多方位探讨一道中和滴定题
中和滴定
酸碱中和滴定专题一、滴定原理1、中和反应： 酸+碱 正盐+水注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
（如NaOH 滴定HAc ）②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理：由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
即：H ++OH -＝H 2O 酸碱无论强弱均可。
即酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。
例：HCl+NaOH ＝NaCl+H 2OCH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2OH 2SO 4+2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 实质：H ++OH -＝H 2O反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
例如：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O由 H 2SO 4---------NaOH1mol 2mol C 酸·V 酸 C 碱·V 碱则C 碱=碱酸酸V V C 2（计算公式）3、滴定方法的关键： （1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）二、指示剂的选择1、指示剂的选用原则：1. 2.2、根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①强酸强碱相互滴定，可选用 或 。
（以终点颜色由浅到深为好）②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂: ；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂: 。
③石蕊试液因 ，且变色范围 ，一般不作滴定指示剂。
三、滴定终点判断（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）注意：（1）指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
（2）中和滴定的终点是指示剂变色点，故溶液一定不是中性。
化学酸碱中和滴定计算练习题
化学酸碱中和滴定计算练习题滴定是一种化学实验方法，常用于酸碱中和反应的测定和计算。
在滴定实验中，一种溶液被称为滴定液，另一种溶液被称为被滴定液。
当溶液中的酸和碱按化学计量比配制时，它们将完全反应，此时称为等当点。
滴定计算的目的是确定滴定液与被滴定液之间的等当点。
在酸碱中和滴定计算中，有几个关键的参数需要了解和计算。
下面将使用几个实例来探讨这些参数的计算方法。
实例1：硫酸滴定氢氧化钠问题：用0.1mol/L的硫酸溶液滴定25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算滴定液的浓度。
解答：酸碱滴定反应中，滴定液和被滴定液的摩尔比应该为1∶1。
由此可得到等当点时，滴定液和被滴定液的摩尔数应该相等。
被滴定液的摩尔数可以由以下公式计算：摩尔数 = 浓度 ×体积在这个问题中，被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 0.1mol/L × 0.025L = 0.0025mol因为滴定液和被滴定液的摩尔比为1∶1，所以滴定液的摩尔数也为0.0025mol。
滴定液的体积可以通过实验中消耗的滴定液体积来测量。
假设消耗了15mL的滴定液，那么滴定液的摩尔浓度为：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.0025mol / 0.015L = 0.1667mol/L因此，滴定液的浓度为0.1667mol/L。
实例2：氢氧化钠滴定硫酸问题：用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定33.6mL的硫酸溶液，计算硫酸的浓度。
解答：根据酸碱中和滴定反应的摩尔比是1∶1，可得到硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 浓度 ×体积摩尔数 = 0.1mol/L × 0.0336L = 0.00336mol因此，硫酸的摩尔数也为0.00336mol。
硫酸的浓度可以通过下面的公式计算：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.00336mol / 0.0336L = 0.1mol/L所以，硫酸的浓度为0.1mol/L。
酸碱中和滴定原理的应用大题
酸碱中和滴定原理的应用大题1. 简介酸碱滴定是一种常见的分析化学方法，用于测定溶液中酸碱性质的浓度。
其基本原理是通过滴加一定体积的标准试剂（滴定剂）来使溶液中的酸碱发生中和反应，根据滴加量确定滴定点，从而计算出溶液中酸碱物质的浓度。
2. 酸碱滴定的步骤酸碱滴定一般包括以下几个步骤：2.1 样品的制备首先需要准备待测溶液，该溶液需要满足滴定反应的要求，需有明确的浓度、纯度和反应性质等。
2.2 滴定剂的选择滴定剂的选择要与待测溶液的性质相适应。
例如，如果待测溶液为强酸（如盐酸），则需要选择强碱滴定剂（如氢氧化钠）。
2.3 滴定过程将一定体积的待测溶液倒入容器中，加入指示剂，开始滴定。
滴定过程中需要慢慢滴加滴定剂，并不断搅拌。
当滴定剂与待测溶液完全发生反应，颜色变化明显时，即达到滴定终点。
2.4 计算分析结果根据滴定过程中滴定剂的用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，以及滴定剂的浓度。
3. 酸碱滴定原理的应用酸碱滴定原理在实际应用中具有广泛的应用场景，包括以下几个方面：3.1 酸碱物质的浓度测定酸碱滴定可以用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
通过滴定剂的用量，可以计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，从而用于实验室化学分析、工业生产等领域。
3.2 酸碱滴定指示剂的选择在滴定过程中，通常会添加一种指示剂，用于指示滴定终点。
不同的酸碱物质对应不同的指示剂。
通过选择合适的指示剂，可以使颜色变化更加明显，从而提高滴定精度。
3.3 酸碱滴定的自动化随着科技的发展，现代实验室中出现了自动滴定仪器。
这些仪器可以实现滴定的自动化，不仅提高了滴定的准确性和精度，还提高了工作效率。
3.4 酸碱滴定的质量控制酸碱滴定在很多行业中也用于质量控制。
