【2019最新】高三化学二轮复习 考点突破65 离子晶体(含解析)
离子晶体-高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修2)
4、对大量无机和有机物质都表现出良好的溶解能力，且具有溶剂和催化剂的 双重功能，可以作为许多化学反应的溶剂或催化活性载体。由于离子液体的这些 特殊性质和表现，它与超临界CO2、双水相一起构成三大绿色溶剂，具有广阔的 应用前景。
1、请同学们揉捏食盐晶体，感受NaCl晶体硬度较大，难以压缩的特点。 2、列举生活中的一些现象，如烧烤、爆炒等加入食盐，都未见其熔融，说明熔点高。
氯化钠
知识精讲 交流讨论
为什么食盐的熔点较高呢？ Na+
ClNaCl晶胞
离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们 由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。
化合物
CaO CuCl2 NH4NO3 BaSO4 LiPF6
熔点 /℃ 2613 1326 169.6 1580
200分解温度
化合物
Na2SO4 Ca2SiO4 Na3PO4 CH3COOCs NaNO2
结论： 不同类型离子晶体的熔点差距也较大
熔点 /℃ 884 2130 340 194 270
知识精讲
CsCl 645 1290
离子半径： Na+＜Cs+
知识精讲 二、离子晶体
离子 晶体
1、概念：由离子键形成的晶体。
Na+
2、构成微粒：阴、阳离子。
Cl-
3、粒子间作用力：离子键。
NaCl晶胞
离子晶体的判断方法是什么？
1、构成微粒：离子
2、粒子间作用：离子键
知识精讲 二、离子晶体
胆矾CuSO4·5H2O
萤石CaF2
高中化学离子晶体知识点总结
离子晶体知识点总结一、离子晶体1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体晶体晶胞详NaCl ①Na 晶中Na 的位为6，Cl 的位为②Na (C －距且近Na (C －12个③个CsClCaF21．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
2．四种晶体结构和性质的比较导电性不良导体(熔化后或溶于水时导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良二、晶格能1．概念气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。
2．影响因素3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
化学，。
【课件】离子晶体课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
的是( A )
√A．该晶体的化学式为ZXY3 晶胞内属于晶胞
×B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 ×C．每个X周围距离最近的Y有8个 6个
顶点为8个共用
1 3 1
×D．每个Z周围距离最近的X有16个 8个
金属晶体熔点差别大，无可比性
棱上为4个共用
人教版高中化学选择性必修二 第三章 晶体结构与性质
§3-3-2
离子晶体
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质
目录
1 离子晶体 2 典型晶胞 3 晶格能
一.离子晶体
1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键
没有方向性和饱和性 4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
因此：xM=×abc×NA
1um=10-6m=10-4cm 1nm=10-9m=10-7cm 1pm=10-12m=10-10cm
随堂练习
1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距
离为a cm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化
铯晶体密度是（ C ）
8M A. NAa3
离子晶体的特点
⑴无单个分子；无分子式。 ⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 ⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。 ⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。
科学视野---碳酸盐的受热分解
碳酸盐的受热分解：是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使 碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
三.晶格能 ---可以用来衡量离子晶体稳定性的数据
6
6
思考：右图所示是CsCl的晶胞吗？为什么？
试着找出CsCl的晶胞：
高三化学离子晶体知识点
高三化学离子晶体知识点离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
在高三化学学习中，离子晶体是一个重要的知识点，它涉及到离子的性质、离子的结构以及离子的特点等方面。
本文将从离子晶体的定义、结构与特点、晶体缺陷等几个方面进行论述。
一、离子晶体的定义离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，它的特点是具有高熔点、良好的导电性和脆性。
离子晶体可以分为金属离子晶体和非金属离子晶体两大类。
二、离子晶体的结构与特点离子晶体的结构由正负离子按照一定的比例排列而成，呈现出离子晶体的特有结构。
