河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用.doc
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.1化学能与热能的相互转化(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.1化学能与热能的相互转化（2）1、下列说法不正确的是 （ ）A ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B ．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C ．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D ．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
【答案】D2、已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3＝－Q 2kJ ·mol －1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A ．0.4Q 1＋0.15Q 2B ．0.2Q 1＋0.05Q 2C ．0.2Q 1＋0.15Q 2D ．0.2Q 1＋0.3Q 2【答案】C3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．反应①中的能量变化如右图所示B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量C ．根据①推知反应：CH 3OH(l)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)的△H＞ + 49.0kJ·mol －1D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H＜－192.9kJ·mol －1【答案】C4、下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol【答案】C5、已知700K 时，N 2+3H 2 2NH 3 ΔH＝－Q kJ/mol ，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.3化学反应的限度(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的限度（2）1、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，故D正确；故选：A．2、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应一定自发进行的是( )A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 D．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0【答案】D3、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】A4、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二3.1烷烃—同系物和同分异构体(1)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.1烷烃—同系物和同分异构体（1）1、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a【答案】B【解析】若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个﹣CH﹣，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个﹣CH﹣，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接Cl的个数为m+2﹣a．故选B．2、10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁炔【答案】B3、烷烃的通式是（）A ． C n H2n B． C n H2n-2 C． C n H2n+2 D． C n H2n-6【答案】C4、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④【答案】C5、下列说法正确的是（）A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。
B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。
D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。
【答案】C6、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH3【答案】D7、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种【答案】B8、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】C【解析】9、下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（）A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种【答案】C【解析】10、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D11、试判断C5H12O的同分异构体的种数：( )A.8B.10C.13D.14【答案】D12、分析确定苯环上二氯取代物同分异构体的种数：( )A. 6B.8C.9D.10【答案】C13、甲苯被式量为43的烃基取代一个氢原子后，可能得到的物质有多少种( )A、8种B、6种C、9种D、12种【答案】A14、下列关于有机物的说法中正确的A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。
人教版高中化学必修二高一化学每课一练4.2.1煤、石油和天然气的综合利用.docx
练方法技巧——烯烃加聚反应产物判断6．现有两种烯烃：CH2===CH2和CH2===CR2(R为烃基)，它们的混合物进行聚合反应，产物中可能含有( )A．①⑤B．②④C．①③⑤D．①②③⑤题号 1 2 3 4 5 6答案参考答案1．C [石油裂解得到多种烃的混合物，石油产品中的烷烃不能发生加成反应，天然气是一种清洁的化石燃料，煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳。
]2．C [煤的综合利用包括煤的干馏、气化和液化；石油的综合利用包括分馏、裂化、裂解、重整等。
煤变成煤饼，并未改变其成分及结构，不属于煤的综合利用。
]3．C [煤干馏的产品中焦炭是固体，煤焦油是液体，焦炉气是气体。
]4．A [A 项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。
作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。
裂化产物中还有作为芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯；B 项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；C 项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；D 项与裂解原理和目的无关。
]5．B [裂化汽油由饱和烃和不饱和烃组成，直馏汽油仅含饱和烃，故可利用不饱和烃的性质来选择试剂。
]6．D [根据乙烯的聚合反应，两种烯烃双键打开后的结构为—CH 2—CH 2—、—CH 2—CR 2—，当相同的结构发生聚合时得到的产物分别是CH 2—CH 2、CH 2—CR 2；当两种结构相互聚合时得到的产物为CH 2CH 2CR 2CH 2或CH 2CH 2CH 2CR 2，发生聚合时烃基R 的位置不变，故得不到产物④。
