2022届浙江省高考化学苏教版一轮复习课件：微专题突破系列(十二) 化学实验综合(非选择题)
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高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
[答案] C
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
高三化学第一轮复习专题一化学实验苏教版知识精讲
高三化学第一轮复习：专题一：化学实验苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题一：化学实验二. 教学目标1、知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2、了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。
3、能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
4、能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
三. 教学重点、难点探究实验的方法及解题技巧四. 教学过程（一）化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
（二）化学实验方案设计的基本思路（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
（3）设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的实验仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤，学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
（4）记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
（5）分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理，得出正确的结论。
及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
浙江省2022高三化学 复习研究课件 苏教版
一、2021年高考理综化学卷分析
2试 (Leabharlann )突出中学化学的主干知识和热点内容
题 〔2〕突出了课改后新增的教学内容
特 点
〔3〕突出考查从化学视角分析和解决问题的能力
〔4〕突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力
〔5〕突出考查化学实验探究能力
第十二页，编辑于星期四：二十三点 二十五分。
27. 〔15分〕一水硫酸四氨合铜〔Ⅱ〕的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重 要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质， 设计的合成路线为：
第十七页，编辑于星期四：二十三点 二十五分。
2021年浙江卷13题
某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品， 分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②参加盐酸，产生有色刺激性气体 ③参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性 气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气 体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中参加酸化的〔NH4〕 2Fe〔SO4〕溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
2021年浙江卷25题
汽车平安气囊是行车平安的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，平安装置
通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客
免受伤害。为研究平安气囊工作的化学原理，取平安装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验说明，固体
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(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色
剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4
+2CO2↑;显色反应的化学方程式为__________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
【要点归纳】 1.解答表格分析型实验题的思维模型
2.探究型实验题解题注意事项 (1)探究气体产物的成分时,实验前先通入惰性气体的目的通常是排除装置中 的空气,防止爆炸或干扰实验;实验后继续通入惰性气体目的通常是将产生的 气体全部赶到后续装置,或者是防止产生倒吸。 (2)对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。如CO的检测,要先检 测CO中是否含有CO2,如果有CO2先除去CO2后,才能对CO实现转化,最后再检测生 成的CO2。 (3)有水蒸气生成时,先检验水蒸气再检验其他成分。
3.考查知识: (1)化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,常用仪器和简单实验装置图 的绘画。 (2)化学实验的基本操作,实验现象和实验操作过程的语言描述。 (3)常见物质的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 (4)常见物质检验、分离和提纯的方法。溶液配制的方法。 (5)化学实验方案的设计和评价。
①通入氮气的目的是_____________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此 判断热分解产物中一定含有________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_______________________。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法 是:___________________________________________。
(4)注意答题的规范性。如常见固体的检验答题模板为“取固体,加溶剂溶解、 加试剂、说现象、得结论”。 (5)若试题只给出部分药品和装置,则应给出必要的补充;若给出多余的试剂品 种,则应进行筛选。
【新题快递】 1.(2021·金华模拟)高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可 用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。 回答下列问题:
【解题思路】第一步:明确实验目的。该实验要干什么。 第二步:逆推实验原理。依据目的联系所学知识,再结合题给信息设想探究方 案。 第三步:回归题干找对应。根据题干所给有限的操作、现象,前推后想,锁定探 究方案。 第四步:符合验证定答案。整体分析,相互验证,保证答案的正确性。
【解析】(1)题目给出K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂,因此显色反应只能为FeC2O4与
4.考查角度: 2021年的高考中,化学实验仍然是高考的热点和重要考点。新高考更加强调学 生核心素养的形成。化学实验考题背景会更贴近生产更真实,更注重理论和实 践的有机结合。使用创新装置考查反应原理、基本操作和结论的分析与评价 会成为高考实验综合题的热点。
【典例研析】
【典例】(2018·全国卷Ⅱ)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶 体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
微专题突破系列(十二) 化学实验综合(非选择题)
【题型分析】 1.试题摘要: (1)以“实验装置”为背景,考查实验基本操作、实验现象判断和实验方案设 计等。题目大多来源于教材又高于教材。 (2)以“实验探究”为背景,考查学生获取信息、处理数据的能力、语言表达 能力、绘制和识别典型实验装置图的能力。 (3)以“工艺流程”为背景,重视化学与生活、生产和科学技术的关联。考查 学生元素化合物知识及物质的制备,溶液的配制,物质的检验、分离和提纯等 知识。
K3[Fe(CN)6]反应,其反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====
Hale Waihona Puke Fe3FeCN6
2
+3K2C2O4。
(2)①三草酸合铁酸钾的化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,根据题目中②和④的叙
述其分解产物中含有CO、CO2、FeO和Fe2O3等,因此通入氮气的作用是将装置内
2.考查能力: 贴近实际生产的应用性和开放性的试题已成为高考试题的热点,其重点在于考 查学生的实验探究能力。复习过程中要强化实验设计训练,理解探究实验设计 中的4原则:科学性的原则、对照性的原则、等量性的原则、控制变量原则。 培养自己根据实验要求选择仪器和试剂、设计实验步骤(尤其是画出实验方案 框图)、描述现象和结论等各个实验环节的能力,还要能对实验设计进行改进 和创新。
的空气排出以隔绝空气,同时将产生的气体全部赶到后续的实验装置中。
②B中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO2;装置E中的CuO固 体变为红色,F中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO。
③停止实验时,若先使装置A、E处的酒精灯停止加热,会使装置内的温度降低, 导致装置内的压强减小,从而产生倒吸,因此为防止产生倒吸,应继续通入氮气直 至装置冷却。 ④装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,因此应先取少许固体粉末于试管中,加稀 硫酸溶解,然后再滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O3。
答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]====Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液变红色, 证明含有Fe2O3
(1)装置Ⅰ中仪器甲的名称是____________________。 (2)装置Ⅰ中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________ _________。 (3)装置Ⅱ中的试剂X是____________。 (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是____________________。 (5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为___________________ (用字母表示)。 (6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾 晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。