四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题-含解析

四川省宜宾市2018届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 14C可用于文物年代的鉴定B. BaCO3在医学上可用作钡餐C. 明矾可用于饮用水消毒D. 高纯度的SiO2可用于制光电池【答案】A【解析】A. 14C可用于文物年代的鉴定，故A正确；B. BaCO3溶于胃酸产生有毒离子Ba2+，故B错误；C. 明矾的净水作用在于铝离子水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不可用于饮用水消毒，故C错误；D. 高纯度的Si可用于制光电池，故D错误。

故选A。

2. 下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A. b与d互为同系物B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C. b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面【答案】D【解析】A. b与d的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故A错误；B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、2、4，故B错误；C. p能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面，故D正确。

故选D。

3. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液加入50mL水稀释加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4 C 验证乙烯的生成溶液D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能达到实验目的；B. 硫酸溶液与水的体积之和不等于所配溶液的体积，故B不能达到实验目的；C. 乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热时乙醇蒸气逸出，故C不能达到实验目的；D. 乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，故D能达到实验目的。

故选D。

4. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是A. 原子半径：R＞TB. 氧化物对应水化物的酸性：W＞QC. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD. Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由图可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。

Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。

相应地元素R、T、W分别是氧、硅、氯。

A. 原子半径：Si>S>O，故A错误；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故B错误；C. 非金属性：O>S>P，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，故C正确；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

5. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 3.6 g D2O中含有的中子数为2N AB. 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N AD. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2N A【答案】B点睛：解答本题选项C容易忽略在标准状况下HF不呈气态，实际上在标准状况下HF为液体，此时的HF自然不再适用于22.4L/mol。

6. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。

下列说法正确的是A. Fe(II)为阳极B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D. 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】C【解析】A. H+向右移动，表明M电极是负电极，Fe(II)为阴极，故A错误；B. 酸性溶液中没有大量OH-，M电极的电极反应式为CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B错误；C. Fe(Ⅰ)产生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，电解一段时间后，Fe(II)产生的OH-大量移向阳极区，在Fe(Ⅰ)极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正确；D. 6Fe2+～Cr2O72－，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原，故D错误。

故选C。

点睛：解答本题的难点是选项D，Fe(Ⅰ)产生Fe2+，Fe–2e－Fe2+，6Fe2+＋Cr 2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，因此，电路中每转移6 mol电子，最多有0.5mol Cr2O72－被还原。

7. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。

下列说法正确的是A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/LB. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)【答案】B【解析】A. M点溶液体积大于20mL，2c(HA－)+c(A2－)<0.2 mol/L，故A错误；B. 溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，N点溶液呈酸性，c(H+)>c(OH－)，c(HA－)=c(A2－)，则c(Na+) < 3c(HA－)，故B正确；C. 若N点溶液pH =4.2，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA－)+2c(A2－)，则Ka(H2A)==c(H+)=10-4.2=10-(5-0.8)，数量级为10−5，故C错误；D. N点溶液2pH =4.2，所以V(NaOH)=20mL时的溶液中：c(H+) > c(OH－)，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题的难点是选项C，在计算N点平衡常数Ka2(H2A)时，没有具体的c(HA－)和c(A2－)，需要找出c(HA－)与c(A2－)之间的关系：c(HA－)=c(A2－)。

8. CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2]（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_______。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。

【定性实验】（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。

【定量实验】为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。

a．澄清石灰水 b．碱石灰 c．氯化钙溶液 d．浓硫酸（5）各装置接口的连接顺序：a→_______（填字母序号）。

（6）装置D的作用是_______。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。

实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3•yCu(OH)2中=_______（列式表示）。

若无D装置，则的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【答案】 (1). Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2 (2). 碳酸铜遇水会发生双水解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物 (3). 蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色 (4). adb (5). c b→d或cbd或cbde (6). 防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果 (7). (8). 偏大【解析】本题主要考查对于探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀成分实验的评价。

（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是碳酸铜遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色，证明假设3成立。

（4）C用来吸水水蒸气，B用来吸收二氧化碳，D用来吸收空气中的二氧化碳，所以B、C、D 中的试剂依次为adb。

（5）各装置接口的连接顺序：a→cb→de。

（6）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B而影响测定结果。

（7）装置B吸收的二氧化碳的物质的量为m2 /44mol，CuCO3的质量为31/11m2 g，Cu(OH)2的质量为(m1-124/44m2)g，物质的量为(m1-124/44m2)/98mol，则xCuCO3•yCu(OH)2中=。

若无D装置，x增大，则的值偏大。

9. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。

“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是_______。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。