化学分析实验部分思考题与答案
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下)基本知识问答1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免?答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
(3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。
(5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。
(6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。
(7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。
(8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。
(9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。
(10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。
2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。
方法误差可通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。
3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。
精密度高不一定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。
准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。
4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.4%0.0500称取试样的质量为1.000g，相对误差为：E 0.0002 100% 0.02%1.000这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
分析化学实验思考题部分答案
实验内容实验一、分析天平的使用及称量练习（一）基本操作：分析天平称量（二）思考题1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。
实验二、滴定分析基本操作练习（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作（二）实验注意问题：1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？（三）思考题1 HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思量题答案实验思量题：分析化学实验思量题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思量题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思量题，需要进行分析和解答。
3. 实验思量题及答案：3.1 思量题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或者碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或者碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思量题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或者其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以匡助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思量题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或者标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
分析化学实验思考题
实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。
2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。
Cr（失效）。
溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。
递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。
5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。
实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。
绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。
2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。
排气：减少误差。
迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。
3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。
4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。
保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。
实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。
2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。
分析化学实验课本思考题
分析化学实验课本思考题一．分析天平称量练习1.分析天平有哪几种称量方法？指定质量试样的称量方法，减量法称样2.分析天平称量操作练习实验中称量结果应记录至几位有效数字?为什么?四位，分析化学的要求，一般精确到0.1mg3. 使用称量瓶的时,如何操作才能保证试样不至损失？首先一定要用干净的纸条或者手套。
使用称量瓶，容易出问题的就是粉末状的吧。
注意动作要缓慢一些，减量法称取物质时，在锥形瓶或小烧杯上边磕上沿边慢慢竖立，这样基本就不会弄在外面了。