离子晶体具有以下特点：1. 离子的排列规则：离子晶体中正负离子按照尽量满足亲合力最大化和排斥力最小化的原则进行排列，形成紧密排列的三维离子晶体结构。
2. 离子的键合方式：离子晶体中的正离子和负离子通过离子键相互吸引，形成牢固的离子结构，使晶体具有较高的熔点和良好的导电性。
3. 离子晶体组成的常见离子键：常见的离子键有氯化物离子键、氧化物离子键、硫酸盐离子键等，它们的特点取决于离子的电荷和离子半径的大小。
4. 离子晶体的晶格：离子晶体具有规则的晶体结构，可以按照不同的晶格类型进行分类，如立方晶格、正交晶格、六方晶格等，每种晶格都有其特有的结构特点。
三、离子晶体的晶体缺陷离子晶体中常常存在晶体缺陷，主要有点缺陷、线缺陷和面缺陷。
晶体缺陷对离子晶体的性质和应用具有重要影响，主要体现在以下几个方面：1. 点缺陷：点缺陷是指晶体中一个或多个离子被替换或缺失的现象，主要包括阳离子和阴离子的空位缺陷、离子的替代缺陷等。
2. 线缺陷：线缺陷是指晶体中存在线状缺陷，如间隙线、位错线等。
线缺陷的存在对晶体的导电性和热传导性能有显著影响。
3. 面缺陷：面缺陷是指晶体中存在界面缺陷或晶体表面缺陷，如晶界、孪生面等。
面缺陷的存在对晶体的强度和稳定性有一定影响。
总结：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
它具有特定的结构与特点，包括离子的排列规则、离子的键合方式和晶格类型等。
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
离子晶体课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
旧知回顾 离子键 (1)概念：
阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。
静电引力和斥力
成键粒子
键的本质
（2）特征： 离子键没有方向性和饱和性。
（3）影响因素：
Na+ Cl-
一般说来，阴、阳离子的电荷数越 多 ，离子半径越 小 ，
离子键越强。
一、离子晶体 (1)概念：阳离子和阴离子通过离子键相互作用而形成的晶体。
NaCl晶胞
（2）常见的离子晶体
NaCl晶体 均为离子化合物
(2)晶胞中含有的离子数：
Na+：12×1/4+1=4
Cl-：8×1/8+ 6×1/2=4
化学式NaCl不表示分子式，而表示阴阳离子 个数比1:1
问题组一
1.每个 Na+周围最近且距离相等的 Cl- 有 个。 2.每个 Cl- 周围最近且距离相等的 Na+ 有 个。 3.每个 Na+周围最近且距离相等的 Na+有 个。 4.每个 Cl- 周围最近且距离相等的Cl-有 个。
第三章 晶体结构和性质
第三节 金属晶体和离子晶体
第二课时
离子晶体
下列晶体构成微粒有什么共同点？ 微粒之间存在哪种相同的作用力？
胆矾 CuSO4·5H2O
萤石 CaF2
重晶石 BaSO4
烧碱 NaOH
第2课时 离子晶体
1、掌握离子晶体的概念，能识别NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构。 2、认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
3.3.2《离子晶体》课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
阳、阴离子最小半径比计算过程： 阴离子相切围成最小立方体 设立方体的边长为 a
体对角线 = 2(r++ r－) = 边长 a = 2r－
= 0.732
3. 八配位的离子晶体 —— CsCl
Cl Cs
与Cs+等距最近的Cl－有8个（配位数8） 与Cl－等距最近的Cs+有8个（配位数8）
小结
r+/r≥0.225 ≥0.414 ≥0.732
配位数 4 6 8
典型代表 ZnS NaCl CsCl
➢ 阴阳离子的半径之比会影响离子晶体的结构
思考 ：离子晶体中，阴、阳离子的配位数一定相等吗？
Ca2+的配位数是多少？ 配位数是8（8个等距最近的F － ） F-的配位数是多少？ 配位数是4（4个等距最近的Ca2+） 离子晶体的结构还与什么因素有关？ 与阳、阴离子的电荷比有关
1. NaCl中存在分子吗？ 离子晶体中不存在分子，58.5是NaCl的式量，不是相对分子质量。
2. 比较晶体熔沸点的思路是什么？
确
分子晶体
比较的是分子间作用力。存在分子间氢键的比不存在的大。均无分子间氢 键，比较范德华力（结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大）
定 晶
共价晶体 比较共价键强度。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大。
没有相切，更稳定。 （阳离子与阴离子仍
若阳离子半径继续增大呢？ 配位数增大
相切，配位数仍然是4）
2. 六配位的离子晶体
阳离子位于阴离子形成的正八面体空隙
阳、阴离子最小半径比计算过程： 阴离子相切围成最小正八面体
设正方形的边长为 a a = 2r－
= 2(r++ r－)
高中化学专题3第二单元离子键离子晶体讲义精练含解析苏教版选修3
离子键离子晶体[目标导航] 1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。
能用电子式表示离子键及其形成过程。
2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。
一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
2．成键特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
议一议1．离子键的形成条件是什么？X表示，一般情况下，当元素的电负性差值比较大。
