高中化学计算题总结+高考真题练习

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高考化学计算题精选

高考化学计算题精编1、将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。

向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系示意图。

3、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO-24转化Cr2O-27,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:□Cr2O-27+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ-23——□S4O-26+□I－（1）配平上述的离子方程式。

高中化学计算题总结高考真题练习

高中化学计算题的解法归纳【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H 2SO 4、浓HNO 3、浓HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： 2C 。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 例2 C 8H 16经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）A.28B.30C.38D.40例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K +)为（上海高考题）例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题） A.NO 2 B.NO C.N 2O D.N 2例5 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）例6 由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601，共脱去水分子的数目为（上海高考题） A.198个 B.199个 C.200个 D.201个例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O ，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na 2S 2O 3+I 2= Na 4S 4O 6+2NaI ，滴定时用去溶液20.0 mL 。

高中高考化学总结复习专题化学计算的基本方法技巧

高考复习化学计算专题考点打破考点 1以化学常用计量为切入点的计算◆操练 1用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是－12－A ． 500mL0.2mo l ·L 的 Na 2S 溶液中含AB ． 44g 丙烷所含的共价键数为 9N A5氦气所含原子数为 N A C ． 25℃，× 10 Pa 时， 4gD ．标准情况下， 1.12 L 氢气（ DT ）所含的中子数为 0.15N A2－2 －的物质的量小于 0.1N A 。

B 项，烷烃的共价键数为： 3n+1,【分析】 A 项，因 S水解，故 S 所以 44g 丙烷 (1mol) 的共价键数为 10N A 。

C 项， 4g 氦气 (1mol)d 原子数为 N A ，与外界条件没关。

D 项， DT 含中子数为 3，标准情况下，1.12L 氢气 (DT)(0.05mol) 所含的中子数为 0.15N A【答案】 AB考点 2以热化学和电化学为切入点的计算这种题目常常有必定的综合性。

主要波及对热化学方程式的理解和盖斯定律的运用、电池反应方程式的书写及盐溶液中粒子浓度大小的比较等知识，多以能源问题等社会背景为载体，既要掌握核心知识，又要能从化学视角察看社会热门问题，能正确接受新的信息，具备用剖析的方法解决简单化学识题的能力。

例题 2 北京奥运会火炬 “祥云”所用的环保燃料为丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65％的丁烷 (C 4H 10)和 35％的丙烷，亚特兰大奥运火炬燃料是丙烯(C 3H 6)。

已知：C 3H 8(g)＋ 5O 2(g) ＝ 3CO 2(g) ＋ 4H 2O(l) ；△ H 1＝－ 2220.0 kJ ·mol －1 C 3H 6(g)＋ 9/2O 2(g)＝ 3CO 2(g) ＋ 3H 2O(l) ；△ H 2＝－ 2059 kJ ·mol －1 2H 2(g) ＋O 2(g)＝ 2H 2O(l) ；△ H 3＝－ 571.6 kJmol · －1(1)丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高二化学计算题练习试题集

高二化学计算题练习试题答案及解析1.在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。

已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1，混合后溶液中的c（Cl-）= =0．0020mol·L-1，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。

有AgCl沉淀生成。

【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。

2.将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。

反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。

【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)=n(NaOH)=1.2mol。

得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。

0.1molMg2+需要0.2molNaOH。

沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。

(完整版)高中化学计算题总结高考真题练习

高中化学计算题的解法归纳前言：秃头侠分享君：中学学习一定要抓好逻辑结构大框架！了解整个知识框架体系后，更易抓住骨干知识，干掉重难知识点~今天，秃头哥同学们的知识点就是高中学习资料啦，真真的良心干货啊，记得收藏随时看，也不要忘了分享，拯救更多还在苦海中挣扎的小伙伴吧！【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

【典型例题评析】例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④例2 C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）A.28B.30C.38D.40例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。

高中化学高考试题及答案

高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。

答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。

答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。

近六年高考化学经典真题精选训练：化学综合计算(含解析)

