第二章 分子结构-答案

第二章化学键和分子结构

一.选择题

1.下列分子或离子中，键角最小的是( )

A. HgCl2

B. H2O

C. NH3

D. PH3

2.关于原子轨道的说法正确的是( )

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混

合起来而形成的；

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一

组能量相等的新轨道；

D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

3.下列化合物中氢键最强的是( )

A. CH3OH

B. HF

C. H2O

D. NH3

4.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )

A. 前者不能形成氢键，后者可以；

B. 前者能形成氢键，后者不能；

C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键；

D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。

5.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )

A. HI>HBr>HCl>HF

B. H2Te>H2Se>H2S>H2O

C. NH3>AsH3>PH3

D. CH4>GeH4>SiH4

6.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )

A. 色散力

B. 取向力

C. 取向力、诱导力、色散力

D. 氢键、诱导力、色散力

7.下列分子中偶极矩为零的是( )

A. NF3

B. NO2

C. PCl3

D. BCl3

8.下列分子是极性分子的是( )

A. BCl3

B. SiCl4

C. CHCl3

D.. BeCl2

9.下列离子或分子有顺磁性的是( )

A. O2

B. O22-

C. N2

D. CO

10.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )

A. PBr3

B. CH4

C. BF3

D. H2O

11.SO42-离子的空间构型是( )

A. 平面正方形

B. 三角锥形

C. 四面体

D. 八面体

12.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )

A. H2O

B. NO2

C. SCl2

D. CS2

13.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )

A. 两种离子都比O2分子稳定性小；

B. O2-的键长比O22-的键长长；

C. 键级次序是O2>O2->O22-；

D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的。

14.下列各题说法不正确的是( )

A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；

B. 极性键只能形成极性分子；

C. 非极性键形成非极性分子；

D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子；

15.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )

A. 保持共价键的方向性；

B. 进行电子重排；

C. 增加成键能力；

D. 使不能成键的原子轨道能够成键。

16.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )

A. 取向力

B. 诱导力

C. 色散力、诱导力和取向力

D. 取向力、诱导力、色散力和氢键

17.下列物质中键级最小的是( )

A. O2

B. N2

C. F2

D. O2+

18.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )

A. 键长相等；

B. 键角不相等；

C. 配位键的键长小于其他三键

D. 配位键的键长大于其他三键；

19.下列说法中不正确的是( )

A. σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称；

B. π键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称；

C. σ键比π键活泼性高，易参与化学反应；

D. π键比σ键活泼性高，易参与化学反应。

20.下列说法正确的是( )

A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数；

B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍；

C.共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的；

D. 线性分子如A-B-C是非极性的；

21.下列分子中有最大偶极矩的是( )

A. HI

B. HCl

C. HBr

D. HF

22.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )

A. 一般来说σ键键能小于π键键能；

B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数；

C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；

D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性。

23.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )

A. 键能不同

B. 磁性不同

C. 极性不同

D. 结果不同

24.下列关于化学键正确的说法是( )

A. 原子与原子之间的作用；

B. 分子之间的一种相互作用；

C. 相邻原子之间的强烈相互作用；

D. 非直接相邻的原子之间的相互作用。

25.下列各题说法不正确的是( )

A. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子；

B. 极性键只能形成极性分子；

C. 非极性键形成非极性分子；

D. 形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子。

26.下列说法正确的是( )

A. 极性分子间仅存在取向力；

B. 取向力只存在于极性与非极性分子之间；

C. HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高；

D. 氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键；

E. 色散力仅存在于非极性分子间。

27.下列关于分子间力的说法正确的是( )

A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的；

B. 大多数含氢化合物中都存在氢键；

C. 极性分子间仅存在取向力；

D. 色散力存在于所有相邻分子间。

28.原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是( )

A. 保持共价键的方向性；

B. 进行电子重排；

C. 增加成键能力；

D. 使不能成键的原子轨道能够成键。

29下列分子中心原子的杂化轨道类型为sp3不等性杂化的是：

A CH

4B NH

3

C NH

4

+ D CO

2

二．填空题

1.离子键是指_____阴.阳离子间通过静电作用___所成的化学键。离子键主要存

在于___离子晶体(或离子化合物)___中。

2.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力？冰熔化_氢键，单质硅熔化

___共价键。

3.一般来说键能越大，键越__牢固__，由该键构成的分子越___稳定____。

4.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表

示两个相邻原子之间成键的__强度__，键级越大，键越__稳定__。

5.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120°；109°28′_。。

6.分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力。取向力存在

于极性分子与非极性分子____之间；诱导力存在于____极性分子与非极性分子,