十字交叉法专题复习教师版
十字交叉法
PH =3 [H+]=1×10-3mol.L-1
1×10-2 9×10-4
1×10-3 ___________ =1/10 ∴ 选（C）
1×10-4 9×10-3
NaHCO3 ~~~ NaOH ~~~ CO2
0.8mol 0.8mol
1.6 0.2
1 —— =1/3 ∴选（A）
0.8 0.6
分析：0.8mol CO2全部转化为Na2CO3需NaOH为1.6mol, 0.8mol CO2全部转化为Na2CO3需CO2为0.8mol,由于0.8mol CO2转化为Na2CO3 NaHCO3消耗了NaOH为1mol,所取得的基准量是CO2物质的量，得到的比值是生成CO32-与HCO3-所消耗的CO2的物质的量比，根据C原子守恒，即为Na2CO3 与NaHCO3的物质的量比。
（A）25% （B）50% （C）60% （D）75%
解：FeO ∽ CO ∽ CO2 ∽ CaCO3
72 100
11.52 16g
分析：两溶液均是稀溶液，溶液的密度接近1g/cm3，基准量是溶液的体积，混合后总体积是两溶液的体积之和，即可相加，本题必须要将PH值转化为[H+]后进行计算，由于所取的基准量是1L溶液，即溶液的体积，故所得的比值是两溶液的体积比，若两溶液的密度相差太大，混合后溶液的总体积不是两溶液的体积之和，则不宜用“十字交叉法”，原因是m、n不可加性。
例4、11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧,需O247.60L（同温同压），则混合气体中乙烷和丁烷的物质的量比为（ ）。
（A）1：3 （B）2：3 （C）2：1 （D）3：1
解：n（混烃）：n（O2）=11.2 ：47.6=1：4.25
(完整word版)浓度问题-十字交叉法
浓度问题专题简析：溶质：在溶剂中的物质。
溶剂：溶解溶质的液体或气体。
溶液：包含溶质溶剂的混合物。
在小升初应用题中有一类叫溶液配比问题，即浓度问题。
我们知道，将糖溶于水就得到了糖水，其中糖叫溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液。
如果水的量不变，那么糖加得越多，糖水就越甜，也就是说糖水甜的程度是由糖（溶质）与糖水（溶液＝糖+水）二者质量的比值决定的。
这个比值就叫糖水的含糖量或糖含量。
类似地，酒精溶于水中，纯酒精与酒精溶液二者质量的比值叫酒精含量。
因而浓度就是溶质质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示，即，浓度＝溶质质量溶液质量×100％＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100％相关演化公式溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量解答浓度问题，首先要弄清什么是浓度。
在解答浓度问题时，根据题意列方程解答比较容易，在列方程时，要注意寻找题目中数量问题的相等关系。
浓度问题变化多，有些题目难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例题1有含糖量为7％的糖水600克，要使其含糖量加大到10％，需要再加入多少克糖？【思路导航】根据题意，在7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也增加了，但水的质量并没有改变。
因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加的糖的质量。
解:原来糖水中水的质量：600×（1－7％）＝558（克）现在糖水的质量：558÷（1－10％）＝620（克）加入糖的质量：620－600＝20（克）答：需要加入20克糖。
练习11、现在有浓度为20％的糖水300克，要把它变成浓度为40％的糖水，需要加糖多少克？2、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？3、有甲、乙两个瓶子，甲瓶里装了200毫升清水，乙瓶里装了200毫升纯酒精。
十字交叉(附例题)
一、十字交叉相乘法这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。
其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。
现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。
十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式如果实在不习惯就可以例方程解但我还是给你说说嘛像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间把10 和8 写在左边标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单但难的也是一样你自己好好体会一下嘛这个方法其实很好节约时间特别是考理综的时候其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式如果实在不习惯就可以例方程解但我还是给你说说嘛像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间把10 和8 写在左边标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单但难的也是一样你自己好好体会一下嘛这个方法其实很好节约时间特别是考理综的时候（一）混和气体计算中的十字交叉法【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
十字交叉法 专题
十字交叉法专题时间：2015.11.23 1. 已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
2. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L，质量为2.25g，求H2和CO质量分数和
体积分数．
3. 已知CO、CO2 混合气的平均式量是32，求混合气中CO 的体积百分数。
4. 在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的
体积之比和质量之比。
5. 已知O2与CO2混合气体是相同条件下H2密度的18倍，求该混合气体中O2与CO2
体积之比
6. CO、CO2 混合气的密度是相同条件下H2的16倍，求混合气中CO 的体积百分数。
7. 氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为
8. 由氮气和二氧化碳组成的混合气体，平均分子量是36，则此混合气体中二氧化碳的质量分数为多少？
9. H2和CO2混和气体在同温同压下对H2的相对密度为7，求：
①. 混和气体中H2和CO2的物质的量之比?
