第三节酸碱中和滴定学案
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
酸碱中和滴定学案导学案电子版本
酸碱中和滴定学案导学案酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 强酸滴定弱碱 强碱滴定弱酸 所选指示剂终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:20.20 mL10.7 22.00 mL11.7 140.00 mL12.6区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的。
故酸式滴定管不能用来盛碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过为控制液体流量。
故碱式滴定管不能用来盛。
问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。
学案6：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定【学习目标】1.通过讨论交流、实验探究，了解酸碱中和滴定的原理，理解酸碱中和反应的实质，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.通过演示实验过程中的现象观察、原理分析、问题探究、对应训练，掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
3.通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学反应在工农业、科研中的应用。
提高学习化学的兴趣。
【学习重点】中和滴定的原理及实验设计【学习难点】酸碱中和滴定相关计算【自主学习】旧知回顾：1.离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是反应。
H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2.pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH ；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 。
新知预习：1.酸碱中和滴定的定义：。
2.酸碱中和滴定的原理：，n元酸和m元碱，发生中和反应，表达式为。
3酸碱中和滴定的仪器：、滴定管夹、铁架台、等。
【同步学习】情景导入：现在有一瓶没有标签的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。
我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种测定方法。
活动一、酸碱中和滴定1．计算思考：室温下，将pH＝12的NaOH溶液分别与等体积的下列酸溶液混合，判断其酸碱性，计算pH，填写下表：2.讨论交流：（1酸碱中和反应的实质可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示，在中和反应中，H＋、OH－之间的物质的量关系是n(H＋)＝n(OH－)；若用参加反应的c(H＋)、c(OH－)来表示，其关系式为，由此可计算c(H＋)，其表达式是c(H＋)＝；也可计算c(OH－)，其表达式是c(OH－)＝。
由c(H＋)、c(OH－)可分别求出相应酸、碱的浓度。
高中化学新人教版选择性必修一3.2.2酸碱中和滴定 同步学案
课时2 酸碱中和滴定课标解读 课标要求 素养要求1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴管的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实现操作、计算方法和误差分析。
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶解pH 的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
自主学习·必备知识知识点一 酸碱中和滴定的基础知识1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
想一想1 酸、碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？答案：不一定。
2.常用仪器：① 滴定管 、铁架台、滴定管夹、② 锥形瓶 、烧杯等。
仪器A 是③ 酸式滴定管 ，仪器B 是④ 碱式滴定管 ，精密度：0.01 mL 。
想一想2某一50.00 mL 的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL ，若将溶液全部放完，则放出溶液的体积是25.00 mL 吗？答案：不是。
要大于25.00 mL ，因为酸式滴定管最大刻度线下有一定的空间，所以放出溶液的体积大于25.00 mL 。
3.主要试剂（1）待测液；（2）已知物质的量浓度的溶液（标准液）；（3）酸碱指示剂（一般用酚酞或甲基橙）。
4.常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围（颜色与pH 的关系）石蕊＜5.0⑤ 红 色 5.0∼8.0 紫色 ＞8.0蓝色 酚酞 ＜8.2⑥ 无 色 8.2∼10.0 浅红色＞10.0红色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1∼4.4 橙色＞4.4⑦ 黄 色想一想3 酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊溶液作指示剂？答案：紫色石蕊溶液的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。
知识点二酸碱中和滴定的实验操作过程及应用1.滴定过程（1）滴定管中装入已知浓度的酸(或碱)，锥形瓶中放入一定量的未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴①酸碱指示剂。
新教材2020-2021学年人教版化学选择性必修第一册学案：3.2第3课时酸碱中和滴定
第3课时酸碱中和滴定学习目标核心素养1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。
2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。
3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。
1．通过酸碱中和滴定原理的理解、指示剂选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去。
2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象，客观地进行记录、收集实验证据，培养科学探究与创新意识。
新课情境呈现酸碱中和反应的实质是：H＋＋OH－===H2O，因此在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液pH是不断发生变化的，那么溶液pH的变化特点是什么？如果用实验来研究这一问题，实验的关键是什么？本课时我们将要学习的就是用中和滴定的方法，根据已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。
课前素能奠基新知预习一、酸碱中和滴定的原理与主要仪器1．原理：(1)含义。
酸碱中和滴定是依据__中和__反应，用__已知浓度的酸(或碱)__来测定__未知浓度的碱(或酸)__的方法。
(2)原理。
中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱c(H＋)＝c(OH－)·V碱V酸或c(OH－)＝c(H＋)·V酸V碱。
2．主要仪器及使用：(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧__酸式滴定管__(如图1)__碱式滴定管__(如图2)滴定管夹、铁架台、烧杯、__锥形瓶__(2)滴定管的结构及使用方法。
