钠、镁及其化合物
钠镁及其化合物
第二单元钠、镁及其化合物（一）钠及其化合物一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与水的反应切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，并迅速盖上表面皿，观察现象。
现象浮, 熔, ,游, 响,红化学方程式：离子方程式：问：若将金属钠投入CuSO4溶液中，会生成铜么？2、与非金属反应Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中燃烧则生成Na2O2。
Ⅱ、在氯气中燃烧：剧烈、产生白色的烟Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
三、钠的存在和主要用途1、元素存在形态游离态以单质形态存在化合态(以化合物形态存在)2、钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3· 10H2O）Na2SO4, NaNO3等。
3、钠的主要用途性质决定用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）、高压钠灯（4）、还原稀有金属四、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2+ 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存澄清石灰水碳酸钠 碳酸氢钠2．碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 Na 2CO 3·10H 2ONaHCO 3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打溶解性 易溶于水易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小）色 态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体热稳定性 稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H +CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 较快，分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 剧烈 NaOH不反应HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O 石灰水CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O 石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
钠、镁及其化合物
钠、镁及其化合物一、一周内容概述本周学习了钠、镁及其化合物，重点介绍了：钠的性质、碳酸钠的性质与应用、电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子反应的实质、条件以及离子方程式的书写方法、镁的提取及应用。
二、重难点知识剖析（一）钠1、钠的物理性质（1）金属钠有银白色的金属光泽；（2）金属钠质软、硬度小；（3）密度为0.97g/cm3，比水轻，比煤油重；（4）熔点97.81℃，沸点882.9℃，是热和电的良导体。
2、钠的化学性质（1）钠与非金属的反应O，在加热条件下，燃烧，生成淡结论：钠露置在空气中，迅速被氧化生成白色的Na2O2，并且在温度较高的条件下，Na2O2比Na2O稳定。
黄色的Na2（2）钠与水的反应O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2（3）钠与盐酸反应↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2注意：①钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈，其原因为钠无论是和水反应还是和盐酸反应，其实质都是和H＋反应，HCl是强电解质，水为弱电解质，即盐酸中的H＋浓度远大O提供的H＋浓度，故钠投入盐酸中，直接与盐酸反应，且比与水反应剧烈。
于H2②若盐酸浓度较大，还会出现白色浑浊，其原因为生成的NaCl在浓盐酸中溶解度不大。
3、钠在实验室中保存方法实验室中的少量钠需保存在煤油中，避免与空气和水接触。
4、钠的制备5、钠的存在钠的性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在，只能以化合态形式存在，有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
6、钠的重要用途O2；（1）制取钠的重要化合物，如Na2（2）钠、钾合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；（3）作冶炼某些金属的还原剂，如：；（4）用在电光源上，制高压钠灯。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠的比较（三）电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐及部分氧化物（如Na2O、CaO、Al2O3等）。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，包括大多数有机物、部分氧化物（如CO、CO2、SO2、SO3等），部分气态氢化物（如CH4、NH3、PH3等）。
高中化学专题从海水中获得的化学物质钠镁及其化合物-镁的提任件
海水提取镁的工艺流程
【巩固练习】根据讨论，在下列方框中填入合适的物
质的化学式完成工业上从海水中提取镁的工艺流程，
并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水 母液
贝壳 煅烧 CaO
过滤，加盐酸
特定条件
电解
a
Mg(OH)2
b MgCl2
溶液
MgCl2·6H2O
浓缩
MgCl2 c Mg
石灰乳
飞机镁合金外壳
神州六号——祖国的骄傲
奥迪轿车镁合金外壳
焰火
信号弹
耐高温材料：氧化镁耐火砖
2、工业制得的是熔融态的镁，
可以在（ D）中冷却？
A、空气 B、氮气 C、CO2 D、H2
3、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定
不存在 的物质是
（ C）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
4、用于飞机制造业的重要材料( A )
A、镁铝合金 B、铜锌合金
C、铝铁合金 D、不锈钢
5、已知SO2与CO2某些化学性质相似，将镁 在SO2中燃烧后，生成的物质可能有
【问题解决】
Mg(OH)2
加入盐酸 浓缩
MgCl2·6H2O
一定条件下
△
MgCl2(无水)
电解
熔融
Mg
从海水中提取镁的流程
海水
过滤
石灰乳
水 贝壳 煅烧 CaO
Mg(OH)2 盐酸
MgCl2溶液 蒸发 结晶
MgCl2·6H2O
HCl
Cl2 Mg
一定 条件
电解
MgCl2
【思考】电解产生的Cl2怎么处理？
自然界中的镁以化合态的形式存在于地壳和海水中
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
