【最新精品教案】化学选修4第二章化学反应速率与化学平衡(全章教案)
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率教案 新人教版选修4
第一节化学反应速率本节教材分析（1）三维目标1、知识技能目标：（1）知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；（2）知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；（3）认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；（4）能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。
认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题.2、过程与方法目标（1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。
（2）通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。
（3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用。
3、情感态度价值观：（1）体验由定性到定量表示化学反应速率；（2）建立物质的结构决定物质的性质（化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质）的观点；（3）体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。
（4）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
（2）教学重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。
（3）教学难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
（4）教学建议：通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决”“练习与实践”栏目，提升能力。
教师时刻注意课堂上学生学习的关注点和兴奋点，并及时加以引导。
师生平等对话，共同学习，调动学生参与课堂讨论的积极性，逐步培养学生的“问题”意识，引领学生层层分析问题、步步解决问题。
（观察、比较---抽象归纳----初步形成理性）新课导入设计导入一利用影像资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现北京故宫云龙陛石的变化、炸药的爆炸、溶洞的形成、铁桥生锈、牛奶变质等）；体会人类需要控制反应进行的快慢。
人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡备课教案
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（第1课时）[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。
难点是化学反应速率的计算。
[教学过程]一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 2NH 3起始量（mol ）： 1 3 02s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则 V N 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） V H 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ）V（NH3）==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案
高中化学鲁教版选修4《化学反应速率与化学平衡》教案教案一：化学反应速率的概念与影响因素一、教学目标：1. 理解化学反应速率的概念和计算方法；2. 掌握影响化学反应速率的因素，并能解释其作用原理；3. 能够运用所学知识解析实际化学反应的速率变化。
二、教学重难点：1. 化学反应速率的概念和计算方法；2. 影响化学反应速率的因素及其作用原理；3. 实例分析与计算练习。
三、教学准备：1. 多媒体课件；2. 实验材料和设备。
四、教学过程：一、引入（5分钟）通过展示实际化学反应的视频，引发学生对化学反应速率的思考，并向学生提出问题：“你们有没有想过什么因素会影响化学反应的速率呢？”二、概念解释与计算方法（15分钟）1. 讲解化学反应速率的概念和计算方法，引导学生理解速率的定义和相关计算公式。
2. 通过示例演示如何计算化学反应速率，并解释计算过程中的物质的浓度变化与反应速度的关系。
三、影响因素（20分钟）1. 温度的影响：介绍温度对反应速率的影响原理，并通过实验结果给予直观的验证。
2. 浓度的影响：讲解浓度对反应速率的影响原理，并展示实验数据以及浓度与反应速率的关系曲线。
3. 催化剂的作用：简要介绍催化剂的作用机理，并通过举例说明催化剂对反应速率的影响。
四、实例分析与计算练习（30分钟）1. 选择几个典型的化学反应，让学生分析其速率的变化规律，并解释影响速率的因素。
2. 出示一些计算化学反应速率的题目，让学生进行计算练习，并解答其思路和步骤。
五、实验操作与观察（15分钟）安排实验环节，让学生通过实验操作和观察现象，进一步巩固对化学反应速率及其影响因素的理解。
六、小结与拓展（10分钟）总结本节课的重点内容，并提出课后拓展问题。
鼓励学生继续探索化学反应速率相关的实际应用，并引导他们积极思考并互相交流。
教案二：化学平衡的概念与平衡常数一、教学目标：1. 掌握化学平衡的概念和判定条件；2. 理解平衡反应的正向反应和逆向反应；3. 理解化学平衡常数的定义和计算方法，并能解析平衡常数与平衡位置的关系。
第二章 化学反应速率和化学平衡精品教学案
第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。
）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。
有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g)2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
高中化学选修四第二章节教案——化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡（第一讲）化学反应速率教学目标1．掌握化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的计算。
2．掌握测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
3．通过对比、分析，学会探究了解化学原理的一般方法。
知识点一、化学反应速率的概念及定义式1．意义：用来表示化学反应快慢的物理量。
2．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．定义式：V B=△C B/△t4．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1min-1 mol知识点二、化学反应速率定义注意事项1．由于我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，所以反应速率一定为正值。
2．我们所用的化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3．计算VB时，若题中给的物质的量，记得除体积。
4．由于纯固体或纯液体的浓度视为不变，所以不能用纯固体或纯液体计算化学反应速率。
5．对同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值可能不同，但每种物质都可表示该反应的快慢（纯固体和纯液体除外）。