4. 在递减称量法称出样品过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？偏轻，样品吸湿则有效含量就少了。
二．容量仪器的校准1. 为什么要进行容量仪器的校正？校正可以知道仪器的精准度的状况，更重要是可以保证被校验仪器或设备的所量测数据的精准度！继而保证所测量产品品质！2. 分段校准滴定管时为什么每次都要从0.00 ml开始？因为制作滴定管的工艺问题,刻度不是很准确,且刻度越大误差越大.由于每次从0.00开始,这样就排除了起始的误差,使误差减少到最低,提高测量的精准度.。
三．滴定分析基本操作练习1. 配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?普通的小数点后两位的天平就可以了，因为氢氧化钠吸湿非常厉害，如果用四位小数的天平会发现最后一位小数不停的增加，根本无法读数，所以不是所有时候都是越精密越好的。
2. 配制NaOH标准溶液时,固体NaOH的称取为什么用台称,而不用电子分析天平?氢氧化钠标准溶液是先粗配再用标准算来滴定，没有必要，因为氢氧化钠会吸水，就是用电子天平也称不准，配的标准溶液是要重新测浓度的3.移液管，吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用为什么？其实对于完全洁净干燥的前三者，也不必润洗。
但是由于不能保证其绝对洁净干燥，因此通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。
前三者是量器，考虑了挂壁体积，因此可润洗。
分析化学实验思考题
实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2①V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-②V1>0 V2=0时，组成为：OH-③V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-④V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-⑤V1=V2时，组成为：CO32-实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
实验七水的总硬度的测定思考题：2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？答：因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。
分析化学实验思考题参考答案
实验一滴定练习1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？答：台秤。
NaOH不是基准物质，只能粗配后用基准物质标定。
2、NaOH溶液和HCl溶液能直接配制成准确浓度的吗？为什么？答：均不能。
NaOH和HCl不是基准物质。
NaOH易吸收H2O及CO2，盐酸易挥发。
3、滴定管为何要用滴定剂润洗？滴定中使用的锥形瓶是否也要润洗？为什么？答：残留的水会稀释溶液。
锥形瓶不需润洗，润洗会引入待测物质。
4、HCl溶液与NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞作为指示剂呢？答：颜色由浅入深，变色明显易于观察。
实验二KHP标定NaOH1、标定NaOH溶液的基准物质常用的有哪些？本实验采用的基准物质是什么？与其他基准物质相比它有什么显著的优点？答：标定NaOH基准物质常用邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]、草酸[H2C2O4.2H2O]和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，本实验采用邻苯二甲酸氢钾,与其他基准物质相比分子量大且稳定。
2、称取NaOH和KHP各用什么天平？为什么？答：NaOH台秤，间接法配制。
KHP分析天平，是基准物质直接法配制。
3、已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的二氧化碳，以它测定HCl溶液的浓度，若用PP为指示剂，对测定结果有何影响？若改用MO为指示剂，结果又如何？答：PP偏大，产物为NaHCO3；MO无影响，产物为H2CO3。
4、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又会变为无色的原因是什么？答：变色点9.1。
吸收CO2，溶液酸性增加，pH下降。
5、用KHP标定0.1mol/L NaOH标准溶液时，怎样计算出用量为0.4~0.6g？为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？答：m=cVM=0.1×（20~30）×204.1=0.4~0.6（g）（耗滴定剂20-30ml）突跃范围为碱性，PP变色范围在突跃范围内，MO不在。
分析化学实验思考题答案
实验一阳离子第一组（银组）的分析思考题：1．沉淀第一组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？若在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，沉淀第一组阳离子在酸性溶液中进行是为了防止后面几组阳离子中易水解离子的水解生成沉淀而进入第一组。
若在碱性条件下进行，第一组以后的大部分阳离子将生成沉淀，达不到分离的目的。
2．向未知溶液中加入第一组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第一组阳离子都不存在？答：不能。
向未知试液中加入第一组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，但不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1，或温度较高时，Pb2+将不在第一组沉淀，而进入第二组。
Cl-离子浓度太大，Ag+，Hg22+离子浓度太低，也难以生成沉淀。
3．如果以KI代替HCl作为第一组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI代替HCl作为第一组组试剂时：(1)、酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第一组，同时后面几组较多离子与I-反应生成沉淀进入第一组，达不到分离的目的。
(2)、具有氧化性阳离子将与I-发生氧化还原反应，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
(3)、I-比Cl-更容易使与金属离子形成络合物，而得不到沉淀。
