等效平衡 46级应届理科级部
完整版等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律一、等效平衡原理在一定条件〔定温、定压或定温、定容 〕下,对于同一可逆应,只要起始时参加物质的物 质的量不同,而到达平衡时,同种物质的物质的量或物质的量分数〔或体积分数〕相同,这样的平衡称为等效平衡.如,常温常压下,可逆反响：2SQ+ Q —SO 3 SQ 、Q 、SQ 的物质的量分别为①2mol 1mol 0mol ② 0mol 0mol 2mol ③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反响开始,②从逆反响开始,③从正逆反响同时开始,由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反响物,对应各组分的物质的量均相等〔如将②、③折算为①〕,因此三者为等效平衡二、等效平衡规律根据反响条件〔定温、定压或定温、 定容〕以及可逆反响的特点〔反响前后气体分子数是否相等〕,可将等效平衡问题分成三类：I.在恒温、恒容条件下,对于反响前后气体分子数改变的可逆反响只改变起始时参加物 质的物质的量,如通过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原 平衡相同,那么两平衡等效. 例1.在一固定体积的密闭容器中,参加 2 mol A 和1 mol B 发生反响2A 〔g 〕+B 〔g 〕 — 3C 〔g 〕+D 〔g 〕,到达平衡,c 的浓度为w mol/L .假设维持容器体积和温度不变,以下四种配 比作为起始物质,达平衡后,c 的浓度仍为 w mol/L 的是A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DD. 3 mol C+1 mol D反响 1)<==> 2A(g)+B(g)==3C(g)+ D(g)( 反响 2)003mol1mol反响 3)<==> 2A(g)+B(g)== 3C(g) + D(g)( 反响 4)001.5mol 0.5mol 或以 1mol A+0.5 mol B+1.5mol C+0.5 mol D 作为起始物质 均可形成与反响〔1〕等效的平衡.答案： BD解题规律：此种条件下,只要改变起始参加物质的物质的量,假设通过可逆反响的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,那么两平衡等效〔此种情况下又称等同平衡,此法又称极限法〕.II.在恒温、恒容条件下,对于反响前后气体分子数不变的可逆反响,只要反响物〔或生成物〕的物质的量之比与原平衡相同,那么两平衡等效.例2.恒温恒容下,可逆反响2HI-H 2+I 2 〔气〕达平衡.以下四种投料量均能到达同一起始状态物质的量n/mol平衡时HI 的物质 的量n/mol H 2I 2 HI 12 0 a ①2 4 0②10.5a③ m g(g>2m) 解析：①题干n(H 2)起始：n(I 2)起始：n(HI)平衡=1:2:a<==>2:4:2a n(HI) 平衡=2aC. 3 mol C+1 mol D +1 mol B 解析：根据题意：2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)( 2mol 1mol 00 2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)( 1mol 0.5mol 00所以,以 3 mol C+1 mol D②根据反响：2HI —H2+I2 (气),起始状态1mol HI<==>0.5molH2+0.5molI2根据题干n(H2)起始：n(I 2)起始：n(HI)平衡=1:2:a那么n(H 2)起始：n(I 2)起始:n(HI) 平衡=0.5:1:0.5a那么H2和I 2原有物质的量应为0和1-0.5=0.5mol③设起始HI 为x mol x mol HI<==>0.5x molH2+0.5x molI 2n(H2)起始=(m+0.5x) mol n(I2)起始=(g+0.5x) mol又n(H2)起始:n(I 2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2 x=2(g-2m)设n(HI)平衡为ymol ,那么n(I 2)起始：n(HI) 平衡=2:a= (g+0.5x):y y=(g-m)a解题规律：此条件下,只要换算到同一半边时,反响物 (或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等,那么两平衡等效.III .在恒温、恒压下,改变起始时参加物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,那么达平衡后与原平衡等效.反之,等效平衡时,物质的量之比与原建立平衡时相同.例3. I .恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反响：A (气)+B (气)(气)(1)假设开始时放入1 mol A和1 mol B ,到达平衡后,生成a mol C ,这时A的物质的量为mol .(2 )假设开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为mol ;(3)假设开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C ,到达平衡后, A和C的物质的量分别是y mol和3a mol ,那么x=mol , y=mol.平衡时, B的物质的量(甲)大于 2 mol (乙)等于 2 mol (丙)小于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是.(4)假设在(3)的平衡混合物中再参加3 molC ,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是.II .