项目 具体结构或操作构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到__0.01__mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡调液面调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值1．实验操作：以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例： (1)滴定前的准备。
酸碱中和滴定教案[原创]
![酸碱中和滴定教案[原创]](https://img.taocdn.com/s3/m/1b70d0134a35eefdc8d376eeaeaad1f346931186.png)
酸碱中和滴定教案[原创]酸碱中和滴定教案一、教学目标：1、了解酸碱中和滴定的原理和步骤。
2、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作技能。
3、通过实验锻炼学生的实验观察能力、分析能力和思维能力。
二、教学内容：1、酸碱中和滴定实验原理及步骤2、实验操作三、教学重点：1、酸碱中和滴定原理及步骤的讲解。
2、实验操作注意事项的讲解。
四、教学难点：1、实验时用什么指示剂。
2、如何确定终点。
五、教学方法：1、课堂讲解法。
2、案例分析法。
3、教师指导法。
4、小组讨论法。
六、教学准备：1、教学课件及多媒体设备。
2、实验器材及试剂。
七、教学步骤：Step 1：引入老师介绍酸碱中和滴定实验的原理及步骤，大致讲解如下：酸碱中和滴定实验是常见的一种定量化学分析方法。
它利用酸碱滴定反应中等量点的原理，测量待测物质的浓度。
通常需要用到一种叫做指示剂的物质来帮助确定滴定终点。
Step 2：实验操作1、老师示范实验操作流程。
2、学生依次进行酸碱中和滴定实验操作。
Step 3：分组讨论将实验结果汇报给同组的同学，并逐一讲解实验方法及注意事项，让同组学生进行讨论和交流，共同解决实验中存在的问题。
Step 4：实验总结让同组学生汇报实验结果，并从实验中学到的知识和经验做出总结。
Step 5：课堂点拨老师根据实验结果进行点拨和修正。
八、实验注意事项：1、实验时需要戴手套、口罩等保护装置。
2、实验器材和试剂要仔细清洗。
3、实验过程要注意稳定性和精确性。
4、实验结束后要做好实验器材的清理和归位工作。
选修4第三章酸碱中和滴定教案
被氧化， 其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的
I 2 溶液进行测定。 该反应的化学方程
式如下： C6H8O6＋I 2→ C6H6O6＋ 2HI ，现欲测定某样品中维生素 C的含量，步骤如下：
①取 10mL、 6mol/L 的 CH3COOH溶液加入 100mL蒸馏水中，加热煮沸后放置冷却。
②精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中。
来说，由于等量的 NaOH变成 Na2CO3 后，所需 HCl 的量减少，所以结果偏低。对 B 选项滴
定终点时，由于滴定管“零”刻度在上，俯视读数变小，仰视读数变大，因为
V 碱变小， c
酸偏低。 C选项中，锥形瓶不用待测液润洗，加水不影响测定。
D 选项中悬挂的液体已包含
在 V(NaOH)中，使 V增大， C(HCl) 值偏高。
围在突变范围内的指示剂都可选择（一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊）
。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：
用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定 0.1000mol/L HCl 溶液：酚酞、甲基红、甲基橙；用
0.01000mol/LNaOH 溶 液 滴 定 0.01000mol/L HCl 溶 液 （ 蓝 线 ）： 酚 酞 、 甲 基 红 ； 用
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液； ⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶中；
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内；
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出； ⑧待测物是固体，称量时，已吸潮；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶；或确定终点过早；
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定学案导学：一、酸碱中和滴定的原理：例：滴定20.00mL 未知浓度的盐酸用去0.100mol/LNaOH 溶液20.00mL ，求盐酸的浓度？1、概念：2、原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +)我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 不同酸碱的定量关系H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O H 3PO 4 + 3NaOH ==== Na 3PO 4 + 3H 2O则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c 一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c3、实验的关键：(1)准确测定参加反应的两溶液的______(2)准确判断_____________ 4、指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂据突跃范围选择：指示剂的PH 变色范围尽可能接近恰好完全反应时的PH 且颜色变化明显 ①若用强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 ：选_____________ 注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点， ②思考：③若用强酸滴定弱碱：选_____________ ④若用强碱滴定弱酸：选_____________ 5、酸碱中和滴定仪器：酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,烧杯,白纸 滴定管 上端标有：________、________、________。
常有25.00mL 和50.00mL 两种规格。
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。
故酸式滴定管不能用来盛___________碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过 为控制液体流量。
总复习学案 酸碱中和滴定
【总复习学案】酸碱中和滴定
【学习目标】
1.理解酸碱中和滴定的原理。
2.掌握有关酸碱中和滴定的计算。
3.理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法
【学习重点】酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法
【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析【学习过程】
一、酸碱中和滴定：
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：
（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H
2
O
在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)
（2）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）
c（酸）× V（酸）= c（碱）× V（碱）
二、酸碱中和滴定的操作：（以酸滴碱为例）
1.检漏、洗涤
滴定前要洗涤：自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗
2.用待装液分别洗涤酸碱滴定管2～3次。
①酸式滴定管：
（取酸液或强氧化性溶液，特征：玻璃活塞）
②碱式滴定管：
（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管）
3.将酸、碱液装入对立滴定管中至“0”刻度以上，赶走下端气泡，并调液面在