成键的两元素的电负性差用Δ答案XX<1.7，不发生电子转移，形成共用电子对，原Δ>1.7, 发生电子转移，形成离子键；当Δ子间形成共价键。
2．用电子式表示下列离子或化合物。
；OH；________________(1)Mg；2＋－＋2－O____________________NH________________24________________。
(2)NaO________________；NaO______________；NaN____________________；；NaOH____________________；CaC______________。
22H·····＋··＋ 2－·H]N 答3222MgCl______________案 (1)Mg[OH] [H········H·······2－O]O[ ·············＋··2－··2－＋＋＋· ]Na[O]Na[ONaO(2)Na···········??C[CaH] O[··············．······＋·－2··＋·＋2－···－2－· ClMgCl [][]Na]C二、离子晶体1．概念离子晶体是阴、阳离子通过离子键而形成的晶体。
高三化学选修三离子晶体知识点(人教版)
高三化学选修三离子晶体知识点（人教版）
1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?
2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?
干冰金刚石冰铜水晶碳化硅 NaCl CsCl
讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。
一、离子晶体
1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?
归纳小结:
(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。
2.离子晶体的类别
活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离
子晶体?
归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
精品小编为大家提供的高三化学选修三离子晶体知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高三化学选修三分子晶体和原子晶体知识点梳理
高三化学选修三晶体的常识知识点整理。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破：3.4 离子晶体【答案 解析】
2
Li2O
的密度为
8×7＋4×16 g·cm－3。 NA（0.466 5×10－7）3
【答案】 (1)520 498 2 908
8×7＋4×16 (2)
NA（0.466 5×10－7）3
7/7
能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离子的半径大小成反比。
q＋·q－ 晶格能＝K×
r
(3)晶格能与晶体的性质：晶格能的数据可以用来说明许多典型
的离子晶体的物理、化学性质的变化规律，晶格能较大，晶体的熔、
沸点越高，硬度越大。
(4)部分晶体的晶格能与晶体的物理性质
晶格能与物理性质的对应关系，如下表所示：
晶格能与离子型化合物的物理性质
人教版化学选修 3：
——《离子晶体》章节突破
一、离子晶体的晶格能
(1)概念
晶格能是指 1 mol 的离子化合物中的阴、阳离子，由相互远离的
气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开 1 mol 离子晶体使之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位：kJ·mol－1。
(2)影响晶格能的因素：离子的电荷和阴、阳离子的大小。晶格
933 1013 1074 1261 2196 2703 2843 3073 2833
硬度(莫氏标准) － － － － 3.3 3.5 4.5 6.5 9.0
1/7
题型 1 化学键的概念与实质 【例 1】 现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属和非金属化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引； ④根据电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－，可判断 HCl 分子里存在离子 键；
kJ·mol－1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量
离子晶体(教学课件) -高中化学人教版(2019)选择性必修2
3.3.2 离子晶体
年 级：高二
学 科：化学(人教版)
课标要求：
学习目标
1.借助离子晶体等模型认识晶体的结构特点。 2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。
素养要求：
1.结合常见的离子化合物和金属单质的实例，认识这些物质的构成微粒、 微粒间相互作用与物质性质的关系，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。 3.借助离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点，预测物质的性质， 形成证据推理与模型认知的核心素养。
和C1- 的配位数分别为
、
。 ④在NaCl晶体中，
围与它最接近且距离相等的Na+共
有
个同理：每个C1-周围与它最接近且距离相等的C1-
共有
个
●Na 0 Cl-
它们所围成的空间几何构 型是正八面体，有几个?
—CI
●Na+ 0
Cl-
Na
它们所围成的空间几何构 型是正八面体，有几个?