②. 则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？
10. 已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积
比。
十字交叉法专题
十字交叉法专题山西省侯马一中 郭宏杰一、 原理凡可按关系式M 1n 1 ﹢ M 2 n 2 n 1 ﹢n 2﹚能进行计算的问题，均可用十字交叉法。
该关系式的变形算式为： M 1M 2 M M ﹙M 1 ﹤ M ﹤M 2 M 2 M M 1十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分量计算的一种简便方法。
式中的M 1 、M 2分别表示两组分的量，n 1 、n 2分别表示两组分在混合物中所占的份额，M 表示二组分的平均量。
﹙1﹚ 若M 1 、 M 2分别表示二组分的相对分子质量，M 表示二组分的平均相对分子质量，则n 1 ／n 2表示在混合物中二组分的物质的量之比。
﹙2﹚ 若M 1 、M 2分别表示二组分中的某元素或某分子的质量分数，M 表示混合物中某元素或某分子的质量分数，则n 1 ／n 2表示混合物中二组分的质量之比。
﹙3﹚ 若M 1 、M 2分别表示二组分有机物烃分子中碳或氢的原子个数，M 表示混合烃分子中含碳或氢的原子个数，则n 1 ／n 2表示混合烃中，二组分烃的物质的量之比。
n 1n 2﹙4﹚还有其它的一些情况，应先确定平均量，在找组分量，以求所要的答案。
二、应用﹙Ⅰ﹚平均量为相对分子质量1.在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
？（甲烷: 0.5L）2实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是同状态下的氢气的14.5倍，则在混合气体中乙烯所占的质量分数是多少？(72.4℅)3.在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，求烧瓶中液体的体积。
(3/4V)4.电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33.6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是多少？(1:3)5.现有100克Li2CO3和BaCO3的混合物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗的盐酸量跟100克CaCO3和该浓度的盐酸反应时所消耗的盐酸量相等。
小学奥数——十字交叉法专项练习教学教材
小学奥数——十字交叉法专项练习如果题目中给出两个平行的情况A, B, 满足条件a, b ; 然后A和B按照某种条件混合在一起形成的情况C, 满足条件c. 而且可以表示成如下的表达式. 那么这个时候就可以用十字交叉法。
1）判断式: A*a+B*b=(A+B)*c=C*c用十字交叉法表示:A a c-bc A/B=(c-b)/(a-c).B b a-c2）十字相乘法使用时要注意几点：第一点：用来解决两者之间的比例关系问题。
第二点：得出的比例关系是基数的比例关系。
第三点：总均值放中央，对角线上，大数减小数，结果放对角线上。
3）十字交叉法的利用: 溶液混合问题, 增长率问题, 收益率问题, 平均数问题等.【1】一杯含盐15％的盐水200克，要使盐水含盐20%，应加盐（）克。
A.14.5B.10C.12.5D.15【2】一块试验田，以前这块地所种植的是普通水稻。
现在将该试验田的1/3种上超级水稻，收割时发现该试验田水稻总产量是以前总产量的1.5倍。
如果普通水稻的产量不变，则超级水稻的平均产量与普通水稻的平均产量之比是（）。
A. 5∶2B. 4∶3C. 3∶1D. 2∶1【3】在一次法律知识竞赛中，甲机关20人参加，平均80分，乙机关30人参加，平均70分，问两个机关参加竞赛的人总平均分是（）A．76 B．75 C．74 D．73【4】某市现有人口70万, 如果5年后城镇人口增加4%, 农村人口增加5.4%, 则全市人口将增加4.8%, 那么这个市现有城镇人口（）。
A.30万B.31.2万C.40万D.41.6万【5】一批商品，按期望获得50%的利润来定价，结果只销掉70%的商品，为了尽快把剩下的商品全部卖出，商店决定按定价打折扣出售，这样所获得的全部利润是原来期望利润的82%，则打了多少折出售？( )A. 八折B. 八五折C. 九折D. 九五折【6】把浓度为20％、30％和50％的某溶液混合在一起，得到浓度为36％的溶液50升。
资料分析：速算技巧之十字交叉法
资料分析：速算技巧之十字交叉法今天带大家一起学习一个特殊的速算技巧——十字交叉法，这种方法主要用于解决两个部分混合成一个整体的题型。
满足关系式：，则可写成十字交叉的形式，常见应用：（1）已知两部分平均数和整体平均数，求两部分人数之比；（2）已知两部分某指标的占比和整体中该指标的占比，求两部分数量之比；（3）已知两部分增长率和整体增长率，求两部分基期量之比或者某部分基期量占比。
练习题：【例1】2018 年国家统计局组织开展了第二次全国时间利用的随机抽样调查，共调查48580 人。
结果显示，受访居民在一天的活动中，有酬劳动平均用时4 小时24 分钟。
其中，男性 5 小时15 分钟，女性 3 小时35 分钟；城镇居民 3 小时59 分钟，农村居民 5 小时1 分钟；工作日4 小时50 分钟，休息日3 小时19 分钟。
受访的男性居民约有：A.2.38 万人B.2.43 万人C.2.65 万人D.2.91 万人【例2】2018 年11 月中旬，某市统计局对全市2000 名18~65 周岁的常住居民进行了有关“双11”网购情况的电话调查。
调查结果显示，47.5%的受访者参与了2018 年“双11”的网购，其中64.4%的男性和67.2%的女性表示“有实际购物需求”是其参与“双11”网购的原因之一。
该市参与2018 年“双11”网购的受访者中，男、女人数的比值最接近：A.0.47B.0.51C.0.59D.0.65【例3】2017 年1—12 月，全国内燃机累计销量5645.38 万台，同比增长 4.11%，累计完成功率266879.47 万千瓦，同比增长9.15%，其中柴油内燃机功率同比增长34%。
从燃料类型来看，柴油机增幅明显高于汽油机，柴油机累计销量556 万台，同比增长13.04%；汽油机累计销量5089 万台。
