实验四--光亮电镀铜
彩色电镀铜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握彩色电镀铜的基本原理和工艺流程。
2. 了解彩色电镀铜在金属表面装饰中的应用。
3. 探究不同添加剂对彩色电镀铜效果的影响。
4. 提高电镀操作技能，培养实际操作能力。
二、实验原理彩色电镀铜是一种在金属表面形成彩色镀层的电镀工艺。
其基本原理是在电镀液中添加一定量的彩色添加剂，通过电解作用，使金属表面沉积出具有特定颜色的铜镀层。
彩色添加剂的种类和用量对镀层的颜色和性能有重要影响。
三、实验材料与仪器1. 金属基材：铁板、铜板、铝板等。
2. 电镀液：硫酸铜、硫酸、硼酸、彩色添加剂等。
3. 仪器：直流稳压电源、电解槽、电流表、电压表、计时器、搅拌器等。
四、实验步骤1. 准备电镀液：根据实验要求，配制一定浓度的硫酸铜、硫酸、硼酸溶液，并加入适量的彩色添加剂。
2. 搅拌均匀：将电镀液倒入电解槽中，用搅拌器搅拌均匀。
3. 预处理：将金属基材表面进行打磨、清洗、活化等预处理，以提高镀层的附着力。
4. 电镀：将预处理后的金属基材放入电解槽中，接通电源，调整电流和电压，进行电镀。
5. 洗涤：电镀完成后，取出金属基材，用去离子水冲洗干净。
6. 干燥：将金属基材放入干燥箱中，干燥至室温。
五、实验结果与分析1. 镀层颜色：通过改变彩色添加剂的种类和用量，可以得到不同颜色的镀层。
例如，加入适量的红色添加剂可以得到红色镀层，加入适量的蓝色添加剂可以得到蓝色镀层。
2. 镀层性能：彩色电镀铜镀层具有良好的耐腐蚀性、耐磨性和附着力。
通过调整电镀参数，可以提高镀层的性能。
3. 彩色添加剂的影响：彩色添加剂的种类和用量对镀层的颜色和性能有重要影响。
实验结果表明，适量的彩色添加剂可以提高镀层的颜色鲜艳度和耐腐蚀性。
六、实验结论1. 彩色电镀铜是一种简单、高效、经济的金属表面装饰工艺。
2. 通过调整电镀参数和彩色添加剂的种类和用量，可以得到不同颜色和性能的镀层。
3. 彩色电镀铜镀层具有良好的耐腐蚀性、耐磨性和附着力，适用于各种金属表面装饰。
电镀铜
6、注意点
酸铜槽若停槽多日，应将阳极取出。因 为阳极会发生自溶现象，使硫酸铜含量增加。 铜一般是不溶解在2摩尔当量浓度的硫酸中， 但是在空气搅拌的情况下会发生如下反应： 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O Cu2+/Cu和O2+4H+ /H2O电对的标准电 极电位分别为0.34v和1.23v，显然上述反应 可以进行，特别是在空气搅拌的情况下。
6、检查打气及循 6、镀铜孔内气泡 环并震荡阴极
1、黑影附着不良
2、干膜塞孔
3、对位偏
4、钻孔不 良
5、爆板
6、孔内气泡
十、保养规范
1、磷铜球添加方法
具体操作为:磷铜球先浸入10%的过氧化氢 及2%的硫酸溶液中作表面粗化处理30分钟， 用纯水清洗磷铜球，保证将双氧水清洗干净， 再浸入1%的硫酸溶液中作酸浸处理30min后 添加到钛篮中。 同时铜槽内上波浪板按0.5ASD-1ASD做弱电 解4小时，处理结束后做哈氏槽补加光泽剂, 并通知实验室分析槽液。
九、镀铜常见缺陷原因及对策
缺 陷 可能原因 1、镀液添加剂 失调 2、镀液太脏 3、Cl-含量太 少 4、电流过大 5、有机物过多 对 策 1、哈氏片调整光泽 剂含量 2、更换滤芯 3、分析调整Cl-含 量 4、降低电流密度 5、活性炭处理
镀 层 粗 糙
缺 陷
可能原因 1、铜含量过低
对
策
镀 层 烧 焦
5、3个月处理规范 1、取出阳极，将阳极倒出，清洗阳极表 面阳极膜，然后放在桶内，用微蚀剂粗 化铜角表面至均匀粉红色即可，水洗冲 干后，装入钛篮内，浸入3%酸槽内备用 2、将阳极钛篮和阳极袋放入10%碱液浸 泡6—8小时，水洗冲干，再用5%稀硫 酸浸泡，水洗冲干后备用； 3、将槽液转移到备用槽内
电镀铜实验报告
电镀铜及条件实验的探究一、实验目的和要求1．理解电镀等电化学方法的基本原理；2．了解钢铁表面电镀铜的一般工艺,学习电镀操作；3．理解电镀液的选择和影响镀层质量的因素;二、实验原理在电镀时,将待镀的工件作为阴极,用作镀层的金属作为阳极,两极置于欲镀金属的盐溶液即电镀液或电解液中;在适当的电压下,阳极上发生氧化反应,金属失去电子而成为阳离子进入溶液中,即阳极溶解若为不溶性阳极,则一般是溶液中的OH-失去电子放出O2；阴极发生还原反应,金属阳离子在阴极镀件上获得电子析出,沉积成金属镀层;一般地,电镀层是靠镀层金属在基体金属上结晶并与基体金属结合形成的;电镀液的选择直接影响电镀质量;例如,镀铜工艺中,用基本成分为CuSO4和H2SO4的酸性镀铜液,往往使镀层粗糙,与基体金属结合不牢;本实验采用焦磷酸盐镀铜液,能获得厚度均匀、结晶较细密的镀铜层,而且操作简便,成本较低,污染小;这种电镀液的主要成分是CuSO4和Na4P2O7焦磷酸钠;CuSO4在过量Na4P2O7溶液中形成配位化合物——Na6CuP2O72焦磷酸铜钠,化学反应方程式为：CuSO4+2Na4P2O7→Na6CuP2O72＋Na2SO4该配位化合物中的配离子CuP2O726-比较稳定,稳定常数K稳＝1×109,因此溶液中游离的Cu2+浓度很低,阴极上的电极反应为：CuP2O726-＋2e-→Cu＋2 