第四讲 离子反应
初升高化学衔接班第4讲
初升高化学第四讲氧化还原反应及离子反应一、氧化还原反应1.初中所学的四大基本反应类型2.根据反应中得氧和失氧，分为氧化反应和还原反应。
3.讨论： Fe 2O 3 +3CO ===== 2Fe + 3CO 2属于哪种反应类型？能否用四种基本反应类型来进行分类？4.新的反应类型——氧化还原反应（1）分析氢气与氧化铜反应CuO + H 2 ===== Cu + H 2O分析反应过程，给氧化还原反应下一个定义一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应（2）以氢气还原氧化铜为例，分析化合价升降，给氧化还原反应更准确的定义有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应（3）从得失电子的角度来分析氧化还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应5.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物6.单线桥及双线桥分析氧化还原反应7.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则化合价升降总数相等（2）配平步骤一标：标出变价元素的化合价二等：寻找最小公倍数，使变价元素化合价升降总数相等三等：根据化合价升降最小公倍数，确定系数四平：观察法配平化学计量数高温 △五查：检查电子守恒、元素守恒、短线改等号（3）常用配平方法介绍①观察配平法：适用于较简单方程式②奇数偶配法：适用于同一元素的原子在方程式两端分别为奇数和偶数的方程式例：配平方程式 FeS 2+O 2 ——— Fe 2O 3 + SO 2二、离子反应1.电解质、非电解质：2.酸、碱、盐在水溶液中的电离①定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程②书写注意事项：3.离子反应、离子方程式：①书写步骤：写、改、删、查②离子反应发生的条件4.离子共存① 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO 32－、HCO 3－、S 2－、HS －、SO 32－、SiO 32-、AlO 2－、F －等，也不能有大量的OH －。
② 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
离子反应 (3)
【示范1】(2010· 全国理综Ⅰ、四川理综组合)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( )。
＋ ＋ ＋ ＋
A．将铜屑加入Fe3 溶液中：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋ ＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ===3Fe3 ＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋
研读核心考点
感悟高考动向
限时规范训练
根据上述性质推断： (1)E的化学式：________，D的名称：________； (2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式： ____________________________________________ ； (3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：________。 名师答疑 本题考查离子的检验和推断，中等难度题。根据 ①，可以推断
－ ＋
应Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓。(6)看是否符合反应事实。如H2SO4与
＋ －
Ba(OH)2反应不能写成：Ba2 ＋OH ＋H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋ H2O。(7)要
＋ － ＋ －
注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的 反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用 离子方程式表示。
＋ － －
＋
与NO3 (H )，ClO 与Fe2 、I 、S2 、SO2 3 等。
－ ＋ － ＋ － － －
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3 与SCN 生成
＋ －
[Fe(SCN)]2 ，Ag 和NH3· H2O生成[Ag(NH3)2] 。
高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版
第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。
①电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
离子反应ppt课件
定义
01
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量，活度则是指离子在
溶液中的实际有效浓度。
离子活度与浓度的关系
02
一般情况下，离子浓度越高，活度越高。但在高浓度时，活度
可能受到其他因素的影响。
活度与反应速率的关系
03
离子活度直接影响化学反应的速率，活度越高，反应速率越快
。
CHAPTER 03
离子反应动力学
电离常数
衡量电解质电离程度的重要参数，与温度有关。
酸碱理论
定义
酸碱理论是指解释酸和碱的性质 及其反应机制的一种理论。
常见的酸和碱
强酸（如盐酸HCl、硫酸）、弱酸 （如碳酸、磷酸）、强碱（如氢氧 化钠、钾）、弱碱（如氨气、铜离 子）等。
酸碱反应的实质
酸释放氢离子，碱接受氢离子，从 而发生反应。
离子浓度与活度
CHAPTER 04
离子反应的应用
化学分析方法
电位滴定法
通过测量滴定过程中电位的变化 ，可以确定化学反应的终点，从 而得到反应的平衡常数和反应速
率等数据。
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极，测 定溶液中该离子的浓度，具有快
速、简便、灵敏度高等优点。
离子色谱法
用于分离和测定溶液中不同离子 的含量，具有高分辨率、高灵敏
