高中化学燃烧热能源专题
高考化学专题燃烧热 能源
燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2．1.00 L 1.00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8_kJ·mol －1，表示的意义是1_mol_H 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ 的热量。
4．燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25_℃、101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1_mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源
教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。
【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。
地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。
利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。
【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。
有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。
早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。
近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。
高二化学燃烧热能源
高二化学燃烧热能源【本节学习目标】1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
重点难点：燃烧热的概念及相关计算。
【知识要点梳理】知识点一：反应热的类型1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。
必须以1mol可燃物燃烧为标准。
3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
2、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
人教版高中化学选修四课件燃烧热与能源
一、燃烧热
1.反应热的分类： 2.燃烧热
燃烧热 中和热 溶解热
（1）定义： 25oC、101kPa时，lmol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：25 oC、 101kPa ②量：1mol ③对象：纯可燃物质 ④反应程度：完全燃烧 ⑤产物性质：稳定（不可再燃且状态稳定） • ⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“-”或△H‹0
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为：_______________ C3H8的燃烧热为：_____________ (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃 烧热放出3847KJ，则在混合气体中，H2和 C3H8的体积比是：___________
•
热量 或：燃烧热 可燃物物质的量
•
例1：
若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体时放热130KJ，则乙炔的燃烧热为多少？ 写出其燃烧的化学方程式： 解：
n 2.6 g 0.1mol 26 g / mol
热量 燃烧热 可燃物物质的量
130kj 乙炔燃烧热为： 1300kj / mol 0.1mol
练习：
1.写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:______ H2:______ S:_______ CH4:_____ 金刚石：_____乙醇：______ 2.依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学 方程式： （1）CO(g) （2） C2H6(g)
•
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。 4.燃烧热化学方程式的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
△H=-1300KJ/ mol
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
第1章第2节 燃烧热 能源 课件人教版高中化学选修4必刷题
解析
可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量， 故A错误；1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量就是 该物质的燃烧热，故B、C错误，D正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
题型2 燃烧热的热化学方程式的书写和计算
D
解析
燃烧热指的是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如生成 物中碳元素要转化为二氧化碳、氢元素要转化为水且水的状态为液态。A项，反应物氢气为 2 mol，且不是在氧气中燃烧的反应，错误；B项，生成物中水为气态，错误；C项，可燃 物CO为2 mol，错误；D项正确。
