无机化学(周祖新)习题解答 第六章
无机化学习题参考答案
第一章 原子结构和元素周期系1-1．答：（1）3×3+C 32×C 31=18 （2）2×3+C 22×C 31=91-2．答：出现两个峰1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.90651-4. 解：fi 203Tl=x ，fi 205Tl=y ，则有x+y=100%， 202.97×x +204.97×y =204.39由此得到 fi 203Tl=29% fi 205Tl=71%1-5．解：M AgCl :M AgI =143.321(107.868+Ar)=1:1.63810Ar=126.911-6. 解：∆Ar=195.078-194.753=0.3251-8．答：因为元素的相对原子质量的取值决定于两个因素：一，同位素相对原子质量的准确性。
另一是某元素同位素丰度测量准确性。
对于那些只有一种同位素丰度特别大的元素，同位素 测量不准确对原子影响较小。
而几个同位素丰度较大的原子量准确性就不高。
1-9．答：地球上所有比氢重的原子，是在形成太阳系时从其它星体喷发物质中俘获的。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9)=4.74×1014Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9)=6.88×1014Hz 汞灯发蓝光（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9)=4.47×1014Hz 锂是紫红1-14．解：r=E/h=(190×103)/(6.02×1023×6.63×10-34)=4.7676×1014Hzλ=c/r=(3×108)/(4.7676×1014)=638nm1-17. 解：r=E/h=(310×103)/(6.63×10-34×6.02×1023) 则λ=c/r397nm1-18. 解：λ=h×z/E=(6.63×10-34×3×108×6.02×1023)/(305×103)=392nm 属于紫外层当λ=320nm 时，则此时光的能量E=5.64×10-19>E 最低，所以会解离1-19．解：ΔE=hc/λ=(6.63×10-34×3×108)/(103×10-9)=10.2ev E1=-13.6ev E2=-3.4ev 它相应于氦原子核外电子的L-K 跃迁1-21．解：M li =7.02×1.66×10-27kg=1.165×10-26kgλ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pmλLi =h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm1-23．解：K 层电子最大数目：2 L 层电子最大数目：8 M 层电子最大数目：81-24．解：（b ）1p (d) 2d (f) 3f 这些符号是错误的。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机化学教材习题答案
答
23.判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力？
①苯和CCl4；②氦和水；③CO2气体；④HBr气体；⑤甲醇和水。
答
24.试判断Si和I2晶体哪种熔点较高，为什么？
答
第五章
1.说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪种氢化物是电的良导体？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。
答
6.如何理解共价键具有方向性和饱和性？
答
7.BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
答
8.指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9.在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
答
（5）按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。
答
（6）根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。
答
（7）画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。
答见课本65页
s电子云它是球形对称的。
p电子云它是呈无柄的桠铃形。
答
2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？
答
3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？
答
4.He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？
答
5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全气？哪种稀有气体最便宜？
无机化学第四版课后习题答案
= = 0.070
则 = 0.26100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为52 kPa
（2）T不变， 不变。
NH4HS(s)NH3(g)+ H2S(g)
平衡分压/kPa 25.3+
= = 0.070
= 17 kPa
13.解：（1）PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)
酸碱中和后：H++ OH-→H2O
c(OH-)=0.045mol·L-1
pH=12.65
3．解：正常状态时
pH=7.35c(H+)=4.5×10-8mol·L-1
pH=7.45c(H+)=3.5×10-8mol·L-1
患病时
pH=5.90c(H+)=1.2×10-6mol·L-1
患此种疾病的人血液中c(H+)为正常状态的27～34倍。
HOAc H++ OAc-
c平/(mol·L-1) 0.078-x x 0.74+x
，x=1.9×10-6，pH=-lgc(H+)=5.72
向此溶液通入0.10molHCl气体，则发生如下反应：
