有离子参加的化学反应(1)
酸碱中的离子反应
酸碱中的离子反应酸碱中的离子反应是指在溶液中酸和碱发生化学反应时所产生的离子反应。
在这样的反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水，同时产生盐类。
离子反应是酸碱反应中的关键步骤。
当酸和碱溶于水中时，会分解成离子。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
例如，盐酸（HCl）溶于水时会产生H+离子和氯离子（Cl-），氢氧化钠（NaOH）溶于水时会产生Na+离子和OH-离子。
当这两种溶液混合时，H+离子与OH-离子结合形成水，并产生氯离子和钠离子，这就是离子反应的过程。
离子反应也可以发生在固体酸碱之间。
例如，固体氢氧化钠与固体盐酸反应时，氢氧化钠会释放出OH-离子，盐酸会释放出H+离子。
这些离子会结合形成水，并产生氯离子和钠离子。
在酸碱中的离子反应中，离子之间的结合是通过化学键来实现的。
通常情况下，酸和碱反应会生成水和盐。
但也有一些特殊情况，产生的产物可能不仅仅是水和盐。
例如，硫酸和碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠盐。
离子反应在日常生活中起着重要作用。
例如，当我们喝柠檬汁或苹果汁时，其中的柠檬酸和苹果酸会与口腔中的碱性物质发生离子反应，产生二氧化碳气泡，使饮料具有起泡的口感。
此外，离子反应也广泛应用于化学实验室和工业生产中，用于合成各种化合物或净化溶液。
总结起来，酸碱中的离子反应是指酸和碱在水溶液中或固体状态下发生的化学反应。
这些反应通过离子之间的结合，生成水和盐类。
离子反应不仅在日常生活中起着重要作用，也广泛应用于化学实验室和工业生产中。
通过深入理解离子反应的机理和特点，我们可以更好地理解酸碱反应的基本原理，并将其应用于实际问题的解决中。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
离子反应及其发生条件
弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
离子反应方程式的书写
二、离子方程式的意义 （一） 表示离子反应的本 （二）化学方程式只表示某一个特定的 质。 化学反应；而离子方程式能表示同一类 型的化学反应。 如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3) 的离子方程式 2 均为：SO4 ＋Ba2+ ＝BaSO4↓
1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶 物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发 性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要 写化学式。 2.微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学 式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成 离子符号，若是悬浊液应写化学式。 3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如 HCO3-不能拆成H＋和CO32-。 4.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl 固体、浓H2SO4等。
一、知识回顾
离子反应 定义：有离子参加的反应叫离子反应。 如：
2AgNO3 + CuCl2 ＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag+ + 2NO3- + Cu2++ 2Cl-＝2AgCl↓+ Cu2+ + 2NO3像这样的反应是离子反应 再如：
CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl + 2Na+ + 2NO3- ＝ Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl像这样的反应不是离子反应
Cl ＝ AgCl↓
离子反应方程式
1 离子反应一、离子反应有自由移动的离子参加或有自由移动的离子生成的化学反应，都属于离子反应（多数在水溶液中进行，少数在熔融状态下进行）二、离子反应的本质反应物中离子浓度的减少或生成物中离子浓度的增加三、离子反应的类型1、离子互换型（离子交换型复分解型）如：CuSO4 ＋BaCl2 ===== BaSO4↓＋CuCl2 Ba2＋＋SO42－===== BaSO4↓2、氧化还原型（包括在溶液中的置换反应）如：Zn ＋Cu2＋===== Zn2＋＋Cu 2I－＋Cl2 ===== 2Cl－＋I23、其它离子反应如：络合、水解、双水解等AgOH ＋2NH3 ===== 〔Ag(NH3 )2〕＋＋OH－（银氨溶液络合）Al3＋＋3H2O ===== Al(OH)3 ＋H＋（水解）2Al3+ ＋3S2—＋6H2O ===== 3H2S↑＋3Al(OH)3 ↓(双水解)四、离子反应发生的条件1、有难溶物（沉淀）的生成或难溶物（沉淀）的溶解（要求熟记酸、碱、盐溶解性表）如：Ca2＋＋CO32＋===== CaCO3 ↓CaCO3 ＋CO2 ＋H2O===== Ca2＋＋2HCO3－2、有难电离的物质（弱电解质如：弱酸、弱碱、水等）生成如：NH4＋＋OH－===== NH3•H2O CH3COO－＋H＋===== CH3COOH3、有气体生成或气体被吸收如：CO32－＋2H＋===== H2O ＋CO2↑NH3 ＋H＋===== NH4＋4、发生氧化还原反应如：2Fe3＋＋Cu ===== 2Fe2＋＋Cu2＋5、发生络合、水解、或双水解反应如：Fe3＋＋3SCN－===== Fe(SCN)3 S2－＋H2O ===== HS－＋OH－2Al3+ ＋3CO32—＋3H2O===== 3CO2↑＋3Al(OH)3↓(双水解)五、离子方程式1、概念用实际参加反应的离子符号或实际生成的离子的符号表示化学反应的式子叫离子方程式。