]7．(1)硬质玻璃管 烧杯 U 形管 (2)将干馏生成的气体降温和冷凝 分馏 (3)焦炉气 蓝8．(1)C 8H 18――→Al 2O 3△C 4H 10＋C 4H 8，C 4H 10――→Al 2O 3△C 2H 4＋C 2H 6 (2)(3)b 处进水，a 处出水 使辛烷冷凝回流(4)①向广口瓶中加入适量AgNO 3溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应 ②向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应 ③用pH 试纸测定广口瓶中试剂的pH ，不显酸性，证明是加成反应解析 C 8H 18裂解反应有C 8H18辛烷 ――→Al 2O 3△C 4H10丁烷＋C 4H 8丁烯，C 4H10丁烷 ――→Al 2O 3△C 2H 4乙烯＋C 2H 6乙烷，C 4H10丁烷 ――→Al 2O 3△CH 4甲烷＋C 3H 6丙烯，因此与Br 2发生反应生成的杂质可能有：证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊试液、pH试纸检验。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.3化学反应的速率(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.3化学反应的速率（2）1、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L？min），生成的c(Z) = 0.4 mol/L,则该反应方程式为( )A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2YC． X2+2 Y22XY2 D．X2+3Y22XY3【答案】A试题分析：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L？min）×2min=0.2mol/L，则X2．Y2．Z变化的物质的量浓度之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，则化学方程式为：3X2+Y22Z，再根据质量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C项正确。
2、在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．生成l mol C的同时生成l mol D D．气体的总物质的量【答案】B试题分析：A．由于反应两边气体体积相等，混合气体的压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，错误；B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，而容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；C．生成C与生成D都是正反应方向，所以不能判断反应达到平衡状态，错误；D．反应两边气体的物质的量不变，所以气体的总物质的量始终不变，不能判断平衡状态，错误。
3、对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 【答案】C试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此答案选C4、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练选修2 第二章 化学与资源开发利用(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修2 第二章 化学与资源开发利用（含解析）1．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水−−−→NaOH 2Mg(OH) −−−→电解Mg B ．海水−−−→蒸发 2MgCl −−−→电解Mg C ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→电解 Mg D ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→盐酸2MgCl −−−→电解 Mg 2．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是( )A ．钠B ．铝C ．铁D ．汞3．关于石油和煤说法中不正确的是（ ）A.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物B.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品D.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷4．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是( )A.淀粉B.纤维素C.聚乙烯D.蛋白质5．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背．．发展低碳经济的是( ) A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源6．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是( )A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘7．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是( ) A ．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B ．海水提溴只涉及物理变化C ．利用海水可以制取金属MgD ．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价8．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。
A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg9．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是( ) A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二2.2发展中的化学电源(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 2.2发展中的化学电源（2）1、大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如下图所示，下列叙述正确的是( )A ．通入氧气的电极发生氧化反应B ．通入氢气的电极为正极C ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃2H 2OD ．正极的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O【答案】D【解析】质子交换膜燃料电池中，H 2作负极，发生氧化反应，电极反应式为H 2－2e －===2H ＋；O 2作正极，发生还原反应，电极反应式为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，总反应式不能写“点燃”条件2、磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是( )A ．在改质器中主要发生的反应为C x H y ＋x H 2Ox CO ＋(x ＋y 2)H 2 B ．移位反应器中CO(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＞0，温度越高，CO 转化速率越大C ．负极排出的气体主要是CO 2D ．该电池正极的电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －==2H 2O【答案】B【解析】由题图可知，C x H y和H2O通过改质器后，生成CO和H2，A正确；触媒在合适温度下活性最强，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消失，B错误；由图看出C、D两项正确。
3、锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。
关于该电池的推论错误的是 ( )A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应x Li－x e－===x Li＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化【答案】D【解析】由题知放电时的反应为：Li1－x CoO2＋x Li===LiCoO2，则正极反应为：Li1－x CoO2＋x e －＋x Li＋===LiCoO2，负极反应为：x Li－x e－===x Li＋，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是x Li＋＋x e－===x Li，锂元素被还原，D错误。
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练：二 4.2环境保护与绿色化学(2) 含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二4。
