高考化学二轮高频考点精讲课件【专题6】物质结构与元素周期律(36页)
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高考二轮复习专题物质结构元素周期律PPT课件
答案：B
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
64． . (2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四
种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的
气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子
数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化
合物
电子数分别为 a＋1、a－2、a＋2，再由题意可列式为 a＋(a＋
对这员就1工 是)进鲶＋ 行鱼激效(励应a理－ 论。2读)完＋这个(a故＋ 事，2您)受＝ 到了2哪1些， 启发可？请得结合a本＝ 讲有5关， 内容又 ，简因 要阐四 述您种 的观元 点。素为短周期元
（竞7争）素 性投磋标商， 文响件应可 中人附递得 有交招响标W 应人文不、 件能前接X，受应条提为 件交的规第 ；定数二额的周磋商期保证元金，素保证，金金Y额、 为人Z民币为 4000第 0元三 （肆周 万元期 ）；元 磋商保素证金，递交故截止时
(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。
(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化 物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。
(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化 时破坏共价键，如 SiO2 等，而部分共价化合物熔化时破坏分 子间作用力，如固体硫熔化。
(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化 学键的强弱有关。
(5)最活泼的非 金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的 元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
(6)( 除放射 性元 素外 )最 活泼 的金属 元素或 最高价 氧化 物对 应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。
高考化学二轮复习 125物质结构和元素周期律课件
【答案】 D
【探究追问】 核外电子排布相同的粒子是同种元素的原 子吗？具有相同核外电子数的粒子是同种元素的粒子吗？
提示：核外电子排布相同的粒子不一定是同种原子。它们 可能是阳离子、阴离子、原子。
具有相同核外电子数的粒子不一定是同种元素的粒子，它 们可能是带不同电荷的粒子。
常见具有相同核电荷数的粒子和具有相同核外电子排布 的粒子
，则有原子半径C>A>B；金属性C>A>B；非金属性 B>A>C。
2．相似规律：同主族元素性质相似，位于对角线位置的 元素性质相似，相邻元素性质差别不大。
四、元素周期律的重要应用 1．几个重要的关系式 (1)电子层数＝周期序数 (2)最外层电子数＝主族序数＝最高正价(O、F除外)＝价电 子数 (3)最低负价＝主族序数－8
解析：
答案：
【典例剖析】
(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推 断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.3157Cl与3177Cl得电子能力相同
【解析】 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的
第
一 篇
知识方法篇
专
题
基本理论
二
第五讲
物质结构和元素周期律
一、原子结构中的重要关系 1．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 3．简单阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；简单阴离 子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
4．周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数＝价电 子数。
增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
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专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
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高 频 考 点 探 究
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高 频 考 点 探 究
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
高考化学_高频考点：物质结构与元素周期律_专项突破课件
【例4】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周
期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( C )。
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析▶ 由题意可知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。氯化钠是强酸强碱 盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最 高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅 原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层 达到8电子稳定结构,D项错误。
5.规避化学键判断的易错点 (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物 一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3;只含有非金属元素的化合物 不一定是共价化合物,如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含 离子键。 (4)分子的稳定性与分子间的作用力无关,而与分子内部化学键的强弱有关。
二、元素周期表和元素周期律
1.强化记忆元素周期表的结构
2.利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素,可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢记各周期对应的0族 元素的原子序数,可以快速确定周期数。
