无机及分析化学练习册

《无机及分析化学》

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第一章溶液和胶体

一、填空题

1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。

2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。

3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果

4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。

5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。

二、单项选择

1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液

C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液

2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。

A．1：4 B。3：4 C。1：3 D。4：3

3. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。

A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa

4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒

5. 下列溶液凝固点最低的是（）

A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20

C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6

三、简答题

1. 可采用什么方法提高水的沸点？

2. 什么海水较河水难结冰？

3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？

4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？

5. 为什么明矾能净水？

四、计算题

1. 将2 g NaCl固体溶于500 g 水中，求该溶液的质量摩尔浓度是多少？

2. 今有两种溶液，一为

3.6g葡萄糖溶于200g水中；另一种为未知物20g溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。

3. 实验室测定某未知物水溶液在298.15K时渗透压为750 KPa，求该溶液的沸点和凝固点。

4. 有一种多肽的水溶液，在500 ml 此溶液中含有溶质0.2Kg，在300K 时，测得该溶液的渗透压为50 KPa ，求多肽的近似摩尔质量。

5. 在1升溶液中含有5.0g血红素，298K时测得该项溶液的渗透压为182 Pa，求血红素的平均摩尔质量。

五判断题

1. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是反离子。（）

2. 稀溶液的依数性和溶质的本质有关。（）

3. 难挥发的非电解质的稀溶液的依数性不仅与溶液的的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（）

4. 植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸气压下降所致。（）

5. 电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越强。（）

6. 只要有乳化剂，就能制备稳定的、符合要求的乳状液。（）

第二章化学动力学基础

一、填空题

1. 已知反应：2NO(g) + 2H2 (g) = N2 (g)+ 2 H2O (g) 的反应历程为：

（1）2NO(g) + H2 (g)→N2 (g)+ 2 H2O2 (g)（慢反应）

（2）H2O2 (g) + H2 (g) = 2 H2O (g) （快反应）

则此反应称为（）反应。此两步反应均称为（）反应，而反应（1）称为总反应的（），总反应的速率方程式为（），此反应为（）级反应。

2. 已知基元反应CO(g) +NO2 (g) = N O (g)+ CO2 (g)，该反应的速率方程式为（），此速率方程为（）定律的数学表达式，此反应对NO2是（）能反应，总反应是（）级反应。

3. 增加反应物的浓度，反应速率加快的主要原因是（）增加；升高温度，反应速率加快的主要的原因是（）增加。

4. 在反应A + B → C中，A的浓度加倍，反应速率加倍；B的浓度减半，反应速率变为原来的1/4，此反应的速率方程为（）

5. 在相同温度下，三个基元反应的活化能如下：

正向（KJ/mol）逆向（KJ/mol）

1 30 55

2 70 20

3 16 35

（1）正向反应速率最大是（）反应。

（2）第一个反应的热效应为（）KJ/mol

（3）逆反应为放热反应的是（）个反应。

二、单项选择

1. 测得某反应的正反应活化能Ea = 70 KJ/mol ，逆反应活化能Eaˊ= 20 KJ/mol，此反应的热效应为（）。

A．50 KJ/mol B．－50 KJ/mol C．90 KJ/mol D ．－45KJ/mol

2. 由实验测定，反应H2（g）＋Cl2（g）＝ 2 HCl（g）的速率方程为：υ= kC 1/2

（Cl2）

C（H2），

在其他条件不变的情况下，将每一反应物的浓度加倍，此时反应速率为（）。A．2υB．4υC．2 .8υ D ．2.4υ

3. 某反应速率常数为0 .65 L2 min—2，该反应为（）。

A ．零级

B ．一级反应

C ．二级反应

D ． 三级反应

4. 已知反应2NO （g ） ＋ Cl 2（g ） ＝ 2 NOCl （g ），其速率方程为υ= kC 2

（NO ）C （Cl2） ：，该

反应（ ）。

A ．一定是简单反应

B ．一定是复杂反应

C ．无法确定

5. 基元反应2A （g ）+B （g ）→C （g ），将2 mol A （g ）和1 mol B （g ）在一容器中混合，A 与B 开始反应的速率是和A ，B 都消耗一半时的（ ）。

A ．0 .25倍

B ．4倍

C ．8倍

D ．相等

第二章 化学反应速率 碰撞理论 单项选择

6. 升高温度可加快反应速率的主要原因在于（ ）。

A ．增加了分子的碰撞次数

B ．增加了活化分子的百分数

C ．降低了反应所需的活化能

D ．改变了反应的历程

三、简答题

1. 影响化学反应速率的外因有哪些？各是如何影响的？

2. 运用碰撞理论说明浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响？

四、计算题

1. 在600K 时，反应 A+B → C ，速率数据如下：

A 浓度/（mol/L ）

B 浓度/（mol/L ） 起始速率/（mol/L ·S ）

1) 0.500 0.400 6.0×10－3

2) 0.250 0.400 1.5×10－3

3) 0.250 0.800 3.0×10－3

问：（1）反应物A 和B 的级数各是多少？反应的总级数是多少？

（2）反应的速率常数是多少？

（3）当c (A) = 0.12 mol/L , c (B) = 0.26 mol/L 时，计算该反应在600K 进的反应速率。