2环境保护与绿色化学（2)1、绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的是（）A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2【答案】A【解析】解:A．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，产物有两种，不符合“绿色化学”的思想,故A选；B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学”的思想,故B不选；C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学"的思想,故C不选；D．烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2，产物只有一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学"的思想，故D不选;故选A．2、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是( ）①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有二种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品．A．①③ B．②④C．③④ D．①④【答案】B【解析】①．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量大,故①错误；②．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应,②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故②正确；③．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故③错误;④．甲醇工业上可用CO2制备，故④正确．故选B．3、我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二2.3化学反应的速率（1）1、在 2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6 s B．4 sC．3 s D．2 s【答案】C【解析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L·s）=0.4mol/（L·s），反应速率=，所以反应时间===3s，故选C．2、下列实验中，可以加快反应速率的是（）A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气【答案】B【解析】A．水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；C．用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；D．合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B．3、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1B．v（H2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1C．v（NH3）=0.15mol·L﹣1·min﹣1D．v（H2）=0.3mol·L﹣1·min﹣1【答案】A【解析】发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A．v（N2）=0.1mol·L﹣1·s﹣1=6mol·L﹣1·min﹣1，则=6mol·L﹣1·min﹣1，B.=0.033mol·L﹣1·min﹣1，C.=0.075mol·L﹣1·min﹣1，D.=0.1mol·L﹣1·min﹣1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A．4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0.1mol/（L·min）B．V（N2）═0.1mol/（L·min）C．V（NH3）═0.15mol/（L·min）D．V（N2）═0.002mol/（L·s）【答案】D【解析】发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.033；B.=0.1；C.=0.075；D．V（N2）=0.002mol/（L·s）=0.12mol/（L·min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D．5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．6、在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO2的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（）A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】①增大压强可使反应速率明显增大，故①正确；②升高温度可加快反应速率，故②正确；③增大CO2的浓度可加快反应速率，故③正确；④增加碳的量不影响反应速率，故④错误；⑤降低压强减小反应速率，故⑤错误．故选A．7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A．加热时，反应速率加快，故A不选；B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B．9、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L·s）B．v（A2）=0.4mol/（L·s）C．v（C）=0.6mol/（L·s）D．v（B2）=4.2mol/（L·min）【答案】B【解析】根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；C、v（B2）=0.9mol/（L·s）D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．故选B．10、下列图象表达正确的是（）A．浓硫酸的稀释B．等量的盐酸与过量的锌粉反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O 存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B．11、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．12、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
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河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习综合复习题：必修二（含解析）1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不．可能．．是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+182．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)错误!未找到引用源。
2SO3(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是Ⅰ II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低3．下列各组物质中互为同位素的是（）A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O24．设某元素的一种核素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述中正确的是（）A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种核素的相对原子质量为C. 若碳原子的质量为w g，则此原子的质量为D. 与相对原子质量之比为5．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥6．工业制取乙醇常用乙烯水合法：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。
以下相关叙述错误．．的是A．该反应属加成反应 B．乙烯可以通过石油裂解获得C．乙醇官能团为羟基 D．乙醇、乙醛和乙酸互为同系物7．城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。
“地沟油”的主要成分是油脂。
综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和A．葡萄糖 B．味精 C．高级脂肪酸 D．氨基酸8．主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是（）A.石油裂化B.石油裂解C.石油常压分馏D.石油减压分馏9．已知热化学方程式：（1）H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol（2）H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ10．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②结合质子能力：OH>CH3COO->Cl-③酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4④原子半径：O>Mg>NaA．①③ B．①④ C．②④ D．②③11．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n212．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+28.6kJ/molB. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=－28.6kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) ∆H=+57.2kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) ∆H=－57.2kJ/mol13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( ) A．n/（A+16）]•（A-N+8）mol B． n/（A+16）]•（A-N+10）molC．（A-N+2）mol D．n/A]•（A-N+6）mol14．(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是()。