P2O74-在具体电镀工艺过程中,镀液的pH、温度及搅拌程度、电流密度、极板间距、施镀时间等因素对镀层质量均有一定影响;三、操作方法和实验步骤四、数据记录与处理五、实验结果分析先分析是否搅拌这个自变量,在20min情况下,是否搅拌对镀层厚度的影响不大;估计是长时间电镀后,镀层覆盖到一定程度,不再覆盖,从镀层均匀度来看,搅拌的镀层更均匀;10min 的情况下,不搅拌的镀层厚度搅拌的镀层更厚,估计是4号钢片表面积更大,易于镀铜的关系;4组数据也说明了搅拌对镀层厚度影响不大,但是从镀层观察结果来看,搅拌后的镀层更均匀光亮;再来看时间这个自变量,4组实验总库伦量相等,20min的镀层厚度明显比10min的大,而且镀层也更均匀;六、心得顾佳辉：通过这次试验,我理解了电镀等电化学方法的基本原理,了解了钢铁表面电镀铜的一般工艺,学习电镀操作,明白了电镀液的选择和影响镀层质量的因素;准备阶段方面,对碳钢片的预处理很重要,用砂纸打磨钢片的正反面,至表面绣层、毛刺除尽,然后用去离子水洗干净,这几步我们做的很仔细;在板间距的控制上,我们在搅拌过程中很难保持每个部位都是相距2cm,只能保证中线相距2cm;另外镀层结束后对镀层观察方面,对于均匀度这样的特性,我们只能通过肉眼观察,难免有较大误差,最好可以用专门的仪器来判定;此实验通过控制变量的方法,研究单一变量对电镀效果的影响;在实验过程中,我认为有两点需要改进的地方;其一是该实验作为分析实验,需要数据的精确性,但是因为本实验中质量差最大为,只精确到的数据不足以显示出其变量改变后对镀层厚度的影响,应该使用更高精度的测重仪器;同时镀铜过程实际镀层覆盖六个表面积,但是计算过程只考虑了两个,也会造成误差;其二是四次实验分两组由不同的操作者在不同的仪器上完成,尽管电镀液混合过,但是仪器本身有所差别,操作者也有差别,会导致实验数据不准;综上,本次试验结论有待考究,结合以上两点改进后实验数据会更加精确;万舜：这次“电镀铜及条件实验的探究”实验;实验的原理我们在化学课程中早已学习过,但是在实际的电镀工业中,考虑到镀层的光滑程度以及牢固度,所以我们选用的不是基本成分为CuSO4和H2SO4的酸性镀铜液,而是焦磷酸盐镀铜液,这样能获得厚度均匀、结晶较细密的镀铜层;在实验操作方面,预处理阶段非常关键,直接关乎到整个实验的成功与否;所以打磨,清洗,去油等处理都需要很细心的去做;由于我们是要探讨不同条件下电镀的效果差异,所以我们需要与另一个小组保持其余条件的一致,所以电镀液需要实现进行混合平分;在电镀过程中,由于需要将钢板和铜片完全浸没在电镀液中,所以我们无法观察到电镀过程中的每一个变化;而且我们的比较的变量中有一个是是否搅拌,所以为了让数据更我说服力,我们最好是和另一个组同步搅拌速率;最后称重,计算镀层厚度时,我们所做的两个数据结果非常接近,而另一组的结果相差则比较大;我觉的最终的原因应该是空气天平的灵敏度不够,达不到实验的精度要求,这一点在我们称量镀铜后的钢板质量时就可以发现了,两次质量差仅有或,质量产生的误差可能就达到了50%;再就是我们计算钢板表面积时,只计算了上下两个表面,没有加上侧面积,也没有减去打孔的面积,但是表面积引起的相对误差较小;最后观察镀层时,虽然正反两面差距都不大,但是仍可以观察到,搅拌过的那组两面的镀层均匀程度更接近;这个实验不但让我直接了解并操作了电镀铜的工序,也让我重温了电路的连接,更重要的是可以探究不同条件下对镀层质量的影响;。
铁上镀铜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解铁上镀铜的原理和方法。
2. 掌握电镀工艺的基本步骤和注意事项。
3. 掌握电镀设备的操作方法。
4. 通过实验，提高动手能力和实验技能。
二、实验原理铁上镀铜是一种电镀工艺，利用电解质溶液中的铜离子在铁表面还原沉积，形成一层铜膜。
电镀过程中，铁作为阴极，铜作为阳极，电解质溶液通常为硫酸铜溶液。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁片、硫酸铜溶液、电流表、电源、烧杯、玻璃棒、砂纸、胶布等。
2. 实验仪器：电镀槽、直流电源、电镀电源、电镀夹具、量筒、pH试纸等。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁片用砂纸打磨干净，去除表面油污和氧化层，并用胶布固定在电镀夹具上。
2. 配制硫酸铜溶液：按照实验要求，准确量取一定量的硫酸铜固体，加入适量的去离子水，搅拌均匀，配制成一定浓度的硫酸铜溶液。
3. 调节pH值：使用pH试纸检测硫酸铜溶液的pH值，根据需要加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，调节pH值至适当范围。
4. 电镀：将铁片放入电镀槽中，将铜片作为阳极，插入硫酸铜溶液中，连接好电源，调节电流至实验要求。
5. 镀层形成：保持电流稳定，电镀一段时间后，观察铁片表面是否形成均匀的铜膜。
6. 清洗与干燥：电镀完成后，关闭电源，取出铁片，用去离子水冲洗干净，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过电镀实验，铁片表面成功形成了均匀的铜膜，镀层厚度适中，表面光滑。
2. 结果分析：电镀过程中，硫酸铜溶液中的铜离子在铁表面还原沉积，形成铜膜。
电流密度、温度、时间等因素对镀层质量有较大影响。
在本实验中，通过合理控制电流密度、温度和时间等参数，成功实现了铁上镀铜。