用同一物质表示的正逆反应速率数值相等6．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
如：对于一般反应 aA + bB = cC + dD，有：V A：V B：V C：V D=a：b：c ：d。
7．表示某一反应的反应速率时，一定要指明物质。
8．用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
知识点三、化学反应速率的测定实验1．实验：按图2-1安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
2．测定方法：①当收集到同样多的H2时，用时较短者反应速率快。
②相同时间内，收集到H2的量多的，反应速率快。
选修4化学反应速率和化学平衡教案
化学平衡的教学设计教学目标使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
教材分析本节教材分为两部分。
第一部分为的建立，这是本章教学的重点。
第二部分为常数，该部分没有要求。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即。
建立观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。
教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于状态。
这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上突破状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。
通过对该史实的讨论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。
教学可采取以下步骤：1．以合成氨工业为例，引入新课，明确研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立的观点。
高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教案选修4
二、1 化学反应速率【教学目标】一、知识与技能：1.了解化学反应速率的概念和表示方法；2.明确研究化学反应速率的意义。
二、过程与方法：使抽象的理论直观化，既加深了学生对知识的理解，又激发了学生的学习兴趣。
三、情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生理解化学反应速率在实际生活中的应用。
【教学重点】化学反应速率的表示方法。
【教学难点】化学反应速率的表示方法。
【教学方法】阅读、交流、实验、练习【教学用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L 的硫酸、4mol/L 的硫酸 【教学课时】1课时 【教学过程】〖教学流程〗复习回忆 → 总结知识 → 练习强化 → 学生实验 → 问题交流 → 练习巩固。
（导入）假如你是某合成工厂的技术工人，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？（总结）研究解决的关键是改变条件，加快合成氨反应的速率，并提高氨的产率。
〖板书〗第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率（阅读）阅读课本P 17，并结合必修2的知识理解化学反应速率。
〖板书〗一、化学反应速率1.定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
公式：v (B)＝t c∆∆═ t∆∆V n ，单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。
2.几点说明：①只取正值；②化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率（因为随着反应的进行，反应物的浓度减小，使速率减小）；③一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率；④对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表示的意义相同，都能表示该反应的快慢（表示v时应用化学式指明物质）；⑤化学反应速率和化学计量数成正比（v、△c、△n与计量数均成正比）；⑥用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教案4
化学反应速率和化学平衡第一部分 化学反应速率【教学内容】化学应速率【教学目标】1、熟练掌握,化学反应速率的概念、计算以及影响因素。
2、熟练掌握化学平衡的基本概念、影响因素及化学平衡移动的原理。
【知识讲解】一、化学反应速率1.定义:所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢2.表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.公式:v ＝tc ∆∆ 4.单位:mol/（L ·s ）、mol/（L ·min ）注意:①v 是平均速率还是瞬时速率？（平均,因为开始时浓度大、速率大）②同一反应用不同物质表示反应速率数值是否一定相同？（不一定,但表示的意义完全相同）。
同一反应中,各物质的速率之比一定等于其计量系数之比。
③当反应物是固体时能否定量表示反应速率？（能,虽然固体不能讲浓度,但用单位时间物质的量减小或增大来表示）5·简算:三步分析法的应用。
例题见《金版教程》P190例1、2；练习P192基本1～3T二、影响化学反应速率的条件1·主要（决定性）因素——反应物本身的性质。
但同一反应,不同条件,反应速率不相同。
2·外界条件（1）浓度:其它条件不变,增大反应物浓度v 加快。
例如:硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈等。
注意:浓度一般指气体或溶液,纯液体或固体浓度是一定值,量的增减一般不影响反应速率。
对可逆反应,浓度改变可以是反应物或生成物或同时改变,但均符合“浓快稀慢”的规律。
（2）压强:对有气体参加的反应,温度不变,增大压强,v 加快,减小压强, v 减慢。
注意:①压强改变针对气体而言,固体或液体,压强对其没有影响。
②针对可逆反应,压强对v 正、v 逆影响相同,但影响程度不一定相同。
③压强的改变,本质上是改变气体的浓度,因此,压强改变,关键看气体浓度有没有改变,v 才可能改变。
例1:反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)在可变容积的密闭容器中进行,下列的改变,对化学反应速率的影响如何？A 、 增加碳的量B 、容器的体积缩小一半C 、保持体积不变,充入N 2,使体系的压强增大一倍D 、保持压强不变充入N 2。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案【篇一：选修4第二章第三节化学反应速率教案】教学过程一、课堂导入化学反应速率千差万别，有的进行的极其缓慢，要几百年甚至上千年才能完成；有的则一触即发，瞬间完成；更多的则介于二者之间。
那么，为什么化学反应会有快有慢？化学反应是怎样进行的？怎样定量的表示化学反应速率？又有那些条件可以影响化学反应速率呢。
我们在本节课中学习关于化学反应速率知识。
二、复习预习1、复习高中一年级必修2中学到的化学反应快慢和限度；2、复习高一学习过的化学反应速率知识；3、预习本节关于反应速率的知识内容。
