苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子的运动特征》【创新学案】
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子的运动》学案-新版
专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动问题导入什么是原子？原子有哪些特点？答：原子是化学变化中的最小粒子。
原子的特点有：（1）原子的大部分质量集中于原子核内；（2）核的体积很小，约为整个原子体积的10-15，因此，原子内原子核外有较大空间；（3）原子内原子核的密度非常大，约为金属铀密度（18.07 g·cm-3）的5×10倍。
知识预览1.氢原子光谱是由具有特定_________、彼此分离的_________所组成，即为线状光谱。
2.玻尔的原子结构模型的基本观点：（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕__________运动，并且__________能量。
（2）在不同轨道上运动的电子具有__________的能量（E），而且能量是__________的，即能量是“__________”的，不能任意连续变化而只能取某些不连续的数值。
（3）只有当电子从一个轨道（能量为E i）跃迁到另一个轨道（能量为E j）时，才会__________能量。
3.量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同，__________也不同。
人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。
s轨道呈__________形，p轨道呈__________形，d轨道和f轨道较复杂。
4.原子核外电子还有一种称为“__________”的运动。
原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常用__________和__________来表示这两种不同的自旋状态。
5.为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小点的__________来表示电子在原子核外出现概率的大小。
点__________的地方，表示电子在那里出现的概率大；点__________的地方，表示电子在那里出现的概率小。
这种形象地描述电子在空间出现的概率大小的图形称为__________图。
苏教版化学选修3《物质结构与性质》教学案
高中化学苏教版选修3《物质结构与性质》精品教学案[整套] 一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电子数为2n22.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑪箭头所示的顺序。
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的排布》参考教案
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[课后练习]
1．某同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。
你认为此结论是否正确，请说明理由。
2．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
；（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、
；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；
检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______
（4）写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是。
高二化学苏教版选修3学案：专题2第一单元原子核外电子的运动含解析
第一单元 原子核外电子的运动一、人类对原子结构的认识1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由____和____构成。
质子带____电荷，核外电子带____电荷，中子____电荷，质子数____核外电子数，故原子呈电中性。
2．构成原子的微粒之间数量关系:质子数＝核外电子数＝________＝________。
质量数＝______＋______。
3．卢瑟福被称为“________”。
4．玻尔根据量子力学提出了原子结构模型。
(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为________。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是________的。
（3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生________。
5．原子核外电子的运动特点（1）原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内做永不停止的运动.（2）核外电子的运动__________宏观物体所具有的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度,即不能描画出它的运动轨迹）。
描述核外电子运动通常采用__________的方法—-电子云。
注意：①电子云是人们形象地描述____________。
②电子云图通常是用小黑点的________来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
预习交流1用电子云描述核外电子运动时，1个小黑点是不是表示1个电子或电子在此出现过一次？ 二、原子核外电子的运动特征 1．电子层 (1)划分标准根据电子的__________和____________不同，认为原子核外电子处于不同的电子层。
（2）表示方法2．原子轨道 （1）含义用量子力学描述电子在原子核外空间运动的____________。
（2）符号形状及伸展方向(3)(4)3原子核外电子有两种不同的自旋状态,通常用“____”和“____”表示。
三、原子核外电子的排布1．核外电子排布遵循的原理2．表示方法（1)电子排布式如:铝原子的电子排布式为______________或______________.溴原子的电子排布式为__________________或________________。
2018-2019学年苏教版选修3 专题2 第一单元 第1课时 原子核外电子的运动特征 学案
第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征[学习目标定位]熟知原子的构成，理解“电子云”的概念，会描述原子核外电子的运动特征。
