高一化学《1.2 化学计量在实验中的应用(第一课时)》学案
化学计量在实验中的应用(第一课时)教学设计
教学设计课名：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）上课教师梁青梅授课班级教材高中化学（必修1）课时1课时教学背景分析教学内容分析:物质的量是学生进入高中后遇到的第一个抽象概念，也是最重要的物理量。
物质的量不仅是高考得必考内容，也是重点内容，所以学好物质的量是非常重要的。
新教材把物质的量安排在第一章第二节，有其重要意义。
物质的量贯穿于整个高中化学，尤其是计算题，所以我们要非常重视。
学生掌握了物质的量以后，会对高中化学有一个全新的认识，更容易理解随后学习的其他知识。
学生情况分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
教法特点分析：本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
教学目标知识与技能：1.理解掌握物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系；2.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；过程与方法：1.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
《化学计量在实验中的应用(第1课时)》学案
《化学计量在实验中的应用（第1课时）》学案（一）知识链接：1、写出常见的物理量及单位？2、常见的微观粒子有哪些？3、相对原子质量的定义：（二）互动探究：一、物质的量及单位——摩尔1、为何引入“物质的量”这个概念？2、如何用类比的方法学习“物质的量”这个概念？物质的量：符号单位是，符号3、用什么微粒集体作为标准来衡量物质的量呢？这个微粒的集体的个数是多少？4、摩尔是如何定义的？摩尔的对象是什么？使用它时注意什么？8、物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式如何？努力一天成功的可能就增加一分松懈一天成功的可能就减少一分 11归纳总结;[巩固练习]（A级）1、下面叙述不正确是（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。
（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子, 有mol氢原子，有mol氧原子。
3.(1)含有3.01×1023的物质的量是mol(2) 含有6.02×1023（B级）4．(1)含有3.01×1023n (H)= mol n (O)= mol(2) 1molFeCl3 中n (Fe3+)= mol ,n (Cl5．（1）1molH2O含有mol（2）1molNa转化为1molNa+6.(1) 1molOH－含有mol（2）1molOH－含有mol7．(1)2mol H2SO4可电离出molH+，可电离出mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少? 8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。
9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？能电离出的H+个数是否相等？10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。
1.2化学计量在实验中的应用(第一课时教案)
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学重点1.物质的量及其单位。
2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。
2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
欲想知道究竟，请认真学好本节内容。
【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
符号为 n。
【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
1.2化学计量在实验中的应用(一)教案新部编本(人教必修1).doc
。 。
1 mol Na+的质量是
。
1 mol S 的质量是
。
［师］化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫摩尔质量。
［板书］5、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为
M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质 的量之比
23 g·mol－1 58.5 g·mol－1
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、 师生活动
［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见 引发学习兴趣，引出
的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在 把微小物质扩大倍数
我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系， 形成一定数目的集体
那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第 以便于方便生活，方
NA
引导学生自我总结公 式
［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小
数，例如可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4 等，但分子、原子等具
体的粒子，只能是整数，就不能说 0.5 个或 0.01 个。下面请大家做
随堂练习 3
［点击试题］
1.0.5 mol 水中含有 个水分子。
学生自学，师生一问 一答，检验自学成果
育人犹如春风化雨，授业不惜蜡炬成灰
精品教学教案设计 | Excellent teaching plan
大小关系
［问］1mol 粒子的数目大约是多少？
(约为 6.02*1023 个)
［问］6.02*1023 这个数值是以什么为依据得出的？
(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的)
高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案
高一化学从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（课时1）【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【自主学习】一、物质的量的单位——摩尔1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。
符号：_________,单位:_________单位符号：________问题: (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol粒子数目是多少呢？附表：国际单位制的（SI）7个基本单位物理量单位名称单位符号长度质量时间电流热力学温度开【尔文】K物质的量发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数符号：______,单位:_________ 数值:_____________3、物质的量（），阿伏伽德罗常数（），和粒子数（）之间的关系表达式为：主备人：秦晓霞 1使用物质的量的注意事项：（1）作为物质的量的单位，mol仅能计量________，如_______、______、_______、_______ _____、________、________等，不能用于计量宏观物质。
（2）使用时应用_________指明粒子的种类，如1摩尔氢原子___________，1摩尔氢气_________，0.5摩尔氢离子__________练习：（1）、1mol H2O中含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少个H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.204×1024个O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？结论：【知识检测】1、0.1molH2中，含有（）mol H；1mol CH4中，含有（）mol C ；( )g H；3.01×1023个H2O中，含有（）g H2O；（）mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。