例如，食品、药品和环境监测等领域都需要对某些酸碱性质进行测试，以确保产品符合相关标准。
4. 总结酸碱滴定是一种重要的分析化学方法，广泛应用于实验室化学分析、工业生产和质量控制等领域。
了解酸碱滴定的原理和应用，对于学习和理解化学知识具有重要意义。
高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
主要类型
分析方式
• 酸碱滴定法 • 氧化还原滴定法 • 沉淀滴定法 • 配位滴定法
• 直接滴定法 • 间接滴定法 • 返滴定法
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
例4: 测定NaN3产品纯度:
①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸 溶解后配成100.00mL溶液A；
当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内无变化 80ab 低
• 变式:为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂 高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用 质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取 一定体积的含有Cu2+ 的溶液于带塞锥形瓶中， 加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子 方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒： n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－ 3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒， m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g， 纯度是：0．169/0．1710×100%=9可缺少的条件 。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的 溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
分析方式
• 酸碱滴定法 • 氧化还原滴定法 • 沉淀滴定法 • 配位滴定法
• 直接滴定法 • 间接滴定法 • 返滴定法
（2014 重庆 9节选)国家标准规定葡萄酒中SO2最 大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹 持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行 测定。
高中化学酸碱中和滴定终点判定题分析
高中化学酸碱中和滴定终点判定题分析酸碱中和滴定是高中化学中的重要内容，也是考试中常见的题型之一。
在滴定实验中，判定滴定终点是非常关键的一步，它直接影响到实验结果的准确性。
本文将对酸碱中和滴定终点判定题进行分析，并提供一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对这类题目。
一、题目分析酸碱中和滴定终点判定题通常以实验条件和实验结果为基础，要求学生判断滴定终点的颜色变化或指示剂的选择。
下面以一个具体的例题为例：【例题】某实验室用盐酸溶液标定氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，试管中盐酸溶液的体积为30mL，滴定时使用溴酚蓝作为指示剂，滴定终点由黄色变为蓝色。
则氢氧化钠溶液与盐酸溶液的滴定反应方程式为（）。
A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2C. NaOH + HCl → NaCl + H2O2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O + CO2二、解题分析这道题目要求判断滴定终点的颜色变化，并根据滴定终点的颜色变化选择正确的滴定反应方程式。
解题时需要注意以下几点：1. 滴定终点的颜色变化：根据题目中的信息，滴定终点由黄色变为蓝色，说明滴定终点的颜色变化是由酸性溶液变为碱性溶液。
这是因为溴酚蓝是一种指示剂，它在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色。
2. 滴定反应方程式：根据滴定终点的颜色变化，我们可以判断滴定反应是酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
根据题目中的信息，盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生滴定反应，生成盐和水。
因此，正确的滴定反应方程式应该是A选项：NaOH + HCl → NaC l + H2O。
三、解题技巧1. 熟悉指示剂的颜色变化：不同的指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色。
熟悉常见的指示剂的颜色变化规律，可以帮助我们判断滴定终点的颜色变化。
2. 注意滴定反应的特点：酸碱中和反应是一种特殊的反应类型，酸和碱反应生成盐和水。
酸碱中和滴定例题
重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。
原理： H++ OH- = H2O1mol 1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。
说明：完全中和的含义为：n H+ = n OH-（指酸和碱能电离的总量），而不是pH=7。
下图为中和滴定过程中pH的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。
2．仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等3．试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4．操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。
锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。
酸碱中和滴定练习题及答案精编版
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定练习题(汇编)
酸碱中和滴定练习题一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
中和滴定难点和高考真题解析.
