族C. 第2周期ⅡA族D. 第3周期ⅡA族【答案】D【解析】试题分析：M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。
考点：本题考查电子排布与元素周期表。
12.下列叙述不正确．．．的是A. 原子半径：H < Al < Mg < NaB. 热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3C. N、O、F元素的非金属性依次减弱D. P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强【答案】C【解析】试题分析：同周期元素，从左往右，原子半径逐渐变小，A正确；元素的非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，B正确；同周期元素，从左往右，元素的非金属性逐渐增大，C错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增大，故其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，D 正确。
考点：元素周期律点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
13.下列反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 金属钠与水反应【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，A选；B. 甲烷在空气中燃烧属于放热反应，B不选；C. 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，C不选；D. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，D不选；答案选A。
【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
14.下列关于反应速率的说法正确的是A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质【答案】D【解析】试题分析：对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率没有影响，A错；铝在浓硫酸中发生钝化，B错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但此时是动态平衡，及速率不为0，C错；决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、压强、浓度等是影响因素，D正确。
考点：化学反应速率点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。
15.已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5 mol·L-1·min-1 B. 2 mol·L-1·min-1C. 3 mol·L-1·min-1D. 1 mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比来计算v（C）。
【详解】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以根据方程式可知v（C）=2×1 mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1，答案选B。
16.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KClB. NH4ClC. H2OD. CH4【答案】B【解析】试题分析：A中含有离子键；C中含有共价键；D中含有共价键；B中N、H以共价键结合，再与Cl以离子键结合。
考点：化学键点评：化学键是历年高考的常考知识，考生在备考过程中应充分理解离子键和共价键的形成实质。
难度不大，一般以选择题或填空题进行考查。
17.下列过程放出热量的是A. 冰的融化B. 水的分解C. 浓硫酸稀释D. 硝酸铵溶于水【答案】C【解析】【详解】A. 冰的融化需要吸热，A不选；B. 水分解生成氢气和氧气，需要吸热，B不选；C. 浓硫酸稀释放热，C选；D. 硝酸铵溶于水吸热，D不选；答案选C。
18.下列有关化学能与热能的说法正确的是A. 铝热反应属于吸热反应B. H2→H+H的变化需要吸收能量C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应【答案】B【解析】试题分析：铝热反应发生时需加热到一定温度，但它过程中释放大量热量，属于放热反应，A、C错；破坏化学键，需要吸收能量，B正确；若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为吸热反应，D错。