学案6：1.2.1 物质的量 摩尔质量
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量、摩尔质量的含义及其单位。
2. 掌握N、n、M、m之间的换算与计算及阿伏加德罗常数(N A)及其相关计算。
知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量及其单位(1)物质的量①概念：表示含有一定数目的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。
②符号及单位：符号为，单位为摩尔(mol)。
(2)摩尔①概念：摩尔是物质的量的单位。
②符号：。
③标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。
④计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol 小米。
使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示为1 mol氢。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数，符号为。
(2)近似值：mol－1。
(3)单位：。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。
3．摩尔质量(1)概念单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位是(或g·mol－1)。
(2)物质的摩尔质量以g/mol(或g·mol－1)为单位时，在数值上等于该物质的或，但单位不同，意义不同。
(3)物质的量、质量和摩尔质量的关系：n=m/M摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量以g为单位时，在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量，单位为摩尔。
()(2)物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，有专一单位。
()(3)1 mol H2O中含有1 mol O和2 mol H。
()(4)1 mol任何气体中均含有N A个原子。
()(5)2 mol H2O的摩尔质量为36 g/mol。
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位 摩尔》 新人教版必修1
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》第1课时《物质的量的单位——摩尔》优质教案1
一、教学目标
1．知识与技能
（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2．过程与方法
（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观
重点：物质的量及其单位——摩尔。
难点：物质的量概念的形成。
三、教学方法
引导、探究、讨论相结合的教学方法
四、教学用具
曲别针、多媒体设备
五、教学过程
[
化学实验中我们如何计量物质？学生回
涵义是什么？它的单位是什么？分别用
一个物质的量的单位提议，
中所含的
1.993×10
板书使用摩尔的注意事项
[问题
2 CO
的质量与该物质的相对分子质量在数量
[小结
六、教学流程
例引入，目的是激
出摩尔质量的概
的有关知识点。
七、教学流程。
化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
2．1 mol的标准
3．使用摩尔的注意事项
4．摩尔质量
八、课后作业
以“我叫物质的量”为题目，用第一人称写一篇物质的量的自述，字数500字左右。
人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用(1)》教学设计
化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。
2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。
对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。
3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。
此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。
物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。
正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
化学：1.2.1《化学计量在实验中的应用》教案(新必修1)
化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验相关知识” ，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。
所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验相关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验” ，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔” 。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计相关计算的、实验的基本都与本节课的内容相关系或者说很大关系，所以本节课的地位不但仅是承上启下，更是一个“基础” 的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过度子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
化学必修1.1.2化学计量在实验中的应用第一课时教案
酸 ⑩1 mol 铅笔
归纳 整理 学习 探究
使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。
指导阅读教材 12 页下半部分
1mol 物质的质 量在数 值上有什 么特 点？什么是摩尔质量？其单位是什么？
2
归纳 整理
实践 应用
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。
摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)
归纳 整理 学习 探究
归纳 整理 学习 探究
当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是 6.02×1023 个。
指导学生阅读教材第 11 页至 12 页中部。
阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的
认识，说说它们之间的关系是什么？
“物质的量”、“摩尔”、“6.02×1023”
“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02
随堂练习：
3
教学环节 导入新课
教师活动 物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原 子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同 时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系 进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称
学 生活动
（1）方程式 2H2+O2=2H2O 系数的意义是 什么？
（2）若生成一滴水（约 0.05mL）大约含 有 1.7 亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气 分子各多少个？
第二节
化学计量在实验中的应用
（第 1 课时） 教学目标：
1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