活化络合物
指在反应过程中形成的暂 时性的高活性的中间产物 。
离子反应速率方程
质量作用定律
指化学反应速率与反应物 的浓度和反应常数成正比 ，是描述化学反应速率的 基本规律。
速率方程
表示化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据质量 作用定律可得到。
动力学方程
描述化学反应速率与反应 物浓度的关系，根据实验 数据得到。
高一化学离子反应课件
03
离子共存的条件
生成沉淀的反应不能共存
总结词
离子之间如果发生反应生成沉淀，则这些离子不能共存。
详细描述
当一种离子与另一种离子反应，生成难溶于水的物质时，就 会发生沉淀反应。例如，钡离子和硫酸根离子反应会生成硫 酸钡沉淀，因此钡离子和硫酸根离子不能共存。
生成弱电解质的反应不能共存
总结词
离子之间如果发生反应生成弱电解质，则这些离子不能共存。
高一化学离子反应课件
01
离子反应的概述
离子反应的定义
离子反应的定义
离子反应是指在电解质溶液中，电解 质在电极作用下发生的电子转移反应， 包括氧化还原反应和复分解反应等。
离子反应的本质
离子反应的书写方法
书写离子反应方程式时，需要遵循质 量守恒和电荷守恒的规则，将化学方 程式配平后，将化学式拆分成离子形 式进位观看
水等需要标注出来。
子如碳酸根、亚硫酸根等可以拆开成单
个元素。
02
离子反应的种类
酸碱反 应
总结词
酸碱反应是离子反应中最常见的一种类型，涉及到酸和碱之间的中和反应。
详细描述
酸碱反应是化学反应中非常重要的一类，它涉及到酸和碱之间的中和反应，生成水和盐。这种反应的本质是氢离 子和氢氧根离子的结合，从而形成水。酸碱反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如清洁剂、药物制造 和金属表面处理等。
详细描述
弱电解质在水溶液中部分电离，如弱酸、弱碱等。如果一种离子与另一种离子反 应，生成弱电解质，则这些离子不能共存。例如，氢离子和氢氧根离子反应会生 成水，水是一种弱电解质，因此氢离子和氢氧根离子不能共存。
氧化还原反应不能共存
总结词
具有氧化性或还原性的离子之间如果发生氧 化还原反应，则这些离子不能共存。
高一化学必修第一册同步精品讲义第04讲离子反应与离子方程式例题与练习
第04讲离子反应与离子方程式课前引入思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究CuSO 4溶液与BaCl 2溶液反应的深入分析： 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。
幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。
终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。
（1）Na2CO3 +Ca(OH)2（2）Na2CO3+HCl（过量）（3）Ca(OH)2+HCl知识精讲一、离子反应1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl拆2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－删2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－查Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？易错提醒1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。
第4讲 离子反应 离子方程式
一轮 ·化学
(3)意义：离子方程式不仅可以表示__某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__，还可以表 示_同__一__类__型__的离子反应。 [教材挖掘] 根据教材必修1 P34 11题，思考下列问题： (1)电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ 提示：(1)电解质溶液靠自由离子定向移动导电；金属导电靠自由电子定 向移动导电。
13
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
1．有下列18种物质：A.乙醇 B．CH3COOH C．硫酸钡 D．氨水 E．蔗糖 F．熔融氯化钠 G．盐酸 H．高氯酸 I．H2SO3 J．硫酸 K．金属铜 L．一水合氨 M．液氨 N．NaH O．冰水混合物 P．氢碘酸 Q．明矾 R．Na2O (1)属于电解质的有__B_C__F_H__IJ_L__N_O__Q_R___(填字母，下同)； (2)属于非电解质的有____A_E_M____； (3)属于强电解质的有__C__F_H_J_N__Q_R___； (4)属于弱电解质的有___B_I_L_O__。
16
考点1
考点2
微专题04
考点3
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
3．判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 (1)液态HCl：____不__能_____，_H__C_l_是__共__价__化__合___物__，__液__态__时__不__能__电___离__，__只_ _在__水__溶__液_中___电__离____。 (2)熔融状态下的NaCl___能_____，__熔__融__N__a_C_l_能__电__离__出__N_a_＋_和__C__l－_____。 (3)固体KOH：____不__能_____，_固__体__K__O_H__中__的__离__子__不__能__自__由__移__动___。
第4节 离子反应
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件1.离子反应：（1）定义：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
（2）实质：溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
（3）离子反应发生的条件：1.复分解型：(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－3。
(2)生成弱电解质①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。