苏教版必修1化学《第二单元钠、镁及其化合物》评课稿
苏教版必修1化学《第二单元钠、镁及其化合物》评课稿1. 引言《第二单元钠、镁及其化合物》是苏教版必修1化学课程中的重要内容。
本文将对该教材单元进行评课，从多个方面进行分析和评价，旨在提供对该教材单元的全面了解和评估。
2. 教材内容2.1 单元主题与目标该单元主要介绍了钠、镁及其化合物的基本概念和性质，包括钠和镁的物理性质、化学性质以及它们的化合物的形成与应用等内容。
该单元的主要目标是让学生了解钠、镁元素的重要性和应用，并掌握它们的基本性质和化学反应。
2.2 教材内容的组织和呈现方式该单元的教材内容按照以下几个方面进行组织和呈现：2.2.1 钠的性质与应用首先介绍了钠的物理性质和化学性质，例如钠的金属性质、活泼性和与水的反应等。
然后讲解了钠在日常生活和工业中的应用，如钠的制取、钠作为防腐剂和熔剂的应用等。
2.2.2 镁的性质与应用接着介绍了镁的物理性质和化学性质，包括镁的金属性质、活泼性和与酸的反应等。
然后探讨了镁在生产和生活中的应用，如镁作为轻合金材料和生物医药领域的应用等。
2.2.3 钠和镁的化合物进一步介绍了钠和镁的化合物的形成和性质，包括钠氯化物、碳酸钠、氢氧化钠等钠的化合物，以及镁氯化物、氧化镁等镁的化合物。
2.3 知识点的深度与广度该单元对钠和镁及其化合物进行了较为全面和深入的介绍。
学生可以了解到钠和镁的物理性质、化学性质以及它们的应用领域等方面的知识。
同时，该单元也涉及了部分钠和镁化合物的结构和反应机理，为学生打下了扎实的基础。
3. 教学方法与学生活动3.1 教学方法的合理运用教师在教学过程中采用了多种教学方法，如讲授、实验演示、讨论和小组合作等。
这些方法使得教学过程更加生动有趣，有助于学生的参与和理解。
3.2 学生活动的激发和引导教师充分激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与课堂活动。
例如，教师组织了实验演示，让学生亲自进行观察和实验操作，帮助他们加深对知识点的理解和记忆。
4. 教材评价4.1 教材的内容设置教材对钠、镁及其化合物的内容设置合理。
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
钠镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式(定)
化学方程式和离子方程式钠及其化合物一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H ＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H ＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH －Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH －5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO 2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO 2NaHCO3 OH－＋CO 2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO 2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO 2NaHSO3 OH－＋SO 2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH －2PO43－＋3H2O 12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH －NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH －2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO 2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH －SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH －H2O 17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH －CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH －S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH －HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH －H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH －PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH －AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH －Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH －Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH －AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH －CO32－＋NH3↑＋2H2O 31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3＋CO32－＋2H2O 34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH －Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O Mg2＋＋2HCO32－＋4OH －Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO 3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO 4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl 2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H ＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H ＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O HCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl 3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O镁及其化合物一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl 32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO 4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO 4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO 3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO 33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H ＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H ＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl 2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO 3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO 3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO 2↑＋H2O 铝及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl 22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－冰晶石电解2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
专题复习：钠镁铝及其化合物
专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
钠镁及其化合物完整版课件
(4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度 否 (填“是”或 “否”)。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质 量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下气体体积的关系是 b (填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集的气体一样多 b.①收集的气体体积较大 c.②收集的气体体积较大
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 Δm
2 mol
56 g
x mol
28x g
2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2 Δm
2 mol
4g
y mol
2y g
则2484xx
2 y 3.6
18y 11.6,解得:x=0.1,y=0.4,
M
r
=
11.6 0.1 0.4
=23.2。
方法技巧 Na2O2与H2O、CO2的反应规律
4.如图是金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将 甲装置改进成乙或丙装置,请根据要求回答下列问题。
(1)写出钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。
(2)按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一 小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是 CD (填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随着反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是 储存反应过程中排出的水 。
解析 ①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫 酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢 气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢 氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙 反应可生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝 色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生, 水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐 色沉淀,错误。
高中化学 钠镁铝及其化合物
专题五 钠、镁、铝及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。
3.认识钠及其化合物的多样性。
4.认识钠及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
5.能说明金属冶炼对社会发展的价值、对环境的影响。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力钠及其化合物过氧化钠的制备与性质2019全国卷Ⅱ,11C生活实践分析与推测混合物中碳酸钠质量分数的测定2016浙江4月选考,28学习探索探究与创新碱金属及其化合物的性质 焰色反应碱金属及其化合物的性质 焰色反应2018全国卷Ⅰ,7生活实践分析与推测镁及其化合物镁及其化合物性质的实验探究2019全国卷Ⅱ,10B学习探索探究与创新铝及其化合物以“微型流程”为载体考查铝及其化合物的性质(热点角度)2016海南,14生活实践分析与推测有关Al2O3或Al的制备工艺流程(热点角度)2017浙江下半年选考,31学习探索探究与创新高考怎么考 高考中常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、镁及其化合物的性质、铝及其化合物的性质和用途、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算,体现高考命题的基础性和应用性。
另外,高考也常结合电化学原理对锂、镁等进行考查,在工艺流程题或实验探究题中也会涉及对镁、钙和铝等的考查,体现了高考命题的创新性。
预计2022年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的概率较大;对镁、铝、锂、铅、锡及其化合物的考查会结合铁、铜及其化合物等的性质和应用以工艺流程的形式出现考点1 钠及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1钠的性质及应用考法2 过氧化钠的性质及应用考法3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质考点2碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4 碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点3 镁及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 镁及其化合物的性质考点4 铝及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法6 “铝三角”转化关系及其应用考法7 与Al(OH)3沉淀的生成相关的图像高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·专题突破素材1 有关锂的化合物的性质和应用素材2 有关钙及其化合物的性质和应用素材3 有关硼及其化合物的性质和应用素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用考点帮▪必备知识通关1.钠的性质、制备、保存及用途物理性质银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大化学性质(1)与O 2反应常温:4Na+O 2 2Na 2O(白色); 加热或点燃:2Na+O 2 Na 2O 2(淡黄色)。
