8.5 理想气体的内能和Cv,Cp

理想气体内能变化公式

理想气体内能变化公式我们来回顾一下理想气体的内能是如何定义的。

内能是指气体分子的动能和势能之和。

对于理想气体而言，分子之间的相互作用力可以忽略不计，因此只有分子的运动对内能的贡献。

分子的动能可以用温度来描述，而势能则可以通过分子之间的相互作用力来定义。

在理想气体中，没有相互作用力，因此势能为零。

根据热力学第一定律，气体的内能变化可以通过热量和功来描述。

内能的变化可以用以下公式表示：ΔU = Q - W其中，ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做的功。

热量是指能量的传递，当气体吸收热量时，其内能将增加；当气体释放热量时，其内能将减少。

在计算内能变化时，我们需要考虑热量的正负。

吸热过程中，热量取正值；放热过程中，热量取负值。

功是指由气体对外界做的功。

当气体膨胀时，对外界做正功；当气体被压缩时，外界对气体做正功。

根据气体的膨胀或压缩过程，我们可以计算出功的大小。

理想气体的内能变化公式可以进一步简化。

根据理想气体状态方程，PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。

根据这个方程，我们可以得到以下公式：ΔU = Q - PΔV其中，ΔV表示气体的体积变化。

当气体膨胀时，体积增加，ΔV为正；当气体被压缩时，体积减小，ΔV为负。

根据气体状态方程，我们可以将PΔV替换为nRΔT，从而得到：ΔU = Q - nRΔT这个公式描述了理想气体内能变化与吸收的热量和温度的关系。

当气体吸热时，温度升高，内能增加；当气体放热时，温度降低，内能减少。

这个公式可以应用于许多实际问题的计算中。

例如，我们可以通过测量气体在不同温度下的内能变化来确定气体的热容。

热容是指单位物质的气体在温度变化时吸收或释放的热量。

根据理想气体的内能变化公式，我们可以计算出热容的数值。

理想气体内能变化公式是描述理想气体内能变化的基本公式。

通过这个公式，我们可以计算气体的内能变化，并了解吸热和放热对气体内能的影响。

理想气体的内能公式

理想气体的内能公式理想气体的内能公式是通过研究气体微观粒子的运动来得出的。

理想气体是指具有以下特征的气体：分子之间没有相互作用力，分子间距离远大于其尺寸，分子非常小以至于可以忽略其体积。

在这种理想情况下，我们可以利用理想气体模型来研究气体的性质。

E = E_kin + E_pot + E_int其中，E_kin代表分子的动能，E_pot代表分子的势能，E_int代表分子间的相互作用能。

对于理想气体中的分子，我们可以将其动能E_kin表示为：E_kin = (1/2) m v²其中，m代表分子的质量，v代表分子的速度。

分子的势能E_pot可以认为是零，因为我们假设理想气体中分子之间没有相互作用力。

因此，E_pot=0。

分子间的相互作用能E_int也可以认为是零，因为我们假设理想气体分子之间的距离远大于其尺寸，所以分子间的相互作用可以忽略不计。

因此，E_int=0。

综上所述，理想气体的内能可以简化为：E=(1/2)mv²对于N个分子的理想气体，其总内能可以表示为：E_total = N*(1/2) m v²将N表示为理想气体的摩尔数n乘以阿伏伽德罗常数R，即N=nR，可以得到：E_total = nR*(1/2) m v²进一步，我们可以用分子的速度v的平均值v_avg代替，得到：E_total = nR*(1/2) m v_avg²其中，v_avg可以通过气体的温度T和分子的质量m来计算。