假设维持温度不变,在一个与(I )反响前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反响(5 )开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C.将b与(1 )小题中的a进行比拟(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b(丁)不能比拟a和b的大小作出此判断的理由是.解析：(1)利用关于化学平衡计算的三步骤解题法可以算出答案(1 —a) mol；(2)适用上面等效平衡规律c,由于开始参加的物质的量之比相等都为3,两平衡等效且平衡时各物质的量均为原来的3倍,所以生成C的物质的量为3a;(3)平衡时C的物质的量为3a与第(2)题平衡时C的物质的量相等,属于绝对量相等的等效平衡,相当于开始参加了3molX和3molY,可计算出X=2mol, Y= (3—3a) mol.假设平衡时C的物质的量为3a大于C的起始物质的量1mol ,那么反响正向进行,平衡时B的物质的量n ( B) <2mol ;同理可知：3a=1,n ( B) =2mol;3a<1,n ( B) >2mol,所以选丁；(4)由于生成物只有C一种,因此在恒温、恒压下无论参加多少C,平衡时各物质的物质的量分数都不变,所以再次到达平衡后,C的物质的量分数是a/ (2 —a);(5)当改变条件,使成为恒温恒容时,由于该反响是一分子数目减少的反响,随着反响的进行,容器内的压强在减少,(5)相对于(1)而言,可以等效看成(1)到达平衡后,再将容器体积扩大,那么平衡向左移动,C的百分含量降低,故bva解题规律：此条件下,只要按化学计量数换算到同一半边后,各物质的量之比与原平衡相等,那么两平衡等效.练习题：1.在一定温度下,把2molSQ和1molO2通入某固定容积的密闭容器中,在催化剂存在下发生反响2SO (g) +O2 (g) — 2SO3 (g),当反响到达平衡时,反响混合物中SQ的体积分数为91%,现维持容器内温度不变,令a、b、c分别代表初始参加的SQ、Q、SQ的物质的量,假设到达平衡时,SO的体积分数仍为91%,那么a、b、c的值可以是以下各组中的()A.2、1、2B.0、0、1C.1、0.5、1D.1、0.5、22.在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反响到达平衡时测得NH的物质的量为0.6mol.假设在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2,那么平衡时NH3的物质的量为()A.假设为定容容器,n(NH3)=1.2molB.假设为定容容器,n(NH3)>1.2molC.假设为定压容器,n(NH3)=1.2molD.假设为定压容器,n(NH3)<1.2mol3.在等温、等容条件下,有以下气体反响2A (g) +2B (g)m=C ( g) +3D ( g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始浓度均为2mol/L II.C 、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L,以下表达正确的选项是()A.I、II两途径最终到达平衡时,体系内混合气体的百分组成相同B.I、II两途径最终到达平衡时,体系内混合气体的百分组成不同C.到达平衡时I途径的v(A)等于II途径的v(A)D.到达平衡后,I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的二分之一4.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO和Q,在相同温发生反响：2SQ+Q『2SO3,并到达平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,假设甲容器中SO的转化率为p%那么乙容器中SO的转化率()A.等于p%B. 大于p%C. 小于p%D.无法判断5.某温度下,在一容积可变的容器中,反响2A(g)+B(g) 为g)到达平衡时,A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()A、均减半B 、均加倍C 、均增加1mol D 、均减少1mol6.将2molA和1molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生：2A (g) +B (g)一^ xC(g)到达平衡,测得C的物质的量分数为c%;假设开始充入容器中的是0.6molA ,0.3molB和1.4molC ,达平衡时C的物质的量分数仍为c%,那么x的值可能为()A、2 B 、3 C 、4 D 、57.在一个1L的密闭容器中,参加2molA和1molB ,发生下述反响：2A(g)+B(g)3c(g)+D(g)到达平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a%.维持容器的压强和温度不变,按以下配比作为起始物质,到达平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L (或C的体积分数仍是a%的是()A. 3mol C+1mol DB. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D . 4mol A+2mol B8.在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反响：3A(g)+2B(g)^=xC(g)+y D(g);到达平衡时,C的体积分数为m%假设维持温度压强不变,将0.6LA、0.4LB . 