【精编】河北省唐县一中2018-2019学年高一化学4月月考试卷.doc
河北省唐县一中2018-2019学年高一数学4月月考试题
2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
总分:120分 考试时间：120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分）1.不等式(1)(2)0x x --<的解集为（ ）A ．{|1,x x <或2}x >B ．{|12}x x <<C ．{|2,x x <-或1}x >-D ．{|21}x x -<<-2.下列不等式关系正确的是（ ）A ．若a ＞b ，则a ﹣c ＞b ﹣cB ．若a ＞b ，则C ．若ac ＞bc ，则a ＞bD ．若a ＞b ，则ac 2＞bc 23.数列{a n }中，a 2=2，a 6=0且数列{}是等差数列，则a 4=（ ）A ．B ．C ．D ．4.在△ABC 中，已知a=5，b=15，A=30°，则c 等于（ ）A ．25B ．5C ．25或5D ．以上都不对5.设S n ，T n 分别是等差数列{a n }，{b n }的前n 项和，若n n T S ＝12+n n (n ∈N *) ， 则55b a ＝( ) A ．135 B ．239 C ．2311 D ．199 6.已知数列{a n }为等比数列，a 4+a 7=2，a 5a 6=﹣8，则a 1+a 10的值为（ ）A ．7 B ．﹣5C ．5D ．﹣77.已知a ＞0，b ＞0，并且，，成等差数列，则a+4b 的最小值为（ ）A ．2B ．4C ．5D ．98.已知ABC ∆中，tan (sin sin )cos cos A C B B C -=-，则ABC ∆为（ ）A ．等腰三角形B ．60A ∠=︒的三角形C ．等腰三角形或60A ∠=︒的三角形D ．等腰直角三角形9.数列，…的前n 项和S n 为（ ）A ．B ．C ．D ．10.某船开始看见灯塔A 时，灯塔A 在船南偏东30°方向，后来船沿南偏东60°的方向航行45km 后，看见灯塔A 在船正西方向，则这时船与灯塔A 的距离是（ ）A ．B ．30kmC ．15 kmD ．第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a,b,c ，若357a b c ===，，，则角C = ________． 12.已知1x >，函数41y x x =+-的最小值是__________．13.已知数列{a n }的前n 项和S n =3n ﹣2，求{a n }的通项公式 ．14.设等比数列{a n }的公比q ，前n 项和为S n ．若S 3，S 2，S 4成等差数列，则实数q 的值为 ．15.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a ，b ，c ，若sin 2sin A B =，且a b +=，则角C 的大小为 .三、解答题（本大题共5个小题，共50分）16.（本小题满分8分）在等差数列{}n a 中,15,2561==a a ,（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）当n 为何值时, 数列{}n a 的前n 项之和n S 最大? 并求此最大值．17. （本小题满分8分） 在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且()2cos cos a b C c B -⋅=⋅.（1）求角C 的大小；（2）若2c =， △ABC .18. （本小题满分10分）利民工厂生产的某种产品，当年产量在150吨至250吨之内(不包括边界)，当年生产的总成本y （万元）与年产量x （吨）之间的关系可近似地表示为．（1）当年产量为多少吨时，每吨的平均成本最低，并求每吨最低平均成本；（2）若每吨平均出厂价为16万元，求年生产多少吨时，可获得最大的年利润，并求最大年利润．19. （本小题满分12分）如图，在△ABC 中，,484C CA CB =⋅=π，点D 在BC 边上，且35AD ADB =∠=. （1）求AC ,CD 的长；（2）求cos BAD ∠的值.20. （本小题满分12分）设数列{}n a 的前项n 和为n S ，若对于任意的正整数n 都有n a S n n 32-=.设3n n b a =+（1）求证：数列{}n b 是等比数列，（2）求数列的前n 项和.数学试卷答案1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.C9.B 10.D11. 23π 12. 5 13. a n = 14. ﹣2 15. 3π 16.解: （1） {}n a 是等差数列 21616-=--=∴a a d 272)2()1(25+-=-⨯-+=∴n n a n ………………………………………………….4分（2）由(1)得169)13()2(2)1(252+--=-⋅-+=n n n n S n 故当n=13时, 前n 项之和n S 最大, 最大值是169 ．………………………………….8分17.（1）在△ABC 中，由正弦定理知sin sin sin a b c A B C == 2R = 又因为()2cos cos a b C c B -⋅=⋅所以2sin sin cos AcosC BcosC BsinC =+，即2sin cos sin A C A =∵0A π<<,∴sin 0A >∴1cos 2C =∵0C π<< ∴3C π=…………………………….4分（2）∵1sin 2ABC S ab C ∆== ∴4ab = 又()222223c a b abcosC a b ab =+-=+-∴()216a b += ∴4a b += ∴周长为6. ……………………….8分18.解：（1）设每吨的平均成本为W （万元/T ），则， 当且仅当，x=200（T ）时每吨平均成本最低，且最低成本为10万元．…….5分（2）设年利润为u （万元），则=． 所以当年产量为230吨时，最大年利润1290万元．…….10分19. （1）在ABD ∆中，∵34cos ,sin 55ADB ADB ∠=∴∠=.∴()sin CAD sin ADB ACD ∠=∠-∠sin cos cos sin 44ADB ADB =∠-∠ππ43525210=⨯-⨯=. 在ADC ∆中，由正弦定理得sin sin CAD sin AC CD AD ADC ACD ==∠∠∠，即45102AC ==8,AC CD ==6分 （2）∵48CA CB ⋅=，∴8482CB ⋅⋅=，解得CB =BD CB CD =-=， 在ABC ∆中，AB==， 在ABD ∆中，222cos BAD +-∠==12分 20.（1）n a S n n 32-= 对于任意的正整数都成立， ()13211+-=∴++n a S n n 两式相减，得()n a n a S S n n n n 3213211+-+-=-++∴32211--=++n n n a a a ， 即321+=+n n a a()3231+=+∴+n n a a ，即1323n n n a b a ++==+对一切正整数都成立。
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2018-2019学年高一下学期第一次月考数学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
总分:120分 考试时间：120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分） 1.不等式(1)(2)0x x --<的解集为（ ） A ．{|1,x x <或2}x > B ．{|12}x x << C ．{|2,x x <-或1}x >-D ．{|21}x x -<<-2.下列不等式关系正确的是（ ）A ．若a ＞b ，则a ﹣c ＞b ﹣cB ．若a ＞b ，则C ．若ac ＞bc ，则a ＞bD ．若a ＞b ，则ac 2＞bc 23.数列{a n }中，a 2=2，a 6=0且数列{}是等差数列，则a 4=（ ）A ．B ．C ．D ．4.在△ABC 中，已知a=5，b=15，A=30°，则c 等于（ ） A ．25 B ．5 C ．25或5 D ．以上都不对5.设S n ，T n 分别是等差数列{a n }，{b n }的前n 项和，若n n T S ＝12+n n (n ∈N *) ， 则55b a ＝( ) A ．135 B ．239 C ．2311 D ．1996.已知数列{a n }为等比数列，a 4+a 7=2，a 5a 6=﹣8，则a 1+a 10的值为（ ）A ．7B ．﹣5C ．5D ．﹣77.已知a ＞0，b ＞0，并且，，成等差数列，则a+4b 的最小值为（ ） A ．2 B ．4 C ．5 D ．98.已知ABC ∆中，tan (sin sin )cos cos A C B B C -=-，则ABC ∆为（ ） A ．等腰三角形B ．60A ∠=︒的三角形C ．等腰三角形或60A ∠=︒的三角形D ．等腰直角三角形9.数列，…的前n 项和S n 为（ ）A ．B ．C ．D ．10.某船开始看见灯塔A 时，灯塔A 在船南偏东30°方向，后来船沿南偏东60°的方向航行45km 后，看见灯塔A 在船正西方向，则这时船与灯塔A 的距离是（ ）A ．B ．30kmC ．15 kmD ．第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分）11.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a,b,c ，若357a b c ===，，，则角C = ________． 12.已知1x >，函数41y x x =+-的最小值是__________．13.已知数列{a n }的前n 项和S n =3n ﹣2，求{a n }的通项公式 ．14.设等比数列{a n }的公比q ，前n 项和为S n ．若S 3，S 2，S 4成等差数列，则实数q 的值为 ．15.在△ABC 中，角A ,B ,C 的对边分别为a ，b ，c ，若s i n 2s i n A B =，且a b +=，则角C 的大小为 .三、解答题（本大题共5个小题，共50分） 16.（本小题满分8分）在等差数列{}n a 中,15,2561==a a , （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）当n 为何值时, 数列{}n a 的前n 项之和n S 最大? 并求此最大值．