根据平均动能定理，我们可以得到：(1/2) m v_avg² = (3/2) k T其中，k为玻尔兹曼常数。

将上式代入E_total的公式中，我们可以得到理想气体的内能公式：E_total = (3/2) nRT这就是理想气体的内能公式。

根据此公式，我们可以计算出理想气体的内能，只需知道气体的温度、摩尔数和气体常数即可。

总结起来，理想气体的内能公式是通过分析气体分子的动能、势能和相互作用能得出的。

气体的内能

气体的内能气体的内能是指气体中包含的能量，它可以由温度、压强和体积来衡量。

在一般情况下，气体的内能可以用来分解物质或生成物质。

它主要包括定压热容、定容热容和焓值三种形式。

定压热容是指气体在保持压力不变的情况下，随着温度的变化而变化的热量的容量。

它的物理量表示为cnp，单位为J/(molK)。

1mol 气体的定压热容就等于1J/(molK)。

定容热容是指气体在保持体积不变的情况下，随着温度的变化而变化的热量的容量。

它的物理量表示为cv，单位为J/(molK)。

1mol气体的定容热容就等于4.18J/(molK)。

焓值是指当温度和压强独立变化时，气体的热容量，它的物理量表示为H，单位为J/mol。

1mol气体的焓值就等于焓值对应温度和压强时的热容量，通常为大于0的正值。

气体的内能随着温度和压强的变化而变化，它的变化规律可以用三维坐标系来表示。

在这个坐标系中，气体的温度和压强是两个轴，气体的热容量是另一个轴。

实际中，气体的热容量与温度和压强有复杂的关系，并不是简单的直线关系。

气体的内能是气体物理学中非常重要的概念。

它可以用来表示气体中所包含的能量，可以用来从一种物质中分解出另一种物质，也可以用来产生新的物质。

它还可以用来度量气体的能力，以及气体中物质又如何变化。

此外，气体的内能也可以用来识别温度与压强的不同变化所引起的物理现象，比如熔融、汽化和气相分解等。

它还可以用来识别物质的潜热、挥发热和收缩热等热力学概念。

最后，气体的内能可以用来研究气体动力学，包括热平衡、热力学和气体运动等方面。

它还可以用来研究物质的收缩、熔融和蒸发过程等。

以上就是关于气体的内能的一些基本概念。

气体的内能可以用来研究气体的结构、性质和动力学。

它经常被用来理解和分析物质的热力学特性，也有助于更好地控制反应中的遗传物质。

热力学中的理想气体的功与内能

理想气体热力学第一定律的表达式为： dQ=dW+dE
其中，dQ表示气体吸收或放出的热量， dW表示外界对气体所做的功，dE表示气体的内能增量。
该定律描述了热力学过程中能量守恒的基本规律，是热力学中最重要的定律之一。
在理想气体的情况下，该定律可以简化为：ΔU=Q+W，其中ΔU表示气体内能的增量。
热力学中理想气体的功与内能
汇报人：XX
理想气体的基本概念理想气体的功理想气体的内能
理想气体的热力学第一定律理想气体的热力学第二定律
理想气体的基本概念
理想气体的定义
理想气体是一种理想化的模型，忽略了气体分子之间的相互作用力和分子本身的体积
理想气体在宏观上表现为均匀且连续，不表现出任何黏滞性
等压过程中的功
定义：等压过程中气体对外界所做的功
计算公式：W = PΔV
物理意义：表示气体在压力不变的条件下对外界做功的能力
影响因素：气体压力和体积的变化
等容过程中的功
定义：等容过程中气体对外界所做的功
物理意义：表示气体在等容过程中反抗外界压力所做的功
添加标题
添加标题
计算公式：W = - pΔV
表达式：ΔU = Q + W，其中ΔU表示系统内能的增量，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
适用范围：适用于封闭系统中理想气体或准静态过程中的气体。
意义：热力学第一定律是热力学的基本定律之一，它为能量转换和利用提供了理论基础，对于理解热力学过程和热力学系统的能量交换具有重要意义。
理想气体热力学第一定律的表达式
THANK YOU
汇报人：XX
理想气体热力学第一定律的应用

