实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。
在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利！。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法Prepared on 24 November 2020标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO2水,mL1 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------（V—V0）×式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
氢氧化钠的标准溶液配制与标定
NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。
三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO 2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。
标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：COOH COOKNaOHCOOKCOONaH 2 O++计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。
三、试 剂氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤(一) 氢氧化钠溶液的配制 用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL ，摇匀，待标定。
(二) 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g ，于锥形瓶中，加25ml 水，酚酞1滴，用0.1mol/L 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s 不褪即为终点。
记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。
实验流程五、数据记录与处理编号实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量NaOH溶液终读数NaOH溶液初读数消耗NaOH溶液体积NaOH溶液的浓度NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变粉红色准确称取基准邻苯二甲酸氢钾约05_0.6g振摇使溶解酚酞指示液2d50mL水六、思考题1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》邢文卫、李炜《分析化学实验》。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
氢氧化钠标准溶液配制和标定
氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。
具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。
2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。
3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。
4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。
5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。
6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。
7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。
8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。
二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。
滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。
根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。
2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。
3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。
4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。
总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0。
2mol/L量取10ml1000中摇匀0。
5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In—+H+（无色) (红色)酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0。
4－0.6克;0.2mol/L称1－1。
2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml;80ml 不含二氧化碳水中，加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验.4、计算：C(NaOH)=m / (V1-V2）＊0.2042C（NaOH)—--氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量(毫升）V2—-空白氢氧化钠溶液用量(毫升）0。
2042-—与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月.3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠.随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
0.1 mol/L［0。
1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2.熟悉用减量法法称量固体物质的方法。
3.学习滴定操作并掌握滴定终点的判断。
二、实验原理与方法1.NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。
待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。
2.标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾（分子量：204.22）标定NaOH 滴定液，标定反应如下：3.计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，所以采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c三、实验步骤1、NaOH 溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液1.4-1.5 mL ，置于500 mL 试剂瓶中，加新煮沸的蒸馏水250 mL ，摇匀，备用。
2、NaOH 溶液的标定粗称基准物邻苯二甲酸氢钾（实验前在105～110℃干燥至恒重）1.26 g ，然后用减量法称量邻苯二甲酸氢钾3份于3只锥形瓶中，每份约0.4000-0.4500 g ，各加入蒸馏水50 mL ，使之完全溶解。
然后向3只锥形瓶中各加酚酞指示剂1滴，用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度。
三、数据记录与处理1. 记录减量法称取的每份基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾 3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。
（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。
同时做空白实验。
（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。
标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。
待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2）液溶有效期2个月。
3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定一、饱和氢氧化钠溶液的配制准确称取162氢氧化钠溶解在150ml无二氧化碳水中，冷却至室温。
将溶液储存于密闭的聚乙烯容器内，放置一周以上，直至上层溶液清澈。
使用时吸取上清液。
二、0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液配制量取氢氧化钠饱和溶液上清液26ml，用无二氧化碳水稀释至1L，储存于密闭的聚乙烯容器内，混匀。
三、0.5mol/L氢氧化钠标准溶液的标定1、1%（10g/L）酚酞指示剂称取1.0g（准确至0.001g）酚酞，溶于80ml乙醇（95%），加水稀释至100ml摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、将10g基准物令笨二甲酸氢钾（KHC8H4O4）,置于110-120℃干燥箱内干燥2个小时，再放于干燥器内冷却至室温。
3、准确称取干燥恒重的基准邻苯二甲酸氢钾3.0g（准确至0.0001g），放入250ml锥形瓶中，加以80ml不含CO2的蒸馏水溶解，家1%酚酞指示剂2滴，用0.5mol/L氢氧化钠待标定溶液滴定至溶液由无色变为粉色30秒不退色为终点。
平行3次，去平行测定的算术平均值为测定结果。
C(NaOH)=m/0.2042*VC(NaOH)——氢氧化钠标准溶液物质的量浓度，mol//LM——称取令笨二甲酸氢钾质量。
V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，ml0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液{C(NaOH)=1.000mol}相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
无配0.01mol/L的NaOH标液，吸取0.5mol/LNaOH标液20ml，加无CO2稀释至1L。
注意事项：1、氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器储存。
若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃发生反应或溶液出现不容物时，必须时常标定溶液。
2、溶液有效期为2个月。
3、为使标定的浓度标准，标定后应用相对应浓度盐酸对标。
硫酸标准溶液配制与标定一、0.5mol/L硫酸标准滴定溶液的配制量取15ml硫酸（AR）慢慢注入500ml烧杯内400ml无CO2的蒸馏水中，混匀。