NaOAc + HCl→NaCl + HOAc
反应后：c(HOAc)=0.18mol·L-1，c(OAc-)=0.64mol·L-1
p(Ar) =1103Pa
６．解：（1） 0.114mol;
（2）
（3）
7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa
（2）m(H2) = =0.194 g
8.解：（1）=5.0 mol
（2）=2.5 mol
结论:反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置,试推测哪些元素之间易形成离子键,哪些元素之间易形成共价键.答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大,易形成离子键,而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大,易形成共价键.2．下列说法中哪些是不正确的,并说明理由.〔1〕键能越大,键越牢固,分子也越稳定.不一定,对双原子分子是正确的.〔2〕共价键的键长等于成键原子共价半径之和.不一定,对双原子分子是正确的.〔3〕sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的.×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成.〔4〕中心原子中的几个原子轨道杂化时,必形成数目相同的杂化轨道.√〔5〕在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都采用sp2杂化,因此这些分子都呈四面体形.×sp3,CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形.〔6〕原子在基态时没有未成对电子,就一定不能形成共价键.×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键.〔7〕杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型.×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致.3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型,而NF3分子却是三角锥构型,试用杂化轨道理论加以解释.BF3中的B原子采取SP2杂化,NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化.5．CH4,H2O,NH3分子中键角最大的是哪个分子? 键角最小的是哪个分子? 为什么? CH4键角最大〔109028,〕,C采取等性的SP3杂化,NH3〔107018,〕, H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化,H2O分子中的O原子具有2对孤电子对,其键角最小〔104045,〕.6．解释下列各组物质分子中键角的变化〔括号内为键角数值〕.〔1〕 PF3<97.8°>,PCl3<100.3°>,PBr3<101.5°>中心原子相同,配体原子F、Cl、Br的电负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐增加,所以键角逐渐增加〔2〕 H2O<104°45'>,H2S<92°16'>,H2Se<91°>配位原子相同,中心原子的电负性逐渐减小,键电子对的斥力逐渐减小,所以键角逐渐减小7．试用分子轨道法写出下列分子或粒子的分子轨道表示式,并指出其中有哪几种键？是顺磁性、还是反磁性的物质? O 2O 22- N 2 N 22-O 2和N 2见教材,O 22-和N 22-的分子轨道分别为： O 22-()()()()()()()()()222222222112222222x y z y z s s s s p p p p p σσσσσππππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键,是反磁性物质. N 22-()()()()()()()()()221122222112222222y z x y z s s s s p p p p p σσσσππσππ****⎡⎤⎢⎥⎣⎦具有1个双电子的σ键和2个三电子的π键,具有顺磁性.8．解释下列各对分子为什么极性不同? 括号内为偶极矩数值〔单位是10-30C ·m 〕〔1〕 CH 4<0>与CHCl 3 <3.50> CH 4为非极性分子,CHCl 3极性分子〔2〕 H 2O<6.23>与H 2S<3.67>均为极性分子,但H 2O 分子的极性更大9．用分子间力说明以下事实. 〔1〕 常温下F 2、Cl 2是气体,Br 2是液体,I 2是固体. 〔2〕 HCl,HBr,HI 的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高.〔3〕 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe 的沸点随着相对分子质量的增大而升高.<1> F 2、Cl 2、Br 2、I 2均是极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.<2> HCl,HBr,HI均为极性分子,分子间力以色散力为主,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.<3> 稀有气体He-Ne-Ar-Kr-Xe均是非极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强.10．判断下列物质熔、沸点的相对高低.〔1〕C2H6〔偶极矩等于0〕和C2H5Cl〔偶极矩等于6.84×10-30C·m〕.C2H6<C2H5Cl〔2〕乙醇〔C2H5OH〕和已醚〔C2H5OC2H5〕C2H5OH>C2H5OC2H5 11．试解释：〔1〕为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？形成分子间氢键〔2〕为什么NH3易溶于水,而CH4难溶于水？NH3和水同为极性分子,且它们之间能形成氢键,而CH4则不然.〔3〕 HBr的沸点比HCl高,但又比HF的低？