2020版高考化学总复习第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
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(通用版)2020版高考化学一轮复习 第八章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性课件
小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D项， c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀
释溶液时不可能引起由c向d的转化，错误。 答案：C
3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法
不正确的是
()
A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝C D．C点可能是显酸性的盐溶液
解析：A项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离， 则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，根据题图知，离 子积常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1，正确；B项， 三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，正确；C项，温度 高低顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有 关，温度越高，离子积常数越大，Kw的关系：E>D>A＝B＝ C，正确；D项，C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6， 溶液的pH＝8，显碱性，错误。 答案：D
离的水的物质的量为10－13 mol；③中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，电
离的水的物质的量为10－4 mol；④中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求
1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法。 3．能进行pH的简单计算。
考点(一) 水的电离
【精讲精练快冲关】
知能学通
1．水的电离
(1) 水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 _H_2_O_＋___H_2_O_____
2020版高考化学总复习第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性教案新人教版
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性考点一 水的电离[学在课内]1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2OH ＋＋OH －。
2．水的离子积常数3．影响水电离平衡的因素及影响结果[考在课外]教材延伸 判断正误(1)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性(√) (2)升高温度，水电离平衡右移，H ＋浓度增大，呈酸性(×) (3)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变(×)(4)任何水溶液中均存在H ＋和OH －，且水电离出的c (H ＋)和c (OH －)相等(√)(5)室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等(√) (6)室温下，pH 相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度一样大(×) (7)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c (H ＋)、c (OH －)都减小，K w 减小(×) 拓展应用请仿照纯水电离方程式2H 2OH 3O ＋＋OH －写出液氨、纯硫酸的电离方程式_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
答案 2NH 3NH ＋4＋NH －2 2H 2SO 4H 3SO ＋4＋HSO －4思维探究向0.1 mol·L －1的醋酸中逐滴滴加NaOH 溶液，水的电离程度如何变化？ 答案[基础点巩固]1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是( )A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl答案 A2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。
人教版2020年高考化学复习：水的电离,溶液的酸碱性
人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
9
人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(
正
Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
温度
升温 降温
其他：如加入Na
7
人教版2020年高考化学复习：水的电 离，溶 液的酸 碱性
择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； • ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； • ③计算。
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
温度
升温 降温
其他：如加入Na
平衡移动方向
正 逆 正
Kw
增大 减小 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
增大 减小 增大
增大 减小 增大
增大 减小 减小
注意 在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，是因为加入H2SO4后，c(H＋)增大，平衡
2020版高三化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
答案：C
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3．水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的 空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是( )
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A．水不是电解质 B．水的离子积为 1.0×10－14 C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积 D．温度不同，水的离子积不同 解析：水能电离出自由移动的 H＋和 OH－，水是一种极弱的电 解质，A 项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为 1.0×10－14，B、C 项错误。 答案：D
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解析：考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因 素。A.c(H＋)＝ KW，说明 c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，A 正确， B 加热促进水电离，KW 增大，氢离子浓度增大，则 pH 减小，溶液 中 c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，B 错误；C.向水中加入少量碳酸氢钠固 体，碳酸氢根水解使水的电离平衡正向移动，c(H＋)减小，c(OH－) 增大。KW 只与温度有关，则 KW 不变，C 错误；D 酸电离的氢离子 能抑制水的电离，向 0.01 mol·L－1 醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度 减小，对水的抑制程度减小，则水电离的 c(H＋)将增大，D 错误，答 案选 A。 答案：A
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(1)Kw 不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液， 不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw； 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲展示] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了 解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 3.能根据实验试 题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