(1)每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
(3)离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强， 阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不 导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作 用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。 离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或 水合离子),在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电(4)溶解性： 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤 油)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引， 使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自 由移动的离子(5)离子晶体无延展性：离子晶体中阴、阳离子交替出现，层 与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶
3.3.2 离子晶体 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
离 子 构成微粒 晶
体
阴、阳离子 作用力
(单原子或多原子)
电中性分子
离子键 共价键
氢键 范德华力
问题 2
熔点 /℃ 沸点 /℃
HCl –114.18
–85
NaCl 801 1413
CsCl 645 1290
NaCl、CsCl 的熔、沸点比 HCl 的明显高很多，结合 晶体类型，你能推测其原因吗？
离子键强度较大，破坏它需要较多的能量 NaCl 和 CsCl 的晶体硬度较大，难以压缩，熔点和沸点较高
形成离子液体的阴、阳离子半径较大， 离子间的作用力较弱。
小结：离子晶体的认知模型
构成的微粒
阳离子 阴离子
微粒间相互作用
离子键
物质的聚集状态
物质的性质
离子晶体
性质差异较大
Cl－：8×
1 8
=1
(2)每个Cs＋周围与之等距且距离最近的
Cl−有__8___个，Cs＋有__6___个。
Cs＋
Cl−
(3)每个Cl−周围与之等距且距离最近的
Cs＋有__8___个，Cl−有__6___个。
Cs＋和Cl－的配位数均为 8
3、ZnS型晶胞
Zn2＋
S2−
(1)每个晶胞含Zn2＋、S2－的个数：
[任务二]典型离子晶体的结构 1、NaCl晶胞
Na＋：体心和棱中点 Cl－：面心和顶点
或者反之，交错排列
1、NaCl晶胞
Cl－→
Na＋→
(1)每个晶胞含Na＋、Cl－的个数：
1、NaCl晶胞
Cl－→
Na＋→
(2)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Na＋有__1_2__个。
(3)每个Na＋周围与之等距且距离最 近的Cl−有_____个。
【最新】2019年高三化学二轮复习 考点突破65 离子晶体(含解析)
【最新】2019年高三化学二轮复习考点突破65 离子晶体（含解析）1、下列叙述正确的是（）A．离子键只有饱和性没有方向性B．离子晶体中只含有离子键C．离子键的强弱可用晶格能来衡量D．构成NaOH离子晶体的作用力既有离子键又有共价键【答案】C【解析】离子键既没有方向性也没有饱和性，故A项错误；离子晶体中一定含有离子键，离子键是使离子构成晶体的作用力。
如果阴离子或阳离子中有原子团离子存在，则原子团内各原子是靠共价键结合的，但此时共价键并不是“构成晶体”的作用力。
所以B、D项都不对。
晶格能是破坏1 mol离子晶体使之成为气态离子时所需吸收的能量，晶格能大意味着晶体难破坏，即离子键强。
所以C项是正确的。
2、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D3、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体【答案】C4、下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A．分子晶体中都存在共价键B．SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】C【解析】A、单原子分子中没有化学键，故A错误；B、根据SiO2晶体的晶胞的结构可知，每个硅原子周围有四个氧原子与硅原子形成共价键，故B错误；C、根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2﹣分布在经过该Ti4+。
2019高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 离子晶体(含解析)-精选资料
2019高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编离子晶体（含解析）-精选资料1、下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D2、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物【答案】B3、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ）的分解反应 ICN →I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知(CN)2和卤素的性质相似。
以下有关ICN 的叙述中正确的是（ ）A ICN 不能和NaOH 溶液反应B ICN 是一种共价化合物C 将ICN 加入到氯水中可生成I2D ICN 的晶体是离子晶体【答案】B4、某化学式为AB 的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子 晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g ·cm-3，其摩尔质量为Mg ·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）-+r r ρA ．该晶体结构与ZnS 晶体相似B ．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C ．该晶体晶胞的边长为cm 34ρA N M D ．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体【答案】D5、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）。
3.3.2离子晶体-高二化学讲义(人教版2019选择性必修2)(原卷版)
第三章晶体结构与性质第三节离子晶体[学习目标]1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。
2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。
3．理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点，了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
4．知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普通存在的。
