高三化学导学案
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1分析问题,解决问题的能力
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题，解决问题的能力专题1 分析问题，解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来，化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中，考察从题给信息中发现问题，提出问题，分析问题，最终解决问题的能力。
要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间的临场阅读和一系列思维活动，创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。
【解题指导】一、分析问题，解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。
关键在于克服对心理障碍，对题涉情境进行理解、分析，并在头脑中检索出已掌握的知识或方法，建立新旧知识之间的联系，迁移到新问题的解决中去。
一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法，运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法，需要利用题给信息，现场学习并应用，或者是没有足够的信息，但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。
1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的，从未在教材中出现的，但是解题所应用的知识与方法，却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识，解题的关键在于克服对情境素材的陌生感，找到题目涉及的主干知识。
【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材24料。
与MnO—Zn电池类似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，22424其电极反应式为。
【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的，连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的，甚至是与中学知识相违背的，但是此类试题往往会给足够的信息，出题者意在考查学生的现场学习能力，因此解题的关键读懂所给信息。
【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。
高三化学复习导学案 化学反应的热效应
青州实验中学高三化学导学案----化学反应的热效应学习目标:1. 反应热概念的含义2. 热化学方程式的正确书写学习目标3. 盖斯定律反应焓变的计算【预习】一：化学反应的反应热1、反应热是指当化学反应在下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示，反应吸热时，Q为值；反应放热时，Q为值。
反应热的数据可通过或求得。
2、用于测定反应热的仪器称为。
使用时，将两种反应物加入并使之迅速混合，测量，即可根据，利用式子计算出反应所释放或吸收的热量Q。
3、测量中和反应的反应热时，参加反应的物质必须是强酸稀溶液或强碱稀溶液，因为它们在水中完全电离，所发生的反应都是H++OH-=H2O二：化学反应的焓变1、化学上，常用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化，其符号为。
热化学研究表明，对于在下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成，而没有转化为、等其他形式的能，则该反应的反应热就等于，数学表达式为式中：Q P表示。
ΔH= ，称为。
2、ΔH与反应热的关系若ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为；若ΔH＜0。
即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为。
3、热化学方程式是把一个化学反应中和同时表示出来。
4、书写热化学方程式时应注意的问题（1）要在物质的化学式后面用括号注明。
一般用英文字母、和分别表示物质的气态、液态和固态。
水溶液中溶质则用表示。
（2）在ΔH后要注明，因为在下进行同一反应，其反应焓变是不同的。
（3）ΔH的单位是或。
（4）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的加倍，则也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变，但绝对值。
三：反应焓变的计算1、盖斯定律是指一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，是一样的。
2、利用盖斯定律计算化学反应的焓变的方法：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为几个反应的焓变相加减。
【预习检测】1、下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是（ ）A 、氢气在氧气中燃烧B 、铁丝在氧气中燃烧C 、硫在氧气中燃烧D 、焦炭在高温下与水蒸气的应2、下列说法中正确的是（ ）A 、物质发生化学反应都伴随着能量变化B 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D 、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓3、下列说法不正确的是（ ）A 、物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 、热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 、所有的燃烧都是放热反应D 、热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数4、已知反应X+Y M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A 、X 的焓一定高于MB 、Y 的焓一定高于NC 、X 和Y 的总焓一定高于M 和N 的总焓D 、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生5、下列说法正确的是（ ）A 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、放热的反应在常温下一定很容易发生C 、反应是放热的还是吸热看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 、吸热反应在一定的条件下也能发生6、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高三化学导学案【三篇】
导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。
⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。
2.盐类⽔解的应⽤。
教学难点：盐类⽔解的应⽤。
教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。
(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。
组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。
(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。
例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。
“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。