HBr的分子间力比HCl大,所以HBr的沸点比HCl高,但HF的分子间能形成氢键,所以HBr的沸点又比HF的低.〔4〕为什么室温下CCl4是液体,CH4和CF4是气体,而CI4是固体？CCl4,CH4,CF4,CI4均为非极性分子,分子间力是色散力,随着相对分子质量的增加,分子变形性增大,色散力增强. 12．举例说明下列说法是否正确?〔1〕两个单键就组成一个双键.×〔2〕非极性分子中只有非极性键.×〔3〕同类分子,分子越大,分子间力也就越大.×〔4〕色散力只存在于非极性分子之间.×〔5〕一般来说,分子键作用力中,色散力是主要的.√〔6〕所有含氢化物的分子之间,都存在着氢键.×〔7〕浓硫酸、甘油等液体粘度大,是由于它们分子间可形成众多的氢键.√〔8〕相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍.×〔9〕对多原子分子来说,其中键的键能就等于它的离解能.×13．使用对比的方式总结下列各组结构化学的名词、术语.〔1〕电子：孤电子对,键电子对s电子,p电子,d电子成键电子,反键电子σ电子,π电子〔2〕轨道：原子轨道,分子轨道成键轨道,反键轨道,σ轨道,π轨道〔3〕键：离子键,共价键,极性键,非极性键σ键,π键,强极性键,弱极性键单键,单电子键,叁键,三电子键〔4〕结构式：原子：电子结构式,电子分布式,原子轨道表示式分子：分子式,化学式,分子结构式,价键结构式,分子轨道表示式,化学键示意图.〔5〕偶极：固有偶极,诱导偶极,瞬间偶极〔6〕分子极化：定向极化,变形极化极化力,极化率〔7〕分子间力：色散力,诱导力,取向力第六章分子的结构与性质-习题1．C-C,N-N,N-Cl键的键长分别为154,145,175pm,试粗略估计C-Cl键的键长.答：C原子的共价半径为：154pm/2=77.0 pmN原子的共价半径为：145pm/2=72.5 pmCl原子的共价半径为：175-72.5=102.5 pmC-Cl键的键长为：77.0 + 102.5＝179.5 pm2．已知H-F,H-Cl,H-I键的键能分别为569,431,366与299kJ·mol-1.试比较HF,HCl,HBr与HI气体分子的热稳定性.答：这些分子的热稳定性为：HF>HCl>HBr>HI.3．根据电子配对法,写出下列各物质的分子结构式：BBr3CS2SiH4PCl5C2H4答：BrBBrBrS C SHClCl CHH4．写出下列物质的分子结构式并指明σ键、π键. HClO BBr 3 C 2H 2答：5．指出下列分子或离子中的共价键哪些是由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些是由电子激发后配对成键? 哪些是配位键?HgCl 2 PH 3 NH 4+ [Cu<NH 3>4]2+AsF 5 PCl 5 答：由成键原子的未成对电子直接配对成键：由电子激发后配对成键：形成配位键：6．根据电负性数据,在下列各对化合物中,判断哪一个化合物内键的极性相对较强些？〔1〕ZnO 与ZnS 〔2〕NH 3与NF 3 〔3〕AsH 3与NH 3〔4〕IBr 与ICl 〔5〕H 2O 与OF 2答：〔1〕ZnO >ZnS ； 〔2〕O HClσσBrBBrBrσσσHσ3PH ；55AsF PCl 、；()2+434NH Cu NH +⎡⎤⎣⎦、。
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章 氧化还原平衡与氧
湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧湖南理工学院2021年无机化学习题及答案第六章氧化还原平衡与氧第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定习题1-1：氧化还原反应部分1求下列物质中元素的氧化数（1） cro 42中的Cr（2）MnO 42-Mn（3）Na 2O 2在O（4）H 2C 2O 42h 2O在C溶液中：找出下列物质中元素的氧化数（1）cro42-中的cr为+6（2）mno42-中的mn为+6.（3）na2o2中的o为-1（4）h2c2o42h2o中的c为+32在下列反应中，哪种元素的氧化数发生了变化？并标记氧化值的变化：(1)cl2+h2o=hclo+hcl(2)cl2+h2o=2hcl+o2(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o(4)k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+2i2+7h2o+8kcl解（1）cl2+h2o=hclo+hcl氧化数0+1-1（2） cl2+h2o2=2hcl+o2氧化数0-1-10(3)cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o氧化数0+6+2+4（4）k2cr2o7+6ki+14hcl=2crcl3+3i2+7h2o+8kcl氧化数+6-1+303用氧化数配平下列反应方程式（1） hclo4+h2so3？盐酸+硫酸(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o(3)cl2+i2+h2o?hio3+hcl（4） As2S3+HNO3（浓缩）？H3aso4+NO+H2SO4溶液：（1）+2×4+7+4-1+6hclo4+h2so3?hcl+h2so4hclo4+4h2so3=hcl+4h2so4+2 × 40+5+2-3(2)zn+hno3(稀)?zn(no3)2+nh4no3+h2o-8×14zn+10hno3(稀)=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o+10×100+5-1（3）cl2+i2+h2o？hio3+hcl-2×55cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl一(+4+24)×3+3-2+5+5+2+6(4)as2s3+hno3(浓)?h3aso4+no+h2so4-3×283as2s3+28hno3（浓）+4H2O=6h3aso4+28no+9h2so44用离子电子法平衡以下反应式(1)h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o(2)kmno4+kno2+koh?k2mno4+kno3+h2o（3） pbo2+hcl？