钠、镁及其化合物教案
新梦想教育个性化辅导授课案第四步：“查”——整理方程式并检查两边各元素的原子数和电荷总数是否相等。
3、意义：一是表示电解质在溶液中的反应本质；二是表示同一类型的离子反应。
4、书写时应注意的问题（1）下列物质要用分子式表示：气体、难溶物、单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。
（2）对于微溶物的处理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化学式表示，并标“↓”。
B、在反应物中有微溶物，若溶液是澄清的则要写成离子形式，若溶液是浑浊的则要成分子式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
（4）固体与固体间的反应不写离子方程式，浓H2SO4与固体（Cu等）的反应不写离子方程式。
（5）注意反应是否符合客观事实。
【离子在溶液中能否大量共存】离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
1、看离子间能否发生复分解反应。
HCO3-不能与H+和OH-共存。
2、看离子间能否发生氧化还原反应。
3、注意隐含条件：（1）在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）、Cu2+（浓溶液：绿色，稀溶液：蓝色）等。
（2）强酸性溶液中要考虑H+的大量存在（NO3-在酸性条件下具有强氧化性），强碱性溶液中要考虑 OH-的大量存在。
1、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO22、下列反应属于离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、某溶液加酚酞呈粉红色，下列离子不能大量存在在此溶液中的是（）A、K＋B、Na＋C、Ba2＋D、Al3＋5、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Br－、NO3－C．Ag+、Na+、Cl－、K+ D．NH4+、K+、NO3－、SO42－6、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D、Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－7、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42－、SO32－B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl－C、Na+、K+、HCO3－、Cl－D、K+、Na+、OH－、NO3－8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Fe2+、NO3－、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9、在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A、Mg2+、Na+、Cl－、CO32－B、Ba2+、K+、OH－、NO3－C、H+、Al3+、NH4+、SO42－D、Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－10、在无色透明呈强碱性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Na＋、AlO2－、NO3－、I－B、K＋、CO32－、SO42－、MnO4－C、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－D、K＋、HCO3－、CO32－、NO3－11、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2＋、Fe2＋，则溶液中可以大量存在的阴离子是（）A、Cl－B、NO3－C、SO42－D、OH－12、下列离子方程式正确的是（）A、氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B、氢氧化铜加入盐酸：OH－＋H＋H2OC、碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2↑D、二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O13、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB、氧化铜与稀盐酸反应：O2－+ 2H＋＝H2OC、铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag＋Cu2＋ + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO214、下列各组中两溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）A、KOH与CH3COONH4，B a(O H)2与NH4ClB、HCl与Na2CO3，H2SO4与Na2CO3C、BaCl2与Na2SO4与Ba(O H)2与H2SO4D、Cu(O H)2和盐酸，Cu(O H)2和醋酸15、下列离子方程式书写正确的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2OB、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝H2 ↑＋Fe2＋C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(O H)3↓D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑16、离子方程式BaCO3+2H＋== CO2↑+H2O+ Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA、①③B、①④⑤C、②④⑤D、①⑤四、镁的提取及应用【从海水中提取镁的相关化学反应原理】（1）石灰乳的制备CaCO3高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2（石灰乳）（2）沉淀1、写出制取Mg(OH)2的化学方程式：2、工业上冶炼镁是采用电解无水MgCl2，而不采用电解MgO，原因是：3、写出MgCl2制取镁的化学反应方程式：；其副产品可以制漂粉精，写出化学反应方程式：；主任审核批复教导主任签字：_____________。