理想气体的内能定义

理想气体的内能定义
理想气体内能计算公式：e=n*c*t 取n=1mol，则e=ct=(i/2)*r*t。

理想气体遵从理
想气体状态方程和焦耳内能定律，电流通过导体所产生的热量和导体的电阻成正比，和通
过导体的电流的平方成正比，和通电时间成正比。

焦耳定律是一个实验定律，它可以对任何导体来适用，范围很广，所有的电路都能使用。

遇到电流热效应的问题时，例如要计算电流通过某一电路时放出热量；比较某段电路
或导体放出热量的多少，即从电流热效应角度考虑对电路的要求时，都可以使用焦耳定律。

理想气体的性质：
1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计。

2、分子之间没相互作用力，数等分子势能。

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

4、在容器中，在未相撞时考量为作匀速运动，气体分子相撞时出现速度互换，并无
动能损失。

5、理想气体的内能是分子动能之和。

Cp与Cv的关系讨论

C p与C v的关系讨论
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
物化讨论——关于C V 与C p 的关系
首先介绍气体动理论，假设一个刚性的可看做质点的分子，根据经典牛顿力学Fdt=mdv 求出单个分子对容器内壁的压力，进而得出所有分子对容器的压力，进而推算出压强，得出p 与运动动能的关系，再根据理想气体状态方程，得出T=nkE k 即温度与分子动能的关系（并不是总动能而是麦
克斯韦方程中给出的微观无规则的运动动能），进而得知内能是温度的函数U=RT i
n 2再进而得知
内能变化的具体形式（无论是恒压还是恒容）推出C v =R
i
2，因为H=U+PV 直接得出C V 与C p 的关系
另一种则是通过数学公式的微分与积分得出，dU(P,T)=dP T U
dT P U
P T )()(∂∂+∂∂
第一种由气体动理论，S F
p =，mv t F Δ=Δ，对于任意一
个理想气体分子其运动路径如图所示，任取一点为计时
点一个来回为△t
L。

理想气体的内能和CV

绘制图表
将数据点绘制成图表，如温度-压力图、温度-加热量图等。
3
结果分析
根据图表分析气体状态的变化趋势，验证理想气体状态方程和内能、cv值的理论值是否一致。
05
理想气体内能与cv值的应用
在热力学中的应用
热力学第一定律
理想气体的内能是气体系统最重要的热力学参量之一，通过理想气体的内能可以推导出热力学第一定律的表达式。
详细描述
内能是物体内部所有微观粒子（如分子、原子等）动能和势能的总和。这些微观粒子在不停地做无规则热运动，具有动能；同时，它们之间也存在相互作用力，具有势能。内能是系统内部的一种状态函数，与系统的状态有关，与系统所处的宏观条件无关。
理想气体内能的计算公式
要点一
总结词
理想气体的内能计算公式为E=n*i/2*kT^2。
cv值随温度升高而增大，因为高温下分子运动更加剧烈，内能增加，等容过程中所需的热量也相应增加。
在高温下，cv值趋近于cp值，因为等压过程中的热量主要用来做功，而不是增加内能。
cv值与热容量的关系
cv值越大，表示等容过程中的热容量越大，即单位质量的理想气体在温度升高时所需的热量越多。
cv值反映了理想气体在等容过程中对温度变化的敏感程度，cv值越大，温度变化对内能的影响越显著。
热力学第二定律
理想气体的cv值与熵的关系是热力学第二定律的重要应用，cv值越大，熵越大，反应自发进行的趋势越大。
在化学反应中的应用
反应热
理想气体的内能和cv值可以用来计算化学反应的反应热，从而判断反应是否自发进行。
反应速率
理想气体的cv值可以用来计算化学反应的速率常数，从而预测反应的速率。
理想气体假设

