单质氧化物酸碱盐关系简析
中考化学专题一 酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应
专题一酸、碱、盐、单质、氧化物的相互反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，内容比较多，范围比较广，涉及的中考知识考点也比较多，一般以选择、推断等结合酸碱盐的性质进行考查。
利用物质的典型特性和化学性质进行鉴别和推断训练，培养学生的解题思路和解题方法，提高学生的素质是解答此类问题的最好途径。
专题归纳一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的相互转变关系；制取某类物质的可能方法。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：1．酸与各物质的相互关系。
(1)金属＋酸→盐＋氢气金属跟酸反应，生成盐和氢气，这类反应属于置换反应。
参加反应的金属是位于金属活动性顺序表中H以前的金属。
参加反应的酸是盐酸或稀硫酸。
(2)酸＋碱性氧化物→盐＋水(3)酸＋碱→盐＋水(4)酸＋盐→新盐＋新酸2．碱与各物质的相互关系。
⎭⎪⎬⎪⎫(1)碱＋酸→盐＋水(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)碱＋酸性氧化物→盐＋水(碱要可溶)生成沉淀、气体或水 3．盐与各物质的相互关系。
(1)金属＋盐→新盐＋新金属条件：反应物中金属单质必须排在盐中金属前面 ⎭⎪⎬⎪⎫(2)碱＋盐→新盐＋新碱(3)酸＋盐→新盐＋新酸(4)盐＋盐→另两种盐生成沉淀、气体或水 注意：金属＋盐、碱＋盐、盐＋盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。
二、考点分析及解题思路1. 中考常考查内容。
(1)根据相互关系写化学方程式。
(2)根据相互关系推断名称及化学式。
(3)根据相互关系鉴别、分离、提纯物质。
2．解题思路：明类型→知规律→想条件→写反应→得结论。
典例突破题型1 根据相互关系写化学方程式[例1]（1）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过反应转化为另一种物质），请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格．序号/项目举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的转化 Ⅰ CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl盐1﹣盐2 盐新盐 Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式酸﹣盐 酸→Ⅲ 写出氢氧化钠变成另一种碱的化学方程式 碱﹣ 碱新碱（2）“组成相同的物质会具有一些相同的性质”已知：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO 在水溶液中都能解离出H+，请写出Cl2和NaOH溶液发生反应的化学方程式：．解析：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；碱与盐反应生成新碱和新盐；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案：(1) BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐．(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．[变式训练]1．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，G→H发生的是化合反应。
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。
这个图可以表明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
在复习物质之间的反应规律时，要充分运用三个表——物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。
根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：①金属→碱性氧化物金属跟氧气化合生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au不能跟氧化合。
例如：4Na＋O22Na2O2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Cu+O22CuO②碱性氧化物→金属某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂（如H2、C、CO等）还原成金属单质。
例如：CuO＋H2Cu+H2OWO3＋3H2W十3H2OFe3O4＋4H23Fe+4H2OPbO+H2Pb+H2O2CuO＋C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe十3CO2↑CuO＋CO Cu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2PbO+CO Pb＋CO2Ag2O＋CO2Ag＋CO2Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2③碱性氧化物→碱K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。
例如：K2O＋H2O2KOHNa2O+H2O2NaOHCaO+H2O Ca(OH)2BaO＋H2O Ba(OH)2其它碱性氧化物（如CuO、Fe2O3）不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们的碱[如Cu(OH)2，Fe(OH)3]。
④碱→碱性氧化物发生这类反应的，一般是不溶性碱。
例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O⑤非金属→酸性氧化物非金属跟氧发生反应生成酸性氧化物，这类反应在初中只介绍了碳、硫、磷直接和氧气反应。
例如：C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O5硫还有一种重要的氧化物，在这种氧化物中，硫表现出+6价，化学式为SO3。