②盐酸与CH3COONa混合：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
(3)生成气体(或挥发性物质)①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O。
2．氧化还原型：(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
②向CuSO4溶液中加入锌片：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
③FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
(2)原电池、电解池反应 ①原电池：CuZnH 2SO 4。
电极反应式：负极：Zn －2e －===Zn 2＋，正极：2H ＋＋2e －===H 2↑ 总反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑。
②电解池：电解饱和食盐水。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑。
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑。
总反应：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
2015高三化学一轮复习课件：第4讲 离子反应与离子方程式
③酸式盐。 a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水
NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔 溶液中的电离方程式为：__________________________ NaHSO4===Na ＋HSO4 融状态下的电离方程式为：______________________________ 。
解析：C 项中 Fe2 与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag 与
＋ ＋
NH3· H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO2 3 ＋
－
2 CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 3 ，故通入 CO2 后 SiO3 不能大量
－ －
存在。
答案：A
【例2】(2013 年广东高考)水溶液中能大量共存的一组离 子是( )。
②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧 化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。 方程式为：____________________________ ③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：______________ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 。 ____________________________ 2．离子方程式 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的 (1)概念：用________________________ 式子。
三、离子共存 1．离子共存的含义及理解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间______ 发生 反应，则不能大量共存。 ________ 生成难溶物质 、________________ 生成难电离物质 、 同一溶液中若离子间符合______________ 生成挥发性物质 、____________________ 能发生氧化还原反应 中任意一个条件， __________________
离子反应 知识点总结
第四讲离子反应【展示目标聚焦学习】1、电解质与非电解质2、电解质的电离3、离子方程式的书写及正误的判断4、离子共存【知识精讲深化思维】要点一：电解质与非电解质1、离子反应的定义离子之间的反应叫做离子反应。
思考：什么样的标准认为离子之间发生了反应？常见例子：CaCO3+HCl；H2SO4+NaOH；BaCl2+K2SO4；NaNO3+KCl；CaO+CO2思考：发生离子反应的前提是什么2、电解质与非电解质（1）概念①电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）电解质与非电解质的比较（3）电解质的电离①概念电解质在水溶液里或熔融状态下离解成离子的过程。
②表示方法——电离方程式H2SO4====NaOH====CuSO4====③书写的注意事项a.符合客观事实：不要随意的写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在化合物中的化合价。
离子的个数标在离子符号之前。
b.质量守恒c.电荷守恒④从电离的角度认识酸、碱、盐⑤从电离的角度将电解质分类根据在水溶液中或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质。
a.强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的化合物。
常见物质包括：强酸（6大强酸）、强碱（4大强碱）、大部分盐、大部分金属氧化物；b.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不能完全电离的化合物。
常见物质包括：弱酸、弱碱、极少数盐。
（4）电解质溶液的导电性①导电的原因电解质溶液导电是通电时电解质溶液中自由移动离子的定向移动的过程。
②影响导电性的因素电解质溶液的导电性依靠电离出阴、阳离子，故其导电性的强弱只与自由离子的浓度及所带电荷的多少有关，与电解质本身的强弱无关。
（5）注意事项①不是电解质的物质也不一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定导电，导电是有条件的，必须满足其电离的条件比如酸是无水不电离的，浓硫酸不导电。
高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应