钠、镁及其化合物1 苏教版精选教学PPT课件
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH; ②现代工业制碱：
电解
2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。
9
• （2）盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶 不用磨口玻璃塞以NaOH溶液为代表的碱 性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的 S粘iO连2在反一应起，不生易成打Na开2S。iO3，使瓶塞和瓶体
,Na2CO3和NaHCO3的区别、相互转化、
对照实验等。
2
• 涉及钠、镁及其化合物知识点的题目一般 并不复杂、但联系生产、生活实际，结合 在一起则需要一定的综合分析能力，预计 此类试题在今后的高考中将会继续保持， 并可能在设问方式、内容背景等方面有所 创新。
3
• 基础知识回顾
• 一、钠的性质与应用
• CO2+NaOH＝NaHCO3(CO2过量)
• (1)当n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2时，产物为Na2CO3；
• (2)当n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1时，产物为NaHCO3；
• (N3a)当HC1O∶32。<n(CO2)∶n(NaOH)<1∶1,产物为Na2CO3和
• 本 碳题元中素守n(C恒O可2)得∶n：(NaOH)符合第（3）种情况,由钠和
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
• A.1∶3
B.1∶2
• C.2∶3
D.3∶2
方法指导：CO2与碱溶液的反应，当CO2、 NaOH的物质的量之比不同时产物不相同。首 先判断产物，再用元素守恒的方法快速求解。 类似的有Al3+跟OH-(碱)的反应。
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习
高三一轮《钠、镁及其化合物》复习考纲要求：1、以钠为例，了解典型碱金属的物理性质和化学性质。
2、从原子的核外电子排布，理解IA 族元素（但单质和化合物）的相似性和递变性。
3、以Na 2O 2为例，了解过氧化物的性质。
4、以NaOH 为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物，如Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化和制法。
5、焰色反应：知道Na （黄色）和K （紫色，透过蓝色钴玻璃） 命题规律：钠及其化合物（Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3）的性质是考考考查的核心内容，出现在选择题、推断题、简答题、计算题中；碱金属与科学技术联系较多，如在电光源、光电管、核技术、贵重金属冶炼等方面。
复习方法1、表格化、网络化是复习元素及其化合物性质的重要方法。
2、掌握反应本质和原理，建立化学过程，寻找比例关系式，是解题的重要思路。
必备知识一、钠及其化合物 1、钠的性质（1）物理性质：银白色固体，熔点低，密度小（ρ＜1,比水轻），硬度小，用小刀可以切。
（2）化学性质：原子结构特点：Na 的外围电子排布式 ，Na －e －＝Na ＋，易失去1e －，表现出强还原性，是一种活泼的金属。
①与非金属反应 2Na ＋Cl 2点燃2NaCl 2Na ＋S△Na 2S 4Na ＋O 2==Na 2O 2Na ＋O 2△Na 2O 2②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ （浮、游、熔、响、红－加酚酞） 分析上面这个反应的电子得失情况及氧化剂、还原剂。
离子方程式：2Na ＋2H 2O==2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（本质上是Na 与水电离出的H ＋反应） Na 应保存在煤油中，不能保存在CCl 4中。
一块钠放在空气中的变化过程：Na Na 2O 、NaOH NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3·10H 2O 无水Na 2CO 3 其他：Na 与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH 2C 2H 5ONa ＋H 2↑(比钠与水反应缓慢) Na 与苯酚反应：2Na ＋C 6H 5OH 2C 6H 5ONa ＋H 2↑ ③与酸反应2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2↑ 离子方程式：___________ ___________ ④与盐溶液反应 Na 与CuSO 4溶液：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2NaOH ＋CuSO 4＝C u (O H )2↓＋Na 2SO 4 本质：先与H 2O 反应，生成NaOH 后再发生复分解反应。
钠、镁及其化合物专讲
Mg在 中燃烧：镁条剧烈燃烧， Mg在CO2中燃烧：镁条剧烈燃烧，生成白 色固体， 色固体，瓶内壁有黑色物质附着
（二）4、Mg+Cl2 、
点燃
MgCl2
5、Mg和酸反应（HCl、H2SO4） 、 和酸反应 和酸反应（ 、 Mg+2H+ Mg2++H2↑ 6、Mg和沸水反应 、 和沸水反应
△
Mg+2H2O
现
浮 熔 游 响 红
象
原
因
密度比水小 反应放热，Na熔点低 低于100 熔点低( 100℃ 反应放热，Na熔点低(低于100℃） 生成气体推动小球 生成气体 生成物质呈碱性
失2e-
2 Na + 2 H 2O = 2 NaOH + H 2 ↑
得2e-
标出电子得失， 标出电子得失， 写出离子方程式
2 Na + 2 H 2O = 2 Na + 2OH + H 2 ↑
HCO3 +H ==CO2 ↑ +H2O
3、与CaCl2反应 、
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-==CaCO3↓ NaHCO3+CaCl2→ ×
4、与石灰水反应 、
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 足量NaHCO3与Ca(OH)2反应： 反应： 足量 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 少量时： 当NaHCO3少量时： Ca2++ HCO3-+ OH-== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+ NaHCO3== CaCO3↓+H2O+NaOH
高三化学(苏教版)总复习 1-2-2-1钠、镁及其化合物的性质与应用 89张
专题2 第二单元 课时1
高考化学总复习
金属钠的性质与应用
1.钠的性质 (1)物理性质：颜色________，状态________。熔点 ________(高、低)，密度________(大、小)，硬度 ________(大、小)。
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必修部分
专题2 第二单元 课时1
高考化学总复习
(2)化学性质