单质氧化物酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系一、金属1、金属+氧气→金属氧化物:例如：2Mg + O2===2MgO 2Cu + O2===2CuO2、金属+酸→盐+H2 :酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动顺序中H以前的金属例：Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H23、金属+盐→另一种金属+另一种盐盐必须是可溶于水的，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼例如：Fe + Cu SO4 ==== Cu + Fe SO4Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu二、非金属1、非金属单质+O2→非金属氧化物例如：2H2 + O2 ===2H2O2、非金属单质+金属氧化物→金属+非金属氧化物非金属单质指：碳和氢气，金属氧化物一般指CuO 、Fe2O3例如C + 2CuO===2Cu + CO2三、金属氧化物1、金属氧化物+水→碱金属氧化物指Na2O、K2O、CaO、BaO例如：CaO + H2O===Ca( OH)2 Na2O+ H2O==2NaOH2、金属氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3 H2O3、金属氧化物（Fe2O3、CuO）和CO、H2、C的反应例如：3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2四、非金属氧化物：1、非金属氧化物+水→酸非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例：CO2+ H2O == H2 CO3SO2 + H2O=== H2 SO32、非金属氧化物+可溶性碱→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + Ca( OH)2 ===CaCO3 + H2O SO2 +2NaOH=== Na2SO3 + H2O五、酸1、酸+金属→盐+H2酸一般指盐酸、稀硫酸，金属指金属活动性顺序中H以前的金属例如：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H22Al + 6HCl===2AlCl3 + 3 H22、酸+金属氧化物→盐+水例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 3、酸+碱→盐+水例如：NaOH + HCl ===NaCl + H2O4、酸+盐→另一种酸+另一种盐生成物中要有沉淀或气体和水例如：CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2HCl+AgNO3====AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 + 2HCl六、碱可溶性碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2、不溶性碱Cu(OH)2蓝色固体Fe(OH)3红褐色固体1、可溶性碱+非金属氧化物→盐+水非金属氧化物指CO2、SO2、SO3例如：CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O2、碱+酸→盐+水例如：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 Na OH七、盐1、盐+金属→另一种盐+另一种金属盐须是可溶于水，金属要求①不能是K、Ca、Na ②反应的金属比生成金属活泼2Al + 3CuSO4 ==3Cu + Al2 (SO4)32、盐+酸→另一种盐+另一种酸生成物中要有沉淀或气体和水例如：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O3、可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐要求：反应的碱和盐都须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：CuSO4 +2 Na OH==== Na2 SO4 + Cu(OH)24、盐+盐→新盐1+新盐2、要求：反应的盐都必须溶于水，生成物中至少一种是沉淀例如：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl练习：用六种不同的方法制取MgCl2Mg + HCl===MgO + HCl===Mg(OH)2 + HCl===Mg CO3+ HCl===MgSO4 + BaCl2===Mg + CuCl2===。
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是否互相联系的和具有内部规律的。
这些规律可用“八圈图”简单地表示：此图展示的关系可归纳为：“两纵两边四横线，二组相交对角线”。
从纵线看转化关系，即箭号的始端的一种物质可以转化成箭号终端的一种物质。
一、 从两边线看置换反应：图中的箭头从圆圈指出的是表示圆圈中物质的化学性质，箭头指入的，是表示指入的圆圈(或小方框)中物质的可能制备方法。
由上图我们可以看出：1、各类物质的互相转变关系：左：金属→碱性氧化物→碱→盐Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3右：非金属→酸性氧化物→酸→盐C→CO2→H2CO3→CaCO32、各类物质的主要化学性质：从圆圈指出的表示圆圈中物质的化学性质。
如碱的旁边有三条联线，分别连着碱性氧化物、酸和盐，表明碱可以和这三类物质反应，这就是碱的三条重要化学性质。
(在这个图上也体现了其他物质的主要化学性质)3、制取某类物质的可能方法：物质的制取，在初中阶段主要是从实验室制取。
根据物质的通性和反应条件，选择可发生反应适宜物质，还要考虑在实验室中药品是否经济易得，操作是否简便可行及仪器选择是否正确适当。
（1） 碱性氧化物：金属+O2不溶性碱含氧酸盐（2） 酸性氧化物：非金属+O2含氧酸含氧酸盐（3） 碱：碱性氧化物+水碱+盐（4） 酸：酸性氧化物+水酸+盐（5） 盐：常见的十种成盐方法：① 金属+非金属→无氧酸盐② 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐③ 碱性氧化物+酸→盐+水④ 酸性氧化物+碱→盐+水⑤ 酸+碱→盐+水⑥ 碱+盐→碱+盐⑦ 酸+盐→酸+盐⑧ 盐+盐→盐+盐⑨ 金属+酸→盐+氢气⑩ 金属+盐→金属+盐例1：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。
分析：解答物质制备题的思维程序是：（1） 确定物质的类别；（2） 从无机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；（3） 结合每类反应的发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；（4） 如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应。
高中化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
高中化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的关系小编高中化学方程式大全，将化学方程式分类汇总，内容有：化学方程式反应现象总结、酸碱盐的化学方程式、氧化还原反应方程式、分解反应方程式、物质与氧气的反应方程式、离子反应方程式和置换反应方程式等。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl。
单质 氧化物 酸碱盐之间的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及反应规律一、反应规律：一）、酸的通性1.酸可以使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色；2.酸+ 金属=== 盐+ 氢气;条件：⑴酸不能具有强氧化性，不能是浓硫酸、硝酸等⑵金属必须是排在活动性顺序表中氢之前的金属如：①Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑②Cu + HCl == 不反应，因为Cu排在H后③Zn + HNO3== 不能生成H2，因为HNO3具有强氧化性3.酸+ 金属氧化物=== 盐+ 水；Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O4.酸+ 碱=== 盐+ 水；Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O5.酸+ 某些盐=== 新盐+ 新酸；条件：⑴盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水。