真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg ＋ 2Cl ＋ 鹰鸭贫心爱仔困志高 无 能 要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始 之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同 浓 度 同 体 积
NH4HSO4 溶 液 与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是 强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分 解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式 应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。
离子反应1·课件
操作
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈褐色
（注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化。） 试判断a、b、c、d、e、f分别是：a ,b c ,d ,e ,f
, 。（填化学式）
答案 Na2CO3 BaCl2
Na2SO4 NaClO HCl KI
2．由于发生氧化还原反应， 由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存。 离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与 ） 具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、 具有较强氧化性的离子大量共存。 HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发 ） 生氧化还原反应而不能大量共存。 生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量 共存； 在碱性条件下可以共存， 共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存， 但在酸性条件下则由于发生2S 但在酸性条件下则由于发生 2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 反应不能共在。 ↓ 反应不能共在 S2O32-不能大量共存。 不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、 ）有弱电解质生成。 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H 不能大量共存； 等与 +不能大量共存；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与 不能与OH-大量共存；NH4+与OH大量共存； 不能大量共存。 不能大量共存。 要求:知道常见的强酸、 要求 知道常见的强酸、强碱 知道常见的强酸
第四讲 离子反应
离 子 方 程 式
几 个 注 意 问 题
正 误 判 断
练习
⑴．向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液；
向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液
⑵．NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合 NaHSO4溶液丌足量；Ba(HCO3)2溶液丌足量 ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液不NH4HCO3溶液混 合
要点回顾1
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。 非电解质：
本质:在一定条件下自身是否能电离
化合物 电解质（NaCl 、H2SO4、 NaOH、Na2O ） 酸、碱、盐及金属氧化物 非电解质（酒精、蔗糖）多数有机物
强电解质
概念 化合物类 型 电离程度
溶液变红色
有无色气体产生，后在空气中又变成 红棕色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，且丌溶亍HNO3 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉 淀部分溶解
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。 （2）溶液中肯定丌存在的离子是______________ __。 （3）为迚一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _。
(2010年安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组离 子或分子是 (
2+ +
)
-
A.Mg 、Na 、ClO 、NO3-
B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42D.Na+、K+、SiO3- 、Cl【解析】pH=1的溶液显酸性,ClO 、SiO3- 均丌能在酸性溶液中大 量存在,A、D两项均错误;Cr2O72- 在酸性条件下具有强氧化性,能氧 化CH3CHO分子,故C项错误;B项正确。 [答案]B
第四讲 离子反应 第2课
重庆一三八2012年署期二班高一第4讲离子反应及其发生条件一、离子反应及其发生条件1、离子反应（1）定义：（2）实质：2、离子方程式——用离子符号表示离子反应的式子（1）、离子方程式的书写步骤：——、、、a 写b 拆可拆的不可拆的：c 删d 查（2）书写离子方程式应注意的问题：a 离子方程式的书写必须在进行。