六、实验结论1. 铁上镀铜实验成功，证明了电镀工艺在金属表面处理中的应用价值。
2. 通过实验，掌握了电镀工艺的基本步骤和注意事项，提高了动手能力和实验技能。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止触电和烫伤。
2. 配制硫酸铜溶液时，要准确量取硫酸铜固体，避免溶液浓度过高或过低。
电镀铜实验报告
电镀铜实验报告————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 镀金在工业、装潢、艺术等诸多领域都有着重要的应用，但目前我国现有的技术，特别是工业上所使用的镀金技术都存在着高能耗、高污染、低效率的缺陷，造成能资源浪费、成本过高、环境污染等一系列问题，不利于建设资源节约型、环境友好型的社会，阻碍新型化工业的发展。
同时，我们小组的成员在生活中发现，有许多金属采用了镀铜技术，使金属更为美观、耐用。
但经过上网搜索发现，绝大多数镀铜技术为有电镀铜，只能用于工业，对于小件金属镀铜显得太过复杂，出于为祖国科技发展贡献力量的热情，同时也出于个人兴趣以及自我提高、自我充实的目的，我们小组设计实验，探寻节能、简便、实用、可行，更适合于在生活中应用的无电镀铜技术。
二、课题研究的目标：对无电镀铜的方法有所了解，用简易工具、原料，探寻无电镀铜的方法：在铁钉、刀片等金属上镀上一层铜膜。
同时在传统镀铜工业的基础上，增进知识，做一个有心的化学学习者。
三、课题的新颖性：出于对化学学科的浓厚兴趣，小组成员主动提出探究镀铜的方法，在课题研究的过程中打破了传统镀铜思想的束缚，自己动手做试验，并大胆提出问题与猜想，用一种全新的理念思考问题，另辟蹊径，探寻新思路、新方法。
四、可行性分析：运用电镀的原理，设计了实验，该实验遵循科学性、可行性，小组成员自备实验器材与相关药品，比如常见金属铜、铁，普通家庭中易获得的食盐，白醋等进行实验，简便可行。
五、课题研究方案（内容、方法、途径）：1. 通过高一第一学期对金属的学习，小组成员对于镀金属的方法产生了浓厚的兴趣。
2. 小组成员通过图书馆，网络等多方面途径，查阅大量资料，搜集和积累有关文献，对每一种传统镀铜方法进行细致、全面的评价。
3. 大家齐心协力经过严密的讨论，设计了实验。
4. 按照设计的实验，自备实验药品，请教化学老师，作了充分的准备工作，自己动手。
ABS塑料化学镀铜实验
ABS塑料化学镀铜实验
本文介绍了一种使用化学方法在ABS塑料表面进行铜镀的实验方法。
实验材料：
1. ABS塑料样品
2. 铜硫酸溶液
3. 铜阳极
4. 电源
5. 导线
6. 实验器皿
7. 研磨纸
实验步骤：
1. 将ABS塑料样品用研磨纸轻轻打磨，去除表面的油污和污垢，然后用清水冲洗干净。
2. 准备一个实验器皿，倒入足够的铜硫酸溶液，溶液的浓度根据实验需要调整。
3. 将铜阳极与ABS塑料样品分别连接到电源的正负极上，确保连接牢固。
4. 将ABS塑料样品悬浮在铜硫酸溶液中，保证样品完全浸泡其中，但不要让不同样品之间接触。
5. 打开电源，调整合适的电压和电流，开始进行铜镀反应。
6. 在一定的时间内，观察镀铜情况，并调整电流和电压以控制反应速率。
7. 铜镀达到预期结果后，关闭电源，将ABS塑料样品取出。
8. 用清水冲洗镀铜的ABS塑料样品，然后用纸巾擦干。
实验注意事项：
1. 在实验过程中，要注意安全操作，避免触电和溶液溅到皮肤和眼睛。
2. 在进行铜镀反应时，要控制电流和电压，避免过度镀铜或过度消耗阳极。
3. 铜阳极应定期清洗和更换，以保证实验的稳定性和效果。
4. 实验结束后，要将实验器皿和废弃物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
总结：
通过该实验我们可以了解到使用化学方法在ABS塑料表面进行铜镀的过程，并且了解到控制反应条件对镀铜结果的影响。
这种方法可以为ABS塑料制品提供一层铜保护层，提高其导电性和抗氧化性能，扩展其应用范围。
实验四 氯化钾法镀锌
实验四氯化钾法镀锌一、实验目的学习电镀的原理和方法二、实验原理本实验为无氰电镀法，以锌片为阳极，镀件为阴极，以烧杯为电镀槽进行电镀，电镀液的主要成分为ZnCl2和KCl。
ZnCl2提供电镀所需锌离子，含量高，可以提高阴极电流密度和电流效率，并减少其他杂质的污染但会降低分散能力和深镀能力，过高会使镀层粗糙。
含量过低，浓度极差大电流密度开不大，会使光亮区变窄高电流密度区烧焦现象，一般要求40-100g/L.KCl主要起导电作用，浓度低，分散能力低，镀层光亮度下降，浓度过高引入过多氯离子，加速锌阳极自溶解，一般200g/L.H3BO3缓蚀剂，，防止镀液PH升高，25-30g/L光亮剂提高镀层光亮性，每L镀液中加入20ml为宜。
正极反应：Zn-2e=Zn2+ 2H2O-4e=O2+4H+负极反应：Zn2++2e=Zn 2H++2e=H2三、仪器与试剂直流稳压电源，滑线变阻器，烧杯，镀液，出光液，酸洗液，1:1盐酸酸洗液，硝酸四、实验步骤1.镀件前处理用砂纸打磨2片铁片去锈--除油--酸洗2.电镀按照P213图连接好装置，检查线路连接无误。