4LC. 0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,到达平衡时C的体积分数仍为m%那么X、Y的值分别为()A. x=3 y=1B . x=4y=1. C . x=5 y =1 D . x=10 y=29.在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡：hb(g)+I 2(g) 2HI(g),测得HI的转化率为a%其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%那么a、b的关系为()A. a>b B . a<b C . a=b D .无法确定10. 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5 ,加热到200c发生如下反响：PCl5(g) ^=PCl3(g)+Cl 2(g),反响到达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为M%.假设同一温度的同一容器中,最初投入 2 molPCl 5,反响达平衡时,混合气体中PCl5,所占体积分数为N%那么M和N的关系是( )A. M>N B . M=N . C . M < N D ,无法确定11.甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO、1mol Q,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反响到达平衡,为使两容器中的SQ在平衡混合物的物质的量分数相同,以下举措中可行的是()A.向甲容器中充入一定量的氨气B .向乙容器中充入一定量的SQ气体C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强12.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反响：N2+3H2^=2NH.参加1mol N2和4mol H2时,到达平衡后生成a mol NH3 (见下表已知项).在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变.对以下编号①〜③的状态,填写表中空白.:\编号\起始状态物质的量n/mol平衡时NH的物质的量n/molN2NH140a① 1.560②r 10.5 a③m g(g>4m )13. (2006湖北联考)t C时,将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反响3A (G) +B (x) f ^xC(g) , 2min时反响到达平衡状态 (温度不变), 此时容器内剩余了0. 8mol B,并测得C 的浓度为0. 4mol • L-1.请填写以下空白：(1)从反响开始到平衡状态,生成C的平均反响速率为.(2) x= .(3)假设向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t C时到达新的平衡,此时B的物质的量为n(B) =mol o(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是(填字母).A.均减半B.均加倍C.均增加0. 4 molD.均减少0. 4 mol⑸如果上述反响在相同温度和容积的容器中进行,起始参加3 molA和3mol B,到达平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时,按以下配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a% 的是(填字母).A . 2 molC B. 1molA、3molB 和4molC C . 1mol B 和4molC D. 6molA 和2molBB参考答案：1.C2.BC3.AD 4.B 5.C 6.B7.ABD 8.CD 9.C10. C11. AB12.① 1.5a.②原有N2和H2分另1J为0 和0.5mol.③x=2(g—4m)13.(1)0 . 2mol - L-1• min1(2)4(3)0 . 8+0. 2a(4)D(5)A、Dy= ( g —3m) a.。
高中化学 等效平衡专题
等效平衡专题2002.10.20.1.等效平衡的定义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
2.等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡I类：对一般可逆反应，一定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
例1 在一定温度下，把2 molSO2和1 molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量( mol )。
如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0, b=0，则c= 。
（2）若a=0.5，则b= 和c= 。
（3）若a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
（全国高考考题）II类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
例2 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2 ( g )+Br2 ( g ) 2HBr ( g )已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成对下列编号①~③的状态，填写表中的空白。
（高考科研试测题）(2)定T、P下的等效平衡在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
