化学计算中的巧法应用
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、 关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算,根据化学方程式中有的关系,建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量,这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 24=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2～6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ～ 3Zn122。
5 3*65 80%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等,进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法,其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差"。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g,求生成铜的质量?解 设生成铜的质量为X CuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少 80 64 16X 20-19。
2=0.8 64：X=16:0。
8 X=3。
2(g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因,运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
初中化学巧妙计算方法
初中化学巧妙计算方法化学是一门需要进行大量计算的学科，从元素的原子量、相对原子质量到化学方程式的配平和化学反应的计算等等。
为了方便学生学习，以下将介绍一些初中化学中常见的巧妙计算方法。
1.原子量的计算原子量是元素的一个重要属性，计算元素的原子量可以根据元素周期表上出现的相对原子质量来进行。
相对原子质量是指一些元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量的比值。
碳-12的原子质量是12，所以其他元素的相对原子质量可以直接从元素周期表上读取。
例如，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的原子量就是162.化学方程式的配平化学方程式的配平是指保持反应物和生成物中原子的数量平衡。
配平方程的一种巧妙方法是使用代数法。
首先，列出所有的原子个数，然后设定系数。
通过调整系数的大小，使得反应物和生成物两边原子的数量相等。
在配平过程中，可以根据一些元素只出现在一个化学物质中的特点来确定一些原子的系数。
同时，要注意在调整系数时，系数一般会取最小整数倍。
3.反应物的摩尔质量计算为了计算化学反应物的摩尔质量，需要知道每个反应物的摩尔质量和系数。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数的比值。
例如，水（H2O）的摩尔质量等于氢的摩尔质量（1 g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（16 g/mol），即18 g/mol。
4.反应物的摩尔比计算根据化学反应式，可以通过反应物的系数来确定它们之间的摩尔比。
例如，反应式2H2 + O2 → 2H2O 中，氢气和氧气的摩尔比为2：1、这表明当2 mol的氢气反应时，需要1 mol的氧气才能完全反应。
5.产物的摩尔质量计算产物的摩尔质量的计算方法与反应物类似。
根据化学反应式和反应物的摩尔质量，可以计算出产物的摩尔质量。
例如，在反应式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔质量等于氢的摩尔质量（1 g/mol）乘以2，再加上氧的摩尔质量（16 g/mol），即18 g/mol。
6.反应过程中物质的数量计算在化学反应中，可以通过摩尔质量计算物质的质量，也可以通过反应的摩尔比计算物质的摩尔数量。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
初中化学常用的化学巧算法(含解析)
初中化学常用的化学巧算法【知识梳理】1．守恒法守恒方法就是利用试题中涉及的守恒规律或变化过程中的守恒关系来求解的方法，初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。
把握化学过程或物理过程中的某两个量始终保持相等或几个连续化学反应前后某种微粒的量保持不变或某一温度下溶质的质量分数不变作为依据进行解题的方法，有助于把握化学变化过程的本质，提高解题的准确率。
2．差量法差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
（1）适用范围：在一定条件下，某些反应物只发生了一部分反应，并没有完全反应，此类反应称之为“部分反应”。
由于反应物未全部参加反应，所以不能由原反应物的质量直接计算生成物的质量。
或者生成物只是生成一部分，所以不能以反应后残留物质的总质量进行计算。
对部分反应常用差量法计算。
（2）方法：根据化学方程式及题意，分析反应物和生成物的质量变化，然后列比例式求解。
3．讨论法化学计算中有一类计算题目，已知条件略有变化，就会得到多个结果；有的在解题过程中会分化出多个等式；有的题目对得到的结论经过讨论也会得出多个答案。
这种需经讨论而解答计算题的方法叫讨论法。
解答此类题目时须注意讨论的系统性、条理性、全面性。
极限讨论法：所谓极限讨论法是从极端的角度去分析所给的问题，从而使问题得到简化处理，顺利得出结论的一种方法。
（1）用极限法推断混合物的可能组成①金属混合物跟酸反应，根据金属混合物质量及生成氢气的质量，确定金属混合物的组成（定性判断混合物组成）；②碳酸盐混合物跟酸反应，根据混合物的质量及生成CO2的质量，推测混合物的组成；③其它还有：氯化物的混合物，硫酸盐的混合物，铵盐的混合物及氧化物的混合物等等（2）根据混入杂志的总称分的量，用极端假设法推断其与某物质反应后所得产物的量【例题精讲】例1．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A. A．1：1B. B．1：2C. C．2：3D. D．2：5【答案】D【分析】略例2．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
化学计算技巧大全
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学计算(技巧)
通入盛有8克 的试管中， 例6、将H2通入盛有 克CuO的试管中，加热一会儿后停 通入盛有 的试管中 继续通入H2到试管冷却 到试管冷却， 止加 热， 继续通入 到试管冷却，称得固体剩余物的质 量为7克。求剩余物中Cu的质量为多少克？ 量为 克 求剩余物中 的质量为多少克 的质量为多少克？