17. （本小题满分8分）在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且()2cos cos a b C c B -⋅=⋅. （1）求角C 的大小；（2）若2c =， △ABC ，求该三角形的周长.18. （本小题满分10分）利民工厂生产的某种产品，当年产量在150吨至250吨之内(不包括边界)，当年生产的总成本y （万元）与年产量x （吨）之间的关系可近似地表示为．（1）当年产量为多少吨时，每吨的平均成本最低，并求每吨最低平均成本； （2）若每吨平均出厂价为16万元，求年生产多少吨时，可获得最大的年利润，并求最大年利润．19. （本小题满分12分） 如图，在△ABC 中，,484C CA CB =⋅=π，点D 在BC 边上，且35AD ADB =∠=. （1）求AC ,CD 的长； （2）求cos BAD ∠的值.20. （本小题满分12分）设数列{}n a 的前项n 和为n S ，若对于任意的正整数n 都有n a S n n 32-=.设3n n b a =+（1）求证：数列{}n b 是等比数列， （2）求数列的前n 项和.数学试卷答案1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.D8.C9.B 10.D11. 23π12. 5 13. a n =14. ﹣2 15.3π 16.解: （1） {}n a 是等差数列 21616-=--=∴a a d272)2()1(25+-=-⨯-+=∴n n a n (4)分（2）由(1)得169)13()2(2)1(252+--=-⋅-+=n n n n S n 故当n=13时, 前n 项之和nS 最大, 最大值是169 ．………………………………….8分 17.（1）在△ABC 中，由正弦定理知sin sin sin a b cA B C==2R = 又因为()2cos cos a b C c B -⋅=⋅所以2sin sin cos AcosC BcosC BsinC =+，即2sin cos sin A C A = ∵0A π<<,∴sin 0A >∴1cos 2C = ∵0C π<< ∴3C π= …………………………….4分（2）∵1sin 2ABC S ab C ∆==∴4ab = 又()222223c a b abcosC a b ab =+-=+-∴()216a b += ∴4a b += ∴周长为6. ……………………….8分 18.解：（1）设每吨的平均成本为W （万元/T ），则，当且仅当，x=200（T ）时每吨平均成本最低，且最低成本为10万元． (5)分（2）设年利润为u （万元），则=．所以当年产量为230吨时，最大年利润1290万元．…….10分19. （1）在ABD ∆中，∵34cos ,sin 55ADB ADB ∠=∴∠=.∴()sin CAD sin ADB ACD ∠=∠-∠sin coscos sin44ADB ADB =∠-∠ππ43525210=⨯-⨯=. 在ADC ∆中，由正弦定理得sin sin CAD sin AC CD ADADC ACD==∠∠∠，即45102AC ==8,AC CD ==…………….6分 （2）∵48CA CB ⋅=，∴8482CB ⋅⋅=，解得CB =∴BD CB CD =-= 在ABC ∆中，AB==， 在ABD ∆中，222cos 5BAD +-∠==.…………….12分 20.（1）n a S n n 32-= 对于任意的正整数都成立， ()13211+-=∴++n a S n n 两式相减，得()n a n a S S n n n n 3213211+-+-=-++ ∴32211--=++n n n a a a ， 即321+=+n n a a()3231+=+∴+n n a a ，即1323n n n a b a ++==+对一切正整数都成立。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．石灰水在空气中变质6.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47.．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属A．铜B．铁C．铝D．钛8.下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的9.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中10.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O11.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO312.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜13.对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）14.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性15.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 16.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
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河北省行唐县第三中学2018-2019学年高一化学4月月考试题一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。
若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl →H-ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中，化学能只转化成热能7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．A 的能量一定高于C 的能量B ．B 的能量一定高于D 的能量C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．灼热的碳与二氧化碳的反应9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12．下列说法中错误的是（ ）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.AB.BC.CD.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH 15.Li-Al/FeS 电池是一种车载电池，该电池正极的电极反应式为+-22Li +FeS+2e =Li S+Fe 。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A ．钠与冷水的反应 B ．甲烷在氧气中的燃烧反应 C ．灼热的木炭与CO 2反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应2.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化3.是（ ）A ．氧元素的五种不同微粒B ．五种氧元素C ．氧的五种同素异形体D ．氧的五种同位素4.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．Si 、P 、S 、Cl 元素的单质与氢气化合越来越容易 B ．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C ．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB 族，第17列是第ⅦA 族D ．F ﹣、O 2﹣、Mg 2+、Na +离子半径逐渐减小5.下列物质中不含非极性共价键的是：①Na 2O 2 ②CCl 4 ③O 2 ④NH 4Cl ⑤H 2O 2 ⑥Ca(OH)2 （ ） A ．①②③④ B ．④⑤⑥ C ．②④⑥ D ．②③⑤6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为2：3B ．质量之比为2：3C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为3：27.下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是( ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 molA 从酸中置换出的H 2比1 molB 从酸中置换出的氢气多D ．常温时，A 能从水中置换出氢气而B 不能8.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) A ．一定是金属元素 B ．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气 C ．一定是ⅡA 族元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素9.某一周期的第ⅡA 族元素的原子序数为Z ，那么同一周期的第ⅢA 族元素的原子序数（ ）A ．可能是Z ＋1或Z ＋11或Z ＋25B ．只有Z ＋1C ．可能是Z ＋1或Z ＋11D ．可能是Z ＋2或Z ＋8或Z ＋1810.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是（ ） A ．(A+N+m)mol B ．(A-N)mol C ．(A-N)molD ．(A-N+m)mol11.已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．失电子能力：B ＞A ，得电子能力：D ＞C12.短周期元素A 、B 可形成A 3B 2型化合物，若B 的原子序数为 b ，则A 的原子序数不可能为（ ） A ．b －3 B ．b+5 C ．b+4 D ．b 一1113.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高一下学期期中化学考试试题-0088a566ca6a4f7d8a4dd48cebef7ba9