三、知识讲解考点1：化学反应速率1．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（c）来表示，单位为：mol/l，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： c(b) ＝△c/ t4．计算规律：在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，它们之间的关系是速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(d)中，有下列恒等式：v(a):v(b):v(c):v(d)=a:b:c:d5．理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1).上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
(2).无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
【篇二：化学反应速率说课教案】化学反应速率设计课时：1课时课的类型：新授课【教学理念】美国心理学家奥苏贝尔认为，影响学习的最重要因素是学生已知的内容，学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教案3
选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率广州市协和中学 张璇一、教学目标1、能举例说明用单位时间内物质某种性质的变化量来表示化学反应速率。
2、能说明化学反应速率常用的定量表示方法及其适用范围。
3、初步学习“三段式”方法分析化学反应中物质的变化并计算化学反应速率。
4、了解同一个化学反应中,不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
5、初步学会测量化学反应速率的方法,合作完成测量化学反应速率的实验,体会定量实验的基本研究方法（实验目的和实验原理的分析、实验装置和实验步骤的设计、实验数据的记录和处理方法、实验方案的评价等）。
二、教学课例——化学反应速率的表示方法和测量方法【教师】锌和不同浓度的硫酸反应,怎样比较反应的速率？【学生】教师引导学生根据化学反应的变化去思考。
1、观察单位时间内产生气泡的多少。
2、观察单位时间内试管中剩余锌粒的质量的多少。
3、感受单位时间内试管外壁温度的高低。
【教师】刚才我们对反应速率的描述是一个定性的描述,如果将这些变化转化为可测量的物理量时,我们就可以对化学反应速率做出定量的描述。
怎样定量表示化学反应速率？【学生】教师从描述反应速率的要素方向引导学生。
化学反应速率用单位时间内物质某种性质（质量、体积、压强、浓度等）的变化量来表示。
【教师】对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,可用单位时间内浓度变化来表示,你能写出数学表达式吗？单位是什么？ 【学生】tc v ∆∆=,单位mol/(L ·s)或mol/(L ·min) 【教师】根据以上原理,我们可以通过实验来测定化学反应速率。
我们以锌和硫酸的反应为例,来研究化学反应速率的测量方法。
请同学们阅读课本18页实验2-1,写出实验目的、原理、仪器和药品、实验步骤。
【学生】思考与交流,把讨论的内容转化为书面的表达。
【师生】共同归纳整理实验目的、原理、仪器和药品、实验步骤,引导学生在过程中围绕定量的问题进行讨论。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡复习学案新人教版选修4【精品教案】
第二章化学反应速率和化学平衡基础知识过关1、概念：化学反应速率是用来。
2、表示方法：化学反应速率通常用来表示，数学表达式为。
式中的△c 表示物质的量浓度的变化；△t 表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为。
3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，到达反应终点时，反应物浓度 =，生成物浓度 = ，而各物质变化量之比 =。
4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是均表示该化学反应的快慢。
1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的；2、外因：主要是指、、、及其他因素，如光辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率，与反应物的总量。
② 压强：对有参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使缩小，使气体增大，化学反应速率。
若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③ 温度升高，化学反应速率。
④催化剂能化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。
考点 3 外界条件对正逆反应速率的影响升温，V 正、V逆均，吸热反应增加的倍数放热反应减小的倍数；降温，V 正、V 逆均，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。
加压对有气体参加的反应，V 正、V 逆均，气体体积大的一侧增加的倍数气体体积小的一侧增加的倍数；降压，V 正 V 逆均，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。
增加反应物的浓度，V正急剧，V逆逐渐。
加催化剂可同倍的 V正、V 逆。
可逆反应指反应物和产物同时存在于，而且在条件下，正逆反应都能够。
1、构成化学平衡体系的基本要求是反应物和产物均处于，保持不变。
2、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的保持不变。
但反应并没停止，而且正逆反应速率，这说明化学平衡是平衡。
化学平衡研究的对象是反应，对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。
高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向教案新人教版选修4
二、 4化学反响进行的方向【教课目的】一、知识与技术：1.理解化学反响方向判断的焓判据及熵判据；2.能用焓变和熵变说明化学反响的方向。
二、过程与方法：经过学生已有知识及平时生活中的见闻，使学生建立化学反响方向的判据。
学会运用比较、归纳、归纳等方法对信息进行加工，建立新知识。
三、感情态度与价值观：经过本节内容的学习，使学生领会事物的发展、变化经常受多种要素的限制，要全面剖析问题。
【教课要点】焓减与熵增与化学反响方向的关系【教课难点】焓减与熵增与化学反响方向的关系【教课方法】1.应用议论沟通的方法调换学生的踊跃性，充散发挥学生的想象力；2.启迪学生学会归纳、归纳，对信息进行加工，得出结论；3.着重从学生已有知识及平时生活的经验上建立新知识。
【教课用品】投影仪【教课课时】 1 课时【教课过程】〖教课流程〗情形设疑→ 引出课题→ 议论与沟通→ 得出结论→ 评论加强理解→ 教课评论。
（情形设疑）汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整焚烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减少大气污染，人们提出经过以下反响来办理汽车尾气： 2NO（ g） + 2CO（g ） = N2（ g） + 2CO2（g），你可否判断这一方案能否可行？理论依照是什么？（导入）上述问题是化学反响的方向的问题。
反响进行的方向、快慢和限度是化学反响原理的三个重要构成部分。
经过前三节的学习和议论，我们已经初步解决了后两个问题，即反响的快慢和限度问题，这节课我们来议论反响的方向的问题。
〖板书〗第四节化学反响进行的方向在我们议论问题以前，先来说两个观点，自觉过程和自觉反响。
〖板书〗一、自觉过程和自觉反响1.自觉过程：在必定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
2.自觉反响：在给定条件下，能自觉地进行到明显程度的反响。
3.非自觉反响：不可以自觉地进行，一定借助某种外力才能进行的反响。
（沟通）依据生活经验，举例谈谈我们见过的自觉过程。
4.2化学反应速率和化学平衡(选修4)教案设计