解析：该反应中试管中的固体质量减少， 解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的 氧元素的质量。 氧元素的质量。 设剩余物中Cu的质量为 克 设剩余物中 的质量为χ克
2、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。 、关系量法在多步化学反应一步计算中的运用。 ——感受简便计算的快乐。 ——感受简便计算的快乐。 感受简便计算的快乐
这类计算根据多步化学反应方程式中有关物质量 的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式， 的关系，建立起已知量和未知量之间的关系式，然后进 行计算。
一、巧找关系
1、关系量法在化学式计算中的运用。 、关系量法在化学式计算中的运用。 ——感受以不变应万变的从容。 感受以不变应万变的从容。 感受以不变应万变的从容 （1）依据：化学式表示的含义； ）依据：化学式表示的含义； 化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量 总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的 总和的比；即化合物中各元素的质量比 各元素的 原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。 原子（微粒）个数×该原子的相对原子质量的比。 （2）典型例题： ）典型例题：
MnO2 △ 高温 CaO+CO ↑ 2 △ △
2KCl+3O2 ↑
反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。 反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。 （2）H2+金属氧化物 ） 金属氧化物 CO+金属氧化物 金属氧化物 去的氧元素的质量。 去的氧元素的质量。 （3）C+金属气化物 ） 金属气化物 金属+水 金属 水 金属+CO2 金属
四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤
四大法宝巧妙简化化学反应中的计算步骤中学化学常见的计算主要分为两个方面：①涉及化学反应的计算，②直接根据概念公式的计算。
而根据化学反应的计算可以说是重中之重，难中之难，学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖，形成固定的解题模式：写化学方程式、列比例式、计算结果。
但这种常规解题方法，环节较多，过程较复杂，出现差错的机会较多，同时也会因纯数字运算占用时间。
如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法，教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系，就能做到事半功倍，还能减少出错的机会，提高解题效率。
下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。
一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式例题1：在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出 1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液物质的量浓度思路分析：这是一道涉及5个关联反应的计算题，且习题中提供了5个数据，若按照常规解法就显得很复杂，也容易出现错误，而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。
下面介绍关系式法解题的思路过程，读者可试着先用常规解法求解此计算题，再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.解1：设原硫酸溶液物质的量浓度为C根据题意和反应关系，最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来，即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量，根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得：H2 SO4 ～2NaOH1 2C×0.15 3×0.2C= 2 mol/L解2：根据题意和反应关系，最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中，同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中，根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系，就可导出上述H2 SO4与NaOH的对应关系式(2NaOH ～ Na2 SO4 ～ H2 SO4 )并求解。
7种方法巧解化学式题
7种方法巧解化学式题1、估算法：将精确的计算转化成简单的估算，从而较快的得到答案的一种方法。
例1.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品的保鲜、饮用水等方面有着广泛的应用。
实验测得该氧化物中R和O的质量比为71:64，则RO2的化学式为（）A．CO2 B.ClO2 C. SO2 D. NO22、极值法：依据题设条件求其最大值或最小值，运用极限值来解题的方法。
例2. 乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压下，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，另一种气体可能是（）A. H2B. CH4C.C2H2D. CO3、比例守恒法:利用题中潜在的某些量之间的比例的原理来求解。
例 3. 有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种物质的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数（）A.（100-a）/3%B. (100-3a)/3%C.2(100-a)/3%D.(100-3a)%4、平均值法：巧解混合物问题的一种有效的方法。
其数学依据是：两个数：M1、M2的算术平均值M一定介于两者之间。
求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么都等于中间值，要不必有一个大于平均值，一个小于平均值。