…………外…………○……学校:____…………内…………○……绝密★启用前河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高一下学期期中化学考试试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( ) A ．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B ．在过渡元素中寻找优良的催化剂C ．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A ．HCl 与NaOHB ．H 2S 与MgSC ．H 2O 和CO 2D ．H 2SO 4和NaNO 33．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A ．用 氯化铵和氢氧化钙制氨气B ．用铜片和稀硝酸制NO…………装………………线…………○……※※请※※不※※要※※在※※…………装………………线…………○……C ．用锌粒和稀盐酸制氢气D ．用过氧化氢和二氧化锰制氧气4．在元素周期表中，主族元素自ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( ) A ．耐高温材料 B ．新型农药材料C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2 在 Cl 2 中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥6．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．铜片上的电极反应：Cu — 2e ﹣ = Cu 2+B ．锌片为电池的负极C ．外电路中电子由铜片经导线流向锌片D ．电池工作时电能直接转化为化学能7．关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ） A ．金属铯的熔点比金属钠高B ．CsOH 比NaOH 的碱性弱C ．Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D ．碳酸铯难溶于水8．对于反应A 2(g)+3B 2(g)=2AB 3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( ) A ．V(A 2)=0.01mol/(L·s)B ．V(B 2)=1.0mol/(L·min)○…………外………○…………内………C ．V(AB 3)=0.9mol/(L·min) D ．V(A 2)=0.4mol/(L·min)9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．BF 3B ．CCl 4C ．SCl 6D ．HCl10．下列推论正确的是( )A ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol －1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1，则金刚石比石墨稳定C ．OH -(aq) ＋ H +(aq) = H 2O(l) ΔH ＝－57.4kJ·mol －1，则：含20gNaOH 的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1；S(s)＋O 2===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 211．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5＋ 的化合物N 5AsF 6，下列说法正确的是( )A ．其中只含有共价键，是共价化合物B ．其中只含有离子键，是离子化合物C ．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物D ．以上说法都不对 12．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( ) A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B ．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C ．实验室中用加热NH 4Cl 分解来制取氨气D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气13．最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可 通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列操作或过程中，一定发生氧化还原反应的是（）A．蒸馏B．萃取C．燃烧D．爆炸2.下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是A．B．C．D．3.下面4组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液B．铝片与硝酸汞溶液C．稀硫酸与铜片D．硝酸钠溶液与氯化钾溶液4.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色6.下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯7.下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是A．K+、Na+、OH—、MnO4-B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—8.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）A. AB. BC. CD. D9.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ） A ．质量、摩尔质量 B ．体积、摩尔质量 C ．分子数、电子数 D ．密度、摩尔体积10.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+11.2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A ．所取的KMnO 4样品受潮 B ．溶解搅拌时有液体溅出 C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线12.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ） A ．甲＞乙＝丙＞丁 B ．甲＞乙＞丙＞丁 C ．甲＝乙＝丙＝丁 D ．乙＝丙＞甲＞丁13.用一定物质的量浓度的NaOH 溶液，使相同体积的FeCl 2和FeCl 3溶液完全沉淀，若用掉NaOH 溶液的体积比为1∶2，那么，FeCl 2和FeCl 3溶液中溶质的物质的量之比是（ ） A ．3∶4 B ．3∶2 C ．2∶3 D ．1∶114.下列离子方程式书写正确的是( ) A ．Na 2O 2与H 2O 反应:2+2H 2O4OH -+O 2↑B ．金属钠投入水中：Na+2H 2O=Na ++OH -+H 2↑C ．CaCO 3与醋酸溶液反应:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．KAl(SO 4)2溶液与氨水反应:Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N15.根据反应：2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4 ＋2H 2O ，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S16.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）A ．Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液中滴加稀HClC ．CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液D ．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液17.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（ ） A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．②＞③＞① D ．③＞②＞①18.标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为（ ） A ．XY 2 B ．X 3Y C ．X 2Y D ．XY 319.下列有关阿伏加德罗常数N A 的说法中，不正确的是（ ）A ．标准状况下，分子数为N A 的N 2、C 2H 4混合气体的总质量为28gB ．0.1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数目为0.2 N AC ．60gCaCO 3与KHCO 3的混合物与足量盐酸反应生成CO 2分子数为0.6N AD ．将0.2 mol Mg(OH)2和0.3 mol NaOH 分别溶于水，均配成100mL 溶液，则两溶液中离子总数均为0.6N A20.向FeI 2，FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
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河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、食盐、石灰石3.下列叙述中，正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数4.下列数量的物质中含原子数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4 o C时5.4 mL水D．10 g氦气5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A．都是较稳定的红褐色液体B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C．都有丁达尔现象D．分散质微粒都可通过滤纸7.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。