2017 年，汽油内燃机累计销量同比增速：A.低于−4%B.在−4%~0%之间C.在0%~4%之间D.超过4%答案【例1】【答案】A【解析】出现了两个部分和一个整体的平均数，求解某部分人数。
因式分解(十字交叉法)练习题上课讲义
因式分解(十字交叉法)练习题用十字交叉法分解因式一、选择题1、若34-x 是多项式a x x ++542的一个因式，则a 是 （ ）Ａ．－８ Ｂ．－６ Ｃ．８ Ｄ．６2、下列变形中，属于因式分解的是 （ ）Ａ．c b a m c bm am ++=++)( Ｂ．⎪⎭⎫ ⎝⎛++=++a a a a a 15152Ｃ．)123(123223+-=+-a a a a a a Ｄ．22244)2(y xy x y x ++=+3、下列多项式：（１）672++x x ，（２）342++x x ，（3）862++x x ，（4）,1072++x x （５）44152++x x ．其中有相同因式的是（ ）Ａ．只有（１）、（２） Ｂ．只有（３）、（４）Ｃ．只有（２）、（４） Ｄ．不同于上述答案4、下列各式中，可以分解因式的是 （ ）Ａ．22y x -- Ｂ．ny mx + Ｃ．222a m n -- Ｄ．42n m -5、在下列各式的因式分解中，分组不正确的是 （ ）Ａ．)2()1(122222n mn m n mn m ++-=+-+ Ｂ．)1()(1+++=+++x y xy y x xy Ｃ．)()(xy ay bx ab xy ay bx ab +++=+++ Ｄ．)()(32233223y y x xy x y y x xy x +++=+++ 6、若4:5:y x =，则2215174y xy x +-的值是（ ） Ａ．54 Ｂ．45Ｃ．１ Ｄ．０7、如果)5)(3(152-+=--x x kx x ，那么k 的值是（ ） Ａ．－３ Ｂ．３ Ｃ．－２ Ｄ．２8、若多项式162--mx x 可以分解因式，则整数ｍ可取的值共有（ ） Ａ．３个 Ｂ．４个 Ｃ．５个 Ｄ．６个二、填空题9、若多项式65222-++--y mx y xy x 可以分解为)32)(2(-++-y x y x ，则____=m ． 三、计算题10、把多项式n n n b b a b a 5324257912-+-分解因式，并注明每一步因式分解所用的方法．11、已知012)1)((2222=--++y x y x ，求22y x +的值．四、分解因式：1、32576x y x y xy --2、219156n n n x x x ++-- 3 、25724--x x4、611724-+x x5、4224257y y x x -+6、42246117y y x x --7、3)()(22----b a b a 8、3)()(22-+++n m n m 9、3)2(8)2(42++-+y x y x10、3168)2(42++--y x y x 11、222215228d c abcd b a +- 12、42248102mb b ma ma +-13、2592a a -+ 14、2x 2 + 13x + 15 15、22152y ay a --2210116yxyx++-17、22166zyzy--18、6)2(5)2(2++++baba16、。
(完整版)化学十字交叉法
“十字交叉”法的妙用化学计算是从数量的角度研究物质的组成、结构、性质变化，涉及到的化学基本概念多，解法灵活多变，且需要跨学科的知识和思维方法，所以该知识点一直是中学化学教与学的难点，但因能较好地训练学生的逻辑思维能力和思维的敏捷性，又能考察学生的双基知识，所以是教学重点，也是各种考试的热点。
如何进行这方面知识的教学，使学生理解和掌握这些知识、发展学力，一直是各位老师研究的热门话题。
本文拟就教学中所得，粗浅地谈一谈“十字交叉法”在化学计算中的应用。
一、适用范围：“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物，但其中若干种有确定的物质的量比，因而可以看做两组分的混合物），求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量。
例1：实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（ ）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析：要求混合气中乙烯的质量分数可通过十字交叉法先求出乙烯与氧气的物质的量之比（当然也可以求两组分的质量比，但较繁，不可取），再进一步求出质量分数。
这样，乙烯的质量分数是：ω（C 2H 4）=321283283⨯+⨯⨯×100 ％=72.4% 答案：C 。
（解毕）二、十字交叉法的解法探讨：1.十字交叉法的依据：对一个二元混合体系，可建立一个特性方程： ax+b(1－x)=c(a 、b 、c 为常数，分别表示A 组分、B 组分和混合体系的某种平均化学量，如：单位为g/mol 的摩尔质量、单位为g/g 的质量分数等) ；x 为组分A 在混合体系中某化学量的百分数（下同）。
如欲求x/(1－x)之比值，可展开上述关系式，并整理得： ax －bx=c －b 解之，得：b ac a x b a b c x --=---=1, 即：ca b c x x --=-1 2.十字交叉法的常见形式：为方便操作和应用，采用模仿数学因式分解中的十字交叉法，记为：3.解法关健和难点所在：c C 2H 4 28 O 2 32 29 3 1组分1 a c －b 混合物 组分2 b a －c C十字交叉法应用于解题快速简捷，一旦教给了学生，学生往往爱用，但是也往往出错。
专题03 物质的量的基本计算(教师版)(新高考专用)
专题03 物质的量的基本计算目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】物质的量的基本计算 (1)【题型二】物质的量浓度的计算 (2)【题型三】方程组法用于混合物的计算 (3)【题型四】元素守恒法在化学计算中的应用 (3)【题型五】差量法在化学计算中的应用 (4)【题型六】多步关联反应找关系式法进行计算 (4)【题型七】混合价态微粒中化合价的比例计算 (5)【题型八】无机物化学式的计算 (5)二、最新模考题组练 (6)【题型一】物质的量的基本计算 【典例分析】【典例1】（四川省宜宾市2021届高三5月模拟）硒和碲的单质是重要的高新技术材料。
一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se 、Te 、Ag 、Pb 、Cu 等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。
要制取395g 粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO 2的体积为_______L 。
【提分秘籍】1．基本公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/mol V （STP ） 2．密度公式：ρ＝Vm （1）溶液密度：ρ＝溶液溶液V m ，单位：g/cm 3 （2）气体密度：ρ＝m V M ＝22.4L/mol M （标准状况），单位：g ·L －1 （3）相对密度：D ＝B A ρρ＝BA M M （气体A 对气体B 的相对密度） ①某气体对空气的相对密度：D ＝空气气体M M ＝29气体M ②某气体对氢气的相对密度：D ＝氢气气体M M ＝2气体M 3．化学反应中的计量关系（1）在任何情况下：化学计量数比＝物质的量之比＝分子数之比（2）同温同压下：化学计量数比＝气体体积之比（3）同温同容下：化学计量数比＝气体压强之比【变式演练】1．Al 4C 3用于冶金及催化剂。
与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：____________________________________；14.4gAl 4C 3与盐酸反应产生的气体是_______L （标准状况）。
高一化学计算专题复习三：十字交叉法(下)人教版 知识精讲
高一化学计算专题复习三：十字交叉法（下）人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学计算专题复习三：十字交叉法（下）【典型例题】一. 在同位素计算方面的应用：[例1] 铜有二种天然同位素2963Cu和2965Cu ，铜元素的原子量是63.5，计算2963Cu 的摩尔百分含量约是A. 20%B. 25%C. 50%D. 75%解析：二种同位素的混合物；质量为；质量为mol g Cu mol g Cu mol 165163165296329 质量为，则有：635.g63 1.563.565 0.5。
，选的摩尔百分含量为：所以D Cu %75%1005.05.15.16329=⨯+二. 在反应热方面的应用：[例1] 已知下列两个热化学反应方程式：kJg O H g CO g O g H C kJ l O H g O g H 0.2220)(4)(3)(5)(6.571)(2)()(222283222+++++点燃点燃 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol ，完全燃烧放热3847kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（ ）A. 1:1B. 3:1C. 1:3D. 1:4解析：解法一：1mol 氢气放热是2858.kJ ，1mol 丙烷放热22200.kJ ，1mol 混合气体放热 384757694=.kJ ，则有： 285.8 1450.6769.42220.0 483.6n H n C H B ()()..23814506483631==，选。
解法二：估算法：据放热数据推知丙烷含量应小于2mol ，因1mol 丙烷放热2220kJ ，2mol 丙烷放热等于44403847kJ kJ 大于，所以氢气的量大于1mol ，选B 。
三. 在百分比浓度方面的应用：[例1] 将50%的盐酸溶液与10%盐酸溶液混合成40%的盐酸溶液，求所取两种溶液的质量比。
解析：50%盐酸 5030 40 10%盐酸 10 10 13)%10()%50(=HCl m HCl m 。
抓扮学校高一化学上册计算专题复习二十字交叉法
贡攻州赤折市抓扮学校高一化学计算专题复习二：十字交叉法〔上〕【本讲信息】 一. 教学内容：化学计算专题复习二：十字交叉法〔上〕十字交叉法在化学计算中具有实用性强、能迅速求解的特点，在很多情况下可以取代设未知数列方程的传统方法，并起到事半功倍的作用。
二. 适用范围 三. 表达式的推导如果用A B和表示十字交叉的二个分量，用AB表示二个分量合成的平均量，用x x A B x x A B A B 和分别表示和占平均量的百分数，且+=1，那么有：假设把AB 放在十字交叉的中心，用A B 、与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。
四. 二个分量确实均量确实以基准物质一量为依据〔通常以11mol L 、、一质量为依据〕进行分量均量确实。
基准物质是指在分量均量确时提供一量做为依据的物质。
在确这些量的过程中一要遵照统一的基准。
五. 比的问题 1. 谁与谁的比二元混合物产生的二个分量与相平均量的十字交叉所得比值，是基准物质在二种物质中或二个反中的配比。
2. 什么比基准物质以什么物理量为前提进行分量均量确实得出的即是什么比，以物质的量为前提得出的是基准物质的物质的量之比；以一质量为前提得出的是基准物质质量之比。
例：铁、锌合金8.85g 溶于稀硫酸中，充分反后制得氢气0.3g ，求合铁、锌的质量。
解析：6321=，此比值不是Fe Zn 和在混合物中的质量比，而是到达题干所给数据要求，基准物质H 2所必须遵循的在Fe Zn H SO 和与24反中产生量的配比，由于基准物质H 2以物质的量为前提，所以此比值为物质的量之比。
设Fe x mol Zn x mol 为，为，则有：22566588500520055656x x x mol Fe g Zn ⋅+⋅==⨯⨯=....()，解得，的质量为，的质量为88556325...()-=g 。
六. 对于量确实和比的问题可分为二种情况 1. 混合物中二种物质间不发生反2. 在过量的反物继续反所涉及的反中，以某反物做为基准物质进行量确实，最后得出的是某反物在二个反中所耗之比。
【考点精讲】十字交叉法
【考点精讲】十字交叉法知识框架十字交叉法在数学运算中的应用是非常广泛的，它不仅可以快速解决两种溶液混合的浓度问题，还可以解决有关人口、经济利润等的问题，下面我们先通过浓度问题来了解一下十字交叉法的原理。
释义：十字交叉法是利用“交叉十字”来求两个部分混合后平均量的一种简便方法。
适用范围：十字交叉法一般只用于两个部分相关的平均值问题，且运用的前提已知总体平均值r。
使用原则：第一部分的平均值为a，第二部分的平均值为b(这里假设a>b)，混合后的平均值为r。
例：重量分别为A和B的溶液，浓度分别为a和b，混合后的浓度为r。
例：A个男生的平均分为a，B个女生的平均分为b，总体平均分为r。
上述两个例子，我们均可以用如下的关系表示：(此处假设a>b) 上述“十字交叉”法的操作过程很简单，但是碰到类似的题目，学生很难把握A到底放哪个量，因此就很难将复杂的计算转化成简单的“十字交叉”法来操作。
如果学生能理解“十字交叉”法到底适合哪类题型，并且记住接下来讲的做题方法，就可以从“战略”层次提升“十字交叉”法的应用。
核心点拨解题步骤：1.找出各个部分平均值和总体平均值;2.平均值间交叉作差，写出部分对应量或对应量的比;3.利用比例关系解答。
【例题1】现有含盐20%的盐水500g，要把它变成含盐15%的盐水，应加入5%的盐水多少克?A.200B.250C.350D.500【答案】B【解析】这是一道非常典型的溶液问题，溶液由两部分混合而成，我们可以用“十字交叉”法来操作，如下：此题在溶液问题中是一道非常基础的题。
其特点是：难度较低，考察溶液混合过程中各个量的变化，在国考中类似难度的题不太会出现，但确是我们掌握“十字交叉”法的典型例题。
【例题2】一只松鼠采松子，晴天每天采24个，雨天每天采16个，它一连几天共采168个松子，平均每天采21个，这几天当中晴天有几天?A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】本题是典型的一个整体由两个部分组成。
十字交叉法教师
十字交叉法一、“十字交叉法”的使用有一定的要求：1、适用于2种物质组成的混合物的计算2、符合关系式：a·x+ b·y =c·(x+y)a x (c-b或b-c)使差值为正即可c(平均值)b y (a-c或c-a) 使差值为正即可几点说明：1、若a、b为两气体的摩尔质量(相对分子质量)，c为平均摩尔质量，则x：y为混合气体中两种组分的体积比或物质的量之比。
2、若a、b为元素的相对原子质量，c为平均相对原子质量，则x：y为元素原子个数比或物质的量之比。
3、若a、b 、c为溶液的质量分数，则x：y为溶液的质量比。
4、若a、b 、c为溶液的物质的量浓度，则x：y为溶液的体积比。
十字交叉法”经常出现的有以下几种情况：（一）有关平均摩尔质量的计算M1·n1+ M2·n2= ·(n1+n2)M 1—M 2M 2 M 1—例题1、已知N 2、O 2混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol ，求：混合气体中N 2、O 2的物质的量之比？解析：N 2 28 3.228.8O 2 32 0.8n(N 2):n(O 2) = 3.2:0.8 = 4:1例题2、在标准状况下，由H 2和O 2组成的混合气体的密度等于0.536g/L ，求该混合气体中H 2和O 2的体积比等于多少？解析： = ρ·Vm =0.536g/L ·22.4L/mol = 12g/molH 2 2 2012O 2 32 10V(H 2):V(O 2) = n(H 2):n(O 2) = 20:10 = 2:1（二）同位素原子的个数比n 1 —M 2 =n 2 M 1—例题3：已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，则这两位种同位素的原子个数比A、39：61B、61：39C、1：1D、39：11解析：191Ir 191 0.78192.22193Ir 193 1.22n(191Ir):n(191Ir) = 0.78:1.22 = 39:61答案：A（三）关于溶液的质量分数的计算m1·ω1+ m2·ω2= (m1+m2)·ω3m1ω3—ω2=m2ω1—ω3例题4、现有20％和5％的两种盐酸溶液，若要配制15％的盐酸溶液，两种盐酸溶液的质量比为多少？解析：20％HCl 20 10155％HCl 5 5m(20％HCl):m(5％HCl) = 10:5 = 2:1例5：实验室用密度为1.84克/厘米398%的浓硫酸与密度为1.1克/厘米315%的稀硫酸混和配制密度为1.4克/厘米359%的硫酸溶液,取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是A. 1:2B. 2:1C. 3:2D. 2:3[分析] 98 445915 39 其体积比为 : 44/1.84 : 39/1.1 ≈ 2:3答案为 D根据溶质质量守恒, 满足此式的是98%X + 15% Y = 59%(X+Y)X 和 Y 之比是溶液质量比,故十字交叉得出的是溶液质量比为44 : 39 ,再换算成体积比（四）关于溶液的物质的量浓度的计算（若溶液混合体积可以相加）c1·V1+ c2·V2= c3·(V1+V2)V1c3—c2=V2c1—c3例题6、物质的量浓度分别为6mol/L和1mol/L的硫酸溶液，按怎样的体积比混合才能配成4mol/L的溶液?解析：6mol/L H2SO4 6 341mol/L H 2SO 4 1 2V(6mol/L H 2SO 4):V(1mol/L H 2SO 4) = 3:2五、用两种物质中同一元素的质量分数求两物质的质量比 例7：FeO 中和FeBr 2 的混合物中Fe 的质量百分率为50%，求两物质的质量比（13∶15）解： FeO 7/9 13/54 13╲ ╱—— 1/2 ——╱ ╲FeBr 2 7/27 5/18 151. 氖的天然同位素有2022Ne Ne 和两种，已知氖元素的原子量为20.179，则2022Ne Ne 和的原子数之比是（ ）A. 3:1B. 9:1C. 10:1D. 1:5硅元素有142814291430Si Si Si 、、三种同位素，硅近似原子量为28.1，自然界中1428Si 的原子百分含量为92%，则14291430Si Si 和的原子个数比为（ ） A. 3:5 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:22. 由N CO 22和组成的混和气体，平均分子量是36，则此混和气体中CO 2的质量百分数是（ ）A. 38.9%B. 50%C. 61.1%D. 77.8%3. 