03-1第三章 第一讲 钠及其化合物答案
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物——钠及其氧化物(两套带答案)
钠及其氧化物一1．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是 ()3．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 ( ) A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO34．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是 ( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③5.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（）Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器6.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）Ａ.钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ.钠的硬度小Ｄ.有强还原性7.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊8．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO49．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠相接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应 B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D加热且无水条件下，钠可以与CuSO4反应并生成Cu10．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%11．一块已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2是 0.2 g，则被氧化的钠是( )A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 mol/L 的HCl溶液（含HCl 2.92g）中和，则生成物的成分是( )A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO213.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂14．下列叙述正确的是 ( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、NO3－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO3216．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高中化学 钠及其化合物(解析版)
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．谷氨酸钠
【答案】C
【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误；故选C。
14．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()
A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【答案】C
【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH 反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。
3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
2022新高考新教材化学一轮总复习学案：第3章第1讲 钠及其重要化合物Word版含答案
第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反响可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强复原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎪⎨⎪⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 (2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反响的现象与解释(3)与酸(如HCl)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反响时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反响时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4外表，与空气接触而变质。
②用钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反响，不能与水溶液反响，如4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti ；Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K ↑(制取金属钾时，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
2020年高考化学一轮复习精讲 专题三 第一讲 钠及其重要化合物(对点练习) 含解析
第一讲钠及其化合物1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。
因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
综上D错误。
2.当0.2 mol Na O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是－1价的氧发生歧化反应。
生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol －1；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol－1。
3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。
4.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应产生的O2使气球a 膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。
2022届高三化学(人教版)一轮复习：第3章 第1节 钠及其化合物 Word版含答案
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物考纲定位考情播报1.了解钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相像性和递变性。
5.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2022·全国甲卷T 12、T 13(D)/全国丙卷T 7(A)2021·全国卷ⅠT 8(C)/全国卷ⅡT 10(B 、C)、T 13(A)2022·全国卷ⅠT 8(A)/全国卷ⅡT 7(B)、T 9(B)、T 10(B)2021·全国卷ⅡT 10(B)(C) 2012·全国卷T 28(1)考点1| 钠及其氧化物 基础学问自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
试验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na-K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
高考化学讲与练第3章第1讲钠及其重要化合物(含解析)新人教版(2021年整理)
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第3章第1讲钠及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2。
了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠（1）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低（小于100℃),密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质--还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟)4Na＋O2===2Na2O（现象：银白色固体变暗）2Na＋O2错误!Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体)②与酸、水（滴有酚酞)、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红）2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑(沉、慢)（3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑.②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
（4)钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂.②用作电光源，制作高压钠灯.③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4错误! 4NaCl＋Ti。
2．氢氧化钠（1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
高一化学--钠及其化合物习题-答案
第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 gC．大于6.72 g D．无法计算4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
高中化学第三章 第一讲 钠及其化合物
Na2CO3、Na2O2+H2
2NaOH(实际上两反应不
(4)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原 剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成 时,转移的电子均为2 mol。 典例2 下列说法正确的是 ( D ) A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应的产物也完全相同 B.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
考点三
1.与足量盐酸反应的比较 (1)生成CO2速率:NaHCO3快。 (2) (3)
Na2CO3、NaHCO3的性质
2.鉴别
3.数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质 的量的关系如下图所示:
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质 的量的关系如下图所示:
1.过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析
Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现氧化性。
(2)强氧化性的具体表现
2.Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系 反应方程式:2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4NaOH+O2↑
(1)物质的量关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时, 消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积
Na2MnO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第三章 基础课1钠及其重要化合物 Word版含答案
基础课1 钠及其重要化合物单质―→含氧化合物―→碱―→盐考点一 钠的性质及其应用1．钠的物理性质2．3．钠的化学性质 (1)钠与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O加热：2Na ＋O2=====△Na2O22Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(黄色火焰、白烟) 2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) (2)钠与H 2O 反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释4．钠的制取及保存(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象描述正确的是________(填序号)。
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质答案：①④⑤(2)金属钠着火，不能用H 2O 、泡沫灭火器灭火的原因是________________________，通常用________掩埋。
答案：钠和H 2O 可直接反应产生H 2，可能会爆炸，而且金属钠着火生成的Na 2O 2与CO 2、H 2O 都能反应 干燥沙土(或沙子)5．钠的用途6．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
题组一钠的性质1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：选D金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。
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1．下列有关钠的叙述中，错误的是()A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠极易和水反应而被还原D．钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色解析：选C。
钠与水反应时，钠被氧化。
2．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键解析：选B。
A.过氧化钙的化学式是CaO2，错误；B.1 mol过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气，正确；C.过氧化钙中阴阳离子数之比为1∶1，错误；D.过氧根中含有共价键，错误；故选B。
3．某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量解析：选D。
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
B.选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。
C.钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。
D.钠与乙醇反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，正确。
4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A。
化学人教版高中必修1第三章 第一讲 纳及其重要化合物
第三章金属及其化合物第一讲纳及其重要化合物课时规范练1．下列说法正确的是() A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子C．金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析：A项，钠着火生成的过氧化钠，与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠与水的反应中，1 mol钠与足量水只能生成0.5 mol 的氢气，错误；C项错误；D项，Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。
答案：D2．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是() A．盐酸B．Na2SO4C．FeCl3D．Ba(OH)2解析：A.钠投入盐酸中溶液中发生反应2Na＋2H＋===Na－＋H2↑，由方程式可知每46 g钠反应生成2 g氢气，溶液质量增重44 g，故A不符合；B.钠投入Na2SO4溶液中，发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，由方程式可知每46 g钠反应生成2 g氢气，溶液质量增重44 g，故B不符合；C.钠和水的反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铁反应，反应方程式为：3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓，将两个方程式相加得6Na＋6H2O＋2FeCl3===3H2↑＋6NaCl＋2Fe(OH)3↓，根据方程式知，每138 g钠反应生成6 g氢气、214 g氢氧化铁沉淀，溶液质量减轻6 g＋214 g－138 g＝82 g，故C符合；D.Na投入到Ba(OH)2溶液中，实际只存在Na和水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知46 g钠与水反应生成2 g氢气，溶液质量增重46 g－2 g＝44 g，故D不符合。
答案：C3．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是() A．溶液中Na＋数目减少，有H2放出B．溶液中OH－浓度增大，有H2放出C．溶液中Na＋浓度增大，有H2放出D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因体积减小，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物复习专题——钠及其化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1. 钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2. 钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还 原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O 2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和 氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O 2 ＝ 2Na 2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）。
2Na + O 2△ Na 2O 2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
第三章--金属及其化合物练习及答案(DOC)
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
2018届化学一轮教案(3-1)钠及其化合物(Word版,含解析)
第1节 钠及其化合物明考纲析考情考点钠的性质及应用1．钠的物理性质 从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na ――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质 钠⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
易错警示 (1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na 与熔融的金属卤化物反应。
(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
1．根据钠的性质，回答下列问题： (1)钠能否保存在CCl 4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？提示 (1)钠不能保存在CCl 4中，因为钠的密度小于CCl 4的密度，钠会浮在CCl 4的液面上，仍能与空气中的O 2和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。
2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章 第一节 钠及其化合物 Word版含答
姓名，年级：时间：第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物[高考备考指南]考纲定位1。
了解钠的主要性质及其应用。
2。
掌握钠的重要化合物（Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法.4.了解Na＋、K＋的检验方法。
1。
宏观辨识—-认识钠及其化合物的核心素养性质和应用。
2.微观探析—-能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质.3。
科学探究—-领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。
4。
模型认知—-以钠及其化合物的反应,利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析.钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用（1)物理性质:ρ＝0。
97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97。
81 ℃，沸点为882.9 ℃。
（2)化学性质(写出化学方程式）①与非金属反应错误!②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.［提醒] 钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl）反应:2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑.⑤与盐(CuSO4）溶液反应:2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑。
（3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途:制Na2O2，Na。