一、核外电子运动的特点及电子云1．原子核外电子的运动特点(1)电子的质量很小，带负电荷。
(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
(3)电子运动的速度很快，接近光速。
2．电子云：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得到的图形。
3．电子云轮廓图：是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。
一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。
如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制：(1)电子云中的小黑点并不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。
小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。
小黑点稀疏的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
(2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
例1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述答案 B解析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误，B正确；小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误。
二、核外电子运动状态的描述对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描述：1．电子层(1)电子层：如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动。
这也说明多电子的原子中电子的能量是不同的。
能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。
2020高中化学 2.1原子核外电子运动学案 苏教版选修3
2.1 原子核外电子运动学案（苏教版选修3）新知预习一、人类对原子结构的认识历史1.1913年，丹麦物理学家______________研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破传统束缚，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量也不吸收能量。
2.原子核外电子质量小，运行速度快且无规则，像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核上，我们称为______________。
通过电子云图，科学家们发现电子在原子核外出现的机会是有规律的。
运动区域离核越______________，电子出现的机会越大；运动区域离核越______________，电子出现的机会越小。
二、原子核外电子的运动特征1.在多电子原子中，电子的能量往往是不同的。
人们根据电子的______________和______________，认为核外电子分处在不同的电子层上。
原子中由里向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应电子层符号分别为______________、______________、______________、______________、O等。
2.量子力学研究表明，当不同电子处于同一个电子层时，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
轨道的类型不同，形状也不同。
用小写英文字母s、p、d、f表示不同形状的轨道。
s 轨道呈______________，p轨道呈______________，d轨道呈花瓣形等。
(原子轨道是描述电子在原子核外空间运动主要区域的)3.形状相同的原子轨道在原子核外空间还具有不同的伸展方向。
s轨道是球形对称的，所以s轨道只有1个轨道；p轨道在空间有x，y，z三个伸展方向，所以p轨道包括p x、______________、______________3个轨道；d轨道有5个轨道，f轨道有7个轨道。
4.我们要想描述原子核外电子所在的原子轨道，那么我们首先要确定______________，然后确定轨道的______________、______________，如2s、3p x。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《人类对原子结构的认识历史》【创新教案】
实心小球
面包式
核式结构
量子模型
创立科学家
道尔顿
汤姆生
卢瑟福（原子之父）
玻尔
实验依据
质量守恒定律、定组成定律
阴极射线管实验
α粒子散射实验
氢原子光谱
理论内容
原子是实心球体，不可再分。
西瓜式
原子由居于中心的原子核和核外电子构成
2、原子结构。
质子
中子
原子核
核外电子
质量
1个单位
1个单位
大
非常小
教学重点
了解人类对原子结构的认识历史
教学难点
了解人类对原子结构的认识历史
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[回述]
1．原子序数：
（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
（2）原子组成的表示方法
a.原子符号：AzX A质量数z质子数
b.原子结构示意图：
电性
正电荷
中性
正电荷
负
电量
1个单位
0
1个单位
体积
小
小
小
位置
原子核
原子核
中心
占体积大
【讨论后口述】
【讨论后口述】
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[提问]什么叫电子云？
[典型例题]
1．1911年，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（质子数为4的带2个单位正电荷的粒子），射向一片极薄的金箔。他发现过去一直认为原子是“实心球”，而由实心球”紧密排列的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过。只有极少数的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。请根据上述现象得出金箔中Au原子结构中原子核的一些性质，试写出其中三点：
苏教版高一化学教案-原子核外电子的运动特征