100ml烧杯中加入4/5体积电镀液，接通电源，调节电压在2.5v，调节变阻器使电流分别为0.1A，0.2,0.3,0.4,0.5,0.6,0.7,0.8,0.9A时对镀件进行电镀，时间为10min 3.镀件后处理冷水冲洗--出光液--水洗---晾干五、注意事项1.通电前，电压档开最小，电流档开最大2.导线的铜丝不能浸入电镀液，鳄鱼夹也不能接触镀液3.铁片镀件不能台靠近烧杯壁，影响锌离子的移动，影响电镀效果4.1:1酸洗时1-2s，即取出用水冲洗，倒立5.出光液浸1-2s，即水洗晾起来六、实验现象记录分析观察镀件的镀层质量镀层的颜色，致密与否，光亮程度，覆盖是否均匀等方面进行评定七、思考题1,2。
电镀实验指导
电镀工艺实验指导书适用专业：应用化学目录电镀实验室基本常识........................................实验一电镀镍溶液的配置.................................实验二电镀镍溶液的故障分析与处理.......................实验三镀铬溶液的配置与覆盖能力测试.....................实验四氯化钾光亮镀锌溶液配置、性能测试与钝化...........实验五铝及其合金阳极氧化与染色.........................实验六光亮硫酸盐镀铜...................................实验七 ABS塑料电镀 .....................................实验八 SEM/EDX，XRD等分析技术在电镀中的应用.............电镀实验室基本常识1.1实验室规则1）实验前做好充分的预习工作，明确实验目的要求，了解试验的基本原理、方法和步骤。
自选实验，应提前提出申请。
2）按时进入实验室，做好实验前的准备工作，如使用玻璃仪器的清洗、实验中所用仪器的状态检查等。
3）实验中保持安静，不随意走动。
4）实验中认真操作，仔细观察，积极思考，如实、详细记录试验现象和数据。
通过人体感观可以感知的实验现象，如颜色变化、沉淀生成、气体逸出等，通过指示剂和简单仪器可以方便测得的现象和数据，如pH试纸可以测得的pH值变化、恒流源指示的电流和电压变化等。
5）实验中爱护实验室财物，小心使用仪器和设备，如有损坏应及时登记补领；不可擅自动用他人的仪器。
公用仪器和药品使用完毕应及时归还原处，并保持原始可用状态。
6）注意节约使用水、电、煤气和药品。
不允许将实验仪器和药品带出实验室。
7）实验中的废弃物及时倒入指定容器内，保持工作区整洁；实验完毕把仪器和药品整理干净，实验桌面擦洗干净。
电镀铜实验报告
电镀铜实验报告镀金在工业、装潢、艺术等诸多领域都有着重要的应用，但目前我国现有的技术，特别是工业上所使用的镀金技术都存在着高能耗、高污染、低效率的缺陷，造成能资源浪费、成本过高、环境污染等一系列问题，不利于建设资源节约型、环境友好型的社会，阻碍新型化工业的发展。
同时，我们小组的成员在生活中发现，有许多金属采用了镀铜技术，使金属更为美观、耐用。
但经过上网搜索发现，绝大多数镀铜技术为有电镀铜，只能用于工业，对于小件金属镀铜显得太过复杂，出于为祖国科技发展贡献力量的热情，同时也出于个人兴趣以及自我提高、自我充实的目的，我们小组设计实验，探寻节能、简便、实用、可行，更适合于在生活中应用的无电镀铜技术。
二、课题研究的目标：对无电镀铜的方法有所了解，用简易工具、原料，探寻无电镀铜的方法：在铁钉、刀片等金属上镀上一层铜膜。
同时在传统镀铜工业的基础上，增进知识，做一个有心的化学学习者。
三、课题的新颖性：出于对化学学科的浓厚兴趣，小组成员主动提出探究镀铜的方法，在课题研究的过程中打破了传统镀铜思想的束缚，自己动手做试验，并大胆提出问题与猜想，用一种全新的理念思考问题，另辟蹊径，探寻新思路、新方法。
四、可行性分析：运用电镀的原理，设计了实验，该实验遵循科学性、可行性，小组成员自备实验器材与相关药品，比如常见金属铜、铁，普通家庭中易获得的食盐，白醋等进行实验，简便可行。
五、课题研究方案（内容、方法、途径）：1.通过高一第一学期对金属的学习，小组成员对于镀金属的方法产生了浓厚的兴趣。
2.小组成员通过图书馆，网络等多方面途径，查阅大量资料，搜集和积累有关文献，对每一种传统镀铜方法进行细致、全面的评价。
3.大家齐心协力经过严密的讨论，设计了实验。
4.按照设计的实验，自备实验药品，请教化学老师，作了充分的准备工作，自己动手。
5.在实验后，大家撰写论文和实验报告，亲身感受无电镀铜的优点与化学的神奇魅力。
六、论文：对“无电镀铜”的研究（一）引子无论是从化学还是生活的领域上说，我们对铜并不陌生。
电镀铜总反应方程
电镀铜总反应方程
电镀铜的总反应方程式是：Cu2+ + 2e-→Cu。
在这个反应中，铜离子（Cu2+）得到电子并还原成金属铜（Cu），这个过程被称为电镀铜。
电镀铜通常在电流的作用下进行，利用电解原理将铜离子还原成金属铜并沉积在电极表面。
这个反应是电镀铜过程中的核心反应，也是实现电镀铜的关键步骤。
在电镀铜的过程中，通常会将铜盐溶液作为电镀液，并通入直流电，通过正负极的差异，使铜离子在阴极上还原成金属铜。
这个过程需要精确控制电流、电压、温度、PH值等参数，以确保电镀铜的质量和稳定性。
除了铜离子，电镀液中还可能含有其他添加剂，如络合剂、稳定剂、光亮剂等，这些添加剂的作用是提高电镀铜的沉积速度、均匀性、光亮度等性能。
同时，电镀铜的过程也需要清洗和保养，以防止金属腐蚀和表面氧化。
总的来说，电镀铜是一种重要的金属表面处理技术，广泛应用于电子、通讯、航空航天、汽车制造等领域。
通过不断的技术创新和改进，电镀铜技术将会更加成熟和稳定，为工业生产和科技进步做出更大的贡献。