相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐 酸少，V酸偏小
相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸 少，V酸偏小
（05年上海卷）
9．下列实验基本操作错误的是 （A） A． 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准 液进行滴定 B． 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C． 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥 器中冷却，再称量 D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
V酸偏大
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
V始偏大 偏小 V末偏小
锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ） NaOH的物质的量不变，V酸不变 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ） 导致NaOH的损失，V酸偏小 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ） 偏低 ） 9、指示剂滴加过多（ 指示剂与NaOH反应，V酸偏小
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH﹤7
溶液呈中性，碱肯定过量
（1）强酸强碱间的滴定：
甲基橙、酚酞
（2）强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸 性选用甲基橙作指示剂
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显 碱性选用酚酞作指示剂
（05年江苏卷）8．在一定体积pH = 12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时， 溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶 液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） D A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ ##__________ 分数____一、填空题<共10题,题分合计29分>1.测定钢铁中的含硫量,通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧,使燃烧产物全部溶于水,再用标准0.100 mol/L I 2水滴定.这一方法中,选用的指示剂为____,到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色,滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________.其准确称取10.00 g 钢样,氧气流中充分燃烧,将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液,从中取出20.0 mL ,用0.100 mol/LI 2水滴定,到滴定终点时,用去碘水12.5 mL ,则此种钢样含硫量为__________.2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液,用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应,当反应完全时,消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________.3.用标准NaOH 溶液<浓度为0.120 mol/L>滴定20.00 mL 待测盐酸,应选用的指示剂是________,当指示剂由______色变为______色时,且在_____分钟内颜色不再变化,耗用NaOH 溶液21.02 mL .重复滴定操作,第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ,则待测HCl 的浓度为___________mol/L .4.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取m g 样品,溶于水制成V 1mL 溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为Cmol/L 的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V 2mL ,则此工业烧碱的纯度为_____________.5.完全中和某一定量的一元强酸,需用去一定量NaOH ,若改用与NaOH 质量相同的KOH ,则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH 物质的理相同的Ba<OH>2,则反应后的溶液呈_____性.6.m g 的纯碳酸钠恰好与20 mL 盐酸完全反应,此盐酸的物质的量浓度是____________.7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性.8.中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO 4____________mL .9.为了中和0.5mol OH -,已加入50mL 5mol/L 盐酸,还需加入____________mL 2.5mol/L 盐酸.10.以甲基橙为指示剂,用标准HCl 溶液滴定NaOH 溶液的准确浓度,到达终点时,指示剂颜色的突变〔从什么颜色变为什么颜色〕是___________.滴定过程中,应该用________手来控制滴定管的旋塞,用已知准确浓度的NaOH 溶液滴定HCl 溶液时,常以酚酞为指示剂,则滴定终点的正确判定是 _________________,滴定前,若所用碱式滴定管的下端有气泡,可将其橡皮管向上弯曲,并稍稍用力捏挤______所在处,利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡.二、单选题<共15题,题分合计45分>1.在分析化学中,经常用硼砂<Na2B4O7·10H2O>来标定盐酸的浓度,反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl<未配平>现准确称取硼砂0.4709 g,与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为A.0.10 mol/LB.