如：①HCl + AgNO3==AgCl↓ + HNO3②Na2CO3+BaSO4== 不反应，因BaSO4难溶于水③注意：酸和碳酸盐一定可反应如：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑二）、碱的通性1．碱可以使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；(但是要注意，只有可溶性碱才可以使指示剂变色)2．碱+ 非金属氧化物=== 盐+ 水;（但是要注意初中化学中一般只有CO2,SO2,SO3发生此反应）如：Ca(OH)2 +CO2==CaCO3↓+H2O SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O3. 碱+ 酸=== 盐+ 水；Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O4.碱+ 某些盐=== 新碱+ 新盐；条件：⑴碱和盐必须能溶于水，且在溶液中进行⑵产物中必须有沉淀、气体、水如：①2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4②KOH + MgCO3==不反应，因为MgCO3难溶于水③2NaOH +K2SO4==不反应，因为产物中无沉淀、气体、水三）、、盐的性质1．盐+ 金属=== 新盐+ 新金属条件：⑴排在金属活动性顺序表中前面的金属可以可以从盐溶液置换出后面的金属；⑵盐必须可溶；⑶特别活泼的金属如：K、Ca 、Na 在盐溶液中反应复杂，不可用于在盐溶液中置换金属如：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 ②Zn+MgSO4==不反应，因为Zn排在Mg之后③Na+CuSO4==不能反应生成Cu和Na2SO4因为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2．盐+ 酸=== 新盐+ 新酸；3．盐+ 碱=== 新盐+ 新碱；条件：⑴碱和盐必须能溶于酸（硫酸钡和氯化银不能反应）⑵产物中必须有沉淀、气体、水4．盐+ 盐=== 新盐+ 新盐条件：⑴反应物中两种盐必须都可溶⑵产物中必须有沉淀、气体、水如：①Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓②BaCO3+Na2SO4===不反应，因为BaCO3难溶水③NaNO3+KCl==2NaCl+CaCO3不反应，因为产物中无沉淀、气体、水四）、氧化物的性质1.酸性氧化物+ 水=== 含氧酸如：CO2+ H2O === H2CO3; SO3+ H2O === H2SO42.酸性氧化物+ 碱=== 盐+ 水3.碱性氧化物+ 水=== 碱注意：只有K2O、CaO、Na2O 、BaO可以发生此反应如：CaO + H2O === Ca(OH)2 ; Na2O + H2O === 2NaOH4.碱性氧化物+ 酸=== 盐+ 水二、按反应类型归纳:1.复分解反应归纳1）条件：产物中必须有沉淀、气体、水2）种类：①酸+ 碱性氧化物=== 盐+ 水；②酸+ 碱=== 盐+ 水；③酸+ 盐=== 新盐+ 新酸；④碱+ 盐=== 新碱+ 新盐；⑤盐+ 盐=== 新盐+ 新盐2.置换反应归纳:1）、酸+ 金属=== 盐+ 氢气; 如: Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H22）、盐+ 金属=== 新盐+新金属如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu以上反应的口诀:氢前金属置换氢，前换后金盐必溶，铜铁生成正二价，金属不用钾、钙、钠。
初中化学资料：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3+ NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种盐+ 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2= ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3+ 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO +2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸+ 碱-------- 盐+ 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl+ Fe(OH)2 = FeCl2 +2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+ 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3+ Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3+ KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3+ Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+ H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4+ CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4+ 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3+ NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH＋Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ +3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH＋Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH+ FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH+ Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH+ FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH+ Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH+ MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH+ Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ +2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O+ NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑+ 2H2O +Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐+ 盐----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 +Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀。