下列说法错误的是A．A占的体积比B大 B． A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多 D．A的物质的量比B大8.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9.在Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有Na ＋、SO 42-、OH -的个数比是8:1:2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 的物质的量之比是( ) A ．1:1:1 B ．1:4:2 C ．1:2:4 D ．1:3:210.下列说法正确的是( )A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D ．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质11.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．1.9g 的H 3O +离子中含有的电子数为11N AC ．常温常压下92g NO 2与N 2O 4的混合物含有的氧原子数为4N AD ．0.5mol/LH 2SO 4中的H +数为N A12.实验室需用240 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取250 mL 容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） A ．称取3.84 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 B ．称取6.25 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液 C ．称取4.0 g CuSO 4粉末，加入250 mL 水 D ．称取4.0 g CuSO 4·5H 2O 晶体，加水配成250 mL 溶液13.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为 A ．28 B ．60 C ．32 D ．414.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2.7 g 金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N AB ．任何条件下，16gCH 4与18 g H 2O 所含有电子数均为10N AC ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等D ．22.4 L 的CO 气体与1 mol N 2所含的电子数相等15.已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －>Fe 2＋>Br －，则下列反应能发生的是( )A ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I －C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 216.H －是负一价的阴离子，它可与NH 3发生以下反应：H －+NH 3＝ H 2+NH 2－，下列有关这个反应的说法中不正确的是A ．该反应中NH 3被还原B ．该反应中H －是还原剂 C ．该反应中NH 2－是还原产物D ．反应中被氧化和被还原的元素都是H 元素17.将15%的NaOH 溶液蒸发掉100 g 水后得到125 ml 质量分数为30%的NaOH 溶液，则此时溶液的物质的量浓度为( )A ．6 mol·L -1B ．6.25 mol·L -1C ．6.75 mol·L -1D ．7 mol·L -118.若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 的物质的量浓度是( )A ．ρ/400 mol·L－1B ．mol·L－1C ．2.5ρ mol·L－1D ．1.25ρ mol·L－119.某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是( ) A ．定容时时俯视刻度线B ．量筒量取5ml 浓硫酸时俯视读数C ．容量瓶中有蒸馏水D ．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容20.一定量的KMnO 4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为2KMnO 4 + 16HCl （浓） =" 2KCl" + 5Cl 2↑ + 2MnCl 2+ 8H 2O ，反应结束后，共转移电子为5mol ，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A ．1mol/L B ．2mol/L C ．4mol/L D ．8mol/L21.某元素R 的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为 A ．RO B ．R 2O 3 C ．RO 2 D ．R 2O 522.Zn 与稀HNO 3反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO 3被还原的产物为( ) A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O 3二、填空题1.（6分）（1）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO 3 ⑨浓HNO 3回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________ ___； 2.（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式： CH 3COOH:__________________________________ Ca(OH)2:___________________________________NH 3．H 2O:________________________________________ NH 4HSO 4:________________________________________H 2CO 3:_______________________________________________ NaHCO 3:_______________________________________________3.（6分）在无土栽培中，配制1 L 内含0.5 mol/L NH 4Cl 、0.16 mol/L KCl 、0.24 mol/L K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 ， ， 。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯(C 2H 4)和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下，22.4L 氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A2.下列实验目的能够实现的是( )A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．向小试管中加入100 mL 稀盐酸D ．用胶头滴管取约1 mL 溶液3.下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4.有关实验操作，下列说法中正确的是( )A ．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B ．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C ．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D ．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是 （ ）A ．150 mL 1 mol·L －1的NaClB ．75 mL 1 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 3 mol·L －1的KClD ．75 mL 2 mol·L －1的CaCl 26.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 ( ) A ．溶解、过滤B ．制成热饱和溶液，降温后再过滤C ．加热、冷却后蒸发D ．溶解、过滤后结晶7.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
河北省保定唐县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
河北省保定唐县联考2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列反应可以用同一离子方程式表示的是A．HCl ＋ Na2CO3；HCl ＋ NaHCO3B．NaOH ＋ HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4C．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋ Na2SO4D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3 ＋ H2SO42．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤3．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、 SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42- 、Cl-4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )5．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。