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在空气中虽然N2的含量比O2的高，但由于O2的性质 比N2的性质活泼，故Mg在空气中燃烧得到的产物主要是 MgO。
必修部分
专题2 第二单元 课时1
高考化学总复习
②与水的反应(缓慢)：______________ ③与非氧化性酸的反应：Mg＋2H ===Mg2 ＋H2↑ ④与氧化物的反应： 点燃 2Mg＋CO2=====____________
高考化学总复习
5．(2009· 海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是( A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水 ) B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸
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[解析]除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂 质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 ＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 [答案]A
)
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必修部分
专题2 第二单元 课时1
高考化学总复习
[解析]A 项： 2O2 与水反应除了生成 NaOH 外， Na 还有 O2 生成，所以 Na2O2 只是钠的氧化物，不是碱性氧化物； B 项：Na2O2 是淡黄色固体；C 项正确，Na2O2 与 CO2 反
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必修部分
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第二单元钠、镁及其化合物第1讲钠、镁及其化合物课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表基础过关1.(2014临沂模拟)下列关于钠的叙述正确的是( D )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCl NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原瓶解析:钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCl NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C错;实验用剩的金属钠应放回原瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。
2.(2013胜利一中期中)①纯净碳酸钠a mol;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。
两者相比,下列叙述正确的是( D )A.分别与足量盐酸完全反应时,混合物的耗酸量多B.分别和足量盐酸完全反应时,纯净碳酸钠产生二氧化碳多C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀量多D.分别配成等体积溶液,纯净物溶液中Na+的物质的量浓度大解析: 两者与足量盐酸反应时,前者耗酸量多,产生二氧化碳的量一样多,故A、B错误;与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多,C 错误。
3.(2013福州一中模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是( A )解析:A项,生成的氧气沿长颈漏斗逸出,故不能测出双氧水的化学反应速率;B项,Na和水反应放热,使试管内气压增大,故U形管中的红墨水右移;C项,根据氧化还原反应原理,可证明KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱;D项,加热烧杯后,NH4Cl发生分解,在烧瓶处遇冷重新结合成NH4Cl,从而与SiO2分离。
4.(2013福州一中模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( D )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:A项,明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化;B项,由于锌比铁的金属性强,故形成锌铁原电池,保护铁; C项,MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料;D项,电解MgCl2饱和溶液,得到的是氢氧化镁。
5.(2014江苏南京质检)下列实验装置不能达到实验目的的是( D )解析:A中反应放热导致大试管中气体压强增大,红墨水柱右侧上升;B中胶头滴管中为NaOH浓溶液,能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小;焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝;D 中应将NaHCO3置于小试管中,Na2CO3置于大试管中,加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊,说明热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。
6.(2013福建八闽一中模拟)下列说法不正确的是( A )A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B.铁分别与稀盐酸和硫反应,产物中铁元素的化合价相同C.向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但 K sp(ZnS) 不变D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入适量BaCl2溶液后溶液褪色解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O,A错误;Fe+2HCl FeCl 2+H2↑,Fe+S FeS,产物中铁元素化合价均为+2,B 正确;K sp只与温度有关,温度不变,K sp不变,C正确;C错误！未找到引用源。
水解产生的OH-使酚酞变红,加入BaCl2后,Ba2++C错误！未找到引用源。
BaCO3↓,C错误！未找到引用源。
浓度减小至消失使平衡:CHC错误！未找到引用源。
+OH-左移,溶错误！未找到引用源。
+H液碱性减弱或消失,直至酚酞褪色,D正确。
7.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2中可作为冷却气的是( C )A.①②B.②③C.③④D.④⑤解析:镁在高温下可与O2、N2、CO2发生化学反应,所以空气、CO2、N2不能作为镁蒸气的冷却气体。
Ar、H2不与镁反应,可作为其蒸气冷却气体。