【化学】化学离子反应(一)解题方法和技巧及练习题1
【化学】化学离子反应(一)解题方法和技巧及练习题1一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误；答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4+、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、SO 32－、Cl －、I －中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L －1(不考虑水解和水的电离)。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初一化学常见离子反应方程式归纳
初一化学常见离子反应方程式归纳化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
离子反应方程式是化学反应过程中离子之间发生的化学反应的表示。
通过了解和熟悉常见的离子反应方程式，我们能够更好地理解化学反应的本质和过程。
在初一学习化学的过程中，我们将学习到一些常见的离子反应方程式，下面将对这些方程式进行归纳总结。
一、酸碱反应酸碱反应是化学中非常常见的一种反应类型，通常发生在含有酸和碱的溶液中。
在这类反应中，酸和碱之间发生中和反应，产生盐和水。
1. 盐酸与氢氧化钠反应盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 硫酸与氢氧化钠反应硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化数发生变化的化学反应。
在这种反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
1. 锌与硫酸反应锌（Zn）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. 铜与硝酸反应铜（Cu）和硝酸（HNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和一氧化氮（NO）。
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中形成沉淀物的化学反应。
在这种反应中，两种溶液中的离子结合形成沉淀。
1. 银盐与氯离子反应银盐和氯离子反应生成白色的氯化银沉淀。
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO32. 钡盐与硫酸反应钡盐和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀。
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl四、水解反应水解反应是指一种物质与水反应生成另一种物质的化学反应。
在这种反应中，水分子参与到反应中，发生水解。
高一化学离子反应1(1)
• ⑵书写： • 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写： • 二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物：溶解性表 • 难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价
?“你要买水果，不要在外头买，贵参参地给人唬不知，去给巷子底那个查甫人买，伊爱饮烧酒，不
时一个面红光光，臭酒现，若是到十二点，日头一下晒，伊就人晕头壳痛，伊就轻彩卖，外头的红肉木瓜一斤三十，伊喊三斤五十。” 持家的学位在此吧！要不然，苦日子怎么捱得过？如果战争、灾荒、病乱的年岁让我碰上了，为着存活，也许还捏得更紧更狠？
阿嬷还是每日梳一个紧紧的髻。 我问阿嬷：“你几岁的时头壳上有白头毛？” 她说：“谁会记住这，大概是嫁给你阿公以后，抑是你阿公死了后？做啥？” 我说：“我有白头毛了。” 尚未发生 ? 四月当然不是残酷的季节。孩童在草地上踢足球，球追孩子，孩子追球。
年轻教练吹哨子喊著：「喂！你们还没睡醒吗？快快快，球过来了，用力踢出去！」 ? 风，带著稀薄花香从山上吹来。那香，只够让专心呼吸的人嗅闻，「春，将尽！」你深呼吸，转译鼻腔内讯息竟起了恋恋不舍。风吹拂你额前微霜的发丝，彷佛安慰，彷佛一向都懂。 ? 阳光穿透晨雾
? “莫
彩钱！哼（不屑的声调），买那个花干啥？看没三天就谢去，你拢免呷饭静静坐住看，就会饱啊？你买那把花的钱，我买一甲地的菠宁菜还有剩！” “看‘水’呀，瘄内插一盆花‘水’呀！” “‘水’去壁！人说‘猪仔牵去唐山还是猪’，你这已经讲不变了！”
?