例4. 某气体可能由初中化学中常见的一种或几种气体组成，经测定其中只有C、O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是5、转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例5. 在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序排列是（）A. FeO>Fe2O3>Fe3O4>FeSB. FeS>Fe3O4>Fe2O3>FeOC. FeO>Fe3O4>Fe2O3>FeSD. FeS>Fe2O3>Fe3O4>FeO6、关系式法：根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量的比例关系，直接列正比例式进行计算的方法。
初中化学巧妙计算方法
初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。
1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。
学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。
例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。
同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。
2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。
这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。
例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。
例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。
这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。
3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。
例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。
通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。
同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。
4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。
这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。
例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。
以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。
化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。
初中化学几类巧妙计算方法(可编辑修改word版)
初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率.一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题 1 有 N a C l 和 N aBr 的混合物 16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的 A gN O 3溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 思 路 点 拨该 反 应 涉 及 两 个 反 应 : NaCl+AgNO 3 → AgCl ↓ +NaNO 3 ，NaBr+AgNO 3 → AgBr ↓ +NaNO 3 .即NaCl → AgCl ， NaBr → AgBr 中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为 aNa → AgV m 23108108 - 23 = 85 a33.14g -16.14g = 17g 23 = 85 解得 a = 4.6g a 17 4.6 所以Na%= 16.14⨯100%=28.5% 答案：A 二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题 2 8.1g 碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到 12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍.设 R 的相对原子质量为 M ，假设 8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系: 2R +2H 2O → 2R O H + H 2 ↑R 2O +H 2O → 2R O H2M 2(M +17)2M +16 2(M +17)8.1g 12g 8.1g 12g得M = 35.3 ，M = 10.7 因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7 和35.3 之间，因此该金属是钠.三、平均值法平均值法是依据M1 <M <M 2 ，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断M1 和M 2的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.2Al +6H C l→2Al C l 3+ 3H2↑ 2Zn+2HCl →ZnCl 2+H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得x = 2.25g ，y = 8.125g ，则混合物的质量为2.25g ~ 8.125g四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4 已知酸式盐可以和碱发生化学反应C a( O H)2 +N aH C O3 →C aC O3 ↓+N aO H+H2O，由N a2C O3 、N aH C O3 、C aO和N aO H组成的混合物27. 2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO2-、HCO-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白3 3色固体物质共29g ，则原混合物中含N a2C O3 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(29g - 27.2g) = 1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析N a H C O3反应的原理:① CaO + H 2O → Ca (OH)2② C a( O H )2 + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +NaO H +H 2O把①+②得C aO + N aH C O 3 → C aC O 3 ↓ +N aO H ，可知 N aH C O 3 转化为沉淀最终和1.8g 水无 关 . 