高中 化学 必修 第二册 课时作业(二十一) 煤、石油和天然气的综合利用
课时作业(二十一) 煤、石油和天然气的综合利用姓名：______________ 班级：________________ 学号：_______________(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固1．(2020·浙江学军中学选考模拟)下列属于化学变化的是( )A ．淀粉遇I 2变蓝B ．海水晒盐C ．石油分馏得到柴油D ．从煤焦油中获得苯、甲苯A [A 项，淀粉遇碘变蓝色，有新的物质生成，属于化学变化；B 、C 、D 项均无新物质生成，属于物理变化。
]2．(2020·安徽宣城一中月考)下列有关说法正确的是( )A ．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B ．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C ．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D ．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工原料都可以由石油分馏得到A [A 对，高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁，反应的化学方程式为MgO ＋C=====高温 CO ↑＋Mg 。
B 错，工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应。
C 错，Br －失电子发生氧化反应生成Br 2。
D 错，石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油分馏不能得到乙烯和丙烯。
]3．下列说法错误的是( )A ．石油是混合物，石油分馏得到的汽油也是混合物B ．含C 20以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．焦炭是煤干馏的一种重要产品D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D [石油通过分馏的方法获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产量不高。
通常采用裂化的方法，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，提高汽油的产量。
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素，并不含苯和甲苯。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤焦油是含有多种芳香族化合物的混合物，可以生产芳香族化合物苯和甲苯。
河南省罗山高中高三化学复习精选课时练(含解析)：必修二1.3共价键(2)
河南省罗山高中高三化学复习优选课时练（含分析）：必修二1.3共价键（2）1、同族元素所形成的同种类的化合物，其构造和性质常常相像．化合物PH4I是一种白色晶体，以下对它的描绘中正确的选项是（）A ．它是一种共价化合物B ．在加热时此化合物不可以分解C．这类化合物不可以跟碱反响D ．这类化合物能够由PH3和 HI 化合而成【答案】 D【分析】化合物PH4I 的构造和性质应与NH 4Cl 相像， NH 4Cl 是离子化合物，受热易分解，则A ． PH4I 为离子化合物，故 A 错误；B ． PH4I 不稳固，受热分解，故 B 错误；C．由 NH 4Cl 的性质可知，与碱反响生成PH3，故 C 错误；D ．由 NH 3和 HCl 反响生成 NH 4Cl ，可知 PH3和 HI 化合生成PH4I，故 D 正确．应选 D．2、现有以下各样说法：上述各样说法正确的选项是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相联合②硅晶体消融需要战胜分子间作使劲③离子键是阳离子和阴离子的互相吸引力④依据电离方程式HCl ═H ++Cl ﹣，判断 HCl 分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．A ．都不正确B ．①②⑤C．②④⑤D．①②③【答案】 A【分析】①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于化学键，故错误；②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则消融需要战胜共价键，故错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有互相吸引和互相排挤，故错误；④ HCl 中只含共价键，不可以利用电离判断物质中的化学键，故错误；⑤有化学键断裂的变化，不必定存在化学键的形成，如HCl 溶于水电离，故错误；应选 A．3、乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中搁置易发生自动氧化反响生成1﹣乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：CH 3CH 2OCH 2CH 3+O 2→ CH3CH 2CH（CH3）OOH ．以下关于该反响的说法正确的选项是（）A ． O2中既有σ键又有π键B ．该反响中，每耗费11.2L 的氧气，乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023C． 1﹣乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键D ．起麻醉作用的是l﹣乙氧基氢过氧化物【答案】 A【分析】 A ．氧气的构造式为O=O ，双键中含 1 个σ键、 1 个π键，则 O2中既有σ键又有π键，故 A 正确；B.11.2L 的氧气，不必定在标况下，不可以计算其转移电子数，若在标况下11.2L 的氧气，乙醚失掉的电子数为12.4 ×1023，故 B 错误；C.1 ﹣乙氧基氢过氧化物中存在C﹣ C、O﹣O键非极性键和C﹣H极性键， 1﹣乙氧基氢过氧化物中有极性键、非极性键，故 C 错误；D ．乙醚是一种常用的麻醉剂，起麻醉作用的是乙醚，故 D 错误；应选 A ．4、以下说法正确的选项是：）（①水分子之间存在氢键，因此水受热不易分解②共价化合物必定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不必定是离子化合物④由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物⑤由分子构成的物质中必定存在共价键⑥消融状态下能导电的物质不必定是离子化合物⑦有单质生成的反响必定是氧化复原反响⑧碱性氧化物必定是金属氧化物，金属氧化物不必定是碱性氧化物．A ．③⑤⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧D．①③④⑥【答案】 C【分析】①氢键与稳固性没关，水受热不易分解与H﹣ O 化学键相关，故错误；②共价化合物必定不含离子键，含离子键的化合物必定为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；④由非金属元素构成的化合物不必定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；⑤由分子构成的物质中不必定存在共价键，如罕有气体单质不存在化学键，故错误；⑥消融状态下能导电的物质必定含自由挪动的离子或电子，则不必定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；⑦有单质生成的反响不必定是氧化复原反响，如氧气与臭氧的转变中没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，故错误；⑧碱性氧化物必定是金属氧化物，而金属氧化物不必定是碱性氧化物，如Mn2 O7属于酸性氧化物，故正确；应选 C．N 5、科学家近来研制出可望成为高效火箭推动剂的N（ NO 2）3（以下图）．已知该分子中﹣ N ﹣N 键角都是 108.1 °，以下相关 N （NO 2）3的说法正确的选项是（）A ．分子中N、 O 间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有复原性D ． 15.2g 该物质含有 6.02 ×1022个原子【答案】 C【分析】 A 、 N（ NO 2）3是一种共价化合物，N 、O 原子之间形成的化学键是极性键，故A 错误；B 、依据题干信息知该分子中N﹣ N ﹣N 键角都是108.1 ，°推知分子中 4 个氮原子在空间呈四周体型，因此分子中四个氧原子不行能共平面，故 B 错误；C、该分子中的氮元素为+3 价， +3 价氮既有氧化性又有复原性，故 C 正确；D 、 N（ NO 2）3的相对分子质量为 152， 15.2 g N（ NO2）3为 0.1mol ，该物质的分子中所含原子为 1NA 即 6.02 ×1023个原子，故 D 错误．