例3 在一个盛有催化剂容积可变的蜜闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。
【知识点】等效平衡
【知识点】等效平衡一、等效平衡的概念某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态（简称等效平衡）。
比如，我们到达的目的地是郭店，可以从新郑或新村出发，也可以从郑州或龙湖出发，行走的方向可能相同也可能相反，走的途径不一样，路程也可能不相等，但最终目的是一样的，都是郭店，即都达到了相同的效果，就是等效的。
二、判断“等效平衡”的方法（1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。
（2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
三、等效平衡规律mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+q D(g)【习题】（一）恒温恒压例1 、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2（g）+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数变。
对下列编号①～③的状态，填写表中的空白。
解析：因转化率相同，故若都只加反应物，则起始量是几倍，则转化量是几倍，平衡量就是几倍，又因等压条件下物质的量之比等于体积之比，故起始量之比等于平衡量之比。
①和题干量之比是1.5，平衡之比就是1.5。
②的平衡量是题干平衡量的一半，则若没有NH3，只有N2、H2，则其物质的量应分别为0.5和2mol，又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol，H21.5mol，故原来的N2、H2分别为0 mol 和0.5mol。
③可同理推得。
例2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）＋B（g）⇌C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。
等效平衡PPT 非常有用
N2
1 1.5
H2
4 6
NH3
0 0
平衡时NH3物质的 量(mol) a
1.5a
0.5a
②
③
0
m
0.5
n（n≥4m）
1
2(n-4m)
(n-3m)a
例题分析
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一固定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到 一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中， 维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的 物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一 定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百 分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： 2 （1）若a=0，b=0，则c=___________。 （2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。 0.25 1.5 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： a+c=2 ， 2b+c=2 。
等效平衡
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？
达到平衡时，反应混合物中各组成成 分的含量（体积分数、物质的量分数 等）相等。
探究一
500℃ 1L
500℃ 1L 0.5molN2 1molN2 2molNH3 1.5molH2 3molH2 1molNH3 B
1molN2
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)＋B(g) C(g) ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC， 1-a 这时A的物质的量为______mol。 ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质 3a 的量为______mol。 ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A 3(1-a) 2 和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝___ __ D mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 达到平衡的过程中反应的方向不能确定。 做出此判断的理由是__________________________________ ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， a/(2-a) C的物质的量分数是__________。
(完整版)高考总复习等效平衡
高考总复习等效平衡(基础)【考纲要求】1．理解等效平衡的含义、类型、规律；2．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并能用相关理论解决实际问题。
【考点梳理】考点一、等效平衡的含义：在相同条件下，对同一可逆反应，不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始；投料是一次还是分成几次，只要起始浓度相当（即按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等或对应成比例），均可能达到同一平衡状态，即平衡时相应组分的含量(体积分数、物质的量分数、质量分数)相同，这样的化学平衡称为等效平衡。