理想气体比热、内能、焓和熵分析

理想气体的比热和热量为了计算在状态变化过程中的吸热量和放热量，我们引入了比热容的概念。

一、比热容的定义比热容与我们前面所讲过的比容、比内能、比焓、比功等参数类似，它是一个比参数，那么它的广延参数就是热容，所以在讲比热容之前我们先看一下热容。

1.热容热容指的是物体在一定的准静态过程中，温度升高或降低1K 时吸收或放出的热量，用符号C 表示。

根据热容的定义，我们可以得到：若工质在一定的准静态过程中，温度变化了△T ，过程中热量为Q ，那么这个过程中的比热为：Q C T=∆ 而物体的比热容是随温度变化的，并不是一个常数，我们上面的表示方法仅仅表示的是工质在这一过程中的平均比热容，若我们精确的表示工质在某一温度处的热容，则：QC dT δ=单位为J/K2.比热容用符号c 表示，比热容是热容的比参数。

比参数是广延参数与质量的比值。

所以比热容的定义为：1kg 物体在一定的准静态过程中温度升高或降低1K 时吸收或放出的热量。

C q c m dTδ== 单位：J/(kgK)这个比容又叫比质量热容，除了比质量热容外，热容还有两种比参数，分别是容积比热和摩尔比热。

容积比热用符号c ’表示，指的是1Nm 3工质在一定的准静态过程中温度升高或降低1K 时吸收或放出的热量。

单位为J/( Nm 3K)。

摩尔比热用符号Mc 表示，指的是1mol 工质在一定的准静态过程中温度升高或降低1K 时吸收或放出的热量。

单位为J/( molK)。

三个比容之间的关系：'Mc M c Vm c =⋅=⋅二、理想气体的比热热量是过程参数，其数值的大小与所进行的热力过程有关，同样比热也是过程参数，也与工质所进行的热力过程有关，不同热力过程的比热值也是不相同的。

在我们工程热力学的研究范围中，最常用到的比热有两种：一个是定容过程的比热，一个是定压过程的比热。

定容过程：整个热力过程中工质的容积保持不变。

比如固定容器中的气体被加热。

定压过程：整个热力过程中工质的压力保持不变。

理想气体内能公示

理想气体内能公示
理想气体的内能公式为U = (i/2) * n * R * T，其中：
U：表示理想气体的内能；
n：是气体的物质的量，单位通常使用摩尔(mol)；
R：是理想气体常数，其值大约为8.314 J/(mol·K)；
T：是气体的绝对温度，单位为开尔文(K)；
i：是指分子的自由度，它与气体分子的结构有关。

例如单原子气体取i=3，双原子气体取i=5，多原子气体则根据具体情况确定。

理想气体的概念假定分子间无相互作用，故其内能仅取决于分子的动能总和，这导致理想气体的内能只与温度有关，而与体积或压力无关。

此外，在统计物理学中，能量均分定理提供了计算不同自由度分子内能的理论基础，从而可以得出以上的理想气体内能计算公式。

理想气体的内能、焓、比热容、熵介绍

c T2
T0 p0
dT T

c T1
T0 p0
dT T
Rg ln
p2 p1
按标准状态熵的定义，则有：
s2

s1

s20

s10

Rg
ln
p2 p1
理想气体的内能、焓、熵计算小结
u1,2 u2 u1 12 du 12 cv0dT
h1,2

h2

h1

2
1
dh

2
1
c
p0dT
3.2.3 定值比热容
(constant specific heat):
352页附表1
9
3.3 理想气体的熵（entropy of ideal gas ）
熵的定义：dS

(Q
T
)rev
或：
q
ds ( T )rev
对可逆过程（reversible process）
q du pdv q dh vdp
(dh) p (q) p c pdT
dh c p0dT
h2 h1 12 c p0dT
cv
qv
dT
u T v
cp

q p
dT

h T
p
注意：以上结论对理想气体可用于任意过程
5
3.1.2 理想气体的内能和焓
（internal energy and enthalpy of ideal gas ）
3
对于实际气体可逆过程（reversible process ）
q du pdv
u f (T ,v)

