【最新精品教案】化学选修4第二章化学反应速率与化学平衡(全章教案)

第二章第一节化学反应速率

教学目标

知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算

过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点:化学反应速率的概念和计算

教学难点:化学反应速率的表示方式。

教学过程

[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。

板书：一、化学反应速率

[演示实验2-1]

引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。

板书：

化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓

度的增加来表示。单位：mol/L.min或mol/L.s。投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L 减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟

内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为

1mol/L.min。

讨论、分析得结论：

在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：

2C

讲述：

不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对

化学反应速率的影响。

反馈练习：

1、反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

（）

A．v(NH3)=0.01mol/L B．v(NO)=0.001mol/L

C．v(O2)=0.001mol/L D．vH2O)=0.045mol/L

2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种

物质的物质的量随时间的变化曲线如右图

所示，由图中数据分析，该反应的化学方程

式为.反应开始至2min，Z的平均反应速率

为

作业：

1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是

( )

A．v(A)=0.5mol/(L.s) B．v(B)=0.6mol/(L.s)

C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s)

2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2) B的平均反应速率； (3）x的值。

教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。

第二章第二节影响化学反应速率的因素

教学目标

知识与技能：

1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,

了解改变化学反应速率的意义。

2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度

等条件对化学反应速率的影响。

过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.

情感、态度与价值观：

1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。

教学难点:有效碰撞

教学过程：

板书：一、浓度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与

0.1mol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。

引导学生分析并板书：

当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[引导学生阅读教材后分析讲解]

能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰

撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增大。

板书：二、压强对化学反应速率的影响

阅读、分析：

对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。

相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。

如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。

板书：三、温度对化学反应速率的影响

实验并引导学生观察：

给加入０.1mol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。