2.2 离子反应 离子方程式(教案)(解析版)
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
2020年高考化学真题透析2.2 离子反应 离子方程式(精讲深剖)(解析版)
第2讲 离子反应 离子方程式真题速递1．(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】A【解析】A 项，稀NaOH 溶液吸收Cl 2，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNa ClO+NaCl+H 2O ，离子方程式正确；B 项，铝粉和NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH −+2H 2O22AlO -+3H 2↑，错误；C 项，室温下用稀HNO3溶解铜的离子方程式为：3Cu+23NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，错误；D 项，向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：SiO 32-+2H +H 2SiO 3↓，错误。
2．(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是【答案】A 【解析】A 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解，离子方程式Mg(OH)2+2NH 4+= Mg 2++ 2NH 3·H 2O 正确；B 项，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，生成的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，错误；C 项，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++5SO 42-+ 4H +，错误；D 项，氧化亚铁溶于稀硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+5H 2O ，错误。
3. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe 2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
初中化学离子方程式教案
初中化学离子方程式教案一、教学目标：1.了解离子方程式的概念及其作用。
2.掌握化学反应中离子方程式的书写方法。
3.能够根据化学反应的方程式写出对应的离子方程式。
二、教学重点：1.离子方程式的概念及作用。
2.化学反应中离子方程式的书写方法。
三、教学难点：1.化学反应中生成离子的判断。
2.离子方程式的书写过程。
四、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验仪器、教材、黑板笔等。
2.学生准备：笔记本、笔、教材等。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过展示实验现象引入离子方程式的概念，引导学生思考化学反应中的离子生成过程。
2.讲授离子方程式的概念（10分钟）：讲解离子方程式的定义及作用，引导学生了解离子方程式在化学反应过程中的重要性。
3.化学反应中离子生成判断（15分钟）：通过案例分析，让学生判断化学反应中哪些物质会生成离子，加深对离子生成条件的理解。
4.书写离子方程式的方法（15分钟）：教授学生如何根据化学反应方程式写出对应的离子方程式，示范并让学生跟做。
5.实验操作（20分钟）：让学生进行实验操作，观察实验现象并写出化学反应的方程式和对应的离子方程式。
6.总结（5分钟）：总结本节课所学内容，强化学生对离子方程式的掌握。
六、课后作业：1.复习今天所学内容，巩固离子方程式的书写方法。
2.完成课后习题，练习化学反应方程式和对应的离子方程式的书写。
七、板书设计：化学离子方程式1.概念及作用2.书写方法八、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析等方式，使学生了解了离子方程式的概念和书写方法，培养了学生的化学实验操作能力和离子方程式的应用能力。
但在教学过程中，应该加强学生的实际动手能力，提高他们的实验操作水平。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
高中化学人教版高一必修一2.2离子反应教案2
一、教学设计思路分析【教学思路】本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。
为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。
离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。
2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。
3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：二、教学过程设计活动一离子反应的定义及实质【展示交流】分组展示实验现象与结论：①实验1：现象：无明显现象。
②实验2：现象：有白色沉淀生成学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？够灵活地运用。
俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。
活动三一起来找茬[过渡]同学们在比赛中都积极参与，表现非常不错，可以看出同学们都很认真地学习，并且能够基本掌握离子方程式的书写，还能举一反三，希望大家在课后也要继续加油。
我们学习了离子方程式，但是你们能说出它说表示的意义吗？同学们可以先思考一下，现在来观察实验2-2的现象。
高一化学教案离子反应离子方程式
高一化学教案离子反应离子方程式一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
其次课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。
2、培育学生创新思维实力。
3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。
思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物变更规律。
相识到事物变更过程既有普遍性又有特别性。
之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，接受螺旋式进展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。
详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。
假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。
我将这部分学问的学习接受探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。
可接受问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
离子反应及离子方程式(解析版)
第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点:离子方程式的书写。
知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。
（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。
知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
高中化学 2.2 第2课时 离子反应教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案
第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先□1________后□2________；(2)溶液：出现□3________，溶液颜色□4____________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的□5____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的□7________(1)概念：在溶液中□8________的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。
(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。
(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。
自我校对：□1变小□2变大□3白色沉淀□4由红色变浅至无色□5H＋与OH－□6Ba2＋与SO2－4□7降低□8有离子参加□9难电离1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。
离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。
A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。
2．下列有关反应中不属于离子反应的是( )A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第2课时）【温故知新】1.(回顾、思考)什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子(含NH4＋)的化合物叫做盐。
3. (回顾、思考)举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下．．．．．，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度)。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即、、)改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端的和是否相等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：拆：删：查：②锌与稀硫酸反应写：拆：删：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：拆：删：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：拆：删：查：2.(自学、讨论)阅读课本P32的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和反应都能用H＋＋OH－＝H2O来表示？2.(自学、讨论)观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式CuSO4＋BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、H、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
1.2.2 离子反应(精讲)解析版
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液
D．小苏打溶液和氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A 项不符合；
B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B 项不符合；
C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C 项不符合；
1.写出下列的离子方程式 （1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) CO2 少量： CO2 过量：