∴⽔解程度⼤于⽔解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。
(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
高三化学复习导学案(教学案) 铁及其化合物
青州八中化学学科（教）学案年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：例6、已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X （1例7、________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________管中观察到的现象是____________________B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 问题1【例10.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，B是，C是。
（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。
例11、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________根据上图所示变化，要求回答：（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出各步反应的化学方程式：①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧。
10、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式。
人教版高中化学必修三导学案全套
人教版高中化学必修三导学案全套导学案一：化学与生活课前导入- 学生们回顾中学化学基础知识，特别是有关化学与生活的相关内容。
- 提问学生们对化学与生活的认识和理解，引导他们思考化学在日常生活中的重要性。
研究目标- 了解化学的定义及其与生活的关系。
- 掌握化学在日常生活中的应用。
- 培养学生们对化学的兴趣和探索精神。
研究内容1. 化学的定义及其研究对象2. 化学在日常生活中的应用案例3. 生活中的化学变化及其原因研究过程1. 导入：引导学生们回忆中学化学的相关知识，激发他们对化学的兴趣。
2. 研究：讲解化学的定义及其研究对象，通过实际案例展示化学在日常生活中的应用。
3. 实践：组织学生们参与实践活动，观察生活中的化学变化，并总结其原因。
4. 拓展：与学生们共同探讨其他实际生活案例中的化学应用，并让他们分享自己的观察和思考。
总结与展望- 学生们通过本节课的研究，对化学的定义及其与生活的关系有了初步的了解和认识。
- 学生们在实践中观察和思考，培养了对化学的兴趣和探索精神。
- 下节课将继续探索化学与生活的关系，进一步拓宽学生们对化学应用的认识。
导学案二：物质的组成和分类课前导入- 学生们回顾中学化学基础知识，特别是有关物质的组成和分类的相关内容。
- 提问学生们关于物质组成和分类的问题，引导他们思考物质的基本特征。
研究目标- 了解物质的组成和分类的基本概念。
- 掌握常见物质的组成和分类方法。
- 培养学生们对物质的观察和归纳能力。
研究内容1. 物质的组成2. 物质的分类方法3. 常见物质的组成和分类案例研究过程1. 导入：引导学生们回顾中学化学的相关知识，激发他们对物质的兴趣。
2. 研究：讲解物质的组成和分类的基本概念，通过实例介绍不同物质的组成和分类方法。
3. 实践：组织学生们参与实践活动，观察和记录日常生活中常见物质的组成和分类。
4. 拓展：与学生们共同探讨其他实际生活案例中的物质组成和分类，让他们分享自己的观察和归纳。
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套
2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。
- 教学重点：化学在日常生活中的应用。
- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。
- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。
- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。
- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。
2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。
3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。
4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。
第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。
- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。
- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。
- 掌握元素与化合物的特点和区别。
- 实例分析元素和化合物的应用。
- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。
- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。
2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。
3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。
4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。
5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。
（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。
注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。
）。
化学金典导学案高三课后作业电子版
化学金典导学案高三课后作业电子版变式训练2B解析:ACl;Br分别与H反应，根据及应条件的难易、即可判断出氯、溴的非金属性强弱; B.向MgC1、AICL溶液中分别通入氨气，MgCl。
与NH·H.O 反应生成Mg(OH);AICL与NH·HO反应生成A1(OH)，，但无法比较二者的金属性强弱: C.测定相同物质的量浓度的NaCONaSO溶液的pHNaCO溶波的pH>7NaSO 溶波的pH=7，即判断出酸性:HCO<HSO，从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe,Cu的金属性强弱。
变式训练3D解析:根据题意，X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，且X元素的阳离子半径大于Y元素的阳高子半径，则X的原子序数小于Y 的原子序数;2元素和Y元素的原子核外电子层数相同，LZ元素的原子丰径小于Y 元素的原子半径，则7元素的原子序数大于Y元素的原子序数。
由此得出三种无素原子序数的关系为Z>Y>X。
高中化学导学案
高中化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计围绕“高中化学导学案”展开，旨在通过引导学生自主学习、合作探究，使其掌握化学基础知识，提高解决问题的能力。
教学任务包括：梳理化学基本概念、原理及实验技能；培养学生运用化学知识分析、解决问题的能力；激发学生学习化学的兴趣，培养其科学思维和探究精神。
2、教学对象本教学设计针对的是高中学生，他们在初中阶段已经具备了一定的化学基础，但在高中化学学习中，需要进一步拓展知识面，提高学习难度。
教学对象具有以下特点：好奇心强，求知欲旺盛；思维活跃，具有一定的独立思考能力；在学习过程中，需要教师引导，培养良好的学习方法和习惯。