理想气体比热、内能、焓和熵分析

s cp ln v2 cv ln P2
v1
P1
s
cv
ln
T2 T1
R ln v2 v1
总结： s
cp
ln
T2 T1
R ln P2 P1
s cp ln v2 cv ln P2
v1
P1
是容积比热和摩尔比热。容积比热用符号 c’表示，指的是 1Nm3 工质在一定的准静态过程中温度升高
或降低 1K 时吸收或放出的热量。单位为 J/( Nm3K) 。
摩尔比热用符号 Mc 表示，指的是 1mol 工质在一定的准静态过程中温度升
高或降低 1K 时吸收或放出的热量。单位为 J/( molK) 。
T
第一定律能量守恒方程
qrev du Pdv qrev dh vdP
把理想气体的定容比热和定压比热的计算式：
du cv dt dh cpdt
带入第一定律能量守恒方程，得到
qrev cvdT Pdv qrev c pdT vdP
把 qrev 的表达式分别带入上的定义式可得到：
① ds
qrev cvdT Pdv
dT
dT
dT
即 c p cv R
这是理想气体的定容比热与定压比热之间的关系，称为梅耶公式。或将梅耶公式两边同乘以摩尔质量 M 得到： Mcp Mcv Rm
即任意一种理想气体的摩尔定压比热和摩尔定容比热之间只差一通用气体常数 8.314。
2.关系 2 定义一个比热容比 k，又叫绝热指数。
k cp cv
1K 时吸收或放出
的热量，用符号 C 表示。
根据热容的定义，我们可以得到：若工质在一定的准静态过程中，温度变化
了△ T，过程中热量为 Q，那么这个过程中的比热为： Q

热力学第一定律对理想气体的应用

热力学第一定律对理想气体的应用热力学第一定律是热力学研究中最基础的定律之一，它描述了能量守恒的原则。

对于理想气体，热力学第一定律可以应用于许多方面，从而帮助我们更好地理解和应用气体的性质和行为。

热力学第一定律可以用于描述理想气体的内能变化。

内能是指气体分子的动能和势能之和，它可以通过一系列热力学过程发生变化。

根据热力学第一定律，内能的变化等于系统所吸收的热量减去系统所做的功，即ΔU = Q - W。

其中，Q表示吸收的热量，W表示系统所做的功。

这个方程式可以用于计算气体在不同过程中的内能变化，从而帮助我们更好地了解气体的性质和行为。

热力学第一定律还可以用于描述理想气体的热容。

热容是指单位质量气体温度变化时所吸收的热量。

对于理想气体，热容可以用下列公式来计算：Cv = (dU/dT)v，其中Cv表示等体热容，dU表示内能的微小变化，dT表示温度的微小变化，v表示体积不变。

根据这个公式，我们可以计算不同温度下气体的热容，从而更好地理解气体的热力学性质。

热力学第一定律还可以用于描述理想气体的焓变化。

焓是指系统的内能加上其所对应的压力和体积的乘积，即H = U + PV。

焓变化可以用下列公式来计算：ΔH = ΔU + PΔV，其中ΔH表示焓变化，ΔU表示内能变化，P表示压力，ΔV表示体积变化。

这个公式可以用于计算气体在不同过程中的焓变化，从而帮助我们更好地了解气体的热力学性质。

热力学第一定律还可以用于描述理想气体的热力学过程。

热力学过程是指气体所经历的一系列状态变化，包括等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程等。

对于不同的过程，热力学第一定律可以用于描述气体的能量变化和传递。

例如，在等温过程中，热力学第一定律可以用下列公式来计算气体所吸收的热量：Q = nRTln(V2/V1)，其中Q表示吸收的热量，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度，V1和V2分别表示初始和末状态下的体积。