化学计量在实验中的应用(1)学案
课题
第二节化学计量在实验中的应用（1）
班级
高一
学科
化学
学习时间
学
习
目
标
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
重
难
点
知
识
物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系
探
索
新
知
一、物质的量及其单位
〖练习〗填空1、
（1）1 mol O中约含有___________个O；
（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋
（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子
（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义
遗
留
问
题
①1mol H2；②1mol氢；
③1mol铜；④1mol H2O；
⑤1mol氮；⑥1mol Na+ ;
练一练：教材第9页的学与问
应
用
巩
固
例1、下列说法不正确的是（）
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用(1)
第二节化学计量在实验中的应用第 3 课时物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的观点。
2.能运用物质的量浓度的观点进行简单计算。
3.经过实验操作学会配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术，掌握偏差剖析的方法。
学习要点：物质的量浓度的有关计算，必定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差剖析。
学习难点：物质的量浓度的有关计算，溶液配制的实验操作及偏差剖析。
教课过程：一、导入新课[引入 ]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种状况下，只需知道溶液的质量，就很简单计算出此中溶质的质量。
可是在化学实验和实质生产中取用溶液时，人们会感觉量取液体的体积比其称量质量更方便，所以，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道必定体积的溶液中溶质的物质的量，关于计算化学反响中各物质之间量的关系是特别便利的。
这就需要成立一种新的胸怀溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
[教师重申 ]本节的课标是：初步认识溶液的物质的量浓度的观点及其在化学计算中的简单应用。
[ 板书 ] 物质的量在化学实验中应用二、推动新课教课环节一：物质的量浓度[过渡 ] 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比方我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是经过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的构成。
请同学们回首什么是溶质的质量分数？它是怎样表示的？[学生活动 ] 主动踊跃回答[教师总结 ]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量 / 溶液质量×100％。
[发问 ]请说出20%NaCl溶液的含义？怎样从100g 20%NaCl溶液中拿出含 0.1molNaCl 的溶液？[ 学生活动 ] 思虑议论回答[教师总结 ]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从 100g 20%NaCl溶液中拿出含 0.1molNaCl 的溶液，需要先算出 100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，而后在依据比率进行计算和称量。
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吉林省吉林市长岭县第四中学高一化学《1.2 化学计量在实验中的应
用（第一课时）》学案
第一课时
【学习目标】：
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
【学习重点】
物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系
【学习过程】
一、物质的量及其单位
〖试一试〗
1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名
称和符号。
2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？
3、大家都读过“曹冲称象”的故事。
简述曹冲称象的方法。
4、物质是由什么微粒组成的？
5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？
6、方程式S+O2===SO2的含义是什么？
看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
〖互动学习〗
一、物质的量及其单位
1、概念：
2、符号、单位：
3、计量基准——阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子
（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋
〖练习〗
2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？
3、5 mol 的O2中约有多少个氧气分子？
3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．3.01×1023个碘分子
C．12 g 12C D．0.5 mol CH4
〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？
4、注意点：
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-
1mol氢 1mol分子氧 2mol氨
1/1mol氮 1molH2SO4
5
二、摩尔质量
1、概念：
2、符号、单位：
3、物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：〖练习〗：填写下列空白:
（1）1 mol Cu原子质量是克
（2）0.5 mol H
2SO
4
分子质量是克
〖练习〗填空1、
（1）1 mol O中约含有___________个O；
（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋
（3）2 mol CO
分子质量是克
2
（4）3 mol OH-离子质量是克
（5）0.2 mol Na+离子质量是克
（6）0.1 mol NaCl质量是克
〖讨论〗1mol微粒质量与微粒式量的关系：
摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：
〖练习〗
1）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为，含 molS原子，个H原子，molO原子，mol电子，个质子。
2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？
3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？
【例题探究】
例1、下列说法不正确的是（ C）
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C、32g氧气所含的原子数目为6.02×1023
D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同
例2、下列叙述是否正确？
1 mol O的质量是 32g/mol
OH _
的摩尔质量是17g
1 mol H2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
【课时作业】
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（）
A.8
B.16
C.64
D.160
8.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH。