苏教版高中化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试卷(word无答案)

苏教版高中化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题
(★) 1 . 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A 3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）
A．a－n－3B．a－n＋3C．a＋n－3D．a＋n＋3
(★) 2 . 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合价为＋7价
(★) 3 . 下列叙述中，不正确的是( )
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．硫酸分子中有H＋和SO42-两种离子
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D．共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
(★★) 4 . 2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。

下列有关说法正确的是( )。

A．H2O分子中只含有非极性共价键
B．H2O分子中只含有极性共价键
C．水分子间只存在氢键
D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
(★) 5 . 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
(★) 6 . 下列物质中，有离子键的是( )
A．N2B．CH4C．NaCl D．HCl
(★) 7 . 某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是( )
A．不可能是离子晶体
B．不可能是单质分子构成的晶体
C．可能是分子晶体
D．可能具有较高的熔沸点
(★) 8 . X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X －、Y +、Z 2+离子，它们半径之间存在的关系是（）
A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+
(★★) 9 . 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是
A．黑磷导电属于化学变化
B．黑磷属于化合物
C．黑磷与白磷互为同素异形体
D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
(★) 10 . 下列说法正确的是( )
A．O、S、Na的原子半径依次减小
B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱
C．NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱
D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
(★) 11 . 下列每组中的物质互为同素异形体的是( )
A．金刚石与石墨
B．CH4与CH3CH3
C．乙醇与二甲醚
D．12C与14C
(★) 12 . 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
(★★) 13 . 下列说法正确的是( )
①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③
B．②④⑤
C．①④⑥
D．①⑤⑥
(★) 14 . 下列叙述正确的是（）
A．离子化合物一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含有离子键
C．气态单质的分子中一定存在共价键
D．非金属元素的化合物中一定不含离子键
(★) 15 . 核外电子层结构相同的一组粒子是( )。

A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
二、填空题
(★) 16 . 原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。

三、推断题
(★★) 17 . 元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A
和B的化合物A 2B中共有30个电子，B与C的化合物为C 2B 3型；C与D的化合物为CD 3型。

试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：
ACl： ________ ；A 2B： ________ ；C 2B 3： ________ ；CD 3： ________ 。

四、填空题
(★) 18 . 下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的
有关性质)。

把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数 ________ ；
（2）第3周期元素的最高化合价 ________ ；
（3）F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径 ________ 。

五、实验题
(★★★★) 19 . 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A ________ ，B ________ 。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为 __________________________ 。

（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式 ________________________ 。

②B处实验现象是 ________________________ 。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn 2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为 ______________________ 。

(★★) 20 . 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的： __________________ 。

(2)实验仪器：① ________ ；② ________ ；③ ________ ；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L －1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
① ________ ；② ________ ；③ ________ ；④ ________ ；⑤ ________ ；⑥ ________ 。

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验② ________________________ ，实验⑥ ______________________ 。

(6)实验结论： __________________________ 。

(★★) 21 . 根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验① 观察到的现象是________________________。

实验② 观察到的现象是________________________。

(2)实验③ 观察到的现象是________________________。

实验④ 观察到的
现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

六、综合题
(★★) 22 . 下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H 216O和D 216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na 2[Be(OH) 4]的离子方程式：__________________
(5)Be(OH) 2与Mg(OH) 2可用____________________试剂鉴别。