化学反应原理第一章复习学案 化学反应与能量

第一章化学反应与能量复习学案
一、基础知识巩固
1、化学反应遵循“质量守恒定律”与“能量守恒
定律”，其中_____________是基础。

2、反应热焓变
反应热：化学反应在一定条件（恒温恒压）下所吸
收或释放的能量，又叫焓变。

判断题：ΔH=反应物的焓值-生成物的焓值。

（）
判断题：只有燃料才含有能量，燃烧后的CO2和H2O 是不包含能量的。

（）
判断题：反应热ΔH单位一般为J或kJ。

（）填空：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-787kJ/mol中“/mol”指的是( )
A.每摩尔碳
B.每摩尔O2
C.每摩尔CO
D.每摩尔反应生成28g CO放出的能量为______kJ
碳的燃烧热为_______kJ/mol
3、放热反应与吸热反应：
放热反应：反应物全部物质的能量之和_____生成物全部物质能量之和，用ΔH___0表示；
吸热反应：反应物全部物质的能量之和_____生成物全部物质能量之和，用ΔH___0表示。

典型的放热反应有：
✓酸碱中和反应
✓燃烧
✓金属与酸或水的反应
✓铝热反应
✓一般来说，自发的氧化还原反应都是放热反应。

✓大部分化合反应都是放热反应。

（除C+CO2=高温=2CO是吸热反应）
✓NaOH固体溶于水，浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的稀释都是放热过程。

典型的吸热反应有：
✓C(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)
✓C+CO2==2CO
✓Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
✓需要加热的分解反应一般是吸热反应，如CaCO3的分解、氯化铵的分解，但也有分解是
放热反应，如H2O2的分解、CO分解成C和
CO2、葡萄糖的无氧呼吸、TNT炸药的爆炸等。

✓铵盐溶于水的过程一般是吸热过程
判断题：化学反应一定伴随着能量变化。

（）判断题：需要加热的反应是放热反应，不需加热就能发生的一定是吸热反应。

（）
判断题：已知硫的燃烧是放热反应，则1molS(s)的能量大于1molSO2(g)的能量。

（）
4.反应热与键能的关系：
键能：断裂每mol某种化学键所需要吸收的能量或生成每mol这种化学键所放出的能量。

将1mol氢气与1mol氯气的反应看成如图先断键后成键的过程，根据盖斯定律，有：
ΔH= + [ E(H-H)×1mol + E(Cl-Cl)×1mol ] - [ E(H-Cl)×2mol ]
总结：ΔH=____________________________
二、基本解题思路：
1、催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为________kJ。

吸热
吸热
放热
放热。