“0”刻度以下，记录读数。
4.向锥形瓶中加入20.00ml的待测碱液，并滴入酚酞指示剂。
5.用标准盐酸滴定。
（左手控，右手摇，眼看瓶）
6.加入一滴酸，红色突变无色时，停止滴定。
7.记录读数并计算。
8.重复操作2～3次，求平均值。
（酸碱浓度相近，体积适当）。
沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》学案教案
酸碱中和滴定学习目标：1．认识酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．经过实验绘制酸碱中和滴定的曲线3．理解酸碱中和滴定过程中的pH 值变化。
学习重点：酸碱中和滴定曲线绘制学习难点：酸碱中和滴定的实验操作重点回首：温故知新悟与记中和滴定的原理1、定义：用来测定的实验方法。
2、原理： C(待测 )== C() V( )V( )3、实验重点： (1)正确地测定两种溶液的体积(2)正确地判断滴定终点4、滴定管的使用(1) 使用要求：酸式滴定管只好用于量取_________________________液体，碱式滴定管只好用于量取液体，不可以混用。
(2) 使用步骤：①②、③ 装入反响液④、⑤记录读数5、酸碱指示剂的选择：常用、做中和滴定指示剂自主预习：感悟教材学与思[实验目的 ]经过实验绘制酸碱中和滴定曲线，研究中和反响过程中pH 的变化特色[实验用品 ]仪器用品：试剂：[问题研究 ]1、本实验量取液体可否用量筒取代滴定管，为何？2、酸式滴定管为何不可以盛放碱性溶液？3、滴定管在加入反响液以前为何要用所要盛装的反响液润洗？4、读取滴定管读数时应注意什么问题？互动讲堂：核心打破导与练重点绘制酸碱中和滴定实验曲线【实验操作】1、滴定管的使用2、正确量取 20.00mLHCl 溶液于锥形瓶中3、用标准 NaOH溶液滴定标准盐酸溶液中和滴定操作（中和滴定开始时和达滴定终点以后，测试和记录pH 值的间隔可稍大些，如每加入5— 10mL 酸，测试和记录一次；滴定终点邻近，测试和记录pH 的间隔要小，每加 1 滴测一次）数据记录表V(NaOH)/mLpH4、绘制酸碱滴定曲线pHV(NaOH)/mL[问题研究 ]用 0.1000 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定 25mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，当反响靠近反响终点 (pH≈ 7) 时，若 NaOH 溶液少加一滴（ 1 滴约 0.05 mL) ，混淆液的 pH 约为多少？若NaOH 溶液多加一滴（ 1 滴约 0.05 mL) ，混淆液的pH 约为多少？成功体验：操练提高测与评1．以下相关滴定操作的次序正确的选项是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管能否漏水④滴定⑤清洗A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C ．⑤②③①④ D ．②①③⑤④2．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其余操作及读数所有正确，你的判断是( )A．甲操作有错 B ．乙操作有错C．甲测定数据必定比乙小 D ．乙实质测得值较正确3．以下图为10 mL必定物质的量浓度的盐酸X 用必定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图示，依照图示推出X 和Y 的物质的量浓度是( )A B C D X物质的量浓度mol·L－ 10.12 0.04 0.030.03 Y物质的量浓度mol·L－ 10.04 0.12 0.090.01 总结反省：教案课题：酸碱中和滴定曲线讲课班级 1 课时 2教知识与1．认识酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．经过实验绘制酸碱中和滴定的曲线技术3．理解酸碱中和滴定过程中的pH 值变化。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
酸碱中和滴定学案
酸碱中和滴定原理和计算酸碱中和滴定原理:在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和, 测出二者所用的体积, 根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2OC酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准, 或一、简单酸碱中和滴定列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c（HCl）＝。
根据C酸V酸＝C碱V碱 , 混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
在开始试验之前, 先检查滴定管是否漏水, 用蒸馏水洗涤2~3次, 再用标准液润洗2~3次。
然后, 装入标准溶液并记录初读数。
取一定待测液于锥形瓶中。
到此, 准备工作完成。
实验步骤:1.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管, 至0刻度以下, 把滴定管固定在滴定管夹上。
轻轻转动下面的活塞, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面, 使其保持在0或0以下的某一刻度, 并记下准确读数；2.把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管, 也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球, 使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡, 然后调整管内液面, 使其保持在“0”或“0”以下某一刻度, 并记下准确读数。
3、在管下放一洁净的锥形瓶, 从碱式滴定管放出20.00 mL NaOH溶液, 注入锥形瓶, 加入2滴甲基橙试液, 溶液立即呈黄色。
然后, 把锥形瓶移到酸式滴定管下, 左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸, 同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶, 使溶液充分混合, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
2021新教材高中化学第三章2.3酸碱中和滴定学案 人教版选择性必修1
酸碱中和滴定【学法指导】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【基础梳理】一、酸碱滴定的定义和原理1.定义依据中和反应，用来测定实验方法叫酸碱中和滴定。
2.原理酸碱中和反应的实质可用离子方程式来表示，在中和反应中，H+、OH-之间的物质的量关系是，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为。
即：c(H+)= ，c(OH-)= 。
二、酸碱中和滴定的仪器和操作1.仪器、、锥形瓶、铁架台、、烧杯、白纸，有时还需要☂名师点拨滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01mL。
注意量筒与滴定管的区别。
2.指示剂的选择(1)原则：中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
终点时，指示剂的。
变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
通常选用，而不选用颜色变化不灵敏的。
(2)中和滴定中，酸碱指示剂用量及颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准甲基橙强酸滴定强碱酚酞强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙强碱滴定强酸酚酞强碱滴定弱酸酚酞甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.100 01mol L NaOH溶液滴定未知浓度的CH COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )3A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 答案：D解析：NaOH 和3CH COOH 恰好完全反应时生成3CH COONa ，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2~10.0，故应选酚酞做指示剂。