如果要把某元素由化合态变成单质，则它A．由高价态变为零价 B．被氧化C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．下列物质中，属于电解质的是A．金属铝 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl9．下列说法正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-10．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A．B．C．D．11．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2-D．溶液中存在最多的离子是Na+12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH313．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O14．化学与生活密切相关。
2019年4月河北省唐山市第一中学2018-2019学年高2021届高2018级高一4月月考化学试题及参考答案
2018-2019学年度第二学期高一年级4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1,He 4,C 12,N 14,O 16,S 32, Cl 35.5,Na 23 Ag 108一、单选题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1.根据元素周期律和元素周期表进行推断,不正确的是A.砹(At)易溶于某些有机溶剂B.砹化氢(HAt)很稳定C.锂与水反应不如钠与水反应剧烈D.铷(Rb)的硫酸盐易溶解于水2.氘(2H)用于热核反应,聚变时放出大量的能量,被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是A.氘原子核内没有中子B.氘原子核外有2个电子C.氘与氚(3H)互为同位素D.氘与氚(3H)互为同素异形体3.某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B.X形成的气态氢化物比H2S稳定C.X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D.X的主要化合价是-2、＋4、＋64.下列表达正确的是A.H2O2中既有极性键,又有非极性键B.16667Ho 的中子数与电子数之差为99C.氧原子的结构示意图：l4的电子式：5.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是A.它是一种共价化合物B.它受热时,不能分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应D.它既含离子键又含共价键6.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素7.有关下图装置的叙述正确的是A.溶液中Na＋向Fe极移动B.该装置中Pt为正极,电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C.该装置中Fe为负极,电极反应为：Fe－2e－Fe2＋D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)28.下列有关化学用语表达不正确的是A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B.CO2分子的结构式：O＝C＝OC.Na的原子结构示意图：D.钙离子的电子式：Ca2＋9.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行10.下列说法中,不符合第三周期主族元素性质特征的是A.从左到右原子半径逐渐减小B.从左到右非金属性逐渐增强C.从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D.从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强11.下列有关比较正确的是A.N、O、F最高价依次升高B.Al3＋、K＋、F－微粒半径依次增大C.单质的熔点：Cl2﹥Br2﹥I2D.碱性：CsOH﹥KOH﹥NaOH12.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。
河北省保定市唐县第一中学高一化学月考试卷含解析
河北省保定市唐县第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg,该同位素原子的核内中子数是：（）A. 4B. 12C. 16D. 18参考答案：C中子数=质量数-质子数，2812Mg原子的核内中子数是28-12=16，故C正确。
2. 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快C．“纳米铜”与铜是同素异形体D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快参考答案：B3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度相等C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：C略4. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A． B． C． D．参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：CA．钠先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；D．通入少量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钡沉淀，故D错误；故选C。
2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高一下学期期中考试化学试卷(答案+解析)
河北省保定市唐县第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题包括25道小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分,共60分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。
答案选D。
2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3【答案】C【详解】A.HCl为共价化合物，只含有共价键，NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故A错误；B.H2S为共价化合物，只含有共价键，MgS为离子化合物，含有离子键，二者不同，故B 错误；C.H2O和CO2为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；D.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故D错误。
3.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )A. 用氯化铵和氢氧化钙制氨气B. 用铜片和稀硝酸制NOC. 用锌粒和稀盐酸制氢气D. 用过氧化氢和二氧化锰制氧气【答案】D【详解】A项、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B项、铜和硝酸反应制取一氧化氮，一氧化氮空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故B错误；C项、锌粒和盐酸反应制取氢气，氢气的密度小于空气的密度，不可用向上排空气法收集，故C错误；D项、用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不溶于水，可采用排水集气法收集，故D正确。
河北省唐县一中2018-2019学年高一4月月考化学试卷附答案
唐县第一中学高一下学期第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 S:32 一、选择题（每题2分，共50分，每道题只有一个正确答案） 1．下列物质属于共价化合物的是( )A ．H 2B ．Na 2OC ．CH 4D ．KOH 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．H 2O 2的电子式：B ．次氯酸的结构式：H —O —Cl3. 下列现象不能用氢键解释的是( )A ．冰的密度小于液态水B ．氨易液化C ．HF 的沸点高于HID ．有机物普遍存在同分异构现象4．下列各组物质中，关系不正确的是( )A ．H 2和D 2互为同素异形体 B.20278Pt 和19878Pt 互为同位素 C ．CH 3CH 2OH 和CH 3—O —CH 3互为同分异构体 D ．水和冰是同一种物质5．原子序数小于20的X 元素能形成H 2X 和XO 2两种化合物，该元素的原子序数是( ) A ．13 B ．14 C ．15 D ．16 6．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离7．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐8.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的( )A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素9. 下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅡA族10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2O、CS2C．Cl2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O311．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶113.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