这个公式可以帮助我们理解气体在等温过程中的能量变化和传递。

8.5 理想气体的内能和CV ,Cp

1mol 理想气体的状态方程为 pV RT
两边对 T 求导，因 p = 常量，有
dV p( ) R dT
迈耶公式比热容比
Cp CV R
C p / CV
大学物理第三次修订本
5
第8章热力学
几种分子的CV、Cp和γ
物理量
分子单原子分子刚性双原. 定体摩尔热容CV 在定体过程中，1mol 理想气体经吸热 Q，温度变化 T Q CV lim ( ) T 0 T E dE CV lim ( ) Q E A T 0 T dT A0
大学物理第三次修订本
3
第8章热力学
2. 定压摩尔热容Cp 在等压过程中， 1mol 理想气体经吸热 Q，温度变化 T
Q E A E pV
Q E pV Cp lim ( ) lim ( ) lim ( ) T 0 T T 0 T T 0 T dE dV dV ( ) p ( ) CV p ( ) dT dT dT
大学物理第三次修订本
4
第8章热力学
比热容比
3R / 2
5R / 2
5R / 2
7R / 2
5/3 7/5 4/3
6
刚性多原子分子
3R
4R
大学物理第三次修订本
1
第8章热力学
E E (T )
气体的内能仅是其温度的单值函数。说明
焦耳实验是在1845年完成的,当时温度计的精度为 0.01 ℃，没有测出水温的微小变化。
通过改进实验或其它实验方法（焦耳 - 汤姆孙实验）,证实仅理想气体有上述结论。
大学物理第三次修订本
2
第8章热力学

热力学第一定律应用

单原子分子
双原子分子非线性多原子分子 (3) 实际气体 (4) 凝聚系统
CV ,m
3 2
R
5 CV ,m 2 R
CV，m = 3R
Cp, m-CV, m R
Cp, m CV, m
如He
如H2 ，O2 ，N2 如H2O (g)
第4页/共22页
三、理想气体非绝热过程Q,W,U,H计算
1 恒温过程
H = n Cp，m ( T2 -T1 ) = …… = -9005 J
第16页/共22页
五、热力学第一定律对实际气体应用
理想气体U、H只是T的函数，与p、V无关，因为分子间无作用力，无位能。
实际气体分子间有作用力，p、V的变化影响U、H
1. 焦耳－汤姆逊实验
节流膨胀实验
恒定压力的气体，经多孔塞膨胀，使其为压力恒定的低压气体
(1) 恒温可逆
273 K 200 kPa
(2) 向真空 (3) 恒温恒外压
(4) 恒容降温
100 kPa
解 (1) 恒温可逆
U = H = 0
Q = -W (2) 向真空
nRT ln p2 8.314 273 ln 100 = 1573 J
p1
200
U = H = 0
Q =-W=0
第6页/共22页
U = 0 H = 0 Q =-W
按不同过程计算W
2 非恒温过程先求出终态温度 T2 H = nCp，m (T2－T1 ) U = nCV，m (T2－T1 ) Q = U-W
按不同过程计算W及Q
第5页/共22页
三、理想气体非绝热过程Q,W,U,H计算
例计算1mol单原子理想气体以下过程的Q、W、U、H

8.5理想气体的内能和Cv,Cp

5R / 2
3R
7R / 2
4R
例如图，一绝热密封容器，体积为V0，中间用隔板分成相等的两部分。左边盛有一定量的氧气，压强为 p0，右边一半为真空。求把中间隔板抽去后，达到新平衡时 p0 气体的压强。解绝热自由膨胀过程
Q0
A0
Q E A
E 0
T1 T2
热力学第一定律
说明焦耳实验是在1845年完成的,当时温度计的精度为 0.01 ℃，没有测出水温的微小变化。通过改进实验或其它实验方法（焦耳 - 汤姆孙实验）,证实仅理想气体有上述结论。
二、理想气体的摩尔热容CV 、Cp 和内能的计算
1. 定体摩尔热容CV 在定体过程中， 1 mol 理想气体经吸热 Q，温度变化 T
1 mol 理想气体的状态方程为
两边对 T 求导，因 p = 常量，有
pV RT
dV p( ) R dT
迈耶公式 C p CV R
比热容比 C p / CV
定体摩尔热容单原子分子源自定压摩尔热容比热容比
3R / 2
5R / 2
5/3 7/5 4/3
刚性双原子分子
刚性多原子分子
Q CV lim( ) T 0 T Q E A
E dE CV lim ( ) T 0 T dT
A0
2. 定压摩尔热容Cp 在等压过程中， 1 mol 理想气体经吸热 Q，温度变化 T
Q E A E pV
E pV dE dV Q ) ( ) p( ) C p lim ( ) lim ( ) lim ( T 0 T T 0 T T 0 T dT dT dV CV p( ) dT