3.中和滴定的实验操作 (1)滴定前的准备工作(2)滴定终点的判断： 。
【典例2】正误判断。
酸碱中和滴定学案导学案Word版
酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理： ⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH -)=n(H +) n 酸c 酸V 酸= n 碱c 碱V 碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时： c 测=测测标标标n V n V c若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c 测=测标标V V c⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH 变化例：用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸画出溶液PH 随后加入NaOH 溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH 的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围消耗NaOH 溶液的体积 溶液PH0mL 118.00 mL 2.319. 80 mL 3.319.98 mL 4.320.00 mL 720.02 mL 9.720.20 mL 10.722.00 mL 11.7140.00 mL 12.6。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。
《酸碱中和滴定》学案
《酸碱中和滴定》学案学习过程：一、酸碱中和滴定 1.概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。
(2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。
2.原理：其实质为 。
酸碱无论强弱均可。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()()()()()(B v A v B V B c A V A c =c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或 当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝ 二、滴定过程中的pH 变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色，且半分钟不褪色。
三、中和滴定的操作过程仪器： ，药品： 。
1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 （之前绝对不能用待测液润洗）。
2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。
滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
教学设计4：3.2.3 酸碱中和滴定
第3课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育。
情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
教学过程复习:1.什么是中和反应？酸碱中和反应的实质是什么？2.盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？思考、回答板书：〈酸碱中和滴定〉一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：H++OH-=H2O；C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)3、关键：[投影例题] P49，注意解题规范。
板书：二、酸碱中和滴定[仪器介绍][实验探究] P50（实验3-2）滴定操作1.滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗？为什么要润洗？）③装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）④调整液面（到零或零以下）（为什么？）⑤记录起始读数（精确到0.01）（怎样观察液面？）2.滴定中（用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）①取NaOH溶液 25 mL（V 2）于锥形瓶中，加2 滴酚酞试液。
a.从碱式滴定管中放出 25 mLNaOH溶液（怎样操做作）b.锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？②滴定（锥形瓶下衬一白纸）a.操作方法：左手（见图）b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。
c.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又变为红色）d.记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)3.滴定后①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。
高中化学四 3-2-3 酸碱中和滴定(导学案)
3-2—3 酸碱中和滴定【学习目标】1。
理解酸碱中和滴定的原理.2.掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。
3。
理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。
【自主预习】1、酸碱中和滴定概念：利用反应，用来测定的方法。
2、酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时,酸含有的的物质的量等于碱含有的的物质的量。
若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V · n=C碱·V碱· m。
我们常把已知浓度的酸（或碱）酸称为，将未知浓度的碱(或酸）称为。
3、酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来，常见规格有和，读数时精确到ml.滴定管分为和两种，酸式滴定管只能用来装，碱式滴定管只能用来装。
滴定管在使用的步骤是→→→→→→→。
4、准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的,借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
5、滴定过程中的注意事项：⑴酸式滴定管应排走气泡，碱式滴定管应排走气泡.⑵标准溶液一般放在中留待滴定,待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在中。
⑶滴定过程中，左手，右手、眼睛注视着，直到到达滴定终点，滴定速度.⑷滴定终点的现象是：。
6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式:(碱）=7、误差分析(一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液,标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。
读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：【预习检测】1.酸碱恰好完全中和时，下列选项一定相等的是（）A.质量B.物质的量C.物质的量浓度收D.H+和OH—的物质的量2。
(双选）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器，从下表中选出正确选项( ）选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙1.什么是定性分析?什么是定量分析?中和滴定是定性还是定量分析？2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三课时酸碱中和滴定