【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学综合计算一．选择题（共8小题）1．（2018•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A． 231.5mL B． 268.8mL C． 287.5mL D． 313.6mL2．（2018•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL3．（2018•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L4．（2018•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu （NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol5．（2018•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A． 1：1混合的Pb3O4、PbOB． 1：2混合的PbO2、Pb3O4C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO6．（2018•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A． 2.0mol/L B． 1.5mol/L C． 0.18mol/L D． 0.24mol/L7．（2018•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．8．（2018•上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A． 4：3 B． 3：2 C． 3：1 D． 2：l【备战2019年高考】近六年化学经典真题精选训练化学综合计算一．选择题（共8小题）1．（2018•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A． 231.5mL B． 268.8mL C． 287.5mL D． 313.6mL考点：有关混合物反应的计算．分析：发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．解答：解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：②x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确剩余气体组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．2．（2018•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC． NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g ﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．3．（2018•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A． 9.0 L B． 13.5 L C． 15.7 L D． 16.8 L考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nV m计算气体体积，实际气体介于二者之间．解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．4．（2018•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu （NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；守恒法．分析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），据此计算．解答：解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu （NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正确．故选B．点评：本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键．5．（2018•上海）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A． 1：1混合的Pb3O4、PbOB． 1：2混合的PbO2、Pb3O4C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；计算题．分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole﹣，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断．解答：解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A正确；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选AD．点评：本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，难度中等，注意电子转移守恒的利用．6．（2018•上海）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A． 2.0mol/L B． 1.5mol/L C． 0.18mol/L D． 0.24mol/L考点：有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物．专题：压轴题；计算题；分析比较法．分析：根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．故选B．点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键．7．（2018•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．8．（2018•上海）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是（）A． 4：3 B． 3：2 C． 3：1 D． 2：l考点：有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算．专题：压轴题；极端假设法．分析：根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值．解答：解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故选A．点评：此题考查了化学计算知识，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法．比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择．。

高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)

1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染．【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三：【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染【解析】(1)首先根据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是：

高考化学平衡计算题

2013届高三化学平衡计算复习解答思路及方法一、写出有关化学反应方程式二、列出三段式（注意单位）三、求出未知数（物质浓度、反应速率、平衡常数、转化率等。

注意容器或溶液的体积，反应时间等关键数据）1、将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。

）2、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g） 2 CH3OCOOC2H5（g）ΔH1在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）为60%，求此温度下该反应的平衡常数K。

3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下C H3C O O H的电离平衡常数K(水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）②向该溶液中再加入_________m o l C H3C O O N a可使溶液的p H约为4。

（溶液体积变化忽略不计）4、某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的____ ______耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）_______。

高中高考化学试题及答案

高中高考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果反应物中的氢气和氧气完全反应，生成水的质量是多少克？（已知氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol）A. 36gB. 18gC. 9gD. 6g3. 以下哪种物质在常温常压下是气体？A. 铁B. 氧气C. 汞D. 钠4. 根据题目中的化学方程式，如果已知生成水的质量为36g，那么反应中消耗的氧气的质量是多少？A. 32gB. 16gC. 8gD. 4g5. 以下哪种元素的原子序数是17？A. 碳B. 氯C. 氧D. 氮二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据题目给出的化学方程式，如果反应中消耗了2mol的氢气，那么需要消耗氧气的摩尔数是________。

7. 元素周期表中，第ⅠA族元素的特点是________。

8. 化学反应中，当反应物完全消耗时，反应达到________。

9. 根据题目给出的化学方程式，如果生成水的质量为36g，那么反应中消耗的氢气的质量是________。

10. 根据题目给出的化学方程式，如果已知消耗的氢气质量为4g，那么生成水的质量是________。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述化学平衡的概念及其特点。

12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始浓度为[A]₀=0.1M，[B]₀=0.2M，反应速率常数k=0.05s⁻¹，求5秒后[A]和[B]的浓度。

14. 已知某化学反应的活化能Ea=80kJ/mol，温度T₁=298K和T₂=500K，求在这两个温度下的反应速率常数比值。

五、实验题（10分）15. 描述如何通过实验确定一种未知溶液的pH值。

结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识和应用能力，旨在考察学生对化学概念的理解、化学方程式的计算以及实验操作的能力。

高中化学专题02 化学计量与化学计算-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题02 化学计量与化学计算1．(2021·全国高考甲卷真题)A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g=20g/mol0.9mol ，则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。

2．(2021·广东高考真题)设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A ND ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3mol C Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl -，水会部分电离出阴离子OH -，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误；故选A 。

高考化学(精讲精练精析)专题化学计算试题(含解析)试题

目夺市安危阳光实验学校专题18 化学计算I卷选择题突出基本概念和基本方法。

II卷综合题其特点是：（1）选题背景与实际问题紧密结合；（2）把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；（3）体现了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算能力，不是为计算而计算；（4）降低了计算难度，减少了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考查。

预测高考，化学计算将呈现如下特点：（1）化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；（2）试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；（3）把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；（4）考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。

化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。

化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。

只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。

化学计算能力是化学教学中培养学生的一种能力。

化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进行的一种运算能力的训练。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。

高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。

高考化学涉及到的共性计算题-人教版高三全册化学试题

高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1． 20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-⋅cm g ，物质的量浓度为10.4-⋅L mol ，则下列说法中不正确的是A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于10.4-⋅L molB. 此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74⨯⨯⨯ C. 20℃时，密度小于3174.1-⋅cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3174.1-⋅cm g2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B ．20℃，100g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加3．t℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为 p g / cm 3，则下列表达式正确的是A.w （NaCl ）＝ a %a 100+ B .n (NaCl)=Vp mol 58.5C.c (NaCl)= pa 58.5(a 100)⨯+ g / molD. n (NaCl)= aVp 58.5(a 100)+ mol 4．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s ）Ca(OH)2（aq ），Ca(OH)2 = Ca 2++2OH —。

饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液的pH=12。

则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（A ）37.0d 100037- g （B ）37.0d 100037.0- g （C ）74.0d 100074.0- g （D ）4.7d 10004.7- g5．某温度下，将a g MgSO 4·7H 2O ，溶于b g 水得到饱和溶液（密度为d g·cm -3），下列说法正确的是A ．该温度下，MgSO 4 的溶解度为B ．该温度下，MgSO 4 的饱和溶液中，MgSO 4C ．该温度下，MgSO 4 的饱和溶液中，c (Mg 2+)D ．向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水MgSO 4426.配制500mL 2mol ／LNaOH 溶液所需NaOH 的质量为A ．80gB ．20gC ．50gD ．40g 7．将57.6g 铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO 2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。

高中化学计算题总结+高考真题练习

.高中化学计算题的解法概括【知识网络】计算方法差质量差量法体积差质量守恒电荷守恒守恒法电子守恒原子守恒粒子关守恒系式方程式法叠加均匀平式量均均匀摩电值子质量法均匀构成极值法估量法原理利用物质在反响前后的质量差求解利用气体物质在反响前后的体积差量求解从宏观上看，化学反响前后的质量相等①在电解质溶液中，因为整个溶液呈中性，因此阴、阳离子所带的电荷总量一定相等。

②在离子方程式中，反响物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。

在氧化复原过程中，老是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中经过两极的电子数必定相等。

反响前原子总数等于反响后产物以各样形式存在的总数从微观上看，化学反响前后同种元素的原子个数必定相等。

对循环反响（前一反响的某一产物，在参加后续反响后，又重生成，使反响循环下去）将方程式相加，消去循环项。

即用均匀相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量反响中均匀转移 1mol 电子所需混淆物的质量，其值介于两组分之间在混淆物的计算中，能够把均匀构成作为中介，以此议论可能的构成是把所研究的对象或过程变化经过假定，推到理想的极限值，使因果关系变得十分显然，进而得出正确的判断，或许将化学识题抽象成数学的极限问题求解。

是从化学原理出发，充足利用界限条件，并运用近似值、均匀值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学识题的定量问题进行估计、评论、推测，进而得出正确结论的一种思想方法。

说明实例依据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。

利用该法重点有两点：①弄清差量的原由；②弄清差量与什例 1么量成比率。

例 2是奇妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负例 3化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依照。

例 4例 5例 6例 7是计算顶用来表示已知量与未知量成正比率关系的式子。

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。

请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。

其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。

【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。

⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。

【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。

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高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
例2 C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）
A.28
B.30
C.38
D.40
例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）
A.0.045mol/L
B.0.035mol/L
C.0.055mol/L
D.0.040mol/L
例4某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）
A.0.12mol
B.0.11mol
C.0.09mol
D.0.08mol
例6由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（上海高考题）
A.198个
B.199个
C.200个
D.201个
例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。

试用上述数据计算该漂白粉的X%。

（全国高考题）
例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）
例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (上海高考题)
例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（上海高考题）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）
A.Mg
B.Ca
C.Sr
D.Ba
例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（上海高考题）
A.碳酸氢铵和硝酸铵
B.碳酸铵和氯化铵
C.氯化铵和碳酸氢铵
D.氯化铵和硝酸铵
例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。

当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
练习巩固：
【1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固
体质量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
【2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
【3】用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]
【4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

该碱金属M可能是 [ ]
A．锂B．钠C．钾D．铷
【5】某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。

经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。

该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。

【6】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为 [ ]
A．3 B．4 C．5 D．6
【7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反应，得剩余物ng ，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [
]
【8】 150℃时，将1L 混合烃与9L 氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是 [ ]
A ．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B ．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C ．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D ．乙烯与丁烯体积比是1∶4
【9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A ．锌
B ．铁
C ．铝
D ．镁
【10】含有杂质的乙烯2.8 g ，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g ，则乙烯中所含杂质可能是 [ ]
A ．乙炔
B ．1，3-丁二烯
C ．丙烷
D ．甲烷
【11】现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g 氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 [ ]
A ．LiCl
B ．KCl
C ．CaCl 2
D ．AlCl 3 【12】有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近 [ ]
A ．32.0％
B ．46.6％
C ．85.7％
D ．92.3％
【13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
A ．39∶61
B ．61∶39
C ．1∶1
D ．39∶11
【14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2和水的总质量为27.6g ，若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是 [ ]
A ．1.4g
B ．2.2g
C ．4.4g
D ．在2.1g 和4.4g 之间【15】右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X=A 、B 、C ）的物质的量n （X ），纵坐标表示消耗O2的物质的量n （O 2），A 、B 是两种可燃性气体，C 是A 和B 图6-1的混合气体，则C 中n （A ）∶n （B ）为 [
]
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．任意比
【16】在30mL 量筒中充满NO 2和O 2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？。

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