河北省唐县一中2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题(含参考答案)(奥赛实验班)
唐县一中奥赛实验部高一上学期第四次考试化学试题(时间90分钟,满分100分)。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 N:14Fe:56一、选择题(本题共24小题,1-20每小题2分,21-25每小题3分,共55分。
每小题只有一个正确选项)1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应2．为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是（）A. KIO3B. KIC. I2D. 任意含有碘元素的物质3. 下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器4. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液5．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用Na与MgCl2溶液反应制MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。
D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋6．下列铁的化合物：①FeCl2；②Fe（OH）3；③FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（）A. 只有①②B. 只有②③C. 只有①③D. 全部7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4A.①②③B. ②③④C. ②③D. ①②③④8．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A. Ba可从KCl溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象9．对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性10、化学在日常生活中有着广泛的应用。
2018-2019学年河北省唐县一中高一上学期期中考试试卷 化学 (word版)
河北省唐县第一中学第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请在答题纸上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；Cl-35.5 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题包括25道小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分,共55分）1.一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( ) A.NaOH B.NaCl C.稀醋酸 D.Na2CO32．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用3.下列说法正确的是（）A.非金属氧化物一定为酸性氧化物B.分解反应一定有单质生成C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClO O2A. ①B. ②C. ③D. ④5.下列属于非氧化还原反应的是( )A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B. ICl+H2O=HCl＋HIOC. SiO2＋2C Si＋2CO↑ D. 2Na+O2Na2O26.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（）A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒①②7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（ ）A ．B ．可用于氯气的收集 用于除去氯气中少量的氯化氢气体C ．D ．可证明氯气具有漂白性 可用于实验室氯气的尾气吸收8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．如先打开B ，在A 处 通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）A ．浓Ba(OH)2溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓H 2SO 4 9.下列叙述正确的是( )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 211．某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.600 mol Cl －，则金属M 的摩尔质量为( ) A ．135 B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －112.我国“嫦娥”探月工程已成功实现。
河北省保定市唐县第一中学2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题
河北省保定市唐县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 K:39 Cl:35.5 S:32 Na:23N:14 Mg:24 Al:27一、选择题（60分，1—15每题2分，16—25每题3分）1. 最先发现电子的科学家是（）A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生D．卢瑟福2.以下六项中需在容量瓶上标出的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①②④B. ②③⑤C. ①⑤⑥D. ①③⑤3.92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注．下列说法正确的是（）A．92235U原子核中含有92 个中子B．92235U原子核外有143 个电子C．92235U 与92238U 互为同位素D．92235U与92238U 同一核素4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 胶体分散质的微粒直径在10-9m—10-7m之间B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔效应C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D. 淀粉胶体是纯净物，能全部透过滤纸5.构成H3分子的原子结构示意图是（）6．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B． 2Na＋Cl22NaClC． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4.D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO27.1L某营养液中溶质的配方分别如下：（）配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A．只有c（K+）相同 B．只有c（Cl-）相同C．各离子的物质的量浓度完全不同 D．完全相同8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A．青蒿素的摩尔质量为 282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1 mol 青蒿素的质量为282 g•mol﹣1D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子9.10.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A．B．C ．D．11.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是( )A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−112.已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R13.下列叙述正确的是（）A．1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+数为N A个B．标况下1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.8N A个电子C．常温常压下，11.2LCO2和0.5mol H2O所含分子数相同D．2LCO2分子和2LCO所含氧原子数之比为2:114.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气15.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12816.配制一定体积、一定物质的量浓度的CuSO4溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶内壁有少量水珠而未干燥处理B．定容时，有少量水滴到容量瓶外C．称量的胆矾部分失水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的（）A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液18.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为0.5LD．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液20.