周期 一 二
三
四
高考化学二轮复习物质结构元素周期律课件(共60张)(全国通用)
解析：15331I 和15237I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同 位素，是碘元素的两种核素，A 项错误，B 项正确；15331I 和15237I 的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布方式相同， C 项错误；同位素的化学性质相同，D 项错误。
答案：B
●归纳总结 元素、核素、同位素之间的关系如下图：
微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关 R 的说法不．正．确． 的是( )。
A.R 与其他原子一样呈电中性 B.R 的质量数与4He 相同 C.与氢元素的质子数相同 D.R 中不含质子可称为“零号元素”
解析：粒子 R 只由四个中子构成，中子不带电，故R 不显 电性，故 A 正确；质量数＝质子数＋中子数＝0＋4＝4，故B 正确；氢元素的质子数为1，该粒子只含有中子，不含有质子， 故C 错误；该粒子只由四个中子构成，质子数为0，可称为“零 号元素”，故 D 正确。
(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )。 (6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强； 碱性越强，金属性越强( )。 (7)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素 ( )。 (8)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )。 答案：(1)√ (2)√ (3) √ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
质递变规律与原子结构 族。下列叙述错误的是：A.a与其他三种元素形
的关系。
成的二元化合物中其化合价均为＋1。
7.了解金属、非金属在 5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
元素周期表中的位置及 依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结
其性质递变规律。
构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大
们之间的相互关系。
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
Cl2得到电子的能力比Br2的弱
如N2的电子式错写为N⋮⋮N。
CO2的结构式：O==C==O
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。
备考要点
1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。 2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。 3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”
4.理清化学键类型与物质类型的对应关系
5.表示物质组成和结构的化学用语 结构示意图
球棍模型 比例模型
电子式
CO2：
结构式
结构简式 分子式或化
学式
乙醇： 对二甲苯：
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
6.常考微粒电子式类型 (1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、
(2)阴离子，如：
、
、
(3)官能团，如：羟基
对点训练
1.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依 次增大的同族元素，则镆(Mc)在元素周期表中的位置为_第__七__周__期__Ⅴ__A_族__， 已知某种Mc同位素的质量数为288，则其中子数为__1_7_3_。 2.短周期元素aA＋、bB2＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，则 (1)原子序数大小关系： b>a>d>c 。 (2)原子半径大小关系： A>B>C>D 。 (3)离子半径大小关系： C2－>D－>A＋>B2＋ 。
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项 正确； 24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质 子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol， A项错误； 1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol 水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误； 1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子， 故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
高考化学二轮复习6分冲刺第六讲物质结构元素周期律课件
复习课件
高考化学二轮复习6分冲刺第六讲物质结构元素周期律课件
2021/4/17
高考化学二轮复习6分冲刺第六讲物质结构元素周期律课件
1
第一部分
专题整合突破
专题二 化学基本理论
第六讲 物质结构 元素周期律
高考点击
[最新考纲]
[考向分析]
1.了解元素、核素和同位素的含义 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
个 B 是分开写还是一起写
易错警示
(1)不是所有原子核都由质子和中子组成，11H 无中子。 (2)地壳中含量最高的非金属是 O 不是 N。 (3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 Ne 和 H2O。 (5)因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。有多少种核素就 有多少种原子。但是，也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同 位素。
• (5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价 键，而分子晶体熔化√时破坏分子间作用力。( )
• (6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间×存在氢键( )
• 2．电子式的书写方法：
• 3．电子式书写常见的6大误区：
内容 误区 1 漏写未参与成键的电子
N2 误写为
实例
化合物类型不清楚，漏写或多 NaCl 误写为 误区 2
写[ ]及错写电荷数
；HF 误写为
误区 3 书写不规范，错写共用电子对 N2 的电子式不能写成∶N∶∶∶N∶