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3．水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的 空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是( )
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A．水不是电解质 B．水的离子积为 1.0×10－14 C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积 D．温度不同，水的离子积不同 解析：水能电离出自由移动的 H＋和 OH－，水是一种极弱的电 解质，A 项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为 1.0×10－14，B、C 项错误。 答案：D
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解析：考查了盐的水解、水的电离以及影响水的电离平衡的因 素。A.c(H＋)＝ KW，说明 c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，A 正确， B 加热促进水电离，KW 增大，氢离子浓度增大，则 pH 减小，溶液 中 c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，B 错误；C.向水中加入少量碳酸氢钠固 体，碳酸氢根水解使水的电离平衡正向移动，c(H＋)减小，c(OH－) 增大。KW 只与温度有关，则 KW 不变，C 错误；D 酸电离的氢离子 能抑制水的电离，向 0.01 mol·L－1 醋酸溶液中加水，酸的氢离子浓度 减小，对水的抑制程度减小，则水电离的 c(H＋)将增大，D 错误，答 案选 A。 答案：A
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(1)Kw 不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液， 不管哪种溶液均有 c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝Kw； 碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。 (2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲展示] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的定义。了 解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 3.能根据实验试 题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张ppt)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
2020/6/11
11
[解析] H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3
促进水的电离。25℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中：c(H2O)电离
＝
c(OH－
)
＝
10－14 100
mol·L－1＝10－14
mol·L－1；0.05
其他，如加入Na _正__ _不__变___ _增__大___ __增__大__ __减__小__
[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7
mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离
产生c(H＋)<1×10－7 mol·L－1而能水解的盐溶液中，水电离产生
课时2
水的电离和溶液的酸碱性
2020/6/11
1
01 水的电离 02 溶液的酸碱性和
2020/6/11
课时跟踪检测
2
知识点一 水的电离
2020/6/11
3
考必备•清单
(一)水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ，可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
mol·L－1
的
Ba(OH)2
溶
液
中
：
c(H2O)
电
离
＝
c(H
＋
)
＝
10－14 0.1
mol·L － 1 ＝ 10 － 13
2020版高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
②强碱溶液 强碱溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱 溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的KW求出c(H+)然 后求pH。 ③其他溶液 其他溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+) 然后取负对数
(2)稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作 用) 实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。 一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物 质的量的浓度。 ①若为酸:强酸,pH=a,稀释10n倍,pH=a+n;若为弱 酸,pH=a,稀释10n倍,a< pH<a+n;
4.25 ℃时,在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出
的H+浓度是 ( )
A.5×10-13 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7 mol·L-1
D.1×10-12 mol·L-1
【解析】选A。0.01 mol·L-1的硫酸中的c(H+)=
0.02 mol·L-1,由水电离的c(OH-)= Kw 110－14=5×
考向二 溶液pH的计算 【通考点·融会贯通】 1.定义法:pH=-lg c(H+),溶液的pH计算的核心是确定 溶液中的c(H+)的大小。具体地,酸性溶液必先确定溶 液中的c(H+);碱性溶液必先确定c(OH-),再由c(OH-) ·c(H+)=KW换算成c(H+),然后进行pH的计算。
2.计算类型及方法 (1)单一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度先求出强酸 溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
2.(2019·运城模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向 电离方向移动,且c(H+)>10-7mol·L-1的是 ( ) A.向水中加少量NaOH B.向水中通入少量 HCl C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90 ℃
2020人教版化学高考复习：水的电离和溶液的酸碱性 (共67张PPT)
6
考点探究
• 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④ (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
• A．④>③>②>①
B．②>③>①>④
• C．④>①>②>③
D．③>②>①>④
7
考点探究
• 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④ (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( C )
c(H＋)=c(OH－)。 • 2．水的离子积常数 • (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝10-14，100 ℃时，Kw＝10-12。 • (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 • (3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 • (4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
14
考点探究
• 5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝ 10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( A )
• A．1∶10∶1010∶109 • B．1∶5∶5×109∶5×108 • C．1∶20∶1010∶109 • D．1∶10∶104∶109
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考点探究
• 3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( C )