课前预习一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过形成的化学键，叫做离子键。
2.成键微粒：和。
①阴离子可以是离子或离子，如Cl、O2、H、O22、OH、SO42等。
②阳离子可以是离子(如K+、Ag+、Fe3+)或离子（NH4+）。
3.实质：离子键的本质是一种。
静电作用包括和力。
当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。
①阴、阳离子之间的使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的使阴、阳离子相互排斥。
②当阴、阳离子之间的和达到平衡时，阴、阳离子保持一定的，形成稳定的离子键，整个体系达到状态。
4.特征：离子键没有性和性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有性。
因此，以离子键结合的微粒倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到稳定结构。
5.形成条件：一般应满足两种元素的电负性之差大于这一条件，即活泼的金属与非金属之间通常能形成离子键。
6.影响因素：离子晶体中离子半径越，离子所带电荷越，离子键越。
二、离子合物与离子晶体1.离子合物：(1)由形成的化合物叫离子化合物。
(2)离子液体与离子化合物的区别①表示的物质不同：离子化合物是指所有的离子化合物，而离子液体所对应的是部分子化合物。
②不同：离子化合物对所含的阴、阳离子没有更具体的要求，而离子液体中的大多数含有体积很大的阴、阳离子。
③不同：离子化合物的熔点，有的较低，有的较高，有的很高，而离子液体保持液态的温度为室温或稍高于室温。
高三第二轮化学知识点
高三第二轮化学知识点回顾一、离子与离子键在高中化学中，我们学习了离子和离子键的概念。
离子是由带正电荷或带负电荷的原子或原子团组成的化学实体。
离子化是指原子或分子通过失去或获得电子而形成离子。
离子之间通过电荷的相互吸引形成离子键。
离子键具有高熔点、高沸点和良好的导电性等特性。
二、共价键与分子共价键是由共享电子对形成的。
共价键是由两个非金属原子之间的电子对共享而产生的。
分子是由共价键连接在一起的原子构成的。
根据共享电子对的数量，分子可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子。
三、功能团功能团是指分子中具有一定化学性质的基团。
它赋予了分子一些特别的性质，例如醇中的羟基(-OH)可以发生酯化反应，酮中的羰基(C=O)可以发生加成反应等。
对于有机化学而言，了解各种常见的功能团可以帮助我们理解有机化合物的性质和反应。
四、物质和化学方程式物质可以是纯物质或混合物。
纯物质是指成分恒定的物质，可以是单质或化合物。
混合物是指由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
化学方程式用于描述化学反应过程中物质之间的质量变化关系。
它由反应物和生成物组成。
五、化学计量与摩尔化学计量是用于确定化学反应中物质的质量之间的数量关系。
它涉及到反应物质的化学方程式、摩尔质量和摩尔比的计算。
摩尔是一个数量单位，用来表示物质的数量。
其中，1摩尔的物质包含6.02×10^23个粒子。
了解化学计量关系可以帮助我们计算反应过程中物质的质量和反应的理论产率等。
六、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指在一个封闭的系统中，反应物与生成物的浓度（或分压）保持不变的状态。
平衡常数用于描述反应在平衡时的浓度关系。
化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。
七、溶液和酸碱中和反应溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比应满足化学方程式的要求。
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A．B2A
【答案】B
A．ZXY3 B
【答案】A
7、用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（
A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为。
A．87.5% B．92.9% C
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，在该晶胞中共含
个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为×
－－。
(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格【答案】(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋
(2)B、C
(4)
方程式是
二甲戊烷）
【答案】(1) 3d104s1
(2) Na<Al<Mg
(3) sp N2O(或CS2等)
②Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。
配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为，
③某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。
它与N3-形成晶体的结构如图所示。
X+的符号是，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有个。
（2）请阅读下表中的数据
分析表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论
是。
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。
现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：
①该化合物中存在的化学键类型有。
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有___ _。
【答案】（1）①NBr3＞NCl3＞NF3 ，三角锥型
②6
（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式
为．超高导热绝缘耐高温纳米XB 在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于
晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由
是．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十
O2=ZCI十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是（填序号）．①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2 ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为；ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是．Y原子的杂化轨道类型是．
【答案】（1）非极性分子；2；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2Al（OH）4+3H2）；原子；分子间形成氢键；
（3）O＞N＞Al；
（4）[Ar]3d104s1或1s22s2 3S23p63d104s1；③；
．
；
，．。