Cp与Cv的关系讨论

C p与C v的关系讨论
Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
物化讨论——关于C V 与C p 的关系
首先介绍气体动理论，假设一个刚性的可看做质点的分子，根据经典牛顿力学Fdt=mdv 求出单个分子对容器内壁的压力，进而得出所有分子对容器的压力，进而推算出压强，得出p 与运动动能的关系，再根据理想气体状态方程，得出T=nkE k 即温度与分子动能的关系（并不是总动能而是麦
克斯韦方程中给出的微观无规则的运动动能），进而得知内能是温度的函数U=RT i
n 2再进而得知
内能变化的具体形式（无论是恒压还是恒容）推出C v =R
i
2，因为H=U+PV 直接得出C V 与C p 的关系
另一种则是通过数学公式的微分与积分得出，dU(P,T)=dP T U
dT P U
P T )()(∂∂+∂∂
第一种由气体动理论，S F
p =，mv t F Δ=Δ，对于任意一
个理想气体分子其运动路径如图所示，任取一点为计时
点一个来回为△t
L。

第3章思考题参考答案_373701189

第三章思考题参考答案 1．容积为 1m 的容器中充满氮气 N2，其温度为 20℃，表压力为 1000 mmHg, 为了确定其质量，不同人分别采用了以下几种计算式得出了结果，请判断它们是否正确？若有错误请改正。

答： (1) 错误：1) 不应直接用表压计算，应先转化为绝对压力；2) 压力应转换为以 Pa 为单位， 1mmHg=133.3Pa； Rm 应该用 8314J/kmol*K,因为 Pa* 3) 3 m =J；4) 温度的单位应该用 K。

(2) 错误：1) 不应直接用表压计算，应先转化为绝对压力；2) Rm 应该用 3 8314J/kmol*K,因为 Pa* m =J 2 (3) 错误：1) 1at=1kgf/cm =9.80665E04 Pa≠1atm,因此这里计算绝对压力 3 时，大气压力取错; 2) Rm 应该用 8314J/kmol*K,因为 Pa* m =J； (4) 错误：压力；气体常数正确结果：2.695 2．理想气体的 cp 与 cv 之差及 cp 与 cv 之比是否在任何温度下都等于一个常数？答：根据定压比热容和定容比热容的定义，以及理想气体状态方程可以推导出，。

可见，两者之差为常数。

c − c = R （见课本 79 页）p v3同时，定义k=cp cv对于理想气体，当不考虑分子内部的振动时，内能与温度成线性关系，从而根据摩尔定压和定温热容的定义，推导出摩尔定压和定温热容均为定值。

但通常只有在温度不太高，温度范围比较窄，且计算精度要求不高的情况下，或者为了分析问题方便，才将摩尔热容近似看作定值。

实际上理想气体热容并非定值，而是温度的单值函数，因此两者之比在较宽的温度范围内是随温度变化的，不是一个常数。

3．知道两个独立参数可确定气体的状态。

例如已知压力和比容就可确定内能和焓。

但理想气体的内能和焓只决定于温度，与压力，比容无关，前后有否矛盾，如何理解？答：不矛盾。