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎,吸收了少量空气中的CO2,若有1%NaOH转变为Na2CO3,若以此NaOH溶液滴定盐酸,选用甲基橙为指示剂,则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作,会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后,用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后,加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时,就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时,视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时,应装至液面位于酸式滴定管刻度"0〞以上C.开始滴定前,从酸式滴定管内放出少量盐酸,使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一X白纸,以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20 mL浓度0.1 mol/L的H x ROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M<OH>y的碱溶液恰好完全中和,则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确,减小因操作引起的误差,必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验,计算几次实验的平均值7.〔1〕图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL.〔2〕图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积〔填代号〕______________.A. 是amLB.是〔50-a〕mLC. 一定大于amLD.一定大于〔50-a〕mL8.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液,应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点11.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl,其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切,若将管内HCl全部从滴定管内放出,则放出HCl的体积为A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL,<15 mL12.配制标准盐酸时,应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1 mL,读数时可以估计到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14.在下列仪器中,有一种的"0〞刻度位置与其它三种不同,这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时,一般不选择紫色石蕊试液做指示剂,这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色X围较大,使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显,不易观察判断三、多选题<共3题,题分合计12分>1.在中和滴定实验中,下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管,开始滴定时,尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时,不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后,再装一定体积的待测瓶2.下列反应中,HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2<OH>2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项四、计算题<共2题,题分合计10分>1.某化合物的化学式可表示为Co<NH3>x Cl y<x、y均为正整数>.为确定x和y的值,取两分质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定<生成AgCl沉淀>,共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.2.把40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98％<质量分数>的硫酸溶液混合.问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？第四节酸碱中和滴定答案一、填空题<共10题,合计29分>1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同.Na2CO3、NaS水解程度不同,当pH相同时,其溶液物质的量浓度也不同,因此这两种溶液体积相同时,消耗盐酸的量不同.3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100 m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94m mol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色,半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题<共15题,合计45分>1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：〔1〕 3.2 〔2〕D8.6151答案：D9.6152答案：B10.6153答案：A11.6155答案：C12.6157答案：B13.6160答案：C14.6168答案：D15.6169答案：D三、多选题<共3题,合计12分>1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题<共2题,合计10分>1.6173答案：2.6179答案：解设5g 98％的硫酸恰好跟质量是x的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol．2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2×40g/mol 98g/molx 5×98％x=m ol/g98%98g5m ol/g402⨯⨯⨯=4g40mL 2mol／L NaOH溶液中含氢氧化钠的质量：0.04L×2 mol／L×40g／mol=3.2g4g＞3.2g因此反应完毕后,溶液中还有剩余的硫酸．答：反应完毕后,溶液呈酸性．。