pbcl2+cl2+h2o（4）na2s2o3+i2？nai+na2s4o6解：（1）h2o2+cr2(so4)3+koh?k2cro4+k2so4+h2o离子反应式h2o2+cr3++oh-cro42-++h2o还原反应式H2O2++2E=2OH-×3氧化反应式Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O×22cr3++16oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+6oh-化简后得：2cr3++10oh-+3h2o2=2cro42-+8h2o+核对：－4=－4（2）高锰酸钾+硝酸钾+氢氧化钾？K2mno4+KNO3+H2O离子反应式MnO4-+NO2-+OH-→ mno42-+NO3-+H2O氧化半反应NO2-+2OH-=NO3-+H2O+2e×1--2-还原半反应mno4+e=mno4×22mno4-+NO2-+2OH-→ 2mno42-+NO3-+H2O检查：-5=-5（3）pbo2+hcl?pbcl2+cl2+h2o离子反应式PbO2+H++Cl-→ PbCl2+Cl2+H2O氧化半反应2cl-=cl2+2e×1还原半反应pbo2+4h++2cl-+2e-=pbcl2+2h2o×1pbo2+4h++4cl-=pbcl2+cl2+2h2o核对：0=0（4） na2s2o3+i2？Nai+na2s4o6离子反应式S2O32-+I2？i-+s4o62-氧化反应式2s2o32-－2e=s4o62-×1还原反应式I2+2E=2I-×12-2--2s2o3+i2=s4o6+2i检查-4=-45在酸性溶液中含有fe3+，cr2o72-和mno4-，当通入h2s时，还原的顺序如何？写出有关的化学反应方程式。
无机化学第四版第六章思考题与习题答案
无机化学第四版第六章思考题与习题答案work Information Technology Company.2020YEAR第六章分子的结构与性质思考题1．根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。
答：ⅠA、ⅡA族与ⅥA、ⅦA元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。
2．下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。
（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
不一定，对双原子分子是正确的。
（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
不一定，对双原子分子是正确的。
（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
×由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成。
（4）中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
√（5）在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。
×sp3，CCl4呈正四面体形；CHCl2和CH2Cl2呈变形四面体形。
（6）原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。
×成对的电子可以被激发成单电子而参与成键。
（7）杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
×不等性的杂化轨道的几何构型与分子的几何构型不一致。
3．试指出下列分子中那些含有极性键？Br2CO2H2O H2S CH44．BF3分子具有平面三角形构型，而NF3分子却是三角锥构型，试用杂化轨道理论加以解释。
BF3中的B原子采取SP2杂化，NF3分子的N原子采取不等性的SP3杂化。
5．CH4，H2O，NH3分子中键角最大的是哪个分子键角最小的是哪个分子为什么 CH4键角最大（109028，），C采取等性的SP3杂化，NH3（107018，）， H2O分子中的N、O采用不等性的SP3杂化，H2O分子中的O原子具有2对孤电子对，其键角最小（104045，）。
无机化学(周祖新)习题解答第六章
第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱谱线波长与能层间的能量差有什么关系1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。
跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。
任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。
根据hγ=△E，谱线波长λ= hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。
量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。
量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。
用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是。
这句话对吗5．不对。
电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。
哪些量子数决定了原子中电子的能量6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。
其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。
角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。
磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。
自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。