(4)、引入了K+，对K+的鉴定结果难以下确定结论。
实验二阳离子第二组（铜锡组）的分析思考题：1．沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物时：(1)、若酸度偏高时，本组溶解度较大的CdS、SnS（包括第一组的Pb2+进入第二组后）不生成硫化物沉淀而进入第三组。
(2)、若酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS（溶解度较大）沉淀进入第二组。
(3)、酸度偏低不利于As、Sb、Sn生成硫化物沉淀。
2．在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1?答：先调至0.6mol·L-1HCl酸度，因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下进行，然后再稀释一倍(并且本组离子沉淀时酸度要增高)，使最后的酸度为0.2 mol·L-1，因Cd2+（包括第一组未沉淀的Pb2+）的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案
分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g称量误差r 0.00020.25%0.1% 0.08E==>而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26gr 0.00020.1% 0.26E=<∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
第二章误差与数据处理1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。
4．例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.022%0.90=，若使误差小于0.1%，需增加称样量10~20倍。
5．称样3.5g，称量误差为0.13%3.5=，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%，与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定1．物料平衡：[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(FeCl3)电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-]质子条件式：[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]2．pH指-lg a(H+)，滴定到50%时[HA]=[A-], 所以应为MaK。
4．（1）用NH4F掩蔽Fe3+、Al3+时，起作用的是F-，应使pH>4才能主要以F-形式存在。
化学分析思考题与习题与答案
分析化学思考题与习题（化学分析部分）1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？2、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？3、什么是系统误差？如何减免？4、什么是偶然误差？如何减免？5、判断下列情况对测定结果的影响。
(1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。
(2)标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。
6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为pH4.5～6.5，该指示剂的离解常数为多少？7、下列同业用NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突越？(1)HCl+H3BO3(2)Na2HPO4+NaH2PO4(3)H2SO4+H3PO4(4)NaOH+Na3PO48、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点？为什么？9、何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有何联系与区别？10、如何提高配位滴定的选择性？11、何谓条件电极电位？它与标准电极电位有何异同？哪些因素影响条件电极电位的大小？12、为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点？14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量，特取试样0.0250g，测得试样中P2O5为27.360%，该结果是否合理？应如何表示？15、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准溶液2.50ml，相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？16、下列数据各包括几位有效数字？(1)0.00330 (2)10.030 (3)0.072 (4)4.20×10-4 (5)40.02% (6)Ph=2.38 (7)0.00002 (8)π17、欲配制浓度为0.20mol/L的下列各物质溶液各2000ml，应取其浓溶液多少毫升？如何配制？(1)浓盐酸（密度1.18g/ml，含HCl 37%）(2)氨水（密度0.89g/ml ，含NH 3 26%）18、选用邻苯二甲酸氢钾（KHC 6H 4O 4）作为基准物质来标定浓度为0.2mol/L 的NaOH 时，若要使NaOH 溶液用量控制在25ml 左右，应取基准物质多少克？若改用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）作基准物，应称取多少克草酸？19、分析苯巴比妥钠（C 12H 11N 2O 3Na ）含量，称取试样0.2014g ，加碱溶解后用HAc 酸化，转移至250ml 容量瓶中，加入25.00ml0.03100mol/L Hg （ClO 4）2，稀释至刻度，此时生成Hg （C 12H 11N 2O 3）2，干过滤，弃去沉淀，移取25.00ml 溶液，加入10ml 0.010mol/L MgY 溶液，在pH=10.0用0.01234mol/L EDTA 标准溶液滴定置换出来的Mg 2+，消耗3.6ml 。
检验分析化学思考题与习题答案
思考题与习题答案第二章 误差和分析数据的处理1. 系统误差：（1）（2）（3）（4）（5）（8）（9）（10） 偶然误差：（6）（7）2. 绝对误差：测量值与真实值之差。
相对误差：绝对误差在真实值或测量值中占的百分率。