此外，学生之间存在个体差异，需要因材施教，提高教学质量。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和实验技能，如物质的组成、性质、变化、化学反应等；（2）了解化学在生活、生产中的应用，能够运用所学知识解释生活中的化学现象；（3）学会使用化学实验仪器，掌握基本的实验操作方法，具备一定的实验设计和实施能力；（4）掌握化学用语、化学方程式的书写和计算，提高化学问题的解决能力；（5）培养化学思维，能够运用化学知识分析和解决实际问题。
2、过程与方法（1）培养学生自主学习的能力，通过导学案引导学生主动探索、发现知识；（2）采用问题驱动法，激发学生的思考，培养其提出问题、分析问题、解决问题的能力；（3）运用合作学习，促进学生之间的交流与互动，提高团队协作能力；（4）运用实验探究，培养学生的动手能力、观察力和创新能力；（5）运用比较、分类、归纳等思维方法，提高学生化学知识体系的构建能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣，培养其热爱化学、探究化学奥秘的情感；（2）引导学生认识到化学在人类社会发展和科技进步中的重要作用，树立正确的价值观；（3）培养学生严谨、求实的科学态度，提高其面对问题的勇气和自信；（4）通过化学学习，使学生认识到环境保护的重要性，培养其环保意识和责任感；（5）培养学生团结协作、乐于助人的品质，提高其人际交往能力。
高三化学复习导学案(教学案) 原电池
A充电时，电池的负极反应为LiC6－e－＝Li＋C6
（2）正Ag＋＋e－＝Ag Cu－2e－＝Cu2＋
（3）铜银
应用：1.下列装置属于原电池的是（）
2.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）
3下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是
答案：B
4．（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
（3）找反应物和产物之间的差别，差的东西从电解质中找。
（4）找氧化还原反应时别忘了吸氧腐蚀。
1（广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
CH2＝2H＋＋2e－D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
2.掌握原电池电极反应式及总的化学反应方程式的书写及原电池的有关计算。
3.初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
难点
1.理解原电池原理，掌握判断某装置是否是原电池的方法。
2.掌握原电池电极反应式及总的化学反应方程式的书写及原电池的有关计算。
3.初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
教学过程
一.原电池
高三化学导学案
高三化学导学案引言高三化学导学案旨在帮助学生了解高三化学课程涉及的主题和重点，以及教育他们如何在课堂内外有效学习化学。
本文档将会逐步介绍高三化学的核心重点，包括化学反应速率、化学平衡等内容。
读者可以通过本文档了解高三化学学习的基础知识，助力学生掌握这一领域的学习技能。
化学反应速率化学反应速率是当化学反应发生时，消耗的反应物减少或生成的物质增加的速度。
因此，化学反应速率是在一个时间间隔内每单位时间内的反应物或生成物浓度的改变量。
本节将介绍影响化学反应速率的因素和如何测量化学反应速率。
影响化学反应速率的因素温度温度是化学反应速率的重要因素。
当温度升高时，分子的动能增加，分子碰撞更加频繁，这会导致反应物分子之间的碰撞更为频繁，更多的分子处于反应状态，化学反应速率也就随之增加。
浓度反应物的浓度越高，则表示反应物分子之间的碰撞更为频繁，分子处于反应状态的概率也就随之增加，进而加速了化学反应速率的增加。
催化剂催化剂是化学反应速率的常用措施之一。
催化剂并不改变化学反应的生成物和反应物，它只是降低了化学反应的活化能，从而使化学反应速率大大提高。
如何测量化学反应速率化学反应速率的测量可以通过以下两种方法进行：调节单一参数调节单一参数，在可控的条件下，观察化学反应物或生成物的浓度随时间的变化情况，即可得出化学反应速率。
求取切线斜率求取反应物或生成物及时的浓度，然后绘制一条连接两个数据点的直线，切线的斜率即为化学反应速率。
化学平衡化学平衡基础化学平衡表示在封闭的容器内，不同物质之间的化学反应并没有导致某一物质完全转化为另一种物质，反而导致所涉及的各种物质浓度达到了某一定量的状态。
本节将介绍如何理解化学平衡及何时可以达到化学平衡。
理解化学平衡化学平衡涉及各种化学反应物及其生成物的浓度。
当浓度进一步增加时，化学反应活性会增加，导致分子之间的碰撞加强，反应物生成的速度也会随之升高，直至一个平衡状态达到。
如何达到化学平衡化学反应被认为达到平衡，当它的反应速率与在相同条件下其反向反应的速率相等时。
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高三导学案开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1．金属在自然界中的存在
在自然界中，除了等极少数金属外，绝大多数金属都以存在。
2．金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属的过程。
即：__________________（写反应通式）
3．金属冶炼的方法
(1)热分解法: 用加热分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化学方程式分别为：
___________________________；
____________________________ 。
(2)热还原法
①H2还原WO3：____________。
②Al还原Cr2O3：________ _____。
③CO还原Fe2O3：____________。
(3)电解法——适用于金属活动性很强的金属的冶炼。
(写出化学方程式)
①Na：__________________。
②Mg：__________________ 。
③Al：__________________ 。
小结：(一)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
(1)原理: 铝将金属氧化物中_______态的金属________为金属单质。
(2)反应特点:①_________条件；②剧烈燃烧，______大量的热；
③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。
(3)引燃剂和铝热剂。
①引燃剂：__________、_________。
②铝热剂：______粉和金属氧化物(______、_______、_______等)组成的混合物。
(4)应用：铝热反应常用于冶炼难熔金属如_______、_______、________等，焊接钢轨等。
4．金属的回收和资源保护
(1)回收利用废旧金属的意义：节约，减少，节约能源。
(2)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料，
主要的途径有：①提高金属矿物的；②减少金属的使用量；③加强金属资源的；④使用其他材料代替金属材料等。
二、海水资源的开发利用
1．海水水资源的利用
(1)海水水资源的利用，主要包括和直接利用海水进行等。
(2)海水淡化的方法主要有、、等。
2．化学资源的开发利用
(1)以食盐为原料的________工业、溴工业、镁工业、钾工业等。
(2)核能原料________和________的开发利用。
(3)________、波浪能的开发利用。
3、氯碱工业
①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) _____________ _;
产物制盐酸： ________________ ；
制漂白液： ____ 。
②电解熔融NaCl： ____。
(2)海水提镁
海水――→
CaO
(过滤)
Mg(OH)2――→
盐酸
(溶液)――→
浓缩结晶
MgCl2·6H2O―→――→
电解
Mg+Cl2
(3)海水提溴海水(酸化)――→
Cl2
―――――→
空气、水蒸气
吹出
――→
SO2
吸收
HBr――→
Cl2
(液)
Cl2＋2Br－=== __________________。