同 样 分 析Na 2CO 3 反 应 的 原 理 :③ CaO + H 2O → Ca (OH)2 ， ④C a( O H )2 + N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H .③+④得C aO +H 2O +N a 2C O 3 → C aC O 3 ↓ +2N aO H ，可知N a 2C O 3 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含N a 2C O 3 的质量为 xH 2O～ N a 2C O 318 106 1. 8g x18 1. 8 = 106 ，解得 x = 10.6g x。
十字交叉法在化学计算中的应用
十字交叉法在化学计算中的应用化学计算是高考每年必考的题目，而计算中的巧解巧算又是高考命题的热点，特别是在选择、填空题中体现尤为突出。
那么如何来对付这类题型呢？这就要求我们教师在平时的教学中，经常给学生介绍一下这方面的知识；今天咱们就来讨论“十字交叉法”在化学计算中的应用，十字交叉法这个名词大家很熟悉，在许多的资料中也都有论述，但学生在实际应用中还存在许多问题，按十字交叉法求出的结果往往有出入。
那么这是怎么回事呢？如何来解决这个问题呢？下面就我在教学中的做法和大家共同商讨一下。
一、 十字交叉法公式（大家很熟悉）二、 十字交叉法适用范围凡是能用二元一次方程组求解的题，均可用十字交叉法。
三、 防止滥用防止滥用是十字交叉法教学的重点和难点，如何突破这个难点呢？我在教学中是先给学生写出两句话：1、用十字交叉法求出的比值该是什么比就是什么比，不是想是什么比就是上什么比。
换句话说不是题中求什么比就是什么比。
2、每几份（始终不变的物理量）是多少（不断变化的物理量），用十字交叉法求出的比值是不变的物理量之比。
然后通过实例加以分析理解：例1：若Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物的平均摩尔质量为：M =100g ·mol -1 则用十字交叉法求出的比值该是什么比呢？如果我们把摩尔质量拆开来理解的话，就是：其中的物质的量是始终不变的，即都是1 mol ，而质量是在不断变化者，分别是106 g 、84 g 和100 g ，所以按十字交叉法公式求出的比值应该是始终不变的物质的量之比，当然可以是以物质的量成正比例的物理量之比，如相同条件下气体的体积之比等。
练习1：已知空气的相对分子质量为28.8，则空气中N 2和O 2质量比为 ， 体积比为 ，物质的量之比为 （忽略空气中的其他气体）。
X 2 X 1—XXX 1 X —X 2 （ ）注：推断号，不是等号摩尔质量 ：106 g ·mol -1 84 g ·mol -1 100 g ·mol -1 物质的量： 1 mol 1 mol 1 mol (始终不变) 质量： 106 g 84 g 100 g (不断变化) { 物质 Na 2CO 3 NaHCO 3 混合物[分析（分析上述数量及其单位）21X X →X X X X --12我常写成分析：相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以按十字交叉法公式求出的比值也应为物质的量之比，且物质的量之比等于体积之比，而质量等于物质的量乘以摩尔质量。
化学计算中的巧解、巧算、巧思
化学计算中的巧解、巧算、巧思化学计算是中学化学教学的重要内容之一，历年的高中化学会考及高考中，计算型选择题占有一定的比例，这种题型旨在考查学生对化学基础知识掌握的全面性，同时也考查学生运算的技巧性和思维的敏捷性。
有一些计算题若用常规解法解答，花费时间较长，对题率也有时还不高，如果我们对计算型选择题掌握了一些巧解、巧算、巧思的解题方法，则会起到事半功倍的效果，常用的巧解、巧算方法有：守恒法、差量法、平均值法、极值法、估算法、拆分转化法等，下面结合实例分析谈一下巧解、巧算、巧思在计算题中的具体运用。
一、守恒法所谓守恒，指的是化学反应的过程中，存在某些守恒关系：如质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量，应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法是解决化学计算问题常用的一种快速、简便而又准确的一种方法，在考试时既可节省时间又可提高准确率。
（一）元素守恒法（二）电子守恒法（三）电荷守恒法（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒法二、其它巧解巧算法（五）拆分转化法通过将物质的分子组成拆分转化，寻找某两种元素原子之间的定量比例关系，求其中一元素或第三种元素的含量。
【例5】现有乙酸和一种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（）A. B. C. D.【解析】乙酸和单烯烃分子式分别为C2H4O2和CnH2n ，从中可以看出C、H元素的原子个数比为1：2，质量比为6：1，由氧的质量分数为a，知C与H 元素的质量分数和为1-a ，其中碳占6/7。
故答案选C【练习】7.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A.46%B.22%C.32%D.64%8.在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合。
现有这种混合气体VL，若将其完全燃烧，则需消耗相同条件下的氧气体积为（）A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算（六）分析估算法所谓估算，就是在对问题准确、透彻分析的基础上，进行粗略估值的计算方法，估算法的适当应用可以大大减少计算量。
巧用数学作嫁衣十字交叉速解题———例谈十字交叉法在化学解题中的应用
课程篇十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法，在高考中用于解决混合气体的平均相对分子质量及组成、同位素原子百分含量、混合烃的平均分子式及组成等问题。
凡符合关系式M 1×a +M 2×b =M （a+b ），均可运用十字交叉法，从而得到a b =M-M 2M 1-M（M >M 2，M 1>M ）。
十字交叉法可表示为a b 。
式中，M 表示混合物的平均量，M 1、M 2则表示两组分对应的量；a 、b 表示两组分在混合物中所占的份额。
一、速解同位素原子（或离子）的百分含量典例1某氯化钠由Na +、35Cl -和37Cl -构成，在熔融条件下，用惰性电极使1mol 这种氯化钠电解，阳极产生的气体对甲烷的相对密度为4.525，则这种氯化钠晶体中35Cl -的数目占氯离子总数的（）A.25%B.40%C.60%D.75%【思维分析】本题乍一看，难以下手。