绝对偏差：个别测得值与测得平均值之差。
平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值。
相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分率。
标准偏差：各单次绝对偏差的平方和除以测定次数减1的平方根。
置信区间：真实结果所在的范围。
有效数字：能测量到的数字。
3. （1）四； （2）三； （3）三； （4）五； （5）三； （6）二； （7）三； （8）四； （9）二； （10）一； （11）四； （12）∞。
4. （1）00.302.502.802.5020.802.59967.0994.7=-≈-=-÷≈原式 （2）0712.01401.6010.50325.0≈÷⨯⨯≈原式 （3）249.066.1414.0≈÷≈原式（4）30.50121.000218.0107.117.427.14≈⨯-⨯+⨯≈-原式 （5）1370.2100.210][---+⋅⨯≈=L mol H5. 解：0000432103.20405.2004.2003.2001.204=+++=+++=X X X X X00001102.003.2001.20-=-=-=X X d00002200.003.2003.20=-=-=X X d0003301.003.2004.20=-=-=X X d004402.003.2005.20=-=-=X Xd00004321013.0402.001.000.002.04=+++=+++=d d d d d000065.010003.20013.0100=⨯=⨯=Xd RAD22002020242322212018.03)02.0()01.0()00.0()02.0(141=+++-=-+++=-=∑d d d d n dS iX000090.010003.20018.0100=⨯=⨯=XS RSD X6. 解：)(1035.061034.01018.01032.01036.01060.01029.061654321-⋅=+++++=+++++=L mol X X XX XX X)(0006.01035.01029.0111-⋅-=-=-=L mol X X d)(0025.01035.01060.0122-⋅=-=-=L mol X Xd)(0001.01035.01036.0133-⋅=-=-=L mol X X d)(0003.01035.01032.0144-⋅-=-=-=L mol X Xd)(0017.01035.01018.0155-⋅-=-=-=L mol X X d )(0001.01035.01034.0166-⋅-=-=-=L mol X X d0014.05)0001.0()0017.0()0003.0(0001.00025.0)0006.0(1612222222625242322212=-+-+-+++-=-+++++=-=∑d d d d d d n dS iX79.10014.01035.01060.0=-=-=SXX G 异常计n=4查表得89.1=表G ，则计表G G >，故0.1060应当保留。
分析实验思考题及部分答案.doc
邻二氮菲吸光光度法测定铁1．本实验量取各种试剂时应分别采取何种量器较为合适？为什么？答：本实验所用的溶液量都比较少，用移液管或吸量管比较合适。
标准铁试样的量取要特别准确，而其他的试剂，如phen、NaAc等，都为过量，相对要求不是很严格。
2．怎样用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量？试拟出简答：绘制出工作曲线（1）用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）含量：取试样适量，加入1mL 盐酸羟胺，2mLPhen，5mLNaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即0.0mL铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
（2）用吸光光度法测定水样亚铁的含量：加入2mLPhen，5mLNaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即0.0mL铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
最后根据工作曲线上得出水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量。
硫酸铵中氮含量的测定NaOH溶液滴定？1．NH为NH的共轭酸，为什么不能直接用+4 3答：NH Ka=5.6×10 -1+4KaC≤10-8所以不能用碱直接滴定2．NH4NO3,NH4Cl,NH4HCO3中含氮量能否用甲醛法测定？答：NH4NO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因为NO3-上的N无法用甲醛法进行测定。
NH4Cl中的氮量的测定能用甲醛法NH4HCO3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用NaOH溶液滴定时，HCO3-中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
3．为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
分析化学实验思考题
实验一：绪论（容量仪器洗涤、使用和洗液配制）&天平（电子天平的使用和递减称量法操作）1.滴定分析用玻璃器皿洗净的要求是什么?为什么要达到这一要求?有物质没有洗干净，减少误差。
2.使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？环保问题：+6Cr对环境有害，可以重复试验；安全问题：具有腐蚀性。
Cr（失效）。
溶液安全变为绿色+33.固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？各适合何种式样的称量？CO反应粉末，固定质量称量法：空气中稳定的物质，不会被氧化与2少颗粒状操作简单，只称一次。
递减称量：称量瓶减少物质与空气接触，在空气中不稳定的物质操作复杂称2次4.直接称量法中天平零点是否一定要调至“0.0000g”处？不一定。
5.单次减重称量法中敲样后为什么出现负值？单次减重称量法称量时称量瓶和物质去皮后为0.0000g，倒出一部分后，所以会出现负值。
实验二：滴定分析操作1.使用胖肚移液管、刻度吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否需要吹出？使用前不烘干，刷洗，用水洗，最后要润洗。
绝大部分移液管不需要，除非标有“吹”，否则不用吹出。