阿嬷的老磨功，我是及不上的。她能够把市场的每一条曲巷壁缝都探摸得如视掌纹，找出卖价最便宜的摊贩，使自己永远不在钱字上吃闷亏，这些技巧很顶有心理学修养的，她说：
高一化学必修一离子反应笔记
高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。
- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。
- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。
- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。
4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。
- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。
离子反应
四、氧化还原反应 在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。 在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。 溶液中通入Cl 向FeBr2溶液中通入 2 溶液中通入Cl 向FeI2溶液中通入 2 Cl2少量 Cl2少量 Cl2足量 足量 Cl2足量 足量
五、多元弱酸或中强酸与碱溶液反应 多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同 酸中的H 被中和的程度不同而生成不同的盐。 时，酸中的 +被中和的程度不同而生成不同的盐。 磷酸与NaOH溶液反应 磷酸与 溶液反应 n （H3PO4）：n（NaOH）=1：1 ）： （ ） ： n （H3PO4）： （NaOH）=1：2 ）：n（ ） ： n （H3PO4）： （NaOH）=1：3 ）：n（ ） ：
化学反应的根本目的： 化学反应的根本目的： 把反应物转化成生成物。 把反应物转化成生成物。
离子反应的根本目的： 离子反应的根本目的： 使反应物的某些离子转化为其他粒子． 使反应物的某些离子转化为其他粒子． 离子转化为其他粒子 离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少． 离子反应的本质：使溶液中某些离子的浓度减少． 本质
（3）对微溶物的处理 ） 离子 澄清溶液 ——离子 反应物 化学式 悬浊液 ——化学式 微溶物 生成物 ——化学式 化学式 澄清石灰水与盐酸 浑浊石灰水与盐酸 OH-+H+=H2O Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
（2）书写时，强酸，强碱，可溶性盐要拆开写， ）书写时，强酸，强碱，可溶性盐要拆开写， 其余都不拆开写 物质溶解性规律： 物质溶解性规律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-、HCO3-形 、所有的 除上述外） 成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 、 易溶， 微溶， 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 、 不溶， 不溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4 、 不溶、 微溶， 微溶，其余溶 微溶，其余不溶。 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。 、
离子反应1·课件
操作
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈褐色
（注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化。） 试判断a、b、c、d、e、f分别是：a ,b c ,d ,e ,f
, 。（填化学式）
答案 Na2CO3 BaCl2
Na2SO4 NaClO HCl KI
2．由于发生氧化还原反应， 由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存。 离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与 ） 具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、 具有较强氧化性的离子大量共存。 HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发 ） 生氧化还原反应而不能大量共存。 生氧化还原反应而不能大量共存。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、 HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量 共存； 在碱性条件下可以共存， 共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存， 但在酸性条件下则由于发生2S 但在酸性条件下则由于发生 2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与 反应不能共在。 ↓ 反应不能共在 S2O32-不能大量共存。 不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、 ）有弱电解质生成。 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H 不能大量共存； 等与 +不能大量共存；一些酸式弱酸根 如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与 不能与OH-大量共存；NH4+与OH大量共存； 不能大量共存。 不能大量共存。 要求:知道常见的强酸、 要求 知道常见的强酸、强碱 知道常见的强酸
