高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解检测鲁科版

第3节 盐类的水解考点1| 盐类的水解[基础知识自查]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液呈碱性或酸性 3．特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱4．水解离子方程式的书写 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。

(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2－3＋OH －。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3＋＋3H 23＋3H ＋。

[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。

[提示] CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。

2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的[H＋]H2O分别为________、________。

[提示] 1×10－3 mol/L 1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( )A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H22－3＋H3O＋B．NaAlO 2溶液：[Al(OH)4]－3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H22S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D23·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D23·HDO＋D＋。

]2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是( )A．100 ℃时，K W＝10－12 mol2·L－2，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说明HSO－3在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3在水中的水解程度大于电离程度D[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO－3以电离为主，水解为次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。

]3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。

下列说法中正确的是( )A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为[Na＋]>[HB－]>[OH－]>[H＋]D．溶液中水电离出的[H＋]为10－9.1 mol/LC[由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB 在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH 的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C项正确；溶液中水的电离程度变大，即[H＋]H2O ＝10－4.9 mol/L。

]盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 22CO 3＋OH －(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO 3溶液中：HSO －3＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 22SO 3＋OH －(次要)。

考点2| 盐类水解的影响因素及应用[基础知识自查]1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na 2CO 3>Na 2SO 3，Na 2CO 3>NaHCO 3。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：溶液越稀水解程度越大温度：温度越高水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2．盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否共存。

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与[Al(OH)4]－、CO 2－3(HCO －3)。

(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。

②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al 2O 3。

③考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl↑。

④还原性盐在蒸干时会被O 2氧化。

如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。

(3)保存、配制某些盐溶液。

如配制FeCl 3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl 3的水解；在实验室盛放Na 2CO 3、CH 3COONa 、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

明矾净水的原理为Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。

[应用体验] 以NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋为例②右移 减小 减小 增大 ③左移 增大 增大 减小 ④右移 减小 减小 增大 ⑤右移 增大 增大 减小 ⑥右移 减小 减小 增大[考点多维探究]角度1 “利用越弱越水解”规律分析问题1．常温下，0.1 mol·L －1的三种盐溶液NaX 、NaY 、NaZ 的pH 分别为7、8、9，则下列判断中正确的是( )A ．HX 、HY 、HZ 的酸性依次增强B ．离子浓度：[Z －]>[Y －]>[X －] C ．电离常数：K (HZ)>K (HY) D ．[X －]＝[Y －]＋[HY]＝[Z －]＋[HZ]D [据题意知等物质的量浓度的X －、Y －、Z －水解能力：Z －>Y －>X －。

A 项，酸性：HX>HY>HZ ；B 项，离子浓度应为：[X －]>[Y －]>[Z －]；C 项，电离常数应为K (HY)>K (HZ)。

]2．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：[CO 2－3]>[H 2CO 3] D ．②溶液中：[HCO －3]>[H 2CO 3]C [CO 2－3的水解能力比HCO －3的强，故Na 2CO 3溶液的pH 较大，水电离出的H ＋总数与OH－总数相同，A 项正确；由电荷守恒：[Na ＋]＋[H ＋]＝2[CO 2－3]＋[HCO －3]＋[OH －]，Na 2CO 3溶液中Na ＋的浓度是NaHCO 3溶液中的两倍，B 项正确；①溶液中HCO －3的水解能力大于其电离能力，C 项不正确；②溶液中HCO －3、H 2CO 3分别是CO 2－3的第一步水解产物和第二步水解产物，故D 项正确。

]角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用3．(2017·武昌模拟)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2－3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )【导学号：99682273】A ．稀释溶液：[HCO －3][OH －][CO 2－3]增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体：[HCO －3][CO 2－3]减小A [A 项，[HCO －3][OH －][CO 2－3]＝K W 为水解常数，温度没变，K W 不变；B 项，通入CO 2，CO 2与OH －反应，[OH －]减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，升温促进水解，K W 增大；D 项，加NaOH ，水解平衡左移，[HCO －3]减小，[CO 2－3]增大，故[HCO －3][CO 2－3]减小。

]4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 ⑩将FeCl 3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe 2O 3 A ．①④⑦ B ．②⑤⑧ C ．③⑥⑨D ．全部D [①Al 3＋和Fe 3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl 3水解。

③AlCl 3溶解在盐酸中可抑制Al 3＋的水解。