即在满足质量（原子）守恒定律的前提下，一定条件下的同一个平衡状态可以对应无数个起始状态。
如果将两种不同方式的起始投料按方程式中的计量系数转换成同一半边满足对应相等，这样最终达到的等效平衡不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。
等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。
遇到等效平衡问题时，特别注意以下几点：一看外界条件①恒温、恒容，②恒温、恒压；二看反应前后气体体积变化与否；三看“等效平衡”中的“等效”要求：一般指“物质的量分数相等”，但有些题目中要求达到的等效平衡是“等物质的量”或“等浓度”等，应格外注意题目的要求。
解题时要分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。
考点二、等效平衡的类型和规律：注：n表示各物质的物质的量、ω%表示质量分数、C表示物质的量浓度、Δn(g) =0表示反应前后气体的总物质的量不变要点诠释：等效平衡的解题方法与技巧是：明确等效平衡的种类：一是恒温恒容下的等效平衡，它再细分成二种情况，①是反应前后气体的体积不相等的的反应，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡的初始量相同，则建立的平衡与原平衡视为等效；②是反应前后气体的体积相等，只要按照化学计量数换算到一边即“一边倒”，与原平衡物质的初始量的比值相同，则建立的平衡与原平衡视为等效。
等效平衡知识总结+试题
高中化学等效平衡题型总结一、考纲解读1、理解等效平衡的含义，类型、规律。
2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，并用相关理论解决实际问题。
二、考点梳理在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。
等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件类,型大致可分为三种.面对繁多的等效平衡类型,我们要掌握一定的方法,方法指导: 解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法(也称一边倒).由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
分类如下:① 恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应（ａ＋ｂ≠ｃ＋ｄ）改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一侧物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
② 恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应（ａ＋ｂ=ｃ＋ｄ）改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一侧物质的物质的量，若物质的量之比与原平衡相同，则两平衡互为等效平衡。
此时各配料量不同，只导致各组分的浓度与反应速率分别不等同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③ 恒温、恒压条件下，不论前后气体分子数是否改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学反应计量数完全转化至同一侧，若物质的量之比与原平衡相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。
三、命题特点&考试趋势一般会以选择题出现，给定条件比较多，但逐层递进，需要学生认真思考和推演，结合平衡的移动还有一定的三段式和计算才能最终获得答案。
等效平衡的类型及解题思路
化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路[等效平衡的概念]相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
[等效平衡的类型]在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：[各种不同类型的等效平衡的解题思路]一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE ）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍 若平衡不动，则[C]＝2K mol/L ，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c (C)的大小顺序。
全等效平衡与相似等效平衡
全等效平衡与相似等效平衡全等效平衡和相似等效平衡都是比较常见的概念，可以应用于不同领域，例如物理学、经济学和心理学等。
全等效平衡和相似等效平衡都描述了一种状态或者关系，在此状态或者关系中，各个因素之间达到了某种平衡状态。
下面将分别对全等效平衡和相似等效平衡进行详细讲解。
首先，全等效平衡是指在一个系统中，所有的物体或因素之间在数量上完全相等，从而在各个方面都达到了一种平衡。
其中一个最常见的应用就是物理学中的平衡力的概念。
根据牛顿第一定律，如果一个物体处于平衡状态，那么所有作用在它上面的力之和将为零。
这就是所谓的全等效平衡，即外力和内力之间完全相等，导致物体不会发生运动。
在生活中，我们可以通过一个简单的实验来验证全等效平衡的存在。
我们可以将一根绳子系在一块墙上，并在绳子上挂上一些重物。