物质的分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等氧化物不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等酸多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等按酸性强弱分中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等化合物按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等按溶解性分难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等碱强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如Al(OH)3等正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐硫酸盐：如Na2SO4、K2SO4、BaSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等硝酸盐：如NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等碳酸盐：如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分钠盐：如Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等钾盐：如K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等氯化物：如NaCl 、KCl 、BaCl 2、FeCl 3、AlCl 3、CuCl 2、AgCl 等……复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
单质氧化物酸碱盐关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：基本关系：金属 + 氧气 → 金属氧化物 非金属 + 氧气 → 非金属氧化物2Mg + O 2 ==== 2MgO C + O 2 ===== CO 22Cu + O 2 ==== 2CuO S + O 2 ===== SO 23Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 4 P + 5O 2 === 2P 2O 5金属氧化物 + H 2O → 碱（可溶） 非金属氧化物 + H 2O → 酸（含氧）CaO + H 2O === Ca(OH)2 CO 2 + H 2O ==== H 2CO 3 Na 2O + H 2O === 2NaOH SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3 K 2O + H 2O === 2KOH SO 3 + H 20 ==== H 2SO 4说明：⑴、可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成，但受热不分解；如：CaO+H 2O == Ca(OH)2 。
不溶性碱不能由金属氧化物与水反应生成，但受热能分解生成对应的金属氧化物和水。
如：Cu(OH)2====CuO + H 2O ，但CuO 不能与H 2O 反应。
⑵、含氧酸可由对应的非金属氧化物与水反应化合生成；无氧酸则只能由非金属与H 2化合生成气体后再溶于水得到。
如：H 2 + Cl 2 ==== 2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸。
⑶能与酸反应生成盐和水的金属氧化物也叫碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物也叫酸性氧化物（CO 不能与碱反应，不属于酸性氧化物）；⑷、图中反应①可理解为金属与非金属反应生成无氧酸盐，如：2Na + Cl 2 === 2NaCl ；图中反应④可理解为金属氧化物与非金属氧化物生成含氧酸盐，如：CaO + SO 2 ==== CaSO 3 。
点燃 点燃△ 点燃△点燃高温点燃 点燃。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气?金属氧化物除Ag 、Pt 、Au 外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO都能跟水反应。
Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱?盐由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物?盐 + 水 碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐 ④ 碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气?非金属氧化物除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可直接与O 2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物?盐 + 水 酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐 ⑧ 酸?酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属?无氧酸盐此处的非金属H 2、O 2除外。
当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl ）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H 2CO 3、H 2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例
初中化学“单质、氧化物、酸、碱、盐”关系图及方程式举例江苏省泗阳县李口中学沈正中一、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系图单质、氧化物、酸、碱和盐之间是相互联系的，它们在一定条件下可以互相转化，其间的关系图如下。
从图中可以看出：物质的主要化学性质；物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。