应选： C．6、以下说法错误的选项是（）A．含有共价键的化合物必定是共价化合物B．在共价化合物中必定含有共价键C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健必定是非极性键【答案】 A【分析】 A ：含有共价键的化合物不必定是共价化合物，如NH 4NO 3等铵盐，故 A 错．B ：只含有共价键的化合物是共价化合物，故 B 对．C：物质只需含有离子键就是离子化合物，故 C 对．D ：双原子单质分子形成的共价健，因为原子同样得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，必定是非极性键，故 D 对．应选 A。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二3.2乙烯(1)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 3.2乙烯（1）1、下列说法不正确的是（）A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应【答案】A【解析】解：A．高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故A错误；B．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故B正确；C．（CH3）3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D．甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故D正确；故选A．2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色【答案】D【解析】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．3、已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H50 B．C30H52C．C30H56 D．C30H60【答案】A【解析】含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为：C30H50，故选A．4、卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①CH2Cl﹣CHCl﹣CH=CH2（1，2﹣加成）②CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl （1，4﹣加成）③CH2Cl﹣CHCl﹣CHCl﹣CH2Cl（完全加成）据此推测CH2=C（CH3）﹣CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）A．6种 B．10种C．12种 D．14种【答案】C【解析】异戊二烯结构为，和BrCl发生加成时，可以是1，2﹣加成，Cl 可以位于1号或2号碳上，有2种产物；可以是1，4﹣加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；可以是完全加成，如果Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号碳上，有2种产物；如果Cl原子位于2号C上、另一个Cl原子可能位于3或4号C上，有2种产物；如果Br原子位于1号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物；如果Br原子位于2号C上、另一个Br原子位于3或4号C上，有2种产物，所以产物种类有2+2+2+2+2+2=12，故选C．5、下列说法正确的是（）A．某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．分子中所有原子共平面D．1.0 mol 最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应【答案】B【解析】A．苯环上的一氯代物有两种，苯环上有2个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故A错误；B．加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4﹣己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故B正确；C．分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故C错误；D．分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应，故D正确．故选B．6、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【解析】烷烃命名时应使取代基位数和最小，名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷，A错误；环戊四烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明其中含有双键，B正确；考虑CH4中最多有3个原子共面，所以DDT中最多只有13个碳原子共面，C错误；D中高聚物的单体应是1，3-丁二烯和丙烯腈，D错误。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二1.2元素周期律(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 1.2元素周期律（2）1、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B2、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是( )A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物【答案】C3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B4、X、Y、Z、W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是（）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体【答案】B5、由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件去）下列推断不正确的是（）A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化【答案】C7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C8、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练必修2 第三章 有机化合物(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：必修2 第三章有机化合物（含解析）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．pm 2．5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B．乙酸分子中存在共价键C．CH4和C3H8互为同分异构体D．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物3．下列说法中错误的是（）A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.石油减压分馏的目的是为了获取更多的汽油、煤油等轻质油4．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中5．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．石油产品都可用于聚合反应6．某醇和足量的金属钠反应，产生氢气和醇的物质的量之比为1:1，则该醇中所含羟基的数目有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列说法正确的是（）A、煤的液化和气化都是物理变化B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．下列物质中不能与钠发生反应的是（）A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．煤油9．下列说法正确的是（）A．石油分馏和煤的干馏都是物理变化B．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物10．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A11．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．苯12．