如果我们将绳子系紧，所有的重物将平衡地挂在绳子上，形成全等效平衡。
相似等效平衡是指在一个系统中，各个物体或因素之间在性质上具有相似的特点，使得整个系统在某种方面达到了平衡。
相似等效平衡经常被用于经济学中，用来描述一个市场或者一个行业内的各个公司之间的关系。
在一个竞争激烈的市场中，各个公司之间的产品和服务往往相似，因此它们在市场上的地位也相对平衡。
这就是相似等效平衡的体现。
在心理学中，相似等效平衡也被广泛应用于人际关系的研究中。
根据相似等效平衡的理论，人们往往更容易与那些与自己相似的人建立关系，并在相似的特点上达到一种平衡状态。
全等效平衡和相似等效平衡有着一些共同点，也有一些不同之处。
首先，它们都描述了一种平衡状态，在这种状态中，各个物体或因素之间达到了一种相对平衡状态。
其次，它们都可以应用于不同领域，例如物理学、经济学和心理学等。
然而，全等效平衡和相似等效平衡在其本质上有所不同。
全等效平衡是指物体或者因素之间在数量上完全相等，从而在各个方面都达到了一种平衡，而相似等效平衡是指物体或者因素之间在性质上具有相似的特点，使得整个系统在某种方面达到了平衡。
2024届高三化学二轮复习 等效平衡讲义(原卷版)
PART 33 等效平衡一．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(物质的量分数或体积分数等)均相同。
二．等效平衡的判断方法（一）-1 恒温、恒容条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等量即等效（“一边倒”）。
恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO 2均为2 mol ，O 2均为1 mol ，三者建立的平衡状态完全相同。
④中a 、b 、c 三者的关系满足：c ＋a ＝2，c2＋b ＝1，即与上述平衡等效。
注意：“全等效平衡”：浓度c 相同，物质的量n 相同。
（一）-2 恒温、恒容条件下反应前后体积不变的反应判断方法：极值等比即等效（“一边倒”）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
例如：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol①②两种情况下，n (H 2)∶n (I 2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a 、b 、c 三者关系满足⎝⎛⎭⎫c 2＋a ∶⎝⎛⎭⎫c2＋b ＝1∶1或a ∶b ＝1∶1，c ≥0，即与①②平衡等效。
注意：“相似等效平衡”：浓度c 成比例，物质的量n 成比例,体积分数相同。
等效平衡解题技巧窍门及其训练
等效平衡解题技巧窍门及其训练(总10页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--等效平衡解题技巧一、概念等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，若反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
II类：恒温恒容时对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒容时对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题等价转换：通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量三、例题解析一、恒温恒压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。
等效平衡精讲
综合应用：等效平衡资中二中在一定条件下（恒温恒压或恒温恒容），对于可逆反应，从不同途径开始，当达到平衡时，各组分的物质的分数或体积分数分别相同，这种状态称为等效平衡。
数据处理：（用极端假设法）将所给物质按化学方程式化学计量数完全转化为反应物或生成物，再进行比较。
例如2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2.0mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol以上②③与①相当。
可以从量的角度、反应条件角度分析1、等量等效例1．将2molSO2和2molSO3气体混合于某容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡时，SO3的体积分数为n%。
在相同温度下，分别按下列配比在相同的容器中反应，达到平衡时，SO3的体积分数仍为n%的是（）A．2mol SO2 +1mol O2B．4molSO2 +1molO2C．2mol SO2 +1mol O2+2mol SO3D．3mol SO2 +1.5mol O2 +1mol SO3分析：起始原料“2mol SO2和2molSO3”与“4mol SO2 +1mol O2”相当。
小结：相同条件下（恒温恒压或恒温恒容条件下），起始时，加入的物质的物质的量（换算后）分别与原平衡起始加入量相同，达到平衡时，与原平衡等效。
特点：同一物质的x%、c、n分别相同。
2、等比等效（1）恒温恒压条件下例2．可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）在容积可变的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在温度和压强一定时达到平衡；若向容器中充入2molA和2molB，在相同条件下,达到平衡时，与原平衡相比，C的体积分数（）A．增大 B. 减小 C. 不变 D.无法确定模型分析：当按比例增加（或减少）起始反应物的物质的量时，则有体积V增大（或减小），但浓度C不变。
因此，反应起始时，温度T、浓度C分别相同，为等效平衡。