K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na＋TiCl4(熔融)错误!4NaCl＋Ti（g).2．钠的氧化物（1）氧化钠和过氧化钠（2）Na2O2与H2O的实验探究①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气泡产生,向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红,后又褪色。
②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口,若木条复燃，证明有O2。
［提醒] Na2O2强氧化性的五个表现错误!—-错误!—-错误!——错误!-—Ｋ错误!错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!ＫＫ错误!（1）(2017·全国卷Ⅱ）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。
钠及其化合物(讲义及答案)
一、知识点睛
1. 钠
（1）物理性质
_______色固体，质软，密度比水_____，熔点较_____。
存在：自然界只以________态（如 NaCl 等）存在。
保存：金属钠需保存在______中或密封在_______中。
（2）化学性质
①与 O2 反应（写出化学方程式，下同） 常温：____________________________；
_________________________。
2. 氧化钠与过氧化钠
物质名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与 H2O 反应
与 CO2 反应 与酸反应 Na2O+2H+=2Na+ +H2O
2Na2O2+4H+=4Na+ +2H2O+O2↑
3. 氢氧化钠
CO2 与 NaOH 溶液的反应（需注意用量问题） ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（NaOH 过量） ②CO2+NaOH=NaHCO3（NaOH 不足） 4. 碳酸钠与碳酸氢钠
加热：____________________________。
②与 H2O（滴有酚酞）反应：______________________ （实验现象可概括为_______________________）。
③与稀 H2SO4 反应：___________________________。 ④与 CuSO4 溶液反应：_________________________、
6. 为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示装置（夹持装 置省略）。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U 形管另一端加入水（含有酚酞），赶出空气后加热铜丝。
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第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：A．化学名B．性状C．化学式D．用途解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。
答案 B2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()。
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。
答案 B3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C ．只有②③D ．只有①③④解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。
答案 A4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同解析 Na 2O 2的电子式为Na＋[··O ······O ······]2－Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。
答案 C5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( ) A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1 C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。
令各物质的物质的量均为 1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋12H 2O ，则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。
答案 A6．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析 将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。
答案 D7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()。
A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。
答案 C二、非选择题8．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题：(1)写出A的电子式______________。
(2)①B加热产生D的化学方程式______2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O __。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式____ HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O __。
(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途___2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2_。
(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_________ Na2CO3_________。
解析 A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。
9．下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
(1)写出a 点以前发生反应的离子方程式：___ CO 2－3＋H ＋===HCO －3___。
(2)写出a 到b 点发生反应的离子方程式：__ HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O _______。
(3)若某Na 2CO 3溶液中含m mol Na 2CO 3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl －和HCO －3的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl 的物质的量等于__4m3_mol(用含字母m 的代数式表示)。
解析 向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸时，发生的反应依次为[ Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3① NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ② (1)a 点前发生反应①，离子方程式为： CO 2－3＋H ＋===HCO －3。
(2)a 点到b 点发生反应②，离子方程式为： HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O 。
(3)根据反应①、②，当n (Cl －)∶n (HCO －3)＝2∶1时，Na 2CO 3部分转化为NaHCO 3，所以：n (HCl )m mol －[n (HCl )－m mol]＝21，解得n (HCl)＝4m3mol 。
10．已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U 形管的质量为b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，为d g 请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____样品重，砝码轻___。
(2)装置中干燥管B 的作用是__防止空气中的CO 2和水蒸气进入U 形管中__。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是__把反应中的CO 2全部排入U 形管中____。
(5)步骤⑦的目的是_判断反应中的CO 2是否全部排出，并被U 形管中的碱石灰吸收_。
(6)试样中纯碱的质量分数为__106(d －b )44a ×100%__(用含a 、b 、d 的代数式表示)。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法__取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO 3)(或其他合理答案)__。
解析 该实验方案的原理是利用纯碱可与酸反应生成CO 2，测出CO 2的质量，通过CO 2的质量算出纯碱的质量，进而求出纯碱试样中纯碱的质量分数。
若将H 2SO 4换为相同浓度的盐酸，由于盐酸是挥发性酸，挥发出的HCl 气体被U 形管中的碱石灰吸收，使测定结果偏高。
由题中反应及操作可得Na 2CO 3 ～ CO 2 106 44106(d －b )44g (d －b )g 则w (Na 2CO 3)＝106(d －b )44a ×100%＝106(d －b )44a ×100%。
(7) 11．向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
(1)写出O A 段所发生反应的离子方程式： H ＋＋OH －===H 2O ；CO 2－3＋H ＋===HCO －3_。
(2)NaOH 在吸收CO 2后，所得溶液的溶质为_ NaOH 和Na 2CO 3__， 其物质的量浓度之比为_1∶1_。
(3)产生的CO 2体积(标准状况下)为____0.056 L ____。
(4)原NaOH 溶液的物质的量浓度为_0.75 mol·L －1__。
解析 将CO 2通入NaOH 溶液中，可能发生两个反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，所以反应后的溶液中溶质有四种可能：NaOH 和Na 2CO 3、Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3。
(1)在Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，反应的过程是Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl 、NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
只有当Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3后，滴入盐酸才会产生CO 2。
从图像中可以看出，与NaHCO 3反应的HCl 为n (HCl)＝0.1 mol·L －1×(75－50)×10－3L ＝0.002 5 mol ，所以溶液中的Na 2CO 3也为0.002 5 mol ，将Na 2CO 3转化为NaHCO 3需消耗盐酸25 mL ，所以开始加入的25 mL 盐酸应是用来中和NaOH 的。