• A．升高温度，可能引起由c向b的变化 • B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 • C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 • D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
考点探究
• 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④ (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )
• A．④>③>②>①
B．②>③>①>④
• C．④>①>②>③
D．③>②>①>④
7
考点探究
• 2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④ (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( C )
c(H＋)=c(OH－)。 • 2．水的离子积常数 • (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝10-14，100 ℃时，Kw＝10-12。 • (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 • (3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。 • (4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
14
考点探究
• 5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝ 10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( A )
• A．1∶10∶1010∶109 • B．1∶5∶5×109∶5×108 • C．1∶20∶1010∶109 • D．1∶10∶104∶109
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考点探究
• 3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( C )
• A．升高温度，可能引起由c向b的变化 • B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 • C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 • D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
(人教版)高三化学高考总复习课件：第8章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电
条件
动方向 KW 离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
逆向 不变 减小 减小 增大
碱
可水 解
的盐
Na2CO3 NH4Cl
_逆__向__ _不__变__ _减__小__
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_增__大__ _减__小__ _不__变__
_增__大__ _减__小__ _增__大__
增__大__ _减__小__ _增__大__
_增__大__ _减__小__ _减__小__
2019/9/3
10
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(×)
(3)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向
10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的
氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
(×)
(4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变
(×)
2019/9/3
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水的电离
2019/9/3
3
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双基为本，基稳才能楼高
2019/9/3
4
一
2019/9/3
8
高考化学一轮复习第八章水溶液中的电离平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
D．向水中加入少量 CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
【解析】选 A。向水中加入少量金属钠，和水电离的 H＋反应，故溶液中的 c(OH－)增大，水的电离被促进，平衡正向移动，故 A 正确；温度不变，水的 离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量 CH3COOH，平衡 逆向移动，Kw 不变，故 B 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在 水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致 c(H＋)增大，平衡逆向移 动，加入少量碳酸氢钠固体，溶解后碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向 进行，故 C 错误；向水中加入少量 CH3COONH4 固体，醋酸根离子和铵根离 子水解相互促进程度相同，溶液呈中性，水的电离平衡正向移动，故 D 错误。
【技法总结·提能】 1．Kw 要点剖析： (1)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与 OH－共存，只是相 对含量不同而已。 (2)水的离子积 Kw 只与温度有关，温度越高，Kw 越大，所以使用 Kw 时，必须 指明温度，如不指明，则认为是 25 ℃。 (3)Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的 c 水(H＋) ＝c 水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。
_增__大__
_增__大__ _减__小__
Kw _增__大__ _不__变__ _不__变__
_不__变__
_不__变__ _不__变__
电离程度 _增__大__ _减__小__ _减__小__
_增__大__
_增__大__ _增__大__
3.水的离子积: (1)表达式。 Kw= _c_(_H_+_)_·__c_(_O_H_-)_;25 ℃时,Kw=_1_._0_×__1_0_-_14_。 (2)影响因素。 水的离子积Kw,只受_温__度__的影响,温度升高,Kw增__大___。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。
2020高考化学一轮复习第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
其他：如加入 正
Na
增大 减小
c(H＋)与 c(OH－) 的关系 c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)＝ c(OH－) c(H＋)< c(OH－)
Kw 增大 减小 不变
水的 电离 程度 增大
减小
增大
角度 1 外界条件对水电离平衡的影响 1．已知水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。下列叙述中， 正确的是( A ) A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大，Kw 不变 B．降低温度，Kw 减小，pH 不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降 低 D．向水中加入少量 NaClO 固体，平衡向逆反应方向移动， c(H＋)降低
第 2 讲 水的电离和溶液的酸碱性
最新考纲要求
核心素养脉络
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定
1.了解水的电
限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析
离、离子积常数
水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
(Kw)。
2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱
2．了解溶液 pH
中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假
(6)任何温度下，利用 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小均可判断 溶液的酸碱性( √ )
(7)某溶液的 c(H＋)>10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性( × ) (8)用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH，一定会使结果 偏低( × )
[思维诊断 2] 用 pH 试纸测溶液的 pH 时应注意什么问 题？记录数据时又要注意什么？是否可用 pH 试纸测定氯水的 pH?