下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D.1mol可与2molNaOH反应13．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）14．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别15．乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是A．① B．② C．①④ D．①②16．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖17．120℃，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )A．CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H818．属于同分异构体的是（）A．O2和O3 B．12H2和13H2C．H2O与H2O2 D．C2H5COOH与CH3COOCH319．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤20．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用（1）1、裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A．3种 B．4种C．5种 D．6种【答案】C【解析】解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．2、煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大【答案】C【解析】A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误；C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C正确；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的，而是CH4，故D错误；故选：C．3、结构片段为…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．乙烯 B．乙炔C．正丁烯 D．1，3﹣丁二烯【答案】D【解析】高分子化合物…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…，其结构简式可以表示为：﹣CH2﹣CH=CH ﹣CH2]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可即可得其单体为：CH2=CH﹣CH=CH2，故选D．4、化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料不会造成环境污染B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】聚乙烯塑料会造成白色污染,A错误;煤的气化和液化均发生化学变化,B错误;从海水提取NaCl可通过蒸发得到,但若提取溴、碘、镁需发生化学反应,C错误;利用粮食酿酒时,淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发生分解反应制得乙醇,D正确。
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：石油、煤和天然气的综合利用(解析版)
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：石油、煤和天然气的综合利用（解析版）1、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸【答案】C【解析】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑阴极产物？＋Cl2↑？阳极产物A错误；H2＋Cl22HCl，该反应现象为爆炸，因此应用H2＋Cl22HCl来制备HCl；N2与H2反应生成NH3，NH3液化后，分离出N2、H2再循环，提高了氨的产率；SO3直接被水吸收易形成酸雾，应用浓硫酸吸收SO3。
2、下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】D【解析】离子交换膜电解槽产品为阳极Cl2，阴极NaOH和H2，阳极发生氧化反应，2Cl －－2e－===Cl2↑，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2，阴极发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，需补充H2O，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH。
故选D。
3、下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A．加入水中，浮在水面上的为植物油B．尝一尝，能食用的为植物油C．点燃，能燃烧的为矿物油D．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油【答案】D【解析】矿物油、植物油一般均比水轻且难溶于水，都可燃烧，故只有选项D答案是操作正确的。
4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖【答案】B【解析】5、“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
《推荐》河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练必修二4.2煤石油和天然气的综合利用(2)Word版含解析
河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用（2）1、已知成分不同的石油，加工方法往往不同。
下列有关石油的加工方法，说法不正确的是（）A．为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B．为了提高汽油的产量，通常采用裂化，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C．为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D．催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质【答案】A【解析】对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。
石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。
2、下列操作方法或实验装置正确的是（）A．装置①探究NaHCO3的热稳定性 B．装置②SO2的收集C．装置③向容量瓶中转移液体 D．装置④石油蒸馏【答案】D【解析】A不正确，应该是试管底略高于试管口；SO2易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C不正确，转移时应该用玻璃棒引流，所以正确的答案选D。
3、下列实验中，仪器的下端不需插入液面下的是（）A．制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管B．实验室制乙烯时的温度计C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D．分馏石油时的温度计【答案】D【解析】本题考查常见化学仪器的正确使用。
A中因为Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，操作中的胶头滴管必须插入液面下；B中需测混合液的温度，所以温度计必须插入液面下；C 中要防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗必须插入液面下；D中分馏石油时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不需插入液面下。
4、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
