辽宁省丹东市宽甸二中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题（1-10题），每小题2分，共计20分1．（2分）（2011•淮阴区校级模拟）每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7﹣18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年2．（2分）（2012秋•永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说3．（2分）（2011秋•广州期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）4．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说5．（2分）（2009春•德阳期末）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂）检验K2CO3中的K配制150 mL 0.10 mol•L盐酸6．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm7．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；8．（2分）（2013•高陵县校级一模）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强二、不定项选择题：本题包括12小题（11-22题），每小题3分，共计30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作）14．（3分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）15．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、22316．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）实验室里常见的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是（）17．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后18．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转19．（3分）（2012秋•湖州期末）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）20．（3分）（2007春•淄博期末）某溶液中有①NH4+、②Cu2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，向其中21．（3分）（2014•延安模拟）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，）22．（2分）（2013秋•开远市校级期末）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）三、本题包括4小题（23-26题），共计44分，请在答题纸上作答23．（8分）（2012秋•宽甸县校级期末）请写出下列反应的化学方程式．（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：．（2）氨的实验室制法．（3）制备硅酸胶体．（4）石墨与浓硫酸共热．24．（10分）（2012秋•宽甸县校级期末）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：．（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、．（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：．（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．25．（16分）（2012秋•宽甸县校级期末）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层，具有较强的耐腐蚀性，这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度，设计了下面的实验方案．已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+20H﹣=Zn022﹣+H2↑锌的密度为dg/cm3，某学习小组同学设计了如图装置，使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应．回答下列问题：（1）仪器名称A _B（2）装置中导管 a 的作用是，（3）干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前，反应后，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D 中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为V m L•mol﹣1），则镀锌铁皮的厚度为h= cm（写出数学表达式）．（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：26．（10分）（2012秋•宽甸县校级期末）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol 的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL 的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．（1）A气体的化学式为（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示）．（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH﹣，加热充分反应，可产生气体Amol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是%；（计算结果均保留两位小数）2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题（1-10题），每小题2分，共计20分1．（2分）（2011•淮阴区校级模拟）每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表于2009年12月7﹣18日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年2．（2分）（2012秋•永顺县期末）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说3．（2分）（2011秋•广州期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）4．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说5．（2分）（2009春•德阳期末）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（苯，一种密度比水小的不溶于水的有机溶剂）检验K2CO3中的K配制150 mL 0.10 mol•L盐酸6．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体雕磁性，又具有液体的流动性．制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3加入溶液中混合．滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钊溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.5～36nm7．（2分）（2012秋•宽甸县校级期末）进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；8．（2分）（2013•高陵县校级一模）合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强==二、不定项选择题：本题包括12小题（11-22题），每小题3分，共计30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作c=）14．（3分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为15．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、22316．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）实验室里常见的如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄．当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是（）17．（3分）（2012秋•宽甸县校级期末）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后18．（3分）（2009•江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转332SiOO CH22CH22CHOH CH19．（3分）（2012秋•湖州期末）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）==]=20．（3分）（2007春•淄博期末）某溶液中有①NH4+、②Cu2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，向其中21．（3分）（2014•延安模拟）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，）=0.06mol=22．（2分）（2013秋•开远市校级期末）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．×12mL=4mL，实际是结果剩余积为=8mL6mL×=1.2mL三、本题包括4小题（23-26题），共计44分，请在答题纸上作答23．（8分）（2012秋•宽甸县校级期末）请写出下列反应的化学方程式．（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：2HClO2HCl+O2↑．（2）氨的实验室制法2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2．（3）制备硅酸胶体Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl ．（4）石墨与浓硫酸共热C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ．2HClO2HClO2HCl+O222NH（浓）（浓）24．（10分）（2012秋•宽甸县校级期末）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ．（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：Fe3++3OH﹣=2Fe（OH）3↓．（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O ．，，25．（16分）（2012秋•宽甸县校级期末）“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层，具有较强的耐腐蚀性，这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度，设计了下面的实验方案．已知：锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+20H﹣=Zn022﹣+H2↑锌的密度为dg/cm3，某学习小组同学设计了如图装置，使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应．回答下列问题：（1）仪器名称A 分液漏斗_B 锥形瓶（2）装置中导管 a 的作用是将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下，（3）干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：反应前C中液面与D中液面相平，反应后C中液面与D中液面相平，（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是保证BC装置内的气压始终恒定（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液取B反应后的剩余液，加入足量的稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为V m L•mol﹣1），则镀锌铁皮的厚度为h= cm（写出数学表达式）．（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：===h===故答案为：；26．（10分）（2012秋•宽甸县校级期末）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol 的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL 的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．测定结果如下；铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．（1）A气体的化学式为NH3（2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为2x+y mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为y mol（用含x，y的关系式表示）．（3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH﹣，加热充分反应，可产生气体A 1 mol（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为 4.64 mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是14.56 %；（计算结果均保留两位小数）3y=。