b 写成离子形式c 不能拆开写的酸根离子是练习：写出下列反应的离子方程式①、碳酸钙与盐酸溶液反应②、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应③Zn与硫酸反应3、离子反应发生的条件——满足反应的条件①②③4、离子方程式的意义：5、离子方程式的正误判断方法①看离子反应符合客观事实②看物质是否③看是否守恒：④看是否离子⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确随堂练习1．下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3 2Na+ + CO32－B．NaHSO4 Na++H++SO42－C．H2SO4 2H++SO42－D．KClO3 K++Cl－+3O2－2、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2SS2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu3、不能用H++OH－ H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液4、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3、 CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl、 Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4、 Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4、 Ba（OH）2与NH4Cl5、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－ Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－ BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－ AgCl↓ AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+ Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl2Ag+CuCl26、离子方程式Ba2++SO42－ BaSO4↓它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③7．下列反应的离子方程式书写正确是的（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑8.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑B、AlCl3溶液和过量的氨水： Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe+ 2H+ == Fe3++ H2↑D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10、下列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2+ H2O表示的是（）A、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2+ H2OB、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2C、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2+ H2OD、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2+ H2O11、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中12、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O 13、写出下列反应离子方程式。
离子反应的概念和实质
离子反应的概念和实质概念：离子反应是指发生在化学反应中的离子之间的相互作用和转化。
在一个离子反应中，离子之间发生电荷的转移或交换，从而导致新的离子产生。
实质：离子反应实质上涉及离子在反应中的生成、消耗和转化。
化学反应中的离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
离子反应通常发生在溶液中，因为溶液中的离子浓度较高，便于离子之间的相互作用。
在离子反应中，离子参与化学反应的方式可以有不同的形式：1. 离子交换：在离子反应中，离子可以交换位置，从而形成新的离子。
例如，当氯化钠（NaCl）与硫酸银（AgNO3）反应时，氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）交换位置，形成氯化银（AgCl）和硝酸钠（NaNO3）。
2. 电荷转移：在离子反应中，离子可以通过电荷的转移来产生新的离子。
例如，在铁与硫酸铜（CuSO4）反应中，铁离子（Fe2+）失去两个电子转变为铁离子（Fe3+），而铜离子（Cu2+）接受两个电子转变为铜离子（Cu）。
3. 组合和分解反应：离子反应还可以涉及离子的组合和分解。
在组合反应中，两个或多个离子结合形成新的离子。
例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O）。
在分解反应中，一个离子分解成两个或更多的离子。
例如，碳酸氢根离子（HCO3-）分解成碳酸离子（CO32-）和氢离子（H+）。
离子反应对化学反应的速率和平衡也有重要影响。
离子反应的速率通常比非离子反应快，因为离子之间的电荷相互作用促进了反应的进行。
而离子的生成和消耗也可以影响化学反应的平衡。
例如，在弱酸和弱碱反应生成的离子可以通过水的自离解反应快速平衡，使反应达到动态平衡状态。
总而言之，离子反应是指离子之间的相互作用和转化，包括离子交换、电荷转移、组合和分解等反应形式。
离子反应在化学反应中起着重要的作用，影响着反应的速率和平衡。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【引言】在初中的学习中，我们知道化学反应有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
今天我们将根据反应中是否有离子参加这样一条分类标准，来学习另外一种重要的反应——离子反应。
【板书】§2.2 离子反应
一、电离
老师：下面有几种物质，请根据你已学过的知识，判断哪些物质能够导电？为什么？
问题：醋酸、NaOH溶液、CuSO4晶体、Fe、蔗糖溶液、CuSO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液