文案大全2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】一、化学反应速率1、化学反应速率⑴表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑵表达式：v (B)＝△c (B)△t ＝△n (B)V ·△t ⎩⎨⎧反应物：△c (B)＝c 0(B)－c t (B)生成物：△c (B)＝c t (B)－c 0(B)【注意】⎩⎨⎧①化学反应速率只取正值②该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是瞬时速率【思考】在反应：C(s)＋H 2O ＝＝CO(g)＋H 2(g)反应中，加入一定量的C ，反应的速率将如何变化？为什么？【注意】③在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率【练习1】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 2——⇀↽——2NH 3，开始时N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，求参加反应的各物质的化学反应速率【讲解】 N 2 ＋ 3H 2 ——⇀↽——2NH 3 1mol/L 3mol/L 2mol/L (8－6)mol/L x yx ＝6 mol/L y ＝4 mol/Lv (N 2)＝(8－6)mol/L 5 min＝0.4 mol/(L ·min)v (H 2)＝6 mol/L 5 min＝1.2 mol/(L ·min)v (NH 3)＝4 mol/L 5 min ＝0.8 mol/(L ·min) 【思考】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？【讲解】v (N 2 )∶v (H 2 )∶v (NH 3)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2⑶规律：在同一反应中：⎩⎨⎧各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比各物质的变化量之比等于各物质的系数之比即：对于反应：N 2＋3H 2——⇀↽——2NH 3有：v (N 2 )∶v (H 2 )∶v (NH 3) ＝ 1∶3∶2 【应用1】判断速率关系是否正确【练习2】已知4NH 3(g)＋5O 2(g)——⇀↽——4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v ( NO)、v ( H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3)＝5v (O 2)B ．5v (O 2)＝6v ( H 2O)C ．2v (NH 3)＝3v ( H 2O)D ．4v (O 2)＝5v ( NO)【讲解】判断速率关系是否正确时，将等式改为比例关系式进行判断，如A 改写为：v (NH 3)v (O 2)＝54≠45，因此A 不正确 【应用2】比较反应速率的大小【练习3】可逆反应A(g)＋3B(g)——⇀↽——2C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A ．v (A)＝0.15 mol/(L ·min)B ．v (B)＝0.6 mol/(L ·min)C ．v (C)＝0.4 mol/(L ·min)D ．v (D)＝0.01 mol/(L ·s)【讲解】在进行有关反应速率的比较时，根据“速率比等于系数比”将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较【应用3】由各物质的反应速率比或变化量关系写化学方程式【练习4】⑴已知存在如右图所示的变化，根据图示请写出该反应的化学方程式：___________________________；⑵已知反应N 2＋3H 2——⇀↽——2NH 3，根据下图判断：A 是______物质的量浓度变化情况，C 是______物质的量浓度变化情况，2分钟内N 2的平均速率是_______，（3A ＋B ——⇀↽——2C H 2 NH 3 0.5 mol/(L ·min)）2、有关化学反应速率的计算——三段式【练习5】在2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝＝2C(g)＋D(g)。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡的建立教案新人教版选修4
2-3-1 化学平衡教学目标知识与技能:1. 通过对溶解平衡理解和迁移，使学生建立起化学平衡概念，并理解可逆反响。
2. 通过对化学平衡概念理解，归纳出一个可逆反响到达平衡状态时特征。
3. 能用平衡状态特征来判断可逆反响是否到达平衡。
过程与方法:1. 从学生已有关于溶解知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡概念。
2. 引导学生理解化学平衡概念，讨论并归纳出反响到达平衡时所具有特征。
3. 通过适当练习让学生用已归纳平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反响进展到某种程度时是否到达平衡。
情感、态度与价值观:化学平衡是宇宙中各科平衡中一个小小分支，化学平衡核心内容——动态平衡，日常生活中溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
教学重点：化学平衡状态概念和特征教学难点：化学平衡状态特征教学过程：[引言]前面我们学过化学反响速率，知道化学反响有快有慢，但是化学反响还要考虑能否进展到底，也就是化学反响限度问题，也即是我们要研究化学平衡问题。
[板书] 第三节化学平衡必修课本我们作了初步探讨，这节课我们再作进一步研究。
其实在初中、高一接触到溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关探索。
1、饱和溶液可逆过程在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液，叫做这种溶质饱和溶液。
饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液到达饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖外表扩散到水中速率与溶解在水中蔗糖分子在蔗糖外表聚集成为晶体速率相等。
即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液浓度和固体溶质质量都保持不变。
到达了溶解平衡状态，一种动态平衡。
溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中溶质过程可逆性是了解过程限度根底，过程限度取决于过程可逆性大小。
对溶解平衡认识有助于对化学平衡认识。
因为溶解平衡许多特点在化学平衡中都可以找到。
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第二章第一节化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。
情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。
教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。
教学过程[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
板书：一、化学反应速率[演示实验2-1]引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。
板书：化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/L.min或mol/L.s。