常见离子的化学反应方程式
常见离子的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应发生过程的简洁形式。
离子是化学反应中常见的一种化学物质，它们在水溶液中起着重要的作用。
本文将介绍一些常见离子的化学反应方程式，并通过分节论述方式进行说明。
以下是一些常见离子的化学反应方程式的示例。
一、钠离子（Na+）1. 钠与氯化氢反应，生成氯化钠：Na + HCl → NaCl + H2↑2. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑3. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、铜离子（Cu2+）1. 铜与硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫气体：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O2. 铜与氯化钠反应，生成氯化铜和氯气：Cu + 2NaCl → CuCl2 + 2Na3. 铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氢气：2Cu + 2NaOH → Cu2O + 2Na + H2O三、铁离子（Fe3+）1. 铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和二氧化硫气体：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O2. 铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑3. 铁与氯气反应，生成氯化亚铁：Fe + Cl2 → FeCl2四、铝离子（Al3+）1. 铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3. 铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑五、氯离子（Cl-）1. 溴和氯化钠反应，生成氯和溴化钠：Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2↑2. 氧化锌和氯化钠反应，生成氯化锌和氯气：ZnO + 2NaCl → ZnCl2 + Na2O + Cl2↑3. 二氧化锰和氯化钠反应，生成氯化锰和氯气：MnO2 + 2NaCl → MnCl2 + Na2O + Cl2↑通过以上示例，我们可以看到不同离子之间的反应方程式及生成物。
化学必修一离子反应
化学必修一离子反应ⅠⅡ实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2+、Cl-没参加反应没有发生反应, 溶结论与解释液中仍为Na+、ClCu2+、SO42-一、离子反应有离子的参加的反应称作离子反应。
(酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应)二、离子方程式(1) 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(写、改、删、查) (2)书写离子方程式的步骤：①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2 == CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- == Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-== BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
写出下列反应的离子方程式：① 、AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 Ag+ + Cl - == AgCl ↓ ② Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ +2H2O Ba2++ 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+2H2O ③醋酸*****与NaOH溶液反应：***** + NaOH == *****a + H2O ***** + OH-== CH3COO- + H2O(3)酸碱中和的实质化学方程式HCl+NaOH == NaCl + H2O HCl+KOH == KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+2H2O离子方程式H+ +OH- == H+ +OH- == H+ +OH- == H+ +OH- == H2O H2O H2O H2O酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O;可用电离方程式表示：H++OH- == H2O(4)离子方程式的意义：离子方程式跟化学方程式一样，都能描述化学反应，但前者的描述更加本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