高中化学酸碱中和滴定计算题解题方法
高中化学酸碱中和滴定计算题解题方法酸碱中和滴定计算是高中化学中的一个重要考点，也是学生们普遍认为较难的部分之一。
本文将介绍一些解题方法和技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、题目类型及考点分析在酸碱中和滴定计算中，常见的题目类型包括计算溶液的浓度、计算反应的摩尔比、计算滴定时的终点和滴定剂的用量等。
这些题目主要考察学生对化学方程式的理解和应用、浓度计算的能力、滴定终点的判断等方面的知识和技能。
以计算溶液浓度为例，考点主要集中在以下几个方面：1. 酸碱滴定反应的化学方程式：学生需要了解滴定反应的化学方程式，包括酸和碱的摩尔比、反应生成物的摩尔比等。
2. 滴定终点的判断：滴定终点是指滴定过程中酸碱溶液达到化学计量的点，通常使用指示剂或pH计来判断。
学生需要了解不同指示剂的颜色变化和pH值范围，以便正确判断滴定终点。
3. 浓度计算：学生需要根据滴定过程中的摩尔比和滴定剂的用量来计算溶液的浓度。
这涉及到摩尔计算和浓度计算的知识。
二、解题方法和技巧1. 熟悉化学方程式：在解题前，首先要熟悉滴定反应的化学方程式。
通过观察方程式中酸和碱的摩尔比，可以判断出反应的摩尔比。
这是解题的基础。
2. 确定滴定终点：滴定终点的判断对于计算溶液浓度至关重要。
学生可以通过选择合适的指示剂或使用pH计来判断滴定终点。
例如，当酸碱溶液的pH值接近7时，可以选择酚酞作为指示剂，因为酚酞在pH值为8.2-10.0时呈现红色。
3. 注意单位换算：在计算溶液浓度时，学生需要注意单位换算。
例如，如果题目给出的是体积，需要将其换算为摩尔。
另外，要注意摩尔与升的换算关系。
4. 灵活应用化学知识：在解题过程中，学生要灵活运用化学知识。
例如，可以利用酸碱中和反应中的摩尔比来推导出所需的数据，进而计算出溶液的浓度。
三、举一反三通过以上的解题方法和技巧，我们可以举一个具体的例子来说明：例题：已知0.1 mol/L的盐酸溶液与0.2 mol/L的氢氧化钠溶液滴定反应，滴定终点使用溴酚绿指示剂，滴定剂的用量为20 mL，求氢氧化钠溶液的体积。
细说“滴定”备考“——中和滴定”是中学化学实验中比较重要的实验
细说“滴定”备考难度系数：0.50“中和滴定”是中学化学实验中比较重要的实验。
这部分内容在“知识与技能、过程与方法”等方面都很容易命题，也是教学重点，命题热点。
是中学理科学生应该掌握的实验知识和实验技能。
通过对一道高考试题的剖析，从高考试题的命题意图、解题思路的角度掌握本质备考的要领。
例如：2009四川理科高考综合试卷26题.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。
_MnO4- +_H2O2 + _H＋ =_Mn2+ + _( )+ _H2O(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是______________________________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
【解析】（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。
一般配置溶液要现在烧杯中溶解，等冷却至室温后才能转移到容量瓶中。
本题考查配制双氧水溶液可以把量取的10.00mL双氧水直接注入250mL容量瓶中，一来考查考生要了解双氧水的质量分数比较低这一常识，过氧化氢的最高浓度一般在30%--35%之间，再稀释时放热很微弱；二来双氧水比较容易分解，经过一次操作就会有部分双氧水因分解而损失，故可以直接把量取的双氧水注入容量瓶中。
酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
高中化学酸碱中和滴定题答案
高中化学酸碱中和滴定题答案在高中化学的学习中，酸碱中和滴定是一个重要且具有一定难度的知识点。
这一实验方法不仅在化学理论的理解中占据关键地位，也是解决实际问题的有力工具。
首先，我们来明确一下酸碱中和滴定的基本原理。
简单来说，就是利用已知浓度的酸（或碱）溶液去滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，通过测量所消耗的已知溶液的体积，依据化学方程式中的定量关系，计算出未知溶液的浓度。
在具体的题目中，通常会给出一系列的条件和数据。
比如，已知某种酸溶液的准确浓度和体积，以及用它去滴定未知浓度的碱溶液时所消耗的体积。
我们需要根据这些数据进行计算。
举个例子，假设我们有 01mol/L 的盐酸溶液 2500mL，用来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定终点时消耗氢氧化钠溶液 2000mL。
这时候，我们要根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是 1:1。
那么，盐酸的物质的量为 01mol/L × 0025L ＝ 00025mol，因为两者反应的物质的量相等，所以氢氧化钠的物质的量也是 00025mol。
那么氢氧化钠溶液的浓度就是 00025mol ÷ 002L ＝ 0125mol/L。
在解题过程中，有几个关键的要点需要注意。
首先是准确读取滴定管的读数。
滴定前和滴定后的读数之差就是消耗溶液的体积，读数时要注意视线与凹液面的最低处相平，确保读数的准确性。
其次，要注意指示剂的选择。
指示剂的变色范围要在酸碱恰好完全反应的 pH 附近，这样才能准确指示滴定终点。
比如，强酸强碱的滴定常用酚酞或甲基橙作指示剂。
另外，实验中的误差分析也是常见的考查点。
误差产生的原因可能来自操作不当，比如滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的消耗体积偏大，从而计算出的未知溶液浓度偏高。
再来看一个题目，已知 02mol/L 的硫酸溶液 1000mL，滴定未知浓度的氢氧化钡溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钡溶液 1500mL。
中和滴定专业知识
（4）滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作
圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意
不要把活塞顶出
眼睛： 锥形瓶中旳颜色变化 滴定旳速度
注意： 滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一 滴一摇动。 终点：颜色发生变化，半分钟溶液颜色不 再变化，阐明到达滴定终点。
上述学生操作错误旳有: (2)⑶(4)⑹⑼⑽⑾⒀
题型三：误差分析
5.下列几种情况对中和滴定成果无影响旳是( AC )
A.盛待测液旳锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在
“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1旳NaOH溶
C(H+) × VHCl = C(OH-) × VNaOH