今有NH NO CO NH 4322和（）混和化肥，经测定含氮40%，则混和物中NH NO 43和CO NH （）22物质的量之比为（ ）A. 4:3B. 1:1C. 3:4D. 2:34. 已知下列两个热化学方程式2257165342220022238222H O H O KJC H O CO H O KJ （气）（气）（液）（气）（气）（气）（液）+=++=++.. 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol 完全燃烧时放热3847KJ ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比（ ）A. 1:3B. 3:1C. 1:4D. 1:15. 在相同条件下，a mol 乙烯和乙炔的混和气体完全燃烧用去了b mol O 2，则该混和烃中，乙烯与乙炔的体积比为（ ）A.2526b a b a -- B. 2562b a a b -- C. b a a b --23 D. 336b a a--【试题答案】1. C ；C2. B3. A4. B5. A。
数学十字交叉法
2014备考之数学十字交叉法一般情况下，我们是在“溶液问题”中引入“十字交叉法”，原理如下所示：重量分别为A和B的溶液，浓度分别为a和b，混合后的浓度为r。
可得：Aa＋Bb＝(A＋B)r⇒⇒A r bB a r-=-十字交叉法主要用于解决加权平均型问题，即由两个不同的“数值”混合在一起形成新的“平均值”的问题。
十字交叉最终得到的是一个比例，关键在于确定这个比例是什么量的比例！十字交叉法常用的情况有以下五种：一、溶液混合问题两种不同浓度的溶液混合，得到的混合浓度大小居中，十字交叉所得到的比例为混合前溶液的质量之比或体积之比。
【例1】要将浓度分别为20%和5%的A、B两种食盐水混合配成浓度为15%的食盐水900克。
问5%的食盐水需要多少克？（）A. 250B. 285C. 300D. 325【答案】C【解析】本题考查溶液混合。
浓度为20%的溶液与浓度为5%的溶液混合后得到的混合溶液的浓度为15%，混合浓度大小居中。
十字交叉法表示如下：＝A B即AB＝10%5%＝21，故B溶液的质量为13×900＝300。
因此，本题选择C选项。
【例2】烧杯中装了100克浓度为10%的盐水。
每次向该烧杯中加入不超过14克浓度为50%的盐水。
问最少加多少次之后，烧杯中的盐水浓度能达到25%？（假设烧杯中盐水不会溢出）A.6B.5C.4D.3【答案】B【解析】浓度为10%的溶液与浓度为50%的溶液混合后得到的混合溶液的浓度为25%，十字交叉法表示如下：＝A B即A B ＝25%515%3=，可得50%浓度的溶液需要60克。
60÷14＝4……4，即至少需要加5次。
因此，本题选择B 选项。
二、增长率混合总量的两个分量增长率混合，得到的混合增长率大小居中，十字交叉所得到的比例为两个分量的基期量之比。
【例3】某公司2011年前三季度营业收入7650万元，比上年同期增长2%，其中主营业务收入比上年同期减少2%，而其他业务收入比上年同期增加10%，那么该公司今年前三季度主营业务收入为（ ）。
十字交叉法在化学计算中的应用专题训练
十字交叉法在化学计算中的应用专题训练重庆南开中学高2019级第一轮复习专题辅导材料“十字交叉法”是中学化学中很常见的一种计算方法，有很多类型的计算习题均可采用此方法进行求解，所有二元混合物中，求解各组分比例的习题就可以采用“十字交叉法”进行计算。
关键是要明确得出的差值之比的物理意义。
由于此方法是由二元一次方程转化而来，所以在列方程时所设未知数的物理意义就是此方法中所得差值之比的物理意义。
“十字交叉法”的数学原理若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）若用M1、M2分别表示两组分的特性数量（例如相对分子质量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：M1×A ＋M2×B ＝x ×（A + B）将此数学表达式变形即可转化为下式：A/B = （x - xb）/ (xa - x）此式又可由十字交叉法推导得出。
A组分xa x - M2 AX = 即：B组分xb M1 - x B两组份物质的量之比等于各自摩尔质量与平均摩尔质量之差的比由此我们可以看出“十字交叉法”是由二元一次方程演变而来的，这就是“十字交叉法”的数学原理。
即运用“十字交叉法”计算的习题必须具备的条件，是此习题能列出二元一次方程。
也可以说只要能用二元一次方程解决的习题就能用“十字交叉法”计算。
由于我们在列二元一次方程时，要设两个未知数，因此转化为“十字交叉法”时，所涉及的最后差值的比的意义就与所设未知数的意义有了紧密的关系。
也就是说用二元一次方程计算时，所设未知数的物理意义是什么，则最后差值的比就等于该物理量之比。
因此在运用“十字交叉法”计算时，特别要注意避免不明化学涵义而滥用。
否则会由于不明确差值之比的物理意义，而使计算结果错误。
【练习】1．标准状况下，在容积为1 L的干燥烧瓶中用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后所得溶液体积为_____L。
资料分析运算题常用方法十字交叉法
资料分析运算题常用方法十字交叉法一、十字交叉法概述十字交叉法是解决比值混合问题的一种非常简便的方法。
这里需要大家理解“比值”“混合”这两个概念。
比值：满足C/D的形式都可以看成是比值;混合：分子分母具有可加和性。
平均数问题、浓度问题、利润问题、增长率问题、比重等混合问题，都可以用十字交叉法来解决。
二、十字交叉法的模型：在该模型中，需要大家掌握以下几个知识点：1、a和b为部分比值、r为整体比值、A和B为实际量2、交叉作差时一定要用大数减去小数，保证差值是一个正数，避免出现错误。
这里假定a>b3、实际量与部分比值的关系实际量对应的是部分比值实际意义的分母。
如：平均分=总分/人数，实际量对应的就是相应的人数;浓度=溶质/溶液，实际量对应的就是相应的溶液质量;增长率=增长量/基期值，实际量对应的就是相应的基期值。
4、在这里边有三组计算关系(1)第一列和第二列交叉作差等于第三列(2)第三列、第四列、第五列的比值相等(3)第1列的差等于第三列的和三组计算关系是我们应用十字交叉法解题的关键，一定要记住并且灵活应用。
三、四种考查题型1、求a，即已知总体比值、第二部分比值、实际量之比，求第一部分比值。
例某班有女生30人，男生20人。