【评价】有些同学回答得非常好。
【学生思考】①铁、铜能导电。
②醋酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的离子存在
【过渡】这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面我们来讲解一下氯化钠的电离过程。
【屏幕演示】氯化钠在水中的电离过程。
【讲解】氯化钠加入水中，在水分子的作用下，氯离子和钠离子脱离氯化钠晶体标明，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
【板书】一、电离：这种产生自由移动离子的过程。
老师：哪些物质可以产生自由移动的离子呢？
学生：酸、碱、盐
老师：是在任何情况下都会产生自由移动的离子吗？比如说，为什么硫酸铜晶体不能导电，而硫酸铜溶液能导电？
学生：因为硫酸铜晶体没有自由移动的离子，而硫酸铜溶液有自由移动的离子。
老师：酸、碱、盐要在水溶液中才能产生自由移动的离子，其实不仅仅是水溶液中，在熔融状态下也能产生自由移动的离子。
我们将这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【板书】二、电解质
1.电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物
【强调】关键字：化合物
【课堂练习】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？
【屏幕演示】①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4
⑤盐酸⑥酒精水溶液⑦HCl
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩CO2
【提问并分析】铜可以导电，但不是电解质；盐酸也可以导电，不是电解质，也不是非电解质。
二氧化碳溶于水也可以导电，但不是电解质。
【板书】3.注意事项：（1）电解质、非电解质都应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
（4）某些难溶于水的化合物也是电解质。
【过渡】明确了什么是电解质，我们再来回顾一下。
氯化钠溶液能够导电，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，生成了能够自由移动的水和离子。
这一过程我们可以用电离方程式来表示。
【板书】三、电离方程式
1.定义：用来表示电解质发生电离过程的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
【讲解】为了简便仍用离子符号表示水合离子。
【练习】写出HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式。
【投影并分析】H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
【提问】从电离的角度总结酸的本质。
【学生讨论】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
【追问】从电离的角度总结碱和盐的本质。
【学生讨论】电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。
【作业】写出CuSO4和BaCl2的电离方程式
【引言】通过上节课的学习，同学们已经知道了什么是电解质以及电解质在水溶液中能够电离成为离子，今天我们继续来学习离子反应及其发生的条件。
【板书】四、离子方程式
【过渡】先来回顾一下上节课留的作业：写出CuSO4和BaCl2的电离方程式
【提问】事实上，CuSO4和BaCl2也可以发生反应？写出化学方程式
【讲解】硫酸铜溶液与氯化钡溶液在水溶液中发生化学反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜。
硫酸铜在水溶液中是以铜离子和硫酸根离子的形式存在的，氯化钡在水溶液中是以钡离子和氯离子的形式存在的，所以左边改写为：
【板书】Cu2++ SO42-+ Ba2++ 2Cl-=
【讲解】方程式的右边，氯化铜是以铜离子和氯离子的形式存在的，硫酸钡是白色沉淀，所以右边写成
【板书】Cu2++2Cl-+BaSO4
【讲解】下面我把两边共有的离子删去，也就是说删去的离子实际上没有参加化学反应。
【板书】Ba2+ + SO42- = BaSO4
【讲解】这个就是今天我们要学会书写的离子方程式。
【板书】1.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
【过渡】再来看一下离子方程式的书写。
【板书】2.离子方程式的书写：写、改、删、查
【讲解】“改”的范围有强酸、强碱和可溶性盐。
【过渡】那么离子方程式表达的当然就是离子反应，所以离子反应是离子之间的反应。
现在我们就通过实验探究离子共存问题来深入的了解离子反应。
【板书】五、离子反应
【注意事项】1.将学生分为三个小组，每组探究一组化合物在水溶液中的共存问题。
2.要求实验中要注意观察实验现象，记录实验现象并书写相关的化学方程式和离子方程式。
3.取用药品要少量，液体约为1ml，用滴管滴加时胶头滴管不能深入试管内。
【学生分组实验】
第一组：AgNO3溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液
第二组：Na2CO3溶液、H2SO4和HCl
第三组：NaOH溶液、H2SO4、HCl和酚酞
【学生汇报】（教师指导）汇报实验现象，书写化学方程式离子方程式，得出结论。
（不能共存）
【提问】各小组再来回答一下在你们做的实验中生成物是什么状态的？
【讲解】好，这就是离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
【板书】1.发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成水
【屏幕演示】离子反应发生的条件
【提问】各小组再来回答一下在你们做的实验中的离子方程式有什么特点？
【学生】离子方程式都是一样的。
【讲解】非常好，其实离子方程式与化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【板书】2.实质：表示同一类型的反应。
【讲解】（以学生实验为例）例如，这个反应是银离子与氯离子的反应，二者不能共存。
所以二者可以作为互相的检验方法。