《原子核外電子的運動特徵》導學案 （兩課時）審核 包科領導_____________ 編號_03__班級___________ 姓名____________ 小組__________ 使用時間___________[來源:]電子具有的能量是否一樣呢？二．預習自測：1.電子層：劃分的依據是_________ 。
電子層序數（n ）1 23 4 5 6 7符號 K L M N O P Q 離核越來越遠，能量越來越學習目標： 知識：瞭解原子核外電子的運動狀態及原子結構的構造原理，知道電子雲和原子。
能力：引導學生進行自學探究和合作學習。
預 習 案Previewing case3.自旋運動：原子核外電子有兩種不同的自旋狀態，通常用 和 表示。
——我思考，我收穫！○学○习建議—— 質疑解疑、合作探究合作探究：1. 原子軌道是指電子在該區域運動的軌跡嗎？如何理解原子核外電子在一定的原子軌道上運動？Ⅰ 學始於疑請同學們用3分鐘時間認真思考這些問題，結合自己的疑問開Ⅱ 質疑探究探究案 Exploring case2. 電子層序數與各電子層的軌道種類數有什麼關係？3. 為什麼每個電子層所能容納的電子數最多為2n 2（n 為電子層數）？4. 在多電子原子中，如何判斷原子軌道能量的高低？1.下列軌道含有軌道數目為3的是（）電子層A、1sB、2pC、3pD、4d2.下列說法中，正確的是（）A電子在s軌道上做繞核的圓周運動B電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動C同一電子層中的不同p軌道其能量相同D電子雲圖像中黑點的稀疏是指電子數的多少3.下列電子層不包含p軌道的是（）A.NB.MC.LD.K4．第三電子層含有的軌道數為（）A、3B、5C、7D、95.有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A．2s B．2p C．3p D．4d6.比較下列多電子原子的原子軌道能量的高低⑴2s 2p 4s⑵3s 3p 4p7.填寫下表電子層原子軌道數最多容納的電子數6s5d4f8.下列能級的能量高低比較中，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p)9.以s、p、d、f……的順序，各能級最多可容納的電子數依次為（）A．1、3、5、7… B．2、6、10、14……C．1、2、3、4…… D．2、4、6、8……10.在基態多電子原子中，關於核外電子能量的敘述錯誤的是( )A．最易失去的電子能量最高B．1s軌道的電子能量最低C．p軌道電子能量一定高於s軌道電子能量D．在離核最近區域內運動的電子能量最低11.下列說法不正確的是（）A．電子的能量越低，離核越近B．3f原子軌道不存在C．同一原子中，1s，2s，3s的能量逐漸增大D．同一原子中，2p，3p，4p包含的原子軌道依次增多。
2022高中化学211《原子核外电子的运动特征》精品学案苏教版选修3
专题2 原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征学习目标 1.了解人类对原子结构的认识历史。
2.掌握“电子云〞的概念及原子核外电子的运动特征。
一、人类对原子结构认识的历史1．英国物理学家____________提出了原子结构的________________，人们称他为________________。
2．丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
3．氢原子核外电子，当处于________________状态时，电子主要在____________周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在________________空间出现的时机大小所得到的图形叫做________________。
错误!二、原子核外电子的运动特征1．原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为________、________、________、________、________等。
2．量子力学研究说明，处于________________的原子核外电子，也可以在不同类型的________________上运动。
用小写英文字母________、________、________、________ 表示不同形状的轨道。
s轨道呈________形，p轨道呈________形。
3．s电子的原子轨道都是________的，能层序数n越大，原子轨道的半径________。
高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第1课时原子核外电子的运动特征学案苏教选修3
第 1 课时原子核外电子的运动特色[ 学习目标定位]熟知原子的构成，理解“电子云”的观点，会描述原子核外电子的运动特色。
一核外电子的运动特色1．原子核外电子的运动特色(1)电子的质量很小 (9.1095 ×10 －31 kg) ，带负电荷。
(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
8－ 1(3)电子运动的速度很快，靠近光速 (3.0 ×10 m·s ) 。
2．电子在核外空间做高速运动，不可以确立拥有必定运动状态的核外电子在某个时辰处于原子核外空间哪处，只好确立它在原子核外各处出现的概率，获取的概率散布图看起来像一片云雾，因此被形象地称作电子云。
3．将电子出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，即可描述电子云的形状。
电子云的轮廓图称为原子轨道。
如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制：[ 概括总结 ]1．电子云中的小黑点其实不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。
小黑点的疏密程度表示电子在原子核出门现的概率大小。
小黑点稀少的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。
2．离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。
[ 活学活用 ]1．察看 1s 轨道电子云表示图，判断以下说法正确的选项是()A．一个小黑点表示 1 个自由运动的电子B． 1s 轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s 轨道上运动像地球环绕太阳旋转D． 1s 轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一地点出现时机的大小答案 D分析只管人们不可以确立某一时辰原子中电子的精准地点，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。