期中的数学考试成绩如下，全班总的平均分为76，其中男生的平均分为70。
求全班女生的平均分为多少？解析：平均分=总分/人数，是比值的形式。
此题中，男生的平均分和女生的平均分混合成了全班的平均分，是比值的混合问题，可以用十字交叉法来解题。
2、求b，即已知总体比值、第一部分比值、实际量之比，求第二部分比值。
例某班有女生30人，男生20人。
期中的数学考试成绩如下，全班总的平均分为76，其中女生的平均分为80。
求全班男生的平均分为多少?解析：平均分=总分/人数，是比值的形式。
此题中，男生的平均分和女生的平均分混合成了全班的平均分，是比值的混合问题，可以用十字交叉法来解题。
3、求r，即已知第一部分比值、第二部分比值、实际量之比，求整体比值。
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十字交叉法专题复习十字交叉法题型特点十字交叉法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均．．意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点。
一、“十字交叉法”的使用有一定的要求： 1、只适用于两种物质组成的混合物2、符合关系式：a ·A + b ·B =c ·(A+B)3、速解的关键是必须清楚“十字交叉法”运用后差值的比例关系;“看分母”法则。
即特性数值（平均值）的分母所表示的物理量之比。
二、“十字交叉法”经常出现的有以下几种情况： （一）混和气体计算中的十字交叉法例题1、已知N 2、O 2混合气体的平均摩尔质量为28.8g/mol ，求：混合气体中N 2、O 2的物质的量之比？例题2、在标准状况下，由H 2和O 2组成的混合气体的密度等于0.536g/L ，求该混合气体中H 2和O 2的体积比等于多少？（二）同位素原子的个数比例题3：已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，则这两位种同位素的原子个数比 原子个数比为39:61（三）平均摩尔电子质量(E )：某混合物在反应中共转移1摩尔电子所引起的质量改变。
单位：克/摩尔电子（g/mol•e ）例题4、有两种金属混合粉末15克，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2升氢气（标况），则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ）ACA 、Mg 、AlB 、Mg 、AlC 、Cu 、ZnD 、Al 、Fe [巧解] H 2～2e ，E =emolL Lg24.222.1115⨯⋅=15（g/mol•e ）金属单质的摩尔电子质量（在数值上）=原子量÷金属在该反应中所表现出的化合价。
各金属的E 值为：Al ：327=9，Mg ：224=12，Fe ：256=28， Zn ：265=32.5；不反应金属的E 值可认为是+∞。
不能满足“E 小<E <E 大”的选项A 、C ，即为符合题意的答案。
顺便指出，摩尔电子质量值越小的金属，其产生H 2的能力就越强。
将此观念应用到有关金属与酸反应及“托盘天平是否保持平衡”等问题中去，能使问题大为简化。
（四）关于溶液的质量分数的计算例题5、MgO 和CuO 组成的混合物中，氧元素的质量分数为25％，求混合物中MgO 和CuO 的质量比。
MgO 中，O%=40%，CuO 中，O%=20%（五）关于溶液的物质的量浓度的计算（若溶液混合体积可以相加） 例题6、物质的量浓度分别为6mol/L 和1mol/L 的硫酸溶液，按怎样的体积比混合才能配成4mol/L 的溶液? 3:2［针对训练］1．晶体硼是由105B 和115B 两种同位素构成的。
已知5.4 g 晶体硼全部氢化生成B 2H 6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6 L 硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比是（ ）C A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．1∶22．有Zn 和另一种金属组成的混合物4.5g ，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2g ，则另一种 种种金属可能是（ ）ABA AlB MgC ZnD Cu3． 一块质量为4g 的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g 氢气.则该合金的组成可能为（ ）AB A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al4．用80%和40%的硫酸相混合配制成50%的硫酸,求两种浓度的硫酸的质量之比.1:35．红磷放在氯气中燃烧,若P 与Cl 2按物质的量之比为1:1.8混合,待充分反应后,生成物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比为 7:36．8.0 g Fe 2O 3和CuO 的混合物被足量CO 充分还原后，固体减轻2.0g 。
求原混合物中Fe 2O 3和CuO 各多少克？4g7．由氮气和二氧化碳组成的混合气体,平均分子量是36,则此混合气体中二氧化碳的质量分数．．．．为（ ）C A 、38.9% B 、50% C 、61.1% D 、77.8%8．将下列各组中两种金属的混合物3g 投入水中，收集到标准状况下H 21.12L 。
不可能构成此种混合物的是（ ）B31%15%5)()(==CuO m MgO mA 、Rb 和NaB 、Rb 和KC 、Na 和CuD 、K 和Na9． Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生0.5g 氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）DA 、NaB 、MgC 、AlD 、Fe10．在标准状况下，气体A 的密度为1.25g/L ，气体B 的密度为1.875g/L ，A 和B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A 与B 的体积比为（ ）D A 、1:2 B 、2:1 C 、2:3 D 、3:211．常温下一种烷烃A 和一种烯烃B 组成的混合气体，A 和B 分子最多只含4个碳原子，且B 分子中的碳原子数比A 分子中多。