《第四章 实验活动4 简单的电镀实验》教学设计
《简单的电镀实验》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电镀的基本原理。
2. 掌握电镀实验的操作步骤。
3. 通过实验，培养学生的动手能力和观察能力。
4. 理解电镀在生活和工业中的应用。
二、教学重难点1. 教学重点：电镀实验的操作过程，包括电极的制作、溶液的配制、实验操作以及实验结果的观察与分析。
2. 教学难点：电镀原理的理解，以及如何在生活中应用电镀原理。
三、教学准备1. 实验器械：电镀实验箱、电极（铁片、铜片）、导线、电流表、电压表、溶液（硫酸铜、硫酸钠）。
2. 实验试剂：硫酸铜、硫酸钠，确保无杂质、无毒性。
3. 实验安全：实验应在专业化学教师的指导下进行，确保实验室安全和实验器械的正确应用。
4. 讲解与示范：教师应在课前准备好教学PPT，详细诠释实验步骤和注意事项，并提前进行示范操作，确保学生能够理解并掌握实验操作技巧。
四、教学过程：（一）引入1. 复习：电解的基本原理2. 提问：在平时生活中，哪些地方应用了电镀原理？3. 展示电镀产品，如不锈钢饰品、汽车外壳等，并介绍电镀的作用。
（二）新课教学1. 电镀原理的介绍（1）演示实验：在铜片上电镀锌。
（2）引导学生观察实验现象，并诠释现象产生的原因。
（3）强调电镀原理的应用范围和局限性。
2. 电镀溶液的配制和调整（1）介绍电镀溶液的组成和作用。
（2）演示如何配制电镀溶液。
（3）演示如何调整电镀溶液的pH、温度、电流密度等参数。
3. 电镀设备的介绍和应用（1）介绍电镀槽、电极、电源等设备的作用和应用注意事项。
（2）演示如何毗连电极、电源，并设置电镀过程。
（3）引导学生进行简单的电镀实验操作。
4. 电镀工艺的优化和改进（1）介绍常见的电镀工艺问题及解决方法。
（2）引导学生讨论如何优化电镀工艺，提高镀层质量。
（3）展示优化后的电镀产品，并进行比较。
（三）小结1. 回顾电镀原理和应用范围。
2. 强调电镀溶液的配制、调整和珍爱的重要性。
3. 总结电镀工艺的优化和改进方法。
电镀工艺化学实验报告
电镀工艺化学实验报告一、实验目的1. 了解电镀工艺化学的基本原理；2. 学习电镀液的配制方法；3. 掌握电镀操作的基本技能；4. 理解电镀过程中的反应机理。
二、实验原理电镀是利用电化学原理将金属沉积在基体表面的一种表面处理方法。
在电镀过程中，正极为被镀金属（工件），负极为导体（阴极）。
通过施加外加电源，使金属在工件上析出并与基体金属结合。
电镀液由阳极溶液、阴极溶液和添加剂组成。
阳极溶液中含有金属阳离子，阴极溶液中含有阴离子。
通过电流作用，金属阳离子在阳极处氧化成阴离子，同时阴离子在阴极处还原成金属沉积。
三、实验步骤1. 配制电镀液：按照实验配方，将相应比例的阳极溶液和阴极溶液混合，并添加适量的添加剂。
搅拌均匀后，即可得到电镀液。
2. 清洗工件：将待电镀的工件用酸性清洗液浸泡，去除表面的污垢和氧化层。
然后用去离子水冲洗干净，使工件表面干净无杂质。
3. 预处理工件：将工件放入碱性溶液中浸泡，使其表面更易于吸附金属离子。
4. 电镀操作：将工件连接在阴极上，将阳极与电镀液接触。
调节电流密度和电镀时间，开始电镀过程。
5. 冲洗工件：将电镀完成的工件取出，用去离子水进行冲洗，去除残留的电镀液和添加剂。
6. 烘干、检验与包装：将冲洗干净并烘干的工件，进行最终的质量检验，然后进行包装。
四、实验结果与分析本次实验选取了铜电镀工艺为例，根据实验步骤进行操作。
经过电镀后，观察到工件表面覆盖了一层均匀、光滑的铜层。
经过质量检验，电镀层附着力良好，无明显的气泡、裂纹和脱层现象。
五、实验讨论在实验过程中，电镀液的配制和操作要细致、耐心。
合理控制电流密度和电镀时间，可以影响电镀层的厚度和质量。
此外，电镀液中的添加剂也起到了重要的作用，如控制金属离子的浓度、调节电镀层的硬度和光亮度。
六、实验结论通过本次实验，我们了解了电镀工艺化学的基本原理，学习了电镀液的配制方法，掌握了电镀操作的基本技能。
在电镀过程中，我们发现不同的电镀配方和操作参数，可以得到不同性质的电镀层。
《第四章实验活动4简单的电镀实验》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《简单的电镀实验》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 让学生了解电镀实验的基本原理与目的，理解电镀过程中的化学变化。
2. 掌握电镀实验的器材操作与实验步骤，能够独立完成简单的电镀实验。
3. 培养学生的实验操作能力、观察能力和科学探究能力。
二、作业内容1. 理论学习：学生需预习电镀实验的相关理论知识，包括电镀的定义、原理、电镀液的选择等。
2. 实验操作：进行电镀实验前准备，如准备所需器材、材料及安全措施等。
重点要求学生能够熟练操作实验器材，包括电路的连接、电镀液的选择与配制等。
3. 实践操作：开展简单的电镀实验，观察并记录电镀过程中的变化。
要求学生详细记录电镀过程，包括铜的阳极溶解、镀层的生成等现象。
4. 结果分析：学生需对实验结果进行分析与总结，探究不同条件下电镀效果的变化规律，如电流强度、电镀时间对镀层质量的影响等。
三、作业要求1. 学生需在课前预习相关理论知识，并完成相关理论知识的复习与理解。