投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L 减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为1mol/L.min。
讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：2C讲述：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。
改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。
下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
反馈练习：1、反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.01mol/L B．v(NO)=0.001mol/LC．v(O2)=0.001mol/L D．vH2O)=0.045mol/L2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为.反应开始至2min，Z的平均反应速率为作业：1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5mol/(L.s) B．v(B)=0.6mol/(L.s)C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s)2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2) B的平均反应速率； (3）x的值。
教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。
在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。
第二章第二节影响化学反应速率的因素教学目标知识与技能：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.情感、态度与价值观：1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点:有效碰撞教学过程：板书：一、浓度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。
引导学生分析并板书：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
[引导学生阅读教材后分析讲解]能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。
在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。
增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。
化学反应速率就增大。
板书：二、压强对化学反应速率的影响阅读、分析：对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
板书：三、温度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：给加入０.1mol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。
这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。
[引导学生分析并讲解]在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。
当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。
这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。
板书：四、催化剂对化学反应速率的影响引导学生观察：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。
可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。
阅读、分析并讲述：催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需的能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍增大了化学反应速率。
许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。
除了浓度（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。
[讨论]采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成的？（○1增加盐酸的浓度○2升高温度○3增大铁与盐酸反应的接触面积等）练习：1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：2、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B 的浓度为；C的浓度为。
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
要加快该反应的速率，可采取的方法有。
作业：1.设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（A）A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大2．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ）。
A. ①④B.③④C.①②③D.②③3．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢的是③。
教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、结论记忆深，教学效果大大提高。
第二章第三节化学平衡教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。
2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。
过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
教学重点、难点：化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
等效平衡.课时安排 2课时教学过程第一课时[引言]在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。
例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。
问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什么？引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
此时，我们说达到溶解平衡状态。
在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。
板书：一、化学平衡投影：800℃下，容积为1L 的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应： CO+H 2O(g)CO 2+H 2[分析](1)t=0时，V (CO)=V (H2O)=最大值，V (CO2)=V (H2)=0，随着反应的进行，正时间反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断减小，逆反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断增大。