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AC. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AD. 常温常压下：32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2N A21.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol•L﹣1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣122.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L MgSO4的溶液C．2 mol/L H2SO4的溶液 D．FeCl3溶液23. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. mo1/LB. mo1/LC. mo1/LD. mo1/L24.标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（）A．体积大小: ④>③>②>① B．原子数目: ③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①25.由硫酸钾，硫酸铝，硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L,C(Al3+)=0.4mol/L,C(SO42-)=0.9mol/L,则c（K+）为（）A.0.4 mol/LB. 0.5 mol/LC. 0.1mol/LD.0.6mol/L第II卷（非选择题）二、填空题（本题40分，每空2分）Ⅰ.(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；（2）.3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。
2018-2019学年河北省唐县一中高一4月月考生物试卷Word版含答案
2018-2019学年河北省唐县一中高一4月月考生物试卷一、选择题（1—30题每题1分，31—45题每题2分。
共60分）1．下列是孟德尔提出的关于分离现象的假说，其中不正确的是（）A. 生物的性状是由遗传因子决定的B. 配子中遗传因子是成对存在的C.生物体在形成配子时，遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中D. 受精时，雌雄配子的结合是随机的2．孟德尔的遗传规律适用于下列哪种生物（）A．玉米 B．大肠杆菌C．噬菌体 D．蓝藻3．下列叙述正确的是（）A. 纯合子自交后代都是纯合子B. 纯合子测交后代都是纯合子C. 杂合子自交后代都是杂合子D. 杂合子测交后代都是杂合子4．用下列哪一组方法，可依次解决①至④中的遗传学问题（）①不断提高水稻抗病品种（显性状）的纯合度②鉴定有显性性状的狗是不是纯合体③使杂合体豌豆变成显性纯合体④将具有一对相对性状的两个纯合体区分出显隐性A．自交、测交、自交、杂交 B.测交、杂交、自交、杂交C．自交、测交、杂交、杂交 D.自交、杂交、测交、杂交5．基因型为Aa的植物体产生的配子的数量是（）A. 雌配子：雄配子=1：1B. 雌配子比雄配子多C. 雄配子：雌配子=3：1D. 雌配子A：雌配子a=l：16．下列有关“性状分离比的模拟”试验的叙述，不正确．．．的是（）A．彩球大小、性状、质地、质量等要一致[B．甲、乙两小桶内的小球分别代表雌、雄生殖器官C．每次抓彩球以前必须摇动小桶，使彩球充分混合D．每次抓彩球，统计的彩球必须放回小桶内7．下列各对性状中，属于相对性状的是（）A. 棉花的掌状叶和鸡脚叶B. 狗的长毛和卷毛C. 玉米叶梢的紫色和叶片的绿色D. 豌豆的高茎和蚕豆的矮茎8．在下列遗传实例中，属于性状分离现象的是( )①高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代全为高茎豌豆②高茎豌豆与矮茎豌豆杂交，后代有高有矮，数量比接近于1∶1③圆粒豌豆自交后代中，圆粒豌豆与皱粒豌豆分别占3/4和1/4④开粉色花的紫茉莉自交，后代出现红花、粉花、白花三种表现型A．②③④ B．③④ C．②③ D．③9．水稻的有芒和无芒是一对相对性状，下列四组杂交实验中，能判断性状显隐关系的是（）①有芒×有芒→有芒②有芒×有芒→有芒215+无芒70③有芒×无芒→有芒④有芒×无芒→有芒101+无芒97A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④10.让杂合子Aa连续自交三代，所得子代中杂合子所占比例为（）A.1/4 B．1/8 C．1/16 D．1/3211. 基因型分别为aaBbCCDd和AABbCCdd两种碗豆杂交，其子代中纯合子的比例为（）A．0 B．1/4 C．1/8 D．1/1612．基因型为AAbbCC与aaBBcc的小麦进行杂交，这三对等位基因分别位于非同源染色体上，F1 杂种形成的配子种类数和F2 的基因型种类数分别是（）A．4 B．4和27 C．8和27 D．32和8113．“假说—演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，下列有关叙述中，不正确的是( )A. 孟德尔在分析生物性状时，由易到难，首先针对一对相对性状的遗传情况进行研究B. “假说—演绎法”的一般程序是：发现问题—提出假设—演绎推理、实验验证—总结规律C. 由F1高茎豌豆植株自交，F2出现了“3:1”，推测豌豆产生配子时成对遗传因子彼此分离，这属于“演绎”过程D. 孟德尔运用定量分析的方法对大量实验数据进行处理，从中找出规律14．纯种黄色圆粒豌豆与纯种绿色皱粒豌豆杂交获得F1，F1自交得到F2，F2中黄色圆粒、黄色皱粒、绿色圆粒、绿色皱粒的比例为9∶3∶3∶1，与F2的比例无直接关系的是（）A. 亲本必须是纯种黄色圆粒豌豆与纯种绿色皱粒豌豆B. F1产生的雌雄配子各有4种，比例为1∶1∶1∶1C. F1自交时4种类型的雌雄配子的结合是随机的D. F1雌雄配子的16种结合方式都能发育成新个体15．基因的自由组合定律和受精作用分别发生于下图中哪个过程（）A．①②，③④ B．④，②③ C．①，② D．②，③16．假如水稻高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗稻瘟病（R）对易感稻瘟病（r）为显性，两对性状独立遗传，用一个纯合易感病的矮秆品种（抗倒伏）与一个纯合抗病高秆品种（易倒伏）杂交，F2代中出现既抗病又抗倒伏类型的基因型及其比例为（）A.ddRR，1/8B.ddRr，1/16C.ddRR，1/16和ddRr，1/8D.DDrr，1/16和DdRR，1/817.已知子代基因型及比例为YYRR：YYrr：YyRR：Yyrr：YYRr：YyRr=1:1:1:1:2:2。
河北省高一化学月考测试卷
河北省高一化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·商丘期末) 下面的能源中属于二次能源的是（）A . 电能B . 风能C . 太阳能D . 煤2. （3分） (2018高一下·顺义期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2019高一上·温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素4. （3分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A . Cu、Fe3＋B . Fe2＋、Fe3＋C . Cu、Cu2＋、FeD . Cu、Fe2＋、Fe5. （3分） (2017高一上·福州期末) 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（）A . 在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B . 与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3C . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D . 二者间在一定条件下可相互转化6. （3分） (2016高一下·乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（）A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气7. （3分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入石灰水B . AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C . NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D . 硫酸中加入锌粉9. （3分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL10. （3分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高11. （3分） (2016高三上·友谊期中) 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2=3V1 ，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 无法确定12. （3分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C . BaSO4在医学上用作钡餐D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高13. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂14. （3分） (2017高三上·河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜16. （3分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO217. （3分）在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A . 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl﹣B . 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C . 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl218. （3分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物19. （3分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