8.(2014安徽蚌埠模拟)在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N错误！未找到引用源。
的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( C )A.Fe3+B.Fe2+C.Al3+D.N错误！未找到引用源。
解析:加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2,O2把Fe2+氧化成了Fe3+,Fe3+被NaOH沉淀为Fe(OH)3,Al3+转化成了Al错误！未找到引用源。
,N错误！未找到引用源。
与碱反应有部分NH3逸出,再加过量稀盐酸,Fe(OH)3和Al错误！未找到引用源。
又变回了Fe3+和Al3+,所以离子数目的变化情况是Fe3+增加,Fe2+减少,N错误！未找到引用源。
减少,Al3+不变。
9.(2013厦门双十中学模拟)根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。
某兴趣小组用如图装置进行实验探究。
【实验Ⅰ】操作步骤:①按图连接装置,检查装置气密性,并往各装置中加入试剂;②打开装置a上活塞一段时间;③点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。
停止加热,继续通气体使双通管冷却。
(1)装置b中装有溶液。
(2)步骤②中,当观察到时,才能进行步骤③。
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。
取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验:①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8 g滤渣(干燥);②将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;③取25.00 mL步骤②的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94 g;④另取25.00 mL步骤②的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0 mol·L-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00 mL。
(3)步骤②中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是。
(4)通过实验数据分析29.2 g残留固体中,含有哪几种固体? 。
其中固体质量最大,为g。
(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
解析:(1)装置b中装有饱和NaHCO3溶液,目的是吸收CO2中混有的HCl 气体。
(2)当观察到e处的澄清石灰水变浑浊时,说明通过d装置的气体已经是纯净的CO2,然后再点燃d处的酒精灯,使CO2与Na反应。
(4)1.8 g滤渣为C,n(C)=0.15 mol,3.94 g白色沉淀是BaCO3,由此可知,29.2 g残留固体中含有n(Na2CO3)=n(BaCO3)=错误！未找到引用源。
=0.2 mol,则m(Na2CO3)=0.2 mol×106 g·mol-1=21.2 g,则m(Na2O)=29.2 g-1.8 g-21.2 g=6.2 g,n(Na2O)=0.1 mol。
(5)通过以上实验说明Na与CO2反应生成C、Na2CO3和Na2O,且n(C)∶n(Na2CO3)∶n(Na2O)=0.15 mol ∶0.2 mol∶0.1 mol=3∶4∶2,该反应的化学方程式为12Na+7CO 23C+4Na2CO3+2Na2O。
答案:(1)饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3)(2)e处澄清石灰水变浑浊(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水自然流下,重复上述操作2～3次(4)C、Na2O和Na2CO3Na2CO321.2(5)12Na+7CO 23C+2Na2O+4Na2CO310.(2013福州模拟)有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C 是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。
回答下列问题:(1)写出A的电子式: 。
(2)①B加热产生D的化学方程式为。
②B加稀硫酸产生D的离子方程式为。
(3)A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E,其化学式为。
解析:由于A、B的焰色反应均呈黄色,故两者为钠的化合物。
根据转化关系图可知,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体C,可猜测可能含有Na2CO3或NaHCO3,加H2SO4产生气体C、D,可猜测为Na2O2,C 为O2,D为CO2,加水后通入CO2生成B,可推知B为NaHCO3,A为Na2O2,据此可回答有关问题。
答案:(1)Na+[错误！未找到引用源。
]2-Na+(2)①2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O②HC错误！未找到引用源。
+H+CO2↑+H2O(3)Na2CO3能力提升11.(高考题组合)下列叙述中正确的是( D )A.(2013年广东理综)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2n A个电子B.(2012年四川理综)钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.(2012年广东理综改编)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂,不涉及氧化还原反应D.(2012年安徽理综)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键解析:1 mol Na被完全氧化时,不论生成Na2O还是Na2O2,都失去n A个电子,A错误;钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B错误;Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,因此涉及氧化还原反应,C错误; NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HC错误！未找到引用源。
、HCOO-中均含有共价键,D正确。
12.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物的质量为( A )A.3.18 gB.2.12 gC.5.28 gD.4.22 g解析:残留固体全部为Na2CO3,由Na+守恒,n(Na2CO3)=错误！未找到引用源。
n(Na+)=错误！未找到引用源。
×0.1 L×0.6 mol·L-1=0.03 mol,m(Na2CO3)=106 g·mol-1×0.03 mol=3.18 g。
13.(2012年上海化学改编)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。