2.滴定管的涂油、排气操作为何？在滴定过程中若有漏液现象应如何处理？涂油：防漏，使活塞旋转自如；迅速转转活塞。
排气：减少误差。
迅速旋转活塞（倾斜045）可能凡士林油损耗，再次涂油试试。
3.锥形瓶用前是否需要烘干？是否需用待测溶液淋洗？不需要烘干，一定不可以淋洗。
4.为什么滴定分析要用同一支滴定管移液管？滴定时为什么每次都从零刻度或零刻度以下附近开始？每支滴定管移液管误差不同。
保证一次滴定用量，减少误差，保证20ml 以上。
实验三0.1mol/L 盐酸标准溶液的配制与标定1.如何配制盐酸（0.2mol/L）溶液1000ml？计算所需溶液的体积，然后说说操作。
2.用碳酸钠标定盐酸溶液，滴定至近终点时，为什么需大力振摇？反应生成的二氧化碳遇水变为碳酸，然后溶液形成缓冲溶液，影响指示剂变色和实验的准确性。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案问题一：为什么我们在分析化学实验中常常使用滴定法？答：滴定法是一种定量分析方法，通过加入已知浓度的标准溶液到待测溶液中，并观察溶液的颜色、电位或其他性质的变化来判断滴定终点的达到。
滴定法具有快速、简单、准确的特点，因此在分析化学实验中得到广泛应用。
滴定法的使用有以下几个原因：1.准确性：滴定法在实验操作方法比较简单的情况下可以达到较高的准确度。
利用标准溶液的浓度和体积可以计算出待测溶液中所含物质的浓度。
同时，滴定法在标准操作下可以避免外部环境因素对实验结果的干扰，提高了实验结果的可靠性。
2.迅速性：滴定法通常只需要一次实验就能得到分析结果，节省了时间和实验成本。
滴定法操作简便，所需的仪器设备相对较少，因此也可以大规模应用于工业生产和实验室日常分析中。
3.广泛性：滴定法适用于各种各样的分析化学测定，可以用于分析酸碱、氧化还原和络合反应等。
无论是无机分析、有机分析还是生化分析，滴定法都可以提供有效的定量分析方案。
4.经济性：滴定法的设备和试剂相对较为简单，成本较低。
标准溶液的制备也相对容易，通常只需要一些常见的试剂和玻璃仪器。
因此，在实验教学和科研工作中，滴定法可以提供经济可行的分析手段。
综上所述，滴定法由于其准确性、迅速性、广泛性和经济性等优点，成为分析化学实验中常用的定量分析方法。
它帮助我们准确地测定各种物质浓度，为科学研究和工业生产提供了重要的数据支持。
问题二：在滴定法中，我们通常使用酸碱指示剂来判断滴定终点。
请简要介绍酸碱指示剂的原理及常用的酸碱指示剂。
答：酸碱指示剂是一种特殊的化学物质，它在不同pH值条件下呈现不同的颜色。
滴定法中使用酸碱指示剂的原理是基于指示剂颜色变化与溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度之间的关系。
常用的酸碱指示剂有以下几种：1.酚酞：酚酞为弱酸性指示剂，其酸性形式为无色，碱性形式为粉红色。
在酸性溶液中，酚酞保持无色，而在碱性溶液中则呈现粉红色。
酚酞常用于酸对碱的滴定实验中，如测定醋酸含量等。
分析化学实验思考题及答案
分析化学实验思考题及答案定量分析实验（实验五~~~实验六）实验五混合碱的分析（双指示剂法）思考题：1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2①V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-②V1>0 V2=0时，组成为：OH-③V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-④V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-⑤V1=V2时，组成为：CO32-实验六EDTA标准溶液的配制与标定思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？解：六次甲基四胺与盐酸反应为：(CH2)6N4+HCl==(CH2)6N+H+·Cl-反应中盐酸的物质的量：六次甲基四胺的物质的量：故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：六次甲基四胺盐的浓度为：根据一般缓冲溶液计算公式：得：（六次甲基四胺pKb=8.85）4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不易得到明显的滴定终点。
分析化学试验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验十一高锰酸钾法测定过氧化氢的含量思考题：1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。
2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
实验十二软锰矿中MnO2含量的测定思考题：1.为什么MnO2不能用KMnO4标准溶液直接滴定？答：因MnO2是一种较强的氧化剂，所以不能用KMnO4标准溶液直接滴定。
2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？答：应以H2SO4控制溶液酸度，酸度不能过低，否则KMnO4生成MnO(OH)2沉淀。
溶液的温度应控制在70～80℃，若超过90℃易引起Na2C2O4分解。
实验十三SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量（有汞法）思考题：1.在预处理时为什么SnCl2溶液要趁热逐滴加入，而HgCl2溶液却要冷却后一次加入？答：用SnCl2还原Fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，使SnCl2过量太多不易除去。
在热溶液中，Hg2+可能氧化Fe2+引起误差，故在加入HgCl2前溶液应冷却至室温。
2.在滴加前加入H3PO4的作用是什么？加入H3PO4后为什么要立即滴定？答：因随着滴定的进行，Fe(Ⅲ)的浓度越来越大，FeCl-4的黄色不利于终点的观察，加入H3PO4可使Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除。
同时由于Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
在H3PO4溶液中铁电对的电极电位降低，Fe2+更易被氧化，故不应放置而应立即滴定。
[理学]化学分析实验部分思考题
![[理学]化学分析实验部分思考题](https://img.taocdn.com/s3/m/c564d320f011f18583d049649b6648d7c1c708a4.png)
化学分析实验课讲稿单位：药科学院教研室：分析化学教研室******2007年9月实验三HCl标准溶液的配制和标定思考题1. 滴定分析用玻璃器皿洗涤的要求是什么？为什么要达到这一要求？答：玻璃器皿应洁净透明，不挂水珠，内外壁为水均匀润湿，以保证器皿彻底干净，不残留其它杂质。