二、单质、氧化物、酸、碱和盐之间关系方程式举例①金属单质+ O2→碱性氧化物2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO4Al + 3O2 点燃2Al2O3②碱性氧化物+ H2O →碱MgO＋H2O Mg(OH)2CaO + H2Ca(OH)2Na2O + H22NaOHK2O + H22KOHBaO + H2Ba(OH)2④碱加热→碱性氧化物+ H2O2Fe(OH)加热Fe2O3+3H2OCu(OH)加热CuO+H2OMg(OH)加热MgO+H2O2Al(OH)加热Al2O3+3H2O⑤非金属单质+ O2→酸性氧化物2H2 + O2 点燃2H2O4P + 502 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO22C + O2 点燃2COC + CO2高温2CO⑥酸性氧化物+ H2O →酸CO2 + H2H2CO3SO2 + H2H2SO3SO3 + H2H2SO4P2O5+H22HPO3P2O5+3H22H3PO43NO2+H22HNO3+NOH2SO4(浓度大于98%)加热H2O + SO3⑨金属单质+ 盐→ 新金属+ 新盐Fe + CuSO4Cu + FeSO4CuSO4ZnSO4 + Cu⑩金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4(稀) ZnSO4 + H2↑Mg + H2SO4(稀MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4(稀) Al2(SO4)3 + 3H2↑Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑Zn + 2HCl(稀ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl(稀) (稀MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl(稀2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl(稀FeCl2 + H2↑⑪非金属单质（氧气除外）+ 金属单质→ 无氧酸盐2Na+ Cl2点燃2NaCl2Na + S 点燃Na2SCu + Cl2点燃CuCl2⑫酸性氧化物+ 碱性氧化物→ 含氧酸盐Na2O + CO2Na2CO3（缓慢吸收）CaO + SO2CaSO3Na2O + SO2Na2SO3Na2O + SO3Na2SO4（较快）CaO + SO3CaSO4（微溶，较慢）CaO + CO2CaCO3（非常缓慢）Na2O + SiO2 Na2SiO3（熔融时）CaO + SiO2CaSiO3（熔融时）⑬酸性氧化物+ 碱→ 盐+ 水CO2+2NaOH NaCO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2OCa(OH)2+SO3CaSO4↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑭碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水③⑦⑮酸+ 碱→ 盐+ 水Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4 + 2H2ONaCl + H2O2NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2ONaOH + HNO3NaNO3 + H2OMg(OH)2 + 2HNO3Mg(NO3)2 + 2H2OBaSO4↓+2H2O⑰碱+ 盐→ 新碱+ 新盐CuSO4Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH NaOH + NH4NaCl+NH3↑ + H2OCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓⑱盐+ 盐→ 新盐+ 另一新盐KCl + AgNO3AgCl↓ + KNO3NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaClBaCl2 + 2AgNO32AgCl↓ + Ba(NO3)2。
单质氧化物酸碱盐的关系
单质氧化物酸碱盐的关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析一、首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下:三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题(一)、六种相互转化关系1、金属+O碱性氧化物(化合反应) 2,如:2Mg+O2MgO 2Cu+ O2CuO 222、碱性氧化物+ HO碱(化合反应) 2,*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH),Ba(OH)22对应的碱性氧化物KO,NaO,CaO,BaO可直接与水化合生22成相应碱，其余不能如:NaO+HO==2NaOH CaO+HO==Ca(OH) 2222故:上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)是微溶碱外，其余都易溶。
23、碱碱性氧化物+水(分解反应) ,a、不溶性碱受热才能发生分解反应((((b、反应前后元素的化合价不变(特别注意金属元素的化合价)如:2Fe(OH)FeO+ HO 3232Cu(OH)CuO+HO 224、非金属+O酸性氧化物(化合反应) 2,如:C+ O COS+OSO22 225、酸性氧化物+HO酸(含氧酸)(化合反应) 2,* a除SiO外，其余酸性氧化物一般都能直接与水2化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)如:CO+ HO==HCO SO+ HO== HSO 22 233224故:酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6、酸酸性氧化物+水(分解反应) ,* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)c、酸性氧化物又叫酸酐(原因是:酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物)如:HSO HO+ SO?HCO HO+ CO? 2423 2322写出下列几种含氧酸的酸酐:HSOHNO_____ HPO_____ HSO____ 24______ 33423(二)十个相互反应的关系(关系表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关系，共十个)7、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐(化合反应) ,如:CaO+ CO== CaCOCaO+SiO==CaSiO 23 238、碱性氧化物+酸盐+水(复分解反应) ,如:CuO+ 2HCl==CuCl+ HO FeO+3 2223HSO==Fe(SO)+3HO 2424329、酸性氧化物+碱盐+水(不是基本反应类型) ,* a、参加反应的碱必须可溶b、注意生成的盐的化学式的书写如:CO+ Ca(OH)== CaCO?+HO 2232SO+2NaOH==NaSO+HO 2232SiO+2NaOH==NaSiO+HO 2232SO+2NaOH== NaSO+ 2HO 3242,10、碱+酸盐+水(复分解反应)*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫______反应。
单质.化合物,酸碱盐之间的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（8）盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
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苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
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硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
单质、氧化物、酸、碱和盐几类物质间的关系