实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法.2、巩固用递减法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需4学时。
二、仪器与试剂仪器:分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL)、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3,反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解,因此将NaOH 制成饱和溶液,其含量约52％(w/w ），相对密度为1.56。
待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积,即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。
标定NaOH 的基准物质有草酸(H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸(C 7H 6O 2)、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4)等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c四、实验内容1、NaOH 溶液的配制（1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用.（2)NaOH 滴定溶液的配制（0。
1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2。
8mL,置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用.2、NaOH 溶液的标定用递减法精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份,每份约0.5g ，分别置于250 mL锥形瓶中,各加纯化水50 mL，使之完全溶解。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定ＮａOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的ＮaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaＯH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
ＫHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC８H４O４基准物标定反应为KHC8H4Ｏ４＋NａOH=KＮaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PＨ为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的ＮaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱,称量瓶。
1000mL烧杯1个，１0０0mL试剂瓶1个（配橡皮塞)，2500mL塑料桶1个，５0ｍｌ碱式滴定管１支,2５mL移液管１支，25０mL锥形瓶3个,5ｍL量筒1个。
试剂:邻苯二甲酸氢钾(固、基准物)，氢氧化钠(固、分析纯)，1%酚酞酒精溶液,0.1 mol/LHCｌ溶液。
四、实验步骤1、０.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.１ｇ酚酞，溶于６0mL乙醇中，用水稀释至１０0mL,摇匀，转移入试剂瓶中,贴标签备用。
2、0.1mol／ＬＮaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至１０00mL搅匀，转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0．1ｍol／LＮaOH溶液的标定(１）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.５~0.6g，放入2５０ｍL锥形瓶中,以5０ｍＬ不含ＣO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴,用０.1m ｏl/LｎａＯH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法..2、巩固用减量法称量固体物质..3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断..4、本实验需8学时..二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000 mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3;反应式为：2NaOH + CO2＝ Na2CO3+ H2O;因此配制的NaOH溶液需要标定..标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KH C8H4O4等..通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液;标定反应如下：计量点时;生成的弱酸强碱盐水解;溶液为碱性;采用酚酞作指示剂..按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中 cNaOH：NaOH标准溶液的浓度;mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量;g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积;mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量;204.2 g/mol..四、实验步骤1、配制0.1 mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH固体;加入到预先盛有300 mL蒸馏水的烧杯中;搅拌冷却至室温;用玻璃棒;将烧杯中的溶液加入1000 mL中;用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次;把洗涤后的水也加入容量瓶中;；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右;改用滴加至刻度线;盖上瓶塞;摇匀;贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”;放置待标定..2、标定0.1 mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ±0.02 g;称准至0.0001g;放入250 mL锥形瓶中;加入约50 mL蒸馏水使其溶解;加酚酞指示液2滴;用待标定的NaOH 标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30 s不褪色为终点;记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积..平行测定三次;根据消耗NaOH溶液的体积;计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差..五、数据记录与处理1. 记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量..2. 记录消耗NaOH滴定液的体积..3. 计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差..1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量;不能在称量纸上称量;因为氢氧化钠极易吸潮;因而称量速度尽量快..2、滴定前;应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡;如有气泡应排除;否则影响其读数;会给测定带来误差..3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号;以免混淆;防止过失误差..。
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实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。
2、巩固用递减法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需4学时。
二、仪器与试剂
仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂
三、原理与方法
NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：
2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O
由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。
待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。
用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：
3104
484
48⨯=
O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c
四、实验内容
1、NaOH 溶液的配制
（1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。
贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
（2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。
2、NaOH 溶液的标定
用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，
分别置于250 mL锥形瓶中，各加纯化水50 mL，使之完全溶解。
加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。
平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差。
五、数据记录与处理
1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。
3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差。
编号
1 2 3
项目
称量瓶+ KH C8H4O4质量/g
(倾倒前)
称量瓶+ KH C8H4O4质量/g
(倾倒前)
KHC8H4O4质量/g
V NaOH/mL
c NaOH/(mol/L)
c NaOH/(mol/L)
RD (相对偏差)
RAD (相对平均偏差)
六、思考题
七、【注意事项】
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮。
因而称量速度尽量快
2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除。
否则影响其读数，会给测定带来误差。
3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆。
防止过失误差。
误差分析等。