CH+测
= COH-标V标 V测
例：
用0.1032mol/L旳HCl溶液滴定25.00mL未知浓
度旳NaOH溶液，滴定完毕时，用去HCl溶液
27.84mL。经过中和滴定测得NaOH旳物质旳量
浓度是多少？
解：根据中和滴定根据： C测 = C标V标
变化旳情况是( B )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙 C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄色
酸碱中和滴定
1 原理：HCl + NaOH == NaCl + H2O
以酸碱中和反应为基础
本质：
H+ + 1mol
OH- ==== 1mol
H2O
在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-)
中和滴定妙用两例
中和滴定妙用两例滴定的综合题题目：1、某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的PH约为9.1。
①用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式。
②将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是。
③完成该实验要紧要用到哪些玻璃仪器（举二种）。
④该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：⑤滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能缘故是（只填写三种即可）：A、；B、；C、。
⑥NaOH溶液的物质的量浓度为。
评题：此题是一道学科内知识的实验综合题，看似简单，实不一样。
它有以下几个特点，⑴不同于传统实验如实验装置分析、实验方案设计与评判、框图分析等的考查方式，而是以类似于实验报告的形式给出，学生既熟悉（形式）又生疏（内容）；⑵立足基础，对有机、实验、运算等主干知识进行了考查，能够较好的测试学生的明白得能力、推理能力和分析综合能力；⑶设置开放性问题，能考查学生的发散性思维能力，表达能力立意的思想。
分析：① 邻苯二甲酸氢钾是教材中没有的，如何写呢？这就需要进行知识迁移。
联想到NaHCO 3，它是碳酸的酸式盐，碳酸是二元酸，其结构为HO —C —OH ，可知NaHCO 3的O O结构为HO —C —ONa ，由此，可将NaHCO 3看作是碳酸中的一个—OH 里的H 原子被Na 原子替换所得到的。
邻苯二甲酸也是二元酸，这是大伙儿熟悉或易估量的，类比，邻苯二甲酸氢钾的结构简式为 那么，它与NaOH 反应的化学方程式为+ NaOH = + H 2O② 明白邻苯二甲酸氢钾的结构情形以后，专门容易判定其水溶液显酸性。
那么，用NaOH 滴定酸性溶液时，可选择酚酞为指示剂。
③ 要紧是注意审题，只能答“玻璃仪器”，象铁架台、滤纸等就不能填。
2022年新高考酸碱中和滴定专题
酸碱中和滴定的拓展应用与滴定图像分析1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大答案：D解析：配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A答案：B解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A 错误；Na 2S 2O 3中S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B 正确；Na 2S 2O 3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为2N A ，故D 错误。
3.用0.100 mol·L －1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL 某未知浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E 为电动势，反映溶液中c (MnO －4 )的变化。
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多方位探讨一道中和滴定题
发表时间：2012-04-23T13:37:23.983Z 来源：《学习方法报·理化教研周刊》2012年第47期供稿作者：郭健强[导读] 第一份中只发生了一个离子反应，即 H+＋OH- === H2O
河南省安阳县第二中学分校郭健强
例题取两份体积相同的0.10 mol/L NaOH溶液，将其中一份放置空气中一段时间后，用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若放置空气中的那份溶液消耗盐酸体积VA，另一份消耗盐酸体积VB，则以酚酞作指示剂时VA与VB的关系是 ______ 。
方位一以酚酞作指示剂，滴定盐酸到酚酞变色时，
吸收CO2的碱液中除了中和反应（H+＋OH- === H2O）外，所含盐酸还进行如下反应： CO32-＋H+ === HCO3-
到达滴定终点时，即 CO32- 全部变为 HCO3-，此时溶液的pH正好在酚酞的变色范围之内，从反应中钠离子守恒来看，由于Na+ 没有与盐酸中的Cl- 全部结合，这样消耗的盐酸的量相对少一些。
方位二从滴定过程来分析，分别发生了如下反应：
第一份中只发生了一个离子反应，即 H+＋OH- === H2O
第二份中发生了两个离子反应和一个水解反应，即
H+＋OH- === H2O、CO32-＋H+ === HCO3-、HCO3-＋H2O === H2CO3＋OH- 从两份溶液滴定前后溶液的成分来分析，第一份滴定前是 NaOH溶液，滴定后是 NaCl溶液与剩余的NaOH溶液；第二份滴定前是NaOH与Na2CO3 的混合液，滴定后是 NaCl与NaHCO3的混合液；进而分析造成酚酞变色时弱碱性溶液分别是由NaOH与NaHCO3所造成的。
根据钠离子守恒，我们可以知道，两份溶液中的钠离子都没有与盐酸中的氯离子结合，无法反映出谁和盐酸中的氯离子结合的多，所以无法判断谁消耗的盐酸多。
位三从两份溶液在滴定后溶液的pH来看，由于选择了同一种指示剂，所以此时两者的pH应该是相同的，即两份溶液中的氢离子浓度相同，所以两者的 OH- 浓度是相同的。
但是分析两者 OH- 的来源是不一样的，一个是由于NaOH的电离，另一个是来源于 NaHCO3 的水解，如果两份溶液中的OH- 浓度相同，即剩余的 NaOH与发生水解的 NaHCO3 的物质的量是相同的。
我们知道，水解是一个可逆过程，发生水解的 NaHCO3 要比总的 NaHCO3 的物质的量要小的多，即剩余的 NaOH比另一份中的 NaHCO3 的物质的量要小，即第一份钠离子结合的氯离子比第二份结合的氯离子要多，所以第二份消耗的盐酸要少于第一份消耗的盐酸。
由此我们可以得出此题的正确理解与答案。
从以上多方位分析中，方位一只分析了两份溶液中的一份就似乎找到了正解答案，很显然缺乏对该题的全面理解。
方位二虽然从整体上用了对比方法，但没有找到两者在量上的大小，只是从定性方位进行了分析。
方位三以定性分析为基础，结合定量分析方法，从逆向思维方位找出了此题的本质。