编写：定稿：高二化学组
学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理
学习重难点：酸碱中和滴定原理
导学过程：
一、概念：
酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。
二、原理
通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。
C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）
三、仪器和药品
1、仪器：
①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）
酸式滴定管：只放溶液
碱式滴定管：只放溶液
刻度：“0”刻度位于
②锥形瓶：盛放
③移液管：精确量器（0.01ml）
2、药品：
标准液、待测液、指示剂
四、中和滴定操作
1.实验的关键
准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.操作步骤
（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
滴速：开始快，到终点一滴一摇
终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。
五、指示剂的选择
原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内
强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂
强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂
六、误差分析
1.引起误差的操作
（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；
③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。
（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。
如图所示：
（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形
瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥
用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲
基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物
质的量浓度过大。
2.欲减小实验误差的三点做法
（1）半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。
（2）1—2 min：滴定停止后，必须等待1—2 min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。
（3）重做一次：同一实验，要做两次，两次滴定所用标准溶液体积相差不能超过0.02 mL，再取平均值。
跟踪练习：
1．在盐酸滴定氢氧化钠的实验中，以甲基橙为指示剂，达到滴定终点时，颜色变化是（）
A.由黄色变红色
B.由黄色变橙色
C.由橙色变红色
D.由红色变橙色
2．称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（）
A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
3．已知c（NH4Cl）＜0.1 mol·L-1时，溶液的pH＞5.1。
现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL
0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积是（）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
5．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
6．下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，强热后放在干燥器中冷却后称量
B.中和滴定时，往锥形瓶中加待测液时，发现其中有少量水
C.用量筒量取液体时，仰视读数
D.用托盘天平称量试样将试样放在右盘，砝码放在左盘，移动游码使之平衡
7．中和滴定开始后应注视（）
①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速度
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.只有②
8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）
（乙）
（甲）
（甲）
（乙）
9．用0.1 mol·L NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）
A.6.9—7.1
B.3.3—10.7
C.4.3—9.7
D.6—8
10．用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
11．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边滴加边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。
指出上述实验过程中的错误之处：________________（用编号表示）。
12．为测定氢氧化钾的纯度，取样品0.56 g溶于水配成1 L溶液，取此溶液25.00 mL，用去0.005 mol·L-1H2SO4标准液24.00 mL恰好完全反应，则苛性钾的纯度是________________。
13．简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____________。
（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是______________________。
（3）有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中
气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读
出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_____________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？____________________________。
（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？______________________________________。
14．(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是_____________mL。
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。
A.a mL
B.（50-a）mL
C.大于a mL
D.大于（50-a）mL
（3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_______________mL。
15.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。
如T（H2SO4/NaOH）=0.040 g·mL-1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.005 6 g·mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH 的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？。