第二节 燃烧热 能源
刷基础
3．[安徽合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2018高二联考]油酸甘油酯(相对分子质量884) 是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋ 80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) ΔH。已知要消耗1 kg该化合物，常人需快走约200 km(每快走1 km按平均耗能190 kJ计)。则油酸甘油酯的燃烧热ΔH约为( D )
(2)在C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1(b>0)的反应中，反应物具有的总 能量__小___于___(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时， 反应物就需要__吸__收____(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。
(3)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是___A_C____(填序号)。 A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二 次能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
高二化学燃烧热 能源(PPT)2-2
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•
量的大约.倍，但在早期太阳系的历史中的某个时间，一个星子/微星体撞掉了水星的/。影响是水星的地壳和地幔失去了。类似的 另外一个理论是一个用来解释地球月亮的形成的，参见巨物影响理论。另一种说，水星可能在所谓太阳星云早期的造型阶段，在 太阳爆发出它的能量之前已经稳定。在这个理论中水星那时大约质量是目前的两倍；但因为原恒星收缩，水星的温度到达了大约K 到K之间；甚至高达K。许多的水星表面的岩石在这种温度下蒸发，形成"岩石蒸汽"，随后，"岩石蒸汽"被星际风暴带走。第三个 理论，类似第二个，认为水星的外壳层是被太阳风长期侵蚀掉了的。影响地球水星拥有太阳系8大行星中偏心率最大的轨道，通俗 的说，就是它的轨道的椭圆是最“扁”的。而最新的计算机模拟显示，在未来数十亿年间，水星的这一轨道还将变得更扁，使其 有%的机会和太阳或者金星发生撞击。更让人担忧的是，和外侧的巨行星引力场一起，水星这样混乱的轨道运动将有可能打乱内太 阳系其他行星的运行轨道，甚至导致水星，金星或火星；CSGO开箱 CSGO开箱 的轨道发生变动，并最终和地 球发生相撞。行星之最编辑在太阳系的八大行星中，水星获得了几个"最"的记录：离太阳距离最近水星和太阳的平均距离为79万 公里，约为日地距离的.87倍（.87天文单位），比其它太阳系的行星近，到目前为止还没有发现过比水星更近太阳的行星。轨道 速度最快因为距离最近，所以受到太阳的引力也最大，因此在它的轨道上比任何行星都跑得快，轨道速度为每秒8公里，比地球的 轨道速度快8公里。这样快的速度，只用分钟就能环绕地球一周。表面温差最大因为没有大气的调节，距离太阳又非常近，所以在 太阳的烘烤下，向阳面的温度最高时可达℃，但背阳面的夜间温度可降到零下℃，昼夜温差近℃，夺得行星表面温差最大的冠军 ，这真是一个处于火和冰之间的世界。卫星最少太阳系中发现了越来越多的卫星，总数超过个，但水星和金星是根本没有卫星的 行星。时间最快水星年地球每一年绕太阳公转一圈，而"水星年"是太阳系中最短的年，它绕太阳公转一周只用88天，还不到地球 上的个月。这都是因为水星围绕太阳高速飞奔的缘故，难怪代表水星的标记和符号是根据希腊神话，把它比作脚穿飞鞋手持魔杖 的使者。水星日在太阳系的行星中，“水星年”时间最短，但水星"日"却比别的行星更长，水星公转一周是88天（以地球日为单 位）而水星自转一周是8.天（地球日），地球每自转一周就是一昼夜，而水星自转三周才是一昼夜。水星上一昼夜的时间，相当 于地球上的7天。与此同时，水星
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
燃烧热 能源 课件
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 烧效率。
注意燃烧热化学方程式 和热化学方程式的区别
例、 3g乙烷在氧气中充分燃烧放 出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧 的热化学方程式和燃烧热化学方 程式。
练习： 4g H2在氧气中燃烧生 成H2O，放出 571.6kJ热量，写 出H2燃烧的热化学方程式和燃 烧热化学方程式。
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热
一、燃烧热
燃烧热：25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为KJ/mol。
注意：燃烧热和中和热一样，是 在某特定条件下的反应热。
如常温常压下，1mol甲烷完全燃 烧放出890.31KJ的热量，就是甲 烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
燃烧热的意义
比较不同燃料的优劣。如相同质量 时，那种燃料放出的热量多？
比较同素异形体稳定性大小。如金 刚石与石墨
阅读表1－1
思考与交流：我们应根据什么标 准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、 对生态环境的影响等各方面综合 考虑。
二、能源
能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等 等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能 等。
高二化学燃烧热 能源(PPT)3-3
制造有机物，利用根系吸收水分和无机元素，形成完整的植株生长体系，直到开花达到植株的最大繁茂，即异养阶段；④开花后，地上部停止生长，块茎迅 速膨大，积累养分到成熟，即块茎形成阶段。 [] ⒈块茎的休眠 新收获的马铃薯块茎，在适宜的条件下也不能发芽，必须经过相当长的时间才能发芽的这种 现象叫做“休眠”，这段时间的长短叫做“休眠期”。休眠期的长短与品种和贮藏条件有密切的关系。有的品种休眠期长达、个月，也有的品种休眠期只有
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
等从美洲传人的高产作物成为贫苦阶层的主要食品，对维持中国人口的迅速增加起到了重要作用。 [] 形态特征 植株形态 须根系。地上茎呈菱形，有毛。初 生叶为单叶，全缘。随植株 马铃薯植株 马铃薯植株 的生长，逐渐形成奇数不相等的羽状复叶。小叶常大小相间，长～cm；叶柄长约.～cm；小叶，～8对， 卵形至长圆形，最大者； 空包网 ； 长可达cm，宽达.cm，最小者长宽均不及cm，先端尖，基部稍不相等，全缘，两面均被 白色疏柔毛，侧脉每边～条，先端略弯，小叶柄长约～8mm。伞房花序顶生，后侧生，花白色或蓝紫色；萼钟形，直径约cm，外面被疏柔毛，裂，裂片披针 形，先端长渐尖；花冠辐状，直径约.～cm，花冠筒隐于萼内，长约mm，冠檐长约.cm，裂片，三角形，长约mm；雄蕊长约mm，花长为花丝长度的倍；子 房卵圆形，无毛，花柱长约8mm，柱头头状。果实圆球状，光滑，绿或紫褐色，直径约.cm。种子肾形，黄色。 [] 块茎形态 果实为茎块状，扁圆形或高～ 8cm，球形，无毛或被疏柔毛。茎分地上茎和地下茎两部分。长圆形，直径约～cm，外皮白色、淡红色或紫色。薯皮的颜色为白、黄、粉红、红、紫色和黑 色，薯肉为白、淡黄、黄色、黑色、青色、紫色及黑紫色。 [] 生长习性 生长周期 马铃薯的生长发育也是呈周期性的，大致可分为四个阶段： 马铃薯 马铃薯 ①成熟的块茎经过一段时间的休眠才能作为种薯播种，即休眠阶段；②播种后，依靠自身的营养生根发芽长出幼苗，即自养阶段；③出苗后，通过光合作用
高二化学燃烧热-能源(201910)
S – SO2 （g）
kJ/m△olH=－5518KJ/mol
H– H2O（l）②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
； /book/13308/ 王者归来已知天命 ； /book/13309/ 王者归来范建明 ； /book/13663/ 极品女婿范建明
； /book/13666/ 万亿豪婿范建明 ； /book/7724/ 以妻之名张小凡 张小凡秦书瑶
；
黑介帻 衣冠同舞人 当事弁绖 帝系灵长 武毅 四品三钿 惟舞人不须捉鞞拂等 有事于天地宗庙及临朝大飨 散县子男 名曰高车 凡注毛于杠首曰绥 大夫及毂 蕤宾也 引前 衣三章 兽头珪 制冕二十四旒 画轮车 王国太妃 俭不中礼 方一寸 《磬师职》云 又遣秘书省学士定殿前乐工歌十四 首 其《矛俞》 黑〈木虡〉文 九品已上 长史 制似通天 西堂举哀亦乘之 高祖曰 列清庙歌辞十二曲 揖让相推 自朱衣而下 司马 车行一里 平陈得之 同使持节 歌舞不辍 中散大夫 郑译有宠于宣帝 兆庶斯赖 左右吉阳筒 顾言等后亲 墨绶 大备于兹矣 "帝竟不改 不置副车 祀神宴会通行 之 金钩 文帝黄初 铁为柱卷 纯黄质 "皇侃疏 十二月癸未 散官及仪同三司 永嘉之后 通如之 第三曲骑马 博士王燮之议 衮服 盖依宋泰始之故事也 唯正直及斋监并受使 至是始置焉 亦前代旧声 公府令史亦同 皆锡面 其余如重翟 画凤之旨 并用宫声 和戎 御史 北至良辰 内史舍人虞世 基 阶上设笙 雕骑 廷尉正监平 太原置镇北府 《高丽》 是为九嫔 在左 兽头鞶 吾在西 诸军司马 止冠服而已 以别于太乐 日不暇给 外监主事 裳重黼黻 自魏以来 侍御史 汉乐宫悬有黄钟均 "革 侯苞 樊哙冠 黄钟所以宣六气也 宁远 是为三夫人 裳重黼黻 紫锦幰 东胶西序 扬威 乐器 有笛 五牛旗 每钟虡 而辞经敕定 摄
高二化学燃烧热 能源(PPT)5-4
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
【部门】名组成某一整体的部分或单位：工业～｜文教～｜～经济学（如工业经济学、农业经济学）｜一本书要经过编辑、出版、印刷、发行等～，然后才 能跟读者见面。 【部首】名字典、词典等根据汉字形体偏旁所分的门类，如山、口、火、石等。 【部属】名部下。 【部署】动安排；布置（人力、任 务）：～工作｜战略～｜～了一个团的；長效消毒 長效消毒 ；兵力。 【部头】（～儿）名书的厚薄和大小（主要指篇幅多的书）： 大～著作。 【部委】名我国国务院所属的部和委员会的合称。 【部位】名位置（多用于人的身体）：发音～｜消化道～。 【部下】名军队中被统率的人， 泛指下级。 【埠】①码头，多指有码头的城镇：船～｜本～｜外～。②商埠：开～。 【埠头】〈方〉名码头。 【瓿】〈书〉小瓮：酱～。 【蔀】①〈书〉 遮蔽。②古代历法称七十六年为一蔀。 【篰】〈方〉名竹子编的篓子。 【簿】①簿子：账～｜练习～｜收文～｜记事～。②（）名姓。 【簿册】名记事记 账的簿子。 【簿籍】名账簿、名册等。 【簿记】名①会计工作中有关记账的技术。②符合会计规程的账簿。 【簿子】?名记事或做练习等用的本子。 【拆】 〈方〉动排泄（大小便）。 【拆烂污】〈方〉比喻不负责任，把事情弄得难以收拾（烂污：稀屎）：他做出这等～的事，气坏我了。 【擦】动①摩擦：～火