无机化学课后习题答案
第一章原子结构和元素周期律1-1. 不可能存在的是：（1）（2）（5）（6）（7）（8）1-2. C1-3. D1-4. D1-5. A1-6. B1-7. B1-8. A为Ca ，B为Mn ，C为Br ，D 为O1-9. A为Na ，B为Mg ，C为Al ，D 为Br ，E 为I ，F 为Cr第二章分子结构与晶体结构2-1. A2-2. C2-3. B2-4. B2-5. C2-6. AD2-7. BD2-8. D2-9. LiH属于s-s，HCl属于s-p，Cl2属于p-p2-10. 主要形成离子键的有：（1），（3），（8）主要形成极性共价键的有：（2），（5），（6），（7）主要形成非极性共价键的有：（4）第三章化学热力学基础3-1. C3-2. A3-3. D3-4.U3-6. （1）不对，可通过作功形式改变温度；（2）不对，热力学能的绝对值目前无法测得，热力学第一定律表达式中有ΔU而不是U；（3）对，冰熔化成0℃水需要吸热。
3-7.3-8.133 kJ·mol-13-9.解：（1）向真空膨胀W1 =－（2）恒外压膨胀J（3）两步恒外压膨胀J由于W3>W2>W1，说明膨胀次数愈多，则体系与环境的压力差愈小，做的功愈大。
3-10.解：＝0.01 m3=810.5 JU =H = 0 ，Q = W = 810.6 J第四章化学动力学基础4-1. D 4-2. D 4-3. C 4-4. D 4-5. A4-6. C 4-7. D 4-8. B第五章 化学平衡与平衡原理5-1. 增加总压平衡向左移动；注入惰性气体平衡不变；升高温度平衡向右移动。
5-2. O H 2，+O H 3。
可以作为酸的有：-3HCO ；可以作为碱的有：33,,Ac NH HCO --。
5-3. 溶解度不变。
5-4. （1）AgCl 的溶解度会降低，但对溶度积没影响； （2）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积； （3）AgCl 的溶解度会增加，不影响溶度积。
《无机化学》习题及解答(思考题)
《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
无机化学第六章习题参考答案
无机化学第六章习题参考答案第六章分子结构与晶体结构1、共价键理论的基本要点是什么？它们如何说明了共价键的特征。
2、表明σ键和π键，共价键和配位键、键的极性和分子的极性的差别与联系。
3、bf3分子是平面三角形的几何构型，但nf3分子却是三角锥的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
4、举例说明不等性杂化的两类情况。
5、试用唤起和杂化轨道理论表明以下分子的成键过程；（1）becl2分子为直线形，键角为180?；（2）sicl4分子为正四面体形，键角为109.5?；（3）pcl3分子为三角锥形，键角略大于109.5?；（4）of2分子为八折线形（或v形），键角大于109.5?。
6、试用杂化轨道理论表明以下分子的中心原子核能够实行的杂化类型，并预测其分子的几何构型；bbr3,co2,cf4,ph3,so27、试对下列诸项各举出一种物质的化学式和结构式予以说明：（1）o原子形成1个σ键和1个π键；（2）o原子以左右性sp3杂化轨道构成2个σ键；（3）b原子用sp2杂化轨道构成3个σ键；（4）b原子用sp3杂化轨道形成3个σ键和1个配位键；（5）n原子给出1对电子形成配位键；（6）n原子以左右性sp3杂化轨道构成了3个σ。
8、先行推论以下分子的极性，并予以表明：co,cs2(直线形)，no,pcl3（三角锥形）sif4(正四面体形)，bcl3(平面三角形)，h2s(八折线形或v形)9、试判断下列各组的两种分子间存在那些分子间作用力：（1）cl2和ccl4(2)co2和h2o(3)h2s和h2o(4)nh3和h2o10、以下观点与否恰当，举例说明为什么？（1）a=b双键键能够就是a-b平均值键能的两倍；（2）非极性分子中只有非极性键；（3）有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体；（4）全由共价键结合的物质只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大的分子，其分子间力就越大；（6）hbr的分子间力较hi的小，股hbr没hi平衡（即为难水解）；（7）氢键是一种特殊的分子间力，仅存在与于分子之间；（8）hcl溶于水生成h和cl，所以hcl是以离子键结合的。
无机化学-无机化学上册1-6章主要知识点-068
17. 电子亲和能 (E)： A(g) + e －→ A-(g)
E1
气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫第一
电子亲和能(E1)； E 的符号与电离能不同，正值放出能量，负值吸收能量。
18. 元素的电负性(c)—原子在分子中吸引电子的能力。
cP 电负性的周期性
第2章 分子结构
_
O H+H m=D
H H
C H
H
m=
P P
P P
m=
_ _
O O+O m=D
HC +
N_
m=D
11. 范德华力：色散力、诱导力、取向力; 氢键：分子间氢键与分子内氢键;
分子间氢键相当于使分子量增大，色散力增大，熔沸点？？; 分子内氢键使分子间作用减弱，熔沸点??。
第3章 晶体结构
* 3-1 晶体 *3-2 晶胞 *3-3 晶系 3-4 金属晶体 3-5 离子晶体 3-6 分子晶体与原子晶体
元素——具有一定核电荷数(等于核内质子数)的原子(总称)； 核素——具有一定质子数和一定中子数的原子(的总称)； 单核素元素——在自然界中只有一种稳定核素的元素； 多核素元素——在自然界中有多种稳定核素的元素; 同位素——质子数相同，中子数不同的原子。
2. 相对原子质量的计算
已知多核素元素Re有185 Re（184.952977, 37.298 %）和187 Re （186.955765, 62.602 %）两种天然同位素，求Re的相对原子质量。
③键角：cw-cw > cw-cs > cs-cs (c 配位原子电负性 )
:
:
Cl 124o21' 111o18' C = O
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案)无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3_4位？ 1-2 Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