内容 误区 4 不考虑原子间的结合顺序
实例 HClO 的电子式误写为
误区 5 不考虑原子最外层有几个电 CH＋ 3 的电子式为 子，均写成 8 电子结构
高考化学二轮复习6分冲刺第六讲物质结构元素周期律课件
2021/4/17
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1
第一部分
专题整合突破
专题二 化学基本理论
第六讲 物质结构 元素周期律
高考点击
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[考向分析]
1.了解元素、核素和同位素的含义 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
个 B 是分开写还是一起写
易错警示
(1)不是所有原子核都由质子和中子组成，11H 无中子。 (2)地壳中含量最高的非金属是 O 不是 N。 (3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 Ne 和 H2O。 (5)因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。有多少种核素就 有多少种原子。但是，也并非所有元素都有同位素，如 Na、F、Al 等就没有同 位素。
• (5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价 键，而分子晶体熔化√时破坏分子间作用力。( )
• (6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间×存在氢键( )
• 2．电子式的书写方法：
• 3．电子式书写常见的6大误区：
内容 误区 1 漏写未参与成键的电子
N2 误写为
实例
化合物类型不清楚，漏写或多 NaCl 误写为 误区 2
写[ ]及错写电荷数
；HF 误写为
误区 3 书写不规范，错写共用电子对 N2 的电子式不能写成∶N∶∶∶N∶
内容 误区 4 不考虑原子间的结合顺序
实例 HClO 的电子式误写为
误区 5 不考虑原子最外层有几个电 CH＋ 3 的电子式为 子，均写成 8 电子结构
高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律(讲)(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析）的全部内容。
专题06 物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子、离子等概念的含义。
3。
了解原子核外电子排布。
4了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5.了解分子的含义.了解原子团的含义。
（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点.此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变,考查的知识点不变。
解答这类试题时,一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中）、质量数＝中子数+质子数。
【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
高考化学二轮复习专题—物质结构与元素周期律PPT
项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
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2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
高考化学二轮复习专题—物质结构与 元素周 期律PPT -PPT执 教课件 【推荐 】
示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。
2019届高三化学二轮复习《专题六_物质结构与元素周期律》课件(共46张PPT)
(7)由强极性键构成但不是强电解质的物质： HF
(8)只含有共价键而无范德华力的化合物： SiO2、SiC 等。
(7)由强极性键构成但不是强电解质的物质：
HF (8)只含有共价键而无范德华力的化合物：
SiO2、SiC 等。 (9)无化学键的物质
(7)由强极性键构成但不是强电解质的物质：
HF (8)只含有共价键而无范德华力的化合物：
含氢键的物质一般比不含氢键的物质熔、沸点高。
2.影响分子间作用力的因素 组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量 越大，熔沸点越高。
3.氢键 氢键是一种特殊分子间作用力，但比一般的分子间作 用力强。
含氢键的物质一般比不含氢键的物质熔、沸点高。
在NH3、H2O、HF中存在氢键，所以三种物质比相邻 的氢化物熔、沸点高。
SiO2、SiC 等。 (9)无化学键的物质
稀有气体：He、Ne、Ar等
由分子构成的物质
由分子构成的物质 (1) 大部分非金属单质：X2、N2、O2、H2、 P4、C60及
稀有气体等。
由分子构成的物质 (1) 大部分非金属单质：X2、N2、O2、H2、 P4、C60及
稀有气体等。 (2) 所有的非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、HX等。
(5)既含有离子键又含有非极性键的物质： Na2O2、CaC2 等。
(4)只含有离子键的物质： 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物：Na2S、 CsCl、Na2O、NaH 等
(5)既含有离子键又含有非极性键的物质： Na2O2、CaC2 等。
(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质：
(4)只含有离子键的物质： 活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物：Na2S、 CsCl、Na2O、NaH 等
高考化学二轮复习专题6物质结构元素周期律课件
化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、
C6H6等。
(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的
化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。
解析:由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知,该四种元
素为非金属元素,结合A和B形成的化合物的水溶液呈碱性可知,A
为H,B为N,则C为Na,D为P;又因为C和E形成的化合物的水溶液呈
中性,可知E为Cl。(1)依据原子半径变化规律,先看电子层数,再看
核电荷数,可确定原子半径最大的为Na,依据元素周期律可确定非
如NaOH中含离子键和O—H极性键,过氧化钠中含离子键和O—O
非极性键,①正确;②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键,