单质、氧化物、酸、碱和盐几类物质间的关系及反应规律（箭头“”表示转化关系，连线“——”表示相互间能发生反应，相互间没有连线的表示不反应或不属于初中学习范畴）非金属单质— -------------------------------- 金属单质物质间的转化1、非金属单质T非金属氧化物：与02反应C+C b==CC22、非金属氧化物T酸：与水反应，如：C02+H20==H2CQ，氧化物要能溶于水3、非金属氧化物T盐：与碱反应，如：CQ+2NaOH==Na2CQ+H2O,碱要能溶于水4、酸T盐：反应众多，与金属、金属氧化物、碱或盐反应都能生成盐5、金属单质T金属氧化物：与02反应2C U+Q==2C U O6、金属单质T盐：与酸或盐反应，强置换弱、前面置换后面7、金属氧化物T碱：与水反应，如：Ca0+ HO==Ca（0H）2，氧化物要能溶于水8、金属氧化物T盐：与酸反应，如：C U0+HSQ==C U SQ+ H209、碱T盐：与非金属氧化物或盐反应，如：2Na0H+ CQ==Na2CQ+H20 物质间的反应1、非金属单质+金属单质女口：碳燃烧生成二氧化碳；钠在氯气里燃烧生成氯化钠：___________________________2、非金属单质+金属氧化物T金属单质+非金属氧化物女口：碳或氢气还原氧化铜或氧化铁：_________________________________________3、非金属氧化物+碱T盐+水（条件：碱要溶于水）女口：CQ+2Na0H==Na?C03+H20，换成C U（0H）2则不可，因其不溶于水4、金属单质+酸T盐+氢气（条件：金属排在H前面，酸不能是碳酸、硝酸和浓硫酸）女口：铝和盐酸反应：_______________________________5、金属单质+盐T盐+金属单质（条件：前面的置换后面的，且盐可溶）女口：铜和硝酸银溶液反应：_______________________________________6、金属氧化物+酸T盐+水（一般能反应，碳酸除外）女口：盐酸除铁锈：_______________________________________7、酸+碱T盐+水（一般能反应，碳酸除外）女口：稀硫酸和氢氧化铜反应：_______________________________________8 酸+盐T酸+盐（条件：生成沉淀、气体或水）女口：盐酸和碳酸钠反应：___________________________ 、硫酸和氯化钡溶液反应：________________________9、碱+盐T碱+盐（条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀）女口：氢氧化钠和硫酸铜反应：_______________________________________10、盐+盐T盐+盐（条件：反应物均可溶，生成物需有沉淀）女口：氯化钡和硝酸银反应：_______________________________________酸、碱、盐的化学性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系高中化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐的关系导读：2019高考化学第一轮复习备考应该怎样复习呢?查字典化学网为大家准备了2019高中化学方程式辅导，可以对提高大家的学习成绩起到帮助。
从而帮助您在期中考试前帮助您更好的复习！高中化学方程式辅导：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl总结：2019高中化学方程式辅导一文就为您介绍完了，您掌握了么？小编祝愿您榜中提名！推荐阅读：高三化学备考：有机化学的常识2019年高考化学知识点讲解：有机化学的常识。
【初中化学】单质氧化物酸碱盐的相互关系
【初中化学】单质氧化物酸碱盐的相互关系【初中化学】单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸------盐+氢（置换反应）26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2Al+3h2so4=Al2（SO4）3+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2Al+6hcl==2alcl3+3h2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜与硝酸汞溶液的反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁与稀盐酸的反应：Fe2O3+6hcl==2fecl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o39.氧化铜与稀盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁与稀硫酸的反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o（4）酸氧化物+碱-盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44.烧碱吸收二氧化硫气体：2naoh+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46.熟石灰在空气中变质：Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓ + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o（5）酸+碱-盐+水48.盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸与氢氧化钾的反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o51.盐酸与氢氧化钙的反应：2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o53.治疗胃酸过多症的氢氧化铝：3hcl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸与氢氧化钾的反应：H2SO4+2koh===K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o57.硫酸与氢氧化铁的反应：3h2so4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60.碳酸钠与稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl==2nacl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62.盐酸与硝酸银溶液的反应：HCl+AgNO3==AgCl↓ + 硝酸63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸与氯化钡溶液的反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+CuSO4==Cu（OH）2↓ + 硫酸钠66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl67.氢氧化钠和氯化镁：2naoh+MgCl2==Mg（OH）2↓ + 2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl69.氢氧化钙和碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓ + 2naoh (8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓ + 纳米371.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl。