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河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修二 4.2煤石油和天然气的综合利用（1）1、裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．2、煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC．CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大【答案】C【解析】A、根据图象知，该煤气中含CO、CH4、H2、C n H m，则该煤气中含碳、氢、氧元素，故A错误；B、CO不是有机物，属于无机物，故B错误；C、随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，温度在400℃～1 000℃时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，故C正确；D、根据图象知，在600℃以下，H2含量不是最高的，而是CH4，故D错误；故选：C．3、结构片段为…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3﹣丁二烯【答案】D【解析】高分子化合物…﹣CH2﹣CH=CH﹣CH2﹣…，其结构简式可以表示为：﹣[CH2﹣CH=CH﹣CH2]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可即可得其单体为：CH2=CH﹣CH=CH2，故选D．4、化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.聚乙烯塑料不会造成环境污染B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】聚乙烯塑料会造成白色污染,A错误;煤的气化和液化均发生化学变化,B错误;从海水提取NaCl可通过蒸发得到,但若提取溴、碘、镁需发生化学反应,C错误;利用粮食酿酒时,淀粉发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖发生分解反应制得乙醇,D正确。
5、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为,由丙烯酸酯加聚得到。
下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A.属于高分子化合物,是混合物B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2＝CH—COORD.n为聚合度【答案】B【解析】依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式,可确定其链节为,单体为,n为聚合度,因n值不确定,聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物,故B不正确。
6、某混合气体通过溴水,溴水褪色;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,且生成二氧化碳和水,则原混合气体是()A.水煤气B.液化石油气C.石油裂解气D.焦炉气【答案】D【解析】气体通过溴水溶液,溴水褪色,说明含有不饱和烃;通过灼热的CuO粉末,黑色粉末变为红色,说明含有还原性气体;最后剩余气体点燃,火焰为淡蓝色,说明含有CO或H2,而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4,符合条件。
7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】D8、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤【答案】B9、下列中的装置或操作能达到实验目的的是（）【答案】B【解析】选项A是干燥装置，进气管应该插入浓硫酸中，而出气管不能插入液面以下；选项C，二氧化碳密度比空气大，应该进气管长，出气管短；D选项，分馏装置中的温度计不能插入液体中，必须使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
10、下列关于化石燃料的说法错误的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来【答案】D【解析】试题分析：煤中不存在苯和甲苯，但通过煤的干馏可以得到苯和甲苯，需要注意的是干馏是化学变化，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查化石燃料的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题贴近生活，注重基础知识的巩固和训练，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确干馏和分馏的概念，以及二者的区别。
11、下列对聚丙烯的描述有不正确的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯分子的长链上有支链C．聚丙烯每个链节内含有3个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色【答案】D【解析】由聚丙烯的结构简式可以看出，分子长链是由C—C键连接而成的，分子的长链上有支链，聚丙烯的链节为，无不饱和键，并不能使溴水褪色，故选项A、B、C正确，D项错误。
12、溴是海水中重要的非金属元素。
地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－【答案】C【解析】A项中将Br－转化成Br2，肯定涉及氧化还原反应；B项中苯与液溴反应可生成溴苯；D项中，若通入Cl2较少，只可能发生2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
13、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液颜色变为棕色。
再向反应后的混合溶液中不断通入SO2，溶液逐渐变成无色。
则下列分析正确的是（）A．白色沉淀是CuI2，溶液呈棕色是因为含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成0.5 mol白色沉淀C．通入的SO2与I2反应，I2做还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2【答案】D【解析】由溶液颜色变为棕色说明生成了I2，根据氧化还原反应规律，则白色沉淀为CuI，反应的离子方程式：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，则氧化性：Cu2＋>I2，生成1 mol CuI转移1 mol 电子。
再向反应后的混合溶液中不断通入SO2，溶液逐渐变成无色，可推知必定发生了反应：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42—＋4H＋，该反应中SO2做还原剂，则物质的氧化性I2>SO2。
14、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证．你认为下列行为与之相悖的是（）A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁、高效的能源C．生活垃圾妥善处置，不污染环境D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林【答案】D【解析】使用新型、可降解杀虫剂，将减少对环境的污染，A正确；沼气属可再生能源，使用沼气，可减少煤等化石燃料的燃烧量，减少污染，B正确；将生活垃圾分类妥善处理，不污染环境，C正确；聚苯乙烯不易降解，会造成白色污染，故选D。
15、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【答案】A【解析】有新物质生成的是化学变化，蒸馏是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。
16、煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：上述过程中Fe2+的作用为．写出Fe2+Fe3+的离子方程式．②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）．③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗．【答案】（1）CO、H2；煤的干馏；（2）中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；流化床；CaO（或者CaCO3）；吸收塔．【解析】（1）煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程，故主要产物为CO、H2；将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏（2）①根据微生物脱硫技术的原理可知：Fe2+先被氧化为Fe3+，后Fe3+又被还原为Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反应中做催化剂；Fe2+做还原剂，被氧气氧化为Fe3+，氧气在酸性条件下被还原为H2O，据此写出离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术；由于SO2是酸性氧化物，故可以加碱性氧化物CaO（或者CaCO3）来加以吸收③吸收烟气的装置为吸收塔17、煤是一种常用的燃料。
由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式__________________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是________(用序号填空)。
a．杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c．破坏臭氧层，导致臭氧空洞d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥(2)下图所示的是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式________________。