2. 使用铬酸洗液应注意什么问题？为什么？答：有腐蚀性，切勿洒在皮肤、衣物上，用过的仍倒回储液瓶中，可继续使用直至变绿失效为止。
勿倒入水槽，废液也应回收处理，保护环境。
3. 使用移液管、吸量管应注意什么？留在管内的最后一点溶液是否吹出？答：洗涤用铬酸洗液、蒸馏水、移取液润洗三次，以除去残留的水分。
留在管尖的最后一点溶液不用吹出（除非管上表明“吹”字），在校正移液管时，未将这部分溶液体积计算在内。
使用后，应立即洗净放在移液管架上。
实验四 药用硼砂的测定思考题1、硼砂是强碱弱酸盐，可用盐酸标准溶液直接滴定，醋酸钠也是强碱弱酸盐，是否能用盐酸标准溶液直接滴定？答：不可以。
硼酸为弱酸其Ka 为5.4×10-10，则相应的共轭碱H 2BO 3－，K b 为1.8×10-5，设浓度为0.1 mol/L ，则C b K b >10-8，可以用HCl 溶液直接滴定；而Ac -的K b =5.6×10-10，C b K b <10-8，故不能用HCl 溶液直接滴定。
2、Na 2B 4O 7.10H 2O 用HCl 标准溶液（0.2 mol/L ）滴定至计量点时的pH 值是多少？答：由 Na 2B 4O 7 + 2HCl → 4H 3BO 3 ＝ 4H 3BO 3 + 2NaCl设Na 2B 4O 7.10H 2O 的浓度为0.1 mol/L ，体积为20 mL ，则生成的硼酸浓度为C = 0.1×20×4/（20+20）= 0.2 mol/Lmol/L 1004.12.0104.5][510--+⨯=⨯⨯==KaC H lg[]pH H +=- pH ＝4.98注：学生也可以根据实验硼砂的称样量进行计算。
分析化学实验课后思考题答案
分析天平的称量练习1。
如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好?答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力,可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2。
什么是天平的零点和平衡点?电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？答：零点：天平没有载重情况时,天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。
平衡点：天平有载重情况时,两边载重相等时，天平静止的那点。
天平零点的调节:用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。
偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点?宜在何种情况下采用？答：递减法：先称出（称量瓶+试样)倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减,得出倒出试样的质量。
增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。
递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气,二氧化碳发生反应的物质.5。
电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？答：打开天平门,将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE"键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6。
在实验中记录称量数据应准至几位?答：应准确至小数点后四位即0。
1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？答：因为每次称量会有±0。
1mg的误差，所以实验中m1—m2会有±0。
分析实验思考题参考答案
（二）注意事项1．当混合碱为NaOH 和Na 2 CO3 组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有CO2 的损失，造成CO2 损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H 2 O 的反应。
因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。
3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。
滴定过程中摇动要剧烈，使CO2 逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
七EDTA 标准溶液的配制与标定（一）基本操作1 容量瓶的使用（见P34-35）：（1）容量瓶的准备：试漏、洗涤（2）容量瓶的使用：14 ①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。
②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
2 滴定操作（二）思考题：1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH 值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用Na2CO3 为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？答：用Na2CO3 为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，因为钙指示剂与Ca2+在pH=12～13 之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH 控制溶液的pH 为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为多少？解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA 浓度的实验中，溶液的pH 为5-6。
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：（1）络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；（2）络合滴定法干扰大（在络合滴定中M 有络合效应和水解效应，EDTA 有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；（3）络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。