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离子反应的实质： 离子反应的实质：有关离子浓度的减小 离子方程式的意义： 离子方程式的意义：表示所有同一类型的化学反应 离子反应的应用:1、 离子反应的应用 、有关离子的检验 2、除杂等 、 3、定量测定离子含量。 、定量测定离子含量。 （中和滴定） 中和滴定） 如：检验卤素离子 除硫酸钠溶液中的碳酸根离子
△
离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实， (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主 看离子反应是否符合客观事实 观臆造产物及反应。 观臆造产物及反应。 (2)看 =”、 (2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确。 等是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 看表示各物质的化学式是否正确 不能写成CO HCO3-不能写成CO32-+ H+，HSO4-通常应写成 不可写成COOH SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等 (4)看是否漏掉离子反应。 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与 看是否漏掉离子反应 硫酸铜溶液反应，既要写Ba 硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子 反应，又要写Cu 的离子反应。 反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
练习： 食盐水、蔗糖、 练习：１．酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、蔗糖、铝、 酒精、 CO2、水 既不是电解质又不是非电解质的是： 既不是电解质又不是非电解质的是： 非电解质： 非电解质： 电解质： 电解质： ２．下列物质是电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl固体 固体 E. 液态HCl 液态HCl C. 熔融 熔融KOH D. 浓H2SO4
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑
六、溶液中离子能否大量共存的规律
1、离子不能共存的情况 、 （1）生成难溶物 ） （2）生成气体 ） （3）生成水等弱电解质 ） （4）发生氧化还原反应：较强氧化性离子与 ）发生氧化还原反应： 较强还原性离子之间 （MnO4- Cr2O72- NO3-与 Fe2+ I- Br- S2-SO32-等 双水解反应有（ （５）双水解反应有（６）络合反应
化合物
离子 强碱： 强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH 化合物 、 强电解质 Ba(OH)2 在水溶液中 强酸： 强酸： HCl 、H2SO4、 HNO3 或熔融状态 下都能导电 电解质 弱酸： 弱酸：H2CO3、HAc 共价 化合物 弱碱： 弱碱：NH3·H2O 弱电解质 水 非电解质：蔗糖、乙醇、 非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐 只在水溶液中 导电，熔融状 导电， 态下不导电
莱芜一中４６级化学第一轮复习
2007届莱芜一中高三化学第一轮复习
离子反应
莱芜一中化学组 张超峰
一、电解质和非电解质： 电解质和非电解质： 电解质： 水溶液里 熔化状态下能 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物 化合物。 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：水溶液里 熔化状态下都 非电解质：水溶液里和熔化状态下都 不导电的化合物 化合物。 不导电的化合物。 蔗糖、 如：蔗糖、酒精等
多数盐
注意：１．电解质、非电解质都是化合物 电解质、 注意：
单质(金属 、混合物(盐酸 盐酸、 溶液) 单质 金属)、混合物 盐酸、稀H2SO4、NaCl溶液 金属 溶液 既不是电解质,也不是非电解质 也不是非电解质。 既不是电解质 也不是非电解质。 ２．某些不溶于水的盐(CaCO3、AgCl)是强电解质 某些不溶于水的盐 是强电解质
启示:1.电解质不一定能导电 能导电的不一定是电解质 电解质不一定能导电,能导电的不一定是电解质 电解质不一定能导电 能导电的不一定是电解质.
2.电解质只有在熔化状态或水溶液中才能电离出自 电解质只有在熔化状态或水溶液中才能电离出自 由移动的离子
电解质溶液的导电能力
导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关 导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关 离子浓度 如：0.1mol/LNaCL与0.2mol/LNaCl 0.2mol/LNaCL与0.2mol/LMgCL2 0.2mol/LMgCL2与0.2mol/LAlCL3 溶液中， １．将少量氢氧化钠固体分别加入下列100ml溶液中， 将少量氢氧化钠固体分别加入下列 溶液中 溶液的导电能力变化不大的是 A.H2O B.HCl C.HAc D.NH4Cl ２．氢氧化钡溶液中滴加硫酸，灯泡的变化如何 氢氧化钡溶液中滴加硫酸，
例子
写出化学方程式： 1、写出化学方程式：(写)
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用 的物质以及) 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
注意点和说明