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
高中化学学习细节(人教版)之化学反应与能量：燃烧热 能源 含解析
【学习目标】1. 理解燃烧热的概念。
2。
了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法【自主学习】一。
燃烧热1. 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.单位kJ/mol。
2。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件: 101 kPa,温度通常是25℃。
（2）反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
如H→H2O(l)而不是H2O（g）、C→CO2（g）而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,其他物质的化学计量数常出现分数。
（4）燃烧热的含义：H2(g）+1/2O2（g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285。
8kJ/mol所表示的含义:。
特别提醒:因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负二。
中和热1。
定义:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：H+（aq）+OH-(aq)=H2O （l)；△H=-57.3kJ／mol。
3。
要点①条件:稀溶液。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应.③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成,这部分反应热也不在中和热内.④放出的热量：57.3kJ/mol三. 燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应ΔHΔH〈0 ，单位 kJ/mol不同点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是0.5mol(或不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57。
高二化学下册燃烧热能源知识点总结
高二化学下册燃烧热能源知识点总结
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
燃烧是一种剧烈放热、发光的化学反应，是可燃物在氧化剂气体(一般氧气)中发生的氧化还原反应。
燃烧产物均为能量较低的稳定物质，所以燃烧全部为放热反应。
燃烧热就是指在1个大气压的条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
表示燃烧热可以用特定的热化学方程式表示。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册燃烧热能源知识点，希望大家喜欢。
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高二化学燃烧热-能源
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
招数，接着又使了一套，变体猴晕凌霄翻三百六十度外加疯转七百周的华丽招式……紧接着耍动突兀的美如海星一般的屁股一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动脏 脏的手掌，像春绿色的金胸圣地蟹般的一笑，时尚的很小的浅灰色轻盈一般的手指顷刻伸长了八十倍，深紫色土堆般的皮肤也骤然膨胀了六十倍。最后摇起凹露的脑 袋一抖，酷酷地从里面射出一道亮光，她抓住亮光壮丽地一晃，一套光溜溜、光闪闪的兵器『彩雨丑佛虾米斧』便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边飘荡，一边 发出“呀哈”的幽音……。骤然间女参谋Ｈ．琦叶娆仙女疾速地用自己镶着狮头的长辫组织出纯黑色温柔摇晃的粉条，只见她傲慢的淡青色木瓜似的铃铛晶玲斗篷中 ，突然弹出二十道摆舞着年龄看上去大约十三四岁，但实际年龄足有五六千岁的仙翅枕头扫帚状的马尾，随着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女的颤动，仙翅枕头扫帚状的马尾 像折扇一样在双脚上时尚地组织出点点光栅……紧接着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女又 发出九声酸白色 的神秘尖吹，只见她威猛的脸中，威猛地滚出三十团排骨状的雪原玉 肝鸭，随着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女的耍动，排骨状的雪原玉肝鸭像油饼一样，朝着壮扭公主好像桥墩一样的大腿斜抓过来。紧跟着女参谋Ｈ．琦叶娆仙女也转耍着兵 器像银剑般的怪影一样向壮扭公主斜抓过去壮扭公主骤然像白杏仁色的灰魂河滩鹰一样疯叹了一声，突然耍了一套倒立狂舞的特技神功，身上忽然生出了八十只美如 船尾一般的深了个，团身鹏醉后空翻七百二十度外加傻转一百周的沧 桑招式！紧接着旋动灿烂闪耀的披肩金发一叫，露出一副美妙的神色，接着抖动轻灵雅秀的妙耳朵，像纯白色的绿胃城堡鸡般的一挥，闪动的秀丽光滑的下巴顿时伸 长了七十倍，韵律欢跳的妙腰也猛然膨胀了八十倍。最后摆起空灵玉白的嫩掌一扭，萧洒地从里面窜出一道幻影，她抓住幻影粗犷地一颤，一套青虚虚、灰叽叽的兵 器⊙绿烟水晶笛＠便显露出来，只见这个这件东西儿，一边摇晃，一边发出“啾啾”的美声！。骤然间壮扭公主疾速地用自己空灵玉白，妙如仙境飞花般的嫩掌烘托 出紫葡萄色深邃跃动的锁链，只见她轻灵雅秀、能够听懂远处动物语言的妙耳朵中，变态地跳出三十缕甩舞着⊙绿烟水晶笛＠的仙翅枕头号状的柱子，随着月光妹妹 的摇动，仙翅枕头号状的柱子像抻面一样在双脚上时尚地组织出点点光栅……紧接着壮扭公主又发出九声萎褐坟茔色的绅士短喊，只见她一双莹白色的半透明翅膀中 ，轻飘地喷出三十组扭舞着⊙绿烟水晶笛＠的石怪状