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单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析
学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可
）
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：
三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题
（一）、六种相互转化关系
1、金属+O2→碱性氧化物（化合反应）
如：2Mg+O 22MgO 2Cu+ O 22CuO
2、碱性氧化物+ H2O→碱（化合反应）
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能
如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱
外，其余都易溶。
练习：将6.2克Na2O溶于93.8克水中,所得溶液中溶质的化学式为_____,所得溶液的溶质质量分数为________。
3、碱→碱性氧化物+水（分解反应）
a、不溶性碱
．．．．受热才能发生分解反应
b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）
如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O
4、非金属+O2→酸性氧化物（化合反应）
如：C+ O 2CO2 S+O 2SO2
5、酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反应）
* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
如：CO2+ H2O==H2CO3SO3+ H2O== H2SO4
故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
练习：将8克SO3完全溶于92克水中，所得溶液中溶质的名称为该溶液的溶质质量分数为________。
6、酸→酸性氧化物+水（分解反应）
* a、仅有含氧酸才能分解
b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）
c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）
如：H2SO 4H2O+ SO3 ↑H2CO 3H2O+ CO2↑
练习：向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO2气体，溶液由____色变为___色;
再将此溶液加热,溶液又由____色变为____色,原因是(用化学方程式表示)____________________________。
写出下列几种含氧酸的酸酐：
H2SO4______ HNO3_____ H3PO4_____ H2SO3____
（二）十个相互反应的关系（关系表中有四个横向、四个交叉、两个远距离关
系，共十个）
7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐（化合反应）
如：CaO+ CO2== CaCO3 CaO+SiO2==CaSiO3
注：初中阶段着重了解上面两个即可。
8、碱性氧化物+酸→盐+水（复分解反应）
如：CuO+ 2HCl==CuCl2+ H2O Fe2O3+3 H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
9、酸性氧化物+碱→盐+水（不是基本反应类型）
* a、参加反应的碱必须可溶
b、注意生成的盐的化学式的书写
如：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+ H2O SO3+2NaOH== Na2SO4+ 2H2O
10、碱+酸→盐+水（复分解反应）
*酸跟碱作用生成盐和水的反应叫______反应。
该反应属于______反应的类型(填基本反应类型)。
如：Cu(OH)2 +H2SO4==Cu SO4+2 H2O NaOH+ HCl== NaCl+ H2O
练习：凡是有盐和水生成的反应一定是中和反应，这种说法对吗？为什么？试举例说明。
11、碱+盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）
* a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b、必须符合复分解反应发生的条件
c、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）
如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH3↑
12、酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）
*a、只要符合复分解反应发生的条件即可
b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）
如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2 HCl
2 HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
13、盐+盐→另外两种新盐（复分解反应）
* a、参加反应的两种盐必须都是可溶的
b 、符合复分解反应发生的条件
如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaCl K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl
练习：KNO3、NaNO3一般不能参加复分解反应，原因是________________________。
14、金属+酸→盐+氢气（置换反应）
* a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）
b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢
c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐
．．．
如：Mg+2HCl==MgCl2 +H 2↑Fe+H2SO4== Fe SO4+ H2↑
15、金属+盐→另一种金属+另一种盐（置换反应）
*a、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换
．．出盐中的金属。
如：把钠放入溶液中发生的反应为：
2Na+2H2O==2NaOH+H 2 ↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐
．．．。
如Fe+CuSO4==FeSO4 +Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3 ) 2+ Hg
16、金属+非金属→无氧酸盐（化合反应）
* a、这里的非金属不包括氧气
b、活泼金属跟活泼非金属在点燃或加热的条件下一般能反应
如：2Na+Cl 22NaCl Fe+S FeS。