要熟练书写必须（ ） 要熟练书写必须（1）熟记溶解性 强弱电解质 （2）分清强弱电解质 ）分清强弱 盐的溶解性口诀：钾钠铵盐皆可溶， 盐的溶解性口诀：钾钠铵盐皆可溶， 醋硝遇水影无踪。 醋硝遇水影无踪。 碳硫不溶钙钡铅， 碳硫不溶钙钡铅， 盐酸除去银亚汞。 盐酸除去银亚汞。
总结： 总结： 检验离子方程式正误口诀
反应一定要合理， 反应一定要合理， 两个守恒记心里。 两个守恒记心里。 检验系数和配比， 检验系数和配比， 微溶沉淀和气体， 微溶沉淀和气体， 四种符号莫乱用， 四种符号莫乱用， 少量过量要分清。 少量过量要分清。
练习
1.(1996_12) 下列离子方程式中不正确的是 (A)氨气通入稀硫酸溶液中 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+==NH4+
H2O H+＋OHNH3·H2O NH4+＋OHCH3COOH CH3COO-＋H+ 多元弱酸分步电离： 多元弱酸分步电离： H2CO3 H+＋HCO3HCO3H+＋CO32-
四、离子反应
定义：有离子参与的化学反应 定义：有离子参与的化学反应 参与 发生条件： 生成难电离物质 发生条件：1.生成难电离物质 2.生成挥发性物质 生成挥发性物质 3.生成难溶性物质 生成难溶性物质 4.发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 5.水解相互促进的反应 水解相互促进的反应 6.络合反应 络合反应
五、离子方程式书写步骤： 离子方程式书写步骤：
写——化学方程式 基础) 化学方程式(基础 化学方程式 基础 易溶于水的强电解质用离子符号表示(关键 改——易溶于水的强电解质用离子符号表示 关键 易溶于水的强电解质用离子符号表示 关键) 不参加反应的离子， 途径) 删——不参加反应的离子，系数化简 途径 不参加反应的离子 系数化简(途径 是否符合质量守恒、 保证) 查——是否符合质量守恒、电荷守恒 保证 是否符合质量守恒 电荷守恒(保证 注意：写离子方程式， 注意：写离子方程式，应先判断是不是离子反应 不在溶液中进行的反应不能写成离子方程式 不要把离子反应与离子方程式等同起来 如: 实验室制乙酸乙酯. 实验室制乙酸乙酯 实验室制氨气的反应. 实验室制氨气的反应
2、隐含条件 、 a．无色透明溶液 ． MnO4-(紫红色 2+(浅绿色 3+(黄色 紫红色)Fe 浅绿色 浅绿色)Fe 黄色 黄色)Cu2+(蓝色 蓝色) 紫红色 蓝色 思考：在碱性溶液中，下列离子可能大量共存的是( 思考：在碱性溶液中，下列离子可能大量共存的是 ) b．碱性或强碱性溶液 ． A.Cl-酸性或强酸性溶液 C.Mg2+ B.HCO3D.Al3+ c． ． d． d．因发生氧化还原反应而不能大量共存 如：ClO-与Fe2+、S2-、I-、SO32Fe3+与S2-、I-、SO32NO3-、H+与Fe2+、S2-、I-、SO32H+、S2-、SO32- 和H+、Cl-、ClOe．与Al作用产生 2的溶液 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液) 作用产生H ． (非氧化性稀酸溶液或强碱溶液 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液 作用产生 f．由水电离的[ H+]=10-13mol/L的溶液 ．由水电离的 的溶液
删去方程式两边形式相同的离子( 方程式两边形式相同的离子 3、删去方程式两边形式相同的离子(删)
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
整理方程式并检查两边各元素的原子 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 是否相等 个数和电荷总数是否相等：(查)
CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 H++OH-＝H2O BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
AC
3.(1999_9)下列反应的离子方程式正确的是 下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 饱和石灰水跟稀硝酸反应 C.向稀氨水中加入稀盐酸 向稀氨水中加入稀盐酸 D.碳酸钙溶于醋酸中 碳酸钙溶于醋酸中 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O NH3.H2O+H+=NH4++H2O
(5)看电荷是否守恒。 溶液与Cl 反应， (5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应， 看电荷是否守恒 不能写成Fe 不能写成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-，而应写成 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数 也应相等。 也应相等。 (6)看反应物或产物的配比是否正确 看反应物或产物的配比是否正确。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 不能写成H 不能写成H++OH-＋SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O 应为2H 应为2H++2OH-+SO42-＋Ba2+ ===BaSO4↓+2H2O (7)看是否符合题设条件及要求 看是否符合题设条件及要求。 过量” (7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、 少量” 足量” 等物质的量” “少量”、“足量”、“等物质的量”、 适量” 任意量” “适量”、“任意量”以及滴加顺序等对 反应方程式的影响。 反应方程式的影响。