含离子键的化合物一定为离子化合物,②错误;③含金属元素的化
合物不一定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,③正确;④由非
金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
熟悉元素周期表中同周期、
同主族元素性质的递变规
律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性;
(2)气态氢化物的热稳定性;
(3)最高价氧化物对应水化物
的酸碱性;
(4)金属与H2 O 或酸反应的难
易程度。
↓
12/10/2021
14
突破点1
突破点2
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
(1)运用元素周期表进行比较。
①同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,
(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、
C6H6等。
(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的
化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。
解析:由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知,该四种元
素为非金属元素,结合A和B形成的化合物的水溶液呈碱性可知,A
为H,B为N,则C为Na,D为P;又因为C和E形成的化合物的水溶液呈
中性,可知E为Cl。(1)依据原子半径变化规律,先看电子层数,再看
核电荷数,可确定原子半径最大的为Na,依据元素周期律可确定非
如NaOH中含离子键和O—H极性键,过氧化钠中含离子键和O—O
非极性键,①正确;②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键,
含离子键的化合物一定为离子化合物,②错误;③含金属元素的化
合物不一定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,③正确;④由非
金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4
热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
熟悉元素周期表中同周期、
同主族元素性质的递变规
律,主要包括:
(1)元素的金属性、非金属性;
(2)气态氢化物的热稳定性;
(3)最高价氧化物对应水化物
的酸碱性;
(4)金属与H2 O 或酸反应的难
易程度。
↓
12/10/2021
14
突破点1
突破点2
考点整合•筑基础
热点突破•悟方法
(1)运用元素周期表进行比较。
①同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,
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物，而氢元素与卤素能形成共价化合物，⑤正确。
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
考
变式 [2014·安徽卷改编] 一定条件下用 NH3 捕获 CO2，
点 既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸
探
究
(用 X 表示)，发生的反应为 NH3＋CO2→
＋
H2O，下列有关说法正确的是( )
A．一共有四种原子参与本反应
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专题六物质结构与元素周期律
典
型
[答案] (1)b、c (2)①b ②氩 Na＋(或钠离子)
真
③MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成
题 在
本 AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电
线
[解析] (1)Cl2、Br2、I2 都是分子晶体，其熔点受分子间
作用力影响，与非金属性无关，a 项错误；单质的氧化性越
究 族序数；
(2)主族非金属元素最低负价＝主族序数－8，金属元素无负
价；
(3)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，若原子最外
层上电子数＋化合价绝对值＝8，则该原子满足8e－型结构。
(4)元素的质子数＝原子序数，原子序数≤5的原子一般无法
形成“8e－”结构。
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专题六物质结构与元素周期律
C．①②③④⑤
D．①②④⑤
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
D [解析] 核素的质量数＝质子数＋中子数＝35＋45＝
考 80，故①正确；同种元素的不同核素中子数不同，而最外层
点
探 究
电子数相同，②正确；硫离子最外层为8个电子，应为 ，
③错误；同种元素的不同核素最外层电子数相同，化学性质
相同，④正确；钠、钾等碱金属元素可与卤素形成离子化合
B．X 分子中既含极性键，又含非极性键
C．四种物质均属于共价化合物
D．氮原子与氢原子质量和肯定比氧原子的质量小
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
考
C [解析] 碳、氢、氮、氧元素均存在稳定的同位素，
点
参加此反应的原子种类不止四种，重氢原子与 15N 的质量和
探 究
比 16O 的大，故 A、D 项错误；三聚氰酸分子中化学键均为极
)
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．单质沸点：X>Y>Z
C．离子半径：X2－>Y＋>Z－
D．原子序数：X>Y>Z
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专题六物质结构与元素周期律
典
型 真
D [解析] 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、
题 Na 和 F。最外层电子数 F＞S＞Na，A 项错误；单质沸点 Na
在 线
＞S＞F2，B 项错误；离子半径 S2－＞F－＞Na＋，C 项错误； 原子序数 S＞Na＞F，D 项正确。
性键，B 项错误；三聚氰酸、NH3、CO2、H2O 中均只有共价
键，它们均是共价化合物，C 项正确。
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
考点二 元素周期表及元素周期律
考 点
1．元素周期表及元素周期律
探
究
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
【名师点拔】
考 点
元素周期表中重要的等量关系
探
(1)元素的电子层数＝周期序数，主族元素最外层电子数＝主
高
频
2．元素性质的递变规律
考
点
比较内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