2. 实验操作过程中需严格按照教师指导的步骤进行，确保安全、规范地完成实验。
3. 记录实验过程需详细、准确，用科学术语描述实验现象和结果。
4. 结果分析时需结合实验数据和现象，进行合理的分析和总结，提出自己的见解和思考。
5. 作业提交前需自行检查，确保作业的完整性和准确性。
四、作业评价1. 教师根据学生的预习情况、实验操作过程、实验记录及结果分析等方面进行评价。
2. 评价标准包括理论知识的掌握程度、实验操作的规范性、记录的详细性和准确性、结果分析的合理性和创新性等。
3. 鼓励学生在作业中提出自己的见解和思考，对于有创新性的想法和观点给予肯定和鼓励。
五、作业反馈1. 教师对学生的作业进行详细批改，指出存在的问题和不足，并提供改进意见。
2. 学生根据教师的反馈，对作业进行修改和完善，加深对电镀实验的理解和掌握。
3. 课后，教师可组织学生进行实验交流与讨论，分享彼此的实验经验和心得，促进学生之间的互动和学习。
简单的电镀实验实验报告
简单的电镀实验实验报告
一、实验目的
本实验旨在探究电镀的基本原理，了解电镀的工艺流程和操作方法，并通过实验掌握电镀技术。
二、实验原理
电镀是利用电解作用，在金属表面上沉积一层金属或合金的过程。
其基本原理是利用外加电源将阳极与阴极连接在一起，将含有金属离子的溶液作为电解质，施加一定电压使阳极上的金属离子被还原成金属沉积在阴极表面上。
三、实验器材
1. 低压直流电源
2. 铜板
3. 镀铬液
4. 砂纸
5. 水槽
6. 夹子
四、实验步骤
1. 将铜板清洗干净，用砂纸打磨表面使其光滑。
2. 将铜板夹在夹子上，放入水槽中。
3. 将低压直流电源连接好，将正极接到铬液中，将负极接到铜板上。
4. 开始通电，调整合适的电压和时间。
5. 通电结束后取出铜板，查看是否已经镀上了一层铬。
五、实验结果
经过实验，我们成功地将铜板电镀成了镀铬板。
在合适的电压和时间下，铜板表面沉积了一层均匀的铬层。
经过观察和测量，发现镀铬板表面光滑平整，颜色亮丽。
六、实验注意事项
1. 实验时要注意安全，避免触电。
2. 操作时要仔细，注意阴极与阳极的连接方式和电压调节。
3. 铜板表面要清洗干净并打磨光滑，以确保电镀效果。
4. 铬液使用后要及时封好瓶盖，避免挥发和污染环境。
七、实验总结
通过本次实验，我们深入了解了电镀的基本原理和工艺流程，并掌握了电镀技术的操作方法。
同时，在实践中也加深了对化学反应和电解作用的理解。
这些知识不仅有助于我们更好地理解科学原理，还为今后从事相关工作提供了基础支持。
金属镀铜的实验报告
一、实验目的1. 了解金属镀铜的基本原理和工艺流程；2. 掌握金属镀铜的操作方法及注意事项；3. 探究不同工艺参数对镀铜效果的影响。
二、实验原理金属镀铜是利用电化学反应，在金属表面形成一层均匀、致密的铜膜。
该实验采用电镀法，通过电解质溶液中的铜离子在金属表面还原沉积，形成铜膜。
三、实验用品1. 镀铜槽：2000ml；2. 电源：直流电源；3. 镀铜液：硫酸铜溶液；4. 待镀金属：铁片、铜片、铝片；5. 镀层金属：铜；6. 镀层厚度：0.01mm；7. 电流密度：1A/dm²；8. 温度：室温；9. 时间：30min；10. 电流表、电压表、计时器、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
四、实验步骤1. 准备镀铜液：称取一定量的硫酸铜，溶解于去离子水中，配制成浓度为20g/L 的硫酸铜溶液；2. 预处理待镀金属：将铁片、铜片、铝片用砂纸打磨干净，去除表面氧化层；3. 将预处理后的待镀金属放入镀铜槽中，用玻璃棒搅拌，使镀液均匀；4. 将电源正极接镀层金属（铜），负极接待镀金属，开启电源，调节电流密度为1A/dm²；5. 保持电流密度和温度恒定，进行电镀实验，镀制时间为30min；6. 实验结束后，关闭电源，取出待镀金属，用滤纸擦干；7. 观察镀层质量，并进行性能测试。
五、实验结果与分析1. 镀层外观：镀层呈均匀、致密的铜色，无气泡、无脱落现象；2. 镀层厚度：通过显微镜观察，镀层厚度约为0.01mm；3. 镀层结合力：镀层与基体金属结合良好，无脱落现象；4. 镀层性能：镀层具有良好的耐腐蚀性、耐磨性、导电性等。
六、不同工艺参数对镀铜效果的影响1. 温度：随着温度的升高，铜离子的迁移速度加快，镀层沉积速度提高，但过高温度会导致镀层结晶不良，影响镀层质量；2. 电流密度：电流密度越大，镀层沉积速度越快，但过高电流密度会导致镀层结晶不良，甚至产生烧焦现象；3. 镀液浓度：镀液浓度越高，铜离子浓度越高，镀层沉积速度越快，但过高浓度会导致镀层结晶不良，甚至产生沉淀；4. 镀液搅拌：搅拌可以保证镀液均匀，提高镀层质量。
应用电化学测试实验
四、 实验结果与讨论
1. 添加剂用量对极化曲线的影响： 不同用量下的极化曲线，分析添加剂的加入对
镀层外观、性能的影响。 将5条曲线叠加对比分析
2. 锌镀层质量与极化曲线的关系： 主要观察表面外观状态对镀层质量的影响，
可通过极化曲线形式来体现
实验四 循环伏安曲线的测定
一、实验目的 1. 掌握电化学工作站测定循环伏安的使用方法； 2. 了解循环伏安法的基本原理及其在电化学研究 中的应用，学会分析循环伏安曲线图； 3. 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。
采用工业级原料，称量质量偏上限； 施镀（1A/dm2、10min），获得整片全光亮镀层为合格