解析：选 A。向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H＋)增大， 温度不变，Kw 不变，A 项正确；水的电离吸热，降低温度，平 衡逆向移动，c(H＋)、c(OH－)减小，Kw 减小，pH 增大，B 项错 误；向水中加入氨水，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动， C 项错误；向水中加入少量 NaClO 固体，次氯酸根离子水解， H＋和 ClO－反应生成 HClO，c(H＋)降低，平衡向正反应方向移 动，D 项错误。
新人教版2020高考化学总复习第八单元第2讲水的电离与溶液的酸碱性课件
水溶液中的离子平
第2讲水的电离与溶液的
目录
CONTENTS
1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、水的电离与离子积常数
1.水的电离 水是一种极弱的电解质,其电离方程式为① H2O+H2O
简写为② H2O H++OH- 。25 ℃时,纯水中c(H+)
②装液调整液面
装液,一般使液面高于 “ 0
”刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为V1 mL 读出末读数,记为V2 mL,实验消耗滴定剂的体积为 (V2-V1) m
4.数据处理
按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(N
计算。
5.误差分析
2.水的电离常数是平衡常数的一种,只受温度影响。
二、溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)
任何水溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的,关键是理
和OH-的来源。
1.溶质为酸的溶液
溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如2
,pH=2的盐酸中,溶液中的c(OH-)=
微加注意
1.水的离子积常数只与温度有关,温度升高,Kw增大。 2.Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3.水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都同
是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时,K
)=1.0×10-14仍为同一常数。
二、溶液的酸碱性与pH
第2讲水的电离与溶液的
目录
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1
磨剑：课前自学
2
悟剑：课堂精讲
目录
磨剑：课前自学
悟剑：课堂精
磨剑：课前自学
知识清单
核心速记
一、水的电离与离子积常数
1.水的电离 水是一种极弱的电解质,其电离方程式为① H2O+H2O
简写为② H2O H++OH- 。25 ℃时,纯水中c(H+)
②装液调整液面
装液,一般使液面高于 “ 0
”刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡
③读数
调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,读出初读数,记为V1 mL 读出末读数,记为V2 mL,实验消耗滴定剂的体积为 (V2-V1) m
4.数据处理
按上述操作重复2~3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c(N
计算。
5.误差分析
2.水的电离常数是平衡常数的一种,只受温度影响。
二、溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)
任何水溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)总是相等的,关键是理
和OH-的来源。
1.溶质为酸的溶液
溶液中的OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。如2
,pH=2的盐酸中,溶液中的c(OH-)=
微加注意
1.水的离子积常数只与温度有关,温度升高,Kw增大。 2.Kw不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3.水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都同
是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25 ℃时,K
)=1.0×10-14仍为同一常数。
二、溶液的酸碱性与pH
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c(H＋)_＞___c(OH－) c(H＋)_＝___c(OH－) c(H＋)_＜___c(OH－)
c(H＋)大小(25 ℃)
c(H＋)__＞__1×10－7mol·L－1 c(H＋)_＝___1×10－7mol·L－1 c(H＋)_＜___1×10－7mol·L－1
2.溶液的pH (1)表达式为_p__H_＝__－__l_g_c_(H__＋_)_。 (2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－ )≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)>1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或 c(OH－)表示溶液的酸碱性。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)
拓展应用 判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(中性 ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(酸性 ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性)
H3O ＋ ＋ OH － 或
2．水的离子积常数
1×10－14 温度
增大 酸、碱
3．影响水电离平衡的因素及影响结果
条件
体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
逆
NaOH
逆
可水解的盐 Na2CO3
正
不变 不变 不变
减小 减小
增大
减小 增大
增大
增大 减小
减小
NH4Cl
(6)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水的电离程度一样大( × ) (7)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw 减小( × ) 拓展应用
请 仿 照 纯 水 电 离 方 程 式 2H2O H3O ＋ ＋ OH － 写 出 液 氨 、 纯 硫 酸 的 电 离 方 程 式 ____2_N_H__3________N_H__4＋_＋__N_H__－ 2___2_H__2_S_O_4________H__3S__O_＋ 4_＋__H__S_O__4－_________________。
正
不变
增大
减小 增大
温度
升温 降温
其他：如加入Na
正
增大
增大
逆
减小
减小
正
不变
增大
增大 减小 增大
增大 减小 减小
[考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( √ ) (2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等 ( √)
思维探究 向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？
答案
考点二 溶液的酸、碱性与pH
[学在课内]
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。用“>”“<”或“＝”填 下表：
溶液的 酸碱性
酸性 溶液 中性溶液
碱性溶液
c(H＋)与 c(OH－)比较
减弱
增强
3．溶液酸碱性及pH的测定 (1)酸碱性的判定
指示剂 石蕊
<5.0红色
甲基橙
<3.1红色
酚酞
<8.2无色
变色范围的pH 5.0～8.0紫色 3.1～4.4橙色
8.2～10.0浅红色
>8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0红色
(2)pH的测定 ①pH试纸法：粗略测定溶液的pH。广范pH试纸可测出pH的整数值。 pH试纸的使用 a．把小片试纸放在_表__面__皿___(或玻璃片)上，用洁净干燥的_玻__璃__棒___蘸取待测液滴在 干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与__标__准__比__色__卡____对比即可确定 溶液的pH。 b．检验气体的酸碱性：先把试纸__润__湿____，粘在_玻__璃__棒___的一端，再送到盛有待 测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。