探 究
金属性、非金属性
金属性减弱，非金属 金属性增强，非金属性
性增强
减弱
最高价氧化物对应水化 物的酸碱性
酸性增强，碱性减弱
酸性减弱，碱性增强
气
形成
态难易氢化 Nhomakorabea热稳定性
物
由难到易 递增
由易到难 递减
变化中的 规律性
一般情况下：元素的非金属性越强、其最高价 态含氧酸的酸性越强、氢化物热稳定性越强、 越易形成
高
频
考
【易错警示】
点
原子结构中的特殊性和规律性
探 究
(1)1H中无中子，H＋仅仅只有一个质子(H＋也称为质子)。
(2)同种元素的不同核素原子的中子数和质量数不同，
核外电子层结构相同，化学性质相同；它们形成的单质和化
合物的化学性质相同，物理性质不同。由于同位素的存在，
原子的种数远多于元素的种数。
(3)具有相同核电荷数的微粒不一定是同种元素，如：
探
界硬度最大的物质，丁与辛属于同周期元素，下列判断错误的
究
是( )
图Z6-1 A．金属性：甲>乙>丁 B．原子半径：辛>己>戊 C．丙与庚的原子核外电子数相差13 D．乙的单质在空气中燃烧生成既含离子键，又含共价键 的化合物
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
考
A [解析] 由题给信息可知戊是碳，因此己是硅；庚是
题 在
融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3 的方法。
线
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专题六物质结构与元素周期律
典
型 真
【考点定位】
题
1．以选择题形式以新发现的核素或某些具有特定功能
在 的核素为载体对同位素知识、化学键与化合物类型、物质
线
性质之间的关系等知识进行考查。
2．根据元素位置、结构、性质三者的相互关系推断元素，
(2)[2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请
根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
①按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正
确的是________。
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专题六物质结构与元素周期律
典 型
a．原子半径和离子半径均减小
真
b．金属性减弱，非金属性增强
题
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
⑤根据原电池的正负极判断
非金 属性 强弱 的判 断方 法
①根据非金属单质与H2化合的难易判断 ②根据生成氢化物的稳定程度判断 ③根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断
④根据非金属之间的置换反应判断
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
(2)比较粒子半径大小
考 点
①同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同电性的离子半径
探 也逐渐减小；同主族从上到下，原子或离子半径逐渐增大。
究
②核电荷数相同的粒子，核外电子数越多，其半径越大。如
r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
③电子数相同的离子，其半径随核电荷数的增加而减小。如
O2－＞F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
④电子层结构和核电荷数都不同的粒子，半径一般可通过参
数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；
简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金
属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na＋
的氧化性最弱。
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专题六物质结构与元素周期律
典
型
③由题给数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2 的熔点高，MgO
真
熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3 是共价化合物，熔
Na与NH＋ 4 。
(4)稀有气体中没有任何类型的化学键；铵盐是不含金
属元素的离子化合物，AlCl3在熔融状态下不导电，是含金属
元素的共价化合物。
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
考
例 1 下列有关说法中正确的是( )
点
①[2014·江苏卷] 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8305
Na
究
能与多种元素形成“10e－”型或“18e－”型
电子的微粒
H
能形成强含氧酸或强无氧酸
N、S、Cl或Cl、Br、I
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专题六物质结构与元素周期律
探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
物或离子化合物
A．①②③④
B．①④⑤
高中化学课件
灿若寒星整理制作
典
型
真
题
在
线
高 频
专题六
考 点
物质结构与元素周期律
探
究
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知识网络构建
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专题六物质结构与元素周期律
典
型 真
1．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z 均为短周期元素，
题 X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－，
在 线
Y＋和 Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(
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专题六物质结构与元素周期律
高
频
3.元素周期律的重要应用
考 点
(1)判断元素金属性或非金属性的强弱
探
究
金属 ①根据元素在周期表或金属活动性顺序表中的位置判
性强 断
弱的 判断 方法
②根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易判断 ③根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断
④根据金属与盐溶液的置换反应判断
照物进行比较。如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子
数相同，与S2－同一族元素的O2－比较，Al3＋<O2－，且O2－<S2－，故