溶液中的离子反应与生成物
溶液中的离子反应与生成物溶液是指将固体、液体或气体溶解于溶剂中形成的一种混合物。
在溶液中，溶质以离子的形式存在。
溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶剂或其他离子之间进行的化学反应。
这些反应会导致新的化合物的生成，即生成物。
1. 水的离解水分子在溶液中会发生离解，形成氢离子和氢氧根离子。
这一离子反应可以用化学方程式表示为：H2O ⇌ H+ + OH-其中，H+表示氢离子，OH-表示氢氧根离子。
2. 酸碱中的离子反应酸和碱是常见的溶液，它们的相互反应会导致离子反应。
酸溶液中的酸性溶质会产生氢离子，碱溶液中的碱性溶质会产生氢氧根离子。
当酸溶液和碱溶液混合时，氢离子和氢氧根离子会结合生成水，并形成盐。
这一反应被称为中和反应。
例如，将氢氯酸（HCl）溶解在水中，会形成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
同时，将氢氧化钠（NaOH）溶解在水中，会形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
当这两种溶液混合后，会产生水和氯化钠（NaCl）的生成物。
3. 沉淀反应溶液中的离子反应还包括沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合而生成难溶于水的沉淀物的反应。
这是由于生成的沉淀物的溶解度较低而在溶液中析出。
例如，当铵离子（NH4+）和硫酸根离子（SO4^2-）在溶液中结合时，会生成难溶于水的硫酸铵（NH4)2SO4）沉淀物。
NH4+ + SO4^2- → (NH4)2SO4↓4. 氧化还原反应溶液中的离子反应还包括氧化还原反应。
在氧化还原反应中，溶质中的离子会发生电子转移，导致氧化和还原的过程。
例如，将铜离子（Cu2+）和铁离子（Fe2+）混合在溶液中，铜离子会接受铁离子的电子，铁离子则氧化为铁离子（Fe3+）。
这一反应可以用化学方程式表示为：Cu2+ + Fe2+ → Cu+ + Fe3+在氧化还原反应中，生成物是氧化物、金属或离子。
总结：溶液中的离子反应是指溶质中的离子与溶剂或其他离子之间进行的化学反应。
这些反应会导致新的化合物的生成，即生成物。
有离子参加的化学反应
有离子参加的化学反应。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
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有离子参加的化学反应。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件（1）非氧化还原型的离子反应条件：a．离子交换型：例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl !离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3沉淀+3CO2气体要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+∵氧化性还原性∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-发生氧化还原: H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与I-高中化学对"什么是离子反应"的问题，没有给出一个严密的定义。
从传统的高中化学教材到课程标准下的实验教材，介绍离子反应的方法几乎都是在分析了一些强电解质在水溶液中发生的复分解反应后，给出这样的两句话：“像上述这样，有离子参加的化学反应称为离子反应。
”“电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在水溶液里的反应实质上是离子之间的反应” 。
对离子反应的两种说明，前者用列举法，后者用推理判断，都不算是定义。
但是，这样的说明，已经把引入“离子反应”概念的缘由和依据说清楚了。
非常浅显的表明离子反应的概念是从微观角度来说明这类反应的基本特点。
有些老师说，对于“下列化学反应，属于离子反应的写出离子方程式”的问题，学生要是判断不了是否离子反应，就无法作解答。
例如，没有离子反应的定义，遇到诸如“浓硫酸和食盐”、“浓硝酸和铜（加热）”、“浓盐酸和二氧化锰（加热）”之类的反应，要判断是否离子反应，学生就会左右为难。
因此，有人提出应该用“是否有离子参加”或是否是电解质在水溶液中的反应”作为判断是否离子反应的标准。
其实，如果要求学生机械地以是否“有离子参加“来判断离子反应，也无法解决问题。
即使对常见的一些反应，也会处于两难的境地。
比如，金属钠与水的反应、氯气与水的反应，浓硝酸、浓硫酸与固体盐或金属的反应，该不该认为是离子反应？有人引用新课程高中化学选修模块《化学反应原理》对离子反应的一段描述（“如果离子之间结合生成沉淀、弱电解质或气体，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应”）作为理由，断定“铜与浓硫酸的反应不是离子反应”，因为“该反应中并没有任何一种离子浓度降低，也非离子之间反应，所以不是离子反应”。