为了形象地表示电子在原子核外空间的散布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核出门现概率的大小。
点密集的地方，表示电子在那边出现的概率大；点稀少的地方，表示电子在那边出现的概率小。
由图可知，处于 1s 轨道上的电子在空间出现的概率散布呈球形对称，并且电子在原子核邻近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。
第一单元原子核外电子的运动-苏教版选修物质结构与性质教案
第一单元：原子核外电子的运动-苏教版选修物质结构与性质教案一、学习目标1.理解原子核外电子的运动规律；2.掌握原子结构基本概念；3.了解电子云模型、波粒二象性等基本概念；4.能够利用化学公式计算原子中电子数。
二、理论知识原子结构基本概念原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核内部由质子和中子组成，电子通过在原子核外运动保持原子的稳定。
原子核带正电，电子带负电，原子整体带有相等的负电荷和正电荷，是电中性的。
电子云模型电子云模型是指电子在原子核周围的三维空间中运动的模型。
在这个模型中，电子运动状态不能准确地预测，只能给出电子存在于某个空间的概率。
波粒二象性波粒二象性是指微观粒子既表现出波动的特性，又表现出粒子的特性。
在电子云模型中，电子即表现出粒子的特性（质量、电荷等），也表现出波动的特性（波长、频率等）。
原子中电子数的计算根据原子的电性质，原子中的电子数等于质子数。
因此，在已知原子元素的情况下，可以利用化学公式计算出原子中电子数，例如：碳元素的电子数为6，氧元素的电子数为8，铜元素的电子数为29。
三、实验探究通过实验可以了解原子结构和电子云模型的基本概念。
实验材料1.实验用氢气灯或氖气灯；2.相应的探测器；3.实验箱。
实验步骤1.将氢气灯或氖气灯置于实验箱内，打开探测器；2.启动实验箱，观察灯光在探测器中的反应；3.通过观察探测器中的信号，分别记录不同波长频率的灯光反应。
实验结果通过实验可以发现，不同波长的灯光对应的电子反应也有所不同。
这表明原子结构和电子的运动规律是有差异的。
四、深入讨论1.原子核内部的质子和中子都带正电荷，为什么它们不会互相排斥，而固定在一起形成原子核？2.电子云模型对于电子的运动规律给出的是概率，而不是确切的位置和速度，这是为什么？五、小结通过本单元的学习，我们对原子核外电子的运动、原子结构基本概念、电子云模型和波粒二象性等深入了解。
同时，通过实验的探究，我们也更好地理解了原子结构的复杂性和电子运动的规律性。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子的运动特征》教案-新版
了解核外电子的运动状态
教学难点
原子核外的能级分布
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。描述核外电子运动通常采用统计的方法---电子云
（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）
统计学念
小黑点密表示电子在该区域出现的机会多，小黑点疏表示电子在该区域出现的机会少
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
2．原子轨道
分类：s、p、d、f
分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同
（1）原子轨道形状----决定轨道的类型
s----球形
p---仿锥形
d、f轨道较复杂
（2）原子轨道的空间伸展方向----决定该种轨道类型的个数
s------1 p-----3 d-------5 f-----7
填表
电子层
原子轨道类型
原子轨道数目
可容纳电子数
1
2
3
4
n
3．电子的自旋：原子核外电子有两种不同的自旋方式。
理解识记
想象
课本P12
通常“↑”和“↓”用表示
*对“电子云”图的认识：
（1）电子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
苏教版高中化学选修3专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动学案
第一单元原子核外电子的运动1．了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道电子层、原子轨道的涵义，知道原子核外电子的轨道分布。
3．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。
4．知道原子的基态和激发态的涵义；知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
原子核外电子的运动特征一、人类对原子结构的认识1．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核带正电，它又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，核外电子带负电。
整个原子是电中性。
2．原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数＝质子数＋中子数。
3．1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子的散射实验，提出了原子结构的有核模型。
卢瑟福认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
4．1913年，丹麦物理学家玻尔提出新的原子结构模型：(1)原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道；核外电子在原子轨道上运动时，没有能量变化。
(2)不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
(3)原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
5．原子核外电子运动不遵循宏观物体所具有的运动规律，科学家用统计方法来描述核外电子的运动状态。
用小黑点的疏密代表电子在核外空间区域出现的机会大小，所得图形称为电子云图。
离核近的区域电子出现的机会大，离核远的区域电子出现的机会少。
6．原子处于能量最低状态时，称为基态。
二、原子核外电子的运动特征1．原子轨道的类型有s、p、d、f等。
s轨道呈球形，有1个轨道，可容纳2个电子。
p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方向，包括p x、p y、p z轨道，它们之间是互相垂直的，可容纳6个电子。
d轨道有5个轨道，可容纳10个电子。
f轨道有7个轨道，可容纳14个电子。
2．原子轨道用表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来共同表示，如1s、2s、2p、3d等。