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河北省唐县一中2018-2019学年高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cu:64 Cl:35.5 S:32一、选择题（每题2分，共50分，每道题只有一个正确答案） 1．下列物质属于共价化合物的是( )A ．H 2B ．Na 2OC ．CH 4D ．KOH 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．H 2O 2的电子式：B ．次氯酸的结构式：H —O —Cl3. 下列现象不能用氢键解释的是( )A ．冰的密度小于液态水B ．氨易液化C ．HF 的沸点高于HID ．有机物普遍存在同分异构现象4．下列各组物质中，关系不正确的是( )A ．H 2和D 2互为同素异形体 B.202 78Pt 和19878Pt 互为同位素C ．CH 3CH 2OH 和CH 3—O —CH 3互为同分异构体D ．水和冰是同一种物质 5．原子序数小于20的X 元素能形成H 2X 和XO 2两种化合物，该元素的原子序数是( )A ．13B ．14C ．15D ．16 6．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离7．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A．氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐8.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的( ) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多 D．第18列元素都是非金属元素9. 下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅡA族10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2O、CS2C．Cl2、Na2S、HCl、SO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O311．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶113.下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与水反应，判断金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C．酸性：H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质15．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )①N2→NO2②NO2→NO ③NO2→HNO3④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤ C．④ D．③④16．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )17.结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第6周期 B．113号元素在第7周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素 D．镅元素和115号元素不在同一周期18．下列结论正确的是( )①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥19．下列有关化学键的说法中正确的是( )A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化20．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是( )①a－b＝n－m②元素的原子半径：Y>X>R>Z③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>YA．②③ B．只有③ C．①②③④ D．①②③21.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )22．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>XB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>WC．简单气态氢化物的稳定性：X>WD．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y23．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。
下列叙述正确的是（）A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol 电子24．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含10个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
下列说法错误的是（）A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物25．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol·L －1。
若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( ) A．2.4 g B．3.2 g C．7.2 g D．9.6 g二卷（共50分）26.(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示（1）D的化学式是________________，E的电子式是________________（2）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________ （3）E和F反应成D、H和G的化学方程式是__________________________________27.（14分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：(1)(2) ⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式)。
(3) ⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式)。
(4) ④⑤⑦的简单离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为_______________。
其晶体中所含化学键的类型有_____________。
(6)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_________________________________。
28．（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：(1)这四种元素分别是：A_________，B________，C_________，D_______(填元素符号)。
(2)A、B、C三种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________________。
(用化学式表示)(3)A与B形成的三原子分子的电子式是___________，其晶体属于 ________。
(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_________________。
29. （16分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：（1）B单质的电子式为，D元素在周期表中的位置；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是；A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
该化合物属于（填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：试回答下列问题：反应的化学方程（1）元素②的单质与CO2式，该单质可通过法制得（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的物质用结构式表示为；（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是。
（写化学式）唐县第一中学高一下学期第一次月考化学答案1-5 CBDAD 6-10 ACADB 11-15 CABDC 16-20 ABCBA 21-25 ADBBC 26.(1) NH3（2）H2+Cl22HCl（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O27.(1) (2) NaOH (3) HClO4(4) Al3+<Na+<F-(4)离子键和共价键(5)28.(1)C O Si Na (2)H2O>CH4>SiH4(3) 分子晶体(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O229.（Ⅰ）（1）第三周期第ⅥA族（2）BC （2分，有错全扣，不全扣1分）；（3）离子晶体（Ⅱ）（1）（2分，条件不写扣1分）；电解（2）；（3）PCl3精品教育试卷习题文档- 11 -。