（2）向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入 CO2 (少量、过量) CO2 少量： CO2 过量： （3）碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)
HCl 少量：
HCl 过量：
【答案】见解析
【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
(2)澄清石灰水中通入过量 CO2：__________。
【答案】(1)SO
24
+
2H＋+
2OH－+
Ba2＋=BaSO4
↓+
2H2O
(2)OH－+
CO2
=HCO
3
【解析】(1)将 NaHSO4 溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性，书写时以氢氧化钡的离子比例为主要依据，硫酸
氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根 1：1 反应，硫酸根和钡离子 1：1 反应，
（2）CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O
CO2(过量)+NaOH NaHCO3
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
2.2离子反应(第3课时)教案
第二节《离子反应》教学程序设计第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入实验探究同学们在上节学习了物质的分类及其应用，初中已经观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验,请同学们认真观察导电演示实验，通过导电实验。
讨论交流、分析下列问题。
1、对下列物质按照是否导电进行分类。
2、对能导电物质根据导电原理是自由电子导电和自由移动离子导电进行分类。
教师演示：Cu 、NaOH水溶液、NaCl水溶液、H2SO4 溶液、酒精、水。
等的导电实验。
1、学生认真观察实验现象，在学案中从分类的角度填写化学式。
1、小组讨论交流对导电物质的导电原理进行分类，填写学案。
1通过导电实验自然地引入新课。
2物质的分类知识的应用，探讨导电本质。
为电解质、电离的学习准备。
新知学习新知学习评价交流1、实物投影学生学案、练习。
2、归纳整理学生思路。
（教师板书）根据物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。
NaOH、NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。
H2SO4溶液中，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。
酒精不能够导电，因为不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。
1、通过小组讨论交流，探讨导电本质。
为电解质、电离的学习准备。
2、引导学生开展讨论活动和相应的合作学习，交流学习活动。
归纳思考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物学生在学案上完成练习。
讲解新概念、加深对概念的理解归纳整理⑴电解质指的是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物不是电解质。
新知学习随堂练习（PPT展示）下列哪些物质属于电解质？CuSO4、NaOH、HCl、Fe，盐酸溶液，蔗糖。
学生在学案上完成练习。
1、知识的掌握情况。
2、进一步帮助学生理解、掌握电解质的概念。
了解非电解质的概念思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？1、电离及电离方程式NaCl溶液电离的：FLASH课件。
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第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
考点一| 电解质[教材知识层面]1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
[高考考查层面]命题点1有关电解质的判断[典题示例]1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：选C在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
()(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。
()提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[方法技巧]解答电解质的相关判断题目时的注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
命题点2电离方程式的书写[典题示例]1．写出下列物质的电离方程式：(1)CH3COOH：____________________________________________________________；(2)Ca(OH)2：_____________________________________________________________；(3)NH3·H2O：______________________________________________________________;(4)BaSO4：________________________________________________________________；(5)NaHSO4：_______________________________________________________________;(6)NaHCO3：______________________________________________________________。
答案：(1) CH3COOH H＋＋CH3COO－(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(3)NH3·H2O NH＋4＋OH－(4)BaSO4===Ba2＋＋SO2－4(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(6)NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－32．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3＋H2O===[Al(OH)4]－＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4解析：选D A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
[方法技巧]电离方程式书写的思维模型[考点达标层面]1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－解析：选C电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，故不存在电离方程式，D错。
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦考点二| 离子反应[教材知识层面]1．离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
它是指在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件：①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。
强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：——写出正确的化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑——把易溶解且易电离的物质写成离子形式CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑——删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑——检查方程式两边是否符合质量守恒和电荷守恒(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
[高考考查层面]命题点1考查离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断常从以下四个方面设置“陷阱”：陷阱1分析离子反应的原理是否正确(1)看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。
(3)看反应物或产物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(4)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确。
[典题示例]1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4。
()(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。
()(3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。
()(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
()(5)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
()(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。
()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
()(9)NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===H2CO3＋OH－。
()解析：(1)NH3·H2O为弱碱不能溶解氢氧化铝；(2)Fe3＋会氧化I－；(3)Na先和水反应生成NaOH，OH－后与Cu2＋形成Cu(OH)2沉淀；(4)生成Fe2＋；(5)不能生成氢气；(6)忽略了Cu2＋和OH－的反应；(7)HNO3会氧化Fe2＋；(8)H＋和OH－的配比不对，应为2∶2; (9)应用可逆符号。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×陷阱2分析电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。
(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。
(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。
如在水溶液中HCO－3写成H＋＋CO2－3是不对的。
[典题示例]2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。
()(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。
()(3)Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。
()(4)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
()(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。
()解析：(1)中CH3COONH4应该拆分；(2)中Ca(HCO3)2应该拆分；(3)中Na2O2固体不能拆分；(4)中碳酸锌不能拆分；(5)中Mg(OH)2不能拆。
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×陷阱3分析离子方程式是否守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。