后一句论断比较片面。
比如，金属钠或氯气与水的反应后，溶液中离子浓度不仅没有减少而且增加，但不能否定它是离子反应。
中学学习离子反应知识，目的在于从微观粒子的运动来看待理解化学反应的发生，并不要求学生依据定义机械地区分离子反应、非离子反应。
让学生掌握“判断哪些反应是离子反应”的要求未必是中学化学的核心知识和必需具备的能力。
就我所见，历年全国高考命题中心编制的试题几乎没有要求考生判断一个反应是否离子反应，能不能用离子方程式表示的试题。
在教材练习中，有“是离子反应的写出离子方程式”的问题，但所列举的反应大多是教材中介绍和学习的常见离子反应，用不着从定义去判断。
中学生对化学反应的认识是逐步深入的，要求学生在不认识反应机理的情况下，判断一个反应是否离子反应，不仅不可能也不必要。
离子反应、分子反应，对一个特定反应来说，不一定是非此即彼的。
例如，大多数有机反应发生在分子间，但是一些有机反应的发生往往有离子参与。
如，卤代烃在碱溶液中的水解、羧酸酯是酸（或碱）存在下的水解反应，第一步反应都有OH－（或H＋）参加反应。
没有给出离子反应的科学定义，当然不等于不要求学生了解离子反应的特点和常见类型。
比如，在高中教材介绍、讲解的离子反应大体上有下列几类：（1）在电解质溶液中进行的离子互换反应或离子间的氧化还原反应（溶液中离子间发生的反应）。
如：H＋＋OH－＝H2O ， Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ，5Fe2++ MnO4－+ 8H+＝ 5 Fe3++ Mn2++ 4 H2O（2）在溶液中发生的有离子参加的反应。
如：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OCu ＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2+Cu2+＋4 NH3＝[Cu（NH3）4] 2+（3）在溶液中发生的有离子生成的反应：CH3COOH＋NH3·H2O＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O2 Na ＋2H2O ＝Na＋+ 2OH－+ H2↑（原电池反应、电解反应实际上也是有离子参加的电化学反应，不在此列出。
）只要高中学生掌握了这些类别的离子反应实例，了解了这些反应发生的微观过程，对于什么是离子反应，也就有了比较全面的了解。
不必拘泥于是否掌握了离子反应的定义。
离子反应的教学点滴文／屈直一离子反应和离子方程式在高中化学课本中，虽然仅占一节课的内容，但它的地位却是十分重要的。
无机物在水溶液里发生的反应大部分属于离子反应。
二中学课本里没有给离子反应下定义，但是，让学生对离子反应的概念有正确的认识还是必要的。
什么是离子反应呢?应让学生把握住两个要点：一是离子反应必须是在水溶液里发生的反应。
凡不在水溶液里发生的反应就不属于离子反应。
例如，固体的氯化铵和消石灰在加热条件下产生氨气的反应，虽然氯化铵和消石灰都是离子化合物，但反应不属于离子反应；又如固体氯化钠跟浓硫酸的反应以及铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水很少，浓硫酸不能认为是水溶液，以上反应都不属于离子反应。
二是离子反应中发生反应的双方至少有一方能电离出离子。
这就是说，可以是反应双方都是离子，也可以只是反应一方是离子。
例如：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑因此，离子反应可说是在水溶液里发生的，有离子参加的反应。
这虽算不上严格的定义，但回答什么是离子反应足够准确了。
三水是一种很弱的电解质，但它必竟是电解质。
在水溶液里它能电离出离子：H2O OH- + H+所以，参加反应的一方只要是水，也就是离子反应。
例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑CaO + H2O = Ca(OH)22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑但是，学生在学习离子反应的时候，没有关于水的电离的知识。
要根据具体的情况，在适当时候给学生补充这一知识。
如果把这些内容一律推到高三《电解质溶液》一章之后，既增加高三的负担，也不利于对离子反应和离子方程式的掌握。
四水与氯气、水与金属钠的离子方程式是各种考试中经常出现的。
前面已提到，学生在学习这两个反应时，还不知道它们属于离子反应，无法写出离子方程式。
这说明离子反应和离子方程式不可能仅仅通过一节课的教学就让学生完全掌握。
在此后的教学中，要不断地完善和充实。
氯气与水、钠与水的离子反应方程式既然可以写出，那么Na2O2，Na2O，CaO等物质与水反应的离子方程式也应该能够写出；然而，事实并不那么简单。
关于离子方程式的书写规则，其中有“将易溶于水的，易电离的物质写成离子形式”。
Na2O2等显然是离子化合物，它们是否易溶于水、易电离呢?Na2O2溶于水形成NaOH溶液，在溶液中不存在水合的O22-，同理在溶液中也不存在水合的O2-。
所以，我的意见是，在写以上反应的离子方程式时，Na2O2，Na2O，CaO等一律写成化学式的形式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-(在形成溶液的条件下)这样写的理由是离子反应方程式中凡是写成离子的，事实上都是水合离子；反过来说，只有水合离子才能写成离子的形式。