3．能调控溶液的酸、碱性、pH， 中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方
能实例说明溶液pH的调控在工 案，进行实验探究；在探究中面对“异常”
农业生产和科学研究中的应用。 现象提出自己的见解，进行误差分析。
考点一 水的电离
1．水的电离
[学在课内]
水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 H2O ＋ H2O __H_2_O_________H__＋_＋__O_H__－___。
②pH计：精确测定溶 (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( √ ) (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性( × ) (3)任一溶液的酸碱度均可用pH表示( × ) (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( × ) (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45( √ ) (6)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1( × ) (7)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1的NaOH 溶液的pH＝10( √ )
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
2017级教学指导意见
核心素养
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握 限度。能多角度、动态地分析水的电离，运
溶液pH的测定方法，能够进行 用平衡移动原理解决实际问题。
pH的简单计算。
2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱
c(H＋)大小(25 ℃)
c(H＋)__＞__1×10－7mol·L－1 c(H＋)_＝___1×10－7mol·L－1 c(H＋)_＜___1×10－7mol·L－1
2.溶液的pH (1)表达式为_p__H_＝__－__l_g_c_(H__＋_)_。 (2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－ )≤1 mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)>1 mol·L－1时，直接用c(H＋)或 c(OH－)表示溶液的酸碱性。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)
拓展应用 判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(中性 ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( 碱性) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( 酸性 ) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 中性 ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(酸性 ) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性)
H3O ＋ ＋ OH － 或
2．水的离子积常数
1×10－14 温度
增大 酸、碱
3．影响水电离平衡的因素及影响结果
条件
体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl
逆
NaOH
逆
可水解的盐 Na2CO3
正
不变 不变 不变
减小 减小
增大
减小 增大
增大
增大 减小
减小
NH4Cl
(6)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水的电离程度一样大( × ) (7)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw 减小( × ) 拓展应用
请 仿 照 纯 水 电 离 方 程 式 2H2O H3O ＋ ＋ OH － 写 出 液 氨 、 纯 硫 酸 的 电 离 方 程 式 ____2_N_H__3________N_H__4＋_＋__N_H__－ 2___2_H__2_S_O_4________H__3S__O_＋ 4_＋__H__S_O__4－_________________。
正
不变
增大
减小 增大
温度
升温 降温
其他：如加入Na
正
增大
增大
逆
减小
减小
正
不变
增大
增大 减小 增大
增大 减小 减小
[考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性( √ ) (2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ ) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等 ( √)
思维探究 向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度如何变化？
答案
考点二 溶液的酸、碱性与pH
[学在课内]
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。用“>”“<”或“＝”填 下表：
溶液的 酸碱性
酸性 溶液 中性溶液
碱性溶液
c(H＋)与 c(OH－)比较
减弱
增强
3．溶液酸碱性及pH的测定 (1)酸碱性的判定
指示剂 石蕊
<5.0红色
甲基橙
<3.1红色
酚酞
<8.2无色
变色范围的pH 5.0～8.0紫色 3.1～4.4橙色
8.2～10.0浅红色
>8.0蓝色 >4.4黄色 >10.0红色
(2)pH的测定 ①pH试纸法：粗略测定溶液的pH。广范pH试纸可测出pH的整数值。 pH试纸的使用 a．把小片试纸放在_表__面__皿___(或玻璃片)上，用洁净干燥的_玻__璃__棒___蘸取待测液滴在 干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与__标__准__比__色__卡____对比即可确定 溶液的pH。 b．检验气体的酸碱性：先把试纸__润__湿____，粘在_玻__璃__棒___的一端，再送到盛有待 测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。
3．能调控溶液的酸、碱性、pH， 中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方
能实例说明溶液pH的调控在工 案，进行实验探究；在探究中面对“异常”
农业生产和科学研究中的应用。 现象提出自己的见解，进行误差分析。
考点一 水的电离
1．水的电离
[学在课内]
水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 H2O ＋ H2O __H_2_O_________H__＋_＋__O_H__－___。
②pH计：精确测定溶 (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( √ ) (2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性( × ) (3)任一溶液的酸碱度均可用pH表示( × ) (4)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4( × ) (5)用pH计测得某溶液的pH为7.45( √ ) (6)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1( × ) (7)100 ℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01 mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01 mol·L－1的NaOH 溶液的pH＝10( √ )
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
2017级教学指导意见
核心素养
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握 限度。能多角度、动态地分析水的电离，运
溶液pH的测定方法，能够进行 用平衡移动原理解决实际问题。
pH的简单计算。
2．科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