2. 用铜库仑计法测定镀锌溶液的阴极电流效率：
➢ 配制400 mL镀锌溶液和400 mL铜库仑计溶液；
➢ 按试验装置图（图4.1）接线；
➢ 将用分析天平(0.1mg感量)称取铜阴极和锌阴极质量；
➢ 按阴极面积计算试验电流，电流密度为2 A/dm2，电镀时间
二、实验原理
电化学法是一种简单而有效的方法。制备时常 采用三电极系统，即工作电极(W)、对电极(C)与 参比电极（R）。工作电极一般用贵金属或碳类 材料制作，铂和甘汞电极可分别作为对电极和参 比电极。制备时可采用不同波型的电压或电流作 为激励信号，可采用循环伏安法、恒电位法和恒 电流法。
三、实验要求
内孔法是采用有内孔的圆管做镀件，用一定的方法 进行电镀，镀完后观察圆管内壁镀层的长度来评定镀 液覆盖能力的优劣。
三、实验内容
1. 酸性氯化钾光亮镀锌液的配制：
按配方的含量范围称取ZnCl2、KC1 并加水溶解（体积控 制在300~400mL） → 另取一烧杯，称取H3BO3，加200 mL水 并加热溶解 → 将完全溶解的H3BO3溶液倒入ZnCl2、KC1混合 液中搅拌均匀 → 加1~2克活性炭颗粒进行加热搅拌，时间 30min → 过滤 → （预留250mL空白液，做实验十四故障分 析实验） → 加入15mL NDZ-1添加剂，加水至1000mL备用。
人教版高中化学选择性必修第1册 《简单的电镀实验》教学设计
《简单的电镀实验》教学设计一、教材分析“实验活动4简单的电镀实验”是《普通高中化学课程标准（）》选择性必修课程主题1“化学反应与能量”中二级标题“学生必做实验”的内容。
本节课为新课标新教材的新增内容，对学生实验操作、实验设计、动手操作能力的要求有了很大的提高。
二、学情分析学生已完成了原电池、电解池相关知识点的学习，对电解池的应用有一定了解。
但是，学生对于活性电极、放电顺序、电极方程式书写仍处于纸上谈兵、不够熟悉的阶段，需要动手做实验加深印象。
三、素养目标【教学目标】1．认识电解原理及其在工业生产中的应用；2．复习电解原理；3．了解电镀的原理；4．锻炼实验能力。
【评价目标】1．通过对实验的设计、分析，诊断并发展学生对电解池知识的掌握水平；2．通过实验操作的熟练、准确程度，诊断并发展学生的实验能力。
四、教学重点、难点1．教学重点：电镀原理。
2．教学难点：电镀的设计。
五、教学方法1．演示法、实验探究法2．问题推进法、讲授法六、教学设计思路从身边电镀制品着手，让学生意识到电镀处处可见，化学是有用的科学。
进而引申到电镀的含义与目的，为设计电镀实验种下兴趣的种子。
在电镀实验设计中，引导学生尝试选取不同的电极材料、电解质溶液，在尝试中找到符合目的的组合，体验化学家、工程师在生产设计中的感悟。
然后，实际操作实验，验证设计的正确性。
实验结束后，利用实验反思巩固知识、拓展思路，培养学生的创新能力。
七、教学流程教学目标教学环节设计意图以身边的电镀制品为情景引入电镀，提升学生的学习兴趣。
复习电解原理，为后续设计电镀实验提供知识基础。
利用已学的电解池相关知识，进行实验的设计，巩固加深电解知识的理解。
进行实验，提高动手操作能力。
实验后的反思，培养创新能力。
八、教学过程九、板书设计十、课堂测评１．用铁棒和铜棒模拟在铁棒上镀铜，实验装置如图1所示，下列判断正确的是（ ）A ．溶液中阳离子移向b 极发生还原反应B ．铜棒的材质必须用纯铜C ．电解一段时间后加2Cu(OH)固体使溶液恢复原来浓度D ．该实验过程中电解质溶液的pH 会不断减小２．目前市面上的很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原图1理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应作（ ）A ．阳极B ．阴极C ．正极D ．负极３．利用如图2所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
陶瓷电镀
陶瓷化学镀之四(2011-03-05 15:11:16)转载陶瓷化学镀铜硫酸铜7．0g／L氢氧化钠3．8g／L碳酸钠2．2g／L酒石酸钾钠20．8g／L甲醛26．0mL／L氯化镍2．5g／L工艺条件：pH值l2．5，温度20—30℃，时间1—2h，需不断搅拌，以保持镀层均匀。
陶瓷在进行化学镀铜前还需进行镀前处理。
除油：在70—80℃下，在除油液中浸5min。
除油液配方：Na2C0340g／L、NaOH 80g／L、Na3P0420g／L、 Na2Si037g／L。
粗化：在20℃下，于粗化液中浸7min。
粗化液配方：铬酐180g／L、硫酸(相对密度l.84)1000mL、水400mL。
敏化：在室温下，于敏化液中浸5min。
敏化液配方：SnCl2·2H20 10g、浓盐酸40mL、水l000mL。
烘烤：经清水洗涤，于75℃烘1h。
活化：在AgN03一NH3·H20液中，室温下浸5min。
还原：在HCH0—H20液中，室温下浸5min，最后经清水洗涤后，进行化学镀铜，从而在陶瓷镀件上形成一薄层导电铜膜，为使镀层加厚，还需进行电镀铜。
陶瓷化学镀镍前处理①除油脱脂剂碳酸钠20g／L磷酸钠l0g／LOP乳化剂 2g／L水加至lL工艺条件：温度80℃，时间20～30min。
工艺条件：温度室温，时间2—3min。
③敏化工艺条件：pH>1，温度室温，时间5～10min。