第2章分子结构2-1 键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
大学无机化学第六章试题及答案解析
⼤学⽆机化学第六章试题及答案解析第六章化学键理论本章总⽬标：1：掌握离⼦键、共价键和⾦属键的基本特征以及它们的区别；2：了解物质的性质与分⼦结构和键参数的关系；3：重点掌握路易斯理论、价电⼦对互斥理论、杂化轨道理论以及分⼦轨道理论。
4：熟悉⼏种分⼦间作⽤⼒。
各⼩节⽬标：第⼀节：离⼦键理论1:掌握离⼦键的形成、性质和强度，学会从离⼦的电荷、电⼦构型和半径三个⽅⾯案例讨论离⼦的特征。
2:了解离⼦晶体的特征及⼏种简单离⼦晶体的晶体结构，初步学习从离⼦的电荷、电⼦构象和半径三个⽅⾯来分析离⼦晶体的空间构型。
第⼆节：共价键理论1;掌握路易斯理论。
2：理解共价键的形成和本质。
掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。
3：理解并掌握价层电⼦对互斥理论要点并学会⽤此理论来判断共价分⼦的结构，并会⽤杂化轨道理论和分⼦轨道理论来解释分⼦的构型。
第三节：⾦属键理论了解⾦属键的能带理论和三种常见的⾦属晶格。
第四节：分⼦间作⽤⼒1：了解分⼦极性的判断和分⼦间作⽤⼒（范德华⼒）以及氢键这种次级键的形成原因。
2;初步掌握离⼦极化作⽤及其强度影响因素以及此作⽤对化合物结构及性质的影响。
习题⼀选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.KClO3B.Na2O2C. Na2OD.KI2.下列分⼦或离⼦中键能最⼤的是（）A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.LiIB.CsI4.极化能⼒最强的离⼦应具有的特性是（）A.离⼦电荷⾼，离⼦半径⼤B.离⼦电荷⾼，离⼦半径⼩C.离⼦电荷低，离⼦半径⼩D.离⼦电荷低，离⼦半径⼤5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性⼤⼩判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有⾮极性共价键的离⼦化合物是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电⼦体的为（）A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中⼼原⼦采取sp2杂化的分⼦是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分⼦中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411. 下列分⼦或离⼦中，不含有孤电⼦对的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)D. NH4+12.氨⽐甲烷易溶于⽔，其原因是（）A.相对分⼦质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13. 下列分⼦属于极性分⼦的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪⼀种物质只需克服⾊散⼒就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cl/doc/cd5791d053ea551810a6f524ccbff121dc36c579.html l4D.NH315. 下列分⼦中，中⼼原⼦采取等性杂化的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪⼀种物质既有离⼦键⼜有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪⼀种分⼦的偶极矩最⼤( )D.HI19. 下列分⼦中，属于⾮极性分⼦的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分⼦或离⼦中，中⼼原⼦的杂化轨道与NH3分⼦的中⼼原⼦轨道最相似的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分⼦或离⼦中，构型不为直线形的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分⼦不存在Ⅱ键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分⼦中含有不同长度共价键的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO⼆填空题1.⽐较⼤⼩(《⽆机化学例题与习题》吉⼤版)(1)晶格能AlF3AlCl3NaCl KCl(2)溶解度CuF2CuCl2Ca(HCO3) NaHCO32.NO+、NO2、NO2-的⼏何构型分别是、、、其中键⾓最⼩的是。
无机化学(上册)第6章习题答案20111217
4．溶度积规则是什么？是否理论值与实际观察一定一致? 解：教材第117页有详细解释。 5．向AgCl饱和溶液中加入Cl-化合物，是否有AgCl沉淀析出，简要分析 原因。 解：有。氯离子浓度增大，使>，平衡向生成沉淀方向移动。 6．在锅炉的使用中，常常会生成锅垢如不及时清除，由于生热不均，容
易发生危险，燃烧耗费也多，已知锅垢中主要是CaSO4，它既不溶于 水，也不溶于酸，很难除去，试设计一个简易的方法除去它。 解：可利用饱和溶液使其转化为碳酸钙，然后用稀盐酸除去。（答案不 唯一，读者可自行设计方案。） 7．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S沉淀溶解反应方程 式及溶度积表达式。 解：
13．某混合溶液中含有0.10 moldm-3 Zn2+ 及0.10 moldm-3 Fe2+，能否利用 通入H2S气体使Zn2+与Fe2+定量分离？试讨论分离的条件。
解：（本题与第12题属于同一类型） 定量沉淀完全标志为溶液中残留离子浓度.
使用蔡少华等《无机化学习题解答》第47页第24题数据： ，.