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化学分析实验部分思考题与答案
1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是_______________的混合物。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
【查阅资料】
1．碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。
2. CaCl
2、Ca(NO
3
)
2
、BaCl
2
等溶液呈中性。
【实验探究】
(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。
结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的_____（填猜想中的序号）。
(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色。
乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是________________________________________。
(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：
____________________________________________。
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。
于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的_______溶液，然后再滴入_______，根据先看到_______，后看到_______的现象，从而得出猜想⑥是正确的。
【反思评价】
戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_____（填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确。
2、某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”
图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_______ ____，此实验说明分子
______________________。
但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是_ _________。
（2）改进后观察到的实验现象；
(3)由此又可以得到的实验结论是：___________ 。
3、通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：
⑴写出有标号的仪器名称：①；②。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________。
在加入药品之前应对实验装置进
行。
若用C装置收集氧气，实验完毕后的操作是先____________后____________，防止水倒流，炸裂试管。
⑶如果用D装置收集氧气，则氧气由______端通入(填“a”或“b”)。
⑷如果用装置B制取O
时，用注射器替换长颈漏斗，优点是。
2
(5)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是____ __ 、 _。
（6）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式，该反应属于反应。
4、载人航天工程有许多问题需要解决，舱内气体净化就是其中之一。
某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法。
【查阅资料】
超氧化钾固体（化学式KＯ
）可作氧气源，用于呼吸面罩，供水下、矿井、高山、高空作业时使用。
利用
2
它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂。
【提出问题】
超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成什么？
【猜想与假设】
根据质量守恒定律，超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含元素，可能含元素。
【实验验证】
(1)写出仪器a的名称：；
(2)兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后，依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管，装有超氧化钾）。
装置A的作用是；装置C的作用是收集生成的氧气，气体应从（填“c”、“d”）端通人；检验氧气的方法是___________
；
(3)为验证猜想，同学们取反应后装置B中的固体样品与稀盐酸反应，并将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑。
由此可知，化合物X的化学式是。
【反思交流】
(1)经测定，实验后装置B中有氢氧化钾存在。
同学们反思后，觉得装置气密性以及操作均没有问题，于是有人建议在A、B两装置之间再加一个与装置B相同的装置D，装置D中盛有的物质是，这样做的理由是：。
(2)利用改进后的装置进行实验，为确保进入装置C的气体为较纯净的氧气，在装置B和装置C之间还需增加一个洗气瓶，瓶中应盛放的试剂是。
参考答案
一、实验,探究题
1、【提出猜想】氢氧化钠和碳酸钠的混合物（1）①④⑤
（2）Na
2CO
3
溶液显碱性也能使酚酞变红
（3）Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
【交流讨论】CaCl
2
、酚酞、浑浊、溶液变红
【反思评价】不能
2、甲烧杯酚酞试液变红分子是在不断运动的
(1)与B、C中的酚酞溶液作比较
(2)B、C试管中酚酞溶液变红，且C试管中的要快些
(3)温度越高，分子运动越快
3、（1）酒精灯长颈漏斗
（2）A 气密性检查移出导管熄灭酒精灯
（3）a
（4）可控制反应的进行
（5）难溶于水密度比空气小
（6）略略
4、【猜想与假设】钾、碳（1分）氧（1分）
【实验验证】(1)锥形瓶（1分） (2)获得二氧化碳（1分） c（1分） (3)将带火星的木条放在瓶
中，看木条是否复燃（1分） (3)K
2C0
3
（1分）
【反思交流】(1)无水氯化钙(l分) 防止水蒸气与超氧化钾接触(1分) (2)饱和澄清石灰水(1分)。