④活化工艺条件：pH值7～8，温度80～85℃，时间3—5min。
陶瓷刀具在进行上述前处理后再进行化学镀镍，能获得镀镍层均匀，与基体结合牢固的镀层。
陶瓷光亮镀镍工艺条件：pH值5．5，温度40℃，时间60min，电流密度2—4A／dm2，阳极镍片卷成筒状。
钝化液工艺条件：时间0．5min，温度为室温。
镀镍后的瓷件用清水冲洗1—2min，再置于钝化液中钝化，即可获得光亮、平整、结合力强、耐磨损的银白色镀层。
陶瓷电镀之五配方l 陶瓷镀前烧渗法处理用银浆氧化银20份硼酸铅1份松香一松节油溶液8份将涂有银浆制品在80一100℃预烘l0～15min。
电镀铜实验报告
电镀铜实验报告篇一：电镀铜--原理(参考)电镀铜原理篇电镀是指利用电解的方法从一定的电解质溶液（水溶液、非水溶液或熔盐）中，在经过处理的基体金属表面沉积各种所需性能或尺寸的连续、均匀而附着沉积的一种电化学过程的总称。
电镀所获得沉积层叫电沉积层或电镀层。
镀层的分类方法：按使用目的：防护性镀层、防护装饰性镀层和功能性镀层按电化学性质分类：阳极性镀层和阴极性镀层。
阳极性镀层：凡镀层相对于基体金属的电位为负时，镀层是阳极，称阳极性镀层，如钢上的镀锌层。
阴极性镀层：镀层相对于基体金属的电位为正时，镀层呈阴极，称阴极镀层，为阻隔型镀层，如钢上的镀镍层、镀锡层等，尽可能致密。
一、电镀的基本原理及工艺1电镀的基本原理（1）电化学发应以酸性溶液镀铜为例简述电镀过程大的的电化学反应阴极反应：Cu2++ 2e = Cu2H+ + 2e = H2阳极反应：Cu - 2e = Cu2+4OH- - 4e = 2H2O+O22、电镀液组成电镀溶液有固定的成分和含量要求，使之达到一定的化学平衡，具有所要求的电化学性能。
镀液构成：电镀液由主盐，导电盐，活化剂，缓冲剂，添加剂等组成。
电解溶液按主要放电离子存在的形式，一般可分为主要以简单（单盐）形式存在和主要以络离子（复盐）形式存在的电解液两大类。
主盐在阴极上沉淀出所要求的镀层金属的盐称为主盐。
镀液主盐的含量多少，直接影响镀层的质量。
主盐的浓度过高，则镀层粗糙；主盐浓度过低，则允许的电流密度小，电流效率明显下降，影响沉积速度，还将导致其它问题。
导电盐提高溶液导电性的盐类，增强溶液导电性，提高分散能力。
缓冲剂能使溶液pH值在一定范围内维持基本恒定的物质。
电解液中活化剂阳极活化剂，能促进阳极溶解，使镀液中镍离子得到正常补充，氯化物含量过低，阳极易钝化，过高，阳极溶解过快，镀层结晶粗糙。
络合剂能与络合主盐中的金属离子形成络合物的物质称为络合剂。
添加剂为了改善镀层的性质，可在电解液中添加少量的添加剂。
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实验四光亮电镀铜
一、目的及要求
1、熟悉电镀小试的装置和仪器设备。
2、掌握光亮镀铜溶液的配制及预镀工艺。
3、进行赫尔槽试验，分析光亮剂影响。
二、仪器、化学试剂
直流电源、电炉、控温仪、赫尔槽及试片、电解铜板；
硫酸铜、硫酸、镀铜光亮剂、镀镍溶液、镍阳极。
三、实验步骤
1、工艺流程
试片准备――酸洗――水洗――除油――水洗――浸蚀――预镀镍――（或铜锡合金）――水洗――酸性亮铜――水洗
2、溶液配方及工艺条件
预镀镍溶液：
硫酸镍： 120～140g/L
氯化钠： 7～9 g/L
硼酸： 0～40 g/L
无水硫酸钠： 50～80 g/L
十二烷基硫酸钠： 0.01～0.02 g/L
pH： 5.0～6.0
温度： 30～50℃
电流密度： 0.8～1.5A/dm2
酸性亮铜溶液：
硫酸铜： 200～220 g/L
硫酸（1.84）： 60～70 g/L
四氢噻唑硫酮： 5×10-4～3×10-3 g/L
盐酸： 0.02～0.08 g/L
十二烷基硫酸钠： 0.05～0.2 g/L
温度： 10～30℃（室温）
电流密度： 1～4 A/dm2
搅拌：阴极移动
3、用赫尔槽实验观察光亮剂对同层质量影响，记录试验情况。
五、思考问题及要求
1、酸性亮铜电镀前为什么要进行预镀？预镀工艺有哪几种？
2、溶液pH对铜层质量有什么影响？
4、以论文形式写出光亮剂对镀层质量影响为内容的实验报告。
附录用有机玻璃板自制赫尔槽
赫尔槽结构简单，制造和使用方便。
目前国内外已广泛应用于电镀实验和工厂生产的质量管理，特别是应用于光亮电镀添加剂的控制，成为电镀工作者不可缺少的工具，267ml赫尔槽尺寸如图。
材料：有机玻璃；槽深：65；厚：3-5
一、目的要求
掌握有机玻璃黏结技术，自制267ml赫尔槽
二、药品与材料：
有机玻璃板3~5mm厚
钢锯、细纱布180~270#、脱脂棉。
100ml棕色试剂瓶1个
三氯化烷、乙醇
三、有机玻璃黏结剂配制：
配方：三氯甲烷95ml
乙醇1~2 ml
有机玻璃碎块或碎屑5克。
按上述比例配入棕色瓶中，避光、密封备用。
四、制作：
1、用钢锯按图中尺寸下料
2、用细纱布将毛边打磨平整
3、黏结：用脱脂棉先蘸点酒精将有机玻璃需要粘合的地方擦洗干净，然后均匀地涂上一层
有机玻璃粘合液，将两块吻合压紧待溶液挥发即可粘牢。
4、如果有机玻璃板面上有玻璃划痕或象毛玻璃一样模糊不清，可将白色抛光膏涂抹到布上
反复擦磨直至透明光洁，没有抛光膏可用牙膏代替。
检查不漏水即可使用，若有渗漏现象，应再涂些黏合剂。
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