解：pH = 8.60, c(H+) = 2.5 10-9 mol·dm-3. SrCO3(s) + 2H+(aq)
Sr2+(aq) + H2CO3(aq) （1）
HCO3-(aq)
H+(aq) + CO32-(aq) （2）
解联立方程（1）和（2），得 21．向含有浓度为0.10 moldm-3的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，试问是先
使用附录4数据：
，.(附录4数据) （1）设Zn2+生成ZnS(s)定性沉淀完全，溶液残存的Zn2+浓度，则对 应的S2-浓度 此时溶液中H+浓度由H2S(aq)的电离平衡计算[298 K，H2S饱和溶液 浓度c(H2S) = 0.10 moldm-3]： H2S(aq)
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第六章原子结构和元素周期律习题解答思考题1．氢原子为什么是线状光谱？谱线波长与能层间的能量差有什么关系？1．因为氢原子(也包括其他原子)核外电子按不同能量分层排布，这些能量间是不连续的。
跃迁到高能量轨道的电子回到低能量轨道时放出的能量以光的形式放出。
任一原子轨道间的能量差个数是有限的，故放出的光谱是有限的几条，所以是线状光谱。
根据hγ=△E，谱线波长λ=hc/△E。
2．原子中电子的运动有什么特点？2．原子中电子的运动有什么特点与其他微观粒子一样，具有波粒两象性。
量子力学用几率波来描述电子的运动。
3．量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系？3．波尔原子模型的轨道把原子核作为球心，电子在原子核为球心的同心圆上围绕原子核旋转，也称“星系模型”。
量子力学的轨道概念是电子作为几率波，在原子核和其他电子形成的电场中运动。
用波动方程描述电子的运动，由于是微分方程，要有合理解，要确定一系列量子数，每一组量子数确定的波动方程即为一轨道。
4．比较原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的异同。
4．原子轨道有正负之分，且原子轨道比较“胖”；电子云是原子轨道的平方，无正负之分，比原子轨道“瘦”。
5．氢原子的电子在核外出现的概率最大的地方在离核52.9pm的球壳上(正好等于波尔半径)，所以电子云的界面图的半径也是52.9pm。
这句话对吗？5．不对。
电子云的界面图指包括电子运动概率很大(例如90%或99%)的等密度面的界面。
6．说明四个量子数的物理意义和取值范围。
哪些量子数决定了原子中电子的能量？6．主量子数是决定电子与原子核平均距离的参数。
其取值范围n为1、2、3、4……∞的自然数。
角量子数是电子运动角动量的参数，其取值范围l为0、1、2、3、……(n-1)的自然数。
磁量子数是具有相同角动量的电子在空间不同伸展方向的参数，其取值范围m为0、±1、±2、……±l。
自旋量子数是表示电子自旋的参数，根据电子自旋只有顺时针和逆时针两种情况，自旋量子数m s的取值范围取＋1/2和－1/2。
对于氢原子，只有主量子数决定原子中电子的能量，对于其他原子，有主量子数和角量子数决定电子的能量。
7．原子核外电子的排布遵循哪些原则？举例说明。
7．原子核外电子排布遵循泡利不相容原理、能力最低原理和洪特规则极其特例。
（举例略）8．为什么任何原子的最外层均不超过8个电子？次外层均不超过18个电子？为什么周期表中各周期所包含的元素数不一定等于相应电子层中电子的最大容量2n2？8．这是原子轨道能级交错的必然结果。
当原最外层已排满8个电子时，按基态能量最低原理，这8个电子排布的轨道肯定是n s2n p6，若还有电子要进入原子轨道，由于n d的能量大于的(n+1)s能量，电子排在新开辟的(n+1)s轨道，在(n+1)s轨道排满2个电子后，电子再依次进入n d轨道，这时n层是次外层，所以最外层电子不会超过8个电子。
当次外层d轨道的10个电子排满后，也是由于能级交错的原因，新增的电子进入到能量较低的(n+2)s轨道，只有(n+2)s轨道排满2个电子后，电子再依次进入n f轨道，这时n层是倒数第三层，所以次外层电子不会超过18个电子。
9．什么叫有效核电荷？其递变规律如何？有效核电荷的变化对原子半径、第一电离能有什么影响？9．元素的有效核电荷Z*是核对最外层电子的净吸引作用。
即扣除了其他电子屏蔽作用后剩下的核对最外层电子的作用力，Z*=Z－σ。
对同一周期元素原子，从左到右，有效核电荷数逐渐增加，故原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增加。
10．第二、第三周期中元素原子第一电离能的变化规律有哪些例外？原因是什么？10．第二、第三周期中元素原子第一电离能的变化规律总体是从左到右逐渐增大，但遇到最外层电子排布为ns2和ns2np3的原子，由于分别是半充满和全充满，属于稳定态，故其第一电离能比其右边的原子大。
如Be、N、Mg、P。
11．说明屏蔽效应、钻穿效应与原子中电子排布的关系。
11．由于屏蔽效应、钻穿效应使原子轨道出现能力交错，电子排布的顺序与电子层数的大小不对应。
如电子先排ns，再排(n-1)d，最后排(n-2)f 轨道。
12．为什么He+中3s和3p轨道能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等？12．He+是类氢离子(核外只有1个电子)，轨道能量只与主量子数有关，故3s和3p轨道能量相等。
而Ar+不是类氢离子，轨道能量与主量子数和角量子数有关，故3s和3p轨道的能量不相等。
13．A,B,C为周期表中相邻的三种元素，其中元素A和元素B同周期，元素A和元素C同主族，三种元素的价电子数之和为19，质子总数为41，则元素A为，元素B为，元素C为。
13．A为S ，元素B为Cl ，元素C为O 。
(解法：设A和C的介电子数为x，则B的介电子数为(x+1)，则2x+(x+1)=19，解得x =6。