但若注意到氯化钠是由氯的两种同位素离子构成，就可以想到先求出氯元素的平均相对原子质量，再用十字交叉法计算两种离子的个数比。
【解析】用惰性电极电解NaCl ，阳极产生氯气，其相对分子质量为4.525×16=72.4，则氯元素的平均相对原子质量为36.2，根据十字交叉法可得：35Cl -36Cl -所以35Cl -的数目占氯离子总数的百分比为0.80.8+1.2×100%=40%。
答案：B【解法点睛】计算同位素原子（或离子）的个数之比或物质的量之比时，一般都可运用十字交叉法。
该方法运用于二组分混合物的计算时，在代表二组分的两个量和它们的平均值之间的十字交叉图中要对角线找差值，横向看结果。
二、速解混合气体中的体积比问题典例2乙烷和丙烷的混合气体在氧气中完全燃烧后，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重3.06g ，然后通过过氧化钠，过氧化钠的质量增重3.36g ，则原混合气体中乙烷和丙烷的体积之比为（）A.2：3B.3：2C.1：1D.1：2【思维分析】本题的常规解法是设未知数，然后根据反应方程式及差量法，列出有关CO 2和H 2O 的量的方程组，最后求解。
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一、差量法
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为
8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？
2、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？
3、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
二、原子守恒
1、10克塑料（主要含C 、H两元素）在空气中充分燃烧，生成8.8克CO2和
1.8克水，求塑料中C元素的质量是多少?H元素的质量分数?
2、40克CaO、CaCO3的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，与足量的盐酸反应，求反应后溶液中溶质的质量？
3、一定质量的Na2CO3、NaOH与100克质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量？
三、无数据计算
1、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量
2、一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质
与原混合物的质量相等。
原混合物中镁粉与木炭的质量比
3、将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数
4、若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中
充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数
四、平均值
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：（）
A MgO
B Na
2O C CO
2
D SO
2
2、某硝酸铵(NH
4NO
3
)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是
( )
A (NH
4)
2
SO4 B CO(NH
2
)
2
C NH
4
HCO
3
D NH
4
Cl
3、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0.2克，则另一种种种金属可能是( )
A Al
B Mg
C Zn
D Cu
4、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( )
A KCl
B NaCl
C ZnCl
2 D BaCl
2
五、比例关系
1、由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a%
B.1－2a%
C.1－3a%
D.无法计算
2、Na 2SO4、FeSO4、Al2 ( SO4 ) 3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素
的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答多少？
3、Na3PO
4、NaH2PO4、Na2HPO4组成的混合物，其中P元素的质量分数为a%,则混合物中O元素的质量分数为多少？
练习题
1、在CO和CO 的混和气体中，碳元素的质量百分含量是36％。
取此混和气体5克，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通人过量的石灰水，能得到白色沉淀（）克。
2、将3.6gCaCO3固体高温煅烧一会，冷却后测量剩余固体中钙的质量分数为57.6%。
试求CaCO3 分解的百分率，以及加热后固体中氧化钙的百分含量。
3、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：( )
A Al Mg
B Na Fe
C Al Cu
D Mg Zn
4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：( )
A NH
4Cl B CO(NH
2
)
2
C NH
4
HCO
3
D (NH4)
2
SO
4
5、60g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，蒸发水后得204g固体。
则反应过程放出氢气的质量为( )
A 2g
B 3g
C 4g
D 无法计算
6、若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热，冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数是（）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80%
7、某固体KOH样品，含4.96%的水分和11.04%的K CO
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，取100g此样品与642.4 g 10%的盐酸反应，充分反应后，再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸，此时共得溶液766.88g，求所得该溶液的溶质质量分数。
8、有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。
求样品中NH4NO3的质量分数。