湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

湖北省荆州中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.“绿水青山就是金山银山”，下列行为中不符合．．．这一主题的是A. 用已脱硫的煤作燃料B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】【详解】A．用已脱硫的煤作燃料可减小SO2的排放，减小酸雨的产生，故A正确；B．大量开采地下水，会造成地面沉降、塌陷、河流,湖泊水量减少，形成干涸等各种灾害问题，不符合环保理念，故B错误；C．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破坏，故C正确；D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故D正确；故答案为B。

2.下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 大量氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】D【解析】【详解】A．实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故A错误；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C．氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。

3.医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【解析】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。

正确答案为A。

4.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，属于合金的是A. 碳素钢B. 石墨C. 玻璃D. 水银【答案】A【解析】【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【详解】A．碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．石墨是碳的单质，不属于合金，故B错误；C．玻璃是混合物，是硅酸盐，属无机非金属材料，不属于合金，故C错误；D．水银是单质，不属于合金，故D错误；故答案为A。

5.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④【答案】C【解析】①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，属于纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④豆浆是胶体，具有丁达尔效应；故选C。

6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为N AB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N AC. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A【答案】A【详解】A．1.8 g的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8 g的NH4+共含有的电子数为N A，故A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．K2SO4中含有2个K+，则1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2N A，故C错误；D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反应，转移2N A个电子，故D错误；故答案为A。

【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

7.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ【答案】A【解析】A．酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B不选；C．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故C不选；D．Cu2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D不选．故选A．8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3在溶液中完全电离出HCO3-，HCO3-只能部分电离，加入盐酸发生的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．离子反应方程式必须遵守电子守恒、电荷守恒及原子守恒，氯水和氯化亚铁溶液混合时发生的离子反应为2Fe2++ Cl2══2Fe3++ 2Clˉ，故C错误； D．铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，不是NO2，故D错误；故答案为B。

【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时尤其要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒等守恒关系方面设置的陷阱。

9.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A【解析】活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。

10.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是A. 该注射液的质量为2.25gB. 0.9%是氯化钠的质量分数C. 该注射液的密度约为1g/mLD. 氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L【答案】A【解析】【详解】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误； B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确； D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。

11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A. 1:1B. 2:3C. 2:1D. 3:2【答案】C【解析】【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，根据方程式计算反应的Fe3+的物质的量，以此来解答．【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol时，反应的Fe3+的物质的量2mol，未反应的Fe3+的物质的量为1mol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:1mol=2:1，故答案为C。

12.下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 氯气可用于消毒和制造漂白粉C. 碳酸钠可用作食用碱D. 四氧化三铁可用作红色涂料【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．Cl2可生成具有强氧化性和漂白性的HClO，能与石灰乳反应制备漂白粉，故B正确；C．碳酸钠的水溶液显碱性，可用作食用碱，故C正确；D．三氧化二铁为红棕色，可用于做红色涂料，而四氧化三铁是磁性氧化铁，制磁性材料，故D错误；故答案为D。

13.对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。

14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3B. 向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C. 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+D. 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+【答案】D【解析】【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3 ，故A错误；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子，被硝酸氧化后得到硫酸根离子也会生成白色沉淀，故B错误；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中可能含Fe2+，也可能含Fe3+，或者两种离子都有，应先加KSCN溶液，确定原溶液中是否含有Fe3+，故C错误；D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中有钠离子存在，但钾离子无法判断，检验K+需要透过蓝色钴玻璃去观察是否显紫色，故D正确；故答案为D。