)14．什么叫镧系收缩？它对元素的化学性质有什么影响？14．元素周期表中镧的一格(第五周期，ⅢB族)，包含了15个元素，根据原子半径递变规律，同周期原子序数每增加一个单位，原子半径就缩小一次，尽管每次缩小的幅度都很小，但通过14次的缩小，总的缩小量很可观。
由于这一格原子半径缩小的多，致使第六周期和第五周期同族元素半径并不增大，几乎相等，这就是镧系收缩。
由于镧系收缩，同一族元素从上到下金属性并不增强。
习题1．根据波尔理论，计算氢原子第五个波尔轨道半径(nm)及电子在此轨道上的能量。
1．E n=－R R=2.1799×10-18J=13.606eV，r n=52.9×n2pmn =5，E5=－13.6/25eV=－0.544 eVr5=52.9×n2pm=52.9×52pm=1322.5pm2．氢原子核外电子在第四层轨道运动时的能量比它在第一层轨道运动时的能量高2.034×10-21kJ，这个核外电子由第四层轨道跃入第一层轨道时，所发出电磁波的频率和波长是多少？(已知光速为2.998×108m•s-1) 2．△E=hγ，γ=△E /h=2.034×10-21×103/6.626×10-34=3.07×1015s-1λ=c/γ=2.998×108×109/3.070×1015=97.65nm3．下列各组量子数中哪一组是正确的？将正确的各组量子数用原子轨道表示之，并指出其他几组量子数的错误之处。
⑴n=3，l=2，m=0；⑵n=4，l=1，m=0；⑶n=4，l=1，m=-2；⑷n=3，l=3，m=-3；3．⑴正确，轨道是3d x；⑵正确，轨道是4p x；⑶错误。
m值的绝对值不能大于l；⑷错误，l值一定要小于n值。
4．氧原子中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：①2,1,0,+；②2,1,0,- ；③2,1,1,+ ；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；⑥2,1,-1,- 。
若同时描述氧原子的4个p轨道电子，可以采用哪四套量子数？4．用①2,1,0,+；②2,1,0,- ；③2,1,1,+ ；⑤2,1,-1,+ ；或②2,1,0,- ；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；⑥2,1,-1,- 。
或①2,1,0,+③2,1,1,+ ；④2,1, 1,- ；⑤2,1,-1,+ ；等。
5．一个原子中，量子数n=3，l=2时可允许的电子数是多少？5．有(2l+1=5)5根轨道，故可允许的最多电子数是10。
6．某原子的2p轨道角动量与z轴分量的夹角为45°，则描述该轨道上电子的运动状态可采用的量子数是多少？6．2,1,07．19号元素K和29号元素Cu的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。
试从有效核电荷和电离能说明之。
7．19号K核内有19个带正电荷的质子，内层的18个电子分别在ns和np轨道，屏蔽效应较大，有效核电荷较小，致使最外层4s电子受到束缚较小，化学性质较活泼。
29号元素Cu次外层d轨道屏蔽效应较小，有效核电荷较大，致使最外层4s电子受到束缚较大，化学性质不活泼。
8．写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）第三个稀有气体；（2）第四周期的第六个过渡元素；（3）电负性最大的元素；（4）4p半充满的元素；（5）4f填4个电子的元素。
8．（1）[Ne]3s23p6，Ar；（2）[Ar]3d64s2，Fe；（3）1s22s22p5,F；（4）[Ar]3d104s24p3，As；（5）[Xe]4f46s2， Nd。
9．有A,B,C,D四种元素。
其中A为第四周期元素，与D可形成1：1和1：2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
9．解：由题意可知，D为O元素；A为K元素,可形成K2O2,KO2两种化合物；B为Mn元素；C为Br元素。
电负性由大到小为O，Br，Mn，K。
10．有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。
⑴A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。
⑵D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E的单质为固体。
⑶F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。
10．A:Na,第三周期第IA族；B:Mg,第三周期第ⅡA族；C:Al;第三周期第ⅢA族；D:Br,第四周期第ⅦA族；E:I,第五周期第ⅦA族；F:Cr,第三周期第ⅥB族；11．由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。
⑴第四周期第VIB族；⑵第五周期第IB族；⑶第五周期第IVA族；⑷第六周期第IIA族；⑸第四周期第VIIA族。
11．⑴铬，Cr，3d54s1；⑵银，Ag，4d105s1；⑶锡，Sn，4d105s25p2；⑷钡，Ba，6s2；⑸溴，Br， 4s24p5；12．A,B两种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。
判断A,B,C 各为何元素，A,B同C反应时生成的化合物的分子式。
12．解：由题意可知，A为Ca元素；B为Cu元素；C为Br元素；A同C反应时生成的化合物的分子式为CaBr2。
B同C反应时生成的化合物的分子式为CuBr2或CuBr。
13．对于116号元素，请给出⑴价电子构型； ⑵在元素周期表中的位置； ⑶钠盐的化学式；⑷简单氢化物的化学式；⑸最高价态的氧化物的化学式； ⑹该元素是金属还是非金属。