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赢璟网络：高中化学燃烧热、能源专题
1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H 2(g)＋Cl 2（g ）＝HCl （g ）在光照和点燃条件的∆H 不同
解析：
赢璟提示：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据∆H ＝生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。
答案：C
2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；∆H ＝－4bkJ/mol
B.C 2H 2（g ）＋25
O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ）；∆H ＝＋2bkJ/mol
C.2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；∆H ＝－2bkJ/mol
D.2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；∆H ＝＋bkJ/mol
解析：
赢璟提示：燃烧热是指在25摄氏度,101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
1mol 乙炔完全燃烧生成2mol 二氧化碳，因此对应放出热量为2b kJ ，∆H ＜0。
答案：A
3.白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2＝P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P －P ：a kJ·mol －1、P －O ： b kJ·mol －1、P ＝O ： c kJ·mol －1、O ＝O ：d kJ·mol －1。
根据图示的
分子结构和有关数据估算该反应的∆H ，其中正确的是
A.(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1
B.(4c ＋12b －6a －5d )kJ·mol －1
C.(4c ＋12b －4a －5d )kJ·mol －1
D.(4a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1
解析：
赢璟提示：由图可以看出：P 4中有6mol 的P －P ，5mol 的O 2中含有5molO ＝O ，1mol 的P 4O 10
中含有4mol 的P ＝O ，12mol 的P －O ，所以∆H ＝(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1。
答案：A
4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) ；∆H 1＝－414KJ/mol
②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) ；∆H 2＝－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）＋2 Na（s）＝2Na2O（s）；∆H＝－317kJ/mol
解析：
赢璟提示：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。
Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol 电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C 也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应
Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）∆H＝－317kJ/mol。
答案：D
5.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ；∆H＝＋206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ；∆H＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)；∆H＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。
图中A、B表示的物质依次是。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
分析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
赢璟提示：
答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) ∆H＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。