苏教版高中化学选修三《物质结构与性质》《原子核外电子排布的周期性》【创新教案】
[课堂练习]1、下面的能级表示中正确的是( )A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH43、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-14、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si 1s22s22p25、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（）A、4种B、5种C、6种D、7种6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。
下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Lｉ8、下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强9、已知A原子只有一个不成对电子，M电子层又比N层多11个电子，试回答：（1）N电子层的s轨道和P轨道中只有一个未成对电子的元素有哪些？（2）写出A原子的电子排布式8.9.略。
《原子核外电子的运动》学案1(苏教版选修3)1
《原子核外电子的运动》学案1【课标要求】1.了解原子核外电子的运动状态。
2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
（第一课时）[思考]1.核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？2.科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？3.关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？一、核外电子的运动的特点：1.核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。
不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）。
2.可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。
电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像代负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为～。
电子云图中小黑点的疏密表示__________________________，成______________关系。
3.（1）核外电子是分层排布的（2）不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低。
（3）电子优先排布在能量最低的电子层里。
（4）每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）。
（5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
[思考]（1）我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？（2）在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？二、原子核外电子的运动特征（一）电子层：分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。
（二）原子轨道[思考]写出氖原子的电子层结构。
氖原子第二电子层的8个电子是怎样运动的？它们的能量都一样吗？它们运动的区域一样吗？量子力学研究表明：这8个电子从能量上分为两组。
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《原子核外电子的运动特征》导学案
学习目标：
知识：了解原子核外电子的运动状态及原子
结构的构造原理，知道电子云和原子。
能力：引导学生进行自学探究和合作学习。
情感：体验科学家研究物质的一般思维方法。
电子具有的能量是否一样呢？
二．预习自测：
1.电子层：划分的依据是_________ 。
3.自旋运动：原子核外电子有两种不同的自旋状态，通常用和表示。
——
我思考，我收获！ ○学○
习建议
—— 质疑解疑、合作探究
合作探究： 1. 原子轨道是指电子在该区域运动的轨迹吗？如何理解原子核外电子在一定的
原子轨道上运动？
2. 电子层序数与各电子层的轨道种类数有什么关系？
3. 为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n 2（n 为电子层数）？
4. 在多电子原子中，如何判断原子轨道能量的高低？
知识网络 Ⅰ 学始于疑
请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。
Ⅱ 质疑探究
电子层
1.下列轨道含有轨道数目为3的是（ ）
A 、
1s B 、2p C 、3p D 、4d
2.下列说法中，正确的是（ ）
A 电子在s 轨道上做绕核的圆周运动
B 电子在p 轨道上运动是电子绕核做∞形运动
C 同一电子层中的不同p 轨道其能量相同
D 电子云图像中黑点的稀疏是指电子数的多少
3.下列电子层不包含p 轨道的是（ ）
A.N
B.M
C.L
D.K
4．第三电子层含有的轨道数为（ ）
A 、3
B 、5
C 、7
D 、9
5.有下列四种轨道：①2s 、②2p 、③3p 、④4d ，其中能量最高的是（ ）
A ．2s
B ．2p
C ．3p
D ．4d
6.比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴ 2s 2p 4s
⑵ 3s 3p 4p
7.填写下表
8.下列能级的能量高低比较中，正确的是（）
A．E(4s)＞E(3d) B．E(6p)＞E(5f) C．E(6s)＜E(5p) D．E(4d)＜E(5p) 9.以s、p、d、f……的顺序，各能级最多可容纳的电子数依次为（）A．1、3、5、7… B．2、6、10、14……
C．1、2、3、4…… D．2、4、6、8……
10.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．1s轨道的电子能量最低
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
11.下列说法不正确的是（）
A．电子的能量越低，离核越近
B．3f原子轨道不存在
C．同一原子中，1s，2s，3s的能量逐渐增大
D．同一原子中，2p，3p，4p包含的原子轨道依次增多。