该混合气体1L 充分燃烧生成2.5 L CO 2，A 和B 的可能组成及体积比是（ ）A ．CH 4与C 3H 6的体积比为1:3 B ．CH 4与C 4H 8的体积比为1:1C ．C 2H 6与C 3H 6的体积比为2:1D ．C 2H 6与C 4H 8的体积比为1:3 AB12.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )BD A.CH 4 C 2H 4B.CH 4 C 3H 6C.C 2H 4 C 3H 4D.C 2H 2 C 3H 613.在相同条件下，a L 乙烯和乙炔混合气体完全燃烧，用去b L 氧气，则原混合气中乙烯和乙炔的体积比为（ ）C A ．b a b a --32 B ．a b b a 625-- C ．b a a b 2652-- D ．ba ab 232--14.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后，硫元素占混合物的25%，求混合物中二者的物质的量．．．．之比。
n(Na 2SO 3):n(Na 2SO 4) = 7:115.铜元素有两种同位素6365Cu Cu 和元素的平均原子量为63.35，则两种同位素的原子个数比为63Cu 在自然界中的百分含量。
分析：应用十字交叉法：即原子个数比为1.45∶0.55=29∶1165Cu 在自然界中的百分含量=+⨯=145145055100%725%....16.已知某不饱和烃含碳元素85.71％（质量分数），1mol 该烃充分燃烧后生成的CO 2全部被4mol/L 的NaOH溶液1.50L 所吸收。
根据所得溶液中溶质的组成，推断相应不饱和烃的分子式，并填写下表（有几种情况填几种，不必填满）。
17.向体积为1升的干燥容器中通入氯化氢气体，测出容器中的气体对氧气的相对密度为1.082，若用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器里的液体的体积是多少？（0.75L ）18.饱和烃A 和不饱和烃B 在常温下均为气态，且烃A 中含的碳原子数多于烃B 。
（1）将A 和B 按一定比例混合，1L 混合气体在氧气中完全燃烧，生成3.2L （同温同压）的CO 2。
试通过计算和分析，推断该混合气体的可能组成及A 、B 的体积比。
(可不填满)（2）1mol（2）C 4H 10和C 2H 4，体积比为3∶2※19.室温下，等体积的NO 和O 2混合后，混合气体的平均相对分子质量为（ ）。
A. 30； B. 31； C. 41.33； D. ＞41.33分析本题有2个隐蔽条件：①NO 会与O 2反应生成NO 2，使气体体积发生变化；②NO 2会转化为N 2O 4，使混合气体的相对分子质量增加。
有的同学没有注意到上述隐蔽条件，只简单认为混合气体仍为NO 和O 2，计算出混合气体平均相对分子质量为：30×1/2＋32×1/2＝31有的同学只考虑到第1个隐蔽条件，没有注意到第2个隐蔽条件，认为混合气体是体积比为2：1的NO 2与O 2的混合气体，计算出混合气体的平均相对分子质量为： 46×2/3＋32×1/3＝41.33解答 若假定NO 和O 2只发生反应2NO 2＋O 2＝2NO 2，生成的NO 2与O 2的体积比为2：1，其平均相对分子质量为41.33。
由于NO 2与N 2O 4间存在平衡2NO 2N 2O 4，使一部分NO 2转化为相对分子质量比NO 2大的N 2O 4。
所以混合气体的平均相对分子质量要大于41.33。
答案为D 。
20.a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a 毫升，则三种烃可能是（ ）A 、 CH 4 C 2H 4 C 3H 4B 、C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 C 、 CH 4 C 2H 6 C 3H 8D 、 C 2H 2 C 2H 4 CH 4解析 设三种烃混合物分子平均组成为CxHyO H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝⎛++ △V1 4y x + x⎪⎭⎫ ⎝⎛+-14y a -2a即214-=⎪⎭⎫⎝⎛+-y 解得y=4即混合物平均组成是H 为4。
答案应选（A ）21、电解普通水（H 2O ）和重水（D 2O ）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g ，其体积为33.6L （标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为：（ ）D A ．2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3【分析】 由等价并列反应：2H 2O2H 2↑+O 2↑， 2D 2O2D 2+O 2↑ 知：n (混氢):n (O2)=2:1 故n (混氢)=mol 5.0n mol,1324.226.33)(O 2==⨯，5.21/)325.05.18()(=⨯-=混氢M由十字交叉法得：D 2 4 0.5 2.5 =31 H2 2 22、200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混合气体的平均分子量是（ ）CA. 5.8B. 11.6C. 23.20D. 64.4【分析】 方法一：设原混合气体中CO 2的物质的量为x ，水蒸气的物质的量为y ，则 2Na 2O 2+2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3+O 2↑ Δm 2mol 56g x 28xg/mol 2Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2↑ Δm 2mol 4g y 2yg/mol则有： ⎩⎨⎧==⇒=+=+mol 4.0,mol 1.06.11mol /18mol /446.3mol /2mol /28y x g yg xg gyg xgmol /2.23mol4.0mol 1.06.11g gM =+=故平均分子量为23.2，答案选C 。